2013年北京市高考化學(xué)試卷（原卷版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2013年北京市高考化學(xué)試卷一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1．（6分）下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃?xì)庠預(yù)．A B．B C．C D．D 2．（6分）下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是（）A．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 B．金屬護(hù)攔表面涂漆 C．汽車底盤噴涂高分子膜 D．地下鋼管連接鎂塊 3．（6分）下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是（）A．用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3+HCl=NH4Cl B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32﹣+H2O?HCO﹣3+OH﹣ C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+ D．長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O4．（6分）用石墨電極電解CuCl2溶液（如圖）．下列分析正確的是（）A．a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極 B．通電使CuCl2發(fā)生電離 C．陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e﹣=Cu D．通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體 5．（6分）實(shí)驗(yàn)：①0.1mol?L﹣1AgNO3溶液和0.1mol?L﹣1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向?yàn)V液b中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色．下列分析不正確的是（）A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq） B．濾液b中不含有Ag+ C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶 6．（6分）下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）A．將NO2球浸泡在冷水和熱水中 B． t/℃2550100KW/10﹣141.015.4755.0C． D． C（氨水）/（mol?L﹣1）0.10.01pH11.110.67．（6分）用如圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是（）乙烯的制備試劑X試劑YACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱水KMnO4酸性溶液BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱水Br2的CCl4溶液CC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液A．A B．B C．C D．D 二、解答題（共4小題，滿分58分）8．（17分）可降解聚合物P的合成路線如下：已知：（1）A的含氧官能團(tuán)名稱是．（2）羧酸a的電離方程是．（3）B→C的化學(xué)方程式是．（4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．（5）E→F中反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型分別是．（6）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．（7）聚合物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．9．（14分）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：．（2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是：．（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：．②當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽．其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是：，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)．（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下：①Pt電極上發(fā)生的是反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：．10．（12分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3?18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是．（2）將MnO4﹣氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：MnO4﹣+Fe2+=Mn2+Fe3++（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3開始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L﹣1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：．（4）已知：一定條件下，MnO4﹣可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是．②Ⅳ中加入MnSO4的目的是．11．（15分）某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色i．液面上方出現(xiàn)白霧；ⅱ．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；ⅲ．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是。（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①實(shí)驗(yàn)a目的是。②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是。（4）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl﹣發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是。（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是。②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2014年北京市高考化學(xué)試卷一、選擇題：共7小題，每小題6分，共120分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)．1．（6分）下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl 2．（6分）下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al 3．（6分）下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是（）A．鋅錳電池 B．氫燃料電池 C．鉛蓄電池 D．鎳鎘電池 4．（6分）下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）A．測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11：NH3?H2O?NH4++OH﹣ B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl﹣ D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑ 5．（6分）下列說法正確的是（）A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷 B．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D．油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同 6．（6分）用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由②中現(xiàn)象，不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是（）①中實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色A．