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精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2008年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（全國卷Ⅰ）一、第Ⅰ卷選擇題（在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1．（3分）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣ C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣ D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣ 2．（3分）下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是（）A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4 B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4 C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4 D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2 3．（3分）下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（）A．2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇 B．鄰氯甲苯和對氯甲苯 C．2﹣甲基丁烷和戊烷 D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 4．（3分）下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是（）A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12 5．（3分）下列敘述中正確的是（）A．NH3、CO、CO2都是極性分子 B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子 C．HF、HCI、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子 6．（3分）已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）A． B． C． D． 7．（3分）已知HX的酸性比HY弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L﹣1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正確的是（）A．c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+） B．c（OH﹣）＞c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（H+） C．c（OH﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（H+） D．c（OH﹣）＞c（HY）＞c（HX）＞c（H+） 8．（3分）電解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（）A．0.10mol∕LAg+ B．0.20mol∕LZn2+ C．0.20mol∕LCu2+ D．0.20mol∕LPb2+ 二、解答題（共4小題，滿分60分）9．（16分）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4．請回答：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是；（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是；（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280%）進(jìn)行上述試驗(yàn)，計(jì)算KMnO4的理論產(chǎn)量；（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（5）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na2C2O4反應(yīng)完全．計(jì)算該KMnO4的純度．10．（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20號部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成．上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35．它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖：（1）5種化合物分別是V、W、X、Y、Z（填化學(xué)式）（2）由上述5種化合物中的某2種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是；（3）V的電子式是．11．（13分）取化學(xué)式為MZ的黃色粉末狀化合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．將MZ和足量碳粉充分混合，平鋪在反應(yīng)管a中．在b瓶中盛足量澄清石灰水．按圖連接儀器．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)猓^一段時(shí)間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融物生成．同時(shí)，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁．待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮?dú)?，直至反?yīng)管冷卻．此時(shí)，管中的熔融物凝固成銀白色金屬．根據(jù)以上敘述回答問題：（1）元素Z是；（2）停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？為什么？（3）反應(yīng)管a中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式是（4）本實(shí)驗(yàn)的尾氣是否需處理？如需處理，請回答如何處理；如不需處理，請說明理由．12．（16分）A、B、C、D、E、F和G都是有機(jī)化合物，它們的關(guān)系如圖所示：（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液顯紫色，C與溴水反應(yīng)生成的一溴代物只有兩種，則C的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）D為一直鏈化合物，其相對分子質(zhì)量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2，則D分子式為，D具有的官能團(tuán)是；（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是；（4）芳香化合物B是與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體，通過反應(yīng)②化合物B能生成E和F，F(xiàn)可能的結(jié)構(gòu)簡式是；（5）E可能的結(jié)構(gòu)簡式是．