S第二節(jié)化學計量在實驗中的應用

化學必修1第一課時第一章第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用12gC中含多少個碳原子？

物質的量宏觀：12gC

32gO244克

C+O2

CO2點燃回顧【思考】如何將可稱量與肉眼看不見、難以稱量的聯(lián)系起來呢？可稱量物質肉眼看不見，難以稱量？

宏觀物質微觀粒子微觀：粒子數(shù)按確定比例發(fā)生反應1：1：1

表示含有一定數(shù)目粒子的集合體物質的量

一、一箱啤酒一打鉛筆一雙筷子一盒別針碳原子數(shù)單位是摩爾、簡稱摩，符號：mol1打鉛筆1雙筷子1箱啤酒1盒別針宏觀物質

微觀粒子1mol

分子、離子、原子……把微小物質擴大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于便生活、方便科學研究、方便相互交流

參考資料

1971年，由41個國家參加的第14屆國際計量大會上，正式宣布了國際純粹和應用化學聯(lián)合會、國際純粹和應用物理聯(lián)合會和國際標準化組織關于必須定義一個物理量單位的提議，并作出決議。從此，“物質的量”就成為了國際單位制中的一個基本物理量，物質的量的單位為摩爾。1、是國際單位制七個基本物理量之一2、物質的量的單位是摩爾、簡稱摩，符號：mol

C、用摩爾為單位表示某物質的物質的量時，必須指明物質微粒的名稱、符號或化學式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氫”這樣含糊無意義的表示。

3、注意事項：

A、“物質的量”是一個物理量的全稱，是一個專有名詞；物質的量不能當成物質的數(shù)量或質量來理解。

B、摩爾只能描述原子、分子、離子、質子、中子和電子等微觀粒子，不能描述宏觀物質。

D、物質的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。[注意]關于物質的量的幾點說明1摩爾的標準：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)=0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)1打

12個鉛筆1雙

2只筷子1箱

16瓶啤酒1盒

100枚別針宏觀物質

微觀粒子1mol

？個分子、離子、原子……實踐體驗：已知一個12C原子的質量為1.993×10－26kg，問

0.012kg12C中有多少個碳原子？≈6.02×1023【思考】集體中的成員數(shù)參考資料

1971年，由41個國家參加的第14屆國際計量大會上，正式宣布國際純粹和應用化學聯(lián)合會、國際純粹和應用物理聯(lián)合會和國際標準化組織關于必須定義一個物理量單位的提議，并作出決議。從此，“物質的量”就成為國際單位制中的一個基本物理量，物質的量的單位為摩爾。同時規(guī)定0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目作為1mol的標準。

6.02×1023

你知道嗎？一滴水中所含的水分子數(shù)約為1.67×1021，讓10億人去數(shù)，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停的數(shù)，需要

年才能數(shù)完．個體數(shù)量大時，人們習慣以集體為單位統(tǒng)計個體數(shù)量。３萬一打一頂一打：12頂1）定義:

2）符號：3）單位:4）對象：表示物質所含微粒多少的一個物理量，也表示含有一定數(shù)目粒子的集體n摩爾（mol）1.物質的量微觀粒子（分子、原子、離子、原子團、電子、中子、質子等）思考3：C+O2=CO2宏觀：12克32克44克微觀：粒子數(shù)按確定比例發(fā)生反應1：1：1微觀粒子數(shù)與宏觀質量之間是什么關系呢？物質的量(n)——表示微觀粒子集合體的物理量阿伏加德羅常數(shù)(NA)意大利物理學家12g12C所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，約為6.02×1023阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，其單位是mol－1NA＝6.02×1023mol－12、阿伏加德羅常數(shù)符號：NA1)定義值：0.012kg12C所含的原子數(shù)4)含義：1mol任何微粒所含的微粒數(shù)均為阿伏加德羅常數(shù)個，約為6.02×1023個2)近似值：約為6.02×10233)單位：mol-112克感受阿伏加德羅常數(shù)

如果把6.02×1023個直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次

如果把

6.02×1023

粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年，所以物質的量只用來表示原子、分子、離子等微觀粒子。

