非金屬及其化合物復習課

一.本章知識體系探究非金屬Cl2SiSN2化合物氧化物含氧酸鹽Na2SiO3SiO2H2SiO3HClOCa(ClO)2NaClOSO2H2SO4SO3H2SO3NONO2HNO3NH4NO3CuSO4氫化物NH3H2SHCl(1)每條線上各物質之間的轉化關系Si線Si

SiO2H2SiO3Na2SiO3CaSiO3二.重點知識復習探究1.抓住四條線:Si、Cl、

S、

N線

Si+O2=SiO2點燃

Si+2NaOH+H2O=Na2

SiO3+2H2↑

SiO2+Ca(OH)2=CaSiO3+H2O

SiO2+2NaOH=Na2

SiO3+H2O

H2

SiO3=SiO2+H2O△

H2

SiO3+2NaOH=Na2

SiO3+2H2O

Na2

SiO3+CO2+H2O=H2

SiO3↓+Na2CO3

Na2

SiO3+2HCl=H2

SiO3↓+2NaClCl線Cl2HClHClOCa(ClO)2NaClOS線SH2SSO2H2SO3H2SO4CuSO4SO3

H2+Cl2=2HCl光照

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O△

Cl2+H2O=HCl+HClO

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

H2S=H2+S△

2H2S+SO2=3S+2H2O

2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

S+O2=SO2點燃

SO2+H2O=H2SO3

H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl

H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O

SO3+H2O=H2SO4

H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O

CuCO3+H2SO4=CuSO4+H2O+CO2↑

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O△N線NH3N2NONO2HNO3NH4NO3

4NH3+3O2(純)=2N2+6H2O點燃

4NH3+5O2=4NO+6H2O催化劑△

N2+3H22NH3高溫高壓催化劑

NH3+HNO3=NH4NO3

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O△

HNO3+NH3=NH4NO3

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3NO2+H2O=2HNO3+NO

4HNO3=4NO2+O2+2H2O光照

4NO+3O2+2H2O=4HNO3(2)抓住每條線上各物質所涉及的主要知識點結構

性質

制法用途存在

例如:NH3應該掌握哪些知識點?氨氣的性質(物性、化學性質)、制法、用途。2.下列各組物質有何不同?(1)液氯新制氯水久置氯水

(2)液氨氨水(3)過氧化鈉、氯水、次氯酸次氯酸鹽、二氧化硫的漂白性Cl2Cl2H2OHClOH+OH-

Cl-

ClO-H2OH+OH-Cl-NH3NH3H2ONH3·H2ONH4+H+OH-

一、硅及其化合物1、硅原子結構：+14284存在形式：在地殼中含量僅次于氧，主要以氧化物和硅酸鹽形式存在。單質硅有晶體和無定形兩種。主要性質：灰黑色、熔點高、硬度大、有脆性、半導體、性質不活潑主要用途：半導體材料、制光電池等2、二氧化硅存在形式：結晶形和無定形兩種。硅石、水晶、石英、瑪瑙結構特點：Si和O按1：2的比例組成的立體網狀結構的晶體。SiO2不是分子式。主要性質：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===CaSiO3高溫SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O主要用途：光導纖維、耐火材料、光學儀器、工藝飾品二氧化硅1、二氧化硅的晶體結構：空間網狀2、二氧化硅的物理性質：熔沸點高、硬度大、不溶于水（不反應）3、二氧化硅的化學性質：（1）不與一般的酸反應，只跟氫氟酸（2）與堿反應（3）高溫下與部分金屬氧化物反應補充知識（一）二氧化硅的性質：具有弱的氧化性：用于制取單質硅高溫下與鹽反應：SiO2+2C===Si+2CO↑高溫SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

↑高溫硅酸凝膠經過干燥脫水即成為硅膠硅膠多孔、吸水能力強、常做干燥劑3、硅酸性質：弱酸，酸性比碳酸還弱，不溶于水Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓制備：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓用途：硅酸溶膠→硅酸凝膠→硅膠→干燥劑、催化劑載體4、硅酸鹽概念：由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱表示：用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示產品陶瓷：以黏土為原料水泥：以黏土和石灰石為原料玻璃：以純堿、石灰石、石英為原料分子篩：用作吸附劑和催化劑Na2SiO3：水溶液俗稱水玻璃，在空氣中易變質，是制備硅膠和木材防火劑的原料。4、硅酸鹽Na2SiO3硅酸鹽產品：制法：性質及用途：硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作肥皂填料、木材防火劑及黏膠劑。SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O陶瓷、玻璃、水泥（貯存NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞）硅酸鈉：水玻璃（溶液）顯堿性、可以與酸反應水玻璃久置空氣中會變渾濁?存放堿液、水玻璃應注意什么?玻璃中含有的SiO2與堿反應而黏結SiO2+2NaOH

=Na2SiO3+H2O5、硅及其化合物轉化關系轉化關系：SiF4SiO2CaSiO3Na2SiO3H2SiO3Si其他知識（二）1、存放堿液不能用玻璃塞的原因：玻璃中含有的SiO2與堿反應而黏結2、硅酸不能由二氧化硅跟水反應制取3、水玻璃久置空氣中會變渾濁4、復雜的硅酸鹽常寫成氧化物的形式SiO2+2NaOH

=Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓有如下各種化學藥品:氫氟酸、硝酸銀、氫氧化鈉、鈉、白磷、濃硝酸、水玻璃、氯水保存方法用水做保護劑的是