A B．B C．C D．D 7．（6分）一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（）A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L?min） B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v（H202）＜3.3×10﹣2mol/（L?min） C．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.30mol/L D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50% 二、非選擇題：共4小題，共180分8．（17分）順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：已知：i．ⅱ．RCH=CHR′RCHO+R′CHO（R、R′代表烴基或氫）（1）CH2=CH﹣CH=CH2的名稱是．（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是（選填字母）．a(chǎn)、加聚反應(yīng)b、縮聚反應(yīng)（3）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）．（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量為108．①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是．②1molB完全轉(zhuǎn)化成M所消耗H2的質(zhì)量是g．（5）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是．（6）A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．9．（14分）NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示．圖1圖2（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是．（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）?2N02（g）．在其它條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1，p2）下隨溫度變化的曲線（如圖2）．①比較p1，p2的大小關(guān)系：②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是．（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），再制備濃硝酸．①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H12NO2（g）?N2O4（l）△H2圖3中能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）．②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是．（4）Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是，說明理由：．圖410．（12分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能．碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定．（1）采用圖1裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2．①氣體a的成分是．②若鋼樣中碳以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5O21+3．（2）將氣體a通入測(cè)硫酸裝置中（如圖2），采用滴定法測(cè)定硫的含量．①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液．若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：．（3）將氣體a通入測(cè)碳裝置中（如圖3），采用重量法測(cè)定碳的含量．①氣體a通過B和C的目的是②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是．11．（15分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理．記錄如下（a，b，c代表電壓值）：序號(hào)電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+，無Cl2Ⅲb＞x＞0無明顯變化無Fe3+，無Cl2（1）用KSCN溶液檢測(cè)處Fe3+的現(xiàn)象是．（2）Ⅰ中Fe3+產(chǎn)生的原因可能是Cl﹣在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化，寫出有關(guān)反應(yīng)：．（3）由Ⅱ推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有性．（4）Ⅱ中雖未檢驗(yàn)處Cl2，但Cl﹣在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證．電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照試驗(yàn)，記錄如下：序號(hào)電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物Ⅳa＞x≥c無明顯變化有Cl2Ⅴc＞x≥b無明顯變化無Cl2①NaCl溶液的濃度是mol/L．②Ⅳ中檢驗(yàn)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法：③與Ⅱ?qū)Ρ?，得出的結(jié)論（寫出兩點(diǎn)）：．

2014年北京市高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：共7小題，每小題6分，共120分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)．1．（6分）下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl 【考點(diǎn)】O1：化學(xué)試劑的分類．【專題】524：氮族元素．【分析】警示標(biāo)記標(biāo)注和說明該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，據(jù)此解答．【解答】解：A．C2H5OH為易燃品，不具有強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，故A錯(cuò)誤；B．硝酸具有強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，應(yīng)標(biāo)注和，故B正確；C．NaOH具有腐蝕性，但是不具有氧化性，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸具有腐蝕性，但是不具有強(qiáng)的氧化性，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查硝酸的性質(zhì)及警示標(biāo)記，題目難度不大，明確警示標(biāo)記的含義，熟悉硝酸的性質(zhì)，是解答本題的關(guān)鍵．2．（6分）下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al 【考點(diǎn)】GJ：鋁的化學(xué)性質(zhì)．【專題】527：幾種重要的金屬及其化合物．【分析】由表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化可知，只有氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu)，可保護(hù)內(nèi)層金屬，以此來解答．【解答】解：由表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化可知，只有氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu)，可保護(hù)內(nèi)層金屬，而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的結(jié)構(gòu)，故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化鋁為致密的氧化物結(jié)構(gòu)可保護(hù)內(nèi)層金屬為解答的關(guān)鍵，注意金屬及其氧化物的性質(zhì)，題目難度不大．3．（6分）下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是（）A．鋅錳電池 B．氫燃料電池 C．鉛蓄電池 D．鎳鎘電池 【考點(diǎn)】1B：真題集萃；BH：原電池和電解池的工作原理．【專題】51I：電化學(xué)專題．【分析】A．鋅錳干電池中，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)；B．氫燃料電池中，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；C．