1mol粒子的粒子數(shù)0.012Kg12C中所含原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023約為約為約為‖‖＝說明：1.物質的量只是用于表示微觀粒子，不能用于宏觀2.物質的量是一個物理量的名稱，不能隨意刪減或改變3.用于表示微觀粒子時，應用化學符號予以指明，如n(H)、n(H2)等4.摩爾是一個巨大數(shù)量粒子的集合體的單位，可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。但分子、原子等具體的粒子，只能是整數(shù)，而不能是0.5個或0.01個。2.判斷正誤，并說明理由。A.1mol氫B.1molCO2C.1mol蘋果

1.請說出下列的含義（１）１molＨ（２）３molH2O

練習：表示１mol的氫原子表示３mol的水分子錯誤。沒有指出是分子、原子或離子正確。錯誤。只能用于微觀粒子3.填空題（4）1molH2SO4中含______________個S原子，_____________個O原子，_____________個H原子，_________molO。（1）1molO中約含有_______________個O原子；（2）4molO2中約含有_________molO原子；（3）3molH2SO4中約含_________________個H2SO4

分子，可解離出_______molH+；6.02ㄨ102383×6.02ㄨ102366.02ㄨ10234×6.02ㄨ10232×6.02ㄨ10234(5)1molNaOH中約含有_______molNa+、____molOH-11摩爾是物質的量的單位，每摩爾的任何物質都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子1.1molC中約含有

個碳原子6.02×10232.0.5molH2SO4含有

個硫酸分子3.01×1023n=NNA物質的量（單位：mol）微粒數(shù)（單位：個）阿伏加德羅常數(shù)（單位：mol-1）3、物質的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關系：N=n.NA▲物質的量與微觀粒子數(shù)之間成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２2.1molNa2CO3中含有___molNa+、___molCO32-離子練習：211.0.5molH2SO4約含有

個硫酸分子,____________個氫原子。3.01×10236.02×1023３.1.204×1024個H2O分子的物質的量為

。

2mol練習：3.與0.3molH2O含有相同氫原子數(shù)的是()A.0.3molHNO3B.3.612×1023個HNO3分子C.0.2molH3PO4D.0.1molNH3BＣ

C+O2==CO2微觀角度宏觀角度1個C原子1個O2分子1個CO2分子NANANA12g:32g:44g12:12:1213:13:13………::實例探究NA:NA

:NA1mol：1mol：1mol結論化學反應方程式中，系數(shù)之比即反應過中各物質的物質的量之比

1molH2O約含有6.02×1023個水分子，質量是18g

1molAl約含有6.02×1023個鋁原子，質量是27g1mol不同物質所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同粒子的質量不同，1mol不同物質的質量也不同思考1mol物質的質量到底有多大？粒子符號相對分子或原子質量1個分子或原子的質量1摩爾物質的質量H2O

2.990×10－23gAl4.485×10－23gC1.993×10－23gFe9.032×10－23gH2SO41.628×10－22g182712569818g27g12g56g98g結論：1mol任何粒子或物質的質量以g為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。二、摩爾質量(M)單位物質的量的物質所具有的質量—物理量1、1mol任何物質的質量以g為單位時，數(shù)值上都與其相對分子質量（或相對原子質量）相等．1）定義:

2）符號：3）單位:g/mol或g·mol－1M注：2、只是數(shù)值相同，單位不同3、1mol不同物質質量不一定相等質量(m)×Ｍ

÷Ｍ物質的量(n)

（g）n＝m／Ｍ（mol）Mg摩爾質量為＿＿＿＿＿O2其摩爾質量為＿＿＿＿CO32－的摩爾質量為＿＿＿＿24g·mol－132g·mol－160g·mol－1(g·mol－1)N、n、m之間的相互轉化Nnm÷NA×M×NA÷M聯(lián)系微觀和宏觀物質的橋梁平均摩爾質量的計算(1)已知混合物的總質量(m混)和總物質的量(n混)M==m混/n混(2)已知標準狀況下混合氣體的密度d混，則M==22.4*d混(3)相對密度：已知同溫、同壓下，混合氣體的密度d混是一種簡單氣體A的密度dA的D倍，則D稱為相對密度２molH2SO4的質量是多少？解：m(H2SO4)=n（H2SO4

