2008年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（全國卷ⅱ）（含解析版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2008年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（全國卷Ⅱ）一、選擇題（共8小題，每小題5分，滿分40分）1．（5分）2008年北京奧運(yùn)會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是（）A．分子中碳原子不在一條直線上 B．光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng) C．比丁烷更易液化 D．是石油分餾的一種產(chǎn)品 2．（5分）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述正確的是（）A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑 C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑 3．（5分）對于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是（）A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之間都是共價鍵 B．Si、C、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8 C．SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng) D．該族元素的主要化合價是+4和+2 4．（5分）物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和HCl溶液以3：2體積比相混合，所得溶液的pH=12．則原溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.01mol?L﹣1 B．0.017mol?L﹣1 C．0.05mol?L﹣1 D．0.50mol?L﹣1 5．（5分）如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置．通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是（）A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的 B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體 C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色 D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色 6．（5分）（2008?全國理綜Ⅱ，11）某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與11H原子組成HmX分子．在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A．（A﹣N+m）mol B．（A﹣N）mol C．（A﹣N）mol D．（A﹣N+m）mol 7．（5分）（NH4）2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3．在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是（）A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2 8．（5分）在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表物質(zhì)物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達(dá)到平衡后，n（CO）的大小順序是（）A．乙=?。颈?甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．?。疽遥颈?甲 D．?。颈疽遥炯?二、非選擇題9．（15分）紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是：；（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是：；上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)．溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，現(xiàn)將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5．原因是；（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．（5）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是：．10．（15分）Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，X、Y與Z不同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z．（1）Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于晶體，俗名叫；（2）R的氫化物分子的空間構(gòu)型是，屬于分子（填“極性”或“非極性”）；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是；（3）X的常見氫化物的空間構(gòu)型是；它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是；（4）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學(xué)式是和；Q與Y形成的分子的電子式是，屬于分子（填“極性”或“非極性”）．11．（13分）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣．為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①所得溶液呈堿性；②加HCl后，生成無色無味的氣體．該氣體能使飽和石灰水變渾濁．③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色．④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解．⑤加HNO3酸化后，再加過量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀．（1）分析上述5個實(shí)驗(yàn)，寫出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由．實(shí)驗(yàn)①．實(shí)驗(yàn)②．實(shí)驗(yàn)③．實(shí)驗(yàn)④．實(shí)驗(yàn)⑤．（2）上述5個實(shí)驗(yàn)不能確定是否的離子是．12．（17分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機(jī)化合物．根據(jù)以下框圖，回答問題：（1）B和C均為有支鏈的有機(jī)化合物，B的結(jié)構(gòu)簡式為；C在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)只能生成一種烯烴D，D的結(jié)構(gòu)簡式為．（2）G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結(jié)構(gòu)簡式．（3）寫出：⑤的化學(xué)方程式是．⑨的化學(xué)方程式是．（4）①的反應(yīng)類型是，④的反應(yīng)類型是，⑦的反應(yīng)類型是．（5）與H具有相同官能團(tuán)的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

