初中化學酸堿鹽中考復習題

選項括號內(nèi)為雜質(zhì)方法AC選項括號內(nèi)為雜質(zhì)方法AC。?（HCl氣體）通過足量的NaOH溶液BKCl（KCL5）加入少量及卬外加熱CNaCl（叫CO?）加入足量的鹽酸后蒸干DFe（Cu）加入足量的稀H第5后過濾A、"Cl；,、NaCl、工NO?B、NaCl、NaOH、小花變成紅色酸堿鹽金屬練習題一、選擇題1、將金屬錳（乂的投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Mn、Mg、Cu的金屬活潑性由強到弱的順序是A、Mn、Mg、Cu B、Mg、Mn、Cu C、Cu、Mg、Mn D、Cu、Mn、Mg2、下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中錯誤的是A、a物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大，b物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小B、t℃時，等質(zhì)量的a、b飽和溶液中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì)1當溫度大于t℃時，a溶液一定比b溶液濃D、b中含有少量a時，用溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶的方法除去b中的a3、下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是4、你認為某化學活動小組記錄的實驗現(xiàn)象正確的是A、硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生B、把帶火星的木條伸入盛有氮氣的集氣瓶中能復燃C、把用石蕊試液染成紫色的干燥小花放入盛有二氧化碳的集氣瓶中觀察，D、向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀5、下列實驗操作或方案正確的是A、把水慢慢注入濃硫酸中 8、扇聞氣體的氣味C、用食鹽水檢驗硬水和軟水 D、用酚酞溶液鑒別鹽酸和稀硫酸6、下列各組物質(zhì)在某pH=14的無色溶液中，能大量共存的是—：y、A^CO；,D、號.、“二、NaCl7、向50g氯化鋇溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾后所得溶液的質(zhì)量等于原氯化鋇溶液的質(zhì)量，則所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為A、42.1% B、43.5% C、56.9% D、58.2%8、在常溫下，飽和的尼產(chǎn)溶液（氫硫酸）中緩緩通入適量的2二氣體，發(fā)生下列反應(yīng):E:E二570"初一:E二0。溶液的pH隨通入品。二的體積變化的曲線是9、向含有硫酸亞鐵和硫酸銅的溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過濾，濾紙上留有固體X，把X放入稀硫酸中有氣泡冒出。下列關(guān)于X組成的說法：⑥可能有Cu①一定有Zn②可能有Zn③一定有Fe④可能有Fe⑤一定有Cu⑥可能有Cu酸堿鹽金屬練習題正確的是A、①③⑤ B、②④⑥ C、①④⑤ D、②③⑤10、現(xiàn)有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過量鹽酸反應(yīng)，其中A、碳酸鈉消耗的氯化氫多 B、碳酸氫鈉生成的二氧化碳多C、碳酸氫鈉消耗的氯化氫多 D、碳酸氫鈉生成的二氧化碳多11、在氯堿工業(yè)的生產(chǎn)中，原料食鹽用水溶解制得飽和食鹽水，在電解前要除去雜質(zhì)（氯化鈣、硫酸鈣、氯化鎂、硫酸鎂），通常要加入的試劑及先后順序正確的是①二mNO一；②mm：③NaOH④、和匚。工⑤CcvDH：⑥鹽酸A、④②③ B、②③④⑥ C、①④⑥⑤ D、②③⑤12、鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物蒸發(fā)水分后得到固體（不含結(jié)晶水）11g，則反應(yīng)過程中生成氫氣的質(zhì)量為A、0.15g B、0.20g C、0.30g D、0.45g13、探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。