）×Ｍ(H2SO4)=2mol×98g／mol=196g

答：２molＨ2SO4的質量為196g．[例題]注意解題格式1.2molFe的質量是_________，1.5molSO2的質量是_________。2.24.5gH2SO4的物質的量是___________。112g96g0.25mol練習：3.88gCO２中含有多少克氧元素？64g3.NA個氧原子的質量為16g。()判斷1.摩爾質量就是該物質的的相對分子質量或相對原子質量（）

4.SO42-的摩爾質量是96（）5.112g的鐵粉中含有2NA

個鐵原子()╳╳√√2.NA個水分子的質量即水的摩爾質量。()

╳1.等物質的量的SO2

和SO3

相比較，下列結論中錯誤的是

A.它們的分子數(shù)之比為1∶1B.它們所含氧原子數(shù)目之比為2∶3C.它們的質量之比為1∶1D.它們所含原子數(shù)目之比為3∶4C提高2.等質量的SO2和SO3中硫原子的物質的量之比是（）5∶4(第二課時)1.2化學計量在實驗中的應用氣體摩爾體積復習：物質的質量m、物質的量n、粒子數(shù)N之間的關系如下：mN(÷M)(×M)(×NA)(÷NA)n微觀宏觀1mol下列氣體在00C、1.01×105Pa下的體積名稱狀態(tài)密度(g/L)質量(g)體積(L)H2氣體0.08932O2氣體1.42932CO2氣體1.96544N2氣體1.252822.422.422.422.4課本14【科學探究】1mol 固體和液體物質在200C、1.01×105Pa下的體積物質狀態(tài)密度體積Fe固體7.86g/ml7.12mlAl固體2.7g/ml10mlH2O液體0.998g/ml18.04mlH2SO4液體1.83g/ml53.55ml由體積數(shù)據(jù)結合物質狀態(tài)你得出什么結論?

在相同條件下，等物質的量（如1mol）

固體或液體的體積一般各不相同，但氣體的體積卻幾乎完全相同。結論:1、1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質，體積不同。2、在相同狀態(tài)下，1mol氣體的體積基本相同。3、標準狀況下1mol氣體的體積約為22.4L

問題：那么不同狀態(tài)的物質，體積大小跟哪些因素有關？物質的體積粒子數(shù)目粒子大小粒子間距結論:現(xiàn)在我們討論1mol物質的體積，也就是粒子數(shù)都為6.021023。

1mol物質的體積粒子數(shù)目粒子大小粒子間距固、液體氣體6.0210236.0210231、對于固、液體，粒子間距很小，粒子的大小是決定物質體積大小的主要因素。在固態(tài)和液態(tài)中粒子本身的大小不同，決定了其體積不同。所以，1mol固體、液體的體積主要決定于原子、分子、離子的大小。2、對于氣體，粒子間距較大，決定物質體積大小的主要因素是粒子間的距離。而不同的氣體在一定溫度和壓強下，分子間的距離可以看作是相等的，所以1mol任何氣體的體積基本相同結論：（1）粒子數(shù)相同時，決定固體、液體體積大小的主要因素是

。（2）分子數(shù)相同時，決定氣體體積大小的主要因素是

。（3）分子間的平均距離由

和

決定，當

和

時，氣體分子間平均距離減??；當

和

時，氣體分子間平均距離增大；當

和

時，氣體分子間平均距離相等。粒子的大小粒子間的距離溫度壓強降低溫度增大壓強升高溫度減小壓強同溫同壓思考：1mol氣體在任何狀況下所占的體積是不是相等？是不是都約為22.4L?【討論】你給摩爾體積下一個定義？

單位物質的量(1mol)的物質具有的體積叫做摩爾體積。一、氣體摩爾體積6、標準狀況（溫度：0oC、壓強1.01×105Pa）5、研究對象：4、公式：VnVm=——3、單位：2、符號：1、定義：L/mol或m3/mol等Vm單位物質的量的氣體所占的體積。氣體摩爾體積Vm約22.4L/mol任何氣體（純凈或混合氣體）知識歸納：1、對象：任何氣體，包括混合氣體2、狀況：一定溫度和壓強下，一般指標準狀況,

