初中化學滬教版九年級下冊第六章溶解現(xiàn)象 優(yōu)質(zhì)課獎

第2課時金屬活動性順序及其應(yīng)用導(dǎo)學目標:1.熟記常見金屬在溶液中的活動性順序。2.理解并運用金屬活動性順序表進行相關(guān)題目的解答。自主預(yù)習:1．將金屬活動性順序表填寫完整：KCa____MgAl_____FeSnPb(H)_____HgAgPtAg2．在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠___，它的活動性越強。3．在金屬活動性順序里，位于____前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的____。4．在金屬活動性順序里，位于_____的金屬能把位于_____的金屬從它們化合物的______里置換出來?！緡L試挑戰(zhàn)】5．把金屬X放入AgNO3溶液中，X表面有銀白色固體析出；若放入FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Ag、Fe三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是（）A.Fe、X、AgB.X、Fe、AgC.Fe、Ag、XD.Ag、X、Fe課堂導(dǎo)學【導(dǎo)學探究】探究一常見金屬活動性順序探究指導(dǎo):通過對金屬與酸反應(yīng)研究，不同的金屬其活動性不同，人們以過長期的實踐，總結(jié)出金屬在溶液中的活動性順序如圖8-2-2-1所示：

圖8-2-2-1（1）在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，活動性越強；（2）排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。例題1:下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的是（）A.鎂與稀硫酸B.鋅與硫酸銅溶液C.鋁與硝酸銀溶液D.汞與氯化銅溶液思路分析:在金屬活動性順序表中，鎂排在氫的前面，所以鎂可以與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；鋅排在銅的前面，鋅可以置換硫酸銅中的銅元素；鋁排在銀的前面，鋁可以置換硝酸銀溶液中的銀元素；汞排在銅的后面，所以汞不能置換氯化銅溶液中的銅元素。答案:D方法指導(dǎo):（1）化合物是指能溶于水的化合物，不溶性的化合物與金屬不反應(yīng)，如AgCl；（2）金屬與化合物發(fā)生置換反應(yīng)時，K、Ca、Na除外。原因是K、Ca、Na太活潑，先與溶液中的水反應(yīng)。如：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。（3）幾種金屬在化合物中的化合價依次為：K+1；Ca+2；Na+1；Mg+2；Al+3；Zn+2；Fe+2；Sn+2；Pb+2；Cu+2；Hg+2；Ag+1?！靖櫽?xùn)練】:1．下列金屬中，最活潑的是（）A.銀B.銅C.鎂D.鋁2．（2012，福建福州）下列金屬能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的是（）A．鋅B．銀C．銅D．鉛3．（2012，四川宜賓）先取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應(yīng)更劇烈；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序為()A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁C．?。颈疽遥炯譊．乙＞甲＞丁＞丙探究二關(guān)于金屬活動性順序的拓展運用探究指導(dǎo):金屬活動性順序的應(yīng)用重要而廣泛，在中考中是必考的知識點。通常有以下幾種考查方式：1.以選擇題的形式考查對金屬活動性順序的判斷；2.關(guān)開金屬活動性順序的探究性實驗；3.對三種金屬活動性順序進行探究的設(shè)計型實驗。例題2：有甲、乙、丙三種金屬，只有甲在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，丙的鹽溶液不能用乙制的容器盛放，則這三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A．甲>乙>丙B．丙>乙>甲C．丙>甲>乙D．乙>丙>甲思路分析：甲在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，說明甲的化學性質(zhì)很穩(wěn)定；丙的鹽溶液不能用乙制的容器盛放，說明乙金屬可以置換丙，因此三種金屬的活動性由強到弱的順序為：乙>丙>甲。答案：D例題3：通過置換反應(yīng)可判斷金屬活動性順序，某同學通過實驗來比較銅、鋁、汞的金屬活動性順序，現(xiàn)有銅、鋁、汞的三種單質(zhì)，如果另外只用一種試劑達到實驗?zāi)康?，則應(yīng)選用下列試劑中的（）A.稀硫酸B.氯化鋁溶液C.硝酸汞溶液D.硫酸銅溶液思路分析:鋁能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但銅和汞均不能與稀硫酸反應(yīng)，因此不能比較銅和汞的金屬活動性順序，故A不能選用；三種金屬中鋁是最活潑的金屬，銅和汞均不能置換鋁，因此不能比較銅和汞的金屬活動性順序，故B不能選用；銅和鋁均比汞活潑，均可以置換出硝酸汞中的汞，不能比較銅和鋁的金屬活動性順序，C不能選用；鋁比銅活潑，可以與硫酸銅溶液反應(yīng)，汞排在銅的后面，不能置換銅，因此可得三種金屬的活動性順序為：鋁＞銅＞汞，故D可以選用。答案:D規(guī)律總結(jié)：判斷金屬活動性強弱方案有兩種設(shè)計方法：一是將不同金屬分別與同一稀酸反應(yīng)，看反應(yīng)速率的快慢（間接方法）；二是利用金屬與鹽溶液的反應(yīng)，使金屬之間相互置換來得到金屬的活動性順序（直接方法），其設(shè)計原理為“中間金屬”原則．如：設(shè)計實驗來驗證Mg、Fe、Cu的活動性順序，以“中間金屬”Fe為基本點，有兩個方案：①Mg、FeSO4、Cu②MgCl2、Fe、CuSO4?！