2011屆高考物理第一輪總復(fù)習(xí) 分子動理論課件

溫故自查1．分子是具有各種物質(zhì)的

性質(zhì)的最小粒子，或是

(如金屬)、或是

(如鹽類)、或是

(如有機(jī)物)．2．用油膜法測得分子直徑(有機(jī)物質(zhì)的大分子除外)的數(shù)量級為

m，說明分子的體積極其微小．化學(xué)原子離子分子10－103．一般分子質(zhì)量的數(shù)量級為

kg.4．分子間有間隙．5．阿伏加德羅常數(shù)：1mol的任何物質(zhì)都含有相同的粒子數(shù)，這個(gè)數(shù)的測量值，NA＝

mol－1.10－27～10－286.02×1023考點(diǎn)精析阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用：阿伏加德羅常數(shù)是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁．在此所指的微觀物理量為：分子的體積v、分子的直徑d、分子的質(zhì)量m；宏觀物理量為：物質(zhì)的體積V、摩爾體積Vmol、物質(zhì)的質(zhì)量M、摩爾質(zhì)量Mmol、物質(zhì)的密度ρ.在利用阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行估算時(shí)，一是要正確選用公式，二是要注意建立恰當(dāng)?shù)奈锢砟Ｐ停?1)計(jì)算分子質(zhì)量：(2)計(jì)算分子的體積： 此公式嚴(yán)格來說是表示每個(gè)分子平均占有的空間，由于固體和液體的分子是緊密排列的，分子間距小，我們可以認(rèn)為分子占有的空間和分子的體積幾乎是一樣的，因此此公式可以計(jì)算固體和液體的分子體積．對于氣體由于氣體分子間隙很大，氣體分子占有的空間比分子體積大很多，此公式僅僅能表示氣體分子平均占有的空間.

溫故自查1．?dāng)U散現(xiàn)象：相互接觸的物質(zhì)彼此進(jìn)入對方的現(xiàn)象，溫度越高，擴(kuò)散

．2．布朗運(yùn)動：在顯微鏡下看到的懸浮在液體中的

的永不停息的無規(guī)則運(yùn)動，它是

而產(chǎn)生的．顆粒越小，運(yùn)動越

；溫度越高，運(yùn)動越

．布朗運(yùn)動

液體分子的運(yùn)動，是分子熱運(yùn)動的反映．越快固體顆粒大量的液體分子對固體顆粒的撞擊激烈不是明顯考點(diǎn)精析如何理解布朗運(yùn)動？(1)布朗運(yùn)動是指懸浮小顆粒的運(yùn)動，布朗運(yùn)動不是一個(gè)單一的分子的運(yùn)動——單個(gè)分子是看不見的，懸浮小顆粒是千萬個(gè)分子組成的粒子，形成布朗運(yùn)動的原因是懸浮小顆粒受到周圍液體、氣體分子紊亂的碰撞和來自各個(gè)方向碰撞效果的不平衡．因此，布朗運(yùn)動不是分子運(yùn)動，但它間接證明了周圍液體、氣體分子在永不停息地做無規(guī)則運(yùn)動．(2)布朗運(yùn)動在相同溫度下，懸浮顆粒越小，它的線度越小，表面積亦小，在某一瞬間跟它相撞的分子數(shù)越少，顆粒受到來自各個(gè)方向的撞擊力越不平衡；另外，顆粒線度小，它的體積和質(zhì)量比表面積減小得更快，因而沖擊力引起的加速度更大；因此懸浮顆粒越小，布朗運(yùn)動就越顯著．(3)相同的顆粒懸浮在同種液體中，液體溫度升高，分子運(yùn)動的平均速率大，對懸浮顆粒的撞擊作用也越大，顆粒受到來自各個(gè)方向的撞擊力越不平衡，由撞擊力引起的加速度更大，所以溫度越高，布朗運(yùn)動就越顯著．由此可見影響布朗運(yùn)動是否劇烈的因素是溫度高低及顆粒的大小.溫故自查1．分子間同時(shí)存在相互作用的