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2009年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（全國卷Ⅰ）一、選擇題（共8小題，每小題5分，滿分40分）1．（5分）下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（）A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣ B．Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣ C．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣ D．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+ 2．（5分）將15mL2mol?L﹣1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol?L﹣1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是（）A．4 B．3 C．2 D．1 3．（5分）下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（）A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ B．KMnO4+HCOOH+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O C．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O D．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O 4．（5分）現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴的混合物，若其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A． B． C． D． 5．（5分）用0.10mol?L﹣1的鹽酸滴定0.10mol?L﹣1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+） B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+） C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+） D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣） 6．（5分）為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（）A． B． C． D． 7．（5分）有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是（）A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng) B．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng) C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體 8．（5分）右圖表示反應(yīng)X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（）A．第6min后，反應(yīng)就終止了 B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85% C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85% D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小 二、解答題（共4小題，滿分60分）9．（15分）濃H2SO4和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4（濃）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑請從圖中選用所需的儀器（可重復(fù)選用）組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并要檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置．現(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選．（連接和固定儀器所用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去）將所選的儀器連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用．選用的儀器（填字母）加入的試劑作用10．（15分）右圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．（1）接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：①電源的N端為極；②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為；③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：④電極c的質(zhì)量變化是g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？．11．（15分）已知周期表中，元素R、Q、W、Y與元素X相鄰．R與Y同族．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸．回答下列問題：（1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是；（2）Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是；（3）R和Y形成的二種化合物中，Y呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物是化學(xué)式是；（4）這5個(gè)元素的氫化物分子中，①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式），其原因是②電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是；（5）W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W（QH2）4和HCl氣體；W（QH2）4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料．上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）是．12．（15分）化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：已知：R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH（B2H6為乙硼烷）回答下列問題：（1）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O．A的分子式是（2）B和C均為一氯代烴，它們的名稱（系統(tǒng)命名）分別為；（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng)，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇．F的結(jié)構(gòu)簡式是（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是；（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為（6）寫出所有與G具有相同官能團(tuán)的G的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

