2013年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)?。ㄔ戆妫?/h1>

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精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2013年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)Ⅰ）一、選擇題1．（6分）化學(xué)無處不在，與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是（）A．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異 B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣 C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成 2．（6分）香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（）A．香葉醇的分子式為C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng) 3．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是（）A．W2﹣、X+ B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2﹣ D．X+、Z2﹣ 4．（6分）銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故．根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去．下列說法正確的是（）A．處理過程中銀器一直保持恒重 B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C．該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl 5．（6分）已知Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣濃度均為0.010mol?L﹣1，向該溶液中逐滴加入0.010mol?L﹣1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ǎ〢．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣ B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣ C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣ D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣ 6．（6分）分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有（）A．28種 B．32種 C．40種 D．48種 7．（6分）下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大A．A B．B C．C D．D 三、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分．第22題～第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答．第33題～第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答）8．（13分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g?cm﹣3）沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．回答下列問題：（1）裝置b的名稱是．（2）加入碎瓷片的作用是；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是（填正確答案標(biāo)號(hào)）．A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是．（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有（填正確答案標(biāo)號(hào)）．A．蒸餾燒瓶B．溫度計(jì)C．吸濾瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是（填正確答案標(biāo)號(hào)）．A.41%B.50%C.61%D.70%9．（15分）鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等．充電時(shí)，該鋰離子電池陰極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe﹣═LixC6．現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）．回答下列問題：（1）LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為．（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．（3）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是．（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1﹣xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式．（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是．在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有（填化學(xué)式）．10．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源．由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ?mol﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ?mol﹣1水煤氣變換反應(yīng)：（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.1kJ?mol﹣1二甲醚合成反應(yīng)：（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ?mol﹣1回答下列問題：（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一．工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是（以化學(xué)方程式表示）．（2）分析二甲醚合成反應(yīng)（Ⅳ）對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響．（3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響．（4）有研究者在催化劑（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3）、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是．（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池（5.93kW?h?kg﹣1）．若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生個(gè)電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=（列式計(jì)算．能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW?h=3.6×106J）．11．（15分）[化學(xué)﹣選修2：化學(xué)與技術(shù)]草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)．一種制備草酸（含2個(gè)結(jié)晶水）的工藝流程如下：回答下列問題：（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為、．（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是，濾渣是；過濾操作②的濾液是和，濾渣是．（3）工藝過程中③和④的目的是．（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸．該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是．（5）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定．稱量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol?L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應(yīng)的離子方程式為；列式計(jì)算該成品的純度．12．（15分）[化學(xué)﹣選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，該能層具有的原子軌道數(shù)為、電子數(shù)為．（2）硅主要以硅酸鹽、等化合物的形式存在于地殼中．（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)個(gè)原子．（4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵C﹣CC﹣HC﹣OSi﹣SiSi﹣HSi﹣O鍵能/（kJ?mol﹣1）356413336226318452①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是．②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是．