2014年上海市高中畢業(yè)統(tǒng)一學業(yè)考試化學試卷（解析版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或寫(非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原子質量 H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Zn-65As-75一 選擇題（本題共10分，每小題2分，每小題只有一個正確選項）1．“玉兔”號月球車用作為熱源材料，下列關于的說法正確的是 A．與互為同位素 B．與互為同素異形體C．與具有完全相同的化學性質D．與具有相同的最外層電子2．下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質的是 A．過氧化鈉 B．氫硫酸 C．硫酸亞鐵 D．苯酚3．結構為…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導電能力大幅度提高。上述高分子化合物的單體是 A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯4．在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是 A．范德華力、范德華力、范德華力 B．范德華力、范德華力、共價鍵C．范德華力、共價鍵、共價鍵 D．共價鍵、共價鍵、共價鍵5．下列分離方法中，和物質的溶解度無關的是 A．升華 B．萃取 C．紙上層析 D．重結晶二 選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6．今年是門捷列夫誕辰180周年，下列事實不能用元素周期律解釋的只有 A．堿性：KOH>NaOH B．相對原子質量：Ar>KC．酸性HClO4>H2SO4 D．元素的金屬性：Mg>Al7．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是 A．H3O＋和OH― B．CO和N2 C．HNO2和NO2― D．CH3＋和NH4＋8．BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學性質與AlCl3相似。由此可推測BeCl2 A．熔融不導電 B．水溶液呈中性C．熔點比BeBr2高 D．不與NaOH溶液反應9．1，3-丁二烯和2-丁炔分別與氫氣反應的熱化學方程式如下： CH2=CH—CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+236.6kJ CH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+272.7kJ由此不能判斷 A．1，3-丁二烯和2-丁炔穩(wěn)定性的相對大小B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子儲存能量的相對高低C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互轉化的熱效應D．一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵鍵能之和的大小10．右圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是選項X收集氣體YA堿石灰氯化氫XYXYB堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉11．向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應后恢復到原來溫度，所得溶液中 A．c(Ca2＋)、c(OH―)均增大 B．c(Ca2＋)、c(OH―)均保持不變FeCK1K2飽和NaCl溶液GC．c(Ca2＋)、c(OHFeCK1K2飽和NaCl溶液G12．如右圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是 A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H＋+2e→H2↑B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法D．K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產生0.001mol氣體13．催化加氫可生成3－甲基己烷的是 A． B．C． D．14．只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是 A．K值不變，平衡可能移動 B．K值變化，平衡一定移動C．平衡移動，K值可能不變 D．平衡移動，K值一定變化冷水a飽和NaCl溶液bc15．右圖是模擬“冷水a飽和NaCl溶液bc A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉16．含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣。若砷的質量為1.50mg，則 A．被氧化的砒霜為1.98mg B．分解產生的氫氣為0.672mLC．和砒霜反應的鋅為3.90mg D．轉移的電子總數(shù)為6×10-3NA17．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是 A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出三、 選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18．某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Al3＋，將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀。下列判斷合理的是 A．一定有Cl― B．一定有SO42― C．一定沒有Al3＋D．一定沒有CO32―19．下列反應與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是 A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O20．向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是 A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2OB．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2OC．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O D．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O21．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是 A．溶液的體積10V甲≤V乙B．水電離出的OH―濃度：10c(OH―)甲≤c(OH―)乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH

：甲≤乙22．已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關系正確的是選項ABCDn(CO2)（mol）2345n(沉淀)（mol）1233四、（本題共12分） 合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收在生產過程中產生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3?[Cu(NH3)3CO]Ac完成下列填空：23．如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是______________。（選填編號） a．減壓b．增加NH3的濃度c．升溫d．及時移走產物24．銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式。_______________________________________________________________________25．簡述吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________________________________________________________________26．銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為___________________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是_____________________________。通過比較___________________________可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱。27．已知CS2與CO2分子結構相似，CS2的電子式是_______________________。CS2熔點高于CO2，其原因是_______________________________________。五、（本題12分） 硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：28．硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式。 ________________________________________________________________29．石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質硫的兩種方法（除空氣外，不使用其他原料），以化學方程式表示。 ______________________________________________________________ ______________________________________________________________30．室溫下，0.1mol/L的硫化氫溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是___________，其原因是____________________________________________________________。已知：H2S：Ki1＝1.3×10-7Ki2=7.1×10-15 H2CO3：Ki1＝4.3×10-7Ki2=5.6×10-1131．向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。______________________________________________________________________________。32．將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淺黃色固體生成，產物有___________、______________。過濾，微熱濾液，然后加入過量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________________________。六、（本題共12分） 在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨 完成下列填空：33．寫出上述制備小蘇打的化學方程式。 ___________________________________________________________________34．濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾 對兩種方法的評價正確的是_____________。（選填編號）a．①析出的氯化銨純度更高b．②析出的氯化銨純度更高c．①的濾液可直接循環(huán)使用d．②的濾液可直接循環(huán)使用35．提取的NH4Cl中含有少量Fe2＋、SO42―。將產品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結晶，得到工業(yè)氯化銨。加熱至沸的目的是____________________________________________________。濾渣的主要成分是__________________、______________________36．稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL。實驗中所需要的定量儀器除滴定管外，還有_____________________________________。 選用甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是____________________________________。 樣品中NaHCO3質量分數(shù)為_____________________。（保留3位小數(shù)）37．將一定質量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質量，也可測定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結果_______________。（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）七、（本題共12分） 氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產品，年產量均在107t左右。氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業(yè)生產都有多種不同方法。 完成下列填空：38．實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸。還需要_________________、______________________（填寫試劑或溶液名稱）。39．實驗室用2.00mol/L鹽酸和漂粉精[成分為Ca(ClO)2、CaCl2]反應生成氯氣、氯化鈣和水，若產生2.24L（標準狀況）氯氣，發(fā)生反應的鹽酸____________mL40．實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。_______________________________________________________________41．工業(yè)上用電石－乙炔法生產氯乙烯的反應如下： CaO＋3CCaC2＋COCaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2 HC≡CH＋HClCH2＝CHCl電石－乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產品純度高，而且不依賴于石油資源。電石－乙炔法的缺點是：__________________________、________________________。42．乙烷和氯氣反應可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。設計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學方程式表示（不必注明反應條件）要求：①反應產生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不產生其他度廢液。八、（本題共8分） 許多有機化合物具有酸堿性 完成下列填空：43．苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由強到弱的順序為：______________________________ 苯胺（）具有____________。（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）44．常常利用物質的酸堿性分離混合物。某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質，其分離方案如下圖。已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水苯胺苯胺苯酚苯甲酸苯甲醇有機層有機層有機溶劑物質1物質2BAC水層水層有機溶劑提純提純有機層物質3物質4A水層C提純提純A、B、C分別是：A______________B_______________C________________45．欲將轉化為，則應加入__________________。九、（本題共14分）M是一種治療直腸癌和小細胞肺癌藥物的主要成分，其結構為?HCl（不考慮立體結構，其中R為），M的一種合成路線如下（部分反應試劑和條件省略）。?HCl丁烷丁烷AlCl3一定條件C10H12O2ADMBC反應①反應②反應③反應④C13H16O3一定條件完成下列填空：46．寫出反應類型：反應①_____________反應③_________________47．