初中化學常見的幾種題型總結(jié)

基礎義務教育資料初中化學常見的幾種題型總結(jié)

（I除雜、分離、鑒別、鑒定、推斷）知識要點：1.除雜題：解答除雜質(zhì)一類的題目時，要注意三原則；三要領；五種常用的方法。三原則：①不引入新雜質(zhì)；②不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；③雜質(zhì)便于分離。三要領：①根據(jù)物理性質(zhì)或化學性質(zhì)的差異；②確定除雜質(zhì)方法；③選擇適宜試劑。除雜質(zhì)思路分析方法:（1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去。（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。（3）置換法：利用置換反應的原理將雜質(zhì)除去。（4）轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。（5）吸收法：常用于氣體的提純。在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領、方法后，解答題目時要審清題目要求，分析理順思路且與題目要求吻合，才能準確解題。.混合物的分離：（1）可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物——常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2sO4的混合物。（2）兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮——結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。（3）兩種物質(zhì)均溶于水時，可考慮用化學方法分離。如BaCl2和NaCl的混合物?？蓪⒒旌衔锵热苡谒尤脒m量Na2cO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+Na2cO3=BaCOJ+2NaCl。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+COJ。最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的NaCl固體和BaCl2固體。注意：用化學方法或用物理方法進行混合物分離時，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點是：除雜質(zhì)時只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可；而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。.物質(zhì)的鑒別：鑒別是通過化學實驗將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我們只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗出來即可認定NaCl溶液另一瓶則是KNO3溶液。（1）常見離子鑒別的特效試劑H+和。"-：紫色石蕊試液或pH試紙。。也：無色酚酞試液（可鑒別堿性溶液）——變紅。Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。C::稀HCl和石灰水——有COJ。2PO[:AgNO3溶液——有黃色沉淀。NH4+:強堿溶液（NaOH）——有NHJ。使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。

(2)特征離子關(guān)系圖Mg2+ NH4+Cu2+(2)特征離子關(guān)系圖Mg2+ NH4+Cu2+ OH-Fe3+一H+ CO32- Mg2+Ba2+——SO42- LCu2+(3)物質(zhì)鑒別的原則①操作簡便:能用物理方法鑒別的不用化學方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。②現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對比度較大。③防止干擾：鑒別Cl一和SO42-時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。(4)物質(zhì)鑒別的思路和方法①氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。②固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。③一種試劑的鑒別：A.幾種溶液含不同陽離子時，常選用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。B.幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑒別試劑。C.幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。D.幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。E.一種試劑與四種溶液反應時，應是現(xiàn)象對比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象。F.當給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。④不同試劑的鑒別：A.觀察法：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進行鑒別。B.熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進行鑒別。C.相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進行鑒別。.物質(zhì)的鑒定：鑒定是根據(jù)待檢物質(zhì)的特性，通過不同的實驗將物質(zhì)的各組分逐一檢驗出來，從而確定某物質(zhì)。鑒定與"用實驗方法確定或證明”等用語意義相同。如：用化學方法證明某白色固體是硫酸銨。在鑒定時不但要用化學實驗檢驗白色固體是否是銨鹽（含nh4+），還要檢驗它是否是硫酸鹽（含s。4-）。從而確定此白色固體是（NH4）2SO4。.推斷題：物質(zhì)的推斷是根據(jù)給出的實驗步驟和現(xiàn)象，運用物質(zhì)的特性，經(jīng)過分析、推理作出正確的判斷，以確定所給的未知物是什么物質(zhì)，不可能是什么物質(zhì)；確定混合物里或溶液里肯定有什么物質(zhì)，肯定不含有什么物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)。推斷題是考查化學知識的綜合分析能力的一種題型。常見的有文字敘述、圖表式、鏈條式三種形式推斷題，無論哪種形式推斷都必備的知識有反應規(guī)律、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、實驗現(xiàn)象、溶解性等。在題目分析過程中，注意關(guān)鍵字的分析，如某物質(zhì)溶于水是"生成"還是"得到"，"生成"是反應產(chǎn)物，"得到"既可能有反應產(chǎn)物，也可能有原物質(zhì)。加酸沉淀溶解時有氣體生成，一般有CO:。沉淀溶解但無氣體生成時，一般有OH-。部分溶解時，一定有BaSO4或AgCl等。解推斷題應注意：（1）推理分析要緊扣實驗現(xiàn)象，思考時要層次分明。判斷的結(jié)論要準確，既要明確的肯定，又要明確的否定。（2）一般情況下，與試題敘述的現(xiàn)象完全吻合的是"一定存在"。與現(xiàn)象不吻合的或有某種物質(zhì)的存在使現(xiàn)象不正確的物質(zhì)是"一定不存在"。有某種物質(zhì)的存在不影響其它反應的現(xiàn)象或自始至終沒有參與任何反應的物質(zhì)是"可能存在"。

【典型例題】［例1］用一種試劑鑒別NaCl、NH4NO3、（NH4）2SO4、Na2sO4四種無色溶液。解析：用一種試劑的鑒別常用反應現(xiàn)象的對比度加以鑒別，但困難的是如何找出這種試劑來鑒別，學生往往在尋找這一種試劑時無規(guī)律地想以一種物質(zhì)來試試看，這樣做無法提高解題速度，也提高不了能力?，F(xiàn)介紹一種尋找鑒別試劑的方法特效離子法。待檢物質(zhì)NadNa2待檢物質(zhì)NadNa26aT特效離子f確定試劑T現(xiàn)象施+7對聽、Bo1+無明顯現(xiàn)象放出n%T（刺激氣味）T有皿工1\有白J有白J從上面解題思路的圖示法中，不難找出鑒別四種物質(zhì)的試劑應選擇Ba（OH）2。特效離子法既節(jié)省時間又避免亂碰亂找，是一種試劑鑒別幾種不同物質(zhì)實用的快速方法。反應的化學方程式為：NaCl+Ba(OH)2=/2NH4NO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O+2NH3個(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4J+2NH3個+2H2ONa2SO4+Ba(OH)2=BaSO4J+2NaOH［例2］某白色固體A加熱后生成無色氣體B和白色固體C，若將白色固體C加入鹽酸中可得到無色液體D，將溶液D加入硫酸鈉溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，氣體B通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀F。根據(jù)以上實驗寫出A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的化、、/I、^F^^o解析：這是一道推斷題此題可將文字敘述內(nèi)容列出“鏈條"更有利于思路分析。