（6）在硅酸鹽中，SiO四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖（b）為一種無限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為，Si與O的原子數(shù)之比為，化學(xué)式為．13．（15分）[化學(xué)﹣選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]査爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：已知以下信息：①芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量在100～110之間，1molA充分燃燒可生成72g水．②C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．③D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示有4種氫．④⑤RCOCH3+RˊCHORCOCH=CHRˊ回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為．（2）由B生成C的化學(xué)方程式為．（3）E的分子式為，由E生成F的反應(yīng)類型為．（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．（5）D的芳香同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，H在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（6）F的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的為（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2014年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（大綱版）一、選擇題：本大題共8小題，每小題6分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)總，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1．（6分）下列敘述正確的是（）A．錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器 B．室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中 C．配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高 D．用蒸餾水潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低 2．（6分）NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B．2L0.5mol?L﹣1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA C．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA 3．（6分）下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 B．制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸 C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率 D．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI 4．（6分）如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池（MH﹣Ni電池），下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e﹣→Ni（OH）2+OH﹣ B．電池的電解液可為KOH溶液 C．充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH﹣→H2O+M+e﹣ D．MH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高 5．（6分）下列除雜方案錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑AFeCl3（aq）Al3+（aq）NaOH溶液、鹽酸BAlCl3（aq）Cu2+Al粉CNaHCO3（aq）Na2CO3（aq）CO2氣體DFeCl3（aq）Cu2+Fe粉A．A B．B C．C D．D 6．（6分）下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaS04↓+2H2OB．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2OC．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓ D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣ 7．（6分）從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，與FeCl3溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（）A． B． C． D． 8．（6分）已知：將Cl2通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl，KClO，KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=amol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中= B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amol C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amol≤ne≤amol D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為amol 二、非選擇題9．（15分）A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2，E+與D2﹣具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸，回答下列問題；（1）A在周期表中的位置是，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式（2）B，D，E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程為，在產(chǎn)物總加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并震蕩，有機(jī)層顯色．（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如表：物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體a的化學(xué)式；b的化學(xué)式為；c的電子式為；d的晶體類型是（4）有A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)．一種化合物分子通過鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物（沼氣的主要成分）分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為．10．（15分）化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5．回答下列問題；（1）已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為﹣93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃，室溫時(shí)，AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5，放出熱量123.8kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是為．（2）反應(yīng)AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行．起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol．反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示．①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）=．②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）由大到小的次序?yàn)椋ㄌ顚?shí)驗(yàn)序號(hào)）；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b，c．③用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為、αc為．11．（15分）苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料﹣﹣納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：+H2O+H2SO4+NH4HSO4+Cu（OH）2→（）2Cu+H2O制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列問題：（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是．（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．在裝置中，儀器b的作用是；儀器c的名稱是，其作用是．