和

，合力叫分子力．2．特點(diǎn)：分子間的引力和斥力都隨分子間的

增大而減小，隨分子間距離的減小而增大，但斥力比引力變化更

．引力斥力距離快考點(diǎn)精析1．分子力隨分子間距離變化的規(guī)律分子間同時(shí)存在著引力和斥力，它們都隨分子間距離的增大而減小、隨分子間距離的減小而增大，但斥力比引力變化得快，所以有以下幾種情況：(1)當(dāng)r＝r0時(shí)，F(xiàn)引＝F斥，對外表現(xiàn)的分子力F＝0，分子處于平衡位置，其中r0大約為10－10m；(2)當(dāng)r＜r0時(shí)，F(xiàn)引＜F斥，對外表現(xiàn)的分子力F為斥力；(3)當(dāng)r＞r0時(shí)，F(xiàn)引＞F斥，對外表現(xiàn)的分子力F為引力；(4)當(dāng)分子間距離的數(shù)量級大于10－9m時(shí)，分子力已變得十分微弱，可以忽略不計(jì)．2．分子間的作用力跟距離的關(guān)系F為正值時(shí)，表示斥力；F為負(fù)值時(shí)，表示引力．如圖所示．3．分子力本質(zhì)上是電磁力分子是由原子組成的，原子內(nèi)部有帶正電的原子核和帶負(fù)電的電子．分子間的作用力就是由這些帶電粒子的相互作用引起的．4．用分子運(yùn)動論看物體的固、液、氣三態(tài)分子的無規(guī)則運(yùn)動將使它們散開，是分子之間的相互作用力使分子聚集在一起．(1)固體中：分子的作用力比較強(qiáng)大，絕大部分分子被束縛在平衡位置附近做微小振動．(2)液態(tài)中：分子力的作用已不能把分子束縛在固定的平衡位置附近，平衡位置是變化的，分子還不能分散遠(yuǎn)離．(3)氣態(tài)中：分子無規(guī)則運(yùn)動劇烈，分子的作用力微弱，分子可以到處移動.溫故自查1．溫度兩種意義：宏觀上表示物體的

；微觀上標(biāo)志物體內(nèi)分子熱運(yùn)動的

．它是物體分子

的標(biāo)志．冷熱程度劇烈程度平均動能2．兩種溫標(biāo)攝氏溫標(biāo)t：單位℃，在1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，水的冰點(diǎn)作為

，沸點(diǎn)作為

.熱力學(xué)溫標(biāo)T：單位K.把

作為0K.絕對零度(0K)是

的極限，只能接近不能達(dá)到．0℃100℃－273.15℃低溫考點(diǎn)精析1．平衡態(tài)與狀態(tài)參量(1)系統(tǒng)：把所研究的對象稱為系統(tǒng)．(2)物理學(xué)中描述物體狀態(tài)的常用參量為壓強(qiáng)、體積、溫度．通常用體積描述其幾何性質(zhì)，用壓強(qiáng)描述其力學(xué)性質(zhì)，用溫度描述其熱學(xué)性質(zhì)．(3)平衡態(tài)：對于一個(gè)不受外界影響的系統(tǒng)，無論其初始狀態(tài)如何，經(jīng)過足夠長的時(shí)間后，必將達(dá)到一個(gè)宏觀性質(zhì)不再隨時(shí)間變化的狀態(tài)，這種狀態(tài)叫平衡態(tài)．2．溫度與溫標(biāo)(1)熱平衡定律：如果兩個(gè)系統(tǒng)分別與第三個(gè)系統(tǒng)達(dá)到熱平衡，那么這兩個(gè)系統(tǒng)彼此之間也必定處于熱平衡．(2)處于熱平衡的系統(tǒng)之間有“共同特性”，即溫度相同．(3)為了定量描述溫度，需引入溫標(biāo)，常見溫標(biāo)有攝氏溫標(biāo)和熱力學(xué)溫標(biāo)．(4)熱力學(xué)溫標(biāo)單位為開，熱力學(xué)溫度與攝氏溫度的換算關(guān)系為T＝t＋273.15K.溫故自查1．分子的平均動能：物體內(nèi)分子動能的平均值叫分子平均動能．

是分子平均動能的標(biāo)志，溫度越高，分子平均動能

．2．分子勢能：由分子間的相互作用和

決定的能量叫分子勢能．溫度越大相對位置分子勢能的大小與物體的體積有關(guān)．(1)當(dāng)分子間的距離r＞r0時(shí)，分子勢能隨分子間的距離增大而增大；(2)當(dāng)r＜r0時(shí)，分子勢能隨分子間的距離減小而增大；(3)r＝r0時(shí)，分子勢能最?。?．物體的內(nèi)能：物體內(nèi)所有分子的

