初中化學(xué)魯教版九年級(jí)下冊(cè)第八單元海水中的化學(xué)單元復(fù)習(xí) 公開課獎(jiǎng)

2015-2016學(xué)年重慶市楊家坪中學(xué)高二（上）第三次月考化學(xué)試卷一、選擇題：下列每道題中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意（1-10小題每題2分，11-22小題每小題2分）1．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部屬于新能源的是一組是（）①天然氣②煤③核能④石油⑤海洋能⑥地?zé)崮堍唢L(fēng)能⑧氫能．A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外2．右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖．當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升．制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（）A．硝酸銨 B．生石灰 C．氯化鎂 D．食鹽3．下列溶液一定是堿性的是（）A．pH＞7的某電解質(zhì)的溶液 B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/LC．溶液中含有OH﹣ D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）4．下列方程式書寫正確的是（）A．HCO3﹣在水溶液中的電離方程式：HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣B．H2SO3的電離方程式：H2SO3?2H++SO32﹣C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣5．工業(yè)上由CO2和H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣50kJ?mol﹣1．下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是（）A． B． C． D．6．在鋅片和鹽酸的反應(yīng)中，加入如下試劑，可使生成氫氣的速度變慢的是（）A．硫酸銅晶體 B．HCl氣體 C．氯化鋇晶體 D．醋酸鉀晶體7．下列裝置或操作正確，且能達(dá)到目的是（）A．依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．測(cè)定鹽酸濃度C．依據(jù)氣體顏色變化，證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響D．中和熱的測(cè)定8．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（）A．純銀器表面在空氣中會(huì)因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連可保護(hù)其不受腐蝕C．海輪外殼連接鋅塊是采用犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法保護(hù)外殼不受腐蝕D．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，錫鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用9．在飽和Mg（OH）2溶液中，c（OH﹣）=×10﹣4mol?L﹣1．若往該溶液中加入NaOH溶液，使溶液的c（OH﹣）變?yōu)樵瓉?lái)的10倍，則Mg（OH）2的溶解度在理論上將（）A．變?yōu)樵瓉?lái)的10﹣3倍 B．變?yōu)樵瓉?lái)的10﹣2倍C．變?yōu)樵瓉?lái)的103倍 D．不發(fā)生變化10．已知Ksp（AgCl）=×10﹣10，Ksp（AgI）=×10﹣16．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB．在含有濃度均為mol?L﹣1的Cl﹣、I﹣的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10﹣11mol?L﹣111．體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，并達(dá)到平衡．在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無(wú)法判斷12．電鍍廢液中Cr2O72﹣可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）?2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是（）A． B． C． D．13．室溫下，用?L﹣1NaOH溶液分別滴定?L﹣1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線B．pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLC．V（NaOH）=時(shí)，兩份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）D．V（NaOH）=時(shí)，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）14．21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)．在800℃～1000℃時(shí)電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示．下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)為電源的正極B．石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．陰極發(fā)生的反應(yīng)為：TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣D．每生成鈦，轉(zhuǎn)移電子15．空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．如圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．當(dāng)有電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生O2（標(biāo)況）B．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H++2e﹣═H2↑C．d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e﹣═2H2OD．c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A16．如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解．假設(shè)在電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說(shuō)法正確的是（）A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變B．甲燒杯a電極反應(yīng)式為：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OC．電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D．當(dāng)b極增重時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）17．某氨水的pH=a，某鹽酸的pH=b，已知a+b=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）18．25℃時(shí)，濃度均為?L﹣1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和12．下列說(shuō)法正確的是（）A．在mol?L﹣1BA溶液中，c（A﹣）+c（H+）=c（BOH）+c（OH﹣）B．若將?L﹣1BOH溶液稀釋至mol?L﹣1則溶液的pH=10C．若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則混合液中：c（A﹣）＞c（B+）D．若將上述兩溶液按體積比l：2混合，則混合液中：c（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）19．下列溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度的說(shuō)法正確的是（）A．一定濃度的氨水加水稀釋的過(guò)程中，c（NH4+）/c（NH3?H2O）的比值減小B．