靖櫽?xùn)練】4．小明設(shè)計實驗探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序。他設(shè)計了四個實驗方案，分別選擇的試劑是：①銅、銀、硫酸亞鐵溶液；②鐵、銀、硫酸銅溶液；③銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液；④銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液。上述四個方案所選試劑正確的是：（）A.eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,4)B.eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,3)C.eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,3)eq\o\ac(○,4)D.eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,3)5．（2012，四川眉山）向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后再加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。下列說法正確的是（）A.一定有鋅粉剩余B.所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+C.一定有銀粉生成D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+當堂達標6．金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應(yīng)用，常見金屬在溶液中的活動性由強至弱的順序及元素名稱、符號均正確的一組是（）A．金Au>銀Ag>銅CuB．鉀K>鈣Ca>鈉NaC．鋅Zn>鐵Fe>貢HgD．鋁Cl>鎂Mg>鋅Zn7．常見金屬活動性順序表如下：圖8-2-2-2下列各組物質(zhì)不能發(fā)生化學反應(yīng)的是（）A．汞與硝酸銀溶液B．銅與硝酸鎂溶液C．鋅與硫酸亞鐵溶液D．鋁與稀鹽酸8．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：①X和稀硫酸不反應(yīng)；②Z+HSO4（?。?ZSO4+H2↑；③X+2YNO3=2Y+X（NO3）2，這三種金屬的活動性順序正確的是（）A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．Y＞Z＞XD．Z＞Y＞X9．（2012，湖北黃岡）錫(sn)是五金之一，它的金屬活動性順序位于鐵和銅之間，則下列反應(yīng)不會發(fā)生的是（）+Sn(N03)2＝Zn(N03)2+Sn+2HCl==SnCl2+H2↑+2AgN03＝Sn(NO3)2+2Ag+MgS04＝SnS04+Mg10．（1）鐵在潮濕的空氣中表面易生成一種暗紅色的固體，其主要成分的化學式為___________。（2）鐵絲在純凈的氧氣中燃燒的化學方程式為_________。（3）將少量的鐵粉加入到足量的硫酸銅溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中含有的金屬離子是，反應(yīng)的化學方程式為。11．小思實驗操作考試的題目是探究金屬的化學性質(zhì)，內(nèi)容包括：銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)。圖8-2-2-3是他實驗操作考試中的部分情景。圖8-2-2-3(1)圖中有一處錯誤的操作，該操作是；（填序號）(2)操作A的現(xiàn)象是；(3)他講鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)任何現(xiàn)象，其原因是。12.金屬活動性順序在運用中給我們?nèi)龡l判斷依據(jù)，即在金屬活動性順序里：⑴金屬的位置越靠前它的活動性就越強；⑵位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；⑶位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。通過查閱資料我發(fā)現(xiàn)金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學方程式為，由此我發(fā)現(xiàn)了一條新的判斷依據(jù)。13.我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni）,伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。（1）鑄造以上硬幣用到的材料都是（填“合成材料”或“金屬材料”）。（2）選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是（填序號）。A.金屬的導(dǎo)電性B.金屬的耐腐蝕性C.金屬的硬度D.金屬價格與硬幣面值的吻合度（3）以上硬幣涉及到Fe、Cu、Al、Ni（鎳），已知Ni能夠發(fā)生如下反應(yīng)：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑Fe+NiCl2=Ni+FeCl2這兩個反應(yīng)的基本類型都是。四種金屬活動性由強到弱的順序為（用元素符號表示）。課后提高1．根據(jù)金屬活動性順序分析，下列描述或判斷正確的是（）A．金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學反應(yīng)得到金屬鋅B．金屬鐵與硫酸溶液反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量增大C．在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學反應(yīng)D．金屬銅與氯化銀反應(yīng)得到金屬銀2．