2009年北京市高考化學(xué)試卷（原卷版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2009年北京市高考化學(xué)試卷一、選擇題（共8小題，每小題5分，滿分40分）1．（5分）化學(xué)與人類生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（）A．苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑 B．白磷著火點高且無毒，可用于制造安全火柴 C．油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分 D．用食醋去除水壺中的水垢時所發(fā)生的是水解反應(yīng) 2．（5分）下列敘述不正確的是（）A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極 B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕 C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2 3．（5分）W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．下列判斷正確的是（）A．金屬性：Y＞Z B．氫化物的沸點：X＞W(wǎng) C．離子的還原性：X＞W(wǎng) D．原子及離子半徑：Z＞Y＞X 4．（5分）下列敘述正確的是（）A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀 B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶 C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失 D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變 5．（5分）已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0．有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（）A．甲、乙提高相同溫度 B．甲中加入0.1molHe，乙不變 C．甲降低溫度，乙不變 D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2 6．（5分）甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是（）A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng) B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵 C．丙中含有二周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有﹣1價的元素 7．（5分）有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaClO下列各項排序正確的是（）A．pH：②＞③＞④＞① B．c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞①C．溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④ D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②8．（5分）由短周期元素組成的中學(xué)常見無機物A、B、C、D、E、X存在如在右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）下列推斷不正確的是（）A．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng) B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO32，則E一定能還原Fe2O3 C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是 D．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽 二、解答題（共4小題，滿分60分）9．（16分）丙烯可用于合成殺除根瘤線蟲的農(nóng)藥（分子式為C3H5Br2Cl）和應(yīng)用廣泛的DAP樹脂：已知酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）（1）農(nóng)藥分子C3H5Br2Cl中每個碳原子上均連有鹵原子．①A的結(jié)構(gòu)簡式是，A含有的官能團名稱是；②由丙烯生成A的反應(yīng)類型是．（2）A水解可得到D，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（3）C蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為：碳60%，氫8%，氧32%．C的結(jié)構(gòu)簡式是．（4）下列說法正確的是（選填序號字母）．a(chǎn)．C能發(fā)生聚合反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)b．C含有2個甲基的羧酸類同分異構(gòu)體有4個c．D催化加氫的產(chǎn)物與B具有相同的相對分子質(zhì)量d．E具有芳香氣味，易溶于乙醇（5）E的水解產(chǎn)物經(jīng)分離最終得到甲醇和B，二者均可循環(huán)利用于DAP樹脂的制備．其中將甲醇與H分離的操作方法是．（6）F的分子式為C10H10O4．DAP單體為苯的二元取代物，且兩個取代基不處于對位，該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種．D和F反應(yīng)生成DAP單體的化學(xué)方程式是．10．（15分）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：Ⅰ．從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4?7H2O．Ⅱ．將FeSO4?7H2O配制成溶液．Ⅲ．FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液．Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體．V．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體．已知：NH4HC03在熱水中分解．（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是．（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸．運用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用．（3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是．若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是．（4）IV中，通過檢驗SO42﹣來判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗SO42的操作是．（5）已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2．現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產(chǎn)品．若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是Kg．（摩爾質(zhì)量/g?mol﹣1：FeC03116Fe203160Fe072）11．（14分）某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是（2）滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（4）裝置②的作用是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗現(xiàn)象是（6）試驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學(xué)認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學(xué)認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（填序號字母，多選不給分）a）加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b）加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c）向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d）向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．12．（15分）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補充完整4+11O22Fe2O3+8SO2（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）．a(chǎn)．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160gSO3氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽．①SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是．②為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解），該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量．部分測定結(jié)果：銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時，濃硫酸的質(zhì)量不變．計算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是%；若銨鹽質(zhì)量為l5.00g，濃硫酸增加的質(zhì)量為．（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2010年北京市高考化學(xué)試卷一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1．（6分）下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是（）A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護 B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕 C．鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕 D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應(yīng)是Fe﹣3e﹣═Fe3+ 2．（6分）下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是（）A．H2SO4、NaOH﹣﹣腐蝕品 B．CH4、C2H4﹣﹣易燃液體 C．CaC2、Na﹣﹣遇濕易燃物品 D．KMnO4、K2CrO7﹣﹣氧化劑 3．（6分）下列說法正確的是（）A．的結(jié)構(gòu)中含有酯基 B．順﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氫產(chǎn)物不同 C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3） D．脂肪和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物 4．（6分）用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)．下列實驗不合理的是（）A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量 B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成 C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色 5．（6分）下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（）A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO﹣+H+ B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）（紅棕色）?N2O4（g）（無色）△H＜0 C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3﹣?3Fe2++2NO2+4H2O D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣ 6．（6分）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）．下列分析正確的是（）A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性 C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2﹣═CuS↓ D．整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，然后硫酸銅與ZnS、PbS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶的CuS 7．（6分）某溫度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是（）起始濃度甲乙丙c（H2）/mol?L﹣10.0100.0200.020c（CO2）/mol?L﹣10.0100.0100.020A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60% B．平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60% C．平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008mol?L﹣1 D．反應(yīng)開始時，乙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢 二、非選擇題（共58分）8．（14分）由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學(xué)欲探究X的組成．查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁．②Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．實驗過程：I．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液．Ⅱ．用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾．Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．（1）I中氣全A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是．（2）由I、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、．（3）Ⅲ中生成B的離子方程式是．（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是．（5）沉淀C的化學(xué)式是．（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，則X的化學(xué)式是．9．（14分）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在，該廢水的處理流程如圖1所示：（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：。②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：。（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3﹣．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖2所示：①第一步反應(yīng)是反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是。②1molNH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的熱化學(xué)方程式是。（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是。10．（13分）為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）?實驗過程：Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸?Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾?Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a?Ⅳ．（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，該氣體的電子式是（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是（5）過程Ⅲ實驗的目的是（6）氯?溴?碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱．11．（17分）鎮(zhèn)靜藥物C、化合物N以及高分子樹脂（）的合成路線如圖所示：①②已知：RCHORCH（OH）COOH；RCOOHRCClORCOOR′（R、R′代表烴基）（1）A的含氧官能團的名稱是．（2）A在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成B．該反應(yīng)的反應(yīng)類型是．（3）酯類化合物C的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡式是．（4）A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（5）扁桃酸（）有多種同分異構(gòu)體．屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構(gòu)體共有種，寫出其中一種含亞甲基（﹣CH2﹣）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．（6）F與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式是．（7）N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