即:0℃，101kPa,通常狀況為20℃，101kPa3

、結論：在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。

4、定量：標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L·mol-15、有關計算：(標準狀況下）

V=n×22.4L/mol（n---氣體的物質的量）6、同溫同壓下氣體體積大小與微粒數(shù)目有關，與種類無關1、下列說法是否正確？（1）1摩爾氫氣的體積約為22.4L。（2）標準狀況下，1摩爾水的體積約22.4L。（3）20oC時，1摩爾氧氣的體積約22.4L。（4）2×105Pa時，1摩爾氮氣的體積小于22.4L。2、標準狀況下：（1）44.8L氫氣的物質的量是多少？（2）0.5mol氧氣的體積是多少？（3）14gCO的體積是多少？（4）33.6L氮氣中含多少個氮分子？練習：（×）（×）（×）（×）2mol11.2L11.2L1.5NA［判斷正誤］

1.標況下，1mol任何物質的體積都約為22.4L。2.1mol氣體的體積約為22.4L。

3.標況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。

4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。

5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。6.只有在標況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L。

錯，物質應是氣體。錯，未指明條件——標準狀況。正確，氣體體積與分子種類無關。

錯，未指明氣體體積是否在相同條件下測定。錯，與溫度和壓強有關，如標準狀況下約是22.4L。錯，不一定，與溫度和壓強有關。[練習]下列說法正確的是（）（A）在標準狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4L（B）2gH2和44gCO2的體積相等（C）1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標準狀況（D）在標準狀況下，1gH2和11.2LO2的物質的量相等D[討論]在一定溫度和壓強下，并不一定是標準狀況，1mol不同的氣體體積是否相同？在同溫同壓下，相同分子數(shù)的氣體，其體積

（）；在同溫同壓下，體積相同的氣體，其分子數(shù)（）；在同溫同壓下，氣體體積的大小與分子數(shù)目成（）比。相同相同正[練習]

在同溫同壓下，相同質量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是_____①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2[答案]

③>②>⑤>④>①物質質量物質的量微粒數(shù)÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.4L/mol[小結]（標準狀況）氣體體積1、定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。二.阿伏加德羅定律(3)標況下氣體摩爾體積是該定律的特例。(2)“三同”定“一同”：同溫、同壓、若同體積則同分子數(shù)(1)使用范圍：任何氣體2、阿伏加德羅定律的推論同溫同壓下：V1=V2

即N1=N2同溫同壓下，任何氣體的體積與物質的量、分子數(shù)成正比即：V1∶V2=n1∶n2=N1:N2n1=n2推論1練習：在標準狀況下，22.4LCO和17gNH3的體積之比為所含分子數(shù)之比為所含原子數(shù)之比為在標準狀況下:①2gH2

②分子數(shù)為3.01x1023的CO2③0.8molHCl④1.12LCl2

體積由大到小的順序是①③②④1:11:11:2同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等于它們的相對分子質量之比。即：m1∶m2=M1∶M2推論2同溫同壓下：若V1=V2

即N1=N2n1=n2=m1M1m2M2=m1M1m2M2則n1=n2練習：標準狀況下，等體積的氧氣和某氣體質量比為1：2.5，則該氣體的摩爾質量是多少？80g/mol同溫同壓下，相同質量的任何氣體的體積比等于它們的相對分子質量的反比。即：V1∶V2=M2∶M1。同溫同壓下：若m1=m2

推論3練習：則n1xM1=n2xM2V1VmV2VmxM1=xM2V1V2=M2M1

同溫同壓下，等質量的下列氣體的體積由大到小排列順序①CO2②H2③Cl2④HCl⑤SO2②④①⑤③推論4同溫同壓下，任何氣體密度之比等于其式量之比，等于摩爾質量比。ρ1∶ρ2=M1∶M2V1V2n1n2同溫同壓下：==m1m2m1m2ρ1ρ2M1M2=ρ1ρ2M1M2練習：在標準狀況下，空氣的平均式量為29，相同條件下的下列氣體密度比空氣密度大的是（）①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2①③④推論5恒溫恒容下，氣體的壓強比等于它們的物質的量之比。