寫出反應試劑和反應條件：反應②_________________反應④____________________48．寫出結構簡式：B_____________________C_________________________49．寫出一種滿足下列條件A的同分異構體的結構簡式（1）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；（2）能發(fā)生銀鏡反應；（3）分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子_____________________________________________________________50．丁烷氯代可得到2-氯丁烷，設計一條從2－氯丁烷合成1，3－丁二烯的合成路線。反應試劑反應試劑A反應條件B……反應試劑反應條件目標產物（合成路線常用的表示方式為：）__________________________________________________________________________51．已知：與的化學性質相似，從反應④可得出的結論是：____________十、（本題共14分） 硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4?SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應用。在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑。 完成下列計算：52．焦硫酸（H2SO4?SO3）溶于水，其中SO3都轉化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為_______________mol/L。53．若以濃硫酸吸水后生成H2SO4?H2O計算，250g質量分數(shù)為98％的硫酸能吸收多少g水？54．硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO24FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2若48molFeS2完全反應耗用氧氣2934.4L（標準狀況），計算反應產物中Fe3O4與Fe2O3物質的量之比。55．用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。硫化氫體積分數(shù)為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77％，計算產物氣體中SO2體積分數(shù)（水是氣體）。 已知空氣組成：N2體積分數(shù)0.79、O2體積分數(shù)0.21。

2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W試卷解析考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或寫(非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原子質量 H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Zn-65As-75一 選擇題（本題共10分，每小題2分，每小題只有一個正確選項）1．“玉兔”號月球車用作為熱源材料，下列關于的說法正確的是 A．與互為同位素 B．與互為同素異形體C．與具有完全相同的化學性質D．與具有相同的最外層電子【答案】D【解析】A、與兩種核素的質子數(shù)不相同，不屬于同位素，A錯誤；B、與均屬于核素，不是單質，不能互稱為同素異形體，二者互稱為同位素，B錯誤；C、與兩種核素的質子數(shù)不相同，不屬于同種元素，不具有完全相同的化學性質，C錯誤；D、與兩種核素的質子數(shù)相同，所以具有相同的最外層電子（94），D正確。2．下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質的是 A．過氧化鈉 B．氫硫酸 C．硫酸亞鐵 D．苯酚【答案】A【解析】A、過氧化鈉和空氣中二氧化碳、水蒸氣反應而變質（2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑），與氧氣無任何關系，A選；B、氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化而變質（2H2S+O2=2S↓+2H2O），B不選；C、硫酸亞鐵中的鐵元素是+2價，易被空氣中的氧氣氧化生成+3價而變質，C不選；D、苯酚中的酚羥基易被空氣中的氧氣氧化而顯紫色，D不選。3．結構為…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導電能力大幅度提高。上述高分子化合物的單體是 A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯【答案】A【解析】根據(jù)高分子化合物的結構簡式“…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…”可知，該物質屬于加聚產物，鏈節(jié)是－CH＝CH－，因此單體是乙炔，答案選A。4．在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是 A．范德華力、范德華力、范德華力 B．范德華力、范德華力、共價鍵C．范德華力、共價鍵、共價鍵 D．共價鍵、共價鍵、共價鍵【答案】B【解析】“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣”屬于石蠟的“三態(tài)”之間的轉化，由于石蠟屬于分子晶體，所以轉化的過程中要克服分子間作用力；“石蠟蒸氣→裂化氣”屬于石油的裂化，屬于化學變化，必然要破壞化學鍵（共價鍵），答案選B。5．下列分離方法中，和物質的溶解度無關的是 A．升華 B．萃取 C．紙上層析 D．重結晶【答案】A【解析】A、物質從固態(tài)直接變成氣態(tài)的過程（物理變化）叫升華，所以升華分離法只與物質的熔沸點有關，與溶解度無關，A不選；B、萃?。‥xtraction）指利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數(shù)的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來的方法，B選；C、紙上層析是利用混合物中各組分在固定相和流動相中的溶解度不同而達到分離目的，常用濾紙作載體，濾紙上所吸收的水分作固定相，有機溶劑作流動相，當流動相流過固定相時，各組分以不同的速度移動，從而使混合物分離，C不選；D、重結晶法，就是利用不同物質在同一溶劑中的溶解度的差異，通過先濃縮混合物，使混合物中的各物質含量達到一定比例時，一種物質形成飽和溶液從溶液中結晶析出，D不選。二 選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6．今年是門捷列夫誕辰180周年，下列事實不能用元素周期律解釋的只有 A．堿性：KOH>NaOH B．相對原子質量：Ar>KC．酸性HClO4>H2SO4 D．元素的金屬性：Mg>Al【答案】B【解析】A、元素的金屬性越強，其原子失電子能力越強、其對應氧化物的水化物堿性越強，金屬性K＞Na，則堿性：KOH＞NaOH，A不選；B、相對原子質量的大小與元素周期律無關，B選；C、非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，酸性HClO4>H2SO4，C不選；D、同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，故元素的金屬性：Mg>Al，D不選。7．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是 A．H3O＋和OH― B．CO和N2 C．HNO2和NO2― D．CH3＋和NH4＋【答案】D【解析】A、H3O＋的電子數(shù)等于1×3+8-1=10，OH―的電子數(shù)等于1+8+1=10，二者電子數(shù)相等，A不選；B、CO的電子數(shù)等于6+8=14，N2的電子數(shù)等于7×2=14，二者電子數(shù)相等，B不選；C、HNO2的電子數(shù)等于1+7+8×2=24，NO2―的電子數(shù)等于7+8×2+1=24，，二者電子數(shù)相等，C不選；D、CH3＋的電子數(shù)等于6+1×3-1=8，NH4＋的電子數(shù)等于7+1×4-1=10，二者電子數(shù)不相等，D選。8．BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學性質與AlCl3相似。