黑龍江省佳木斯市第十二中學2022-2023學年高三上學期開學考試化學試題

2022-2023上學期開學考試化學試題一、單選題3下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是3選項強電解質AFeBNaClC DCaCO HNO3弱電解質CHCOOHNHHPOFe(OH)333 43非電解質蔗糖BaSO酒精HO42A．A B．B C．C D．D電化學裝置工作時，下列電極上發(fā)生的反應一定是氧化反應的A．負極 B．陰極 C．銅電極 D．石墨電極下列說法中正確的是（ ）A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解D．NaSO=2Na++S6++4O2-2 4漸變亮的是鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．C．飽和石灰水中不斷通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定量的另一種物質（內），溶液能與原來溶液完全一樣的是CuCl[CuSO] B．NaOH[NaOH]2 4C．NaCl[HCl] D．CuSO[Cu(OH)]4 2LED列說法不正確的是B．氫離子在銅片表面被還原C．65gD．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換下列實驗“操作及現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是選實驗操作及現(xiàn)象 實驗結論項KSCN

該溶液中一定含有Fe3+某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色 該氣體一定是SO2向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀

該溶液一定含有用潔凈的鉑絲棒蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，透過藍該溶液中一定色鈷玻璃觀察到紫色 有K+A．A B．B C．C D．D如圖所示，a、b稀硫酸中硫酸根離子的物質的量不變B．b是陽極，發(fā)生氧化反應C．a(chǎn)是正極，發(fā)生還原反應D．往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅下列說法正確的一組是①不溶于水的鹽都是弱電解質②可溶于水的鹽都是強電解質③0.5mol/L的一元酸液中H＋濃度為0.5mol/L④強酸溶液中的濃度一定大于弱酸溶液中的H＋濃度⑤電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子⑥熔融的電解質都能導電A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥成本較低，對環(huán)境無污染，能量密度遠遠高于其他材料電池，電池總反應為VO＋xLi LiVO25 x25LiVO-xe-=VOxLi＋x25 25鋰在放電時做正極，充電時為陽極電池在放電時，Li＋向負極移動D．VO25為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護方法中正確的是（ ）A．在精密機床的鐵床上安裝銅螺釘B．在排放海水的鋼鐵閥門上用導線連接一塊石墨，一同浸入海水C．在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里D．在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的正極下列離子組在溶液中能大量共存且通入相應氣體后仍能大量存在的選項離子組 通入氣體Cl-、Ca2+、HCONH氨氣Ba2+、Na+、Cl-、NO 二氧化C Al3+、HCO、SO、Cl-氯化氫D K+、Na+、HSO、Cl- 二氧化碳A．A B．B C．C D．D不能正確表示下列變化的離子方程式是二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應：5SO＋2HO＋2MnO-

2Mn2+＋5SO＋4H+2 2 4酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I＋2H+＋HO I＋2HO22 2 2硅酸鈉溶液和鹽酸反應：SiO2-＋2H+ HSiO↓3 2 3硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2+＋2Fe 2Fe3+＋3Cu關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ）aCuSO4Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕下列物質在水溶液中的電離方程式錯誤的是（ ）A．NaHCO=Na+＋H+2-B．NaHSO=Na+＋H+＋SO2-3344C．MgCl=Mg2+＋2Cl-2D．Ba(OH)=Ba2+＋2OH-2某同學按右圖所示的裝置進行實驗。A、BK閉合時，在交換膜處SO2-4是A．溶液中A2+濃度減小B．B的電極反應：B－2eˉ=B2+C．y電極上有H2

產(chǎn)生，發(fā)生還原反應D．反應初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解二、填空題人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。用小蘇打片(NaHCO)治療胃酸過多的離子方程式為 。3Al(OH)3應的離子方程式為 。(3)25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。K Ka1 a2HSO 1.3×10-2 6.3×10-82 3HCO 4.2×10-7 5.6×10-112 3HSO

溶液反應的主要離子方程式。2 3 3填空。某課外活動小組同學用如圖裝置(M、N回答下列問題：①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的 腐蝕。請寫出正反應式： 。②若開始時開關K與b連接時，兩極均有氣體產(chǎn)生，則鐵電極為 極(填“陰”或“陽”)，該電極上發(fā)生的電極反應式為 ，總反應的離子方式為 。③當電路中轉移0.2mol電子時，100ml溶液中，NaOH溶液的濃度是 mol/L和氫氧化鈉。B出口導出的氣體是 ，制得的氫氧化鈉溶液從出口 (填“A”“B”、“C”或“D”)導出。通過陰離子交換膜的離子數(shù) (填“>”、“<”或“=”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。三、原理綜合題之一。汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g) 2CO(g)+N(g)2 2①在一定條件下，在一個容積固定為2L的密閉容器中充入0.8molNO和1.20molCO3minCO20%，N2均反應速率為v(N)= 。2

表示的平②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(p)代替物質的量濃度(c)也可以表B B示平衡常數(shù)(記作K)，則該反應平衡常數(shù)的表達式K= 。p p③該反應在低溫下能自發(fā)進行，該反應的ΔH 0。(填“>”、“=”或“<”)甲醇，在恒溫恒壓條件下的密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+2H(g)?CHOH(g)，到2 3CO、HCHOH1mol、1mol、1mol，3L，2 3現(xiàn)往容器中繼續(xù)通入3molCO，此時v(正) v(逆)(填“>”、“＜”或“=”)，判斷的理由 。已知：HA=H＋＋HA-，HA-H＋＋A2-。常溫下，0.1mol·L-1NaHA2pH=2，則0.1mol·L-1的HA溶液中氫離子濃度的大小范圍是 <c(H2＋)< ；NaHA溶液中各種離子濃度大小關系為 。常溫時，F(xiàn)e(OH)K=1×10-38Fe3＋沉淀完全[殘留在溶液中3 sp的c(Fe3＋)<10-5mol·L-1]，則溶液的pH應大于 。四、有機推斷題2-苯甲醛為原料合成，合成路線如下：下列關于氯吡格雷的說法正確的是 。A．氯吡格雷在一定條件下能發(fā)生消去反應B．氯吡格雷難溶于水，在一定條件下能發(fā)生水解反C．1mol5NA

個碳碳雙鍵，一定條件下最多能與5molH2

發(fā)生加