反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是，下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是（填標(biāo)號(hào)）A、分液漏斗B、漏斗C、燒杯D、直形冷凝管E、玻璃棒（3）提純苯乙酸的方法是，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是．（4）用CuCl2?2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是．（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是．12．（15分）“心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成線路（具體反應(yīng)條件和部分試劑略）：回答下列問題：（1）試劑a是，試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，b中官能團(tuán)的名稱是．（2）③的反應(yīng)類型是．（3）心得安的分子式為．（4）試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：C3H8XY試劑b反應(yīng)1的試劑與條件為．反應(yīng)2的化學(xué)反應(yīng)方程為．反應(yīng)3的反應(yīng)類型是．（5）芳香化合物D是1﹣萘酚的同分異構(gòu)體，其分子中有兩個(gè)官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（C2H4O2）和芳香化合物F（C8H6O4），E和F與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能放出CO2氣體，F(xiàn)芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由F生成的一硝化產(chǎn)物的化學(xué)方程式為該產(chǎn)物的名稱是．

2014年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（大綱版）參考答案與試題解析一、選擇題：本大題共8小題，每小題6分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)總，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1．（6分）下列敘述正確的是（）A．錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器 B．室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中 C．配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高 D．用蒸餾水潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低 【考點(diǎn)】N2：間接加熱的儀器及使用方法；O2：化學(xué)試劑的存放；O5：試紙的使用；O9：溶液的配制．【專題】25：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．【分析】A．錐形瓶可用于加熱，加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)；B．濃硫酸在室溫下能夠與鐵發(fā)生鈍化，阻止了鐵與濃硫酸的反應(yīng)；C．容量瓶只有刻度線；D．需要根據(jù)溶液的酸堿性進(jìn)行判斷，如果溶液為酸性溶液，稀釋后溶液的pH偏高，如果為中性溶液，溶液的pH不變。【解答】解：A．錐形瓶在制取氣體的簡(jiǎn)易裝置中經(jīng)常作反應(yīng)容器，不過加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)，故A正確；B．室溫下，由于鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，所以能將濃硫酸盛放在鐵桶中，故B錯(cuò)誤；C．容量瓶只有刻度線，沒有刻度，故C錯(cuò)誤；D．用蒸餾水潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH，若待測(cè)液為堿性溶液，則測(cè)定結(jié)果偏低；若待測(cè)液為中性溶液，測(cè)定結(jié)果不變，若待測(cè)液為酸性溶液，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高，所以測(cè)定結(jié)果不一定偏低，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了常見儀器的使用方法、一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法、鐵與濃硫酸的鈍化、試紙的使用方法判斷等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握常見儀器的構(gòu)造及正確使用方法、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確pH試紙是使用方法。2．（6分）NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B．2L0.5mol?L﹣1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA C．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA 【考點(diǎn)】4F：阿伏加德羅常數(shù)．【專題】518：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，1mol碘化亞鐵完全反應(yīng)消耗1.5mol氯氣；B．根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸鉀的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸根離子的物質(zhì)的量計(jì)算出所帶的電荷的數(shù)目；C．過氧化鈉中含有的離子為鈉離子和過氧根離子；D．根據(jù)丙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有的氫原子數(shù)目．【解答】解：A.1molFeI2中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全反應(yīng)需要消耗1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移了3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故A錯(cuò)誤；B.2L0.5mol?L﹣1硫酸鉀溶液中含有溶質(zhì)硫酸鉀1mol，1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，溶液中還有氫氧根離子，帶有負(fù)電荷的物質(zhì)的量大于2mol，所帶電荷數(shù)大于2NA，故B錯(cuò)誤；C.1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子，含離子總數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D.42g丙烯和環(huán)丙烷中含有3mol最簡(jiǎn)式CH2，含有6mol氫原子，含有的氫原子的個(gè)數(shù)為6NA，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算混合物中含有氫原子、碳原子的數(shù)目的方法．3．（6分）下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 B．制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸 C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率 D．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI 【考點(diǎn)】CA：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；F5：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；PS：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【專題】52：元素及其化合物．【分析】A．SO2能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；乙烯能與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．乙酸乙酯在熱的NaOH溶液中會(huì)發(fā)生水解；C．用飽和食鹽水替代水，相當(dāng)于降低了水的濃度；D．AgNO3溶液與KCl反應(yīng)生成白色沉淀；AgNO3溶液與KI反應(yīng)生成黃色沉淀．【解答】解：A．SO2能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；乙烯能與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同，故A正確；B．乙酸乙酯在熱的NaOH溶液中會(huì)發(fā)生水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸，故B錯(cuò)誤；C．用飽和食鹽水替代水，相當(dāng)于降低了水的濃度，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率，故C正確；D．AgNO3溶液與KCl反應(yīng)生成白色沉淀；AgNO3溶液與KI反應(yīng)生成黃色沉淀，故用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI，故D正確，故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)、酯的水解、乙炔的制備、物質(zhì)的鑒別等，知識(shí)點(diǎn)較多，難度中等．要注意平時(shí)知識(shí)的積累．4．