鉛蓄電池中，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)；D．鎳鎘電池中，負(fù)極上Cd失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應(yīng)．【解答】解：A．鋅錳干電池中電極反應(yīng)式，負(fù)極：Zn﹣2e﹣═Zn2+、正極2MnO2+2NH4++2e﹣=Mn2O3+2NH3+H2O，所以不符合題意，故A錯(cuò)誤；B．酸性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為2H2﹣4e﹣=4H+、O2+4H++4e﹣=2H2O，堿性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O、O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，所以符合題意，故B正確；C．鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正極電極反應(yīng)：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，所以不符合題意，故C錯(cuò)誤；D．鎳鎘電池放電正極：2NiOOH+2H2O+2e﹣=2Ni（OH）2+2OH﹣、負(fù)極：Cd+2OH﹣﹣2e﹣=Cd（OH）2，所以不符合題意，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，題目難度中等．4．（6分）下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）A．測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11：NH3?H2O?NH4++OH﹣ B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl﹣ D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑ 【考點(diǎn)】48：化學(xué)方程式的書寫；49：離子方程式的書寫；4A：電離方程式的書寫．【專題】516：離子反應(yīng)專題；527：幾種重要的金屬及其化合物．【分析】A．一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子；B．鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；C．氯化銅為電解質(zhì)，溶液中電離出銅離子和氯離子，所以溶液能夠?qū)щ?；D．金屬鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．【解答】解：A．測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11，溶液顯示堿性，原因是一水合氨為弱堿，溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，其電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH﹣，故A正確；B．將Na塊放入水中，鈉能夠與水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B正確；C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光，氯化銅為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出銅離子和氯離子，電離過程不需要通電，氯化銅的電離方程式為CuCl2=Cu2++2Cl﹣，故C錯(cuò)誤；D．鋁溶于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)方程式、電離方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握化學(xué)方程式、電離方程式的書寫原則，能夠正確書寫常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，并且能夠正確書寫電離方程式．5．（6分）下列說法正確的是（）A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷 B．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D．油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同 【考點(diǎn)】9R：相似相溶原理及其應(yīng)用；HA：有機(jī)物的鑒別；JH：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)．【專題】534：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】A．含﹣OH越多，溶解性越大，鹵代烴不溶于水；B．HCOOCH3中兩種H，HCOOCH2CH3中有三種H；C．CH3COOH與碳酸鈉溶液反應(yīng)，而CH3COOCH2CH3不能；D．油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和甘油，堿性條件下水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸鹽和甘油．【解答】解：A．含﹣OH越多，溶解性越大，鹵代烴不溶于水，則室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷，故A正確；B．HCOOCH3中兩種H，HCOOCH2CH3中有三種H，則用核磁共振氫譜能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故B錯(cuò)誤；C．CH3COOH與碳酸鈉溶液反應(yīng)氣泡，而Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3會(huì)分層，因此可以用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，故C錯(cuò)誤；D．油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和甘油，堿性條件下水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，水解產(chǎn)物不相同，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握常見有機(jī)物的性質(zhì)及鑒別方法為解答的關(guān)鍵，注意溶解性與﹣OH的關(guān)系、油脂不同條件下水解產(chǎn)物等，題目難度不大．6．（6分）用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由②中現(xiàn)象，不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是（）①中實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色A．A B．B C．C D．D 【考點(diǎn)】ED：氨的實(shí)驗(yàn)室制法；IB：乙烯的化學(xué)性質(zhì)；S4：鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；SB：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)；U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【專題】17：綜合實(shí)驗(yàn)題．【分析】A．試管中空氣也能使肥皂水冒泡；B．氯化銨和氫氧化鈣混合加熱生成氨氣，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液呈紅色；C．二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；D．不飽和烴能使溴的四氯化碳褪色．【解答】解：A．加熱過程中的熱空氣、鐵和水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣都能使肥皂水冒泡，所以肥皂水冒泡該反應(yīng)不一定發(fā)生，故A錯(cuò)誤；B．NH4Cl+Ca（OH）2NH3↑+CaCl2+H2O、NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，氨水溶液呈堿性，所以能使酚酞試液變紅色，故B正確；C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，如果②中澄清石灰水變渾濁，則①中一定發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．溴的四氯化碳褪色說明有不飽和烴生成，所以①中一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)基本操作及反應(yīng)現(xiàn)象，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，題目難度不大．7．