版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
第二節(jié)
化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)宜城一中馬學(xué)敏第一課時
宏觀(質(zhì)量)
微觀(粒子數(shù))要想找到微觀粒子的個數(shù)與宏觀質(zhì)量之間的關(guān)系,應(yīng)該用什么指導(dǎo)思想包含原子、分子、離子或電子等
科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”這個物理量把一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。
物質(zhì)的量?1.是一個物理量,是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。符號是n,其單位是摩爾,簡稱(mol)。一、物質(zhì)的量國際單位制(SI)的7個基本單位
物理量
單位名稱
單位符號長度米m質(zhì)量千克Kg時間秒S電流安[培]A熱力學(xué)溫度開[爾文]K發(fā)光強(qiáng)度坎[德拉]cd物質(zhì)的量摩[爾]mol0.012kg12C微觀構(gòu)成?已知:一個碳原子的質(zhì)量為1.993×10-23g求:0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)?【思考】解:
≈6.02×1023
12g1.993×10-23g碳原子數(shù)=(閱讀)課本P11頁回答下列問題:1.用什么微粒集體作為標(biāo)準(zhǔn)來衡量微觀粒子的質(zhì)量?
2.這個微粒集體的個數(shù)是多少? 3.1mol任何粒子含有多少個微粒數(shù)?4.什么叫阿伏加德羅常數(shù)?
0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)約6.02×1023個約6.02×1023個1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)2、如果把
6.02×1023
粒米給全球60億人吃,每人每天吃一斤,要吃14萬年,所以物質(zhì)的量只用來表示原子、分子、離子等微觀粒子。
1、如果把6.02×1023個直徑為2.5cm的硬幣排成一行,可以來回于地球與太陽之間240.8億次感受阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10231mol粒子的粒子數(shù)12克12C所含的原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)NA小結(jié)
一、物質(zhì)的量1.是一個物理量,是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。符號是n,其單位是摩爾,簡稱摩(mol)。2.1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目,約為6.02×1023
個3.1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù),符號為NA,單位mol-1
意大利物理學(xué)家【課堂練習(xí)】
1.判斷正誤,并說明理由。A.1mol氫B.1molCO2C.1mol大米錯誤。沒有指出是分子、原子或離子正確。錯誤。大米不是微觀粒子一、物質(zhì)的量1.是一個物理量,是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。符號是n,其單位是摩爾,簡稱摩(mol)。2.1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目,約為6.02×1023
個3.1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù),符號為NA,單位mol-14.使用摩爾時,必須指明粒子的種類,可以是分子、原子、離子、電子等微觀粒子?!菊n堂練習(xí)】2.填空:(1)1molO中含有
個O;(2)1molH2O中約含有
個H2O;(3)1molH+中約含有
個H+。3.根據(jù)摩爾的有關(guān)知識,進(jìn)行下列計(jì)算:(1)1.204×1024個H,含多少molH?(2)5mol的O2中有多少個氧分子?(3)N個水分子的物質(zhì)的量是多少?(已知阿伏加德羅常數(shù)為NA)2
mol3.01
×1024N/NA6.02×10236.02×10236.02×1023一、物質(zhì)的量1.是一個物理量,是表示含有一定數(shù)目粒子的集合。符號是n,其單位是摩爾,簡稱摩(mol)。2.1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目,約為6.02×1023
個3.1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù),符號為NA,單位mol-14.使用摩爾時,必須指明粒子的種類,可以是分子、原子、離子、電子等微觀粒子。5.n=NNA粒子數(shù)阿佛加德羅常數(shù)物質(zhì)的量兩個變式(1)N=n?NA
(2)NNA=n一、物質(zhì)的量1.是一個物理量,是表示含有一定數(shù)目粒子的集合。符號是n,其單位是摩爾,簡稱摩(mol)。2.1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目,約為6.02×1023
個3.1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù),符號為NA,單位mol-14.使用摩爾時,必須指明粒子的種類,可以是分子、原子、離子、電子等微觀粒子。5.N=n×NA[小結(jié)]物質(zhì)的量是一個基本物理量,單位為摩爾,表示含有一定數(shù)目的微觀粒子集體,1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。[推論]若微粒數(shù)相同,物質(zhì)的量就相同,因此微粒數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比.【課堂練習(xí)】4.下列數(shù)量的各物質(zhì)中,含原子個數(shù)最多的是()A.1molHClB.3.01*1023
個碘分子 C.12g12CD.0.5molCH45.與0.3molH2O含有相同氫原子數(shù)的是()A.0.3molHNO3B.3.612*1022個HNO3分子C.0.2molH3PO4D.0.1molNH31mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大?粒子符號物質(zhì)的式量每個粒子的質(zhì)量(g/個)1摩物質(zhì)含有的粒子數(shù)(個)1摩物質(zhì)質(zhì)量(g)12C121.993X10-23
Fe
569.032X10-23H2SO4
981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317分析以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律?(1)1mol任何原子的質(zhì)量(以克為單位)在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。(2)
1mol任何分子的質(zhì)量(以克為單位)在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。(3)
1mol任何離子的質(zhì)量(以克為單位)在數(shù)值上等于這種離子的式量。結(jié)論:1mol任何物質(zhì)(微粒)的質(zhì)量以克為單位時,在數(shù)值上等于該物質(zhì)(微粒)的式量。6、填空:(1)1molCu質(zhì)量是
克
(2)1molCO2質(zhì)量是
克
(3)1molNa+質(zhì)量是
克
(4)1molNaCl質(zhì)量
克64442358.5【課堂練習(xí)】1mol任何粒子構(gòu)成的物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時,在數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。二、摩爾質(zhì)量①定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。②符號:M。單位為g/mol或g·mol-1③表達(dá)式:M=m/n即m=n·M或n=m/M(1)O2的摩爾質(zhì)量是多少?(2)O2的相對分子質(zhì)量是多少?(3)1mol
O2的質(zhì)量是多少?三、物質(zhì)的量的意義:是聯(lián)系宏觀和微觀的紐帶或橋梁。表達(dá)式:nmNMNANAM
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2023年農(nóng)產(chǎn)品加工業(yè)資金需求報告
- 離子色譜儀操作步驟
- Unit3Immoreoutgoingthanmysister(SectionA2a-2d)第三單元學(xué)習(xí)
- 長城物業(yè)信息管理系統(tǒng)官方登錄入口-物業(yè)管理論文-管理學(xué)論
- 高二地理競考卷11
- 風(fēng)險合規(guī)考卷-營銷管理崗
- 2、企業(yè)所得稅匯算清繳報告模板(2021版)-(適用小型企業(yè))
- 1.41基金會審計(jì)業(yè)務(wù)約定書
- 《一例麻醉蘇醒期躁動患者的護(hù)理查房》
- 《1 例腰椎內(nèi)固定術(shù)后殘余神經(jīng)痛的體會》
- 冬季呼吸道疾病的預(yù)防和控制
- 在建工地消防培訓(xùn)
- 腎綜合征出血熱教學(xué)護(hù)理課件
- 病毒性結(jié)膜炎的護(hù)理查房
- 《童年》考試題(含答案)
- 正規(guī)美容院運(yùn)營策劃方案
- 動土作業(yè)教學(xué)課件
- 《羽毛球規(guī)則》課件
- 中國藥科大學(xué)2010年藥學(xué)綜合(一)(含答案)考研真題
- 乳腺結(jié)節(jié)課件
- 醫(yī)療器械投標(biāo)方案(技術(shù)標(biāo))
評論
0/150
提交評論