+Ca（OH）B（氣） —FJ（固）+HCl +NaSOC（固）——————D（液） ————EJ（固）（不溶于稀HNO3）在“鏈條”分析時，有“正推斷"和"逆推斷"。應抓特征、找突破口?，F(xiàn)分五步分析此題。(1)常見的不溶于稀硝酸的白色沉淀，應首先考慮BaSO4和AgCl。確定E是BaSO4o(2)由生成物BaSO4逆推導反應物D中必含Ba2+,陰離子再逆推導HCl得出D中含C1-,因此可確定D是BaCl2o(3)由于生成物D是BaC12,可逆推導C中含Ba2+,可能是BaO或Ba(OH)2。(4)由氣體B加入石灰水，可確定F是CaCO3，逆推導確定B是CO2。(5)由A的分解產(chǎn)物中，B為CO2,排除C為Ba(0H)2，確定C是BaO,逆推反應A是BaCO3。此題答案：A—BaCO3;B—CO2;C—BaO;D—BaC12;E—BaSO4;F—CaCO3。［例3］在下圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我們初中化學所學的物質(zhì)。C為一種黑色粉末，D為一種氣體。請根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學式填寫下列空白：(1)若F為可溶性堿，G為藍色沉淀。則A為;D可能為,(2)若G為藍色沉淀，H為難溶性鹽，則I為o(3)若G、H都屬于鹽，且G為藍色溶液，則I可能為；F可能為。解析：由題中框圖關(guān)系可知，黑色粉末與一種氣體在加熱條件下反應生成A、B兩種物質(zhì)，應為氧化銅被還原。因為D點燃可生成B，所以D為氫氣，B為水，或D為CO，B為CO2，C為CuO，A為Cu。因CuO可與酸反應，所以I為酸，E為銅鹽，當G為藍色沉淀Cu(OH)2時，F(xiàn)應為可溶性堿，H為鹽。因H為難溶性鹽，則F為Ba(OH)2，H為BaSO4，I為H2sO4。若G、H都屬于鹽，且G為藍色溶液，則根據(jù)復分解反應的規(guī)律H為難溶性鹽，若I為HCl，則E為CuCl2，F(xiàn)為AgNO3，G為Cu(NO3)2，H為AgCl；若I為H2SO4，則E為CuSO4，F(xiàn)為BaCl2，G為CuCl2，H為BaSO4o答：(1)A為Cu;D可能為H2或CO。(2)I為H2sO4。(3)I可能為HCl或H2SO4,F可能為AgNO3或BaCl2。[例4]2003年6月5日世界環(huán)境日的主題是：“水——二十億人生命之所系”。請你回答下列問題：(1)自來水常用二氧化氯(ClO2)來殺菌消毒，它能轉(zhuǎn)化為可溶解性氯化物。為檢驗自來水中是否含有氯離子，應選用的化學試劑是 o(2)節(jié)約用水，防治水污染具有十分重要的意義。某工廠有甲、乙、丙三個車間，各自排放的污水中均無沉淀物。各車間的污水分別含有以下六種物質(zhì)中的各兩種：KOH、K2sO4、AgNO3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3。為防止污染水源，某中學化學興趣小組配合工廠進行污水檢測，結(jié)果如下表。7試劑U現(xiàn)象車間甲^藍色riYi白色沉淀乙紫色無明顯現(xiàn)象丙紅色白色沉淀可確定丙車間排放的污水中含有 和。為變害為利，化學興趣小組與工廠研究設計如下圖污水處理方案。請回答：沉淀A是，若各步處理均完全反應，最終排放液C的溶質(zhì)是，在農(nóng)業(yè)上它可用作復合肥料。甲-Kr L寸II池 最隆椰放C解析：氯離子可通過硝酸銀來檢驗，若生成白色沉淀則證明存在氯離子。甲車間排放的污水使石蕊變藍，說明含有堿性物質(zhì)KOH，與之能共存且與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀說明含有K2sO4或KCl；乙車間排放的污水不使石蕊變色，且不與氯化鋇溶液反應說明必含有Ba(NO3)2與KCl，則甲車間排放的污水中含有KOH與K2sO4，丙車間排放的污水使石蕊變紅，說明含有酸性物質(zhì)hno3，與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀說明含有AgNO3。甲乙混合生成沉淀A為BaSO4，繼續(xù)與丙混合，生成沉淀B為AgCl，最后溶液中只剩余kno3。答：(1)為檢驗自來水中是否含有氯離子，應選用的化學試劑是硝酸銀。(2)丙車間排放的污水中含有HNO/口AgNO3。沉淀A為BaSO4,最終排放液C的溶質(zhì)是kno3。［例5］在一定條件下，托盤天平的兩盤上各放一盛有等質(zhì)量分數(shù)等體積稀鹽酸的燒杯，天平成平衡狀態(tài)，當加入下列各物質(zhì)反應后，天平一定保持平衡的是( )A.分別加入等質(zhì)量的Mg、人匕金屬Mg完全溶解，金屬Al有剩余B.分別加入等質(zhì)量的Al、Zn，兩種金屬完全溶解C.分別加入等質(zhì)量的Na2c03和CaCO3,鹽酸有剩余D.