硫氮及其化合物

神州智達檢測卷:三

1-16：ADABCCDABDABBADA

17、先產(chǎn)生白色沉淀、迅速變?yōu)榛揖G色、最后變?yōu)榧t褐色；NaHSO4;

Na2CO3HCO3-+H+=CO2+H2OnSO42-:nCO32-=2;118、Br0.2NACa(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3

光照2HClO=2HCl+O24

Fe2++O2+4H+=4

Fe3++2H2O2Fe3++2I-=2

Fe2++I219、(4)(7)(1)(10)CH3COOHCH3COO-

+H+

2Fe3++Cu=2

Fe2+

+Cu2+

用

激光筆照射淀粉溶液，若有丁達爾效應，則證明是膠體。取氯化銨晶體少許加入NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體則含有NH4+20、

西漢美酒為何是青綠色Cu、C、H、O

試管鐵架臺

C中液體到吸入B中不行Fe+CuSO4=FeSO4+Cu神州智達檢測21、5.4ml(1)(4)AC

把

Fe2+全部氧化成Fe3+

過濾0.19a作還原劑，防止Fe2+被氧化22、二氧化氯氧化劑Cl2

+2NaClO=2NaCl+2ClO2

檢測卷:期末1-16：BBADABACCCDDACCB17、(1)(2)(6)(2)(4)(5)(8)CO2kHCO3C、H218、稀H

ClBa（OH）2

溶液CO32-

+CO2+H2O=2HCO3-

CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

2Fe3++Fe=3

Fe2+BCCl-+ClO-+2H+=Cl2

+H2OAl(OH)3+3H+=2Al3++3H2OAl3++3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+AD1-100nm1:119、刪去20、SO2+H2OH2SO3酸H+、

SO32-、

HSO3-、

OH-神州智達檢測SO2、H2SO3、H2OSO2+Ba2++2OH-=BaSO3+H2OBaSO3+SO2+H2O=Ba2++2HSO3-

SO2+CaO=CaSO3

SO2+2HCO3-=SO32-+2CO2+H2O

催化劑

2SO2+O22SO3

2H2SO3+O2=4H++2SO4

2-

2SO32-+O2=2SO4

2-

加熱SO2+Br2+2H2O=4H++Br-+SO4

2-

SO32-+

Br2+H2O

=2H++2Br-+SO4

2-

SO2+2Fe3+

+2H2O=4H++2Fe2++SO4

2-SO32-+2Fe3+

+H2O=2H++2Fe2++SO4

2-21、過氧化鈉

催化劑HCO3-

+H+=

CO2+H2O2SO2+O22SO3加熱(4)(5)(6)

加熱2H2SO4

（濃）

+C===2SO2↑+CO2↑+2H2O

2mol2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2mol

22、刪去專題三；第二單元鐵、銅的獲取及應用教學目標1、了解自然界鐵、銅的存在和冶煉方法2、掌握Fe、Fe2+、Fe3+的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化3、Fe2+、Fe3+的檢驗4、鐵、銅及其化合物的應用5、鐵、銅及其化合物的計算6、金屬的冶煉基礎(chǔ)知識一、鐵及其化合物的應用（一）鐵1、鐵的物理性質(zhì)

2、化學性質(zhì)（1）與非金屬反應（2）與酸反應與非氧化性酸銀白色、金屬光澤、良好的導電、導熱、延展性、能被磁鐵吸引、也可以被磁化點燃點燃點燃3Fe+2O2=Fe3O42Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeSFe+2HCl=

FeCl2+H2

Fe+2H+=

Fe2++H2基礎(chǔ)知識與氧化性酸反應常溫；鐵遇冷濃硫酸、濃硝酸鈍化加熱；3與鹽反應

4、與水蒸氣反應（二)鐵的氧化物-FeO(+2)

Fe2O3(+3)