由此可推測BeCl2 A．熔融不導電 B．水溶液呈中性C．熔點比BeBr2高 D．不與NaOH溶液反應【答案】A【解析】A、根據(jù)題目提供的信息“BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚”，可知BeCl2形成的晶體屬于分子晶體，分子晶體的是由分子構成的晶體，故熔融狀態(tài)下不導電，A正確；B、根據(jù)題目提供的信息“BeCl2化學性質與AlCl3相似”，由于AlCl3溶液中的Al3+能發(fā)生水解（Al3++3H2OAl(OH)3+3H+）使溶液顯酸性，所以BeCl2水溶液顯酸性，B錯誤；C、BeCl2和BeBr2形成的晶體都是分子晶體，且二者結構相似，故隨著相對分子質量的增大，熔沸點也逐漸的增大，C錯誤；D、由“AlCl3能與NaOH反應”可知BeCl2也能與NaOH反應，D錯誤。9．1，3-丁二烯和2-丁炔分別與氫氣反應的熱化學方程式如下： CH2=CH—CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+236.6kJ CH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+272.7kJ由此不能判斷 A．1，3-丁二烯和2-丁炔穩(wěn)定性的相對大小B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子儲存能量的相對高低C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互轉化的熱效應D．一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵鍵能之和的大小【答案】D【解析】根據(jù)蓋斯定律可得CH2=CH—CH=CH2(g)→CH3-C≡C-CH3(g)—36.1kJ，這說明1，3-丁二烯（CH2=CH—CH=CH2(g)）轉化為2-丁炔（CH3-C≡C-CH3(g)）是吸熱反應，故在質量相等的前提下，1，3-丁二烯（CH2=CH—CH=CH2(g)）的能量要低于2-丁炔（CH3-C≡C-CH3(g)）的能量，1，3-丁二烯（CH2=CH—CH=CH2(g)）的穩(wěn)定性要低于2-丁炔（CH3-C≡C-CH3(g)），通過上述分子可知ABC均正確。10．右圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是選項X收集氣體YA堿石灰氯化氫XYXYB堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉【答案】C【解析】A、氯化氫是酸性氣體，能和堿性干燥劑堿石灰發(fā)生反應，不能用堿石灰干燥，A錯誤；B、氨氣密度小于空氣，采用此方法收集氨氣時應該是短口進，長口出，B錯誤；C、二氧化硫是酸性氣體，能用中性干燥劑氯化鈣干燥，且二氧化硫的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，C正確；D、一氧化氮極易被空氣氧化生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，D錯誤。11．向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應后恢復到原來溫度，所得溶液中 A．c(Ca2＋)、c(OH―)均增大 B．c(Ca2＋)、c(OH―)均保持不變C．c(Ca2＋)、c(OH―)均減小 D．c(OH―)增大、c(H＋)減小【答案】B【解析】CaC2能和水發(fā)生反應，反應的方程式為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑，伴隨著該反應的發(fā)生，溶劑水的質量逐漸減小，所以會有Ca(OH)2析出。由于溫度不變，Ca(OH)2的溶解度不發(fā)生改變，該溶液依然是飽和溶液，所以c(Ca2＋)、c(OH―)均保持不變，答案選B。12．如右圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是FeCK1K2飽和NaCl溶液G A．K1FeCK1K2飽和NaCl溶液GB．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法D．K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產生0.001mol氣體【答案】B【解析】A、K1閉合時，該裝置構成了Fe—C—NaCl溶液的原電池，鐵作負極，發(fā)生氧化反應，電極反應是2Fe—4e—=2Fe2+，A錯誤；B、C棒作正極，發(fā)生的電極反應式2H2O+O2+4e—=4OH—，故石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，B正確；C、K2閉合時，該裝置構成了Fe—C—外加電源的電解池，C作陽極，F(xiàn)e作陰極而不被腐蝕，該方法稱為外加電流的陰極保護法，C錯誤；D、K2閉合時，陽極的電極反應式是2Cl——2e—=Cl2↑，陰極的電極反應式2H++2e—=H2↑，所以當電路中通過0.002NA個（相當于0.002mol）電子時，生成H2和Cl2的物質的量均為0.001mol，則兩極共產生0.002mol氣體，D錯誤。13．催化加氫可生成3－甲基己烷的是 A． B．C． D．【答案】C【解析】解題要根據(jù)有機物的加成特點解題。A、完全加成的產物是（3—甲基庚烷），A錯誤；B、完全加成的產物是（3—甲基戊烷），B錯誤；C、完全加成的產物是（3—甲基己烷），C正確；D、完全加成的產物是（2—甲基己烷），D錯誤。14．只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是 A．K值不變，平衡可能移動 B．K值變化，平衡一定移動C．平衡移動，K值可能不變 D．平衡移動，K值一定變化【答案】D【解析】A、K值代表化學平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關系，K值不變只能說明溫度不改變，但是其他條件也可能發(fā)生改變，平衡也可能發(fā)生移動，A正確；B、K值變化，說明反應的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動，B正確；C、平衡移動，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；D、平衡移動，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D錯誤。冷水a飽和NaCl溶液bc15．右圖是模擬“侯氏制堿法冷水a飽和NaCl溶液bc A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉【答案】C【解析】由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2，由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導氣管的末端不能升入到溶液中，即a先通入NH3，然后a通入CO2，ABD均錯誤；因為NH3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，故答案選C。16．含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣。若砷的質量為1.50mg，則 A．被氧化的砒霜為1.98mg B．分解產生的氫氣為0.672mLC．和砒霜反應的鋅為3.90mg D．轉移的電子總數(shù)為6×10-3NA【答案】C【解析】A、根據(jù)題目提供的信息“砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫（AsH3）”，可知As元素的化合價變化情況是，即在該反應中As2O3作氧化劑（被還原），A錯誤；B、所給的是氫氣的體積，體積和外界條件有關，在沒有指明具體的外界條件下，無法求出氫氣的體積，B錯誤；C、根據(jù)元素守恒可知，在熱玻璃管中生成的As單質的物質的量和參加反應As2O3中含有的As元素的物質的量相等，mol，則=mol，根據(jù)As元素的化合價變化情況是，可知molAs2O3完全反應轉化為AsH3轉移電子的物質的量是mol，而Zn在此反應中的化合價變化情況是，故參加反應Zn的物質的量是=mol，則=3.90mg，C正確；D、根據(jù)上述分析，轉移的電子數(shù)為D錯誤。17．