2008年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（全國卷Ⅱ）參考答案與試題解析一、選擇題（共8小題，每小題5分，滿分40分）1．（5分）2008年北京奧運(yùn)會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是（）A．分子中碳原子不在一條直線上 B．光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng) C．比丁烷更易液化 D．是石油分餾的一種產(chǎn)品 【考點(diǎn)】I3：烷烴及其命名．【專題】534：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】A、烷烴分子中有多個碳原子應(yīng)呈鋸齒形，丙烷呈角形；B、丙烷等烷烴在光照的條件下可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；C、烷烴中碳個數(shù)越多沸點(diǎn)越高；D、屬于石油分餾的產(chǎn)物，是液化石油氣的成分之一．【解答】解：A、烷烴分子中有多個碳原子應(yīng)呈鋸齒形，丙烷呈角形，碳原子不在一條直線上，故A正確；B、丙烷等烷烴在光照的條件下可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C、烷烴中碳個數(shù)越多沸點(diǎn)越高，丙烷分子中碳原子數(shù)小于丁烷，故丁烷沸點(diǎn)高，更易液化，故C錯誤；D、丙烷屬于石油分餾的產(chǎn)物，是液化石油氣的成分之一，故D正確。故選：C?！军c(diǎn)評】本題主要考查烷的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，難度較小，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．2．（5分）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述正確的是（）A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑 C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑 【考點(diǎn)】R3：中和滴定．【專題】542：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．【分析】根據(jù)鹽類的水解考慮溶液的酸堿性，然后根據(jù)指示劑的變色范圍與酸堿中和后的越接近越好，且變色明顯（終點(diǎn)變?yōu)榧t色），溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察．【解答】解：A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，故A錯誤；B、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，故B錯誤；C、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，故C錯誤；D、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題主要考查了指示劑的選擇方法，只要掌握方法即可完成本題，注意滴定終點(diǎn)與反應(yīng)終點(diǎn)盡量接近．3．（5分）對于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是（）A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之間都是共價鍵 B．Si、C、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8 C．SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng) D．該族元素的主要化合價是+4和+2 【考點(diǎn)】74：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；FG：碳族元素簡介；FH：硅和二氧化硅．【專題】525：碳族元素．【分析】A、根據(jù)非金屬元素間形成的是共價鍵；B、根據(jù)各原子的結(jié)構(gòu)示意圖可判斷；C、根據(jù)酸性氧化物的通性，D、根據(jù)碳族元素的最外層電子數(shù)判斷，【解答】解：A、共價化合物中非金屬元素之間以共價鍵結(jié)合，故A正確；B、最外層都是4沒錯，但是C次外層不是8，故B錯誤；C、酸性氧化物和堿性氧化物一定條件可以反應(yīng)，故C正確；D、碳族元素的最外層電子數(shù)為4，所以最高正價為+4價，當(dāng)然也能形成+2價，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】同一主族，從上到下，元素的最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，具有遞變性．4．（5分）物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和HCl溶液以3：2體積比相混合，所得溶液的pH=12．則原溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.01mol?L﹣1 B．0.017mol?L﹣1 C．0.05mol?L﹣1 D．0.50mol?L﹣1 【考點(diǎn)】5C：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題．【分析】酸堿混合后，pH=12，則堿過量，剩余的c（OH﹣）=0.01mol/L，以此來計算．【解答】解：設(shè)NaOH和HCl的物質(zhì)的量濃度均為x，NaOH和HCl溶液以3：2體積比相混合，體積分別為3V、2V，酸堿混合后，pH=12，則堿過量，剩余的c（OH﹣）=0.01mol/L，則=0.01mol/L，解得x=0.05mol/L，故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查酸堿混合的計算，明確混合后pH=12為堿過量是解答本題的關(guān)鍵，并注意pH與濃度的換算來解答，題目難度不大．5．（5分）如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置．通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是（）A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的 B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體 C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色 D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色 【考點(diǎn)】BH：原電池和電解池的工作原理；DI：電解原理．【專題】51I：電化學(xué)專題．【分析】A、電解水時，陽極產(chǎn)生的氧氣體積是陰極產(chǎn)生氫氣體積的一半；B、氫氣和氧氣均是無色無味的氣體；C、酸遇石蕊顯紅色，堿遇石蕊顯藍(lán)色，酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞顯紅色；D、酸遇石蕊顯紅色，堿遇石蕊顯藍(lán)色，酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞顯紅色．