分別加入24.75gAl和24gMg，兩種金屬完全溶解答：A.Mg?2HC1?2/3A124 73 18設鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為73g,Mg、Al的質(zhì)量為m，則當金屬Mg完全溶解，金屬A1有剩余時，18vmv24，即Mg不足量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量以Mg計算，Al有剩余，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量以鹽酸計算，所以二者不同，則天平不平衡；若m=24g，則Mg恰好與鹽酸完全反應，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量均為2g，此時天平時平衡的，所以天平一定保持平衡的不能選A。B.因為Al、Zn兩種金屬完全溶解，所以酸過量，則等質(zhì)量的兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不等，則天平不平衡。C.Na2c03?CaCO3?2HCl106 100 73因為兩種鹽質(zhì)量相等，鹽酸有剩余，所以產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量不等，天平不平衡。D.因為兩種金屬完全溶解，所以酸均過量Mg?2HC1?H2Am24 2 2224g (22g)2/3A1?2HC1~H2Am18 2 1624.75g (22g)可見，天平兩邊實際增重相等，所以天平平衡。D為正確答案。［例6］在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，有少量金屬析出，過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成。則濾液中含有的金屬離子為，析出的少量金屬為。解析：在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，會發(fā)生置換反應，金屬與鹽發(fā)生置換反應時，金屬與鹽中的陽離子金屬活動性差距越大，反應越容易發(fā)生，所以先發(fā)生：Fe+2AgN°3=Fe(NO)?+2Ag，當銀離子都被置換出來后再發(fā)生：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu當有少量金屬析出，過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明溶液中仍有銀離子存在，則只發(fā)生了Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，還未發(fā)生Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu。因此濾液中含有的金屬離子為Fe2+、Ag+和Cu2+,析出的少量金屬為Ag。答：濾液中含有的金屬離子為Fe2+、Ag+和Cu2+,析出的少量金屬為人§。［例7］(1)將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失。甲同學認為這是10由于H2O2是二元弱酸（H2O2=H++HO2），消耗了OH一，而使紅色褪去。乙同學認2 2 2 2 2為H2O2具有強氧化性，將酚酞氧化，紅色消失。試設計一個實驗論證甲、乙兩位同學的解釋中誰正確。解析：依題意可知：甲一一H2O2與NaOH發(fā)生中和反應，酚酞未被消耗。乙——H2O2氧化酚酞，NaOH未消耗。只需通過實驗驗證，酚酞和NaOH哪一種物質(zhì)存在即可。設計方案有二種：其一一一取溶液少量繼續(xù)加NaOH，看溶液是否變紅，若變紅證明酚酞尚存則甲正確，否則乙正確。其二一一取溶液少量滴加酚酞，若溶液變紅，證明NaOH尚存，則乙正確，否則甲正確。［例8］無水乙酸又稱冰醋酸（熔點16.6℃）,在室溫較低時，無水乙酸就會凝結(jié)成像冰一樣的晶體。請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸。解析：這是一道開放性的實驗操作設計題，考查思維能力和文字表達能力。醋酸凝結(jié)成晶體后，無法從試劑瓶中直接倒出，用玻璃棒將其搗碎也很困難且玻璃棒易被折斷，用金屬棒有可能與醋酸反應且易損壞試劑瓶，所以，應將醋酸熔化后將其倒出來，但試劑瓶壁較厚，不能直接用酒精燈加熱，將試劑瓶置于熱水中一會兒，熔點為16.6℃醋酸即可熔化。答案：將盛有醋酸晶體的試劑瓶置于熱水（溫度高于室溫）中，待醋酸熔化后將醋酸從瓶口倒出。11【模擬試題】第工卷（選擇題 40分）相對原子質(zhì)量（原子量）：H:1C:12Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Ca:40Cu:64一.下列各題均有4個選項，其中只有1個是符合題意的。（共10分，每小題1分）.物質(zhì)發(fā)生化學變化的本質(zhì)特征是A.有沉淀析出或氣體逸出 B.