九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)復(fù)習(xí)課件（8-12單元）第十單元復(fù)習(xí)課件

第十單元

酸和堿小結(jié)與復(fù)習(xí)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)與金屬反應(yīng)與指示劑反應(yīng)與指示劑反應(yīng)與非金屬氧化物反應(yīng)H++酸根離子金屬離子+OH-H++OH-==H2O溶液的酸堿性酸溶液堿溶液溶液的酸堿度pH酸堿中和反應(yīng)鹽金屬離子(或銨根離子)

+酸根離子口訣：紫石蕊，遇酸紅，遇堿藍(lán)；無(wú)酚酞，遇酸無(wú)，遇堿紅注意考點(diǎn)一酸堿指示劑酸堿指示劑酸性溶液堿性溶液紫色石蕊溶液變?yōu)開___色變?yōu)開___色無(wú)色酚酞溶液______色變?yōu)開___色無(wú)

藍(lán)

紅

紅指示劑遇到酸性溶液或堿性溶液時(shí)，變色的是指示劑，而不是酸性溶液或堿性溶液。堿溶液堿性溶液酸溶液酸性溶液考點(diǎn)二常見酸的性質(zhì)(1)濃鹽酸具有_____＿＿，在空氣中能形成______，有腐蝕性。(2)濃硫酸易溶于水，具有______性、_____性（脫水性）。1．濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)白霧

吸水

腐蝕

揮發(fā)性

注意①稀釋濃硫酸：酸入水、沿器壁、緩緩倒、不斷攪。②由于濃硫酸具有吸水性，故在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑。④如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。③敞口放置，濃鹽酸因揮發(fā)性而使其質(zhì)量減少；濃硫酸因吸水性而使其質(zhì)量增加，所以它們都要密封保存?！揪毩?xí)1】（湖南郴州中考）分別將一小瓶濃鹽酸、濃硫酸露置在空氣中一段時(shí)間后，發(fā)生的共同變化是（ ）A.溶液的質(zhì)量減小 B.溶液的濃度減小C.溶質(zhì)的質(zhì)量減小 D.溶劑的質(zhì)量增大B2．稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)由于鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能解離出______，所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)。H＋

(1)酸能與指示劑反應(yīng)酸能使紫色石蕊溶液變＿＿色，使無(wú)色酚酞溶液＿＿＿＿。

紅不變色

(2)酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣（氫前可換氫）與稀鹽酸反應(yīng)

與稀硫酸反應(yīng)

鎂鋅鐵Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑（３）酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹＋鹽酸鐵銹＋稀硫酸氧化銅+鹽酸氧化銅+稀硫酸Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O

CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

紅棕色固體逐漸消失，溶液由無(wú)色逐漸變成黃色。黑色固體逐漸消失，溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色。（４）酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水NaOH+HCl=

NaCl+H2O

Ca(OH)2+2HCl=

CaCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4=

Na2SO4+2H2O小結(jié)稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)1跟指示劑的反應(yīng)2跟金屬的反應(yīng)3跟金屬氧化物的反應(yīng)4跟堿的反應(yīng)酸能使石蕊溶液變紅色，使酚酞溶液不變色。金屬+酸==鹽+氫氣↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金屬氧化物+酸==鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O堿+酸==鹽+水【練習(xí)2】（海南中考）向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中再滴入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列判斷正確的是（ ）A.濾渣中可能含Cu

B.濾渣中只含F(xiàn)eC.濾液中不含CuSO4

D.濾液中不一定含F(xiàn)eSO4C考點(diǎn)三常見堿的性質(zhì)氫氧化鈉：白色固體，______溶于水并放出大量的熱；易吸收水分而____，有強(qiáng)烈的腐蝕性。俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。氫氧化鈣：白色粉末狀固體，______溶于水，有腐蝕性。極易潮解

微注意①氫氧化鈉固體不僅吸水潮解，而且還能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使氫氧化鈉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c而變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存。氫氧化鈣也要密封保存。1．氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)②氫氧化鈣可用生石灰與水反應(yīng)制得，此反應(yīng)能放出大量的熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaO＋H2O===__________。Ca(OH)2

③如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。④氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣的俗稱及相互轉(zhuǎn)化：碳酸鈣(CaCO3)是大理石或石灰石等主要成分。氧化鈣(CaO)俗稱：生石灰。氫氧化鈣[Ca(OH)2]俗稱：熟石灰、消石灰。2．氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)由于氫氧化鈉、氫氧化鈣在水溶液中都能解離出______，所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)。OH－