【解答】解：A、和電源的正極b相連的是陽極，和電源的負(fù)極a相連的是陰極，電解硫酸鈉的實(shí)質(zhì)是電解水，陽極b放氧氣，陰極a放氫氣，氧氣體積是氫氣體積的一半，故A錯誤；B、a電極逸出氫氣，b電極逸出氧氣，均是無色無味的氣體，故B錯誤；C、a電極氫離子放電，堿性增強(qiáng)，該極附近呈藍(lán)色，b電極氫氧根離子放電，酸性增強(qiáng)，該極附近呈紅色，故C錯誤；D、a電極氫離子放電，堿性增強(qiáng)，該極附近呈藍(lán)色，b電極氫氧根離子放電，酸性增強(qiáng)，該極附近呈紅色，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查學(xué)生電解池的工作原理，要求學(xué)生熟記教材知識，并會靈活運(yùn)用．6．（5分）（2008?全國理綜Ⅱ，11）某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與11H原子組成HmX分子．在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A．（A﹣N+m）mol B．（A﹣N）mol C．（A﹣N）mol D．（A﹣N+m）mol 【考點(diǎn)】33：同位素及其應(yīng)用；54：物質(zhì)的量的相關(guān)計算；85：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【專題】16：壓軸題；51B：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．【分析】根據(jù)公式：分子中質(zhì)子的物質(zhì)的量=分子的物質(zhì)的量×一個分子中含有的質(zhì)子數(shù)=×一個分子中含有的質(zhì)子數(shù)來計算．【解答】解：同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，因此其質(zhì)子數(shù)為A﹣N．故HmX分子中的質(zhì)子數(shù)為m+A﹣N，又由于HmX中H為11H，故agHmX分子中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為：×（A+m﹣N）mol。故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查學(xué)生教材中的基本公式和質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，較簡單．7．（5分）（NH4）2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3．在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是（）A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2 【考點(diǎn)】B1：氧化還原反應(yīng)．【專題】515：氧化還原反應(yīng)專題．【分析】方法一：（NH4）2SO4═NH3+N2+SO2+H2O，反應(yīng)中：N：﹣3→0，化合價變化總數(shù)為6，S：+6→+4，化合價變化數(shù)為2，根據(jù)化合價升高和降低的總數(shù)相等，所以應(yīng)在SO2前配3，N2前配1，根據(jù)原子守恒（NH4）2SO4前面配3，NH3前面配4，H2O前面配6，最后計算反應(yīng)前后的O原子個數(shù)相等．方法二：利用待定系數(shù)法，令（NH4）2SO4系數(shù)為1，根據(jù)原子守恒，依次配平SO2前配1，H2O前面配2，NH3前面配，N2前配，然后各物質(zhì)系數(shù)同時擴(kuò)大3倍．【解答】解：方法一：對于（NH4）2SO4→NH3+N2+SO2+H2O，反應(yīng)中：N：﹣3→0，化合價變化總數(shù)為6，S：+6→+4，化合價變化數(shù)為2，根據(jù)化合價升高和降低的總數(shù)相等，最小公倍數(shù)為6，所以應(yīng)在SO2前配3，N2前配1，根據(jù)硫原子守恒（NH4）2SO4前面配3，根據(jù)氮原子守恒NH3前面配4，根據(jù)氫原子守恒H2O前面配6，最后計算反應(yīng)前后的O原子個數(shù)相等。配平后的化學(xué)方程式為：3（NH4）2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O。方法二：利用待定系數(shù)法，令（NH4）2SO4系數(shù)為1，根據(jù)硫原子原子守恒SO2前配1，根據(jù)氧原子守恒H2O前面配2，根據(jù)氫原子守恒NH3前面配，根據(jù)氮原子守恒N2前配，然后各物質(zhì)系數(shù)同時擴(kuò)大3倍，3（NH4）2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O。故選：C?！军c(diǎn)評】此題實(shí)際上是考查化學(xué)方程式的配平，難度中等，根據(jù)化合價升降、原子守恒配平方程式是關(guān)鍵，分解反應(yīng)中利用待定系數(shù)法結(jié)合原子守恒配平比較簡單．掌握常見的配平方法．8．（5分）在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表物質(zhì)物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達(dá)到平衡后，n（CO）的大小順序是（）A．乙=?。颈?甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．?。疽遥颈?甲 D．丁＞丙＞乙＞甲 【考點(diǎn)】CB：化學(xué)平衡的影響因素．【專題】51E：化學(xué)平衡專題．【分析】在相同溫度和壓強(qiáng)下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積不變，按方程式的化學(xué)計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一邊的物質(zhì)進(jìn)行分析．【解答】解：假設(shè)丙、丁中的CO、H2O（g）全部轉(zhuǎn)化為CO2、H2，再與甲、乙比較：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）丙開始時0mol0molanolanol丙假設(shè)全轉(zhuǎn)化anolanol0mol0mol丁開始時amol0molamolamol丁假設(shè)全轉(zhuǎn)化2amolamol0mol0mol通過比較，甲、丙的數(shù)值一樣，乙、丁的數(shù)值一樣，且乙、丁的數(shù)值大于甲、丙的數(shù)值。故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查了化學(xué)平衡的分析應(yīng)用，采用極端假設(shè)法是解決本題的關(guān)鍵，本題還涉及等效平衡，等效平衡是一種解決問題的模型，對復(fù)雜的對比問題若設(shè)置出等效平衡模型，然后改變條件平衡移動，問題就迎刃而解，題目難度中等．二、非選擇題9．（15分）紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）；△H=﹣306kJ?mol﹣1；（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是：PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ/mol；上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)．溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2大于α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，現(xiàn)將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5．原因是兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解；（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=﹣399kJ?mol﹣1，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4等于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．（5）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．【考點(diǎn)】BE：熱化學(xué)方程式；CB：化學(xué)平衡的影響因素．【專題】517：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；51E：化學(xué)平衡專題．【分析】（1）根據(jù)圖象及反應(yīng)熱知識分析；依據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的原則書寫；（2）根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫原則及化學(xué)平衡知識分析；（3）根據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析；（4）根據(jù)蓋斯定律分析．根據(jù)反應(yīng)物的總能量、中間產(chǎn)物的總能量以及最終產(chǎn)物的總能量，結(jié)合化學(xué)方程式以及熱化學(xué)方程式的書寫方法解答，注意蓋斯定律的應(yīng)用．【解答】解：（1）熱化學(xué)方程式書寫要求：注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，判斷放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱成對應(yīng)的比例關(guān)系，根據(jù)圖示P（s）+32Cl2（g）→PCl3（g），反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為△H=﹣306kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）；△H=﹣306kJ/mol，故答案為：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）；△H=﹣306kJ?mol﹣1；（2）△H=生成物總能量﹣反應(yīng)物總能量，Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），中間產(chǎn)物的總能量大于最終產(chǎn)物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）是吸熱反應(yīng)；熱化學(xué)方程式：PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ/mol；PCl5分解率α1=×100%=25%．PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）是吸熱反應(yīng)；升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)（分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）是吸熱反應(yīng)，升高溫度向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率增大，α2＞α1；故答案為：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ?mol﹣1；25%；大于；（3）Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），是放熱反應(yīng)，降溫平衡向放熱反應(yīng)方向移動，降溫有利于PCl5（g）的生成，故答案為：兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解；（4）根據(jù)蓋斯定律，P和Cl2分兩步反應(yīng)和一步反應(yīng)生成PCl5的△H應(yīng)該是相等的，P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的熱化學(xué)方程式：P（s）+32Cl2（g）=PCl3（g）；△H1=﹣306kJ/mol，Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）；△H2=﹣93kJ/mol；P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=﹣306kJ/mol+（﹣93kJ/mol）=﹣399kJ/mol，由圖象可知，P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=﹣306kJ/mol﹣（+93kJ/mol）=399kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)無論一步完成還是分多步完成，生成相同的產(chǎn)物，反應(yīng)熱相等，則P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的反應(yīng)熱等于P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的反應(yīng)熱；故答案為：﹣399kJ?mol﹣1；等于；（5）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸磷酸和鹽酸，依據(jù)原子守恒寫出化學(xué)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；故答案為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；【點(diǎn)評】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡計算、外界條件對化學(xué)平衡移動的影響及反應(yīng)熱的計算等知識．解題中需注意：熱化學(xué)方程式中沒有標(biāo)注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱沒有呈現(xiàn)對應(yīng)的比例關(guān)系，不能正確判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．10．（15分）Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，X、Y與Z不同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z．（1）Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于分子晶體，俗名叫干冰；（2）R的氫化物分子的空間構(gòu)型是正四面體，屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是Si3N4；（3）X的常見氫化物的空間構(gòu)型是三角錐型；它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是；（4）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學(xué)式是CS2和CCl4；Q與Y形成的分子的電子式是，屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）．