的總和叫物體的內(nèi)能．4．改變物體的內(nèi)能的兩種方式是

和

．動能和勢能做功熱傳遞考點(diǎn)精析1．分子平均動能的理解(1)單個(gè)分子的動能是沒有意義的，有意義的是物體內(nèi)所有分子動能的平均值，即分子的平均動能：(2)溫度是物體分子平均動能大小的標(biāo)志．如有甲乙兩個(gè)物體，若甲的溫度高于乙的溫度，則甲物體分子的平均動能大于乙物體分子的平均動能，若溫度相等則它們分子的平均動能是相等的，至于速率的大小，還要看它們分子質(zhì)量的大小才能比較．(3)溫度是一個(gè)“統(tǒng)計(jì)”概念，它的對象是組成物體的分子整體，對單個(gè)分子說溫度高低是沒有意義的．故說此分子的溫度升高是不科學(xué)的．(4)分子平均動能與物體的機(jī)械運(yùn)動狀態(tài)無關(guān)，物體速度大，分子平均動能不一定大．2．分子勢能的理解分子勢能與分子之間的距離(宏觀表現(xiàn)為物體的體積)有關(guān)．分子勢能的大小隨距離的變化如圖所示．由圖可知：(1)當(dāng)分子力為零時(shí)，即r＝r0時(shí)，分子勢能不是為零，而是最?。?2)當(dāng)r＞r0，分子力表現(xiàn)為引力時(shí)，隨著分子間的距離增大，分子需要不斷克服分子力做功，分子勢能增大．(3)r＜r0，分子力表現(xiàn)為斥力，隨著分子間距離減小，分子需要不斷克服分子力做功，分子勢能增大．(4)分子勢能的數(shù)值和其他勢能一樣，也具有相對意義．由圖可知，選無窮遠(yuǎn)處為零分子勢能時(shí)，分子勢能可以大于零，可以小于零，也可以等于零．如果選r＝r0處為零勢能點(diǎn)，則分子勢能只能大于等于零．但是無論選哪個(gè)位置為零分子勢能點(diǎn)．r＝r0處分子勢能都最小．物體體積改變，物體的分子勢能必定發(fā)生改變．大多數(shù)物質(zhì)是體積越大，分子勢能越大；也有少數(shù)反常物質(zhì)(如冰、鑄鐵等)，體積大，分子勢能反而小．3．內(nèi)能的決定因素物體的內(nèi)能與物體的溫度、體積、物態(tài)和分子數(shù)有關(guān)．一般說來物體的內(nèi)能決定因素可從兩個(gè)方面判定：微觀決定因素；宏觀決定因素．(1)微觀決定因素：分子的勢能、分子的平均動能、分子的個(gè)數(shù)．(2)宏觀決定因素：物體的體積、物體的溫度、物體所含物質(zhì)的多少，即物質(zhì)的量.實(shí)驗(yàn)?zāi)康?．知道本實(shí)驗(yàn)的原理及所需的器材，了解實(shí)驗(yàn)注意的事項(xiàng)．2．會正確測出一滴油酸酒精溶液中油酸的體積及形成油膜的面積．3．會計(jì)算分子的大小，處理好實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．4．領(lǐng)會本實(shí)驗(yàn)方法構(gòu)思的特點(diǎn)，理解間接測量微觀量的思想．實(shí)驗(yàn)原理油酸分子的一端具有親水性，另一端具有憎水性，當(dāng)把酒精稀釋過的油酸滴在水面上時(shí)，油酸便在水面上散開，其中酒精溶于水，并很快揮發(fā)，在水面上形成有自由邊界的一層純油酸薄膜，形成單分子油膜．如果將油酸看作是球狀模型，測出一定體積的油酸溶液在水面上形成的油膜面積，計(jì)算出油膜的厚度，這個(gè)厚度就等于分子的直徑．實(shí)驗(yàn)器材盛水的容器，有溶液刻度并能使油滴溶液一滴一滴下落的滴管或注射器，一個(gè)量筒，按一定的比例(一般為1200)稀釋了的油酸溶液，帶有坐標(biāo)方格的透明有機(jī)玻璃蓋板(面積略大于容器的上表面積)，少量痱子粉或石膏粉，彩筆．實(shí)驗(yàn)步驟1．用注射器或滴管將一定容積的油酸溶液一滴一滴地滴入量筒，記下量筒內(nèi)增加一定體積的滴數(shù)，求出一滴油酸溶液中所含純油酸的體積V.2．向容器中倒入約2cm深的水，將痱子粉均勻地撒在水面上．3．小心地將一滴油酸溶液滴到水面上，讓它在水面上自由地?cái)U(kuò)展為油酸膜．4．輕輕地將有機(jī)玻璃蓋板放到容器上，用彩筆將油酸膜的形狀畫在玻璃板上．5．利用坐標(biāo)方格計(jì)算出油膜的面積S，再根據(jù)一滴溶液中純油酸的體積和油膜的面積求出油膜的厚度D＝，即為所測分子的直徑．?dāng)?shù)據(jù)處理計(jì)算分子直徑時(shí)，注意加的不是純油酸，而是酒精油酸溶液，在利用公式