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是 A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出【答案】B【解析】A、所得溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應可能有Fe+2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2═FeCl2+Cu，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，若無固體剩余，說明鐵粉以及生產的Cu全部參加反應，此時溶液中的可能含有Fe3＋，也有可能不含有Fe3＋，A錯誤；B、若有固體存在，說明固體中一定含有Cu，還有可能含有Fe，因此溶液中一定含有Fe2＋，B正確；C、若溶液中有Cu2＋，那么可能會有部分Cu2＋和Fe置換出Cu，所以不一定沒有固體析出，C錯誤；D、若溶液中有Fe2＋，如若溶液中Fe3＋過量，則不一定有Cu析出，D錯誤。三 選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18．某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Al3＋，將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀。下列判斷合理的是 A．一定有Cl― B．一定有SO42― C．一定沒有Al3＋D．一定沒有CO32―【答案】BD【解析】由題目所給信息“將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅”，說明溶液顯酸性，則CO32―一定不存在（CO32―+2H+=H2O+CO2↑）；“滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成”，說明白色沉淀是BaSO4，則溶液中一定存在SO42―；“在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀”，說明白色沉淀是AgCl，由于在檢驗“SO42―”時加入BaCl2，帶入了一部分Cl―，所以無法確認溶液中是否含有Cl―。根據(jù)溶液電中性原則，所以該溶液中還有陽離子Na＋、Al3＋中的至少一種。綜上分析，BD正確。19．下列反應與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是 A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O【答案】D【解析】氧化還原反應Na2O2＋SO2→Na2SO4中，Na2O2是氧化劑，SO2是還原劑；A、2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2反應中，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，A不選；B、2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2反應中，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，B不選；C、Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2屬于非氧化還原反應，C不選；D、3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O反應中，Na2O2是氧化劑，D選。20．向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是 A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O B．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2OC．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O D．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O【答案】C【解析】根據(jù)題目提供的信息“向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸”，可知首先發(fā)生得到離子反應是OH―＋H＋→H2O，再次是CO32―＋H＋→HCO3―，最后是HCO3―＋H＋→CO2↑＋H2O。如果只發(fā)生前兩個反應，則總的離子方程式為OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O或2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2O，AB正確；如果三個反應均發(fā)生，則總的離子方程式為OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O，D正確。21．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是 A．溶液的體積10V甲≤V乙B．水電離出的OH―濃度：10c(OH―)甲≤c(OH―)乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH

：甲≤乙【答案】AD【解析】A、如果酸是強酸，當PH=3升高到PH=4，需要溶液稀釋10倍。如果酸是弱酸，當PH=3升高到PH=4，需要溶液稀釋大于10倍，則溶液的體積是10V甲≤V乙，A正確；B、酸性溶液中，酸電離出的H+會抑制水的電離，則甲燒杯中的H+濃度是乙燒杯中H+濃度的10倍，因此水電離出的OH—濃度：10c(OH―)甲=c(OH―)乙，B錯誤；C、如果生成的鹽不水解，則溶液的PH相等。如若鹽水解，則甲燒杯中溶液的堿性強于乙燒杯中溶液的堿性，因此所得溶液的PH：乙≤甲，C錯誤；D、若分別于5mLpH=11的NaOH溶液反應，如果是強酸，則均是恰好反應，溶液顯中性。如果是弱酸，則酸過量，但甲燒杯中酸的濃度大，pH小，因此，所得溶液的pH：甲≤乙，D正確。22．已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關系正確的是選項ABCDn(CO2)（mol）2345n(沉淀)（mol）1233【答案】AC【解析】含NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，發(fā)生的離子反應有：Ba2++2OH—+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH—+CO2=CO32—+H2O、2[Al(OH)4]—+CO2=2Al(OH)3↓+CO32—+H2O、CO32—+H2O+CO2=2HCO3—。A、當通入的n(CO2)=2mol時，發(fā)生的離子反應是Ba2++2OH—+CO2=BaCO3↓+H2O和2OH—+CO2=CO32—+H2O，所以產生的沉淀是BaCO3且n(沉淀)=1mol，A正確；B、當通入的n(CO2)=3mol時，發(fā)生的離子反應是Ba2++2OH—+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH—+CO2=CO32—+H2O、2[Al(OH)4]—+CO2=2Al(OH)3↓+CO32—+H2O，所以產生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol（1molBaCO3和2molAl(OH)3），B錯誤；C、當通入的n(CO2)=4mol時，發(fā)生的離子反應是Ba2++2OH—+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH—+CO2=CO32—+H2O、2[Al(OH)4]—+CO2=2Al(OH)3↓+CO32—+H2O、CO32—+H2O+CO2=2HCO3—，所以產生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol（1molBaCO3和2molAl(OH)3），C正確；D、當通入的n(CO2)=5mol時，部分的BaCO3會發(fā)生反應，生成的沉淀要小于3mol，D錯誤。四、（本題共12分） 合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收在生產過程中產生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3?[Cu(NH3)3CO]Ac完成下列填空：23．如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是______________。（選填編號） a．減壓b．增加NH3的濃度c．升溫d．及時移走產物24．銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式。_______________________________________________________________________25．簡述吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________________________________________________________________26．銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為___________________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是_____________________________。通過比較___________________________可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱。27．已知CS2與CO2分子結構相似，CS2的電子式是_______________________。CS2熔點高于CO2，其原因是_______________________________________?！敬鸢浮?3．Bc24．2NH3+CO2+H2O→(NH4)2CO3(NH4)2CO3+CO2+H2O→2NH4HCO325．①低溫加壓下吸收CO；②然后將銅洗液轉移至另一容器中；③高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用26．C>N>O>H；；NH3和PH3的穩(wěn)定性27．CS2和CO2都是分子晶體，CS2相對分子質量大，分子間作用力大。【解析】23．a．減壓，導致反應物的濃度降低，反應速率減慢；b．增加NH3的濃度，增大了反應物的濃度，反應速率加快；c．升溫，化學反應速率加快；d．及時移走產物，降低了生成物的濃度，反應速率減慢。24．銅液中的氨水（堿性）能與CO2發(fā)生反應，當CO2適量時發(fā)生的反應為2NH3+CO2+H2O→(NH4)2CO3，當CO2過量時發(fā)生的反應為(NH4)2CO3+CO2+H2O→2NH4HCO3；25．由化學方程式“Cu(NH3)2Ac+CO+NH3?[Cu(NH3)3CO]Ac”以及“銅液吸收CO的反應是放熱反應”可知，該反應是體積減小的放熱反應，因此吸收CO最適宜的條件是低溫高壓，即①低溫加壓下吸收CO；②然后將銅洗液轉移至另一容器中；③高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用。26．銅液的組成元素中屬于短周期元素有C、H、O、N，根據(jù)原子半徑變化規(guī)律可知，原子半徑C>N>O>H；氮元素原子最外層有5個電子，根據(jù)核外電子排布的規(guī)律可知最外層排布的軌道式是；比較元素的非金屬性強弱，我們可以通過比較元素氣態(tài)氫化物低溫穩(wěn)定性或者元素最高價氧化物的水化物的酸性進行判斷。27．根據(jù)題目中的信息“CS2與CO2分子結構相似”，根據(jù)CO2的電子式（）可以寫出CS2的電子式（）；因為“CS2與CO2分子結構相似”，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大（分子間作用力就越強），熔沸點就越高，所以CS2的熔沸點高于CO2。五、（本題12分） 硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：28．硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式。 ________________________________________________________________29．石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質硫的兩種方法（除空氣外，不使用其他原料），以化學方程式表示。 ______________________________________________________________ ______________________________________________________________30．室溫下，0.1mol/L的硫化氫溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是___________，其原因是____________________________________________________________。已知：H2S：Ki1＝1.3×10-7Ki2=7.1×10-15 H2CO3：Ki1＝4.3×10-7Ki2=5.6×10-1131．向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。______________________________________________________________________________。32．將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淺黃色固體生成，產物有___________、______________。過濾，微熱濾液，然后加入過量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________________________。【答案】（本題12分）28．5H2S+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓29．2H2S+3O22SO2+2H2O，2H2S+SO2+=3S↓+2H2O；H2SS+H2或2H2S+O22S+2H2O30．硫化鈉溶液；硫化氫的Ki2小于碳酸的Ki2，硫化鈉更易水解。31．飽和H2S溶液中電離產生的S2—很少，因此沒有沉淀。加入氨水后，促進H2S的電離，S2—離子濃度增大，有沉淀產生。32．FeCl2、H2S；先有白色沉淀生成，然后沉淀轉化為灰綠色，最終轉化為紅褐色。【解析】28．根據(jù)題目中的信息“H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O”，可知該反應屬于氧化還原反應，根據(jù)得失電子守恒以及質量守恒，配平方程式得5H2S+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓；29．以H2S為原料制取S的方法有，方法一：H2S在氧氣中的不完全燃燒，方法二：在加熱的條件下H2S的自身分解，方法三：H2S和SO2發(fā)生歸中反應，所以發(fā)生反應的化學方程式有：2H2S+3O22SO2+2H2O，2H2S+SO2+=3S↓+2H2O；H2SS+H2或2H2S+O22S+2H2O；30．酸越弱，相應的鹽越容易水解，溶液的堿性就越強。根據(jù)電離常數(shù)可知，硫化氫的Ki2小于碳酸的Ki2，硫化鈉更易水解，即硫化鈉溶液的堿性更強；31．H2S屬于弱電解質，存在電離平衡（H2S2H++S2—），即飽和H2S溶液中電離產生的S2—很少，因此沒有沉淀。加入氨水后，促進H2S的電離，S2—離子濃度增大，從而有沉淀產生。32．根據(jù)題目中的信息“將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淺黃色固體生成”可知，淺黃色固體是S單質，從而說明該反應屬于氧化還原反應。黑色的Fe2S3固體加入足量的鹽酸中，生成H2S和氯化鐵，氯化鐵可氧化H2S生成S，加入氫氧化鈉，可生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，可觀察到產生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。六、（本題共12分） 在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨 完成下列填空：33．寫出上述制備小蘇打的化學方程式。 ___________________________________________________________________34．濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾 對兩種方法的評價正確的是_____________。（選填編號）a．①析出的氯化銨純度更高b．②析出的氯化銨純度更高c．①的濾液可直接循環(huán)使用d．②的濾液可直接循環(huán)使用35．提取的NH4Cl中含有少量Fe2＋、SO42―。