2009年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（全國卷Ⅰ）參考答案與試題解析一、選擇題（共8小題，每小題5分，滿分40分）1．（5分）下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（）A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣ B．Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣ C．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣ D．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+ 【考點(diǎn)】DP：離子共存問題．【專題】21：熱點(diǎn)問題；52：元素及其化合物．【分析】根據(jù)溶液中離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能促進(jìn)電離來分析離子在溶液中能大量共存；然后根據(jù)溶液中的離子與NaOH溶液反應(yīng)既有氣體放出又有沉淀生成的即為正確答案．【解答】解：A、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH會(huì)與NH4+反應(yīng)產(chǎn)生NH3，但沒有沉淀，故A錯(cuò)誤；B、因AlO2﹣能促進(jìn)HCO3﹣的電離，生成Al（OH）3沉淀和碳酸根離子，則該組離子不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH會(huì)與HSO3﹣生成SO32﹣，SO32﹣與Ba2+可生成BaSO3沉淀，但無氣體生成，故C錯(cuò)誤；D、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH后，OH﹣與NH4+產(chǎn)生NH3，OH﹣與Mg2+會(huì)產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，符合題意，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查離子的共存問題及復(fù)分解反應(yīng)，明確題意中原離子組能共存，當(dāng)加入堿既有氣體又有沉淀生成兩個(gè)條件來分析解答，熟悉離子的性質(zhì)及常見離子之間的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵．2．（5分）將15mL2mol?L﹣1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol?L﹣1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是（）A．4 B．3 C．2 D．1 【考點(diǎn)】5B：離子方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)Na2CO3溶液與MCln鹽溶液反應(yīng)時(shí)，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，利用化合價(jià)得出Mn+離子與nCO32﹣離子的關(guān)系，然后利用物質(zhì)的量來計(jì)算解答．【解答】解：Na2CO3溶液中CO32﹣離子的物質(zhì)的量為15mL×10﹣3×2mol?L﹣1=0.03mol，MCln鹽溶液中Mn+離子的物質(zhì)的量為40mL×10﹣3×0.5mol?L﹣1=0.02mol，由反應(yīng)中恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，及M的化合價(jià)為+n，則Na2CO3與MCln反應(yīng)對應(yīng)的關(guān)系式為：2Mn+～nCO32﹣2n0.02mol0.03mol，解得n=3，故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查學(xué)生利用溶液中的離子之間的反應(yīng)來進(jìn)行簡單計(jì)算，明確離子之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，并應(yīng)熟悉離子的物質(zhì)的量的計(jì)算來解答即可．3．（5分）下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（）A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ B．KMnO4+HCOOH+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O C．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O D．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O 【考點(diǎn)】45：分子式；48：化學(xué)方程式的書寫；49：離子方程式的書寫．【分析】根據(jù)所學(xué)元素化合物的知識(shí)及氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，并且具有對簡單氧化還原反應(yīng)運(yùn)用化合價(jià)的升降配平的技能等來解答此題；【解答】解：A、因鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，遵循質(zhì)量守恒定律及氧化還原反應(yīng)中電子守恒，故A對；B、由化學(xué)方程式要遵循質(zhì)量守恒定律，B項(xiàng)沒配平；或應(yīng)知在堿性條件下，不可能產(chǎn)生CO2氣體，而應(yīng)是CO32﹣，故B錯(cuò)；C、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理可知，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氫氣，遵循質(zhì)量守恒定律及氧化還原反應(yīng)中電子守恒，故C對；D、根據(jù)常見氧化劑、還原劑以及轉(zhuǎn)化規(guī)律，D中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循質(zhì)量守恒定律及氧化還原反應(yīng)中電子守恒，故D對；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查了化學(xué)方程式的問題，實(shí)則為元素化合物的知識(shí)以及氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，本考點(diǎn)為高中化學(xué)的主干知識(shí)，為必考考點(diǎn)，但也是難點(diǎn)；學(xué)習(xí)過程中應(yīng)重視元素化合物知識(shí)及氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。4．