元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律課件【備課精研+高效課堂】高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第四章第二節(jié)元素周期律第一課時元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律觀察原子序數(shù)與原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系一、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律除H、He元素外，最外層上的電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從1遞增到8的變化。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子最大數(shù)1～23～1011～181231218188821.電子排布的周期性變化:結(jié)論1：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)

變化。周期性原子半徑逐漸減小原子半徑逐漸減小2.原子半徑的周期性變化結(jié)論2：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑呈現(xiàn)

變化。周期性同主族原子半徑逐漸增大同周期原子半徑逐漸減小思考1：短周期主族元素中，原子半徑最大和最小的分別是哪種元素？Na和H【思考】同周期中的元素，為什么原子序數(shù)越大半徑越?。ㄏ∮袣怏w除外）？在電子層數(shù)相同的情況下，隨著原子序數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引力增強，使得最外層電子與原子核之間的距離縮小，從而使得原子半徑減小。正價：+1→+5，負價：-4→-1正價：+1→+7，負價：-4→-13.化合價呈周期性變化元素化合價周期性遞變圖結(jié)論3：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈現(xiàn)

變化。周期性【問題討論】根據(jù)第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律，你能預(yù)測出該周期元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律嗎？從左到右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強,元素金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。4.第三周期元素性質(zhì)的遞變P109①Na、Mg與水的反應(yīng)(1)探究Na、Mg、Al金屬性的強弱②NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性強弱比較氫氧化鋁的制備原理：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3表現(xiàn)出兩性，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O兩性氫氧化物：既能與酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)

生成鹽和水的氫氧化物。4.第三周期元素性質(zhì)的遞變P109①Na、Mg與水的反應(yīng)(1)探究Na、Mg、Al金屬性的強弱②NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性強弱比較Na

MgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度越來越弱；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越來越弱規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素的金屬性逐漸減弱(2)硅、磷、硫、氯非金屬性的強弱比較H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強酸強酸最強酸(比H2SO4強）規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素的非金屬性逐漸增強NaMgAl

Si

PSCl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強原因：從左到右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。結(jié)論4：隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性逐漸減弱，

非金屬性逐漸增強，呈周期性變化。元素周期律：（1）定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性的變化。

元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。（2）實質(zhì)：謝謝同學(xué)們的聆聽！作業(yè)：課本P112/1,2,4,5第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)最活潑的金屬元素位于元素周期表的________,是Fr元素.最活潑的非金屬元素位于元素周期表的右上角,是_____元素.左下角F金屬非金屬主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)（價電子數(shù)）＝元素的最高正價

(O、F除外)非金屬元素：|最低負價|+最高正價=8|最低負價|＝8?主族序數(shù)

(H除外)【練習(xí)】某主族元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則該元素的

最外層電子數(shù)為（）A.4B.5C.6D.7C二、元素的位、構(gòu)、性關(guān)系核電荷數(shù)＝原子序數(shù)電子層數(shù)＝周期序數(shù)最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)1.結(jié)構(gòu)決定位置：位置反映結(jié)構(gòu)2.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：最外層電子數(shù)和原子半徑原子得失電子的能力元素的金屬性、非金屬性強弱單質(zhì)的氧化性、還原性強弱性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)3.位置決定性質(zhì)：同周期：從左到右，遞變性同主族{

相似性

從上到下，遞變性性質(zhì)反映位置位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定反映決定反映反映決定三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.閱讀P111科學(xué)史話：門捷列夫的預(yù)言2.對社會生產(chǎn)的指導(dǎo)作用半導(dǎo)體材料：含Si、Ge

農(nóng)藥制造：含F(xiàn)、Cl、S、P等

耐腐蝕、耐高溫的合金：含過渡金屬

學(xué)習(xí)評價1.鐳是第7周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是(

)A.鐳比鈣金屬性更強B.氫氧化物呈兩性C.在化合物中呈+2價D.碳酸鹽難溶于水B2.1782年,奧地利首都維也納一家礦場監(jiān)督牟勒是第一個提取出碲的人,他在羅馬尼亞的一個礦坑中在當(dāng)?shù)厝朔Q為“奇異金”的礦石中提取出碲。碲(Te)是與O、S同主族的元素,位于第五周期。據(jù)此,推斷碲的相關(guān)性質(zhì)錯誤的是(

)A.碲的單質(zhì)在常溫下是固態(tài)B.碲的常見化合價是-2、+4、+6C.碲可能作半導(dǎo)體材料D.碲的氫化物H2Te很穩(wěn)定D3333【補充】“三看”規(guī)律比較微粒半徑的大?。?.一看“電子層數(shù)”：電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。同主族元素：從上到下，電子層數(shù)依次增加----原子半徑越來越大離子半徑：r(Cl-)>r(Na+)原子半徑：Cs>Rb>K＞Na＞Li>H離子半徑：Cs+>Rb+>K＋＞Na＋＞Li＋>H+

如何比較粒子(原子、離子)半徑？（2）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大，原子核對核外電子的引力越大，半徑越?。ㄐ蛐酱螅㎞3-

O2-

F-

Na+

Mg2+

Al3+S2-

Cl-

K+

Ca2+10電子：18電子：>

>

>

>>

>>>2.二看“核電荷數(shù)”：電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子核對核外電子的引力越大，半徑越小。（1）同周期元素：從左到右，核電荷數(shù)依次增加----原子半徑越來越小(零族除外)3.三看“電子數(shù)”：電子層和核電荷數(shù)相同時，電子數(shù)越多，半徑越大。核外電子數(shù)越多，微粒半徑越大:r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+)r(H-)r(H)r(H+)Cl－

Clr(Na)r(Na+)＞＞＞

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＞練習(xí):1.下列各組粒子中粒子半徑由大到小的是（）A.O、Cl、S、PB.Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+C.K+、Mg2+、Al3+、H+D.Li、Na、K、Cs2.下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是（）A.KClB.NaBr