（6分）一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（）A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L?min） B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v（H202）＜3.3×10﹣2mol/（L?min） C．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.30mol/L D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50% 【考點(diǎn)】CP：化學(xué)平衡的計(jì)算．【專題】51F：化學(xué)反應(yīng)速率專題．【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的定義進(jìn)行計(jì)算，得出正確結(jié)論。【解答】解：2H2022H2O+O2↑，A．0～6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n（O2）=×10﹣3=0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，v（H202）=≈3.3×10﹣2mol/（L?min），故A正確；B．=3.73，=1.88，3.73＞1.88，故單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣，0～6min大于6～10min，故6～10min的平均反應(yīng)速率：v（H202）＜3.3×10﹣2mol/（L?min），故B正確；C．6min時(shí)，c（H2O2）=0.40﹣=0.20mol/L，故C錯(cuò)誤；D．6min時(shí)，H2O2分解的分解率為：=50%，故D正確，故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大。二、非選擇題：共4小題，共180分8．（17分）順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：已知：i．ⅱ．RCH=CHR′RCHO+R′CHO（R、R′代表烴基或氫）（1）CH2=CH﹣CH=CH2的名稱是1，3﹣丁二烯．（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是（選填字母）a．a(chǎn)、加聚反應(yīng)b、縮聚反應(yīng)（3）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）b．（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量為108．①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是2CH2=CH﹣CH=CH2．②1molB完全轉(zhuǎn)化成M所消耗H2的質(zhì)量是6g．（5）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是．（6）A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．【考點(diǎn)】HC：有機(jī)物的合成．【專題】534：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，1，3﹣丁二烯發(fā)生聚合反應(yīng)I得到順式聚合物P為聚順1，3﹣丁二烯，則P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)II生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A發(fā)生反應(yīng)生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應(yīng)生成N，C為醛，根據(jù)N中碳原子個(gè)數(shù)知，一個(gè)C分子和兩個(gè)二氯苯酚分子發(fā)生反應(yīng)生成N，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，再結(jié)合題目分析解答．【解答】解：根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，1，3﹣丁二烯發(fā)生聚合反應(yīng)I得到順式聚合物P為聚順1，3﹣丁二烯，則P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)II生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A發(fā)生反應(yīng)生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應(yīng)生成N，C為醛，根據(jù)N中碳原子個(gè)數(shù)知，一個(gè)C分子和兩個(gè)二氯苯酚分子發(fā)生反應(yīng)生成N，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，（1）CH2=CH﹣CH=CH2的名稱是1，3﹣丁二烯，故答案為：1，3﹣丁二烯；（2）通過以上分析知，反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)，故選a；（3）通過以上分析知，順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是，故選b；（4）①A的相對(duì)分子質(zhì)量為108，1，3﹣丁二烯的相對(duì)分子質(zhì)量是54，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是2CH2=CH﹣CH=CH2，故答案為：2CH2=CH﹣CH=CH2；②B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，1molB完全轉(zhuǎn)化成M所消耗H2的物質(zhì)的量是3mol，則氫氣的質(zhì)量是6g，故答案為：6；（5）C是甲醛，甲醛和二氯苯酚反應(yīng)生成N，所以反應(yīng)Ⅲ是C和二氯苯酚反應(yīng)生成的化學(xué)方程式是，故答案為：；（6）根據(jù)以上分析知，B是、C是HCHO，A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應(yīng)條件下也能生成B和C，符合條件A的同分異構(gòu)體有，故答案為：．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了有機(jī)物的推斷，根據(jù)1，3﹣丁二烯為突破口結(jié)合題給信息、M和N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定發(fā)生的反應(yīng)，注意理解題給信息中有機(jī)物的斷鍵和成鍵物質(zhì)，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的判斷，題目難度中等．9．（14分）NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示．圖1圖2（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O．（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）?2N02（g）．在其它條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1，p2）下隨溫度變化的曲線（如圖2）．①比較p1，p2的大小關(guān)系：p1＜p2②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是減小．（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），再制備濃硝酸．①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H12NO2（g）?N2O4（l）△H2圖3中能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）A．②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3．（4）Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是NH3，說明理由：根據(jù)反應(yīng)8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，電解生成的HNO3多．圖4【考點(diǎn)】BB：反應(yīng)熱和焓變；C8：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；CB：化學(xué)平衡的影響因素；DI：電解原理．【專題】517：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；51E：化學(xué)平衡專題；51I：電化學(xué)專題．