Fe3O4(+2、+3)黑色紅棕色黑色（磁性氧化鐵）

均不溶于水鐵紅、鐵銹2Fe+6H2SO4=

Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu

高溫

3Fe+4H2O（g)=Fe3O4+4H2基礎(chǔ)知識1、與酸反應2、鋁熱反應3、被還原

FeO+2H+=

Fe2++H2O

Fe2O3+6H+=

2Fe3++3H2O

Fe3O4+8H+=

2Fe3++Fe2++4H2O高溫2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

高溫8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe

高溫3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe

基礎(chǔ)知識（三)鐵的氫氧化物氫氧化亞鐵氫氧化鐵Fe(OH)2Fe(OH)3

白色固體、難溶于水紅褐色固體、難溶于水

Fe(OH)2+2H+=

Fe2++2H2O

Fe(OH)3+3H+=

Fe3++3H2O

4Fe(OH)2+O2+2H2O=

4Fe(OH)3白色變成

灰綠色

最后變成紅褐色加熱2Fe(OH)3=

Fe2O3+3H2O基礎(chǔ)知識（四)鐵鹽Fe3+

、亞鐵鹽Fe2+的檢驗1、顏色

2、顯色反應3、與堿反應

綠礬---FeSO4.7H2OFeCl3溶液---制作印刷電路板Fe3+

棕黃色

Fe2+淺綠色Fe3+溶液KSCN溶液溶液顯血紅色

Fe2+溶液溶液顏色不變、加入氯水后溶液顯血紅色Fe3+溶液NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

Fe2+溶液先產(chǎn)生白色沉淀、迅速變?yōu)榛揖G色、最后變

成紅褐色基礎(chǔ)知識（五)鐵鹽Fe3+

、亞鐵鹽Fe2+及Fe的轉(zhuǎn)化Fe

Cu2+O2H+AlAlCl2Br2

Fe3+CC濃硫酸SH2H2硝酸

I2COCO

o2Cl2、Br2

、

濃硫酸、硝酸、H2O2、KMnO4、k2Cr2O7Fe2+

Fe3+znFeCuI-H2SSO2SO32-2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+二、銅及其化合物的應用1、物理性質(zhì)

紫紅色、金屬光澤、良好的導電、導熱、延展性2、化學性質(zhì)（1）與非金屬反應加熱點燃加熱2Cu+O2=2CuOCu+Cl2=CuCl22Cu+S=Cu2S（2）與酸反應與非氧化性酸不反應加熱與氧化性酸Cu+2H2SO4濃

=CuSO4+SO2+2H2O（3）與鹽反應

Cu+2AgNO3=Cu(NO3）2+2Ag基礎(chǔ)知識（4）與水蒸氣不反應3、氫氧化銅Cu(OH)2

藍色沉淀不穩(wěn)定受熱分解

加熱Cu(OH)2=CuO+H2O黑色4、銅鹽Cu2+藍色加熱CuSO4.5H2O=CuSO4+5H2O藍礬、膽礬白色粉末

藍色晶體可檢驗水蒸汽應用；果樹殺菌、池水消毒基礎(chǔ)知識孔雀石Cu2(0H)2CO3

銅綠三、從自然界獲取鐵和銅1、存在化合態(tài)俗名Fe2O3赤鐵礦、鐵紅、鐵銹Fe3O4

磁鐵礦CuFeS2

黃銅礦CuCO3.Cu

(OH)2孔雀石2、原理以礦石為原料、利用氧化還原反應、獲得金屬單質(zhì)3、高爐煉鐵(1）原料鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣基礎(chǔ)知識（2）設備（3）工業(yè)流程生成還原劑還原氧化鐵造渣反應煉鐵高爐

點燃高溫C+O2=CO2CO2+C=2CO

高溫Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫CaCO3=CaO+CO2

高溫CaO+SiO2=CaSiO3基礎(chǔ)知識4、鋼的冶煉原理降低含碳量、除去硫、磷等雜質(zhì)鋼鐵

含碳量0.03%—2.0

%

2.0%以上5、工業(yè)煉銅火法煉銅濕法煉銅Fe+CuSO4=FeSO4+Cu生物煉銅

第三單元含硅礦物與信息材料教學目標：

1、掌握硅酸鈉的性質(zhì)、用途，并能解釋一些現(xiàn)象2、了解硅酸鹽產(chǎn)品（水泥、玻璃、陶瓷)的生產(chǎn)原

料、原理、設備及組成3、會用氧化物的形式來表示硅酸鹽4、掌握Si、SiO2的性質(zhì)及用途5、掌握Si的工業(yè)制法6、通過比較C與Si、CO2與SiO2的性質(zhì)引導學生認識結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)的思維方法基礎(chǔ)知識回憶：生活中接觸到的水泥、玻璃、陶瓷、光導纖維、

