課題3利用化學(xué)方程的簡單計(jì)算2

龍泉中學(xué)朱付成復(fù)習(xí)提問以鎂在空氣中燃燒為例說明化學(xué)方程式的涵義之一。鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比

2×24：16×2：（24+16）×2

48：32：80若：48克：（）克：（）克2Mg+O2======2MgO點(diǎn)燃若：（）克：（）克：40克32801624說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。3一、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；例1：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的正確解題步驟：[解]（1）設(shè)未知量（不要帶單位）（2）正確寫出化學(xué)方程式（注意配平）（3）算出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（4）標(biāo)出已知量、未知量（寫在對應(yīng)化學(xué)式的正下方，先相對分子質(zhì)量，再寫質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫，且要統(tǒng)一。）（5）列出比例式（6）求解（計(jì)算結(jié)果若除不盡，無說明則保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（7）簡明地寫出答案(基礎(chǔ))（關(guān)鍵）(保證)4二、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量例2：工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3CaO+CO2↑10056x10t=解得x=18t答：需要碳酸鈣18t?；瘜W(xué)方程式計(jì)算的四種類型①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。答：需要氯氣3550g，生成氯化氫氣體3650g。練習(xí)：氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克?解：設(shè)燃燒100g氫氣需要氯氣的質(zhì)量為x,生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。H2+Cl22HCl27173100gxy2100g71x=2100g73y=解得x=3550gy=3650g三、有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計(jì)算。1.化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成物,代入的都是純凈物的質(zhì)量.如果遇到反應(yīng)物或生成物是混合物,應(yīng)將混合物換算成純凈物的質(zhì)量.2.混合物和純凈物質(zhì)量間的換算.純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.分析題目中的相應(yīng)數(shù)據(jù)（1）分析數(shù)據(jù)是什么？（純凈物、混合物）（2）分析數(shù)據(jù)在反應(yīng)前后的改變，為什么變了?（3）把混合物轉(zhuǎn)換成純凈物在算，或者找到可以用的純凈物數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。例.把干燥的10g含有雜質(zhì)的高錳酸鉀裝入試管中（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），加熱至不再產(chǎn)生氧氣時(shí)，稱得試管內(nèi)的固體剩余物為9.04g，請計(jì)算：

（1）制得氧氣多少克？

（2）原來的10g藥品中含有雜質(zhì)多少克？解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧氣的質(zhì)量等于反應(yīng)前后固體的質(zhì)量之差，既氧氣的質(zhì)量等于10g-9.04g=0.96g（2）設(shè)參加反應(yīng)的KMnO4質(zhì)量為x2KMnO4====K2MnO4+MnO2

+O2↑△316

32

x

0.96g

=

316x320.96克=

解得x=9.48g

則原來的10g藥品中含有雜質(zhì)為10g-9.48g=0.52g答：（1）制得氧氣0.96克；（2）原來的10g藥品中含有雜質(zhì)0.52克；足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L)充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X2Mg+O2======2MgO點(diǎn)燃328016克

X32------=------16克80XX=------------80×16克32=40克答：充分燃燒后可生成氧化鎂40克。依題意，可知：2四.關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算注意：如果已知體積或要算體積時(shí)，要用密度公式換算成質(zhì)量才代入。氣體的質(zhì)量=氣體的體積×氣體的密度討論：從中你受到的啟示是什么？若將1g氫氣和10g氧氣混合在一密閉的容器中使之充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為多少？（思考：你代入的應(yīng)是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）涉及某些物質(zhì)過量的化學(xué)方程式的計(jì)算：

某些反應(yīng)物在反應(yīng)后有剩余，我們說這些物質(zhì)在反應(yīng)中過量，因?yàn)樗鼈儧]有都參加反應(yīng)，因此計(jì)算時(shí)，不能用此物質(zhì)進(jìn)行求算。五.知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量的計(jì)算11某同學(xué)把3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次給定氧氣的質(zhì)量4g13g8g生成二氧化碳的質(zhì)量5.5g11g11g（1）從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實(shí)驗(yàn)中第

次恰好完全反應(yīng)。（2）第

次實(shí)驗(yàn)碳有剩余，剩余

g。（3）第

次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余

g。三一1.5二5提高題：1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般方法是：掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比是這類計(jì)算的關(guān)鍵。因此必須注意以下幾點(diǎn)：（1）認(rèn)真審題，分析題目涉及到什么反應(yīng)，已知物是什么，待求物是什么。（2）正確書寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（這是正確解題的前提），因此在計(jì)算之前必須檢查化學(xué)方程式是否正確（重點(diǎn)查：①各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；②化學(xué)方程式是否符合質(zhì)量守恒定律即是否配平。）。（3）正確計(jì)算出反應(yīng)中已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的質(zhì)量比。（這是正確解題的關(guān)鍵）（4）進(jìn)行準(zhǔn)確、熟練的數(shù)學(xué)運(yùn)算（這是解題正確的保證）。（5）要有完整的解題步驟和規(guī)范的書寫格式。（這是解題規(guī)范的必需）

