第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第1課時(shí)）

高中化學(xué)必修1

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

（第一課時(shí)）重慶市奉節(jié)幸福中學(xué)校邵志鐘【課前小實(shí)驗(yàn)】神奇的乙醇（高濃度酒精）燃燒實(shí)驗(yàn)氧化還原反應(yīng)：

既有物質(zhì)得氧，同時(shí)又有物質(zhì)失氧的反應(yīng)。

CuO+H2===Cu+H2O△

得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)

失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)【合作學(xué)習(xí)一】一、氧化還原反應(yīng)1、定義：從得氧和失氧角度分析【課堂練習(xí)一】2CuO+C===2Cu+CO2高溫H2O+C===H2+CO高溫請(qǐng)從得氧、失氧角度判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)

？判斷依據(jù)：既有物質(zhì)得氧，又有物質(zhì)失氧。CuO+H2===2Cu+H2O△2CuO+C===2Cu+CO2高溫+2

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+40

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CuO+H2===2Cu+H2O△【合作學(xué)習(xí)二】自主學(xué)習(xí)教材P35思考與交流，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有何關(guān)系？結(jié)論：氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的升降。H2O+C===H2+CO高溫+1

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CuO+H2===2Cu+H2O△一、氧化還原反應(yīng)1、定義：從化合價(jià)升降分析氧化還原反應(yīng)：

有元素化合價(jià)變化（升降）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。CuO+H2===Cu+H2O△

化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)

化合價(jià)降低，還原反應(yīng)【自主歸納】+2

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是氧化還原反應(yīng)的特征，也是判斷氧化還原反應(yīng)的重要依據(jù)。一、氧化還原反應(yīng)2、特征：元素化合價(jià)的變化（升降）

應(yīng)用：下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

B、2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2OC、Cl2+2KOH==KCl+KClO+H2OD、

H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2H2O△

A、C【自主歸納】思考：氧化還原反應(yīng)為何有化合價(jià)的變化呢？實(shí)驗(yàn)：

從化合價(jià)升降的角度Fe+CuSO4

=FeSO4+Cu是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，那么化合價(jià)的變化是什么引起的呢？

演示Fe、石墨和稀CuSO4溶液組成一種可測(cè)電流的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)觀察電流計(jì)的變化。結(jié)論：氧化還原反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移【合作學(xué)習(xí)三】【合作學(xué)習(xí)三】

自主學(xué)習(xí)教材P36-37，討論NaCl和HCl的形成過程，思考氧化還原反應(yīng)化合價(jià)的變化與電子的轉(zhuǎn)移有什么關(guān)系？1、分析NaCl的形成2、分析HCl的形成NaCl的形成微觀動(dòng)畫【化合價(jià)變化本質(zhì)原因分析】結(jié)論：化合價(jià)升降是有電子得失引起的?！净蟽r(jià)變化本質(zhì)原因分析】+17+1+1+17H2+Cl2==2HClHClHCl結(jié)論：化合價(jià)的升降是由共用電子對(duì)的偏移引起的。點(diǎn)燃【自主歸納】2Na

+Cl2===2NaCl點(diǎn)燃

0+10-1

失去電子，化合價(jià)升高，被氧化

得電子，化合價(jià)降低，被還原

H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃0+10-1

電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化

電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原

一、氧化還原反應(yīng)1、定義：從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)【氧化反應(yīng)規(guī)律分析】CuO+H2===Cu+H2O△

得到氧，化合價(jià)升高，失電子，氧化反應(yīng)

失去氧，化合價(jià)降低，得電子還原反應(yīng)+200+1規(guī)律：（口訣：升失氧

降得還）失電子—化合價(jià)升高—被氧化—氧化反應(yīng)得電子—化合價(jià)降低—被還原—還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1．概念：（1）（得失氧）既有得氧，同時(shí)又有失氧的反應(yīng)。（2）（特征）反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。（3）（本質(zhì)）有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。2．特征：元素化合價(jià)有發(fā)生變化3．本質(zhì)：有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移規(guī)律總結(jié)：知識(shí)線（口訣：升失氧

降得還）失電子—化合價(jià)升高—被氧化—氧化反應(yīng)得電子—化合價(jià)降低—被還原—還原反應(yīng)【知識(shí)小結(jié)】我學(xué)到了什