2010年北京市高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1．（6分）下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是（）A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護 B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕 C．鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕 D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應(yīng)是Fe﹣3e﹣═Fe3+ 【考點】BK：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護．【專題】51I：電化學(xué)專題．【分析】A．用電解原理保護金屬時，金屬應(yīng)作電解池陰極；B．常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進一步反應(yīng)；C．構(gòu)成原電池負極的金屬易被腐蝕；D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極上鐵失電子生成亞鐵離子．【解答】解：A．用電解原理保護金屬時，金屬應(yīng)作電解池陰極，應(yīng)該與原電池負極連接，故A錯誤；B．常溫下，鐵和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進一步反應(yīng)，所以可以保護內(nèi)部金屬不被腐蝕，故B正確；C．鋼管、銅管和雨水能構(gòu)成原電池，鐵作原電池負極而容易被腐蝕，故C錯誤；D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應(yīng)是Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題以金屬的腐蝕與防護為載體考查了原電池和電解池原理，注意鐵和鋁的鈍化現(xiàn)象不是沒反應(yīng)而是反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進一步反應(yīng)，為易錯點．2．（6分）下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是（）A．H2SO4、NaOH﹣﹣腐蝕品 B．CH4、C2H4﹣﹣易燃液體 C．CaC2、Na﹣﹣遇濕易燃物品 D．KMnO4、K2CrO7﹣﹣氧化劑 【考點】O1：化學(xué)試劑的分類．【專題】512：物質(zhì)的分類專題．【分析】A．H2SO4、NaOH有強腐蝕性；B．CH4、C2H4是氣體且具有可燃性；C．CaC2、Na能與水反應(yīng)產(chǎn)生易燃氣體；D．KMnO4、K2Cr2O7有強氧化性．【解答】解：A．H2SO4、NaOH有強腐蝕性，是腐蝕品，故A正確；B．CH4、C2H4是氣體，不是易燃液體，故B錯誤；C．CaC2、Na能與水反應(yīng)產(chǎn)生易燃氣體，是遇濕易燃物品，故C正確；D．KMnO4、K2Cr2O7有強氧化性，是氧化劑，故D正確。故選：B。【點評】本題考查危險化學(xué)品的分類，難度不大，平時注意知識的積累．3．（6分）下列說法正確的是（）A．的結(jié)構(gòu)中含有酯基 B．順﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氫產(chǎn)物不同 C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3） D．脂肪和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物 【考點】HD：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】534：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】A．為的縮聚產(chǎn)物；B．因為加氫后雙鍵變?yōu)閱捂I，單鍵是一樣的；C．葡萄糖不能水解；D．脂肪不是高分子化合物．【解答】解：A．為分子間發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物，鏈節(jié)中含有酯基，故A正確；B．因為加氫后雙鍵變?yōu)閱捂I，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，雙鍵不能旋轉(zhuǎn)，所以單鍵是一樣的，順﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氫產(chǎn)物均為丁烷，故B錯誤；C．葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；D．蛋白質(zhì)為高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，故D錯誤。故選：A?！军c評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意糖類中的單糖（葡萄糖和果糖）均不能發(fā)生水解反應(yīng)．4．（6分）用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)．下列實驗不合理的是（）A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量 B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成 C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色 【考點】F8：濃硫酸的性質(zhì)．【專題】523：氧族元素．【分析】A．在加熱的條件下，當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應(yīng)；B．品紅能被二氧化硫漂白，根據(jù)SO2的漂白性分析；C．SO2為酸性氧化物，可與堿發(fā)生反應(yīng)；D．不應(yīng)將水加入過量的濃硫酸中，否則易產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象．【解答】解：A．在加熱的條件下，當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應(yīng)，當往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過上下移動①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；B．SO2具有漂白性，品紅能被二氧化硫漂白，可用品紅溶液驗證SO2的生成，故B正確；C．SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和水，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確；D．銅與濃硫酸的反應(yīng)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，實驗中，銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)生成是硫酸銅，試管中含有大量水，不會生成白色固體，CuSO4溶液呈藍色，為確認CuS04生成，應(yīng)用膠頭滴管將試管1中的液體取出少量，滴入水中，觀察溶液顏色，若溶液顯藍色，證明有硫酸銅生成，反之則無，而不應(yīng)將水加入過量的濃硫酸中，否則易產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，題目難度不大，注意二氧化硫的酸性和漂白性．5．（6分）下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（）A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO﹣+H+ B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）（紅棕色）?N2O4（g）（無色）△H＜0 C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3﹣?3Fe2++2NO2+4H2O D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣ 【考點】49：離子方程式的書寫；CB：化學(xué)平衡的影響因素；D5：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；DD：鹽類水解的應(yīng)用；EG：硝酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A、根據(jù)pH可判斷醋酸為弱電解質(zhì)，電離方程式應(yīng)用可逆號；B、根據(jù)溫度對化學(xué)平衡移動的影響來分析；C、鐵溶于稀硝酸，溶液變黃說明鐵被氧化為三價鐵離子；D、根據(jù)碳酸根離子的水解生成氫氧根離子來分析．