化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

請(qǐng)你思考=一種思路：可根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算求解理由：水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣解：18kg水中氫元素的質(zhì)量=2HH2O×100%=2kg×18kg2×12×1+16×100%×18kg產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為2kg。若某種元素沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化到某種物質(zhì)(生成物）中去，求該物質(zhì)的質(zhì)量該怎么辦？如用6gKMnO4制O2，可得到多少克O2？可見(jiàn)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算有它的局限性思路二：利用化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算第五章化學(xué)方程式課題三利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算復(fù)習(xí)提問(wèn)以鎂在空氣中燃燒為例說(shuō)明化學(xué)方程式的涵義之一。鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比

2×24：16×2：（24+16）×2

48：32：80若：48克：（）克：（）克2Mg+O2======2MgO點(diǎn)燃若：（）克：（）克：40克說(shuō)明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。[例題]：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X(1)設(shè)未知數(shù)…....…….….設(shè)2Mg+O2======2MgO點(diǎn)燃48803克

X

(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式…...…..寫(xiě)48------=------803克X(4)寫(xiě)比例式,求解.….……..比X

=------------

80×3克48=5克答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。

…..…...…………….解(5)簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案…..…...答

(3)列出相關(guān)數(shù)據(jù)…...…..列根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng):（1）.根據(jù)物質(zhì)的組成及化學(xué)方程式求各化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）與化學(xué)式前邊計(jì)量數(shù)的乘積，計(jì)算時(shí)必須準(zhǔn)確無(wú)誤。（2）.解題格式的書(shū)寫(xiě)要規(guī)范化。（3）.注意單位的書(shū)寫(xiě)要求。-------=---------練習(xí)一:15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯(cuò)誤)解:設(shè)可生成X克五氧化二磷點(diǎn)燃P+O2======P2O53114215.5X

3115.5142XX=--------------142×15.531=71答:可生成五氧化二磷71克.××××③相對(duì)分子（或原子）質(zhì)量之和計(jì)算錯(cuò)誤⑤計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無(wú)單位×④未注明單位，未帶單位計(jì)算②未配平×①設(shè)未知數(shù)不正確Y=---------------24524596×12.25克96245X12.25克△MnO2練習(xí)二：(1).加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?同時(shí)生成氯化鉀多少克？

(2).制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀多少克?(1)[解]:設(shè)可得到氧氣的質(zhì)量為X。2KClO3======2KCl+3O2↑2459612.25克X-------=-------X=--------------=

4.8

克答:解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克.14924512.25克-------=----------149Y149×12.25克可生成氯化鉀7.45克.生成氯化鉀的質(zhì)量為YY=7.45克MnO2(2)

解：設(shè)：需要氯酸鉀的質(zhì)量為X。2KClO3======2KCl+3O224596△↑4.8克X245X4.8克96=--------------X=--------------4.8克×24596=12.25克答:需要氯酸鉀12.25克.氫氣ρV氫氣=m氫氣練習(xí)三．實(shí)驗(yàn)室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）計(jì)算：（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？（2）這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣密度為0.0899g/L）解：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X65213gX6513gX2=X=0.4g=0.0899g/L0.4g≈4.4L答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4克，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.4L。

練習(xí)四、實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,問(wèn)可生成氫氣多少克？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為XZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6525g-3.7gX651.3gX2=X=0.04g答：生成氫氣的質(zhì)量為0.04克CO2C×100%1、把23克乙醇（俗稱酒精）在空氣中充分燃燒后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推斷乙醇由幾種元素組成？練習(xí)思路：乙醇中肯定有什么元素？為什么有？乙醇中的C元素、H元素的質(zhì)量是多少？怎么求？C：=44克×441212克=H：27克×=27克×18

2=3克因?yàn)橐掖?3克＞12克+3克，所以乙醇中還有氧元素氧元素質(zhì)量為：23克-（12克+3克）=8克2HH2O100%×44克×2、把4.5克含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的鋅粒和足量的稀鹽酸反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了0.1g。求：（Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑）①參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。②這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為X根據(jù)題意：反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.1gZn+2HCl===ZnCl2+H2↑6520.1gX65X=20.1gX=3.25g∴該鋅粒中Zn%=4.5g3.25g×100%=72%答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為3.25g。這種鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△3、將含3克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質(zhì)量為3.04克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？思路：反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來(lái)3克+1克=4克，加熱片刻后剩余固體3.04克，固體質(zhì)量為什么會(huì)減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？解：根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣4克-3.04克=0.96克0.96克24596149設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為X，反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為YXY245X

