2023第一學(xué)期專題0 學(xué)考選考選擇題專項訓(xùn)練

專題一實驗常用儀器及基本操作1．儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是()2．儀器名稱為“容量瓶”的是()3．下列儀器及其名稱不正確的是()4．下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是()A．蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā)B．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D．蒸餾、蒸發(fā)、分液、過濾5．下列儀器可以直接加熱的是()A．燒杯B．燒瓶C．錐形瓶D．試管6．夾緊以下裝置中的彈簧夾并進行相關(guān)操作。下列情形中，表明相應(yīng)裝置漏氣的是()A．如圖①裝置中，用手捂住試管，燒杯中出現(xiàn)氣泡，手放開后，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱B．如圖②裝置中，向長頸漏斗中加一定量水，并形成水柱，隨后水柱下降至瓶中液面相平C．如圖③裝置中，雙手捂住燒瓶，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，雙手放開后，水柱慢慢回落D．如圖④裝置中，將a管向上提至一段高度，a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高度差7．下列實驗或操作方法正確的是()A．甲圖裝置：用蘸有待測液的鐵絲，檢驗K＋B．乙圖裝置：分離水和乙酸C．丙圖裝置：驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性D．丁圖裝置：從食鹽水中提取食鹽8．下列實驗裝置設(shè)計正確且能達到目的的是()A．實驗Ⅰ：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸B．實驗Ⅱ：靜置一段時間，小試管內(nèi)有晶體析出C．實驗Ⅲ：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D．實驗Ⅳ：海水的淡化9．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液不需要用到的儀器是()10．下列實驗操作或方法中，不正確的是()11．下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?)選項ABCD目的檢查裝置的氣密性蒸發(fā)操作中移開蒸發(fā)皿實驗室制取蒸餾水分離水和酒精裝置或操作12．下列說法正確的是()A．做“鈉與水的反應(yīng)”實驗時，切取綠豆粒大小的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象B．用蒸餾法提純物質(zhì)時，如果把溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口下方，會使收集的產(chǎn)品中混有低沸點的雜質(zhì)C．制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，加熱3～5min，將導(dǎo)氣管插入飽和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸D．為檢驗皂化反應(yīng)進行程度，取幾滴反應(yīng)液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若有油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應(yīng)13．下列說法不正確的是()A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管定容B．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)C．分液操作時，將下層液體先放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出D．將油脂與氫氧化鈉溶液混合充分反應(yīng)后，再加入熱的飽和食鹽水，則可析出肥皂的主要成分14．下列除去雜質(zhì)(括號的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，錯誤的是()A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2B．CO(CO2)：通過NaOH溶液洗氣后干燥C．MnO2(KCl)：加水溶解后過濾、洗滌、烘干D．SO2(HCl)：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥15．用下列試劑或方法不能鑒別NaOH溶液和KCl溶液的是()A．紫色石蕊試液B．Ba(NO3)2溶液C．CuCl2溶液D．焰色反應(yīng)16．某澄清溶液中可能含有下列離子：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－。對其進行如下實驗：(已知稀硝酸具有強酸性和強氧化性)①用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色；②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；③?、谥猩蠈忧逡杭尤胨峄跛徙y溶液，也生成白色沉淀。下列關(guān)于該溶液的說法中正確的是()A．該溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)和Cl－B．?、壑袨V液加入KSCN，溶液顯血紅色，則原溶液中一定有Fe3＋C．該溶液中一定不存在Ba2＋和HCOeq\o\al(－,3)D．另取該溶液加少量NaOH溶液，微熱，試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍，則原溶液中一定不存在NHeq\o\al(＋,4)17．根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是()已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A．除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋)，加入藥品的順序：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程D．從第③步到第⑤步的目的是為了提純Br218．某溶液可能含有K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、Cl－、I－中的幾種離子，已知各離子的濃度均為0.2mol·L－1，進行如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離):①取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象。②?、俜磻?yīng)后的溶液，加入足量濃NaOH溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()A．根據(jù)實驗①可知溶液中不存在COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)B．該溶液中肯定存在NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋C．該溶液中至少含有4種離子D．另取該溶液，加入適量氯水和淀粉溶液，若溶液顯藍色，即確定該溶液中只含NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－19．有一無色透明澄清溶液，可能含有較大量的Cu2＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、I－、S2－、H＋、K＋等離子中的兩種或多種，做如下實驗：①取溶液少量加入鐵粉有氣體放出；②另取原溶液加Na2SO3溶液后有氣體放出，也有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀不完全消失；③另取原溶液加入AgNO3溶液無沉淀生成。下列判斷錯誤的是()A．無法確定原溶液中是否存在K＋B．原溶液中一定存在H＋C．原溶液中一定存在Ba2＋D．原溶液中一定不存在NOeq\o\al(－,3)20．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成，某興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究。下列有關(guān)說法不正確的是()A．無法判斷混合物中是否含有Na2OB．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2C．1.92g固體成分為CuD．15.6g混合物X中m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1專題二物質(zhì)的組成1．下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類不正確的是()①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀；②化合物：CaCl2、燒堿、苯乙烯、HD③電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、硫酸鋇；④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶⑤同素異形體：足球烯、石墨、金剛石；⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A．①②③④B．②④⑤⑥C．①③④⑤D．①②④⑥2．下列屬于混合物的是()A．硅酸鈉B．銅C．氫氧化鐵膠體D．二氧化碳3．下列各組物質(zhì)中，均為純凈物的一組是()A．碘酒、干冰B．石油、液氨C．Na2CO3·10H2O、Na2CO3D．石灰石、氨水4．下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是()A．SO2B．CaOC．COD．NaOH5．下列屬于酸性氧化物的是()A．水B．一氧化碳C．氧化鈉D．二氧化硫6．純堿(Na2CO3)屬于()A．酸B．堿C．鹽D．氧化物7．下列敘述正確的是()A．純堿、燒堿均屬堿B．SiO2、SO2均屬酸性氧化物C．凡能電離出H＋的化合物均屬酸D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子8．下列不屬于鹽的是()A．NH4ClB．MgOC．Fe2(SO4)3D．NaHCO39．下列物質(zhì)中屬于鹽的是()A．MgOB．H2SO4C．NaOHD．KNO310．下列屬于電解質(zhì)的是()A．CuB．熔融的K2SO4C．乙醇D．NaOH溶液11．