轉化率和化學平衡圖像

如果平衡向正反應方向移動，反應物轉化率一定會增大嗎？不一定。這要看平衡向正反應方向移動是由什么條件引起的。如果是通過改變溫度、壓強或減小生成物濃度引起的平衡右移，則反應物的轉化率一定增大。如果是向體系中增加某種反應物的量，造成平衡向正反應方向移動，則轉化率的變化要具體分析：轉化率變化具體分析條件特點A的轉化率B的轉化率增加A的量可逆反應減小增大按原比例同時增加A、B的物質的量a+b＞c+d增大增大a+b=c+d不變不變a+b＜c+d減小減?。ê闳荩┓磻镏挥幸环N：aA(g)bB(g)+cC(g)反應物不止一種：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)條件特點A的轉化率增加A的量a＞b+c增大a=b+c不變a＜b+c減小例題1、相同容器的四個密閉容器中，進行同樣的可逆反應：2A（g）+B（g）3C（g）+2D（g）起始時四個容器所裝A、B的量分別為：A：2molA：1molA：2molA：1molB：1molB：1molB：2molB：2mol在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉化率大小關系為：A、A的轉化率：甲＜丙＜?。家褺、A的轉化率：甲＜丙＜乙＜丁C、B的轉化率：甲＞乙＞丙＞丁D、B的轉化率：?。疽遥颈炯准祝遥。馕觯阂砸摇⒈麨榛鶞?，先比較它們兩組A、B轉化率的大小，再與甲、丁兩組比較。丙組的A、B都為乙組的兩倍，兩容器的體積相等，所丙容器壓強比乙容器的大，此反應正反應為氣體體積增大的反應，壓強增大平衡向逆反應方向移動，所以丙組A、B的轉化率都比乙組的小。A的轉化率：乙＞丙B的轉化率：乙＞丙甲、乙相比：B相同，甲中A比乙中多1mol，A的轉化率：乙＞甲；B的轉化率：甲＞乙；甲、丙相比：A相同，甲中B比丙中少1mol，A的轉化率：丙＞甲；B的轉化率：甲＞丙；乙、丁相比：A相同，丁中B比乙中多1mol，A的轉化率：?。疽?；B的轉化率：乙＞??；丙、丁相比：B相同，丙中A比丁中多1mol，A的轉化率：?。颈籅的轉化率：丙＞?。籄的轉化率：?。疽遥颈炯?；B的轉化率：甲＞乙＞丙＞丁BC化學平衡中的圖像問題化學平衡中的常見圖像濃度－時間圖速率－時間圖某物質的轉化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖某物質的轉化率(或百分含量)-溫度-壓強圖⒈五看圖像⑴一看面：即明確橫縱坐標的意義（有幾個變量）；⑵二看線：了解線的走向和變化趨勢；⑶三看點：即起點、交點、終點、拐點與極值點‘等；⑷四看輔助線：如等溫線、等壓線、平衡線等；⑸五看量的變化：如濃度、溫度、壓強的變化等。⒉分析判斷⑴根據到達平衡的時間長短，結合化學反應速率理論判斷溫度的高低或壓強的大??；⑵根據圖像中量的變化判斷平衡移動的方向，結合平衡移動原理，分析可逆反應的特點（是氣體分子數增大還是減小的反應；或是吸熱還是放熱反應);⑶定一議二：若圖像中有三個量，要先固定一個自變量，再討論另外兩個量之間的關系；思維要全面，要注意變換定量與變量，最后下綜合結論。圖像題是化學平衡中的常見題型，這類題目是考查自變量（如時間、溫度、壓強等）與因變量（如物質的量、濃度、百分含量、轉化率）之間的定量或定性關系。1、濃度-時間圖：可用于：1)寫出化學反應方程式：2)求反應物的轉化率：A+2B3CA的轉化率=33.3%B的轉化率=66.7%1)寫出化學反應方程式：2)求反應物的轉化率：例：練：5A3B+2CA的轉化率=62.5%tcCAB0ABCtc0.40.30.20.10濃度-時間圖的關鍵：①寫出反應方程式A、何為反應物、生成物B、反應物、生成物計量數關系C、是否為可逆反應②計算反應物的轉化率③計算某物質的化學反應速率2、某物質的轉化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：?對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T1>T2;tA的轉化率T1T20P1<P2;tB的轉化率P1P20正反應吸熱m+n<p+q?對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P1>P2C%tP1P20m+n=p+q?對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P1<P2;T1>T2;tB%T2P2T1P2T1P10m+n<p+q正反應吸熱某物質的轉化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖的關鍵：①判斷溫度（或壓強）的大小②學會“定一議二”法。4、某物質的轉化率(或百分含量)-溫度－壓強圖：?對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應放熱?正反應吸熱TA的轉化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa0PC的濃度500℃200℃0m+n>p+qm+n>p+q在以密閉容器中進行的反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?m+n=p＋qPA%300℃200℃0正反應吸熱?對于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：雙選A、B物質的轉化率B、正反應的速率C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%A、DPY100℃200℃300℃0某物質的轉化率(或百分含量)-溫度-壓強圖的關鍵：學會“定一議二”法，找出條件改變對平衡的影響。4、其它：?正反應吸熱?正反應吸熱?正反應放熱?m+n<p+q對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Tvv逆v正T1T20Tvv正v逆0TC%450℃0PA%P102、(上海高考題）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)。其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=

。（2）該反應為

反應（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是

。a.容器中壓強不變b.混合氣體中c(CO)不變c.v正（H2）=v逆（H2O）d.c(CO2)=c(CO)（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。試判斷此時的溫度。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6吸熱

bc

830℃

1、在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖：雙選

下列判斷一定錯誤的是A．圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

AB如圖曲線a表示放熱反應X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（）

A、升高溫度B、加大X的投入量C、加催化劑D、增大體積CLIANX練習2解析：曲線上的點均處于平衡狀態(tài)，曲線外的任意點均處于非平衡狀態(tài)；曲線以下區(qū)域的點表示Qc<K，即v正>v逆，相反，曲線以上區(qū)域的點表示v正<v逆。答案：C4、在密閉容器中，由一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內的分壓與反應溫度的關系圖所示(已知氣體的分壓之比等于物質的量之比)。(1)420K時，發(fā)生反應的化學方程式為：

；若反應中消耗1molXe，則轉移電子

mol。(2)600~800K時，會發(fā)生反應：XeF6(g)XeF4(g)+F2(g)，其反應熱△H

0(填“>”、“=”或“<’’)理由是

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