（6分）如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池（MH﹣Ni電池），下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e﹣→Ni（OH）2+OH﹣ B．電池的電解液可為KOH溶液 C．充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH﹣→H2O+M+e﹣ D．MH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高 【考點(diǎn)】BL：化學(xué)電源新型電池．【專題】51I：電化學(xué)專題．【分析】鎳氫電池中主要為KOH作電解液充電時(shí)，陽極反應(yīng)：Ni（OH）2+OH﹣=NiOOH+H2O+e﹣陰極反應(yīng)：M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，總反應(yīng)：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放電時(shí)，正極：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，負(fù)極：MH+OH﹣﹣e﹣=M+H2O，總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2．以上式中M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金．【解答】解：A、放電時(shí)，正極：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，故A正確；B、為了防止MH被氫離子氧化，鎳氫電池中電解液為堿性溶液，主要為KOH作電解液，故B正確；C、充電時(shí)，負(fù)極作陰極，陰極反應(yīng)為M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，故C錯(cuò)誤；D、M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池和電解池原理，明確題給信息的含義是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)的電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．5．（6分）下列除雜方案錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑AFeCl3（aq）Al3+（aq）NaOH溶液、鹽酸BAlCl3（aq）Cu2+Al粉CNaHCO3（aq）Na2CO3（aq）CO2氣體DFeCl3（aq）Cu2+Fe粉A．A B．B C．C D．D 【考點(diǎn)】P9：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【專題】545：物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】A．Al3+（aq）能和過量NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的NaAlO2，F(xiàn)e3+（aq）和NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀，然后用稀鹽酸溶解Fe（OH）3沉淀；B．Al和Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu且不引進(jìn)新的雜質(zhì)；C．向Na2CO3（aq）中通入過量二氧化碳，能將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3；D．Fe和Cu2+、Fe3+都反應(yīng)生成Fe2+．【解答】解：A．Al3+（aq）能和過量NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的NaAlO2，F(xiàn)e3+（aq）和NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀，然后用稀鹽酸溶解Fe（OH）3沉淀，從而得到純凈的FeCl3（aq），故A正確；B．Al和Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu且不引進(jìn)新的雜質(zhì)，然后采用過濾方法得到純凈的AlCl3（aq），故B正確；C．向Na2CO3（aq）中通入過量二氧化碳，能將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，反應(yīng)方程式為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，能除去雜質(zhì)且不引進(jìn)新的雜質(zhì)，故C正確；D．Fe和Cu2+、Fe3+都反應(yīng)生成Fe2+，應(yīng)該用過量Fe粉處理后向?yàn)V液中通入過量氯氣，得到FeCl3（aq），故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)分離和提純，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，注意除雜時(shí)不能除去被提純物質(zhì)，且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，且操作要簡(jiǎn)便，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．6．（6分）下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaS04↓+2H2O B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓ D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣ 【考點(diǎn)】49：離子方程式的書寫．【分析】A．反應(yīng)生成硫酸鋇和水；B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；C．先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；D．充電時(shí)的正極上硫酸鉛失去失去被氧化．【解答】解：A．Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸的離子反應(yīng)為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaS04↓+2H2O，故A正確；B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2的離子反應(yīng)為2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，遵循電子、電荷守恒，故B正確；C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合的離子反應(yīng)為2H++Mg2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；C．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)為PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、電解的電極反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．7．（6分）從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，與FeCl3溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（）A． B． C． D． 【考點(diǎn)】HD：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】534：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，則該物質(zhì)中含有苯環(huán)，與FeCl3溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明該有機(jī)物中含有酚羥基、醛基，結(jié)合其分子式確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．【解答】解：一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，則該物質(zhì)中含有苯環(huán)，與FeCl3溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明該有機(jī)物中含有酚羥基、醛基，A．該分子中含有醛基和酚羥基，且分子式為C8H8O3，故A正確；B．該分子中不含酚羥基，所以不能顯色反應(yīng)，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中不含醛基，所以不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不符合題意，故C錯(cuò)誤；D．該分子中含有醛基和酚羥基，能發(fā)生顯色反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，其分子式為C8H6O3，不符合題意，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，知道常見有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合題干確定有機(jī)物的官能團(tuán)，題目難度不大．8．（6分）已知：將Cl2通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl，KClO，KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=amol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中= B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amol C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amol≤ne≤amol D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為amol 【考點(diǎn)】BQ：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【專題】522：鹵族元素．