即：p1∶p2=n1∶n2

推論6推論7壓強相同，分子數(shù)相等的氣體，體積與溫度成正比溫度相同，分子數(shù)相等的氣體，體積與壓強成反比V1

：V2=T1

：T2V1

：V2=P2：P1二、阿伏加德羅定律的幾個推論：氣體狀態(tài)方程：PV=nRT推論：1、同溫、同壓：2、同溫、同體積：3、同溫、同壓、等質量：4、同溫、同壓、同體積：V1/V2=n1/n2

ρ1/ρ2=M1/M2P1/P2=n1/n2V1/V2=M2/M1

m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2

三、關于氣體摩爾體積的計算有關氣體摩爾體積的計算主要以下關系：mMMXXNANAVVmXVmXρρnN1、求生成物的分子式例題1、在一定溫度和壓強下，1體積X2（氣）跟3體積Y2（氣）化合生成2體積氣態(tài)化合物A，則化合物A的化學式是（）A、XY3B、XYC、X3YD、X2Y3【分析】（1）由阿伏加德羅定律的推論：同溫、同壓下，V1/V2=n1/n2，得：n(X2):n（Y2）:n(A)=1:3:2（2）由物質的量之比=化學方程式各物質前的系數(shù)比，反應的化學方程式可表示為：X2+3Y2=2A。（3）根據(jù)質量守恒定律，可知A的分子式為XY3。【小結】一般思路：（1）微粒個數(shù)比=物質的量之比=化學方程式中各物質的系數(shù)比；（2）寫出化學反應方程式；（3）由質量守恒定律確定生成物的分子式。

A2、相對分子質量的確定例題2、有一真空瓶的質量為m1g,該瓶充入氧氣后總質量為m2g；在相同狀況下，若改充某氣體A后，總質量為m3g。則A的分子量為。32(m3–m1)/(m2–m1)分析：（1）m(O2)=m2–m1(g)則：n(O2)=(m2–m1)g/32g·mol-1=(m2–m1)/32mol（2）m(A)=m3–m1(g)，設氣體A的摩爾質量為M，則：n(A)=(m3–m1)/Mmol（3）因氣體A與氧氣的體積相等，由推論：V1/V2=n1/n2得：(m2–m1)/32mol=(m3–m1)/Mmol則：M=32(m3–m1)/(m2–m1)(g/mol)小結：求相對分子質量的幾種方法：（1）應用阿伏加德羅定律求解。（如，例題2）（2）已知標準狀況下氣體的密度（ρ）求解：

M=22.4ρ（3）已知非標準狀況下氣體的壓強（P）、溫度（T）、密度（ρ）求解：M=ρRT/P（4）由摩爾質量公式求解：M=m/n（5）混合氣體的平均式量：

M（混）=m（總）/n（總）（6）由氣體的相對密度求解（略）課堂小結練習：1、標準狀況下,4.4克CO2與多少克氧氣所占的體積相同？2、A氣體對空氣的相對密度為0.966，求①該氣體的相對分子質量。②該氣體在標準狀況下的密度3、求同溫同壓下，相同質量的甲烷與氧氣的體積之比。3.2g2:1281.25三、有關混合氣體平均摩爾質量的計算m總n總M=例6、某混合氣體含2mol氧氣和8mol氮氣，求其平均相對分子質量。2mol×32g/mol+8mol×28g/mol2mol+8mol=28.8g/molM==M1×V1%+M2×V2%+…=M1×n1%+M2·n2%+…解：平均摩爾質量也就是1mol混合氣體的質量。所以混合氣體的平均相對分子質量為28.8例7：某水煤氣中H2和CO的體積分數(shù)都是50%，求平均式量，若H2和CO的質量分數(shù)都是50%，求平均式量。H2和CO質量分數(shù)都是50%時，H2和CO的體積分數(shù)分別為93.3%和6.7%，以此，求的混合氣體的平均式量為3.73g·mol-1解：H2和CO體積分數(shù)都是50%時

M=M(H2)×50%+M(CO)×50%=2g·mol-1×50%+28g·mol-1×50%=15g·mol-1(第三課時)1.2化學計量在實驗中的應用物質的量濃度1.溶液的組成成分是什么?2.溶質質量分數(shù)的計算公式是什么?