小華同學進行了以下四個實驗，并用圖像分別描述了實驗過程中的現(xiàn)象。其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是AA場液藍電程度NwOH溶液的質(zhì)量胞NwOH溶液的質(zhì)量胞稀鹽崎的質(zhì)量里稀新酸的版量加贛疏酸的質(zhì)量信C DA、在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B、在NaOH溶液中加入匚飛匚。？，然后向其中逐滴加入稀鹽酸C、在NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸D、在NaOH溶液中加入的40二,二，然后向其中逐滴加入稀硫酸14、天原化工廠是氯堿工業(yè)的現(xiàn)代化工廠。原料食鹽用水溶解制得飽和食鹽水，在電解前要除去雜質(zhì)（氯化鈣、氯化鎂、硫酸鎂），所加入的試劑有：①氯化鋇溶液、②鹽酸、③氫氧化鈉溶液、④碳酸鈉溶液。下列各組中，加入次序正確的是A、①③④② B、①④②③ C、①③②④ D、③④①②15、某同學用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分攪拌后發(fā)現(xiàn)杯底還有部分NaCl晶體沒有溶解。然后該同學又用酒精燈加熱至60C，固體全部溶解。那么在加熱前后，以下各量沒有發(fā)生改變的是A、NaCl的溶解度B、溶質(zhì)的質(zhì)量C、溶劑的質(zhì)量 D、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)二、填空題酸堿鹽金屬練習題16、鎂帶燃燒時，一部分鎂與氮氣化合生成氮化鎂（化學式牧護2）,則9g鎂帶在空氣中燃燒時所得產(chǎn)物的質(zhì)量最少不低于g，最多不超過g。17、據(jù)報道，全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經(jīng)濟損失約達7000億美元，我國因金屬腐蝕造成的損失占國民生產(chǎn)總值（GNP）的4%。（1）請你根據(jù)不同原理，提出防止鋼鐵銹蝕的兩條合理措施：①:②。（2）請寫出用稀硫酸除去鐵銹的化學反應(yīng)方程式：。18、在分開盛放的A、B兩溶液中，共含有同。產(chǎn)、B產(chǎn)、Mg"、同。入OHJ7種離子，兩溶液里所含離子各不相同，已知A溶液里含3種陽離子和2種陰離子，其余在B溶液里，則B溶液里所含陽離子應(yīng)該是，陰離子應(yīng)該是。19、現(xiàn)有一包固體粉末，可能由QCQ?、caO、網(wǎng)初中的一種或幾種組成。為確定其組成，進行了如下圖所示的實驗（假設(shè)實驗過程無損耗）。請回答：（1）根據(jù)實驗可以確定白色沉淀是；原固體粉末中一定含有，它的可能組成有種。（2）若實驗取固體粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.85%的X溶液200g（只含一種溶質(zhì)），則X溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是g，固體粉末由（填化學式，下同）組成，其中質(zhì)量小于10g的是。20、把鐵粉和銅粉同時放入盛有硝酸銀溶液的試管中充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。若有如下兩種情況：（1）在濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的金屬是，（填微粒符號，下同）濾液中一定含有的金屬離子是。（2）向濾渣中滴加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生,則濾渣中一定含有的金屬是，濾液中一定含有的金屬離子是。21、根據(jù)要求，將合適的答案序號填在題后的括號內(nèi)。（1）下列各類物質(zhì)的組成中，一定含有氫和氧兩種元素的是。（2）下列物質(zhì)中，肯定含有氫元素，但不一定含有氧元素的是。（3）下列物質(zhì)中，不含碳、氫、氧三種元素的化合物可能屬于。（4）下列各類物質(zhì)的組成中，一定含有氧元素的是。A酸、B堿、C鹽、D氧化物、E有機物三、實驗題22、實驗室要測定某一氯化鈉和碳酸鈉混合物中的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)有以下試劑和實驗步驟可供選擇，試劑：澄清石灰水、稀硫酸、氯化鋇溶液。實驗步驟：①稱取少量混合物并溶解；②稱量沉淀；③將產(chǎn)生的氣體通入足量的某種試劑中；