【分析】A．令n（ClO﹣）=1mol，反應(yīng)后=11，則n（Cl﹣）=11mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（ClO3﹣），據(jù)此計(jì)算判斷；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；C．氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最多，氧化產(chǎn)物只有KClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及鉀離子守恒計(jì)算；D．氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，其物質(zhì)的量最大，結(jié)合C中計(jì)算判斷．【解答】解：A．令n（ClO﹣）=1mol，反應(yīng)后=11，則n（Cl﹣）=11mol，電子轉(zhuǎn)移守恒，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×11mol，解得n（ClO3﹣）=2mol，故溶液中=，故A正確；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量=n（KOH）=amol，故B正確；C．氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=5（KClO3），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=amol，轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量=amol×5=amol，氧化產(chǎn)物只有KClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=n（KClO），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=n（KOH）=amol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=amol×1=amol，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amol≤ne≤amol，故C正確；D．氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，其物質(zhì)的量最大，由C中計(jì)算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）=amol，故D錯(cuò)誤，故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，難度中等，注意電子轉(zhuǎn)移守恒及極限法的應(yīng)用．二、非選擇題9．（15分）A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2，E+與D2﹣具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸，回答下列問題；（1）A在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑（2）B，D，E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為純堿（或蘇打），其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程為2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3，在產(chǎn)物總加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并震蕩，有機(jī)層顯紫色．（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如表：物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體a的化學(xué)式NaH；b的化學(xué)式為Na2O2和Na2C2；c的電子式為；d的晶體類型是金屬晶體（4）有A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)．一種化合物分子通過氫鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物（沼氣的主要成分）分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體．【考點(diǎn)】9J：金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系．【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題．【分析】A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B為C或S，B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2，則D為O，B的最高正價(jià)為+4價(jià)，則B為C；E+與D2﹣具有相同的電子數(shù)，則E為Na；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強(qiáng)酸，則F為Cl；（1）根據(jù)H在周期表中的位置分析；工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣；（2）C、O、Na組成的化合物為碳酸鈉；碳酸鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉；次氯酸鈉能與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)；（3）這幾種元素只有Na能與H形成離子化合物；根據(jù)常見的氧的化合物和碳的化合物分析；根據(jù)COCl2結(jié)構(gòu)式分析；只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體為Na；（4）H、C、O能形成H2O和CH4．【解答】解：A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B為C或S，B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2，則D為O，B的最高正價(jià)為+4價(jià)，則B為C；E+與D2﹣具有相同的電子數(shù)，則E為Na；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強(qiáng)酸，則F為Cl；（1）已知A為H在周期表中位于第一周期ⅠA族；工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣，其電解離子方程式為：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；故答案為：第一周期ⅠA族；2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑（；（2）C、O、Na組成的一種鹽中，Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，則為碳酸鈉，其俗名為純堿（或蘇打）；碳酸鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；次氯酸鈉能與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)后加入CCl4并震蕩，有機(jī)層顯紫色；故答案為：純堿（或蘇打）；2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；紫；（3）這幾種元素只有Na能與H形成離子化合物，則a的化學(xué)式為NaH；含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1，則為Na2O2和Na2C2；已知COCl2結(jié)構(gòu)式為Cl﹣﹣Cl，則其電子式為；只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體為Na，Na屬于金屬晶體；故答案為：NaH；Na2O2和Na2C2；；金屬晶體；（4）H、C、O能形成H2O和CH4，H2O分子間能形成氫鍵，甲烷是沼氣的主要成分，甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，故答案為：氫；正四面體．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表、化學(xué)式的推斷、電子式的書寫、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、晶體類型、氫鍵等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)點(diǎn)綜合應(yīng)用能力，題目難度中等．10．（15分）化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5．回答下列問題；（1）已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為﹣93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃，室溫時(shí)，AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5，放出熱量123.8kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是為AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=﹣123.8kJ?mol﹣1．