硫酸的制備與性質(zhì)

硫酸的制備和性質(zhì)在哥倫比亞?wèn)|部的普萊斯火山地區(qū)，有一條河，全長(zhǎng)580多公里，河里魚蝦絕跡，兩岸寸草不生。這條河就是堪稱世界五大奇河之一的“雷歐維拉力河”，當(dāng)?shù)厝朔Q它為“謀殺河”！酸

河你知道河中含有什么成分嗎？硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是一種（）的油狀液體；常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98.3%，密度為1.84g/cm3，物質(zhì)的量濃度為（）；硫酸是一種（）的強(qiáng)酸；易溶于水，能以任意比與水混溶。如何稀釋濃硫酸？無(wú)色黏稠酸入水、沿內(nèi)壁、緩慢倒、不斷攪高沸點(diǎn)難揮發(fā)18.4mol/L稀硫酸的性質(zhì)——酸的通性①與指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊變紅，無(wú)色酚酞不變色②與H前的金屬反應(yīng)置換出氫氣：Fe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑③與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水：Fe2O3＋3H2SO4====Fe2(SO4)3＋3H2O④與堿反應(yīng)生成鹽和水：2Al(OH)3＋3H2SO4====A12(SO4)3＋6H2O⑤與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸：BaCl2＋H2SO4====BaSO4↓＋2HClNa2CO3＋H2SO4====Na2SO4＋CO2↑+H2O【想一想】對(duì)比濃硫酸和稀硫酸微粒有何不同

稀硫酸

濃硫酸還原產(chǎn)物氧化能力H+、SO42-H2SO2較弱，主要體現(xiàn)酸性強(qiáng)H2SO4（主要）、H+、SO42-結(jié)論：濃硫酸具有獨(dú)特的性質(zhì)，濃硫酸中存在的主要是硫酸分子。微粒實(shí)驗(yàn)一濃硫酸與膽礬現(xiàn)象：

膽礬由藍(lán)色變?yōu)榘咨颍?/p>

濃硫酸具有吸水性CuSO4·5H2O→CuSO4應(yīng)用：作干燥劑濃硫酸膽礬CuSO4·5H2O無(wú)水CuSO4濃硫酸的特性——吸水性已知：O2、Cl2、H2、CO2、SO2、HCl、H2S、NH3等氣體，濃硫酸不能干燥哪些氣體？酸性氣體：CO2、SO2、HCl、Cl2堿性氣體：NH3中性氣體：O2、H2還原性氣體：H2S√√××濃硫酸的特性——脫水性現(xiàn)象：

生成疏松多孔的黑色物質(zhì)，同時(shí)又有刺激性氣味的氣體生成。實(shí)驗(yàn)二濃硫酸與蔗糖濃硫酸原因：濃硫酸具有脫水性，使蔗糖中H與O按2:1比例失去。C12H22O1112C+11H2O濃硫酸的特性——強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)三濃硫酸與銅現(xiàn)象：銅與濃硫酸在加熱條件下劇烈反應(yīng)；有無(wú)色刺激性氣味的氣體生成；向反應(yīng)后的溶液中加水，溶液變藍(lán)色。原因：Cu+2H2SO4（濃）====CuSO4+SO2↑+2H2O應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室制取少量SO2△加熱時(shí)，濃硫酸可以與除金、鉑外的所有金屬反應(yīng)。濃硫酸能與大部分金屬、一些非金屬單質(zhì)（如碳）、某些化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)友情提醒金屬鋁、鐵在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化！

C+2H2SO4（濃）====CO2↑+2SO2↑+2H2O

△濃硫酸滴入石蕊試液中有什么現(xiàn)象？濃硫酸滴在藍(lán)色石蕊試紙上有什么現(xiàn)象？先變紅后褪色先變紅后變黑硫酸的用途濃硫酸的特性小結(jié)：吸水性脫水性強(qiáng)氧化性強(qiáng)烈的腐蝕性濃硫酸滴在皮膚上怎么辦？