【考點(diǎn)】8J：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；98：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型．【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題．【分析】Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Y和Z的陰離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同，核外電子數(shù)為18，且Y的原子序數(shù)小于Z，故Y為S元素，Z為Cl元素，X、Y與Z不同族，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，Q可能為C（碳），X為N，R與Q同族，由于這五種元素均是前20號元素，所以R為Si，符合題意，據(jù)此解答．【解答】解：Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Y和Z的陰離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同，核外電子數(shù)為18，且Y的原子序數(shù)小于Z，故Y為S元素，Z為Cl元素，X、Y與Z不同族，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，Q可能為C（碳），X為N，R與Q同族，由于這五種元素均是前20號元素，所以R為Si，符合題意，（1）Q是C元素，其最高化合價是+4價，則其最高價氧化物是CO2，固體二氧化碳屬于分子晶體，俗名是干冰，故答案為：分子；干冰；（2）R為Si元素，氫化物為SiH4，空間結(jié)構(gòu)與甲烷相同，為正四面體，為對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，Si與N元素形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是Si3N4，故答案為：正四面體；非極性；Si3N4；（3）X為氮元素，常見氫化物為NH3，空間結(jié)構(gòu)為三角錐型，N2H4的電子式為，故答案為：三角錐型；；（4）C分別與是S、Cl形成的化合物的化學(xué)式分別是CS2、CCl4；CS2分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳類似，電子式為，為直線型對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，故答案為：CS2；CCl4；；非極性．【點(diǎn)評】本題考查元素推斷、常用化學(xué)用語、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，綜合考查原子的結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，屬于常見題型，推斷Q與X元素是解題的關(guān)鍵，可以利用猜測驗(yàn)證進(jìn)行，難度中等．11．（13分）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣．為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①所得溶液呈堿性；②加HCl后，生成無色無味的氣體．該氣體能使飽和石灰水變渾濁．③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色．④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解．⑤加HNO3酸化后，再加過量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀．（1）分析上述5個實(shí)驗(yàn)，寫出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由．實(shí)驗(yàn)①CO32﹣和SO32﹣可能存在，因?yàn)樗鼈兯獬蕢A性．實(shí)驗(yàn)②CO32﹣肯定存在，因?yàn)楫a(chǎn)生的氣體是CO2；SO32﹣不存在，因?yàn)闆]有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．實(shí)驗(yàn)③Br﹣、I﹣不存在，因?yàn)闆]有溴和碘的顏色出現(xiàn)．實(shí)驗(yàn)④SO42﹣存在，因?yàn)锽aSO4不溶于鹽酸．實(shí)驗(yàn)⑤Cl﹣存在，因與Ag+形成白色沉淀．（2）上述5個實(shí)驗(yàn)不能確定是否的離子是NO3﹣．【考點(diǎn)】PH：常見陰離子的檢驗(yàn)．【專題】516：離子反應(yīng)專題．【分析】①CO32﹣和SO32﹣它們水解呈堿性；②CO32﹣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO2；SO32﹣和鹽酸反應(yīng)生成的是刺激性氣味的氣體二氧化硫；③Br﹣、I﹣不存在，因?yàn)闆]有溴和碘的顏色出現(xiàn)．（2分）④SO42﹣存在，因?yàn)锽aSO4不溶于鹽酸．（2分）⑤Cl﹣存在，因與Ag+形成白色沉淀【解答】解：（1）①在所給的各種離子中，只有CO32﹣和SO32﹣水解呈堿性，它們可能存在，故答案為：CO32﹣和SO32﹣可能存在，因?yàn)樗鼈兯獬蕢A性；②CO32﹣可以和鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體是CO2；但是SO32﹣和鹽酸反應(yīng)生成的是有刺激性氣味的氣體二氧化硫，故答案為：CO32﹣肯定存在，因?yàn)楫a(chǎn)生的氣體是CO2；SO32﹣不存在，因?yàn)闆]有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；③Br﹣、I﹣能被氯氣氧化為溴和碘的單質(zhì)，它們均是易溶于四氯化碳的一種有顏色的物質(zhì)，故答案為：Br﹣、I﹣不存在，因?yàn)闆]有溴和碘的顏色出現(xiàn)；④SO42﹣和BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4不溶于鹽酸，故答案為：SO42﹣存在，因?yàn)锽aSO4不溶于鹽酸；⑤Cl﹣與Ag+形成白色沉淀不溶于稀硝酸，所以加HNO3酸化后，再加過量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀一定是氯化銀，而碘化銀、溴化銀都有顏色，則一定不存在Br﹣、I﹣，故答案為：Cl﹣存在，因與Ag+形成白色沉淀．（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果可以知道NO3﹣不能確定是否含有，故答案為：NO3﹣．【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生常見離子的檢驗(yàn)知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．12．（17分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機(jī)化合物．根據(jù)以下框圖，回答問題：（1）B和C均為有支鏈的有機(jī)化合物，B的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCOOH；C在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)只能生成一種烯烴D，D的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C═CH2．（2）G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結(jié)構(gòu)簡式CH2=C（CH3）﹣CHO．