硅片、石英、水晶、瑪瑙、玻璃微珠等物質(zhì)一、硅酸鹽1、存在古代---陶瓷、磚瓦

現(xiàn)代---玻璃、水泥2、硅酸鈉Na2SiO3（1）物理性質(zhì)溶于水、水溶液俗稱水玻璃，

具有黏合性，木材和紡織品浸泡后可防火、防腐蝕（2）化學性質(zhì)與酸反應易變質(zhì)、密封保存白

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl基礎(chǔ)知識結(jié)論：酸性H2CO3>

H2SiO3

與CaCl2反應檢驗SiO32-3、表示方法通式aMxOy

.bSiO2

.cH2O注意：元素的化合價不變

；a、b、c不能是分數(shù)；

除氧外，有幾種元素就寫幾種氧化物并按金屬活潑性順序排列如；Na2SiO3KAlSi3O8Al2Si2O5(OH)4Mg2Si3O8.nH2O二、硅酸鹽產(chǎn)品

Na2SiO3+CaCl2=CaSiO3+2NaCl

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClSiO32-

+2H+=H2SiO3Na2O.SiO2K2O.Al2O3.6H2OAl2O3.2SiO2.2H2O2MgO.3SiO2.nH2O基礎(chǔ)知識1、傳統(tǒng)產(chǎn)品---傳統(tǒng)無機非金屬材料產(chǎn)品原料主要設備反應原理主要成分石灰石水泥回轉(zhuǎn)窯高溫2CaO.SiO2水泥黏土

復雜物理化學變化3CaO.SiO23CaO.Al2O3純堿高溫玻璃石灰石玻璃熔爐

石英

高溫陶瓷黏土陶瓷窯復雜物理化學變化注；1、性能水泥---水硬性

玻璃---玻璃態(tài)物質(zhì)，沒有固定的熔沸點，可在一定溫度范圍內(nèi)軟化

陶瓷---抗氧化、抗酸堿腐蝕、耐高溫、絕緣2、種類土器、陶器、瓷器

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2

Na2O.CaO.6SiO2基礎(chǔ)知識普通玻璃Na2O.CaO.6SiO2k2O.CaO.6SiO2石英玻璃SiO2、有色玻璃加金屬氧化物光學玻璃、鋼化玻璃、玻璃纖維、防彈玻璃、玻璃微珠（定向反射膜）等2、分子篩硅酸鹽具有多孔結(jié)構(gòu)

分離、提純氣體或液體混合物作用

干燥劑、離子交換劑、催化劑、催化劑載體三、硅酸H2SiO3原硅酸H4SiO4

白色固體、不溶于水、是無機酸中唯一不溶于水的酸

H4SiO4

=H2SiO3

+H2O基礎(chǔ)知識二、二氧化硅

1、存在沙石、石英、水晶、瑪瑙、硅藻土等2、物理性質(zhì)難溶于水、熔沸點高、硬度大3、化學性質(zhì)（1）常溫下性質(zhì)不活潑、不與水、酸（除HF外）反應SiO2+4HF=SiF4+2H2O

腐蝕玻璃、不能用玻璃器皿制取、儲存（2）酸性氧化物酸酐高溫CaO+SiO2=CaSiO3

（3）與鹽反應SiO2

+2NaOH=Na2SiO3+2H2O腐蝕玻璃、不能用玻璃塞高溫Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2