將產品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結晶，得到工業(yè)氯化銨。加熱至沸的目的是____________________________________________________。濾渣的主要成分是__________________、______________________36．稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL。實驗中所需要的定量儀器除滴定管外，還有_____________________________________。 選用甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是____________________________________。 樣品中NaHCO3質量分數(shù)為_____________________。（保留3位小數(shù)）37．將一定質量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質量，也可測定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結果_______________。（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）【答案】（本題共12分）33．NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl34．ad35．使Fe3+完全水解為Fe(OH)3；Fe(OH)3BaSO436．電子天平250mL容量瓶選用酚酞作為指示劑，不能確定滴定終點；0.98237．偏高【解析】33．飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），根據(jù)質量守恒可知同時生成NH4Cl，反應的方程式為NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl；34．母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出，純度更高，過濾后濾液中含有氨氣，不能直接循環(huán)使用，而②的濾液可直接循環(huán)使用，故答案為：ad；35．加熱有利于亞鐵離子的氧化，且有利于鐵離子的水解，再加入BaCl2溶液，得到硫酸鋇沉淀，濾渣的主要成分是氫氧化鐵、硫酸鋇，故答案為：使亞鐵離子快速氧化為三價鐵離子，并使氯化鐵充分水解，形成氫氧化鐵沉淀；氫氧化鐵；

硫酸鋇；36．準確稱量固體，應用電子天平；碳酸氫鈉溶液的PH本來就接近8.2，與酚酞變色的PH接近，變色時的PH和反應終點的PH不好判斷；而使用甲基橙容易判斷終點，且反應產生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的誤差?。ㄊ褂眉谆纫着袛嗟味ńK點，誤差?。琻（HCl）=0.0215L×0.1000mol/L=0.00215mol，則25mL溶液中n（NaHCO3）=0.00215mol，所以樣品中m（NaHCO3）=0.00215mol×10×84g/mol=1.806g，ω（NaHCO3）==98.2%=0.982；37．如全被為碳酸氫鈉，與鹽酸反應后生成氯化鈉，質量減小，而如全部為氯化鈉時，質量基本不變，可知加熱后固體質量越小，碳酸氫鈉含量越大，則若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，蒸干后所得固體質量偏小，則小蘇打含量偏高。七、（本題共12分） 氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產品，年產量均在107t左右。氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業(yè)生產都有多種不同方法。 完成下列填空：38．實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸。還需要_________________、______________________（填寫試劑或溶液名稱）。39．實驗室用2.00mol/L鹽酸和漂粉精[成分為Ca(ClO)2、CaCl2]反應生成氯氣、氯化鈣和水，若產生2.24L（標準狀況）氯氣，發(fā)生反應的鹽酸____________mL40．實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。_______________________________________________________________41．工業(yè)上用電石－乙炔法生產氯乙烯的反應如下： CaO＋3CCaC2＋COCaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2 HC≡CH＋HClCH2＝CHCl電石－乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產品純度高，而且不依賴于石油資源。電石－乙炔法的缺點是：__________________________、________________________。42．乙烷和氯氣反應可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。設計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學方程式表示（不必注明反應條件）要求：①反應產生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不產生其他度廢液?！敬鸢浮浚ū绢}共12分）38．飽和氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液39．10040．用試管收集氯氣，收集滿后將試管倒立在氫氧化鈉溶液中，觀察試管內有無殘留氣體。41．高耗能會污染環(huán)境42．CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2ClClCH2CH2Cl→CH2=CHCl+HClCH≡CH+HCl→CH2=CHCl【解析】38．實驗室用鹽酸制備氯氣，氯氣中混有氯化氫，得到純凈的氯氣，應用飽和氯化鈉溶液除去HCl，再用濃硫酸干燥，最后用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收；39．反應的方程式為ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2O，n（Cl2）==0.1mol，則需要n（HCl）=0.2mol，發(fā)生反應的鹽酸的體積為V==0.1L=100mL；40．氯氣可與氫氧化鈉溶液反應，如含有空氣，則與氫氧化鈉反應后試管內有殘留氣體；41．工業(yè)在高溫下生產電石，用電石生產乙炔，耗能大，由于乙炔與HCl的反應在氯化汞的作用下進行，污染環(huán)境；42．以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯，可由乙烯和氯氣發(fā)生加成反應生成1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷發(fā)生消去反應生成氯乙烯，生成的氯化氫電解生成氫氣和氯氣，氫氣和乙烯發(fā)生加成反應生成乙烷，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應生成1，2-二氯乙烷，涉及反應有CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl→CH2=CHCl+HCl以及CH≡CH+HCl→CH2=CHCl八、（本題共8分） 許多有機化合物具有酸堿性 完成下列填空：43．苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由強到弱的順序為：______________________________ 苯胺（）具有____________。（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）44．常常利用物質的酸堿性分離混合物。某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質，其分離方案如下圖。已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水苯胺苯胺苯酚苯甲酸苯甲醇有機層有機層有機溶劑物質1物質2BAC水層水層有機溶劑提純提純有機層物質3物質4A水層C提純提純A、B、C分別是：A______________B_______________C________________45．