復(fù)習(xí)課難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

課時(shí)27難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡1．理解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2．能運(yùn)用溶度積常數(shù)(Ksp)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。1．沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化。2．溶度積計(jì)算及其在離子除雜中的應(yīng)用。一、沉淀溶解平衡1．溶解平衡的建立沉淀溶解沉淀生成Ag＋(aq)＋Cl－(aq)考點(diǎn)梳理：在一定溫度下，當(dāng)難溶電解質(zhì)在水中形成

溶液時(shí)，

的速率與

的速率相等時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，稱為沉淀溶解平衡狀態(tài)。如：AgCl(s)

。飽和2．溶解平衡的特點(diǎn)○逆固體溶解和沉淀互逆的過程≠0

相等不變發(fā)生移動(dòng)2．只有難溶電解質(zhì)才存在溶解平衡嗎？不僅難溶電解質(zhì)存在溶解平衡，在易溶的飽和溶液中也存在溶解平衡，如飽和NaCl溶液中存在溶解和結(jié)晶平衡。討論：不同。①式表示難溶電解質(zhì)AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡；②式表示強(qiáng)電解質(zhì)AgCl在水溶液中的電離方程式。1.①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。②AgCl===Ag＋＋Cl－。兩式意義相同嗎？3.影響沉淀溶解平衡的因素內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。外因：(1)溫度：溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。(2)濃度：加水稀釋，溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。(3)同離子效應(yīng)：加入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成微粒相同的物質(zhì)，溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)。(4)能反應(yīng)的物質(zhì)：加入與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子反應(yīng)的物質(zhì)，溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。特別提醒：1.沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡的一種，平衡移動(dòng)原理仍適用于該平衡體系。

2．絕大多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，但Ca(OH)2的溶解度隨著溫度的升高而減小。3．降低溫度或增大壓強(qiáng)，氣體的溶解度均增大，反之均減小。外界條件移動(dòng)方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高溫度加水稀釋加入少量AgNO3通入HCl通入H2S討論：3.應(yīng)用平衡移動(dòng)原理填寫下表正向增大減小不變逆向增大增大正向減小增大減小不變不變不變逆向增大減小增大正向減小(2)影響因素：Ksp只與難溶性電解質(zhì)的性質(zhì)和______有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關(guān)。(3)意義：Ksp反映了同類型難溶電解質(zhì)在水中的__________。Ksp越小，溶解能力就越?。籏sp越大溶解能力就越大。溶解能力溫度4．溶度積常數(shù)(1)表達(dá)式對(duì)于AnBm(s)nAm＋＋mBn－，有：溶度積

Ksp＝[c(Am＋)]n·[c(Bn－)]m(4)應(yīng)用：Qc表示溶液中的離子濃度積Qc＞Ksp，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡；Qc＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；Qc＜Ksp，溶液未飽和，加入難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。典型例題：完成例1及變式1（資料P.119.）二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用1．沉淀的生成（Qc＞Ksp）(1)應(yīng)用：可利用生成沉淀來達(dá)到___________________的目的。(2)方法：分離或除去某些離子4.如除去某溶液中的SO42-，選擇加鈣鹽還是鋇鹽？為什么？加入可溶性鋇鹽。因?yàn)锽aSO4的溶解度比CaSO4的溶解度小，用Ba2＋沉淀SO42-更完全。討論：結(jié)論：同一類型的難溶電解質(zhì)，溶度積小的物質(zhì)先析出，溶度積大的物質(zhì)后析出。2.沉淀的溶解（Qc＜Ksp） (1)酸溶解法：如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為： ____________________________________。 (2)鹽溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為： ______________________________________。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑Mg(OH)2＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3·H2O5.用平衡移動(dòng)的原理解釋，為什么BaSO4不溶于水也不溶于稀硝酸，而BaCO3不溶于水，但能溶于稀硝酸或稀鹽酸？討論：3．沉淀的轉(zhuǎn)化(1)實(shí)質(zhì)：_______________的移動(dòng)。(沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化)沉淀溶解平衡CaSO4＋CO32－===CaCO3＋SO42－BaSO4＋CO32－===BaCO3＋SO42－BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑閱讀資料P.119.右核心突破。實(shí)例：(2)應(yīng)用：①鍋爐除垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為：________________________________。②礦物轉(zhuǎn)化：用飽和Na2CO3溶液處理重晶石(BaSO4)制備可溶性鋇鹽，離子方程式為：________________________________；__________________________________。典型例題：完成例2及變式2（資料P.119.）三、溶度積有關(guān)計(jì)算1．溶度積的計(jì)算(1)已知溶度積求溶液中的某種離子的濃度。(2)已知溶度積、溶液中某離子的濃度，求溶液中的另一種離子的濃度。2.沉淀溶解平衡圖像分析明確：橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的意義，分析曲線表示平衡（飽和溶液）時(shí)，線上、線下各表示不飽和溶液還是過飽和溶液（有沉淀析出）。典型例題：完成例3及變式3（資料P.120.）例：某溫度時(shí)，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲線如下圖所示。該溫度下，下列說法正確的是(

)。A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag＋B．0.02mol·L－1的AgNO3溶液與0.02mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀C．Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10－3D．a(chǎn)點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)BKsp與難溶電解質(zhì)溶解能力的關(guān)系(1)用溶度積直接比較難溶電解質(zhì)的溶解能力時(shí)，物質(zhì)的類型(如AB型、A2B型、AB2型等)必須相同。(2)對(duì)于同類型(陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同)的物質(zhì)，Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。(3)對(duì)于不同類型(陰、陽離子個(gè)數(shù)比不同)的物質(zhì)，當(dāng)Ksp相差不大時(shí)不能直接作為比較依據(jù)，可通過比較飽和溶液中難溶電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度確定溶解能力強(qiáng)弱。討