元素周期表和元素周期律的應(yīng)用【知識(shí)導(dǎo)圖+精講專練】 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

必修第一冊(cè)第四單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)有元素周期律第2課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用第二節(jié)元素周期律門捷列夫在研究元素周期表時(shí)，科學(xué)地預(yù)言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們?cè)谥芷诒碇辛粝铝丝瘴?。例如，他認(rèn)為在鋁的下方有一個(gè)與鋁類似的元素“類鋁”，并預(yù)測(cè)了它的性質(zhì)。1875年，法國(guó)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了這種元素，將它命名為鎵。鎵的性質(zhì)與門捷列夫推測(cè)的一樣。門捷列夫還預(yù)測(cè)在硅和錫之間存在一種元素——“類硅”，15年后該元素被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀(jì)念他的祖國(guó)，將其命名為“鍺”。[思考1]門捷列夫作出這些偉大預(yù)言的科學(xué)依據(jù)是什么？情境引入科學(xué)PART01PART02PART03核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)知道元素周期表的簡(jiǎn)單分區(qū)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表、元素周期律的有關(guān)知識(shí)，指導(dǎo)科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。通過(guò)對(duì)“元素周期表的簡(jiǎn)單分區(qū)”的學(xué)習(xí)，增強(qiáng)宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的能力。一、金屬與非金屬元素的分區(qū)1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金屬區(qū)金屬區(qū)稀有氣體元素金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)CsBe1、金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì),又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。左下：金屬性越強(qiáng)1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金屬區(qū)金屬區(qū)稀有氣體元素金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)CsFBe2、非金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律左下：金屬性越強(qiáng)右上：非金屬性越強(qiáng)1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金屬區(qū)金屬區(qū)稀有氣體元素金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)CsFBe左下：金屬性越強(qiáng)右上：非金屬性越強(qiáng)在周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，如硅、鍺、等比較金屬性的強(qiáng)弱，其實(shí)質(zhì)是看元素原子

電子的難易程度，越易

電子，金屬性越

。(1)根據(jù)元素周期表判斷①同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸

；②同一主族，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸

。二、元素金屬性強(qiáng)弱的比較失去強(qiáng)增強(qiáng)減弱失

反應(yīng)越易/劇烈，則金屬性_________。①與水/酸反應(yīng)，反應(yīng)的難易/劇烈程度：②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱：③

金屬單質(zhì)還原性強(qiáng)弱判斷：越強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)④

金屬活動(dòng)性順序表：⑤金屬單質(zhì)之間的置換：越強(qiáng)強(qiáng)弱堿性越強(qiáng)，則金屬性_________。金屬單質(zhì)還原性越強(qiáng)，則金屬性_________。

位置越靠前，說(shuō)明金屬性_______。金屬性_____的置換金屬性_____的。(2)根據(jù)元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷比較元素非金屬性的強(qiáng)弱，其實(shí)質(zhì)是看元素原子

電子的難易程度，越易

電子，非金屬性越

。(1)根據(jù)元素周期表判斷①同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸

；②同一主族，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸

。得到得強(qiáng)增強(qiáng)減弱三、非元素金屬性強(qiáng)弱的比較化合越易，非金屬性______。①與H2化合的難易程度：②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：③最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱：④置換反應(yīng)：⑤非金屬單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：非金屬性

的置換非金屬性

的。強(qiáng)弱越強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)越穩(wěn)定，非金屬性______。酸性越強(qiáng)，非金屬性_______。非金屬單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性_______。(2)根據(jù)元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷例1、用元素符號(hào)或化學(xué)式填空，1-18號(hào)元素(除稀有氣體元素):1）最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是

。2）堿性最強(qiáng)的是

。3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是

。4）原子半徑最大的是__________。NaOHHClO4HFNa四、元素周期表的規(guī)律應(yīng)用①在周期表中__________________________，可以找到半導(dǎo)體材料。金屬與非金屬分界處1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金屬區(qū)金屬區(qū)稀有氣體元素Be四、元素周期表的規(guī)律應(yīng)用②在_______________中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。過(guò)渡元素四、元素周期表的規(guī)律應(yīng)用③非金屬區(qū)域?qū)ふ抑迫∞r(nóng)藥的素

。如：F、Cl、S、P、As等原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)相似性遞變性(從上至下,金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱)同周期同主族遞變性(從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng))電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱(主族)最外層電子數(shù)=最高正價(jià)最外層電子數(shù)－8=最低負(fù)價(jià)原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)【課堂小結(jié)】1、鐳是第7周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是()A.鐳比鈣金屬性更強(qiáng)B.氫氧化物呈兩性C.在化合物中呈+2價(jià)D.碳酸鹽難溶于水B同步訓(xùn)練2、下列說(shuō)法正確的是()A.C、N、O、F原子半徑依次增大B.NH3、H2O(g)、HF穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C.HClO比H2SO4酸性強(qiáng)。D.甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。B3、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.作半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處B.農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)C.構(gòu)成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi)D.在周期表過(guò)渡元素中尋找作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素C4、X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（）A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)C.X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)D.同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)C5、下表為元素周期表中短周期主族元素的一部分。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是()A.原子半徑:W>Z>Y>XB.W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值可能相等C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>X>YD.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為強(qiáng)堿B對(duì)角線規(guī)則【拓展補(bǔ)充】相鄰周期左上和右下的元素性質(zhì)相似，以下三組尤為明顯：(1)