有發(fā)光或放熱的現(xiàn)象C.物質(zhì)的質(zhì)量沒有發(fā)生改變 D.有其它的物質(zhì)生成.下列有關(guān)物質(zhì)的用途中，利用了其物理性質(zhì)的是A.家庭里蒸饅頭用到純堿 B.用一氧化碳冶煉金屬C.用活性炭吸附毒氣 D.用氫氣作高能燃料.保護環(huán)境，已成為人類共同的呼聲。下列現(xiàn)象中，不會造成環(huán)境污染的是A.汽車排放出未經(jīng)治理的尾氣B.含硫煤的燃燒產(chǎn)生的氣體排放到空氣中C.工業(yè)廢水、含日常使用的合成洗滌劑的生活污水的任意排放D.在動力工業(yè)上，利用水力發(fā)電.下列說法中，錯誤的是A.保持二氧化硫（S°2）化學性質(zhì)的微粒是硫原子和氧原子B.原子是化學變化中的最小微粒C.臭氧（°3）和氧氣都是由氧元素組成的單質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化都屬于化學變化D.Na和Na屬于同一種元素的微粒12.不能由原子結(jié)構(gòu)示意圖+12282判斷出A.該元素為金屬元素 B.在化學反應中，該原子易失去電子C.原子核內(nèi)的中子數(shù) D.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù).下列每組物質(zhì)內(nèi)，凡同種元素均顯示相同化合價的是A.K2MnO4和KMnO4 B.CuCO3>Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3C.NH4NO3和NaNO2 d.NaHSO4和Na2SO3.下列每組內(nèi)的物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A.冰、生石灰、天然氣 B.碘酒、純堿、膽礬C.金剛石、燒堿、食鹽水 D.液態(tài)氧、食醋、沼氣.下列做法中，能使原溶液的〃H顯著升高的是A.向BaCl2溶液中加入Na2SO4溶液 B.向稀硫酸中加入燒堿溶液C.向澄清石灰水中加入稀鹽酸 D.向NaCl溶液中加入CaCl2溶液.檢驗集氣瓶里已集滿的氣體是否為二氧化碳的方法是A,加入燒堿溶液，觀察是否反應B.加入足量的澄清石灰水，觀察是否變渾濁C.加入紫色石蕊試液，觀察是否變紅色D.將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察是否立即熄滅10.現(xiàn)有六種物質(zhì)：鐵粉、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、F2O3和CuSO4溶液。將它們兩兩混合后，能發(fā)生的化學反應共有A.7個B.6個C.5個D.4個二.下列各題均有4個選項，其中有1個或2個選項符合題意。(共30分，每小題2分)13（一個選項的選對了給2分，多選不給分。兩個選項的，兩個都選對了給2分；選對一個，少選一個給1分；選對一個，另一個選錯不給分。）.對于化學反應mA+nB=pC+qD，下列說法中，正確的是A.若反應物A是單質(zhì)，B是化合物，則該反應可能屬于置換反應b.化學計量數(shù)（"系數(shù)"）m與n之和一定等于p和q之和C.參加反應的A與B的質(zhì)量比一定等于生成的C和D的質(zhì)量比D.現(xiàn)有反應物A、B各a克，經(jīng)充分反應后，生成的C與D的質(zhì)量之和不一定是2a克.下列化學方程式或電離方程式中，正確的是2"+"4二3c+Fe2（SOJCO2+H2O+CaCl2=CaCO3J+2HCl2HgO=2Hg+O2T D.Al2（SO4）3=2Al3++3SOj.下列每組內(nèi)的物質(zhì)相互混合后，能發(fā)生化學反應的是A.硫酸鉀溶液和硝酸鋅溶液 B.氯化銀和稀硝酸C.金屬汞和稀硫酸 D.碳酸鋇和稀鹽酸.有一瓶無色溶液，可能含有H2SO4、Na2SO4和Na2CO3三種物質(zhì)中的一種或幾種?，F(xiàn)將該溶液分別做如下實驗：（1）向其中滴入氯化鋇溶液，則產(chǎn)生白色沉淀；（2）向其中滴入足量稀鹽酸，則產(chǎn)生氣泡。原無色溶液中不一定含有的物質(zhì)是A.H2SO4 B.Na2SO4 C.H2SO4和Na2SO4 D.N2cq.在下列化學變化過程中：X+HC溶液＞y+即0H溶液＞Z,X代表的物質(zhì)可以是A.CuB.AgNO3 C.CuOD.Ba（0H）2.下列每組內(nèi)物質(zhì)的溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均為5%）混合后，最終肯定有沉淀生成的14A.Ba(OH)2、F2(SOJ、HNO3 B.CmSQ、NaOH、H2SQC.AgN03、H2SO4、HCl D.Ba(NO]?、Na2c0、HCl17.將含有Na2cO3和BaCl2兩種固體的混合物，放入足量水中后得到白色沉淀，將沉淀濾出后，向濾液中滴加AgNO3溶液又產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀完全不溶解。