廣東省惠州市惠東縣燕嶺學(xué)校2023-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題

。。。內(nèi)部文件，版權(quán)追溯2023-2023學(xué)年度燕嶺學(xué)校第一學(xué)期高一期中考試試題卷（化學(xué)科）說明：1、本試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Zn-65Na-23Ca-40S－32Cu-64Fe-56Al-27第一部分選擇題（共54分）單項(xiàng)選擇（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共54分）1、下列說法中，正確的是（）A.早在遠(yuǎn)古時(shí)代，化學(xué)就已經(jīng)成為了一門獨(dú)立的自然科學(xué)B.食品添加劑、化妝品、合成材料的廣泛使用證明化學(xué)具有創(chuàng)造性和實(shí)用性C.一次性筷子方便又衛(wèi)生，且耗用木材不多，應(yīng)提倡大量推廣應(yīng)用D.大量開采地下水，可解決人類生產(chǎn)和生活對(duì)水的需求2、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是一個(gè)系統(tǒng)化的過程，其主干可分為四個(gè)步驟：①觀察物質(zhì)的外觀；②實(shí)驗(yàn)和觀察；③解釋和結(jié)論；④預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。排列順序正確的是（）A.②①④③B.①②③④C.①④②③D.④①②③3、下列關(guān)于過氧化鈉的說法中，不正確的是()A．能與水反應(yīng)生成堿和氧氣B．屬堿性氧化物C．淡黃色固體D．可由鈉在空氣中燃燒制備4、下列物質(zhì)不能使干燥的有色布條褪色的是A.漂白粉溶液B.雙氧水C.次氯酸鈉溶液D.干燥的氯氣5、2023年1月初華北地區(qū)連續(xù)5～6天出現(xiàn)大霧，致使高速公路封閉、飛機(jī)停飛。霧屬于下列分散系中的()A．溶液B．懸濁液C．膠體D．乳濁液6、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A.向豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐B.將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D.觀看電影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路7、下列各組物質(zhì)，按酸、混合物、堿順序排列的是A.空氣、硫酸銅、硫酸B.乙酸、空氣、純堿C.氧化鐵、膽礬、熟石灰D.硝酸、蔗糖水、氫氧化鐵8、下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42—、OH—B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32—D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—9、下列圖示與內(nèi)容不相吻合的是()A.聞氯氣的氣味B.用排飽和食鹽水法收集氯氣C.盛裝濃硫酸的容器D.證明氯氣可以與NaOH溶液反應(yīng)10、用摩爾(mo1)作為單位的物理量是（）A.長(zhǎng)度B.質(zhì)量C.物質(zhì)的量D.電流11、1molH2O中含有的H2O分子數(shù)約為（）A.3.01×1023B.6.02×1023C.3D.112、當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A.硫酸銅溶液B.氫氧化鐵膠體C.蔗糖溶液D.氯化鈉溶液13、某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)DA連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照?qǐng)DB連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。以下結(jié)論中正確的是()A．KNO3不是電解質(zhì)B．KNO3溶液是電解質(zhì)C．在水溶液中KNO3電離出了可以自由移動(dòng)的離子D．在KNO3溶液中，水電離出了大量的離子14、下列溶液中的c(Cl-)與150mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是（）A.150mL1mol/LNaCl溶液B.25mL3mol/LNH4Cl溶液C.75mL2mol/LMgCl2溶液D.75mL2mol/LFeCl3溶液15、下列離子方程式不正確的是A.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O16、下列說法中正確的是A．二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)B．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)D．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸17、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度(標(biāo)線)，這時(shí)應(yīng)采取的措施是（）A.傾出標(biāo)線以上的液體B.吸出標(biāo)線以上的溶液C.影響不大，不再處理D.重新配制18、200mlFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+56g，溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度是（）A．5mol/LB．7.5mol/LC．10mol/LD．2.5mol/L第二部分非選擇題（共46分）二、填空題（共38分）19、（12分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓②硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)：Ag++Cl-→AgCl↓③鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu④鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑20、（8分）Fe(OH)3膠體是中學(xué)常見的膠體，某課外興趣小組制備了Fe(OH)3膠體，并探究其性質(zhì)。（1）制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體變?yōu)開________色，停止加熱，可得到Fe(OH)3膠體。（2）用此膠體系進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將其裝入U(xiǎn)型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，這說明Fe(OH)3膠體粒子帶電荷（填“正”或“負(fù)”），這種現(xiàn)象稱為____________。（3）某同學(xué)向制備好的Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化，首先看到__________________，原因是__________________，隨后______________。-3-1的硫酸。（1）98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，應(yīng)選用（用序號(hào)填空）①10mL量筒②50mL量筒③100mL量筒④100mL容量瓶⑤250mL容量瓶（3）容量瓶上標(biāo)有、和（4）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出。B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯。C．定容時(shí)俯視刻度線。D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。22、（10分）某金屬A及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如圖(各步反應(yīng)恰好完全進(jìn)行)，回答下列問題。（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1.________，沉淀2.________，沉淀3.________。（2）寫出混合液＋A的離子方程式：________________________________________。（3）溶液＋B的離子方程式：_________________________________________。三、計(jì)算題（8分）23、將1.15g鈉置于200mL0.2mol·L－1的鹽酸中，完全反應(yīng)后，請(qǐng)計(jì)算生成NaCl的物質(zhì)的量和標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積題號(hào)123456789答案BCBDCBDDB題號(hào)101112131415161718答案CBBCBBCDB20、（共8分）（1）紅褐色（2）正（填“正”或“負(fù)”），20、（共8分）（1）紅褐色（2）正（填“正”或“負(fù)”），電泳。（每空1分）（3）產(chǎn)生紅褐色沉淀，電解質(zhì)溶液使膠體發(fā)生了聚沉，沉淀溶解。（各2分）21、（共8分）（1）18.4mol·L-1（2分）（2）①⑤（用序號(hào)填空）。（2分）姓名：考號(hào)：班級(jí)：座位：19、（共12分）（每小題3分）①SO42-+Ba2+═BaSO4↓②Ag++Cl-→AgCl↓③Fe+Cu2+=Fe2++Cu

④2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑21．（共8分）（1）_____________（2）____________（3）__________、__、（4）___________2023-2023學(xué)年高一期中考試化學(xué)試題答題卡二、非選擇題答題區(qū)（共46分）一、選擇題答題區(qū)（每小題3分，共18小題54分）23、(23、(共8分)n(Na)＝eq\f(1.15g,23g·mol－1)＝0.05mol，n(HCl)＝0.2L×0.2mol·L－1＝0.04mol。鈉與鹽酸的反應(yīng)中鈉過量，生成的NaCl按HCl計(jì)算2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑2mol2mol2mol22.4Ln(Na)0.04moln(NaCl)V1(H2)eq\f(2mol,nNa)＝eq\f(2mol,0.04mol)＝eq\f(2mol,nNaCl)＝eq\f(22.4L,V1H2)所以n(Na)＝0.04mol，n(NaCl)＝0.04mol，V1(H2)＝0.448L。剩余Na與水反應(yīng)，剩余0.05mol－0.04mol＝0.01mol2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2mol22.4L0.01molV2(H2)eq\f(2mol,0.01mol)＝eq\f(22.4L,V2H2)V2(H2)＝0.112L。標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為V(H2)＝0.448L＋0.11