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()A．C12H22O11B．SO3C．NaHCO3D．Br212．下列屬于弱電解質(zhì)的是()A．硅B．氨氣C．醋酸D．氫氧化鋇13．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是()A．KClO3===K＋＋3O2－＋Cl5＋B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．H2SO4===H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)14．下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是()A．前者是混合物，后者是純凈物B．兩者都具有丁達爾效應(yīng)C．分散質(zhì)的粒子直徑均在1～100nm之間D．前者可用于殺菌，后者可用于凈水15．在10－9～10－7m范圍內(nèi)，對原子、分子進行進行操縱的納米超分子技術(shù)往往能實現(xiàn)意想不到的變化。納米銅粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸。下列說法正確的是()A．納米銅是一種新型化合物B．納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)C．納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同D．納米銅無需密封保存16．下列過程中，屬于化學(xué)變化的是()A．用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì)B．用蒸餾法制取蒸餾水C．干冰氣化D．鐵鍋生銹17．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A．碳在氧氣中的燃燒B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)D．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H218．下圖表示某有機反應(yīng)的過程，該反應(yīng)的類型是()A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．加聚反應(yīng)19．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3的反應(yīng)類型是()A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)20．化學(xué)反應(yīng)2Mg＋CO2eq\o(=====,\s\up7(點燃))2MgO＋C的反應(yīng)類型是()A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)21．下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的是()A．CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4B．2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2C．Cu2(OH)2CO3eq\o(=====,\s\up7(△))2CuO＋CO2↑＋H2OD．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)322．下列屬于化合反應(yīng)的是()A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OB．2Al＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3C．SO3＋H2O===H2SO4D．NH4HCO3eq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋CO2專練三化學(xué)常用計量(突破NA)1．我市楠溪江風(fēng)景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”。Oeq\o\al(－,2)就是一種空氣負離子，其摩爾質(zhì)量為()A．33gB．32gC．33g·mol－1D．32g·mol－12．冬季的降雪給機場和馬路帶來諸多不便，其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪效果較好的融雪劑，下列關(guān)于醋酸鉀說法正確的是()A．1molCH3COOK的質(zhì)量為98g·mol－1B．CH3COOK的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量C．一個CH3COOK微粒的質(zhì)量約為eq\f(98,6.02×1023)gD．含有6.02×1023個碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量為1mol3．關(guān)于SO2的敘述中，正確的是()A．SO2的摩爾質(zhì)量是64gB．1molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023C．1molSO2的質(zhì)量是64g·mol－1D．常溫常壓下，1molSO2的體積為22.4L4．由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個水分子的質(zhì)量(m水)、一個水分子的體積(V水)，不能確定的物理量有()A．1摩爾水的質(zhì)量B．1摩爾水蒸氣的質(zhì)量C．1摩爾水的體積D．1摩爾水蒸氣的體積5．下列敘述正確的是()A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液濃度為1mol·L－1B．從1L2mol·L－1的NaCl溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol·L－1C．將2.24L(標準狀況)HCl氣體溶于水制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1D．配制1L0.2mol·L－1的CuSO4溶液，需用25g膽礬6．下列敘述錯誤的是()A．10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49%B．配制0.1mol·L－1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．在標況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol·L－1的氨水D．向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1∶1(保持溫度不變)7．NH3溶于水，在氨的水溶液中存在這樣的平衡關(guān)系NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，下列有關(guān)500mL0.2mol·L－1氨水的敘述，正確的是()A．含有0.1molNH3·H2O分子B．溶液中NH3的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1C．NH3和NH3·H2O的物質(zhì)的量之和為0.2mol·L－1D．NH3、NH3·H2O和NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量總和為0.1mol8．將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a%，此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的關(guān)系是()A．c2＝2c1B．c2>2c1C．c2<2clD．c1＝2c29．(2023·曲靖一中高三上二次段考)將一定量的氨氣通入水中，所得氨水的質(zhì)量分數(shù)是17%，密度是0.91g·cm－3，則氨水的物質(zhì)的量濃度是()A．8.84mol·L－1B．9.1mol·L－1C．18.2mol·L－1D．17.68mol·L－110．下列說法正確的是()A．Fe的摩爾質(zhì)量為56B．14g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子總數(shù)為3NAC．標準狀況下，1molCCl4的體積為22.4LD．1mol·L－1醋酸鈉溶液含有的鈉離子為1mol11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．分子數(shù)為NA的CO和C2H4混合氣體的體積約為22.4LB．標準狀況下，4.48L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NAC．用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時，每生成0.5molCl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目為0.3NA12．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．0.9gH2O中含有電子數(shù)為NAB．1molC2H6中含有6NA個共價鍵C．14.0g由C2H4和C3H6組成的混合氣體原子總數(shù)為3NAD．標準狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NA13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．0.1mol乙烯和乙醇(蒸汽)混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.3NAB．在反應(yīng)KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC．含4molSi—O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為4NAD．120gNaHSO3固體中含有的離子總數(shù)為3NA14．若阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法不正確的是()A．標準狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NAB．56g鐵和足量氯氣完全反應(yīng)，氯原子得到的電子數(shù)為3NAC．25℃、1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD．1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后形成的膠粒數(shù)為NA15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1molOH－與1mol—OH所含質(zhì)子數(shù)均為9NAB．0.1mol·L－1的CuCl2溶液中含Cl－的數(shù)目為0.2NAC．標準狀況下，11.2LCCl4中含C—C鍵的數(shù)目為2NAD．10mL2mol·L－1H2O2完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中所含有的氧原子數(shù)為4NAB．足量的Fe與6.72LCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAC．密閉容器中1molN2與3molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NAD．3g乙烷含有共用電子對為0.6NA17．下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．1molOH－與1mol—OH所含質(zhì)子數(shù)均為9NAB．pH＝1的H2SO4溶液含H＋的數(shù)目為0.2NAC．273K,101kPa條件下，14g乙烯與丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)目為3NAD．標準狀況下，11.2LCCl4含有C—Cl鍵的數(shù)目為2NA18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．將1molCl2通入H2O中，生成NA個HClO分子B．32g硫在空氣中燃燒，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6NA個電子C．標準狀況下，2.24LCO氣體中約含有1.4NA個質(zhì)子D．室溫下，1LpH＝3的H2SO4溶液中電離出2×10－3NA個H＋19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．常溫下，1molCO2中含有的共用電子對數(shù)目為2NAB．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子C．273K,101kPa下，14g乙烯與丙烯混合物中含有碳原子數(shù)目為3NAD．0.2molC2H6O分子中一定存在0.2NA個碳碳單鍵20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．用100mL4mol·L－1鹽酸與8.7gMnO2共熱能制取0.2NA氯氣B．6.0gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NAC．300mL2mol·L－1酒精水溶液中所含分子數(shù)為0.6NAD．標準狀況下，22.4L氯氣參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA21．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．25℃時，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2NAB．1L1mol·L－1CH3COONa溶液中含有CH3COO－的數(shù)目為NAC．a(chǎn)gC2H4和C3H6的混合物中，所含原子的總數(shù)為3aNA/14D．常溫常壓下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA22．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)離子數(shù)之和為0.1NAB．44gCO2、N2O組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)為3NAC．36g3H2中含有的中子數(shù)目為24NAD．2.24L(標準狀況)O2與鈉反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可能為0.3NA23．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是()A．6.4gSO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．1mol氯氣與足量FeI2溶液反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．124gP4含有P—P鍵的個數(shù)為4NAD．50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.46NA24．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．NA個氧分子與NA個二氧化硫分子的質(zhì)量比為1∶2B．1molCl2與足量鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAC．標準狀況下，11.2LH2SO4含有的氫原子個數(shù)為NAD．0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.3NA專練四氧化還原反應(yīng)1．關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是()A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子得失或偏移B．失去電子的物質(zhì)是氧化劑C．原子得到電子后，元素的化合價一定升高D．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)2．下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．H2＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(光照))2HClB．CH4＋2O2eq\o(=====,\s\up7(點燃))CO2＋2H2OC．NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4ClD．MgCl2eq\o(=====,\s\up7(熔融),\s\do5(通電))Mg＋Cl2↑3．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．2KI＋Br2===2KBr＋I2B．CaCO3eq\o(=====,\s\up7(△))CaO＋CO2↑C．SO3＋H2O===H2SO4D．MgCl2＋2NaOHeq\o(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2↓＋NaCl4．下列反應(yīng)進行分類時，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是()A．CO2＋H2O===H2CO3B．2KClO3===2KCl＋3O2↑C．S＋O2===SO2D．2O3===3O25．下列屬于放熱反應(yīng)同時又屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)B．點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D．酸堿中和反應(yīng)6．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．硫酸銅晶體受熱變成白色粉末C．二氧化硫溶于水D．鐵在潮濕空氣中緩慢氧化7．下列物質(zhì)放置在空氣中，不是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而發(fā)生變質(zhì)的是()A．NaB．Na2O2C．NaOHD．Fe8．下列操作過程中，利用物質(zhì)的氧化性的是()A．明礬凈化水B．純堿除去油污C．臭氧用于餐具消毒D．食醋清洗水垢9．2023年12月30日上午，海南東線環(huán)島高速鐵路建成通車儀式在?？谂e行，東環(huán)鐵路的開通，將海南東部美景連成一串，同時也填補了海南東部鐵路空白。工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙，反應(yīng)方程式：2Al＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3，關(guān)于該反應(yīng)說法不正確的是()A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．Fe2O3是氧化劑C．Al是還原劑D．該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)10．NaH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH＋HCl===NaCl＋H2↑，在該反應(yīng)中HCl()A．是氧化劑B．是還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑11．下列反應(yīng)中水只作還原劑的是()A．2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．Cl2＋H2O===HCl＋HClOD．2F2＋2H2O===4HF＋O212．下列反應(yīng)中水既不是氧化劑又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是()A．SO3＋H2O===H2SO4B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑C．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑13．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列說法正確的是()A．X的化學(xué)式為AgSB．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D．每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－14．O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列說法正確的是()A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．O2F2既是氧化劑又是還原劑15．已知NH4CuSO3與足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法合理的是()A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．該反應(yīng)中NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑C．刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣D．該反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)氧化性16．赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S＋2Cu2Oeq\o(=====,\s\up7(△))6Cu＋SO2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是()A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OB．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．每生成19.2gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.8mol電子17．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是()H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2。A．FeCl2＞HI＞H2SO3B．HI＞FeCl2＞H2SO3C．H2SO3＞HI＞FeCl2D．FeCl2＞H2SO3＞HI18．已知氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2，向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是()A．離子的還原性強弱：I－＞Fe2＋＞Br－B．當a≥b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I－＋Br2===I2＋2Br－C．當5a＝4b時，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶1∶5D．當3a≤2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br－19．已知H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI，將0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法正確的是()A．物質(zhì)的還原性：HI>H2SO3>HClB．HI與H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L－1C．通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O===4SOeq\o\al(2－,4)＋I2＋10Cl－＋16H＋D．若再通入0.05molCl2，恰好能將HI和H2SO3完全氧化20．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL(標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(Cu元素以Cu2＋、S元素以SOeq\o\al(2－,4)形式存在)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾、洗滌、灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為()A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L21．將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進行下列實驗，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()選項操作現(xiàn)象A加入NaOH溶液有紅褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象22.(2023·浙江名校協(xié)作體高考模擬)已知：SOeq\o\al(2－,3)＋I2＋H2O===SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋2H＋，某無色溶液中可能含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、K＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等，向溶液中滴加少量氯水，溶液呈無色(不考慮鹽類的水解及水的電離)。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是()A．肯定不含I－B．不能確定是否含有SOeq\o\al(2－,4)C．至少含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、K＋中的兩種D．可能含有Cu2＋專練五離子反應(yīng)1．在酸性溶液中，下列離子不能大量存在的是()A．COeq\o\al(2－,3)B．SOeq\o\al(2－,4)C．SOeq\o\al(2－,3)D．NOeq\o\al(－,3)2．下列各組離子中，能在強酸性溶液中大量共存的是()A．Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－B．Na＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)C．Na＋、Cu2＋、COeq\o\al(2－,3)、Br－D．Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－3．已知還原性SOeq\o\al(2－,3)＞I－。某溶液中可能含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、K＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判正確的是()A．可能含有I－B．肯定含有Na＋C．肯定不含SOeq\o\al(2－,4)、肯定含有SOeq\o\al(2－,3)D．不能肯定是否含有SOeq\o\al(2－,4)4．下列各組離子一定能大量共存的是()A．含有大量Fe3＋的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、SCN－B．在強堿溶液中：Na＋、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)C．在c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)5．下列離子方程式正確的是()A．將氯氣通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D．硫酸溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓6．下列離子方程式正確的是()A．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2OB．稀鹽酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋===H2SiO3↓C．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2OD．銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋7．下列離子方程式不正確的是()A．NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－===COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．IBr和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，將IBr通入NaOH溶液中：IBr＋2OH－===I－＋BrO－＋H2OC．氯化鐵溶液中加入足量的氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)D．盛放堿性試劑的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2＋2OH－===SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O8．下列離子方程式正確的是()A．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通電))H2↑＋Cl2↑＋2OH－B．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：H＋＋ClO－===HClOC．氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSOeq\o\al(－,3)D．稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O9．下列離子方程式書寫正確的是()A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．向次氯酸鈣溶液通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOC．往CaCl2溶液中通入少量的CO2:Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋D．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－===NH3↑＋H2O10．下列離子方程式錯誤的是()A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H＋＋CaCO3===CO2↑＋H2O＋Ca2＋B．過量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)C．Heq\o\al(18,2)O中投入少量Na2O2固體：2Na2O2＋2Heq\o\al(18,2)O===4Na＋＋2OH－＋218OH－＋O2↑D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O11．下列離子方程式正確的是()A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑C．金屬鈉跟水反應(yīng)：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．澄清石灰中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O12．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．金屬鈉投入到足量的稀鹽酸中：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑B．