欲將轉化為，則應加入__________________?！敬鸢浮?3．苯甲酸>碳酸>苯酚>苯甲醇堿性44．NaOH溶液或Na2CO3溶液CO2鹽酸NaHCO3溶液45．H2O【解析】43．羧基酸性＞碳酸＞酚羥基＞醇羥基，則酸性苯甲酸＞碳酸＞苯酚＞苯甲醇；含有氨基，可與鹽酸反應，具有堿性；44．苯酚、苯甲酸呈酸性，苯胺呈堿性，苯甲醇為中性，可先加氫氧化鈉或碳酸鈉溶液，苯酚、苯甲酸與氫氧化鈉反應生成溶于水的鹽，則水層中含有苯酚鈉、苯甲酸鈉，在溶液中通入二氧化碳氣體，可得到苯酚，分離后在水中加入鹽酸可得到苯甲酸，則A為NaOH溶液，B為二氧化碳，C為鹽酸，物質1為苯甲酸，物質2為苯酚；苯甲醇、苯胺中加入鹽酸，苯胺生成鹽，溶于水，在水層中加入氫氧化鈉可得到苯胺；則物質3為苯胺，物質4為苯甲醇；若首先僅僅將苯甲酸與其他三種物質分開，則應加入碳酸氫鈉；45．—CH2ONa易水解，可與水反應生成—CH2OH，九、（本題共14分）M是一種治療直腸癌和小細胞肺癌藥物的主要成分，其結構為?HCl（不考慮立體結構，其中R為），M的一種合成路線如下（部分反應試劑和條件省略）。?HCl丁烷丁烷AlCl3一定條件C10H12O2ADMBC反應①反應②反應③反應④C13H16O3一定條件完成下列填空：46．寫出反應類型：反應①_____________反應③_________________47．寫出反應試劑和反應條件：反應②_________________反應④____________________48．寫出結構簡式：B_____________________C_________________________49．寫出一種滿足下列條件A的同分異構體的結構簡式（1）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；（2）能發(fā)生銀鏡反應；（3）分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子_____________________________________________________________50．丁烷氯代可得到2-氯丁烷，設計一條從2－氯丁烷合成1，3－丁二烯的合成路線。反應試劑反應試劑A反應條件B……反應試劑反應條件目標產物（合成路線常用的表示方式為：）__________________________________________________________________________51．已知：與的化學性質相似，從反應④可得出的結論是：____________【答案】（本題共14分）46．取代反應氧化反應47．C2H5OH，濃硫酸，加熱（1）NaOH/H2O，加熱（2）鹽酸；或鹽酸，加熱48．49．CH3CH3CH2CHOOHH3C50．CH3CHClCH2CH3eq\o(→,\s\up6(NaOH/C2H5OH),\s\do6(Δ))CH3CH=CHCH3eq\o(→,\s\up6(Br2/CCl4),\s\do6())CH3CHBrCHBrCH3eq\o(→,\s\up6(NaOH/C2H5OH),\s\do6(Δ))CH2=CHCH=CH251．酰胺（肽鍵）水解比酯水解困難【解析】由流程可知，丁烷經氧化可生成丁酸酐，在氯化鋁作用下生成，對比和反應②的產物可知A應為，對比反應產物可知分子式為C13H16O3的物質的結構簡式為，B與C發(fā)生取代反應生成肽鍵，由反應流程可知B應為，C為。46．丁烷經氧化可生成丁酸酐，在氯化鋁作用下生成，為加成反應，反應③的變化為羥基生成醛基，為氧化反應；47．反應②為酯化反應，在濃硫酸作用下與乙醇加熱反應可生成，反應④為酯的水解反應（NaOH/H2O，加熱），應在鹽酸作用下加熱反應生成；48．由以上分析可知，B應為，C為。49．A為，①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子，則可能對應的同分異構體的結構簡式為CH3CH2CH3CH2CHOOHH3C50．從2-氯丁烷合成1，3-丁二烯，應先在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成2-丁烯，然后發(fā)生加成反應生成1，2-二溴丁烷，進而發(fā)生消去反應生成1，3-丁二烯，反應的流程為CH3CHClCH2CH3eq\o(→,\s\up6(NaOH/C2H5OH),\s\do6(Δ))CH3CH=CHCH3eq\o(→,\s\up6(Br2/CCl4),\s\do6())CH3CHBrCHBrCH3eq\o(→,\s\up6(NaOH/C2H5OH),\s\do6(Δ))CH2=CHCH=CH2；51．D中含有肽鍵和酯基，反應④為酯的水解反應，說明酰胺（肽鍵）水解比酯水解困難。十、（本題共14分） 硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4?SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應用。在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑。 完成下列計算：52．焦硫酸（H2SO4?SO3）溶于水，其中SO3都轉化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為_______________mol/L。53．若以濃硫酸吸水后生成H2SO4?H2O計算，250g質量分數(shù)為98％的硫酸能吸收多少g水？54．硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO24FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2若48molFeS2完全反應耗用氧氣2934.4L（標準狀況），計算反應產物中Fe3O4與Fe2O3物質的量之比。55．用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。硫化氫體積分數(shù)為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77％，計算產物氣體中SO2體積分數(shù)（水是氣體）。 已知空氣組成：N2體積分數(shù)0.79、O2體積分數(shù)0.21。【答案】（本題共14分）52．1.2553．250×98%÷98×16=40g54．2934.4÷22.4=131mol，設Fe3O4amolFe2O3bmol3a+2b=488a+11÷2b=131a=4b=18n(Fe3O4):n(Fe2O3)=2:955．設混合氣體為1體積，0.84體積硫化氫完全燃燒生成0.84體積二氧化硫和0.84體積水，消耗1.26體積氧氣。所需空氣為1.26÷0.21×1.77=10.26體積(SO2)=0.84÷(10.62—1.26+1.84)=0.075【解析】52．445g焦硫酸的物質的量n==2.5mol，其中硫酸和三氧化硫的物質的量均為2.5mol，2.5molSO3和水反應又會產生2.5nolH2SO4，所以溶液中H2SO4的物質的量是5.0mol，則=1.25mol/L；53．250g質量分數(shù)為98％的硫酸溶液中含H2SO4的質量是m=250g×98％=245g，則=2.5mol。250g質量分數(shù)為98％的硫酸溶液中含H2O的質量是m=250g—245g=5g。2.5molH2SO4可以結合H2O的物質的量是2.5mol，水的質量m=2.5mol×18g/mol=45g，因此還能吸收說的質量是40g；54．由題意可知=131mol，設生成Fe3O4的物質的量是amol，生成Fe2O3的物質的量是bmol，根據(jù)化學方程式3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2、4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2得：8a+11÷2b=131（氧氣守恒）和3a+2b=48（FeS2守恒），解得a=4、b=18，所以n(Fe3O4):n(Fe2O3)=2:9。55．設混合氣為1體積，根據(jù)氯化氫完全燃燒的方程式2H2S＋3O2eq\o(→,\s\up7(點燃))2SO2＋2H2O可知，0.84體積硫化氫完全燃燒生成0.84體積二氧化硫和0.84體積水，消耗1.26體積氧氣。反應中空氣過量77%，因此所需空氣為EQ\f(1.26,0.21)×1.77＝10.62，則二氧化硫體積分數(shù)＝EQ\f(0.84,1062-1.26+0.84+0.84+0.16)＝0.075。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或寫(非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3