例析化學(xué)計算中有關(guān)數(shù)據(jù)的處理 3100字

例析化學(xué)計算中有關(guān)數(shù)據(jù)的處理3100字【摘要】化學(xué)選擇型計算題是高考中的一個熱點，化學(xué)計算離不開數(shù)據(jù)，對數(shù)據(jù)的處理是否恰當(dāng)，合理。是得分與失分的關(guān)鍵。

1.注意多余的數(shù)據(jù)

例1：6.4gCu與過量的硝酸8mol/L、60ml充沛反饋后，硝酸的復(fù)原產(chǎn)物有NO、NO2，反饋后的溶液中所含H+為nmol，那么此時溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為A、0.28molB、0.31molC、(n+02)moD.(n+0.4)mol解析：由于硝酸過量，反饋后的溶液中的溶質(zhì)為硝酸和硝酸銅，根據(jù)溶液中n(NO3-)=2n(Cu)+n(H+)=6.4g/64g/mol×2+nmol=(0.2+n)mol,容易求得,應(yīng)選擇C,因而8mol/L，60ml這些數(shù)據(jù)多余的。

2.抓住關(guān)鍵的數(shù)據(jù)

例2：FeS2與HNO3反饋后的氧化產(chǎn)物為Fe(NO3)3和H2SO4，假設(shè)反饋中FeS2與HNO3的物質(zhì)的量之比為1∶8，那么與HNO3的復(fù)原產(chǎn)物為

A、NO2B、NOC、N2D、N2O3解析：題目中的1∶8是關(guān)鍵數(shù)據(jù)，限定了復(fù)原劑FeS2與HNO3(酸性和氧化性)的物質(zhì)的量。設(shè)FeS2為1mol與HNO3為8mol，HNO3的復(fù)原產(chǎn)物中氮元素的化合價為X，由電子守恒得：(8-3)×(5-X)=1×1+2×7，得X=+2價，應(yīng)選擇B。

3.留心隱含數(shù)據(jù)

例3：將規(guī)范狀況下的NO2、NO、O2的混合氣體充斥容器，倒置于水中完全溶解，無氣體殘余。假設(shè)產(chǎn)物不擴散，那么所得溶液的物質(zhì)的量濃度的取值范圍是()A、1/392

解析：把題目中數(shù)據(jù)n(P)∶n(Cl2)=1∶18，變?yōu)?0∶18(擴大10倍)，寫出化學(xué)方程式：10P+18Cl2=3PCl5+7PCl3就容易得出答案C。也可以將n(P)∶n(Cl2)=1∶1.8變?yōu)?∶3.6，再用十字交叉法求解，比用代數(shù)法求解方便。

5.留心定義數(shù)據(jù)

例5：X、Y、Z為三種氣體，把amolX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反饋X+2Y=2Z。到達化學(xué)平衡時，假設(shè)它們的物質(zhì)的量滿足n(X)+n(Y)=n(Z);那么Y的轉(zhuǎn)化效率為

A、(a+b)/5×100%B、2(a+b)/5b×100%C、2(a+b)/5×100%D、(a+b)/5a×100%

解析：由轉(zhuǎn)化效率的定義可以知道，當(dāng)求Y的轉(zhuǎn)化效率時，那么選項中分母必與Y的總量b有關(guān)，仔細(xì)察看不難發(fā)現(xiàn)，只有B選項中分母含有字母b，應(yīng)選擇B，該題是可以不需要計算的。

6.隱含信息是可逆反饋速率先快后慢的特點

例6：在一定條件下2L密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反饋：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，反饋進行到4min時，測得n(SO2)=04mol。假設(shè)反饋進行到前2min末時，容器內(nèi)n(SO2)為A、1.6molB、1.2molC、大于1.6molD、小于1.2mol解析：多數(shù)同學(xué)直接求平均值而錯誤地選擇B答案，而無視了可逆反饋速率先快后慢的特點，這一隱含信息，正確的答案是D。