CuO溶解在稀鹽酸中：O2－＋2H＋===H2OC．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑13．在鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是()A．Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓B．NHeq\o\al(＋,4)＋Fe3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3·H2OC．Fe3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Fe(OH)3↓D．3NHeq\o\al(＋,4)＋Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋3NH3·H2O14．向含物質(zhì)的量均為amol的NaOH、Ba(OH)2混合液中通入bmolCO2氣體，下列說法正確的是()A．當b<a時，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO2＋2OH－===H2O＋COeq\o\al(2－,3)B．當b＝1.5a時，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2＋＋2CO2＋3OH－===H2O＋BaCO3↓＋HCOeq\o\al(－,3)C．當b＝2a時，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Ba2＋＋3CO2＋6OH－===3H2O＋2BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)D．當b>3a時，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO2＋OH－===HCOeq\o\al(－,3)15．已知氧化性Fe3＋＞I2。向含溶質(zhì)amol的FeI2稀溶液中通入bmolCl2充分反應(yīng)。下列說法錯誤的是()A．離子的還原性強弱：I－＞Fe2＋＞Cl－B．當2a≥b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．當a＝b時，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2＋)∶c(Cl－)＝1∶2D．當3a≤2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－16．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlOeq\o\al(－,2)＋H2OB．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．200mL2mol·L－1的FeBr2溶液中通入11.2L標準狀況下的氯氣：2Fe2＋＋8Br－＋5Cl2===2Fe3＋＋4Br2＋10Cl－D．碳酸鈣跟醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑17．下列離子方程式中正確的是()A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2OB．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OC．NaOH溶液中通入少量CO2：COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2HCOeq\o\al(－,3)D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O18．表示下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是()A．向稀鹽酸中滴加AgNO3溶液：Ag＋＋HCl===AgCl↓＋H＋B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH－＋H＋===H2OC．向固體BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑D．Na2S水解的離子方程式：S2－＋2H2OH2S＋2OH－19．某溶液可能含有Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Fe2＋和Na＋。某同學(xué)為了確認其成分，取部分溶液，設(shè)計并完成了如圖實驗：下列說法正確的是()A．原溶液中c(Fe3＋)＝0.2mol·L－1B．SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋一定存在，COeq\o\al(2－,3)一定不存在C．要確定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作為取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2＋D．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2mol·L－120．某100mL溶液可能含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法不正確的是()A．原溶液一定存在COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)，一定不存在Fe3＋B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋C．原溶液中c(Cl－)≥0.1mol·L－1D．若原溶液中不存在Na＋，則c(Cl－)＜0.1mol·L－1專練六微粒結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵1．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．氧化鈉的電子式：Naeq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)NaB．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：eq\o\al(80,35)BrC．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CCl4的球棍模型：2．以下四種共價鍵分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是()3．下列化學(xué)用語表達正確的是()A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4B．甲烷分子的球棍模型：C．NaCl的電子式：Naeq\o\al(·,×)Ceq\o(l,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)D．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：4．以下化學(xué)用語中，正確的是()A．乙酸的分子式：C2H4OB．苯的結(jié)構(gòu)簡式：C．甲烷的電子式：D．乙醛分子的結(jié)構(gòu)式：5．下列表示正確的是()A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClB．X＝11，圖表示鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖C．CCl4的電子式：D．乙炔的最簡式：C2H26．下列表示不正確的是()A．MgF2的電子式：[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)]－Mg2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)]－B．二甲醚的結(jié)構(gòu)式：CH3—O—CH3C．NH3的球棍模型：D．含中子數(shù)為10的氧元素的一種核素eq\o\al(18,)8O7．下列表示正確的是()A．CO2的電子式：eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(,))eq\o\al(·,·)Ceq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(,))eq\o\al(·,·)B．乙烯的結(jié)構(gòu)式：C．NH4I的電子式：D．H2O、CO2的比例模型都可以用表示8．下列表示錯誤的是()A．—CH3(甲基)的電子式為B．H2O的電子式：H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)]2－H＋C．H2O分子的比例模型：D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：9．下列有關(guān)化學(xué)用語表達正確的是()A．乙烯的球棍模型：B．丙烷分子的比例模型：C．NaClO的電子式：Naeq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)D．HCOeq\o\al(－,3)電離方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H3O＋10．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．丁烷的球棍模型：B．醛基的結(jié)構(gòu)簡式：—CHOC．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COHD．鍵線式OH表示的有機物名稱為1-戊醇11．下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是()A．SO3B．SO2C．NaClD．KOH12．下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)的說法正確的是()A．短周期、同主族非金屬單質(zhì)熔沸點都是第3周期大于第2周期B．HF的沸點高于HCl，是因為H—F鍵能大于H—Cl鍵能C．高熔點的固體如果不是離子晶體、則一定為原子晶體D．金屬氫氧化物中一定含有共價鍵13．下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是()A．含有陰離子的化合物中一定含有陽離子B．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物C．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂D．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵14．在下列變化過程中，被破壞的作用力正確的是()A．