【分析】（1）氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下生成NO與水；（2）①已知2NO（g）+O2（g）?2N02（g）是正方向體積減小的反應(yīng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響分析；②根據(jù)圖象2判斷該反應(yīng)正方向是放熱還是吸熱，再判斷K隨溫度的變化；（3）①降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l）說明反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（l）為放熱反應(yīng)，同種物質(zhì)液態(tài)時(shí)能量比氣態(tài)時(shí)能量低；②N2O4與O2、H2O化合生成硝酸，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒寫出反應(yīng)的方程式；（4）根據(jù)電解NO制備NH4NO3的反應(yīng)方程式分析判斷．【解答】解：（1）氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下生成NO與水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）①已知2NO（g）+O2（g）?2N02（g）是正方向體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正移，則NO的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，由圖可知P2時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率大，則P2時(shí)壓強(qiáng)大，即P1＜P2；故答案為：P1＜P2；②由圖象2可知，隨著溫度的升高，NO的轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度平衡逆移，則該反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡常數(shù)K減??；故答案為：減小；（3）①降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l）說明反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（l）為放熱反應(yīng)，所以在圖象中該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，同種物質(zhì)氣態(tài)變液態(tài)會(huì)放出熱量，即液態(tài)時(shí)能量比氣態(tài)時(shí)能量低，則N2O4（l）具有的能量比N2O4（g）具有的能量低，圖象A符合，故A正確；故答案為：A；②N2O4與O2、H2O化合生成硝酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；故答案為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；（4）電解NO制備NH4NO3，陽極反應(yīng)為NO﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+，陰極反應(yīng)為：NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽極產(chǎn)生的NO3﹣的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH4+的物質(zhì)的量，總反應(yīng)方程式為：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充NH3；故答案為：NH3；根據(jù)反應(yīng)8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，電解生成的HNO3多．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)方程式書寫、影響平衡及平衡常數(shù)的因素、能量變化圖的分析等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合運(yùn)用能力，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．10．（12分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能．碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定．（1）采用圖1裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2．①氣體a的成分是SO2、CO2、O2．②若鋼樣中碳以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5O21Fe3O4+3SO2．（2）將氣體a通入測(cè)硫酸裝置中（如圖2），采用滴定法測(cè)定硫的含量．①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：H2O2+SO2=H2SO4②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液．若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：．（3）將氣體a通入測(cè)碳裝置中（如圖3），采用重量法測(cè)定碳的含量．①氣體a通過B和C的目的是排除二氧化硫?qū)Χ趸紲y(cè)定的干擾②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是吸收二氧化碳前后吸收瓶的質(zhì)量．【考點(diǎn)】1B：真題集萃；FO：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；RD：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．【專題】18：實(shí)驗(yàn)分析題．【分析】（1）①該裝置中C、S和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，還有部分氧氣剩余；②若鋼樣中S以FeS形式存在，F(xiàn)eS被氧氣氧化，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，﹣2價(jià)的S被氧化為+4價(jià)，結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)知，生成物是二氧化硫和四氧化三鐵；（2）①雙氧水具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸；②若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，zmLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yzg，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）①測(cè)定二氧化碳的含量，需要將二氧化硫除去防止造成干擾；②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測(cè)定吸收二氧化碳的質(zhì)量．【解答】解：（1）①該裝置中C、S在A裝置中被氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，還有部分氧氣剩余，所以氣體a的成分是SO2、CO2、O2，故答案為：SO2、CO2、O2；②若鋼樣中S以FeS形式存在，F(xiàn)eS被氧氣氧化，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，﹣2價(jià)的S被氧化為+4價(jià)，結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)知，生成物是二氧化硫和四氧化三鐵，所以反應(yīng)方程式為3FeS+5O2Fe3O4+3SO2，故答案為：Fe3O4；SO2；（2）①雙氧水具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式為H2O2+SO2=H2SO4，故答案為：H2O2+SO2=H2SO4；②若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，zmLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yzg，硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=，故答案為：；（3）①測(cè)定二氧化碳的含量，需要將二氧化硫除去防止造成干擾，B裝置可氧化二氧化硫，C裝置可以吸收二氧化硫，所以裝置B和C的作用是氧化二氧化硫、除去二氧化硫，故答案為：排除二氧化硫?qū)Χ趸紲y(cè)定的干擾；②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測(cè)定吸收二氧化碳的質(zhì)量，所以需要測(cè)定吸收二氧化碳前后吸收瓶的質(zhì)量，故答案為：吸收二氧化碳前后吸收瓶的質(zhì)量．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了C、S含量的測(cè)定，涉及氧化還原反應(yīng)、方程式的配平等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，題目難度中等．11．（15分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理．記錄如下（a，b，c代表電壓值）：序號(hào)電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物Ⅰx≥