（2）反應(yīng)AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行．起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol．反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示．①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）==1.7×10﹣4mol?L﹣1?min﹣1．②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）由大到小的次序?yàn)閎ca（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b加入催化劑．反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)沒有改變，c溫度升高．反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變，但起始總壓強(qiáng)增大）．③用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為α=2（1﹣）×100%；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為50%、αc為40%．【考點(diǎn)】BE：熱化學(xué)方程式；CB：化學(xué)平衡的影響因素；CK：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；CP：化學(xué)平衡的計(jì)算．【專題】51E：化學(xué)平衡專題．【分析】（1）根據(jù)熔沸點(diǎn)判斷出常溫下各物質(zhì)狀態(tài)，根據(jù)生成物與放出熱量的關(guān)系，計(jì)算出反應(yīng)熱，再據(jù)此寫出熱化學(xué)方程式；（2）①根據(jù)v=計(jì)算出反應(yīng)速率；②根據(jù)到達(dá)平衡用時(shí)的多少可以比較出反應(yīng)速率的大??；再根據(jù)圖象中的曲線的變化趨勢(shì)判斷出條件的改變；③對(duì)于氣體來講，壓強(qiáng)之比就等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)三段式，進(jìn)而求得轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式及具體的值；【解答】解：（1）因?yàn)锳X3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為﹣93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃，室溫時(shí)，AX3為液態(tài)，AX5為固態(tài)，生成1molAX5，放出熱量123.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為：AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=﹣123.8kJ?mol﹣1，故答案為：AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=﹣123.8kJ?mol﹣1；（2）①起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol，即no=0.4mol，總壓強(qiáng)為160KPa，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為120KPa，設(shè)平衡時(shí)總物質(zhì)的量為n，根據(jù)壓強(qiáng)之比就等于物質(zhì)的量之比有：=，n=0.30mol，AX3（l）+X2（g）?AX5（g）初始（mol）0.200.200平衡（mol）0.20﹣x0.20﹣xx（0.20﹣x）+（0.20﹣x）+x=0.30x=0.10v（AX5）==1.7×10﹣4mol/（L?min），故答案為：=1.7×10﹣4mol?L﹣1?min﹣1②根據(jù)到abc達(dá)平衡用時(shí)的多少可以比較出反應(yīng)速率的大小為：b＞c＞a；與實(shí)驗(yàn)a相比，b實(shí)驗(yàn)到達(dá)平衡的時(shí)間變小，但平衡沒有發(fā)生移動(dòng)，所以為使用催化劑；c實(shí)驗(yàn)到達(dá)平衡時(shí)總壓強(qiáng)變大，說明平衡逆向移動(dòng)，而化學(xué)反應(yīng)速率變大，考慮到該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以是升高溫度所導(dǎo)致的，故答案為：bca；加入催化劑．反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)沒有改變；溫度升高．反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變，但起始總壓強(qiáng)增大）；③用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，根據(jù)壓強(qiáng)之比就等于物質(zhì)的量之比有：，n=，AX3（g）+X2（g）?AX5（g）初始（mol）0.200.200平衡（mol）0.20﹣x0.20﹣xx（0.20﹣x）+（0.20﹣x）+x=nx=0.40﹣n=0.4﹣α=×100%=2（1﹣）×100%∴αa=2（1﹣）=2（1﹣）×100%=50%αc=2（1﹣）×100%=40%，故答案為：α=2（1﹣）×100%；50%；40%．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的求算、影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素等內(nèi)容，難度中等，關(guān)鍵是要學(xué)生能正確理解壓強(qiáng)與物質(zhì)的量的關(guān)系，并由此進(jìn)行計(jì)算，有點(diǎn)難度，容易出錯(cuò)．11．（15分）苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料﹣﹣納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：+H2O+H2SO4+NH4HSO4+Cu（OH）2→（）2Cu+H2O制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列問題：（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸．（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈；儀器c的名稱是球形冷凝管，其作用是回流（或使氣化的反應(yīng)液冷凝）．反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出，下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標(biāo)號(hào)）A、分液漏斗B、漏斗C、燒杯D、直形冷凝管E、玻璃棒（3）提純苯乙酸的方法是重結(jié)晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是95%．（4）用CuCl2?2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，無白色渾濁出現(xiàn)．（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．【考點(diǎn)】U3：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】24：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．【分析】（1）配制此硫酸時(shí)，應(yīng)將密度大的注入密度小的液體中，防止混合時(shí)放出熱使液滴飛濺；（2）由圖可知，c為冷凝管，使氣化的液體冷凝回流，儀器b可加入反應(yīng)液；反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，降低溫度，減小苯乙酸的溶解度；分離苯乙酸粗品，利用過濾操作；（3）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度較??；由反應(yīng)+H2O+H2SO4+NH4HSO4可知，40g苯乙腈生成苯乙酸為40g×=46.5g；（4）用蒸餾水洗滌沉淀，將氯離子洗滌干凈，利用硝酸銀檢驗(yàn)洗滌液確定是否洗滌干凈；（5）苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶劑中乙醇可增大苯乙酸的溶解度．【解答】解：（1）稀釋濃硫酸放出大量的熱，配制此硫酸時(shí)，應(yīng)將密度大的注入密度小的液體中，防止混合時(shí)放出熱使液滴飛濺，則加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸，故答案為：先加水、再加入濃硫酸；（2）由圖可知，c為球形冷凝管，其作用為回流（或使氣化的反應(yīng)液冷凝），儀器b的作用為滴加苯乙腈；反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，降低溫度，減小苯乙酸的溶解度，則加入冷水可便于苯乙酸析出；分離苯乙酸粗品，利用過濾操作，則需要的儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：滴加苯乙腈；球形冷凝管；回流（或使氣化的反應(yīng)液冷凝）；便于苯乙酸析出；BCE；（3）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度較小，則提純苯乙酸的方法是重結(jié)晶；由反應(yīng)+H2O+H2SO4+NH4HSO4可知，40g苯乙腈生成苯乙酸為40g×=46.5g，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是×100%=95%，故答案為：重結(jié)晶；95%；（4）用蒸餾水洗滌沉淀，將氯離子洗滌干凈，利用硝酸銀檢驗(yàn)洗滌液確定是否洗滌干凈，則沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再