干冰升華——共價鍵B．二氧化硅熔融——分子間作用力C．氫氧化鈉熔融——離子鍵、共價鍵D．硫酸氫鈉溶于水——離子鍵、共價鍵15．下列說法正確的是()A．碘升華時需要克服分子間作用力，不破壞共價鍵B．NaCl和HCl溶于水都電離出Cl－，故它們都存在離子鍵C．干冰和水分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電16．下列關(guān)于離子化合物和共價化合物的敘述正確的是()A．只由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物B．只含離子鍵的純凈物一定是離子化合物C．Cl2和H2O兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．固體二氧化硫是分子晶體，其溶于水生成亞硫酸的過程只需克服分子間作用力17．下列說法不正確的是()A．金剛石、石英和足球烯均為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體B．在NaOH、NH4Cl和Na2SO4中，都存在離子鍵和共價鍵C．干冰升華的過程只需克服分子間作用力D．H2O分解生成H2和O2的過程中既有共價鍵斷裂，又有共價鍵形成18．下列說法正確的是()A．化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化B．NaCl和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型相同C．24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1D．某晶體固態(tài)不導(dǎo)電水溶液能導(dǎo)電，說明該晶體是離子晶體19．下列說法正確的是()A．碘單質(zhì)的升華過程中，只需克服分子間作用力B．NH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵C．在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成D．金剛石和足球烯(C60)均為原子晶體20．下列說法正確的是()A．Mg3N2晶體中的化學(xué)鍵是共價鍵B．某物質(zhì)含有離子鍵，則該物質(zhì)在任何條件下均能導(dǎo)電C．Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)21．下列說法不正確的是()A．CO2、SiO2的晶體結(jié)構(gòu)類型不同B．加熱硅、硫晶體使之熔化，克服的作用力不同C．HCl、NaCl溶于水，破壞的化學(xué)健類型相同D．NaOH、NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價鍵22．下列敘述錯誤的是()A．共價化合物中只含共價鍵B．離子化合物中可能含有共價鍵C．干冰變?yōu)槎趸細怏w，因共價鍵被破壞需吸收能量D．碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價鍵專練七元素周期表與元素周期律1．屬于短周期元素的是()A．KB．CaC．ID．S2．下列四組元素中，原子半徑相差最大的是()A．Li和MgB．Li和NaC．Be和MgD．Be和Na3．易形成簡單陰離子的元素是()A．OB．MgC．NaD．He4．(2023·溫州3月普通高中學(xué)業(yè)水平)非金屬性最強的元素是()A．CB．SiC．SD．Cl5．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是()A．元素原子電子層數(shù)增大B．元素原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化C．元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化D．核電荷數(shù)依次增大6．如圖表示1～18號元素(原子)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。該圖中，縱坐標表示()A．原子半徑B．電子層數(shù)C．最高化合價D．最外層電子數(shù)7．能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實有()①Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，S與鐵反應(yīng)生成FeS；②Cl2和H2的混合氣，經(jīng)強光照射可劇烈反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)需較高溫度；③將Cl2通入氫硫酸中可置換出硫；④常溫時硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)。A．①③B．①②③C．②④D．①②③④8．下列說法中正確的是()A．同周期元素的電子層數(shù)都相同B．同主族元素的最外層電子數(shù)不一定相同C．最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族D．周期表是按相對原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的9．下列各組比較，不正確的是()A．熱穩(wěn)定性：HBr＞HClB．堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2C．氧化性：O＜FD．還原性：S2－＞O2－10．X、Y、Z都是第3周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對應(yīng)水化物為強堿，Z的原子半徑最小。據(jù)此判斷下列說法不正確的是()A．X是ⅠA元素，Z是ⅦA元素B．X、Y、Z三種元素的最高化合價依次升高C．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸D．如果Y的最高價氧化物的水化物難溶于水，則Y一定是Al11．如圖所示是部分短周期元素主要化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是()A．X和W位于同一主族B．原子半徑：Y＞Z＞XC．鹽YRX與化合物WX2的漂白原理相同D．Y和R兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)12．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Z位于同一主族。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。X原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是()A．原子半徑由大到小的順序為Z＞X＞YB．Z元素的氫化物是一種強酸C．元素非金屬性由強到弱的順序為X＞Y＞ZD．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物還原性最強13．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示。已知X的最低負價與Y的最高正價代數(shù)和為零，下列說法正確的是()XYZWA．原子半徑的大小順序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)B．Z的最高價氧化物的水化物酸性比W的強C．X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱D．X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同14．a(chǎn)、b、c、d四種元素在周期表中的位置如下圖，則下列說法正確的是()A．若b的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2bO4，則a的氫化物的化學(xué)式為aH3B．若a的核電荷數(shù)為z，則b的核電荷數(shù)一定為z＋8C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱：b＞cD．a(chǎn)與b之間容易形成離子化合物15.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是()A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rXB．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體16.如圖是元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法不正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>RB．元素T的最高價氧化物水化物可能是強堿C．Q的原子半徑比T小D．W和Q的原子序數(shù)相差10BCD17．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示，A元素的某種同位素原子沒有中子，D元素的原子序數(shù)是C的2倍，E是短周期主族元素中半徑最大的元素。下列說法不正確的是()A.簡單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞EB．D、E兩種元素形成的化合物，可能含有離子鍵和共價鍵C．A、B、C三種元素形成的化合物，晶體類型一定相同D．B、D分別和C形成的化合物，都有可能使溴水或品紅溶液褪色18.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是()A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞YB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞ZC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞ZD．ZY2晶體熔化、液態(tài)Y3氣化均需克服分子間作用力19．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷不正確的是()A．最高正化合價：X＜Y＜ZB．原子半徑：X＜Y＜ZC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜WD．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＜Z20.右圖為元素周期表中短周期元素的一部分，下列關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是()A．非金屬性：Y>Z>MB．離子半徑：M－>Z2－>Y－C．Z元素存在同素異形現(xiàn)象D．三種元素中，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強21．甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表，甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是()A．金屬性：甲>乙>丁B．原子半徑：辛>戊>己C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物22．四種短周期元素的相關(guān)信息如表所示：元素相關(guān)信息X它存在多種同素異形體，可用于制作鉆頭、電極和納米材料Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍Z第3周期中最高價氧化物的水化物堿性最強W與X元素處于同一主族，工業(yè)上常用X的單質(zhì)還原W的氧化物制取W單質(zhì)下列說法正確的是()A．原子子半徑：W＞Z＞Y＞XB．Y、Z兩種元素只能形成化合物Z2YC．最低價氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞XD．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)23．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是()A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強B．Y氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱C．Y的最高正化合價為＋7價D．X單質(zhì)的熔點比Z的低專練八元素及其重要化合物1．浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源，其中可以為人類利用的氯化物含量相當高。海水中含量最多的氯化物是()A．NaClB．MgCl2C．KClD．CaCl22．將某無色氣體X通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色。X可能是()A．O2B．SO2C．Cl2D．CO23．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol·L－1的NaOH溶液(密度為1.12g·mL－1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol，求所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量()A．0.30molB．0.20molC．0.25molD．0.28mol4．實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液。鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是()A．pH試紙B．紫色石蕊溶液C．Na2CO3固體D．CuCl2溶液5．下列說法不正確的是()A．氯氣可用于自來水的消毒B．二氧化硅是半導(dǎo)體材料C．氫氧化鐵膠體能用于凈水D．二氧化硫可用于漂白紙漿6．下列關(guān)于含硫化合物的敘述不正確的是()A．SO2能與CaO反應(yīng)，可用生石灰作工業(yè)廢氣的脫硫劑B．SO2能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色，體現(xiàn)出漂白性C．濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時，濃硫酸只表現(xiàn)酸性D．醫(yī)療上曾用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑7．關(guān)于硫及其化合物說法正確的是()A．自然界的硫元素主要以硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等形式存在B．濃硫酸可作干燥劑，但不能干燥二氧化硫、氯氣等氣體C．二氧化硫能使溴水褪色，說明其具有漂白性D．濃硫酸中存在的主要是硫酸分子，常溫下就能和銅片劇烈反應(yīng)8．關(guān)于SO2的性質(zhì)中，下列說法正確的是()A．葡萄酒中含有SO2，從酒的顏色判斷，SO2沒有漂白性B．向品紅溶液中通入二氧化硫，紅色褪去，加熱該無色溶液，無顏色變化C．向FeCl3溶液中通入SO2，溶液顏色發(fā)生變化，體現(xiàn)出SO2的漂白性D．將過量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO2不能漂白石蕊9．將下列物質(zhì)分別加入到溴水中，溴水中溴單質(zhì)的物質(zhì)的量減少的是()A．KClB．KBrC．CCl4D．I210．下列有關(guān)氯及其化合物的說法正確的是()A．常溫下干燥的Cl2可儲存于鋼瓶，說明Cl2不與鐵反應(yīng)B．電解飽和氯化鈉溶液可得到氯氣、氫氣和鈉C．工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制取漂白粉D．次氯酸能使染料等有機色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細菌，起消毒作用11．下列說法不正確的是()A．Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以Cl2具有漂白性B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，反應(yīng)生成FeCl3C．利用溴單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)D．實驗室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染12．濃硫酸具有強烈的腐蝕性，可腐蝕皮膚、衣物等。下列有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)錯誤的是()A．濃硫酸具有強氧化性B．濃硫酸具有強酸性C．濃硫酸密度比水小，和水任意比混合D．濃硫酸可以和堿發(fā)生中和反應(yīng)13．下列說法中，正確的是()A．向KI溶液中通入適量Cl2后，溶液顏色變深B．向KCl溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顏色變紅C．溴水與NaCl溶液混合時，會發(fā)生置換反應(yīng)D．NaCl溶液在空氣中會被氧化，故需要密封保存14．下列有關(guān)Fe、Cu及其化合物的說法中，不正確的是()A．Fe、Cu元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在B．CO在高溫下能將Fe2O3還原為FeC．Fe與鹽酸、Fe與Cl2發(fā)生反應(yīng)均生成FeCl3D．制作印刷電路板時，可用FeCl3溶液腐蝕Cu15．下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是()A．鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體B．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒C．銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作D．鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸16．下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合得到的是()A．FeSB．FeCl2C．FeCl3D．Fe3O417．向含有amolNa2CO3的溶液中通入bmolHCl，下列說法不正確的是()A．當b＞2a時，發(fā)生的離子反應(yīng)為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑B．當b＜a時，發(fā)生的離子反應(yīng)為COeq\o\al(2－,3)＋H＋===HCOeq\o\al(－,3)C．當4a＝3b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為3COeq\o\al(2－,3)＋4H＋===2HCOeq\o\al(－,3)＋CO2↑＋H2OD．當a＜b＜2a時，反應(yīng)生成的HCOeq\o\al(－,3)與CO2的物質(zhì)的量之比為(b－a)∶(2b－a)18．下列有關(guān)鈉單質(zhì)及化合物說法錯誤的是()A．Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑B．侯德榜“聯(lián)合制堿法”制取的是碳酸鈉C．鈉與乙醇反應(yīng)，鈉塊沉入試管底部D．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO319．將0.01molNaOH和0.01molNa2CO3混合并配成溶液，滴加amL0.1mol·L－1稀鹽酸，下列說法不正確的是()A．當a≤100時，發(fā)生的離子反應(yīng)為OH－＋H＋===H2OB．當a≥300時，發(fā)生的離子反應(yīng)為OH－＋3H＋＋COeq\o\al(2－,3)===2H2O＋CO2↑C．當100＜a＜200時，反應(yīng)后的溶液中COeq\o\al(2－,3)與HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量之比為(a×10－4－0.01)∶(0.02－a×10－4)D．當a＝200時，發(fā)生的離子反應(yīng)為OH－＋2H＋＋COeq\o\al(2－,3)===H2O＋HCOeq\o\al(－,3)20．在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體(標準狀況下)，此時溶液中無Fe3＋離子。則下列判斷正確的是()A．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2＋離子與Cl－離子的物質(zhì)的量之比為1∶2B．混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量一樣多D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多21．某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液。若再加入過量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，對樣品所含成分的判斷正確的是()A．肯定有KNO3和Na2CO3，沒有Ba(NO3)2B．肯定有KNO3，沒有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3C．肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3D．以上判斷都不正確22．