=0.96克96149Y960.96克

=X=2.45克Y=1.49克∴反應(yīng)后固體殘余物中剩余KClO33克-2.45克=0.55克生成KCl1.49克有MnO21克答：差量法計(jì)算1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般方法是：掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比是這類計(jì)算的關(guān)鍵。因此必須注意以下幾點(diǎn)：（1）認(rèn)真審題，分析題目涉及到什么反應(yīng)，已知物是什么，待求物是什么。（2）正確書(shū)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式（這是正確解題的前提），因此在計(jì)算之前必須檢查化學(xué)方程式是否正確（重點(diǎn)查：①各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；②化學(xué)方程式是否符合質(zhì)量守恒定律即是否配平。）。（3）正確計(jì)算出反應(yīng)中已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的質(zhì)量比。（這是正確解題的關(guān)鍵）（4）進(jìn)行準(zhǔn)確、熟練的數(shù)學(xué)運(yùn)算（這是解題正確的保證）。（5）要有完整的解題步驟和規(guī)范的書(shū)寫(xiě)格式。（這是解題規(guī)范的必需）課堂小結(jié)：

(3)寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（不忘乘以前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)）已知量和未知量

列比例式列

比2、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟(1)設(shè)未知數(shù)

……………....…………設(shè)

(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式…...……寫(xiě)(4)求解…...….…..…解(5)簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案

….…………答3．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：（1）所有代入化學(xué)方程計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量，如果是不純物，則需要轉(zhuǎn)換。純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)質(zhì)量×純度=不純物質(zhì)質(zhì)量×（1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。

氣體質(zhì)量（g）=氣體體積（L）×密度（g/L）

液體質(zhì)量（g）=液體體積（mL）×密度（g/mL）（3）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往往用“足量”、“適量”、“過(guò)量”或“完全反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”等來(lái)描述。如果同時(shí)知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要考慮過(guò)量問(wèn)題。（4）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時(shí)候要設(shè)×××的質(zhì)量為X，而不能設(shè)×××X克；整個(gè)化學(xué)計(jì)算過(guò)程要帶單位，最后求出的X的值后寫(xiě)上單位。(無(wú)說(shuō)明則保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計(jì)算例3：含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鋅粒6.84克，與足量稀硫酸充分反應(yīng)，可生成氫氣多少克？（雜質(zhì)不跟稀硫酸反應(yīng)）解：設(shè)可生成氫氣質(zhì)量為x6.84克×（1—5%）=6.5克Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

65

26.5

g

xX=0.2（克）答：可產(chǎn)生0.2克H2。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？（H2得密度為0.09克/升）1、用氫氣還原鐵礦石中的氧化鐵，生產(chǎn)含雜質(zhì)為4%的生鐵5.6噸，需含氧化鐵80%的鐵礦石多少噸？練習(xí)例：6克鎂粉與8克氧氣充分反應(yīng)后能生成氧化鎂多少克？2Mg+O2====2MgO點(diǎn)燃6克8克∵48×8克32×6克＞∴反應(yīng)后氧氣有剩余483280X486克80X=X=10克解：設(shè)反應(yīng)后生成氧化鎂的質(zhì)量為X∴答：6克鎂粉與8克氧氣充分反應(yīng)能生成氧化鎂10克。解題指導(dǎo)例題：5.6gFe與100g稀鹽酸恰好反應(yīng)完全。求（1）生產(chǎn)氣體的體積？（氫氣的密度為0.09g/L)(2)原稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？練習(xí)：若氫氣、氧氣混合氣體共20克，點(diǎn)燃后還有2克的氣體剩余，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比A.1：4B.1：9C.4：1或1：9D.1：4或1：92H2+O2===2H2O4：32點(diǎn)燃有兩種情況：一是氫氣過(guò)量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比(2+2):16=1:4二是氧氣過(guò)量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比2:(2+16)=1:9答案：D某同學(xué)把3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次給定氧氣的質(zhì)量4g13g8g生成二氧化碳的質(zhì)量5.5g11g11g（1）從以上數(shù)據(jù)說(shuō)明，這三次實(shí)驗(yàn)中第

次恰好完全反應(yīng)。（2）第

次實(shí)驗(yàn)碳有剩余，剩余

g。（3）第

次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余

g。C:12O:16三一1.5二5提高題：例：某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3O2=2CO2+2H2O，試推斷X的化學(xué)式

。思路：X+3O2=2CO2+2H2O反應(yīng)后C：H:O:2個(gè)4個(gè)6個(gè)反應(yīng)前O：6個(gè)X中：C:H:2個(gè)4個(gè)注意：X前的計(jì)量數(shù)若2X+3O2=2CO2+4H2O，試推斷X的化學(xué)式

。C2H4若2X+3O2=2CO2+4H2O，試推斷X的化學(xué)式

。2X+3O2=2CO2+4H2O反應(yīng)后C：H:O:2個(gè)8個(gè)8個(gè)反應(yīng)前O：

6個(gè)2X中：C:H:O:2個(gè)8個(gè)2個(gè)∴X的化學(xué)式為CH4O（或CH3OH）1．相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是