,用煤油做保護劑的是

。不能用玻璃塞的是

,不能用玻璃瓶的是

。需要避光存放的是

。白磷鈉氫氧化鈉水玻璃

氫氟酸硝酸銀濃硝酸氯水二、氯及其化合物1、氯氣物理性質：化學性質

氯氣是黃綠色，有刺激性氣味，有毒的氣體，易液化，密度比空氣大，能溶于水（1：2）與水反應化學方程式：用途：Cl2+H2O=HCl+HClO可用于自來水的殺菌、消毒與堿反應與NaOH2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O產物用途：漂白液與Ca(OH)22Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O產物用途：漂白粉、漂粉精與金屬反應2Na+Cl2

===

2NaCl灼熱2Fe+3Cl2

===

2FeCl3點燃Cu+Cl2

===

CuCl2點燃(生成高價金屬的氯化物)與非金屬反應H2+Cl2===2HCl點燃或光照2、HClO的性質HClO不穩(wěn)定，容易分解反出氧氣有強氧化性、漂白性、弱酸性（比碳酸弱）3、漂白粉制備：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O成分：CaCl2+Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO4、Cl-的檢驗：硝酸銀+稀硝酸→白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O（排除干擾）思考：氯水的成分有哪些?4、Cl一的檢驗原理：Ag++Cl一

=AgCl

試劑：AgNO3溶液、稀硝酸操作：在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則被檢液中含有Cl一。或在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl一。5、氯氣的實驗室制法原理：實驗裝置：氣體發(fā)生裝置：收集裝置：尾氣處理：MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑

Δ固、液加熱向上排氣法（或排飽和食鹽水法）堿液（NaOH)吸收（如右圖）問題：根據教材上“科學史話”內容，寫出實驗室制取氯氣的化學方程式

。將此方程式改寫為離子方程式

。在此反應中，濃鹽酸的作用是

。用此法制得的氯氣中?；煊蠬Cl氣體和水蒸氣，已知HCl氣體極易溶于水，氯氣溶于水而難溶于飽和氯化鈉溶液，要制得干燥純凈的氯氣，應將上述方法所制得的氯氣依次通過盛有

和

的洗氣瓶。MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O△MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O還原劑、酸性飽和食鹽水濃硫酸△6、相互轉化關系（寫出相關的化學方程式）CuCl2HClONaClOCa(ClO)2Cl2HClCaCl2AgClCaCO3NaCl三、硫及其化合物1、硫形成明亮的藍紫色火焰。點燃S+O2===SO2

Fe+S==FeS

Cu+S==Cu2SH2+S==H2S

三、硫的化合物2、二氧化硫物理性質：無色、有刺激性氣味、有毒氣體，易液化、易溶于水化學性質①漂白性品紅褪色恢復SO2△②酸性氧化物SO2+H2OH2SO3③還原性：2SO2+O22SO3

催化劑△酸雨的形成及防治酸雨pH＜5.6④氧化性補充知識（3）二氧化硫的化學性質（1）還原性：被O2、X2氧化為硫酸SO2+H2O+Br2==H2SO4+2HBr還能使酸性KMnO4褪色（2）氧化性：被還原為S（3）亞硫酸是中強酸：可以制取碳酸將二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液會產生CO2HClO

、NaClO

、Na2O2、

濃硝酸

——氧化漂白活性炭

———吸附漂白SO2——化合漂白漂白原理的比較：3、硫酸1）具有酸的通性2）特性①吸水性(吸收游離態(tài)的水分子)②脫水性(按水的組成比脫去有機物的氫、氧元素或結晶水)③強氧化性:能與大多數金屬(如Cu)或非金屬(如C)起氧化還原反應2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑Δ2H2SO4(濃)+C=CO2↑

+2H2O+2SO2↑Δ④鈍化：冷的濃硫酸能使Fe、Al等金屬發(fā)生鈍化。4、關系圖（寫出相應的化學方程式）H2SO3SSO2SO3H2SO4CaSO3四、氮及其化合物1、N2存在：占空氣體積的4/5性質N2+O2===2NO無色、有毒、不溶于水2NO+O2==2NO2

紅棕色、有毒、易溶于水、易液化3NO2+H2O==2HNO3+NO形成酸雨、制硝酸放電固定：游離態(tài)轉化為化合態(tài)。雷雨肥田、合成氨2、氮的氧化物（1）、NO：無色、不溶于水與氧氣反應：2NO+O2=2NO24NO+3O2+2H2O==4HNO3（2）、NO2：紅棕色、易溶、刺激性氣味、有毒與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+2H2O+O2==4HNO33、氨（

NH3

）1)物理性質：無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水(1:700)且快。2)化學性質：①跟水反應②跟酸反應NH3+HNO3=NH4NO3NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH一NH3+HCl=NH4Cl(有白煙生成,可相互檢驗)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO43)實驗室制法:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O4)用途:氨是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料。氨還常用作制冷劑。Δ4、銨鹽的性質（1）白色晶體易溶于水（2）受熱分解（3）與堿反應生成氨氣——濕潤的紅色石蕊試紙變藍5、氨氣的實驗室制法（1）原理：銨鹽與堿共熱產生氨氣（2）裝置：固體加熱——與氧氣同（3）收集：向下排空氣法（4）驗滿：石蕊試紙或濃鹽酸6、硝酸1