有關(guān)的下列判斷中，錯誤的是A.濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生的白色沉淀為AgClB.原混合物溶于水，過濾后濾液中肯定不含Ba2+C.原混合物溶于水，過濾后濾液中肯定不含CO3-D.原混合物溶于水，得到的白色沉淀為BaCO318.下列每組內(nèi)的溶液，必須使用其它試劑，才能將其全部鑒別開的是A.NaOH、Na2SO4、C^SO4、稀硫酸 B.Na2SO4、Na2CO3、頡2、稀鹽酸NaOH、FeCl3、NaCl、Na2SO4D.NaOH、NaCl、MgCl2、無色酚酞試液.某溫度下，向足量的飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復到原溫度，則下列說法中，正確的是A.溶液的質(zhì)量不變 B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變C.溶質(zhì)的溶解度不變 D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變.力℃時，某固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液m克，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%，則有關(guān)的下列說法中，正確的是A.將該溶液蒸發(fā)掉部分溶劑后，再降溫至廣C，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍為c%B.將該溶液升高溫度后(溶劑不蒸發(fā))，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會等于或小于c%C.在年C時，增加溶質(zhì)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就會大于c%D.在力℃時，這種物質(zhì)的溶解度小于c克15.氫氧化銫是一種可溶性堿，其化學式為CsOH，則有關(guān)的下列敘述中，錯誤的是CsOH在水溶液中的電離方程式為：CsOH=Cs++OH-CsOH溶液能使酚酞試液變紅C.因為CsCl是易溶于水的鹽，所以CsOH溶液與稀鹽酸不發(fā)生復分解反應CsOH溶液與MgCl2溶液發(fā)生復分解反應，有氫氧化鎂沉淀生成.下列說法中，錯誤的是A.將Fe(0H八加入到滴有酚酞試液的蒸餾水中，酚酞試液變?yōu)榧t色B.使用石蕊試液或酚酞試液，都能將氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸鑒別開C.酸式鹽硫酸氫鈉的溶液能使石蕊試液顯紅色D.某無色溶液中滴入AgNO3溶液而出現(xiàn)白色沉淀，原無色溶液中可能含有Cl-.下列化學實驗操作中，完全正確的是A.將PH試紙放入待測溶液中，測定溶液的PH20。。時，N“Cl的溶解度為36克。實驗室要提純45克含有少量泥沙的粗鹽，溶解粗鹽時加入125亳升蒸餾水，而后依次進行了過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作C.滴瓶上的滴管使用后未經(jīng)清洗即放回到原滴瓶上D.在將氧化銅和稀硫酸先后加入干燥的小燒杯中后，將燒杯置于鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈的外焰加熱，使反應進行.向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液，直至過量。下圖橫坐標表示加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量克，根據(jù)曲線判斷，在圖中的丫軸是指A.溶液的PH B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)/%C.沉淀的質(zhì)量/克 D.溶劑的質(zhì)量/克160 氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/克25.金屬Al和Mg分別與質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸恰好完全反應，有關(guān)的下列說法中，正確的是A.兩反應中所消耗的金屬Al和Mg的質(zhì)量相等B.兩反應中產(chǎn)生H2的質(zhì)量相等C.反應后所得溶液的質(zhì)量：Al2（so4）3溶液>MgS04溶液D.反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：MgSO4>Al2（SO4）3第口卷（非選擇題 40分）三.填空題（共20分，每空1分）26.實驗室制取H2、R、O2時，只需固體藥品制備的氣體是―，既能用稀硫酸又能用稀鹽酸制備的氣體是____,只能用向上排空氣法收集的氣體是___。