酸堿鹽復(fù)習(xí)課(專題復(fù)習(xí)5：物質(zhì)的除雜)

專題復(fù)習(xí)3物質(zhì)的分離和除雜物質(zhì)的分離和除雜的目的：混合物純凈物分離：

根據(jù)各組分的性質(zhì)差異，采用適當(dāng)方法將它們從混合物中一一分開，得到較純的物質(zhì)。除雜（提純）：

利用主體物質(zhì)和雜質(zhì)間的性質(zhì)差異，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǔルs質(zhì)（雜質(zhì)不用保留），得到較純凈的物質(zhì)。分離、除雜常用的物理方法方法適用對(duì)象實(shí)例過濾固體不溶物與液體分離；除去粗鹽中的泥沙;分離KCl與MnO2結(jié)晶溶質(zhì)與溶劑的分離；溶解度受溫度影響變化不大的可溶物分離(蒸發(fā)結(jié)晶）；溶解度受溫度影響變化大的可溶物分離（降溫結(jié)晶）海水曬鹽;分離NaCl與KNO3蒸餾沸點(diǎn)不同的液體混合物分離分離液態(tài)空氣制氧氣;石油分餾思考與討論：（1）如何除去NaCl中含有的少量NaOH？

鹽酸

NaOH+HCl=H2O+NaCl（2）如何除去NaCl中含有的少量Na2CO3？

鹽酸

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（3）如何除去鹽酸中含有的少量硫酸？

BaCl2溶液

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl溶液中除雜試劑的選擇（1）確定雜質(zhì)離子；（2）選擇除雜試劑的離子，使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為水、氣體或沉淀；（3）根據(jù)主體成分，確定除雜試劑的另一離子。常見離子的除雜方法OH－：CO32－：SO42－：Cl－：Ca2+：加入H+，形成水加入H+形成水和氣體CO2加入Ba2+、Ca2+形成沉淀加入Ba2+形成沉淀加入Ag+形成沉淀加入CO32－形成沉淀分離、除雜常用的化學(xué)方法氣體混合物：H2（HCl）

HCl+NaOH=NaCl+H2OCO2（CO）CO+CuO==Cu+CO2△吸收法轉(zhuǎn)化法（1）不增：不引入新雜質(zhì)（2）不變：盡量不改變主體物質(zhì)（3）易分：操作簡(jiǎn)便，分離效果好（4）時(shí)效：（除去多種雜質(zhì)）

除雜試劑的用量和順序

除雜的原則固體混合物或溶液KCl（K2SO4）

K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KClNa2SO4（Na2CO3）

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑銅屑（鐵屑）

Fe+H2SO4=或Fe+CuSO4=CaO（CaCO3）CaCO3===CaO+CO2↑高溫沉淀法氣化法置換法加熱法1.選擇試劑或方法除去下列固體或溶液中所含雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出反應(yīng)所涉及的化學(xué)方程式及所屬基本反應(yīng)類型：①CaCl2

溶液（HCl）

；②NaCl

溶液（CaCl2）

；③CuO（Cu）

；④Cu（CuO）

；

⑤

CO2

(HCl)

。足量CaCO3足量Na2CO3在空氣中加熱鹽酸或硫酸通過足量NaHCO3溶液2.下表為各物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)選用的試劑和操作方法，你認(rèn)為不正確的是

。物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑及操作方法①KNO3溶液KOHFeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4過量的鐵粉，并過濾③H2CO2依次通過盛有足量NaOH溶液和濃硫酸的兩個(gè)洗氣瓶④N2O2將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)⑤NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶①3.只用一種試劑除去NaNO3溶液中混有的少量CuSO