向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應(yīng)后，再過濾。下列情況不可能存在的是()A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Fe2+、Mg2+C．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe2+、Mg2+D．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+、Mg2+3．（2012，江蘇鹽城）金屬R與CuCl2溶液反應(yīng)的化學方程式為：R+CuCl2＝RCl2+Cu，則下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．金屬R可能是鋁C．金屬R活動性比Cu強D．該反應(yīng)前后R的化合價發(fā)生了改變4．小童將觀察到的現(xiàn)象形象地畫了一幅卡通畫，每個卡通人物表示一種金屬，周圍的小黑點表示反應(yīng)中生成的氣體，如圖8-2-2-4所示：圖8-2-2-4（1）四種金屬的活動性由強到弱的順序是。（2）小童要用其它方法驗證銅、鐵、鎂的活動性順序，他已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要選的另外兩種溶液是溶液和溶液。5．某工廠欲從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，工業(yè)流程如圖8-2-2-5所示：圖8-2-2-5（1）操作a、b的名稱分別是________、_______。（2）寫出流程中有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：____________、____________。以上兩個反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是____________________。6．鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理。【提出問題】這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢?【實驗探究】同學們對這三種金屬的活動性順序展開了探究，請你參與探究并填寫空格。將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插人體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的稀鹽酸中：【討論交流】為什么同一個實驗得出了兩種結(jié)論呢?同學們帶著這個疑問查閱了相關(guān)資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內(nèi)無氣泡，是因為鋁表面致密的氧化膜會先與鹽酸反應(yīng)。【反思評價】做金屬性質(zhì)實驗時需將金屬進行打磨，打磨的目的是?！緦嶒烌炞C】為了進一步確認鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，同學們又將兩根粗細相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學方程式?！就卣惯w移】（1）若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插入順序(能與鹽酸反應(yīng)的要一次將鹽酸消耗完)，也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。金屬絲的插入順序為。（2）金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限也與金屬活動性順序有關(guān)，請寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序。7．小彬同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的。他想起在學習金屬性質(zhì)時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，進行如下探究活動?！静殚嗁Y料】鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液……鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色的硫酸鋁溶液……【預(yù)測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系：①CrAlCu②AlCrCu③AlCuCr【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。實驗一實驗二實驗三實驗方案實驗現(xiàn)象鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍色。_______________________鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快。結(jié)論鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢。銅不與稀硫酸反應(yīng)_______________________三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是__________________________【回答問題】(1)用砂紙打磨金屬片的目的是_______________。(2)實驗一所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是___________。(3)小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小燕認為不可行，理由是__________________。(4)小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，這三種藥品可以是________________。【歸納】比較金屬活動性強弱的方法有①______②________。8．有兩種外觀類似黃金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag制品，若實驗室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器。（1）你認為能測出合金