計(jì)算時(shí)，式中的V不是溶液的體積．而應(yīng)該進(jìn)行換算，計(jì)算出1滴酒精油酸溶液中純油酸的體積．方法是：設(shè)n滴酒精油酸溶液是1mL，則每1滴的酒精油酸溶液的體積是 事先知道配制溶液的比例是

則1滴溶液中的純油酸體積

式中的S是滴入水中后純油酸形成的油膜面積，其大小用數(shù)坐標(biāo)紙上對應(yīng)的格數(shù)來計(jì)算，以1cm為邊長的坐標(biāo)紙上占了多少個(gè)格，其面積就是多少平方厘米，數(shù)格時(shí)，不足半個(gè)格的舍去，多于半格的算1個(gè)格．這樣就可粗略地計(jì)算出油酸分子的直徑．注意事項(xiàng)1．痱子粉不要撒得太多，只要能夠幫助看清油膜邊界即可．2．滴入油酸溶液時(shí)，一定要細(xì)心，不要一下滴得太多，使油膜的面積過大．3．待測油酸面擴(kuò)散后又收縮，要在穩(wěn)定后再畫輪廊，擴(kuò)散后又收縮有兩個(gè)原因：第一是水面受油酸滴沖擊凹陷后恢復(fù)；第二是酒精揮發(fā)后液面收縮．4．利用坐標(biāo)紙求油膜面積時(shí)，以邊長1cm的正方形為單位，計(jì)算輪廓內(nèi)正方形的個(gè)數(shù)時(shí)，大于半個(gè)的均算一個(gè)．5．當(dāng)重做實(shí)驗(yàn)時(shí)，水從盤的一側(cè)邊緣倒出，在這側(cè)面會殘留油酸，用少量酒精清洗，并用脫脂棉擦去再用清水沖洗，這樣可保持盤的清潔．誤差分析1．由于我們是采用間接測量的方式測量分子的直徑，實(shí)驗(yàn)室中配制的酒精溶液的濃度、油酸在水面展開的程度、油酸面積的計(jì)算都直接影響測量的準(zhǔn)確程度．2．雖然分子直徑的數(shù)量級應(yīng)在10－10m.但中學(xué)階段，對于本實(shí)驗(yàn)只要能測出油酸分子直徑的數(shù)量級在10－9m上即可認(rèn)為是成功的．命題規(guī)律利用阿伏加德羅常數(shù)是聯(lián)系微觀量和宏觀量的橋梁．運(yùn)用相應(yīng)的公式求解或估算有關(guān)物理量．[考例1](2008·北京)假如全世界60億人同時(shí)數(shù)1g水的分子個(gè)數(shù)，每人每小時(shí)可以數(shù)5000個(gè)，不間斷地?cái)?shù)，則完成任務(wù)所需時(shí)間最接近(阿伏加德羅常數(shù)NA取6×1023mol－1) ()A．10年 B．1千年C．10萬年 D．1千萬年[解析]

1g水的物質(zhì)的量為 mol，1g水的分子數(shù)為NA，完成任務(wù)所需時(shí)間 年≈105年．

C正確，A、B、D錯(cuò)誤．[答案]

C(2009·煙臺模擬)某學(xué)校物理興趣小組組織開展一次探究活動，想估算地球周圍大氣層空氣的分子個(gè)數(shù)．一學(xué)生通過網(wǎng)上搜索，查閱得到以下幾個(gè)物理量數(shù)據(jù)：已知地球的半徑R＝6.4×106m，地球表面的重力加速度g＝9.8m/s2，大氣壓強(qiáng)p0＝1.0×105Pa，空氣的平均摩爾質(zhì)量M＝2.9×10－2kg/mol，阿伏加德羅常數(shù)NA＝6.0×1023mol－1.(1)這位同學(xué)根據(jù)上述幾個(gè)物理量能估算出地球周圍大氣層空氣的分子數(shù)嗎？若能，請說明理由；若不能，也請說明理由．(2)假如地球周圍的大氣全部液化成液態(tài)且均勻分布在地球表面上，估算一下地球半徑將會增加多少？(已知液化空氣的密度ρ＝1.0×103kg/m3)[解析]

