氧化還原反應(yīng) 課件【高效識記+易錯矯正】 高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)請同學(xué)指出反應(yīng)類型：Fe2O3

+3CO2Fe+3CO2△認(rèn)識氧化還原反應(yīng)概念的衍變概念拓展

判定氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：

反應(yīng)前后元素化合價是否改變早期結(jié)論：

有得氧、失氧的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)有元素化合價發(fā)生變化（升高、降低）的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)⑤2Na+Cl2===2NaCl點燃⑥CaO+H2O==Ca(OH)2①Fe+CuSO4==Cu+FeSO4判斷下列反應(yīng)那些屬于氧化還原反應(yīng)？⑦CaCO3===CaO+CO2↑高溫⑧2KClO3===2KCl+3O2↑△③NaOH+HCl==NaCl+H2O化合反應(yīng)分解反應(yīng)是是否否是否否是②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)隨堂練習(xí)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)請同學(xué)討論基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系？思考1：有單質(zhì)參與的反應(yīng)是否一定是氧化還原反應(yīng)？思考2：同素異形體之間的轉(zhuǎn)變屬于化學(xué)反應(yīng)嗎？氧化還原反應(yīng)1、什么叫氧化還原反應(yīng)？2、特征：反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。即凡是有元素的化合價升降的化學(xué)反應(yīng)。氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)。思考：為什么元素化合價會發(fā)生變化？2Na+Cl2==2NaCl金屬鈉能和氯氣反應(yīng):失去電子,化合價升高，被氧化得到電子,化合價降低,被還原

為什么在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價會發(fā)生變化?0-1+10發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移！氫氣能和氯氣反應(yīng):H2+Cl2==2HCl電子對偏離,化合價升高,被氧化電子對偏向,化合價降低,被還原0+10-1發(fā)生了共用電子對的偏移！

凡是有電子轉(zhuǎn)移（包括得失和電子對的偏移）的反應(yīng)就叫氧化還原反應(yīng)。3、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)---從電子得失觀點分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移如何表示？雙線橋法2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

?化合價升高，失去2×3e-,被氧化化合價降低，得到2×3e-,被還原0

+30

+3思考：雙線橋法表示的步驟及注意事項"雙線橋"法小結(jié)步驟：1.標(biāo)出變價元素的化合價2.畫雙箭號，箭頭從反應(yīng)物指向生成物的同一種元素。3.寫出“失去”、“得到”及相應(yīng)的電子數(shù)注意：失電子總數(shù)＝得電子總數(shù)2Na+Cl2

＝2NaCl00+1-1失去2×e-,化合價升高,被氧化得到2×e-,化合價降低,被還原2Na+Cl2

＝2NaCl00+1-12Na+Cl2

＝2NaCl00+1-1價態(tài)變化原子個數(shù)×每個原子得失電子數(shù)鞏固練習(xí)用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移

2KClO3

2KCl＋3O2↑-2

-10

+5化合價降低，得到2×6e-,被還原化合價升高，失去6×2e-,被氧化

注意：①單線橋必須畫在反應(yīng)物中，且箭號從反應(yīng)物中某一元素中指向另一元素中。②箭號表示電子轉(zhuǎn)移的方向，線橋不必注明得失。③數(shù)字表示某原子失去電子(也是另一元素得到電子)的總數(shù)。單線橋法Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2

NO2↑+2H2O2e-鞏固練習(xí)4、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念CuO+H2======Cu+H2O+200

+1化合價降低，氧化劑[氧化性]得到e-，被還原(發(fā)生還原反應(yīng))被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))還原產(chǎn)物還原劑[還原性]化合價升高，失去e-，氧化產(chǎn)物[還原性][氧化性]氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物左>右在同一反應(yīng)中:兩劑兩物指物質(zhì),被氧化被還原得失（偏移）電子指元素。MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物.2Na+Cl2==2NaCl

CuO+C2Cu+CO2高溫2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原劑氧化劑還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物還原劑和氧化劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物學(xué)以致用試判斷下列元素所處價態(tài)的氧化性、還原性：CCFeFeSSSHClClN思考：元素價態(tài)與氧化性還原性的關(guān)系？元素處于最低價：只有還原性，無氧化性元素處于最高價：只有氧化性，無還原性元素處于中間價態(tài)：既有氧化性，又有還原性5、常見的氧化劑和還原劑氧化劑:

⑴某些非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、S、F2等

⑵某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO⑶含高價金屬的鹽：KMnO4、FeCl3等還原劑:⑴活潑金屬單質(zhì)：Al、Zn、Fe等