酸堿鹽金屬練習題④向混合物中加入過量的某種試劑；⑤過濾沉淀并洗滌烘干；⑥實驗數(shù)據(jù)計算。請用三種方法測定混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，并在下表中寫出每種測定方法中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式和測定的實驗步驟的順序（步驟用其序號表示，可重復選擇）。方法化學方程式測定的實驗步驟的順序(1)(2)(3)23、已知C二二。是一種紅色固體物質(zhì)，在酸性溶液中，可發(fā)生反應(yīng)生成二二一和Cu。請用已學過的知識設(shè)計一個最簡便的實驗方案，來檢驗CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否有C'J。實驗步驟其晚現(xiàn)象與結(jié)尼化學方程式四、計算題24、現(xiàn)有鹽酸和一定質(zhì)量的氯化銅組成的混合溶液20g，向混合溶液中滴加20%的氫氧化鈉溶液并振蕩，所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。N社0H溶液的質(zhì)量組（1）求最終生成沉淀的質(zhì)量；（2）計算加入30g氫氧化鈉溶液后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1%）25、I.取3份73g某濃度的鹽酸，分別加入盛有N正0°?和長丑網(wǎng)5組成的同一種混合物中，進行甲、乙、丙三組實驗，測得如下數(shù)據(jù)（不考慮C5在水中的溶解）。實驗序號甲乙丙混合物質(zhì)量（g）9.2015.727.6生成二氧化碳的質(zhì)量（g）4.46.66.6回答下列問題：（1）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 酸堿鹽金屬練習題(2)混合物中NaHC。乘口長玨要2三的質(zhì)量比為。II.已知固體混合物A由NaHCQ，KHCQ，MgCQ?和CKQ?四種物質(zhì)中的兩種混合而成，通過計算和推理回答下列問題。(1)取A與足量的鹽酸反應(yīng)，若A的質(zhì)量為定值時，無論其組成成分的含量如何變化，生成氣體的量都為定值，則A的可能組成是(可以不填滿，也可補充)(i)(ii)(iii)A的組成(2)若A是蜘二°彝2超5組成的混合物，取10.0g的A與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量x范圍是多少？酸堿鹽金屬練習題參考答案1）、B 2）、C 3）、C4）、D 5）、B 6）、B7）、A8）、A9）、D10）、A11）、B 12）、A 13）、D14）、A 15）、C16）、 12.5 1517）、 進行表面防護處理（涂油、刷漆、表面鍍金屬等）改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)（制成不銹鋼）18）、 E產(chǎn)0H-19）、 CKOW N的C。？ 3 11,7C白CO?,caO,N/C5 CaC03,CaO20）、AgFe2+,Cu2+/Z Fe,Cu,AgFe2+1、實驗步驟1、實驗步驟取少量該紅色產(chǎn)物放入盛有稀硫酸（或稀鹽酸）的試管中，振蕩實魄現(xiàn)象與結(jié)論若溶液變?yōu)槁渖?，說明產(chǎn)物中有Ola。；若溶液不變色,說明產(chǎn)物中有無C-?；瘜W方程式Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2023）、【分析】“二是一種紅色固體物質(zhì)，在酸性溶液中，可發(fā)生反應(yīng)生成C二二一和Cu"，因為Cu亦為紅色，所以無法通過顏色直接判斷氫氣還原CuO的產(chǎn)物中是否含有c、o。而題目又說“c二二。與酸反應(yīng)，且產(chǎn)物為；二二和Cu"，即可以用二二二。與酸反應(yīng)后的溶液顏色來推斷該反應(yīng)產(chǎn)物中是否有二二二。，且該方法要符合題目要求〃設(shè)計一個最簡便的實驗方案〃。