（5分）現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴的混合物，若其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A． B． C． D． 【考點(diǎn)】5E：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【專題】536：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律．【分析】根據(jù)乙酸的化學(xué)式為C2H4O2，烯烴的通式為CnH2n，則在混合物中碳、氫存在固定的質(zhì)量比，混合物中一共有三種元素，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為1﹣a，然后可計(jì)算出碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：由乙酸的化學(xué)式為C2H4O2，而單烯烴的通式為CnH2n，則從化學(xué)式可以發(fā)現(xiàn)兩者中，C與H之間的數(shù)目比為1：2，其質(zhì)量比為12×1：1×2=6：1，又混合物中共三種元素，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為1﹣a，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×（1﹣a）=，故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查學(xué)生利用有機(jī)物的組成來進(jìn)行計(jì)算，明確碳、氫的固定組成是解答的關(guān)鍵，較好的訓(xùn)練學(xué)生分析問題、解決問題的能力．5．（5分）用0.10mol?L﹣1的鹽酸滴定0.10mol?L﹣1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+） B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+） C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+） D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣） 【考點(diǎn)】DN：離子濃度大小的比較；DO：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】根據(jù)酸堿滴定中，無論溶液中的溶質(zhì)是氯化銨、氯化銨和氯化氫、氯化銨和一水合氨，該溶液一定不顯電性，則利用遵循電荷守恒來分析解答．【解答】解：A、若滴定后溶液中的溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，則一般溶液顯堿性，即c（OH﹣）＞c（H+），溶液中弱電解質(zhì)的電離＞鹽的水解，即c（NH4+）＞c（Cl﹣），則符合電荷守恒，故A是可能出現(xiàn)的結(jié)果；B、若滴定后溶液中的溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，當(dāng)溶液中弱電解質(zhì)的電離程度與鹽的水解程度相同時(shí)，溶液為中性，則c（OH﹣）=c（H+），由電荷守恒可知c（NH4+）=c（Cl﹣），故B是可能出現(xiàn)的結(jié)果；C、當(dāng)c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+），則溶液中陰離子帶的電荷總數(shù)就大于陽離子帶的電荷總數(shù)，顯然與電荷守恒矛盾，故C是不可能出現(xiàn)的結(jié)果；D、若滴定后溶液中的溶質(zhì)為氯化銨，由銨根離子水解則溶液顯酸性，即c（H+）＞c（OH﹣），又水解的程度很弱，則c（Cl﹣）＞c（NH4+），且符合電荷守恒，故D是可能出現(xiàn)的結(jié)果；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查酸堿滴定后溶液中離子濃度的關(guān)系，明確溶液中的弱電解質(zhì)的電離及鹽的水解來分析，利用電荷守恒則可知溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況即可解答．6．（5分）為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（）A． B． C． D． 【考點(diǎn)】GF：鈉的重要化合物；M3：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【專題】1A：計(jì)算題；45：差量法．【分析】根據(jù)碳酸氫鈉加熱分解，而碳酸鈉在加熱時(shí)不反應(yīng)，則利用反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差來計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，再計(jì)算碳酸鈉樣品的純度．【解答】解：設(shè)樣品中含有NaHCO3雜質(zhì)的質(zhì)量為x，則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m（減少）2×8410662x（w1g﹣w2g），解得x=，則w（Na2CO3）==，故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查學(xué)生利用反應(yīng)前后的固體的質(zhì)量查來進(jìn)行計(jì)算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及固體質(zhì)量差的應(yīng)用是解答的關(guān)鍵．7．（5分）有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是（）A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng) B．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng) C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體 【考點(diǎn)】HD：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】16：壓軸題．【分析】A、含有碳碳雙鍵，可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)；B、酯基可以和氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)；C、苯環(huán)可以被氫加成，碳碳雙鍵可以使KMnO4褪色；D、羧基能與NaHCO3放出CO2氣體，酚羥基可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．【解答】解：A、有機(jī)物含有碳碳雙鍵，故可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，又含有甲基，故可以與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B、酚羥基要消耗一個(gè)NaOH，兩個(gè)酯基要消耗兩個(gè)NaOH，1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)，故B正確；C、苯環(huán)可以催化加氫，碳碳雙鍵可以使KMnO4褪色，故C正確；D、該有機(jī)物中不存在羧基，并且酚羥基酸性比碳酸弱，故不能與NaHCO3放出CO2氣體，故D錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查學(xué)生有關(guān)官能團(tuán)決定性質(zhì)的知識(shí)，要要求學(xué)生熟記官能團(tuán)具有的性質(zhì)，并熟練運(yùn)用．