基礎(chǔ)知識（4）與非金屬反應4、用途光導纖維、光學鏡片、石英坩堝（不能加熱CaCO3

、Na2CO3）

石英表、高性能通訊材料拓展

SiO2

四面體、立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)、屬原子晶體不存在單個分子CO2直線型屬分子晶體二、硅1、物理性質(zhì)正四面體灰黑色、硬度大、熔點高、可做半導體材料2、化學性質(zhì)(1)常溫穩(wěn)定、很難與O2、Cl2、

硫酸、硝酸等反應(2)加熱時(3)與

NaOH反應

(4)與HF反應

高溫SiO2+2C=Si+2CO加熱高溫

Si+O2=SiO2Si+2Cl2=SiCl4Si+F2=SiF4

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2物質(zhì)推斷突破口Si+4HF=SiF4+2H2硅與鋁比較

基礎(chǔ)知識3、工業(yè)制法CCl2

H2

SiO2Si粗SiCl4

Si純

高溫

高溫高溫

高溫

高溫

高溫

4、用途電子行業(yè)集成電路、半導體材料、含硅4

%的鋼具有導磁性

制造變壓器鐵芯、含硅15

%的鋼具有耐酸性制造耐酸設備

SiO2+2C=Si+2COSi+2Cl2=SiCl4

SiCl4+2H2=Si+4HCl專題四；第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應用教學目標1、掌握SO2的性質(zhì)2、了解SO2對空氣的污染、知道酸雨形成的原因和防止空氣污染的方法、形成良好的環(huán)境保護意識3、知道工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的基本原理4、掌握濃硫酸的強氧化性，了解濃硫酸的特性及應用5、掌握SO42-的檢驗方法，了解幾種重要的硫酸鹽6、掌握硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化基礎(chǔ)知識空氣質(zhì)量日報、酸雨、溫泉、硫磺香皂、黑火藥等一、SO2的性質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)1、具有酸性氧化物的通性

A、與水反應生成酸

B、與堿反應生成鹽和水

無色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化比空氣重、易溶于水（1：40）

SO2+H2O=H2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O尾氣吸收SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O澄清石灰水變渾濁基礎(chǔ)知識C、與堿性氧化物反應

加熱

2、既有氧化性，又有還原性

催化劑3、漂白性：可逆SO2+CaO=CaSO3

脫硫原理

2SO2+O2=2SO3SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

使溴水褪色SO2+H2O2=H2SO4SO2+2H2S=2H2O+3S基礎(chǔ)知識

通SO2加熱

品紅褪色紅色無色原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)實質(zhì):化合作用程度:暫時性，加熱可復原范圍:漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色

基礎(chǔ)知識

氯水

二氧化硫原理

氯水中HClO將有色SO2與有色物質(zhì)直接結(jié)合

物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)

實質(zhì)氧化還原反應非氧化還原反應效果永久性暫時性

范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì),漂白某些有色物質(zhì),

能使紫色石蕊試液褪色

不能使紫色石蕊試液褪色

使品紅褪色、加熱紅色重現(xiàn)

SO2

使石蕊變紅

使品紅褪色、加熱無明顯變化氯水

使石蕊先先變紅、后褪色基礎(chǔ)知識二、酸雨的形成1、來源：化石燃料燃燒、含硫金屬礦石冶煉、硫酸工廠尾氣2、酸雨的形成

酸雨：pH小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、霧、雹、霰等）形成過程3、危害酸化湖泊、危害水生物、酸化土壤、腐蝕建筑物①SO2+H2O=H2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4②2SO2+O2

=2SO3

SO3+H2O=H2SO4基礎(chǔ)知識4、防治措施（1）用新型的能源（氫能、太陽能、核能）（2）對含硫燃料進行脫硫處理（3）對釋放出SO2廢氣進行處理回收利用（4）提高全民的環(huán)境保護意識，加強國際間合作

SO2實驗室制取H2SO4

+Na2SO3=Na2SO4

+H2O+SO2

二、硫酸

教學目標1.鞏固稀硫酸的性質(zhì)(酸的通性)2.了解硫酸的物理性質(zhì)3.掌握濃硫酸的特性(難揮發(fā)性、吸水性、脫水性和強氧化性）4.了解硫酸的工業(yè)制法基礎(chǔ)知識1、物理性質(zhì)常用的濃硫酸；98.3%，其密度為1.84g/cm3，其物質(zhì)的量濃度約為18.4mol/L。[思考]進行稀釋濃硫酸的操作時應注意什么問題？