(3)算出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（4）標(biāo)已知量和未知量

（5）列比例式算標(biāo)

列

2、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟(1)設(shè)未知數(shù)

……………....…………設(shè)

(2)寫出化學(xué)方程式…...……寫(6)求解…...….…..…解(7)簡明地寫出答案

….…………答3．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：（1）所有代入化學(xué)方程計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量，如果是混合物，則需要轉(zhuǎn)換。純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。

氣體質(zhì)量（g）=氣體體積（L）×密度（g/L）

液體質(zhì)量（g）=液體體積（mL）×密度（g/mL）（3）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往往用“足量”、“適量”、“過量”或“完全反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”等來描述。如果同時(shí)知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要考慮過量問題。（4）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時(shí)候要設(shè)×××的質(zhì)量為X，而不能設(shè)×××X克；整個(gè)化學(xué)計(jì)算過程要帶單位，最后求出的X的值后寫上單位。(無說明則保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）15【三個(gè)要領(lǐng)】（1）步驟要完整(設(shè)、寫、標(biāo)、列、解、答）；（2）格式要規(guī)范；（3）得數(shù)要準(zhǔn)確；【三個(gè)關(guān)鍵】（1）準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式；（2）準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量；（3）代入量均指純凈物的質(zhì)量（單位要代入計(jì)算過程）；2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△例.將含3克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質(zhì)量為3.04克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？思路：反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來3克+1克=4克，加熱片刻后剩余固體3.04克，固體質(zhì)量為什么會(huì)減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？解：根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣4克-3.04克=0.96克0.96克24596149設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為X，反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為YXY245X

=0.96克96149Y960.96克

=X=2.45克Y=1.49克∴反應(yīng)后固體殘余物中剩余KClO33克-2.45克=0.55克生成KCl1.49克有MnO21克答：1．相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是

（

）A．氫氣

B．紅磷

C．硫

D．鐵2．相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。則生成氫氣的質(zhì)量是

（

）A．相等

B．鐵大于鋅

C．鐵小于鋅

D．無法比較練習(xí)思路：寫出反應(yīng)方程式，作適當(dāng)?shù)淖冃危寡鯕饣瘜W(xué)式前的計(jì)量數(shù)相等（都為1），然后觀察比較，一般不必算出最后結(jié)果。AFe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑562652mmxy思路：B3．加熱15.8g高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時(shí)，固體剩余物的成分是

（

）A．K2MnO4和MnO2

B．KMnO4、K2MnO4和MnO2C．KMnO4和MnO2

D．KMnO4和K2MnO4思路：根據(jù)氧氣的質(zhì)量來求生成這么多氧氣需要分解多少克高錳酸鉀。要注意到15.8克高錳酸鉀有可能沒有全部分解。所以15.8克這個(gè)數(shù)據(jù)在此不能直接用于計(jì)算。2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑△316321.6克x解：設(shè)生成1.6克氧氣需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為x316x321.6克=x=15.8克∴答案為AA4．下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是

（

）

A．16g氫氣和2g氧氣反應(yīng)能生成18g水

B．9g氫氣和9g氧氣反應(yīng)能生成18g水

C．1g氫氣和8g氧氣反應(yīng)能生成9g水

D．8g氫氣和1g氧氣反應(yīng)能生成9g水2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃思路：43236C5、在2X+Y2===2Z的反應(yīng)中，X的相對原子質(zhì)量為24，Y2的相對分子質(zhì)量為32，Z的相對分子質(zhì)量是（）

A.64B.56C.40D.32思路：2X+Y2===2Z2×2432？反應(yīng)前后有三種物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對質(zhì)量），求第三種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對質(zhì)量）。用質(zhì)量守恒定律解題解：設(shè)Z的相對分子質(zhì)量為X2×24+32=2×XX=40C2X+Y2===2Z2×24322×X356、某反應(yīng)A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反應(yīng)生成10gC，那么要得到7gD，參加反應(yīng)A的質(zhì)量應(yīng)為

（

）

A．20g

B．15g

C．12g

D．6g30克15克10克7克A+2B===C+D思路：？根據(jù)質(zhì)量守恒定律D123(a+b)7、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應(yīng)生成24gC，若反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2+XY3===3C，則X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為

（）X2+XY3===3C思路：設(shè)X的相對原子質(zhì)量為a，Y的相對原子質(zhì)量為b。12克24克2aa+3b(C的化學(xué)式為XY）=12克2a3(a+b)24克ba=133︰18、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應(yīng)過程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比A︰B︰C︰D的值為（）思路：先要考慮本反應(yīng)的反應(yīng)物生成物分別是什么？A從15克到3克，A是？B從10克增加到25克，B是？A減少了多少？B增加了多少？C從9克減少到0克，C是？C減少了多少？D是反應(yīng)物還是生物？D最后質(zhì)量有多少？A+CB+D

12克9克15克6克根據(jù)質(zhì)量守恒定律A︰B︰C︰D=12︰15︰9︰6=4︰5︰3︰2=8