7.隱含信息是濃度的變化對反饋的影響

例7：足量的MnO2與40ml、0.1mol/L濃鹽酸反饋生成的Cl2，同0.1molMnO2與足量的與濃鹽酸反饋生成的Cl2，二者相比()A、前者產(chǎn)生的Cl2多B、一樣多C、后者產(chǎn)生的Cl2多D、無法比擬

解析：不少學(xué)生誤選A，而無視了隨著反饋的進行，濃鹽酸的濃度逐漸變稀，而MnO2不與稀鹽酸反饋這一隱含信息，應(yīng)選擇C。

8.隱含信息是物質(zhì)的氧化性、復(fù)原性

例8：已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，在規(guī)范狀況下，向100ml0.2mol/LFeBr2溶液中通入一定量的Cl2，充沛反饋后，溶液中有50%的Cl2被氧化，那么通入的Cl2的體積為A、0.224LB、0.336LC、0.448LD、0.672L解析：不少學(xué)生直接根據(jù)題目中的數(shù)據(jù)計算而誤選A，而無視了復(fù)原性：Fe2+強于Br-，這一隱含信息，正確的答案是C。

9.注意分析題目中數(shù)據(jù)的大小

例9：在同溫同壓下某集氣瓶充斥O2的質(zhì)量為116g，充斥CO2的質(zhì)量為122g，充斥氣體X的質(zhì)量為114g，那么氣體X的相對分子質(zhì)量為A、28B、36C、46D、60解析：此題可以按照常規(guī)解法慢慢求解，但很費時，不理想。從題目中告訴的數(shù)據(jù)的大小分析，不難發(fā)現(xiàn)其中的玄機：因在同溫同壓下，同體積的容器中所盛的氣體的物質(zhì)的量相等。氣體的質(zhì)量越小，其相對分子質(zhì)量就越小。由題意知氣體X的質(zhì)量小于O2的質(zhì)量，所以氣體X的相對分子質(zhì)量也應(yīng)該小于O2的相對分子質(zhì)量，因而不需要計算就可以知道答案為A。這就是分析題目中數(shù)據(jù)的大小帶來的方便，很節(jié)省時間。

10.注意隱含數(shù)據(jù)

例10：已知碳元素有三種常見的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這些粒子構(gòu)成的CO2分子中，其相對分子質(zhì)量最多A、18種B、6種C、7種D、12種解析：由常規(guī)的排列組合，可以形成18種CO2分子，而錯選A。這是粗心大意的表現(xiàn)，仔細(xì)分析可以發(fā)現(xiàn)這18種CO2分子中，其相對分子質(zhì)量有重復(fù)的，這里隱含數(shù)據(jù)是其相對分子質(zhì)量最大的為50(14C18O2)，相對分子質(zhì)量最小的為44(12C16O2)，而50與44之間最多也只有7種，故故選C。

11.注意已知數(shù)據(jù)的單位

例11：將規(guī)范狀況下的aLHCl溶于100g水中，得到的鹽酸的密度為bg/cm3，那么該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A、a/22.4mol×L-1B、ab/22400mol×L-1

C、ab/(22400+36.5a)mol×L-1D、1000ab/(22400+36.5a)mol×L-1

解析：本題假設(shè)能抓住質(zhì)量除以密度等于體積，且得到的體積為cm3，需要換算成L，必需除以1000!，就能確定D選項為答案。如果思維僵化，無視了單位換算就會錯選C。

12.注意已知數(shù)據(jù)的內(nèi)涵

例12：38.4mgCu與適量的濃硝酸反饋，銅完全作用后，反饋共收集到氣體22.4ml(規(guī)范狀況)，反饋耗費硝酸的物質(zhì)的量可能是A、1.0×10-3molB、1.6×10-3mol

C、2.2×10-3molD、2.4×10-3mol

解析：假設(shè)不注意22.4ml氣體的內(nèi)涵是NO2和NO的混合氣體，就會錯選答案。只要注意了這一點，就能利用n(HNO3)=n(NOx)+2n[Cu(NO3)2]快速求解，選C。

總之，化學(xué)計算