(1)堿溶液能與指示劑反應(yīng)堿溶液能使紫色石蕊溶液變＿＿_(dá)，使無(wú)色酚酞溶液變＿＿＿。

藍(lán)色紅色

(2)堿溶液能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。化學(xué)方程式石灰水+CO2NaOH溶液+CO2NaOH溶液+SO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O(３)堿和酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。小結(jié)氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)跟指示劑的反應(yīng)堿溶液能使石蕊溶液變藍(lán)色，使酚酞溶液變紅色。跟非金屬氧化物的反應(yīng)堿溶液+非金屬氧化物==鹽+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O跟酸的反應(yīng)堿+酸==鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O【練習(xí)3】（重慶中考）氫氧化鈉溶液和氨水都能使酚酞溶液變紅，其原因是二者的溶液中均含有一種相同的粒子是（ ）A.H+ B.OH- C.H2OD.H【練習(xí)4】（湖北恩施州中考）下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯(cuò)誤的是（ ）A.可用于改良酸性土壤B.易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱C.能去除油污，可作爐具清潔劑D.對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用BA考點(diǎn)四常見酸和堿的用途用途鹽酸化工產(chǎn)品。可用于除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化硫酸化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥；除銹；精煉石油等，濃硫酸有吸水性，常用做干燥劑氫氧化鈉重要化工原料，用于制造肥皂，以及石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)氫氧化鈣常用作建筑材料，農(nóng)業(yè)上可用于配制農(nóng)藥波爾多液。熟石灰用于改良酸性土壤考點(diǎn)五酸堿中和反應(yīng)酸和堿作用生成______和______的反應(yīng)，叫作中和反應(yīng)。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中解離出的H＋與堿中解離出的OH－反應(yīng)生成水分子H＋＋OH－===H2O鹽

水

注意①不少中和反應(yīng)沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(如NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng))，常需借助指示劑來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生。如在堿溶液中先加入無(wú)色酚酞溶液，使溶液顯紅色，然后邊滴加酸邊振蕩，當(dāng)溶液由紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)。②發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，會(huì)放出熱量。③中和反應(yīng)屬于將要學(xué)到的基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)。1．中和反應(yīng)(1)調(diào)節(jié)土壤的酸堿性根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，以利于農(nóng)作物生長(zhǎng)。例如，用_________改良酸性土壤。熟石灰

2．中和反應(yīng)的應(yīng)用(2)處理工業(yè)廢水生產(chǎn)過(guò)程中的污水，需進(jìn)行一系列的處理。如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。(3)用于醫(yī)療服用某些含有堿性物質(zhì)[如Mg(OH)2]的藥物以治療胃酸過(guò)多；人們被蚊蟲叮咬后腫起大包且痛癢，可以涂一些氨水、牙膏等堿性物質(zhì)中和蚊蟲分泌的蟻酸?！揪毩?xí)5】（山東臨沂中考）向NaOH溶液中滴入HC1溶液至恰好完全反應(yīng)。(1)右圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，在右面橫線上寫出每種圖形表示的離子（填離子符號(hào)）。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________(3)下列物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應(yīng)，應(yīng)是_____(填序號(hào))。

①HNO3②CuSO4③CaCl2①NaOH+HC1==NaC1+H2O

【練習(xí)6】(湖南益陽(yáng)中考)某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，測(cè)得燒杯中溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.a點(diǎn)所示溶液呈酸性B.向b點(diǎn)所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C.該實(shí)驗(yàn)是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D.c點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOHB考點(diǎn)六溶液酸堿度的測(cè)定及應(yīng)用1．溶液的酸堿度可用pH表示(1)pH＜7，溶液顯____性，pH越____，酸性越強(qiáng)；(2)pH＝7，溶液顯____性；(3)pH＞7，溶液顯____性，pH越____，堿性越強(qiáng)。酸

小

中

堿

大

2．pH與溶液酸堿性的關(guān)系3．pH的測(cè)定方法：在___________上放一小片pH試紙，用干燥潔凈的________蘸取待測(cè)液，滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與____________比較，讀出pH(正整數(shù))。白瓷板(或玻璃片)

玻璃棒標(biāo)準(zhǔn)比色卡注意①用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，pH試紙不能用水潤(rùn)濕，否則會(huì)起到稀釋待測(cè)溶液的作用，使結(jié)果不準(zhǔn)確。②不能將pH試紙直接放入待測(cè)溶液中，會(huì)污染試劑。4．溶液酸堿度的重要意義(1)化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須控制在一定pH范圍內(nèi)。(2)農(nóng)作物適宜在pH為____或接近____的土壤中生長(zhǎng)。(3)測(cè)定雨水的pH(酸雨的pH小于_____)，可以了解空氣的污染情況。(4)測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。7

7

5.6

【練習(xí)7】(四川廣安中考)一些食物的近似pH如下:下列說(shuō)法正確的是（ ）A.雞蛋清和牛奶顯堿性B.要補(bǔ)充維生素可以多吃雞蛋清C.蘋果汁的酸性比葡萄汁弱D.胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲葡萄汁和蘋果汁D1．誤認(rèn)為酸性溶液就是酸溶液，堿性溶液就是堿溶液。另外酸性溶液和堿性溶液都能導(dǎo)電。2．滴入酚酞溶液顯無(wú)色，誤認(rèn)為就是中性溶液。3．把酸堿指示劑在酸堿溶液中的變色，誤認(rèn)為是酸堿溶液的變色。4．中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。5．測(cè)溶液的酸堿度時(shí)，pH試紙不能用水潤(rùn)濕、不能直接插入待測(cè)液中，測(cè)得的pH只能為正整數(shù)，不能為小數(shù)?？偨Y(jié)

化學(xué)方程式網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建1．常見酸(HCl、H2SO4)的反應(yīng)①______________________________②______________________________③______________________________④______________________________⑤______________________________⑥______________________________⑦_(dá)_____________________________請(qǐng)寫出稀硫酸與各物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式與鹽酸的的反應(yīng)2．常見堿[NaOH、Ca(OH)2]的反應(yīng)①____________________________________________________________②____________________________________________________________③______