(1)能．因?yàn)榇髿鈮簭?qiáng)是由大氣重力產(chǎn)生的，

把查閱得到的數(shù)據(jù)代入上式得m≈5.2×1018kg所以大氣層空氣的分子數(shù)為n＝NA≈1.1×1044個(gè)(2)可求出液化后的體積為：設(shè)大氣液化后液體分布在地球表面上時(shí)，地球半徑增加h，[答案]

(1)能1.1×1044個(gè)(2)10m命題規(guī)律對布朗運(yùn)動的理解和通過布朗運(yùn)動、擴(kuò)散現(xiàn)象說明分子的熱運(yùn)動．[考例2](2009·湖北省黃崗中學(xué)月考)關(guān)于分子熱運(yùn)動和布朗運(yùn)動，下列說法中正確的是 ()A．懸浮微粒越大，同一時(shí)刻與之碰撞的液體分子越多，布朗運(yùn)動越顯著B．布朗運(yùn)動是分子無規(guī)則運(yùn)動的反映C．當(dāng)物體的溫度達(dá)到0℃時(shí)，物體分子的熱運(yùn)動就會停止D．布朗運(yùn)動的劇烈程度和溫度有關(guān)，所以布朗運(yùn)動也叫熱運(yùn)動[解析]

微粒越大，布朗運(yùn)動越不顯著，A錯(cuò)誤；布朗運(yùn)動間接反映了液體分子運(yùn)動的無規(guī)則性，B正確；熱運(yùn)動在0℃不會停止，C錯(cuò)誤；熱運(yùn)動是分子的無規(guī)則運(yùn)動，布朗運(yùn)動是懸浮微粒的運(yùn)動，D錯(cuò)誤．[答案]

B[總結(jié)評述]布朗運(yùn)動是肉眼直接看不到的，凡是肉眼直接看到的都不是布朗運(yùn)動，像我們看到的空氣中塵埃的運(yùn)動就不是布朗運(yùn)動．布朗運(yùn)動不是分子的運(yùn)動，擴(kuò)散是分子的運(yùn)動．關(guān)于布朗運(yùn)動的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是 ()A．上圖記錄的是分子無規(guī)則運(yùn)動的情況B．上圖記錄的是微粒做布朗運(yùn)動的軌跡C．實(shí)驗(yàn)中可以看到，微粒越大，布朗運(yùn)動越明顯D．實(shí)驗(yàn)中可以看到，溫度越高，布朗運(yùn)動越激烈[解析]

布朗運(yùn)動是指懸浮在液體中的微粒不停地做無規(guī)則的運(yùn)動，它是分子無規(guī)則熱運(yùn)動的反映，而分子無規(guī)則熱運(yùn)動是產(chǎn)生布朗運(yùn)動的原因，溫度越高，分子運(yùn)動越激烈，因而布朗運(yùn)動也越激烈，可見A錯(cuò)誤，D正確．微粒越小，某一瞬間，跟它相撞的分子數(shù)越少，撞擊作用的不平衡性表現(xiàn)得越明顯，即布朗運(yùn)動越顯著，故C錯(cuò)誤．圖中每個(gè)拐點(diǎn)記錄的是微粒每隔30s的位置，在30s內(nèi)微粒做的也是無規(guī)則運(yùn)動，而不是直線運(yùn)動，故B錯(cuò)誤，正確答案為D.[答案]

D命題規(guī)律根據(jù)分子間的作用力與分子間距離的關(guān)系圖線，確定分子間作用力隨分子間距離的變化情況，同時(shí)判定分子力做功的情況，確定分子勢能的變化．[考例3]分子動理論較好地解釋了物質(zhì)的宏觀熱學(xué)性質(zhì)，據(jù)此可判斷下列說法中錯(cuò)誤的是 ()A．顯微鏡下觀察到墨水中的小炭粒在不停地做無規(guī)則運(yùn)動，這反映了液體分子運(yùn)動的無規(guī)則性B．分子間的相互作用力隨著分子間距離的增大，一定先減小后增大C．分子勢能隨著分子間距離的增大，可能先減小后增大D．在真空、高溫條件下，可以利用分子擴(kuò)散向半導(dǎo)體材料摻入其他元素[解析]