先用一塊干布迅速拭去濃H2SO4然后用大量水沖洗,再用稀NaHCO3溶液擦洗.1.Fe、Al的鈍化：(1)常溫下，當(dāng)Fe、Al等較活潑金屬遇到濃硫酸時(shí)，會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象?！?===濃硫酸強(qiáng)氧化性及反應(yīng)規(guī)律(2)加熱時(shí)，F(xiàn)e、Al遇到濃硫酸劇烈反應(yīng)生成SO22Al+6H2SO4(濃)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。2.與不活潑金屬和非金屬的反應(yīng)：由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故存在與稀硫酸不同的化學(xué)性質(zhì)，能夠與不活潑金屬(Au、Pt除外)或非金屬發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中有如下規(guī)律：(2)還原產(chǎn)物(1)反應(yīng)要加熱，否則不反應(yīng)。(3)濃硫酸的作用與金屬反應(yīng)：酸性和強(qiáng)氧化性；與非金屬反應(yīng)：只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，后期反應(yīng)會(huì)怎樣？3.與活潑金屬反應(yīng)：在常溫下，濃硫酸和足量的金屬活動(dòng)性順序表中H前的金屬(Al、Fe除外)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)分為兩個(gè)階段：(1)開始階段怎么反應(yīng)？(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí)又怎么反應(yīng)？以鋅為例下列現(xiàn)象反應(yīng)了硫酸的哪些主要性質(zhì)（1）濃硫酸滴在木條上，過(guò)了一會(huì)兒，木條變黑（）（2）敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量有所增加（）（3）鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生（）（4）把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生（）（6）使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑（）（7）利用NaCl固體跟濃硫酸反應(yīng)可制HCl氣體（）脫水性

吸水性酸性、強(qiáng)氧化性酸性高沸點(diǎn)性酸性、脫水性

硫酸是當(dāng)今世界上最重要的化工品之一。早在1000多年前，我國(guó)就已采用加熱膽礬(CuSO4·5H2O)或綠礬(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。隨著生產(chǎn)力的發(fā)展，硫酸的生產(chǎn)工藝幾經(jīng)改進(jìn)，目前工業(yè)上主要采用接觸法制硫酸。硫酸的制備憶往昔硫酸的制取在公元650～683年“煉石膽取精華法”

——《黃帝九鼎神丹經(jīng)訣》18世紀(jì)40年代前，歐洲很多地方用綠礬（FeSO4·7H2O）為原料，放在蒸餾釜中煅燒而制得硫酸。CuSO4==CuO+SO3↑?2FeSO4==Fe2O3+SO2↑+SO3↑SO3+H2O==H2SO4?SO3+H2O==H2SO4含硫礦石硫磺S黃鐵礦FeS2硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程動(dòng)畫

硫酸的工業(yè)生產(chǎn)沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻沸騰爐接觸室

吸收塔硫酸的工業(yè)制法1.三種原料：硫或含硫礦石、空氣、98.3%的濃硫酸2.三套設(shè)備：沸騰爐、接觸室、吸收塔流程原理1.二氧化硫的制取和凈化--造氣2.二氧化硫氧化成三氧化硫--接觸氧化3.三氧化硫的吸收—硫酸生成4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2高溫SO3+H2O====H2SO42SO2+O22SO3

催化劑△S+O2====SO2△親愛(ài)的水：

你好！

請(qǐng)?jiān)试S我這樣叫你，其實(shí)這么長(zhǎng)時(shí)間以來(lái)，我一直深愛(ài)著你。每當(dāng)遇見(jiàn)你，我就有種沸騰的感覺(jué)，全身會(huì)放出大量熱，當(dāng)我看不見(jiàn)你，我會(huì)在空氣中尋找你的氣息，尋找你的每一絲痕跡。

我有時(shí)脾氣很暴躁，但這是我+6價(jià)的硫原子決定的，我無(wú)法改變我的脾氣，就像我無(wú)法抑制尋覓你一樣。

水，我可以對(duì)門捷列夫發(fā)誓，我會(huì)愛(ài)你一輩子，盡管別人認(rèn)為我脾氣不好。他們說(shuō)我欺負(fù)金屬，欺負(fù)H2S和Na2O2。其實(shí)這都是硝酸讓他們傳開的。難道硝酸不欺負(fù)它們嗎？NO與NO2兩位兄弟是可以證明的。我只從硫中搶了2個(gè)電子，可硝酸搶了5個(gè)，這不說(shuō)明它比我更欺負(fù)弱小嗎？

濃硫酸給水的情書水，為什么你總是在硝酸和我之間猶豫呢？我可以為你付出一切，就算為了你，我變成稀硫酸也不后悔，而且我會(huì)像一位守護(hù)天使一樣保護(hù)你，不讓你受傷，盡管我的氧化性不如硝酸那么強(qiáng)，