⑵某些非金屬單質(zhì)：C、H2等

⑶含低價元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等6、氧化性、還原性強弱的判斷①根據(jù)方程式判斷氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物Cl2+2KBr==2KCl+Br2氧化性：

Cl2>Br2還原性：Br->Cl-②根據(jù)物質(zhì)活動順序進行判斷金屬活動順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au還原性逐漸減弱，對應(yīng)陽離子的氧化性非金屬活動順序增強F③依據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行判斷

▲注：判斷物質(zhì)的氧化性或還原性強弱是依據(jù)電子轉(zhuǎn)移的難易，而不是電子轉(zhuǎn)移多少。④與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易（條件）氧化性KMnO4>MnO2點燃Fe+S==FeS2Fe+3Cl2==2FeCl3

氧化性：Cl2>S1.成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶,許多成語中蘊含著豐富的化學(xué)原理。蠟炬成灰、木已成舟等成語中涉及氧化還原反應(yīng)

()2.中國古代有大量的青銅器流傳于世,青銅形成銅銹[Cu2(OH)2CO3]的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

()3.當(dāng)交警查酒駕時,會讓司機對填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的裝置吹氣,若司機飲酒,呼出的酒精會轉(zhuǎn)變?yōu)榇姿?。該過程中,K2Cr2O7發(fā)生還原反應(yīng)

(

)4.氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參加

(

)5.當(dāng)反應(yīng)中有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原

(

)6.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

(

)判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“?”。?√???√7.黑火藥爆炸反應(yīng)為S+2KNO3+3C==

K2S+3CO2↑+N2↑。在該反應(yīng)中,C發(fā)生氧化反應(yīng),S和KNO3發(fā)生還原反應(yīng)

(

)8.用雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況為:

(

)9.磷單質(zhì)在反應(yīng)4P+3KOH+3H2O

3KH2PO2+PH3中只做氧化劑被還原

(

)10.Fe3+→Fe的過程中得到3個電子,Cl2→Cl-的過程中得到2個電子,所以氧化性:Fe3+>Cl2√??11.金屬陽離子一定只具有氧化性

(

)12.Na+中Na元素處于最高價,因此具有強氧化性;Cl-中Cl元素處于最低價,因此具有強還原性(

)

??化學(xué)與生活：焊接鐵軌在焊接鐵軌時,人們常將鋁粉與氧化鐵的混合物點燃,由于反應(yīng)放出大量的熱,置換出的鐵以熔融態(tài)形式流出.讓熔融的鐵流入鐵軌的裂縫,冷卻后就將鐵軌牢牢的黏結(jié)在一起.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

?

化合價升高，失電子，被氧化化合價降低，得電子，被還原0

+30

+3分析：1.寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式并判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)？2.該反應(yīng)中

發(fā)生了氧化反應(yīng)；

物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)。高錳酸鉀外用片(或溶液)，可用于急性皮炎或急性濕疹,特別是伴繼發(fā)感染的濕敷,清洗小面積潰瘍?；瘜W(xué)與生活：情境探究問題1.高錳酸鉀外用片能夠清洗小面積潰瘍,應(yīng)用了高錳酸鉀的什么性質(zhì)?提示:高錳酸鉀具有強氧化性,可殺菌消毒。2.下面是高錳酸鉀外用片的部分使用說明及注意事項,請思考:[注意事項]1.本品僅供外用，切忌口服。2.本品水溶液易變質(zhì)，故使用前用溫水配制，并立即使用。[藥品相互作用]不可與碘化物、有機物接觸或并用，尤其是晶體。①高錳酸鉀水溶液為什么易變質(zhì)?②高錳酸鉀外用片為何不能與碘化物接觸或并用?提示:①KMnO4具有強氧化性，易與空氣中的還原性物質(zhì)反應(yīng)。②高錳酸鉀有強氧化性，碘化物有還原性，二者容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)。隨著人們環(huán)保意識的增強，汽車都已經(jīng)裝上了尾氣處理裝置。在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應(yīng)生成兩種無害氣體，兩種無害氣體均為空氣中的成分?；瘜W(xué)與生活：解決問題提示:由示意圖可知兩種有毒氣體為CO和NO,兩者反應(yīng)生成的無害氣體均為空氣中的成分,即N2和CO2,化學(xué)方程式為:2NO+2CO==N2+2CO2問題：根據(jù)題目信息分析反應(yīng)物和生成物是哪些物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。7、氧化還原反應(yīng)的配平KM