8．（5分）右圖表示反應(yīng)X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（）A．第6min后，反應(yīng)就終止了 B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85% C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85% D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小 【考點(diǎn)】CK：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．【專題】13：圖像圖表題；16：壓軸題；36：平衡思想；51E：化學(xué)平衡專題．【分析】根據(jù)圖可知，X的濃度在隨時(shí)間逐漸減少，到第6min濃度不再變化，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡；利用X變化的量來計(jì)算轉(zhuǎn)化率，再利用溫度對反應(yīng)的影響來分析轉(zhuǎn)化率的變化及反應(yīng)速率的變化．【解答】解：A、6min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，但未停止，故A錯(cuò)；B、X的變化量為1mol/L﹣0.15mol/L=0.85mol/L，則X的轉(zhuǎn)化率為×100%=85%，故B正確；C、△H＜0，反應(yīng)為放熱，故升高溫度，平衡將逆向移動(dòng)，則X的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)；D、降溫時(shí)，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)減小，但是降溫平衡正向移動(dòng)，故V正＞V逆，即逆反應(yīng)減小的倍數(shù)大，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化圖象，明確縱橫坐標(biāo)的意義及影響化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的因素是解答的關(guān)鍵，尤其注意溫度對反應(yīng)速率及平衡移動(dòng)的影響，不可混淆．二、解答題（共4小題，滿分60分）9．（15分）濃H2SO4和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4（濃）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑請從圖中選用所需的儀器（可重復(fù)選用）組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并要檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置．現(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選．（連接和固定儀器所用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去）將所選的儀器連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用．選用的儀器（填字母）加入的試劑作用C濃硫酸和木炭產(chǎn)生反應(yīng)物【考點(diǎn)】PF：常見氣體的檢驗(yàn)；Q4：氣體的凈化和干燥；S6：濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．【專題】523：氧族元素．【分析】該反應(yīng)為固液加熱，故選用C帶有支管的試管做反應(yīng)容器，加入濃硫酸和木炭；檢驗(yàn)產(chǎn)物水可用無水硫酸銅；檢驗(yàn)二氧化硫，可用品紅溶液；在洗氣瓶中裝有酸性高錳酸鉀溶液用來吸收余下二氧化硫；在洗氣瓶中裝有澄清石灰水溶液用來檢驗(yàn)二氧化碳．在檢驗(yàn)時(shí)要考慮檢驗(yàn)的順序．【解答】解：成套裝置包括反應(yīng)裝置，檢驗(yàn)裝置和尾氣處理裝置．C中加入濃硫硫和木炭作為反應(yīng)物的發(fā)生器，產(chǎn)物中必須先檢驗(yàn)水，因?yàn)樵跈z驗(yàn)其他物質(zhì)時(shí)會(huì)在其它試劑中混入水，可選用裝置B，放入無水硫酸銅，若變藍(lán)則說明有水．接著檢驗(yàn)SO2氣體，用裝置A，放入品紅檢驗(yàn)，若品紅褪色，則說明有SO2氣體產(chǎn)生，再用裝置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，然后再用裝置A，放入品紅，檢驗(yàn)品紅是否除盡，因?yàn)镃O2是用澄清石灰水來檢驗(yàn)的，而SO2也可以使澄清石灰水變渾，故先要除去SO2．最后洗氣瓶中裝有澄清石灰水溶液用來檢驗(yàn)二氧化碳．故答案為：所選用儀器的名稱（填字母）加入的試劑名稱作用C濃硫酸和木炭產(chǎn)生反應(yīng)物B無水硫酸銅檢驗(yàn)是否有水A品紅溶液檢驗(yàn)SO2A酸性KMnO4除去SO2A品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除盡A澄清石灰水檢驗(yàn)CO2的存在【點(diǎn)評】本題考查濃硫酸的性質(zhì)，掌握相關(guān)產(chǎn)物的檢驗(yàn)是解題的關(guān)鍵．易錯(cuò)點(diǎn)是檢驗(yàn)的順序的選擇．10．（15分）右圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．（1）接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：①電源的N端為正極；②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：2.8L④電極c的質(zhì)量變化是16g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液甲增大，因?yàn)橄喈?dāng)于電解水；乙溶液乙減小，OH﹣放電，H+增多；丙溶液丙不變，相當(dāng)于電解水；（2）如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？可以，銅全部析出，可以繼續(xù)電解H2SO4，有電解液即可電解．【考點(diǎn)】DI：電解原理．【分析】（1）①乙中C電極質(zhì)量增加，則c處發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu，即C處為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極，M為負(fù)極，N為正極．丙中為K2SO4，相當(dāng)于電解水，設(shè)電解的水的質(zhì)量為x．由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等有，100×10%=（100﹣x）×10.47%，得x=4.5g，故為0.25mol．由方程式2H2+O2═2H2O可知，生成2molH2O，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化0.5mol電子，而整個(gè)電路是串聯(lián)的，故每個(gè)燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的．②甲中為NaOH，相當(dāng)于電解H2O，陽極b處為陰離子OH﹣放電，即4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑．③轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成O2為0.5/4=0.125mol，標(biāo)況下的體積為0.125×22.4=2.8L．④Cu2++2e﹣=Cu，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成的m（Cu）=×64=16g．⑤甲中相當(dāng)于電解水，故NaOH的濃度增大，pH變大．乙中陰極為Cu2+放電，陽極為OH﹣放電，所以H+增多，故pH減?。袨殡娊馑?，對于K2SO4而言，其pH幾乎不變．（2）銅全部析出，可以繼續(xù)電解H2SO4，有電解液即可電解．【解答】解：（1）①乙杯中c質(zhì)量增加，說明Cu沉積在c電極上，電子是從b﹣c移動(dòng)，M是負(fù)極，N為正極，故答案為：正極；②甲中為NaOH，相當(dāng)于電解H2O，陽極b處為陰離子OH﹣放電，即4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故答案為：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；③丙中為K2SO4，相當(dāng)于電解水，設(shè)電解的水的質(zhì)量為x．由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等有，100×10%=（100﹣x）×10.47%，得x=4.5g，故為0.25mol．由方程式2H2+O2═2H2O可知，生成2molH2O，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化0.5mol電子，則生成O2為0.5/4=0.125mol，標(biāo)況下的體積為0.125×22.4=2.8L，故答案為：答案2.8L；④整個(gè)電路是串聯(lián)的，所以每個(gè)燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，根據(jù)電極反應(yīng)：Cu2++2e﹣=Cu，可知轉(zhuǎn)移0.5mol電子生成的m（Cu）=×64=16g，故答案為：16；⑤甲中相當(dāng)于電解水，故NaOH的濃度增大，pH變大．乙中陰極為Cu2+放電，陽極為OH﹣放電，電解方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，所以H+增多，故pH減?。袨殡娊馑?，對于K2SO4而言，其pH幾乎不變．故答案為：甲增大，因?yàn)橄喈?dāng)于電解水；乙減小，OH﹣放電，H+增多．丙不變，相當(dāng)于電解水；（2）當(dāng)銅全部析出時(shí)，溶液中仍有電解質(zhì)硫酸，可以繼續(xù)電解，故答案為：可以；銅全部析出，可以繼續(xù)電解H2SO4，有電解液即可電解．【點(diǎn)評】本題為電化學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用，做題時(shí)要注意根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷出電解池的陰陽級，進(jìn)而判斷出電源的正負(fù)極，要注意三個(gè)電解池為串聯(lián)電路，各電極上得失電子的數(shù)目相等．做題時(shí)要正確寫出電極方程式，準(zhǔn)確判斷兩極上離子的放電順序．11．（15分）已知周期表中，元素R、Q、W、Y與元素X相鄰．R與Y同族．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸．回答下列問題：（1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是原子晶體；（2）Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是NO2和N2O4；（3）R和Y形成的二種化合物中，Y呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物是化學(xué)式是SO3；（4）這5個(gè)元素的氫化物分子中，①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式）NH3＞PH3，H2O＞H2S，其原因是因?yàn)榍罢咧泻袣滏I②電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是NH3和H2O分別為三角錐和V形；SiH4、PH3和H2S結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和V形；（5）W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W（QH2）4和HCl氣體；W（QH2）4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料．上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）是SiCl4+4NH3=Si（NH2）4+4HCl，3Si（NH2）4=8NH3+Si3N4．【考點(diǎn)】8J：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【專題】16：壓軸題．【分析】（1）根據(jù)W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，及W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)可知W為硅，然后分析二氧化硅的晶體類型；（2）根據(jù)高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料可知Q可能為氮元素，則二氧化氮與四氧化二氮可以相互轉(zhuǎn)變；（3）根據(jù)位置及Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸、R和Y形成的二價(jià)化合物來推斷R；（4）根據(jù)氫鍵的存在來比較氫化物的沸點(diǎn)，并根據(jù)最外層電子數(shù)來分析結(jié)構(gòu)；（5）根據(jù)W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W（QH2）4和HCl氣；W（QH2）4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料，利用反應(yīng)物與生成物來書寫化學(xué)反應(yīng)方程式．【解答】解：（1）W的氯化物為正四面體型，則應(yīng)為SiCl4或CCl4，又W與Q形成高溫陶瓷，故可推斷W為Si，W的氧化物為SiO2，原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則為原子晶體，故答案為：原子晶體；（2）高溫陶瓷可聯(lián)想到Si3N4，Q為N，則有NO2與N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，故答案為：NO2和N2O4；（3）Y的最高價(jià)氧化的水化物為強(qiáng)酸，且與Si相鄰，則R只能是O，Y為S，其最外層電子數(shù)為6，則最高化合價(jià)為+6，所以Y的最高價(jià)化合物應(yīng)為SO3，故答案為：SO3；（4）Q、R、W、Y與元素X相鄰，W為Si，Q為N，R為O，Y為S，則X為P元素，①氫化物沸點(diǎn)順序?yàn)镹H3＞PH3，H2O＞H2S，因?yàn)榍罢咧泻袣滏I．②NH3和H2O的電子數(shù)均為10，結(jié)構(gòu)分別為三角錐和V形，SiH4、PH3和H2S的電子數(shù)均為18，結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和V形，故答案為：NH3＞PH3，H