顯微鏡下觀察到墨水中的小炭粒在不停地做無規(guī)則運(yùn)動，這是布朗運(yùn)動，它間接反映了液體分子運(yùn)動的無規(guī)則性，A正確；在r<r0時(shí)，r增大，分子間的相互作用力減小；在r＝r0時(shí)，分子間的相互作用力為零；在r>r0時(shí)，r增大，分子間的相互作用力是先變大到最大，然后開始變小，最后為零，故B錯(cuò)誤；分子間距離從小于r0變到大于r0的過程中，分子勢能就是先減小后增大，C正確；利用分子擴(kuò)散可以向半導(dǎo)體材料摻入其他元素，D正確．[答案]B下列關(guān)于分子勢能的說法正確的是 ()A．當(dāng)分子距離是r0時(shí)，分子具有最大勢能，距離增大或減小時(shí)勢能都變小B．當(dāng)分子距離是r0時(shí)，分子具有最小勢能，距離增大或減小時(shí)勢能都變大C．分子距離越大，分子勢能越大，分子距離越小，分子勢能越小D．分子距離越大，分子勢能越小，分子距離越小，分子勢能越大[解析]

分子間顯引力時(shí)，距離越大分子勢能越大；分子間顯斥力時(shí)，距離越小分子勢能越大；分子距離為r0時(shí)，分子勢能最?。甗答案]

B命題規(guī)律根據(jù)分子平均動能、分子勢能概念的理解以及內(nèi)能的決定因素，判斷有關(guān)說法或觀點(diǎn)是否正確．[考例4]關(guān)于物體的內(nèi)能，下列說法正確的是()A．熱水的內(nèi)能一定比冷水的大B．當(dāng)溫度等于0℃時(shí)，分子動能為零C．分子間距離為r0時(shí)，分子勢能為零D．溫度相等的氫氣和氧氣，它們的分子平均動能相等[解析]

物體內(nèi)能的多少除了與溫度有關(guān)之外，還與物體的質(zhì)量、體積等因素有關(guān)，僅根據(jù)某一個(gè)方面不能比較兩個(gè)物體內(nèi)能的大小，因此熱水的內(nèi)能不一定比冷水大，選項(xiàng)A的說法錯(cuò)誤．0℃是人為規(guī)定的一個(gè)溫度標(biāo)準(zhǔn)，即使在零攝氏度以下，分子也在不停地做無規(guī)則運(yùn)動，因此零攝氏度時(shí)分子動能不會等于零．選項(xiàng)B的說法錯(cuò)誤．分子勢能是相對的，零勢能點(diǎn)的選取是任意的，在理論分析和計(jì)算中都以無窮遠(yuǎn)為零勢能點(diǎn)．因此當(dāng)分子間距離為r0時(shí)，分子勢能不一定為零，選項(xiàng)C的說法錯(cuò)誤．選項(xiàng)D的說法是正確的，因?yàn)椤皽囟仁欠肿悠骄鶆幽艿臉?biāo)志”．這個(gè)結(jié)論在中學(xué)的知識范圍內(nèi)還不能嚴(yán)格的證明，要把它作為一個(gè)結(jié)論記住，這是一個(gè)非常有用的結(jié)論，在很多問題中要利用它進(jìn)行判斷．[答案]

D一顆炮彈在空中以某一速度v飛行，有人說：由于炮彈中所有分子都具有這一速度，所以分子具有動能；又由于分子都處于高處，所以分子又具有勢能，因此分子的上述動能和勢能的總和就是炮彈的內(nèi)能，試分析這種說法是否正確．[解析]

物體的內(nèi)能是指物體內(nèi)分子無規(guī)則熱運(yùn)動的動能和分子間由于相互作用而具有的分子勢能的和．它與整個(gè)物體宏觀有序運(yùn)動的動能mv2及物體的重力勢能mgh的和，即機(jī)械能是完全不同的兩個(gè)概念，是兩種形式的能量．物體具有內(nèi)能的同時(shí)，還可具有機(jī)械能，物體的機(jī)械能可以是零，但物體的內(nèi)能永不為零．機(jī)械能和內(nèi)能在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化．如沿粗糙水平面運(yùn)動的木塊，由于不斷克服摩擦力做功，機(jī)械能在減少，但木塊的內(nèi)能卻在增加，因摩擦生熱，它的溫度升高了．[答案]

不正確命題規(guī)律用油膜法測分子直徑，根據(jù)d＝確定分子直徑．[考例5]將1cm3的油酸溶于酒精，制成200cm3的油酸酒精溶液．已知1cm3溶液有50滴，現(xiàn)取1滴油酸酒精溶液滴到水面上，隨