【解答】解：A、0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1，則醋酸電離生成的氫離子的濃度小于0.1mol/L，即醋酸為弱電解質(zhì)，其電離方程式為CH3COOHCH3COO﹣+H+，故A正確；B、因2NO2（g）（紅棕色）N2O4（g）（無色）△H＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在冷水中該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則顏色變淺，故B正確；C、鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，鐵被氧化為三價鐵離子，離子反應(yīng)為Fe+4H++NO3﹣Fe3++NO↑+2H2O，故C錯誤；D、因碳酸根離子水解使碳酸鈉溶液顯堿性，CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，故向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，故D正確；故選：C?！军c評】本題為小綜合，屬于高考中的冷拼試題，考查了弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)平衡的影響因素及平衡移動、水解平衡、氧化還原反應(yīng)等知識點，注重了對高考?？伎键c的考查．6．（6分）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）．下列分析正確的是（）A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性 C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2﹣═CuS↓ D．整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，然后硫酸銅與ZnS、PbS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶的CuS 【考點】B1：氧化還原反應(yīng)；DH：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【專題】16：壓軸題．【分析】A、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化是溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；B、根據(jù)元素的化合價判斷，最高價元素只有氧化性，最低價只有還原性，中間價態(tài)既有氧化性又有還原性；C、寫轉(zhuǎn)化離子方程式時，難溶電解質(zhì)寫化學(xué)式不寫離子；D、根據(jù)反應(yīng)中化合價是否變化及復(fù)分解反應(yīng)的定義判斷．【解答】解：A、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化是溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，PbS能轉(zhuǎn)化為CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A錯誤；B、原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，硫元素化合價升高作還原劑具有還原性；銅藍中硫元素化合價最低，所以能失電子具有還原性，故B錯誤；C、硫化鋅難溶于水，所以要寫化學(xué)式，不能寫離子，故C錯誤；D、原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，所以存在氧化還原反應(yīng)；CuSO4與ZnS反應(yīng)生成硫化銅和硫酸鋅是復(fù)分解反應(yīng)，故D正確；故選：D。【點評】本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，難度不大，易錯選項是C，注意難溶物質(zhì)不能寫離子形式要寫化學(xué)式．7．（6分）某溫度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是（）起始濃度甲乙丙c（H2）/mol?L﹣10.0100.0200.020c（CO2）/mol?L﹣10.0100.0100.020A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60% B．平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60% C．平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008mol?L﹣1 D．反應(yīng)開始時，乙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢 【考點】CP：化學(xué)平衡的計算．【專題】558：化學(xué)平衡計算．【分析】對于甲容器：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）開始（mol/L）：0.010.0100變化（mol/L）：xxxx平衡（mol/L）：0.01﹣x0.01﹣xxx所以=，解得x=0.006．A．由上述計算可知，甲容器內(nèi)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為60%，恒溫恒容下，乙中氫氣的起始濃度比甲中氫氣的起始濃度大，故乙中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比甲中高；B．甲、丙兩容器內(nèi)起始濃度n（H2）：n（CO2）=1：1，反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）前后氣體的體積不變，恒溫恒容下，甲、丙為等效平衡，平衡時甲、丙中H2的轉(zhuǎn)化率均相等；C．甲、丙為等效平衡，平衡時甲、丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等；D．濃度越大反應(yīng)速率越快．【解答】解：對于甲容器：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）開始（mol/L）：0.010.0100變化（mol/L）：xxxx平衡（mol/L）：0.01﹣x0.01﹣xxx所以=，解得x=0.006。A．由上述計算可知，甲容器內(nèi)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，恒溫恒容下，乙中氫氣的起始濃度比甲中氫氣的起始濃度大，故乙中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比甲中高，故平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%，故A正確；B．甲、丙兩容器內(nèi)起始濃度n（H2）：n（CO2）=1：1，反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）前后氣體的體積不變，恒溫恒容下，甲、丙為等效平衡，平衡時甲、丙中H2的轉(zhuǎn)化率均相等，由上述計算可知，甲容器內(nèi)氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故B正確；C．由上述計算可知，平衡時甲容器內(nèi)c（CO2）=（0.01﹣x）mol/L=0.004mol/L，甲、丙為等效平衡，平衡時，甲、丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，由A中計算可知為60%，故平衡時丙容器內(nèi)c（CO2）=0.02mol/L×（1﹣60%）=0.008mol/L，丙中c（CO2）是甲中的2倍，故C正確；D．濃度越大反應(yīng)速率越快，由表中數(shù)據(jù)可知，甲、乙容器內(nèi)，開始CO2濃度相等，乙中H2濃度比甲中濃度大，所以速率乙＞甲，乙、丙容器內(nèi)，開始H2濃度相等，丙中CO2濃度比乙中濃度大，所以速率丙＞乙，故速率丙＞乙＞甲，故D錯誤，故選：D?！军c評】本題考查化學(xué)平衡計算、等效平衡、外界條件對反應(yīng)速率的影響等，難度中等，注意三段式解題法的運用，判斷甲、丙為等效平衡是解題關(guān)鍵．二、非選擇題（共58分）8．（14分）由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學(xué)欲探究X的組成．查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁．②Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．實驗過程：I．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液．Ⅱ．用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾．Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．（1）I中氣全A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是CO2．（2）由I、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、鈉、硅．（3）Ⅲ中生成B的離子方程式是Al3++3NH3?H20═Al（OH）3↓+3NH4+．（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．（5）沉淀C的化學(xué)式是Mg（OH）2．（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，則X的化學(xué)式是Mg3Al（OH）7CO3．【考點】49：離子方程式的書寫；DG：常見離子的檢驗方法；M5：復(fù)雜化學(xué)式的確定；RD：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【專題】18：實驗分析題．【分析】Ⅰ、氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2．