第三章水溶液中的離子平衡

第三章水溶液中的離子平衡

第三節(jié)鹽的水解

（第一課時）西安市第九十一中學汶雅溶液顯酸性的本質(zhì)原因是溶液顯堿性的本質(zhì)原因是溶液顯中性的本質(zhì)原因是水中的c(H+)=c(OH-)溶液中的c(H+)＞c(OH-)；

溶液中的c(OH-)＞c(H+)鹽溶液NaClNa2SO4NaHCO3CH3COONaNa2CO3NH4Cl(NH4)2SO4酸堿性pH值分別測以下7種鹽溶液的pH值，確定它們的酸堿性。取待測液滴于試紙中央，待變色后，與標準比色卡對比。中性酸性堿性中性堿性堿性酸性=7＞7＜7=7＞7＞7＜7探究一：鹽溶液的酸堿性探究二鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因H2OH+

+OH–純水中：

當分別加入CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、形成溶液后，為什么會表現(xiàn)出不同的酸堿性呢？分析后，填寫書P55表格三、鹽類的水解1、定義：在鹽溶液中，鹽電離出的離子跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。2、水解的條件：鹽易溶，有弱離子。3、水解的實質(zhì)：生成弱電解質(zhì)；促進水的電離。使c(H+)≠c(OH–)4、水解的特點：⑴可逆反應(yīng)寫“”⑵吸熱⑶一般很微弱⑷水解平衡（動態(tài)）一般不用“↑”或“↓”；鹽溶液NaClNa2SO4NaHCO3CH3COONaNa2CO3NH4Cl(NH4)2SO4酸堿性pH值鹽的類型

中性酸性堿性中性堿性堿性酸性=7＞7＜7=7＞7＞7＜7強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽探究三：鹽溶液的酸堿性的規(guī)律鹽的另一種分類標準有弱才水解無弱不水解誰弱誰水解誰強顯誰性同強顯中性總結(jié)規(guī)律2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）A.K2CO3B.NaNO3C.Na2SO4D.FeCl3A1.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是（）A.NH4+B.SO42_C.Al3+D.F_B課堂練習一3.下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤比較Na2CO3和CH3COONa的堿性？碳酸比醋酸的酸性弱，CO32-越容易結(jié)合水電里出來的H+，水解程度：CO32-＞CH3COO2-思考：越弱越水解

等濃度的下列物質(zhì)的溶液中：①BaCl2②Na2CO3③NH4Cl④CH3COONa,其PH值由大到小的順序是

。課堂練習二②＞④＞＞③練一練：判斷下列溶液的酸堿性，并寫出有關(guān)的離子方程式1.Na2SO4：2.NH4Cl：4.NaHCO3：中性NH4++H2ONH3.H2O+H+酸性HCO3-+H2OH2CO3+OH-

堿性1.水解的定義2.水解的實質(zhì)：破壞并促進水的電離3.水解的條件：鹽需溶于水，并且有“弱”離子4.水解反應(yīng)的特點：可逆、動態(tài)、吸熱、5.水解規(guī)律：有弱才水解；無弱不水解;誰弱誰水解；誰強顯誰性；同強顯中性小結(jié)：鹽類的水解思考1、NaHCO3、