（填序號）中銅的質(zhì)量分數(shù)；（2）取上述（1）中合金粉末20g放入燒杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為。求：①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；②求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。答案與點撥自主預(yù)習ZnCu2.前3.氫氫4.前面后面溶液課堂導(dǎo)學點撥：由題意可知：將這四種金屬粉末分別投入相同濃度的鹽酸中，只有甲、乙發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氣泡，而且乙反應(yīng)更劇烈，說明甲和乙排在氫前，且乙在甲的前面，丙、丁排在氫后．將丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出，說明丁在丙的前面．所以，四種金屬的活動性順序為：乙＞甲＞丁＞丙。點撥：充分反應(yīng)后再加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，證明無鋅剩余，A錯誤。銀是這三種金屬中最不活潑的金屬，因此銀一定被置換出來，但不一定全部置換完全；銅可能被置換出來，出可能生成的銅重新置換銀。因此，最終固體中一定含有的是銀，一定不含的是鋅；而所得溶液中一定含有的是Zn2+，可能含有的是Cu2+、Ag+。當堂達標7.B點撥：在金屬活動性順序中，銅排在鎂的后面，因此銅不能與硝酸鎂反應(yīng)。點撥：①X不能和稀硫酸反應(yīng)，說明X在H后；②Z能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，說明Z在氫前；③X能置換出Y，說明X在Y前；綜合歸納可得Z＞X＞Y。分析所給選項可以知道選項B是正確的。故選B。10.（1）Fe2O3（2）3Fe＋2O2Fe3O4（3）Fe2+、Cu2+Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu11.（1）C（2）銅絲表面變黑（3）可能是鋁絲表面的氧化氧化膜沒有除去點撥：（1）不能將塊狀固體（鋅粒）直接加入試管中，防止打破試管底部；（2）銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，即紫紅色的銅變成黑色；（3）因為鋁易被氧氣氧化形成致密氧化膜從百阻止內(nèi)部鋁與硫酸銅溶液接觸，故沒有現(xiàn)象出現(xiàn)。12.2Al+3CuO3Cu+Al2O3；在高溫條件下，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的氧化物里置換出來。點撥：鋁與氧化銅發(fā)生的是置換反應(yīng)，即鋁置換出氧化銅中的銅，因為鋁的活動性比銅強，所以根據(jù)是否能置換出金屬氧化物中的金屬，來判斷金屬的活動性，即活潑性強的金屬能把活潑性弱的金屬從其氧化物中置換出來。13.（1）金屬材料（2）A（3）置換反應(yīng)Al＞Fe＞Ni＞Cu課后提高點撥：鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與硫酸鋅反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀和硫酸鉀，而不會生成金屬鋅，故A錯誤；利用假設(shè)法，假設(shè)由56克鐵與硫酸反應(yīng)，則生成2克氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則溶液的質(zhì)量增加了54克，故“金屬鐵與硫酸溶液反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量增大”說法正確，故B正確；在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學反應(yīng)，說法錯誤，因為金屬活動性：Mg＞Al，故C錯誤；因為較活潑的金屬能把比它活動性差的金屬從它對應(yīng)的鹽溶液中置換出來，而氯化銀不溶于水，所以“金屬銅與氯化銀反應(yīng)得到金屬銀”，說法錯誤，故D錯誤。故選B。點撥：向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，鐵可以置換銀和銅，銅還可以繼續(xù)置換銀，但鎂不會被置換。點撥：置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物，該反應(yīng)符合置換反應(yīng)的特征，故A說法正確；該反應(yīng)是金屬R與氯化銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)，根據(jù)金屬的活動性順序的應(yīng)用可以知道該金屬的活動性比銅強，可以是鋁，但是鋁在形成化合物時表現(xiàn)出的是化合價為+3價，而化學方程式生成的是RCl2，RCl2中R的化合價為+2價，故B說法錯誤；根據(jù)B的解答可以知道該金屬R的活動性比銅強，故C說法正確；金屬R為單質(zhì)，根據(jù)化合價的原則可以知道其化合價為零，而RCl2中R的化合價為+2價，所以該反應(yīng)前后R的化合價發(fā)生了改變，故D說法正確。故選B。4.（1）Mg、Zn、Fe、Cu（2）CuSO4、MgSO45.（1）過濾蒸發(fā)（2）Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+H2SO4=FeSO4+H2↑在金屬活動性順序中，鐵位于銅、氫之前點撥：工業(yè)流程利用過量鐵將CuSO4置換，得到固體Cu和FeSO4，過濾得到的