（

）A．氫氣

B．紅磷

C．硫

D．鐵2．相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。則生成氫氣的質(zhì)量是

（

）A．相等

B．鐵大于鋅

C．鐵小于鋅

D．無(wú)法比較練習(xí)思路：寫(xiě)出反應(yīng)方程式，作適當(dāng)?shù)淖冃危寡鯕饣瘜W(xué)式前的計(jì)量數(shù)相等（都為1），然后觀察比較，一般不必算出最后結(jié)果。AFe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑562652mmxy思路：B3．加熱15.8g高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時(shí)，固體剩余物的成分是

（

）A．K2MnO4和MnO2

B．KMnO4、K2MnO4和MnO2C．KMnO4和MnO2

D．KMnO4和K2MnO4思路：根據(jù)氧氣的質(zhì)量來(lái)求生成這么多氧氣需要分解多少克高錳酸鉀。要注意到15.8克高錳酸鉀有可能沒(méi)有全部分解。所以15.8克這個(gè)數(shù)據(jù)在此不能直接用于計(jì)算。2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑△316321.6克x解：設(shè)生成1.6克氧氣需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為x316x321.6克=x=15.8克∴答案為AA4．下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是

（

）

A．16g氫氣和2g氧氣反應(yīng)能生成18g水

B．9g氫氣和9g氧氣反應(yīng)能生成18g水

C．1g氫氣和8g氧氣反應(yīng)能生成9g水

D．8g氫氣和1g氧氣反應(yīng)能生成9g水2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃思路：43236C5、在2X+Y2===2Z的反應(yīng)中，X的相對(duì)原子質(zhì)量為24，Y2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，Z的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A.64B.56C.40D.32思路：2X+Y2===2Z2×2432？反應(yīng)前后有三種物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)質(zhì)量），求第三種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)質(zhì)量）。用質(zhì)量守恒定律解題解：設(shè)Z的相對(duì)分子質(zhì)量為X2×24+32=2×XX=40C2X+Y2===2Z2×24322×X356、某反應(yīng)A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反應(yīng)生成10gC，那么要得到7gD，參加反應(yīng)A的質(zhì)量應(yīng)為

（

）

A．20g

B．15g

C．12g

D．6g30克15克10克7克A+2B===C+D思路：？根據(jù)質(zhì)量守恒定律D8、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比A︰B︰C︰D的值為（）9、有A、B、C三種物質(zhì)各15克，在一定條件下充分反應(yīng)只生成30克D。若增加10克C，A與C恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的A與B得質(zhì)量比為（）A.3：2B.2：3C.5：22D.5：3A.5︰4︰3︰2B.4︰5︰3︰2C.3︰2︰4︰5D.2︰3︰5︰47、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應(yīng)生成24gC，若反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2+XY3===3C，則X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為（）A.1︰1B.1︰2C.3︰1D.3︰4123(a+b)7、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應(yīng)生成24gC，若反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2+XY3===3C，則X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為（）X2+XY3===3C思路：設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為a，Y的相對(duì)原子質(zhì)量為b。12克24克2aa+3b(C的化學(xué)式為XY）=12克2a3(a+b)24克ba=133︰18、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比A︰B︰C︰D的值為（）思路：先要考慮本反應(yīng)的反應(yīng)物生成物分別是什么？A從15克到3克，A是？B從10克增加到25克，B是？A減少了多少？B增加了多少？C從9克減少到0克，C是？C減少了多少？D是反應(yīng)物還是生物？D最后質(zhì)量有多少？A+CB+D12克9克15克6克根據(jù)質(zhì)量守恒定律A︰B︰C︰D=12︰15︰9︰6=4︰5︰3︰250克9、有A、B、C三種物質(zhì)各15克，在一定條件下充分反應(yīng)只生成30克D。若增加10克C，A與C恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的A與B得質(zhì)量比為（）思路：先確定反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式A+B+CD25克15克30克15克若不增加10克C,A反應(yīng)后有剩余，C全部反應(yīng)掉10克根據(jù)質(zhì)量守恒定律A︰B=15︰10=3︰210．下列物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成的CO2和H2O分子的個(gè)數(shù)比為1:2，則該物質(zhì)是（

）A．CH4

B．C2H2

C．CH3OH

D．C2H5OH思路：方法①配平化學(xué)方程式，觀察符合題意的A、C方法②設(shè)生成1分子CO2，2分子H2O則：C元素質(zhì)量為12H元素質(zhì)量為4該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為3︰1=8.8克×11、一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物可能是

（

）

A．CH4

B．C3H6

C．C2H5OH

D．CH3OHCO2C×100%CO2中C元素的質(zhì)量：44128.8克×H2O中H元素的質(zhì)量：5.4克×=5.4克×=0.6克2HH2O100%×18

2=2.4克含碳化合物中質(zhì)量比C︰H=4︰13︰16︰14