21）、BACB,D22）、【分析】欲測定混合物中氯化鈉質(zhì)量分數(shù)，通常采用測定混合物中N立CQ_；質(zhì)量的方法。而測定NkCQ；質(zhì)量可采用加試劑H二或CKL、mmCl：溶液］使其產(chǎn)生沉淀和加酸使其生成CO二，測定沉淀和匚。;質(zhì)量的方法求得?！窘獯稹糠椒ɑ瘜W方程式測定的實驗步驟的順序（1）BaCl2+N叱CQTBaCOsJ+2NaCl①④⑤②⑥（2）CX口叫+Na2comfCaCO3j+2NaOH①④⑤②⑥（3）H2SO4+Na2CO3TNa2SO4+C02T+H工。CC2%。輒0肛TCaCO31+H20①④③⑤②⑥【點評】三種方法中，用沉淀法比較簡單。酸堿鹽金屬練習題【點評】設(shè)計方案時要抓住匚二二0相對于Cu的特征反應(yīng)作為本題的入口點，即能和酸反應(yīng)生成C二二，呈藍色。24）、【分析】觀察圖像知，前10gNaOH溶液（起點從10開始）沒有產(chǎn)生沉淀，當NaOH溶液滴至30g（拐點）時，產(chǎn)生沉淀量達到最大值。由題意知，前10gNaOH溶液應(yīng)與鹽酸反應(yīng)了，所以前10g沒有沉淀生成，將后20g（即拐點的橫坐標減去起點的橫坐標）NaOH溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學方程式中進行求解即可。1、解：（1）根據(jù)圖示，可知與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為10g，與氯化銅反應(yīng)生成沉淀的氫氧化鈉的質(zhì)量為20g。設(shè)可生成沉淀的質(zhì)量為x。CuCl;+2NaOH=2NaCl+加0孫jSO 9820gx20% x80:98=（20gx20%）:x解得x=4.9g（2）分析題意知：最后所得溶液為氯化鈉溶液，氯化鈉中的鈉元素均來自NaOH中。設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為y，由關(guān)系式：NaOH~NaCl40 58.530gx20%y40:58.5=（30gx20%）:y解得y=8.775g故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： * x1。。％定19.5%20g+30g-4.9g答：（1）最終生成沉淀的質(zhì)量是4.9g。（2）加入30g氫氧化鈉溶液后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是19.5%。【點評】解答圖像題目首先看清楚橫、縱坐標表示的含義，其次注意觀察兩個點（即圖像的起點、折點）及圖像走向，根據(jù)題意寫出相關(guān)的化學方程式，從圖像中找一個〃量〃代入即可，找〃量〃的方法有三個：①折點對應(yīng)的橫坐標；②折點對應(yīng)的縱坐標；③起點與折點對應(yīng)的坐標差。（2）小題，根據(jù)鈉元素守恒計算比利用NaOH與HCl、及匚二二二反應(yīng)方程式計算簡便。25）、 25.1 7.5% 25.2 84:100或21:25 25.3【分析】I題：取3份相同濃度相同質(zhì)量鹽酸與不同質(zhì)量混合物反應(yīng)，甲中生成最少，顯然混合物反應(yīng)完，鹽酸過量，乙、丙生成C02相同，說明丙雖增加混合物的量，但C°2量不增加，說明73g鹽酸反應(yīng)完，可由6.6gC計算消耗鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，用甲中混合物質(zhì)量計算混合物平均相對分子質(zhì)量，以求得兩種物質(zhì)質(zhì)量比。II題：通過化學反應(yīng)方程式，根據(jù)生成44份質(zhì)量所需各種碳酸鹽的質(zhì)量及鹽酸與碳酸鹽反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系進行分析?！窘獯稹拷猓篒設(shè)混合物化學式為海0°，平均相對分子質(zhì)量為x,消耗鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為y。

酸堿鹽金屬練習題酸堿鹽金屬練習題CO2+44區(qū)

4%MHCQCO2+44區(qū)

4%落 36.59：2g36.5:44=y:6.6gy=5.475g5475q---x100%=7.5%,73gx：44=9.2g:4.4gx=92若可犯CQm