黑龍江省佳木斯市第十二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題

2022-2023上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題一、單選題3下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi)，完全正確的是3選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)AFeBNaClC DCaCO HNO3弱電解質(zhì)CHCOOHNHHPOFe(OH)333 43非電解質(zhì)蔗糖BaSO酒精HO42A．A B．B C．C D．D電化學(xué)裝置工作時(shí)，下列電極上發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)的A．負(fù)極 B．陰極 C．銅電極 D．石墨電極下列說(shuō)法中正確的是（ ）A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解D．NaSO=2Na++S6++4O2-2 4漸變亮的是鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．C．飽和石灰水中不斷通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)（內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是CuCl[CuSO] B．NaOH[NaOH]2 4C．NaCl[HCl] D．CuSO[Cu(OH)]4 2LED列說(shuō)法不正確的是B．氫離子在銅片表面被還原C．65gD．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換下列實(shí)驗(yàn)“操作及現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論項(xiàng)KSCN

該溶液中一定含有Fe3+某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色 該氣體一定是SO2向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀

該溶液一定含有用潔凈的鉑絲棒蘸取某溶液在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)該溶液中一定色鈷玻璃觀察到紫色 有K+A．A B．B C．C D．D如圖所示，a、b稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變B．b是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．a(chǎn)是正極，發(fā)生還原反應(yīng)D．往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅下列說(shuō)法正確的一組是①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)③0.5mol/L的一元酸液中H＋濃度為0.5mol/L④強(qiáng)酸溶液中的濃度一定大于弱酸溶液中的H＋濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥成本較低，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他材料電池，電池總反應(yīng)為VO＋xLi LiVO25 x25LiVO-xe-=VOxLi＋x25 25鋰在放電時(shí)做正極，充電時(shí)為陽(yáng)極電池在放電時(shí)，Li＋向負(fù)極移動(dòng)D．VO25為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護(hù)方法中正確的是（ ）A．在精密機(jī)床的鐵床上安裝銅螺釘B．在排放海水的鋼鐵閥門(mén)上用導(dǎo)線(xiàn)連接一塊石墨，一同浸入海水C．在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里D．在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的正極下列離子組在溶液中能大量共存且通入相應(yīng)氣體后仍能大量存在的選項(xiàng)離子組 通入氣體Cl-、Ca2+、HCONH氨氣Ba2+、Na+、Cl-、NO 二氧化C Al3+、HCO、SO、Cl-氯化氫D K+、Na+、HSO、Cl- 二氧化碳A．A B．B C．C D．D不能正確表示下列變化的離子方程式是二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5SO＋2HO＋2MnO-

2Mn2+＋5SO＋4H+2 2 4酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I＋2H+＋HO I＋2HO22 2 2硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：SiO2-＋2H+ HSiO↓3 2 3硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2+＋2Fe 2Fe3+＋3Cu關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ）aCuSO4Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+D．裝置④中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是（ ）A．NaHCO=Na+＋H+2-B．NaHSO=Na+＋H+＋SO2-3344C．MgCl=Mg2+＋2Cl-2D．Ba(OH)=Ba2+＋2OH-2某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、BK閉合時(shí)，在交換膜處SO2-4是A．溶液中A2+濃度減小B．B的電極反應(yīng)：B－2eˉ=B2+C．y電極上有H2

產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D．反應(yīng)初期，x電極周?chē)霈F(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解二、填空題人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。用小蘇打片(NaHCO)治療胃酸過(guò)多的離子方程式為 。3Al(OH)3應(yīng)的離子方程式為 。(3)25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。K Ka1 a2HSO 1.3×10-2 6.3×10-82 3HCO 4.2×10-7 5.6×10-112 3HSO

溶液反應(yīng)的主要離子方程式。2 3 3填空。某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置(M、N回答下列問(wèn)題：①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的 腐蝕。請(qǐng)寫(xiě)出正反應(yīng)式： 。②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接時(shí)，兩極均有氣體產(chǎn)生，則鐵電極為 極(填“陰”或“陽(yáng)”)，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ，總反應(yīng)的離子方式為 。③當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，100ml溶液中，NaOH溶液的濃度是 mol/L和氫氧化鈉。B出口導(dǎo)出的氣體是 ，制得的氫氧化鈉溶液從出口 (填“A”“B”、“C”或“D”)導(dǎo)出。通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù) (填“>”、“<”或“=”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。三、原理綜合題之一。汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g) 2CO(g)+N(g)2 2①在一定條件下，在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中充入0.8molNO和1.20molCO3minCO20%，N2均反應(yīng)速率為v(N)= 。2

表示的平②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(p)代替物質(zhì)的量濃度(c)也可以表B B示平衡常數(shù)(記作K)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K= 。p p③該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH 0。(填“>”、“=”或“<”)甲醇，在恒溫恒壓條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H(g)?CHOH(g)，到2 3CO、HCHOH1mol、1mol、1mol，3L，2 3現(xiàn)往容器中繼續(xù)通入3molCO，此時(shí)v(正) v(逆)(填“>”、“＜”或“=”)，判斷的理由 。已知：HA=H＋＋HA-，HA-H＋＋A2-。常溫下，0.1mol·L-1NaHA2pH=2，則0.1mol·L-1的HA溶液中氫離子濃度的大小范圍是 <c(H2＋)< ；NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為 。常溫時(shí)，F(xiàn)e(OH)K=1×10-38Fe3＋沉淀完全[殘留在溶液中3 sp的c(Fe3＋)<10-5mol·L-1]，則溶液的pH應(yīng)大于 。四、有機(jī)推斷題2-苯甲醛為原料合成，合成路線(xiàn)如下：下列關(guān)于氯吡格雷的說(shuō)法正確的是 。A．氯吡格雷在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)B．氯吡格雷難溶于水，在一定條件下能發(fā)生水解反C．1mol5NA

個(gè)碳碳雙鍵，一定條件下最多能與5molH2

發(fā)生加