27.t°C時，硝酸鉀的溶解度為a克，該溫度下，把b克硝酸鉀投入c克水中充分溶解。當ab <一100c時，得到的溶液的質(zhì)量是二 克，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為%。.只用一種試劑，將硝酸鉀、氯化鋇、氫氧化鉀三種無色溶液鑒別開，則這種試劑的化學式為。.工業(yè)生產(chǎn)排放的廢氣中，因含有二氧化硫而污染空氣。（1）若用過量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，則可消除其對空氣的污染，反應的化學方程式為此反應說明二氧化硫是 性氧化物。（2）二氧化硫與臭氧（。3）微熱即被迅速氧化成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫17酸，這是除去工業(yè)廢氣中二氧化硫的理想方法，寫出二氧化硫與臭氧反應的化學方程式:TOC\o"1-5"\h\z.由中和反應制備氯化鈣溶液，反應的化學方程式為；氧化銅被還原為銅（不屬于基本反應類型），反應的化學方程式為 。.當無水聯(lián)氨（液體，化學式為N2H4）與〃綠色氧化劑"過氧化氫（液體，化學式為H2%）反應時，會生成氮氣（氣體）和水（液體），并放出大量的熱，故用作火箭推進劑。寫出該反應的化學方程式： 。.將碳粉和銅粉的混合物在空氣中充分灼燒，所得的黑色固體與原固體混合物質(zhì)量相等，則在原固體混合物中銅粉的質(zhì)量分數(shù)為 。.在反應2A+3B=2C+4D中，A與B的式量之比為1：1，已知9.6克A與一定質(zhì)量的B恰好完全反應，生成物中含有10.8克D。則在此反應中，參加反應的B與生成的C的質(zhì)量之比等于 。（寫出最簡整數(shù)比）.有FeS04、904的混合溶液，向其中投入一些鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和一些固體不溶物。向固體不溶物中加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。則固體不溶物中一定含有的物質(zhì)的化學式為可能含有的物質(zhì)的化學式為 ；濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學式為。.某化工廠甲、乙兩車間排放的甲、乙兩溶液中，共含有Ba（NO3）2、Fe（NO3）3、CuS04>K0H、K2S04五種溶質(zhì)。當將甲、乙兩溶液按適當質(zhì)量比充分混合，經(jīng)沉淀、過濾，濾液中只有一種鉀鹽。則甲溶液中含有的兩種溶質(zhì)的化學式為乙溶液中含有的三種溶質(zhì)的化學式為；反應后濾液中溶質(zhì)的化學式為—這種濾液可用來澆灌農(nóng)田。18四.實驗題（共12分，最后一空2分，其余每空1分）.現(xiàn)有下列儀器裝置，請根據(jù)以下兩個實驗內(nèi)容來選擇、連接適宜的儀器裝置，并回答有關(guān)問題：（每種裝置允許重復選用，每個裝置內(nèi)的藥品都是足量的）（1）［實驗一］某氣體可能含有H2、co、CO2和H20（氣）中的一種或幾種，擬通過觀察實驗現(xiàn)象來研究該氣體的組成：①所選擇的儀器裝置及合理的先后排列順序是:該氣體（填寫裝置的代號）。②按上述合理的先后排列順序，設置第一個裝置的目的是 ；設置第三個裝置的目的是 。（2）［實驗二］某純凈的有機物在氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物只有co2和H20（氣）兩種氣體，應將燃燒后得到的氣體依次通過 （填寫裝置的代號），來測定該有機物的組成。若該有機物充分燃燒時耗去了4.8克氧氣，先后連接的兩個裝置在實驗后較實驗前質(zhì)量分別增加了3.6克和4.4克，則該有機物是由（寫元素符號） 組成的，相應元素的質(zhì)量比為（寫出最簡整數(shù)比）。.實驗室利用下列實驗裝置來測定銅的氧化物cuxo的組成。19氣體a銅的氧化物干燥劑B氣體a銅的氧化物干燥劑B干燥劑CA（1）若氣體。為純凈的氫氣，在點燃人裝置中酒精燈以前，要將氫氣通過整個裝置一段時間，其目的是 。（2）若氣體a為純凈的氫氣，當銅的氧化物CuO完全被還原為Cu時，稱得Cu的質(zhì)量為6.4克，同時稱得B裝置的質(zhì)量增加了0.9克，則這種銅的氧化物中銅元素和氧元素的原子個數(shù)之比的原始計算式為該銅的氧化物的化學式為 。（3）若氣體a為混有少量H2O（氣）的氫氣，而又未經(jīng)干燥處理直接通入裝置A中，當銅的氧化物Cuxo完全被還原為Cu時，仍然利用稱量Cu的質(zhì)量和B裝置增加的質(zhì)量的方法來完成這個實驗，將使測定結(jié)果中銅元素與氧元素質(zhì)量之比的值（填"偏大"、"偏小"或"不受影響"）。（4）若氣體a為混有少量H2O（氣）的氫氣，不增加任何其它實驗裝置也不改動上述裝置的連接順序，仍用其來測定CuxO的組成，必須測得哪些數(shù)據(jù)才能得到x的值？五.計算題（共8分）38.將一