X中一定不含Si，因為硅酸鹽中加入過量鹽酸，會產(chǎn)生硅酸沉淀；Ⅱ、X中一定不含Na，因為Na的焰色為黃色．Ⅲ、根據(jù)題給信息知調(diào)節(jié)pH至5～6時生成的白色沉淀為Al（OH）3．Ⅳ、加入過量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．Ⅴ、加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg（OH）2．綜上所述：由于n（CO2）：n[Al（OH）3]：n[Mg（OH）2]=1：1：3，則CO32﹣、Al3+、Mg2+的物質(zhì)的量之比為1：1：3，結(jié)合電荷守恒，則CO32﹣、Al3+、Mg2+、OH﹣的物質(zhì)的量之比為1：1：3：7，故X為Mg3Al（OH）7CO3．【解答】解：（1）氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2，故答案為：CO2；（2）X中一定不含Si，因為硅酸鹽中加入過量鹽酸，會產(chǎn)生硅酸沉淀，一定不含Na，因為Na的焰色為黃色，故答案為：鈉、硅；（3）調(diào)節(jié)pH至5～6時生成的白色沉淀為Al（OH）3，NH3?H20為弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)寫為化學(xué)式，故答案為：Al3++3NH3?H20═Al（OH）3↓+3NH4+；（4）Al（OH）3為兩性氫氧化物，能溶于強堿，加入過量NaOH溶液，Al（OH）3沉淀完全溶解，離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（5）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg（OH）2，故答案為：Mg（OH）2；（6）由于n（CO2）：n[Al（OH）3]：n[Mg（OH）2]=1：1：3，則CO32﹣、Al3+、Mg2+的物質(zhì)的量之比為1：1：3，結(jié)合電荷守恒，則CO32﹣、Al3+、Mg2+、OH﹣的物質(zhì)的量之比為1：1：3：7，故X為Mg3Al（OH）7CO3．故答案為：Mg3Al（OH）7CO3．【點評】本題考查抗酸藥成分的探究實驗，題目較為綜合，本題易錯點為第（6）題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答．9．（14分）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在，該廢水的處理流程如圖1所示：（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：NH4++OH﹣=NH3?H2O。②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，利于除氨。（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3﹣．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖2所示：①第一步反應(yīng)是放熱反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是△H=﹣273kJ/mol＜0（反應(yīng)為的總能量大于生成物的總能量）。②1molNH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的熱化學(xué)方程式是NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3﹣（aq），△H=﹣346kJ/mol。（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：6。【考點】BA：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；BE：熱化學(xué)方程式；BQ：氧化還原反應(yīng)的計算；EL：含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用．【專題】515：氧化還原反應(yīng)專題；517：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；524：氮族元素．【分析】（1）①銨根能和強堿反應(yīng)生成一水合氨；②減少生成物，可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；（2）①當反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱的；②結(jié)合圖象根據(jù)蓋斯定律來計算反應(yīng)的焓變；（3）根據(jù)消耗甲醇的量和轉(zhuǎn)移電子的量來書寫方程式，并確定氧化劑和還原劑的量的多少。【解答】解：（1）①銨鹽能和強堿反應(yīng)，實質(zhì)是：NH4++OH﹣═NH3?H2O，故答案為：NH4++OH﹣═NH3?H2O；②氨水電離是可逆反應(yīng)，將生成的氨氣帶走，即減少生成物，可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，即更多的生成氨氣，因而促進了氨水電離，故答案為：空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，利于除氨；（2）①焓變小于0，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；因為△H=﹣273kJ/mol＜0（反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量）；②第一步的熱化學(xué)方程式為NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l），△H=﹣273KJ/mol，第二步的熱化學(xué)方程式為：NO2﹣（aq）+0.5O2（g）═NO3﹣（aq），△H=﹣73KJ/mol，根據(jù)蓋斯定律則NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3﹣（aq），△H=﹣346kJ/mol，故答案為：NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3﹣（aq），△H=﹣346kJ/mol；（3）消耗32g（1mol）CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，由CH3OH中碳原子的化合價升高6，所以反應(yīng)后碳的化合價為+4，產(chǎn)物為CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒和化合價升降總數(shù)相等得：5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O，反應(yīng)中氧化劑是硝酸，還原劑是甲醇，參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：6，故答案為：5：6?！军c評】本題是一道有關(guān)化學(xué)平衡和熱化學(xué)方程式的題目，綜合性強，難度較大，注意平時知識的積累和靈活應(yīng)用。10．（13分）為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）?實驗過程：Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸?Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾?Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a?Ⅳ．（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，該氣體的電子式是（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色（5）過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾（6）氯?溴?碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．【考點】S5：氯、溴、碘的性質(zhì)實驗；U2：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．【專題】546：無機實驗綜合．【分析】驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，裝置A：高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，裝置A中生成氯氣，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍色，驗證氯氣的氧化性強于碘，裝置B：裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，驗證氯的氧化性強于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾，為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應(yīng)避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結(jié)論，以此解答該題．【解答】解：（1）因KMnO4與濃HCl反應(yīng)可以用來制Cl2，其電子式為：；故答案為：；（2）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，I2能使淀粉變藍；故答案為：淀粉KI試紙變藍；（3）因Cl2的氧化性