（3）寫出：⑤的化學(xué)方程式是．⑨的化學(xué)方程式是．（4）①的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)，④的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，⑦的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．（5）與H具有相同官能團(tuán)的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2COOH和CH3CH=CHCOOH．【考點(diǎn)】HB：有機(jī)物的推斷．【專題】534：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】根據(jù)A→B+C（水解反應(yīng)）可以判斷A、B、C分別是酯、羧酸和醇，且由（1）可以確定B和C的結(jié)構(gòu)分別為（CH3）2CHCOOH和（CH3）2CHCH2OH，則D為（CH3）2C=CH2，由D到E是取代反應(yīng)，E為，E發(fā)生水解得到醇F，G為醛且含有雙鍵，可以寫出其結(jié)構(gòu)為CH2=C（CH3）﹣CHO，發(fā)生反應(yīng)⑦得到羧酸H為CH2=C（CH3）﹣COOH，H與CH3OH得到酯I為CH2=C（CH3）﹣COOCH3，則J為加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，為，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題．【解答】解：根據(jù)A→B+C（水解反應(yīng)）可以判斷A、B、C分別是酯、羧酸和醇，且由（1）可以確定B和C的結(jié)構(gòu)分別為（CH3）2CHCOOH和（CH3）2CHCH2OH，則D為（CH3）2C=CH2，由D到E是取代反應(yīng)，E為，E發(fā)生水解得到醇F，G為醛且含有雙鍵，可以寫出其結(jié)構(gòu)為CH2=C（CH3）﹣CHO，發(fā)生反應(yīng)⑦得到羧酸H為CH2=C（CH3）﹣COOH，H與CH3OH得到酯I為CH2=C（CH3）﹣COOCH3，則J為加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，為，（1）由以上分析可知B為（CH3）2CHCOOH，D為（CH3）2C═CH2，故答案為：（CH3）2CHCOOH；（CH3）2C═CH2；（2）由以上分析可知G為CH2=C（CH3）﹣CHO，故答案為：CH2=C（CH3）﹣CHO；（3）反應(yīng)⑤為的水解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，反應(yīng)⑨為CH2=C（CH3）﹣COOCH3的加聚反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，故答案為：；；（4）由反應(yīng)條件和官能團(tuán)的變化可知反應(yīng)①為水解反應(yīng)，反應(yīng)④為取代反應(yīng)，⑦為氧化反應(yīng)，故答案為：水解反應(yīng)；取代反應(yīng)；氧化反應(yīng)；（5）H為CH2=C（CH3）﹣COOH，與H具有相同官能團(tuán)的H的同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2COOH和CH3CH=CHCOOH，故答案為：CH2=CHCH2COOH和CH3CH=CHCOOH．【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的推斷，解答關(guān)鍵是找解題的突破口（或題眼），根據(jù)A→B+C（水解反應(yīng)）可以判斷A、B、C分別是酯、羧酸和醇，且由（1）可以確定B和C的結(jié)構(gòu)，以此可推斷其它物質(zhì)，注意有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為正確解答該類題目的關(guān)鍵，題目難度中等．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2008年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（全國卷Ⅱ）一、選擇題（共8小題，每小題5分，滿分40分）1．（5分）2008年北京奧運(yùn)會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是（）A．分子中碳原子不在一條直線上 B．光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng) C．比丁烷更易液化 D．是石油分餾的一種產(chǎn)品 2．（5分）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述正確的是（）A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑 C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑 3．（5分）對于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是（）A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之間都是共價鍵 B．Si、C、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8 C．SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng) D．該族元素的主要化合價是+4和+2 4．（5分）物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和HCl溶液以3：2體積比相混合，所得溶液的pH=12．則原溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.01mol?L﹣1 B．0.017mol?L﹣1 C．0.05mol?L﹣1 D．0.50mol?L﹣1 5．（5分）如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置．通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是（）A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的 B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體 C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色 D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色 6．（5分）（2008?全國理綜Ⅱ，11）某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與11H原子組成HmX分子．在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A．（A﹣N+m）mol B．（A﹣N）mol C．（A﹣N）mol D．（A﹣N+m）mol 7．（5分）（NH4）2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3．在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是（）A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2 8．（5分）在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表物質(zhì)