2、稀硫酸具有酸的通性

H2SO4=2H++SO42-強酸、強電解質(zhì)[討論]稀硫酸具有哪些酸的通性？舉例說明無色油狀液體、高沸點、難揮發(fā)、能以任意比與水互溶、濃硫酸溶于水時會放出大量的熱。

基礎(chǔ)知識3、濃硫酸的特性（1）、吸水性實驗：向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3ml的濃硫酸，攪拌，觀察濃硫酸

CuSO4·5H2OCuSO4用途：可用作干燥劑[思考]：哪些氣體可以用濃硫酸干燥？H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2NaOHCuOH2SO4ZnBaCl2紫色石蕊試液基礎(chǔ)知識

哪些氣體不可以用濃硫酸干燥？堿性氣體（NH3）、還原性氣體（H2S、HI、HBr）

（2）、脫水性

實驗:取蔗糖于燒杯中、加入濃硫酸現(xiàn)象：蔗糖變黑；體積膨脹；放出大量熱；產(chǎn)生有酸味、刺

激性的氣體。

應用：濃硫酸使有機物如紙張,衣物,皮膚等脫水而變黑脫水性和吸水性的區(qū)別吸水性中“水”以H2O的形式存在，即水蒸汽、濕存水、結(jié)晶水脫水性中“水”不是以H2O的形式存在，而是把有機物中的氫、氧原子按2：1的個數(shù)比脫去，而生成水?；A(chǔ)知識（3）、難揮發(fā)性制取揮發(fā)性酸[提問]實驗室用濃硫酸制氯化氫氣體，利用其什么性質(zhì)？

（4）、強氧化性

A、與金屬反應

常溫下：Fe、Al遇濃H2SO4鈍化

加熱：除鉑、金外與所有金屬反應、生成高價硫酸鹽

加熱B、與非金屬S、C、P反應加熱

還原產(chǎn)物一般為SO2不放H2

2H2SO4（濃）

+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O（氧化性、酸性）2H2SO4

（濃）

+C===2SO2↑+CO2↑+2H2O

（氧化性）基礎(chǔ)知識C、與某些具有還原性的化合物反應(H2S、HBr、HI)4、幾種重要的硫酸鹽CaSO4·2H2O生石膏塑像、粉筆、模型、醫(yī)療繃帶2CaSO4·H2O熟石膏BaSO4

重晶石白色、鋇餐、X線透視

CuSO4·5H2O

膽礬配制波爾多液、農(nóng)藥

FeSO4·7H2O綠礬配制墨水、補血劑KAl(SO4)2·12H2O明礬凈水劑NaSO4·10H2O芒硝造紙、染色劑、緩瀉劑H2SO4

（濃）+H2S===SO2↑+S+2H2O

（氧化性）基礎(chǔ)知識5、

SO42-檢驗（排除Ag+、CO32-、SO32-干擾)稀HClBaCl2

未知液無現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀結(jié)論：

一定含SO42-Ba2++SO42-=BaSO4

基礎(chǔ)知識當堂訓練1、一瓶濃鹽酸及一瓶濃硫酸長期敞口放置，質(zhì)量會如何變化？濃度如何

變化？

2、硫酸在下列用途或反應中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：

A、強酸性B、難揮發(fā)性C、吸水性D、脫水性E、強氧化性（1）實驗室制SO2氣體_______;（2）干燥H2、SO2等氣體_______;（3）用鋁槽車裝運濃硫酸_______;（4）清洗鍍件表面氧化物________;（5）濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑________濃鹽酸質(zhì)量減少，濃硫酸質(zhì)量增加。濃度均減小?；A(chǔ)知識