對于溶液而言，通常測量體積比較方便，而對于溶質而言，知道其物質的量比較方便。能否將這兩個量聯(lián)合起來呢？溶質質量分數(shù)=溶質的質量溶液的質量100%提問問題探究2.定義式是:

以單位體積溶液中所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量叫溶質B的物質的量濃度。1.物質的量濃度定義：CB=nB/Vmol/L或

mol·L-1

3.單位:一、物質的量濃度

（1）nB

表示溶質B的物質的量，V表示溶液的體積，不是溶劑的體積。（2）用mol/L表示的溶液通常稱作物質的量濃度的溶液。由于溶液是均一的，從溶液中取出任意體積的溶液，其濃度與原來溶液的濃度相同，所含溶質的物質的量則因體積不同而不同。注意1.將40gNaOH溶于2L水中配成溶液，其物質的量濃度為0.5mol/L。這樣敘述是否正確？為什么？答：不是，此2L指的是溶劑的體積。2.從1L1mol/LNa2CO3溶液中取200mL，取出的溶液中溶質的物質的量濃度是

，取出的溶液中溶質的物質的量是

。1mol/L0.2mol

合作探究[練習]1.判斷題（1）將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則c=1mol/L;()（2）將1molNaCl溶于1L水中，則c=1mol/L;()（3）若從1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則取出的NaOH溶液c=1mol/L；()（4）同體積、同物質的量濃度的不同溶液中，含溶質的物質的量相等；()xx√

√

注意：1L是溶液的體積，不是水的體積。例題課本P162.填空題（1）0.2mol/L的H2SO4的含義是__________;（2）將1LNaOH溶液中含有40gNaOH，其物質的量濃度為_________;（3）200mL的NaOH溶液中含有20gNaOH，其物質的量濃度為_________;

（4）0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=_________,c(SO42-)=_________;（5）已知c(Cl-)=1mol/L,則c(CaCl2)=_________________。小結

物質的量微粒數(shù)NA..NAM..M質量

氣體體積(標準狀況)Vm..Vm物質的量濃度..V×V例1：將23.4gNaCl溶于水，配成250mL溶液，計算所得溶液中溶質的物質的量濃度。

c(NaCl)=0.4mol/0.25L=1.6mol/Ln(NaCl)=

=0.4mol23.4g58.5g/mol二、關于物質的量濃度的計算1.定義式：CB=nB/V2、關于氣體溶質的計算例2：標況下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。計算所得溶液中溶質的物質的量濃度。c(HCl)=n(HCl)————V=4mol/Ln(HCl)=

44.8L=————22.4L/molV（HCl）Vm_______=2mol解：=2mol0.5L3.溶液稀釋的計算【例3】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？6mol/L×V=0.6mol/L×500mL

V=50mL

答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。解：設需6mol/LNaOH溶液的體積為V分析：稀釋前后溶質的質量和物質的量不變，故有：C1V1=C2V2(體積單位不一定用升，相同則可）4.混合溶液物質的量濃度的計算【例4】50mL0.5mol/LBaCl2

溶液和100mL0.5mol/LNaCl溶液混合后，求溶液中Cl-

的物質的量濃度（設溶液體積變化忽略不計）。C(Cl-)=

50mL×0.5mol/L×2+100mL×0.5mol/L

50mL+100mL=0.67mol/L

答：

溶液中Cl-的物質的量濃度是0.67mol/L解：5.

c與ω之間的換算【分析】設溶液的體積為1L，溶液的質量分數(shù)為ω

，密度為ρg/cm3，溶質的摩爾質量為Mg/mol則有：C=而ω=

Cmol/L×1L

×M

g/mol

1000mL×ρ

g/cm3物質的量濃度與

溶質質量分數(shù)

的換算必須以密度為橋梁。

1000mL×ρg/cm3

×ω÷M

g/mol

1L=

1000mL×

ρ

g/cm3

×ωM

g/mol

×1L×100%【例5】98%的密度為1.84g/cm3的濃硫酸，其物質的量濃度為多少？C(H2SO4)=

1000×1.84

×98%98

×

1

=18.4mol/L解：答：濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L

mol/L溶液配制實驗儀器實驗步驟