配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是()A．稱量時，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上B．將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線專練九化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1．下列說法正確的是()A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)2．已知反應(yīng)：X＋Y===M＋N為放熱反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱，反應(yīng)就可以發(fā)生3．下列過程一定釋放出能量的是()A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．分子拆成原子D．原子組成分子4．下列變化過程屬于放熱反應(yīng)的是()①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)③濃H2SO4稀釋④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥食物腐敗A．②③④⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D(zhuǎn)．①③⑤5．下列變化過程中表示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯誤的是()A．金屬鎂燃燒：化學(xué)能→熱能和光能B．原電池：化學(xué)能→電能C．植物的光合作用：太陽能→熱能D．太陽能熱水器：光能→熱能6．如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)局部示意圖，其中水電解系統(tǒng)及燃料電池系統(tǒng)中的溶液均采用氫氧化鉀溶液。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．水電解系統(tǒng)的正極上得到的氣體能供給呼吸B．水電解系統(tǒng)實現(xiàn)由電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，燃料電池系統(tǒng)實現(xiàn)由化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化C．水電解系統(tǒng)中的溶液采用氫氧化鉀溶液，是為了增強水的導(dǎo)電性D．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)使用，燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水7．分析下圖，不能得出的結(jié)論是()A．H2與O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．斷開化學(xué)鍵要放出能量C．化學(xué)反應(yīng)伴隨著物質(zhì)變化和能量變化D．2molH2和1molO2的總能量高于2molH2O的總能量8．已知反應(yīng)A＋B===C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行9．表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖像是()10．反應(yīng)A＋B―→C(ΔH＜0)分兩步進行：①A＋B―→X(ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()11．已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是()A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．該反應(yīng)熱ΔH＝(a－b)kJ·mol－1C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．斷裂1molA2和1molB2中的化學(xué)鍵，放出akJ能量12．能源的開發(fā)和利用情況，衡量著一個國家的經(jīng)濟發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平。下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化問題的說法正確的是()A．Fe2O3＋2Aleq\o(=====,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3，該反應(yīng)過程的能量變化可用“圖甲”表示B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固體)混合，該反應(yīng)過程的能量變化可用“圖乙”表示C．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)條件13．一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中·和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是()A．一定屬于吸熱反應(yīng)B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定屬于氧化還原反應(yīng)D．一定屬于分解反應(yīng)14．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH<0。則下列敘述不正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH值與反應(yīng)物用量無關(guān)B．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂放出能量，生成物的化學(xué)鍵形成吸收能量15．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－565.2kJ·mol－1，下列說法不正確的是()A．CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.6kJ·mol－1B．2molCO(g)與1molO2(g)反應(yīng)生成2molCO2(s)放出熱量小于565.2kJC．相同條件下，2molCO(g)和1molO2(g)的總能量大于2molCO2(g)的總能量D．拆開2molCO和1molO2的化學(xué)鍵所需總能量低于形成2molCO2化學(xué)鍵所放出總能量16．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－QkJ·mol－1，下列分析正確的是()A．1molS(g)與1molO2(g)的總能量比1molSO2(g)的總能量低QkJB．1molS(g)與1molO2(g)反應(yīng)生成1molSO2(g)放出QkJ的熱量C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＜－QkJ·mol－1D．1個S(g)與1個O2(g)完全反應(yīng)可以放出QkJ的熱量17．1molH2在O2中燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝571.6kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－1D．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ18．1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()A．C＋H2O===CO＋H2ΔH＝131.28kJ·mol－1B．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝10.94kJ·mol－1C．C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.28kJ·mol－1D．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.28kJ·mol－119．分析如圖的能量變化示意圖，下列選項正確的是()A．2C===2A＋BΔH＞0B．2A＋B===2CΔH＞0C．2C(g)===2A(g)＋B(g)ΔH＜0D．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH＜020．在一定條件下，CH4和CO的燃燒的熱化學(xué)方程式分別為CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(l)＋CO2(g)ΔH＝－890kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1一定量的CO和CH4的混合氣體完全燃燒時，放出的熱量為262.9kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。求混合氣體中CO和CH4的體積比()A．3∶5B．2∶3C．3∶2D．5∶321．新能源的開發(fā)利用是人類社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題，下列不屬于新能源的是()A．氫能B．太陽能C．天然氣D．風(fēng)能22．下列對能量轉(zhuǎn)化的認知中，錯誤的是()A．電解水生成H2和O2時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C．太陽能、水能、風(fēng)能都屬于可再生能源D．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能的過程23．下列說法不正確的是()A．煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們屬于可再生資源B．生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量C．氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，不會污染環(huán)境，是理想的清潔燃料D．大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用24．下列說法不正確的是()A．生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，直接燃燒是利用方式之一B．石油的裂化與裂解都是化學(xué)變化，而煤的氣化與液化是物理變化C．用高壓氫氣、氧氣制作燃料電池是氫能源利用的一種重要方式D．化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物的總能