工業(yè)上常用硫酸的年產(chǎn)量來衡量一個國家的化工生產(chǎn)能力三、硫酸工業(yè)制法---接觸法

1、原料；硫礦石或硫磺、空氣、水2、原理

高溫

第一步：

FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

催化劑第二步2SO2+O22SO3

加熱第三步SO3+H2O=H2SO4基礎(chǔ)知識3、設備沸騰爐接觸室吸收塔基礎(chǔ)知識4、古代制硫酸(1)加熱CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O加熱CuSO4=CuO+SO3

SO3+H2O=H2SO4(2)

加熱

2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO3↑

+SO2

↑+14H2OSO3+H2O=H2SO4基礎(chǔ)知識四、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化1、硫在自然界存在、性質(zhì)游離態(tài)火山口或地殼巖層硫化物FeS2

化合態(tài)

硫酸鹽2、性質(zhì)物理性質(zhì)硫磺、黃色固體、不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2

化學性質(zhì)（1）與金屬反應加熱加熱Fe+S=FeS2Cu+S=Cu2SHg+S=HgS氧化性：

Cl2>S基礎(chǔ)知識（2）與非金屬反應

點燃加熱S+O2=SO2S+H2=H2S

（3）與濃硫酸反應

加熱S+2H2SO4

（濃）=3SO2↑+2H2O

（4）與強堿反應

加熱3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O基礎(chǔ)知識3、轉(zhuǎn)化

-2

O2、Cl2

0

O2

、濃硫酸

+4

O2HNO3

+6S

S

S

S

還原性Fe、Cu、H2H2SCu、C、S氧化性

H2S氧化性、還原性SO2SO3FeSH2SO3

H2SO4K2SCaSO3N

a2SO4

基礎(chǔ)知識1用廢銅屑與硫酸反應制CuSO4，以下兩種方法哪個好？為什么？

(1)Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+2H2O+SO2↑

(2)2Cu+O2

==2CuO

CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

2、向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量(

)

A、等于0.9mol

B、大于0.45mol小于0.9mol

C、等于0.45mol

D、小于0.45mol元旦期間作業(yè)檢測卷:期中1-16：BBBCBAADAAADDACC

加熱17:MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2OCl2

+2OH-=Cl-+ClO-+H2O丙中的導管有氣泡逸出水面，液面上方充滿黃綠色氣體Cl2除去Cl2中的HCl無增大Cl2與H2O接觸面，加速Cl2溶解18：(2)(3)(4)19：HCl

石灰乳

電解2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2

元旦期間作業(yè)Cl2

+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

ADCCD易揮發(fā)

乙

若先提取鎂，海水中會殘留大量Ca（OH）2、再用氯氣提取溴時耗Cl2量大20、5.4x10-4偏低21、HOClCl2

+H2O

H

Cl+HClO

電解2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2

22、8克

C=1.5moll

2013-2014期末卷

1-18：B

CDDCDBCCADCCAACCB19:MgCl2H2SO4

Ba(OH)2

Na2CO3

2H+

+

SO42

+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O

元旦期間作業(yè)加熱2H2SO4

（濃）

+C===2SO2↑+CO2↑+2H2O

20、1:2:36:3:26:3:23:221、圓底燒瓶

Na2SO3

+H2SO4=Na2SO4+SO2↑++2H2O

紫紅色褪去出現(xiàn)淡黃色渾濁還原性氧化性

加熱MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O

將氣體通過飽和食鹽水SO2+Cl

2+2H2O=4H++2Cl-

++SO42-控制SO2和Cl

2

流量使其不等于1:1

22:46.8克

鎂的提取和應用1、從海水中提取鎂的生產(chǎn)過程(1)、流程：見課本

(2)、原理：

A、將貝殼煅燒成生石灰，并制成石灰乳高溫

CaCO3=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2B、制取無水氯化鎂MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O蒸發(fā)結(jié)晶析出MgCl2.6H2O、MgCl2.6H2O在HCl氛圍中加熱HCl氛圍

MgCl2.6H2O=MgCl2+6H2O加熱通電c、電解熔融的氯化鎂制取金屬鎂MgCl2=Mg+Cl2

（熔融）基礎(chǔ)