濃度均為mol?L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），且2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]C．mol?L﹣1的醋酸（CH3COOH）溶液與mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=c（CH3COOH）+2c（H+）D．常溫下，已知：Ksp（AgCl）=×10﹣10，Ksp（Ag2Cr2O4）=×10﹣12，則Ag2CrO4懸濁液中的c（Ag+）一定小于AgCl懸濁液中的c（Ag+）20．已知電池的比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大?。嘘P(guān)下述兩種電池說(shuō)法正確的是（）鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1﹣xCoO2C+LiCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+SLi2S．A．鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C．理論上兩種電池的比能量相同D．如圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電21．NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．石墨I(xiàn)極為正極，石墨I(xiàn)I極為負(fù)極B．Y的化學(xué)式可能為NOC．石墨I(xiàn)極的電極反應(yīng)式為NO2+NO3﹣﹣e﹣═N2O5D．石墨I(xiàn)I極上發(fā)生氧化反應(yīng)22．如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖．下列說(shuō)法不正確的是（）A．該過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B．一段時(shí)間后，①池中n（KHCO3）不變C．一段時(shí)間后，②池中溶液的pH一定下降D．銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O二、非選擇題23．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性．在25℃，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)．pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液中H+濃度來(lái)測(cè)定溶液的pH．（1）已知水中存在如下平衡H2O?H++OH﹣△H＞0．現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈中性，選擇的方法是（填字母）．A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Cu（OH）2固體C．加熱水至100℃[其中c（H+）=1×10﹣6mol?L﹣1]D．在水中加入H2SO4溶液（2）現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯色，若用pH計(jì)測(cè)定，則pH7（填“＞”“＜”或“=”），溶液呈性（填“酸”“堿”或“中”）．（3）證明NaHSO3溶液中HSO3﹣的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是（填序號(hào)）．a(chǎn)．測(cè)定溶液的pHb．加入Ba（OH）2溶液c．加入鹽酸d．加入品紅溶液e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)．24．工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl2?6H2O），其過(guò)程為：已知：Ⅰ．有關(guān)氫氧化物沉淀的pH：氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2開始沉淀的pH沉淀完全的pHⅡ．SrCl2?6H2O晶體在61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．（1）操作①需要加快反應(yīng)速率，措施有充分?jǐn)嚢韬停▽懸环N）．碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式．（2）在步驟②﹣③的過(guò)程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至；宜用的試劑為．D．氨水E．氫氧化鍶粉末F．碳酸鈉晶體（3）操作③中所得濾渣的主要成分是（填化學(xué)式）．（4）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上（5）步驟⑥宜選用的無(wú)機(jī)洗滌劑是．25．ClO2為一種黃綠色氣體，是目前國(guó)際上公認(rèn)的高效，廣譜，快速安全的殺菌劑．制備ClO2的新工藝是電解法．（1）如圖表示用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，寫出陽(yáng)極ClO2產(chǎn)生的電極方程式：；圖中b電極為；（填“陽(yáng)極”或“陰極”）（2）電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112ml時(shí)，停止電解，則通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子物質(zhì)的量為mol，陰極區(qū)pH（填“變大”、“變小”或“不變”）（3）ClO2對(duì)污水中Fe2+，Mn2+，S2﹣，CN﹣等有明顯去除效果，某工廠中污水含CN﹣（amg/L），現(xiàn)將ClO2把CN﹣氧化成兩種無(wú)毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：．26．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0（Ⅰ）反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，若K=1，向某恒容容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為．（2）如圖所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2的晶體，則溫度T1T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是．（3）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為，滴定反應(yīng)的離子方程式為．（4）25℃時(shí)，H2SO3?HSO+H+的電離常數(shù)Ka=1×10﹣2，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將（填“增大”“減小”或“不變”）．

2015-2016學(xué)年重慶市楊家坪中學(xué)高二（上）第三次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：下列每道題中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意（1-10小題每題2分，11-22小題每小題2分）1．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部屬于新能源的是一組是（）①天然氣②煤③核能④石油⑤海洋能⑥地?zé)崮堍唢L(fēng)能⑧氫能．A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外【考點(diǎn)】使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．【分析】新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或很少污染，且有些可以再生．根據(jù)這些特征進(jìn)行判斷．【解答】解：①天然氣、②煤、④石油是不可再生能源，對(duì)環(huán)境有污染，不是新能源，故①②④不符合要求；③核能是新能源，可以再生，但若使用不當(dāng)會(huì)對(duì)環(huán)境造成極大的污染，故③不符合要求；⑤海洋能、⑥地?zé)犭姵?、⑦風(fēng)能、⑧氫能是清潔能源且可以再生，是新能源，故⑤⑥⑦⑧符合要求；故選B．2．右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖．當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升．制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（）A．硝酸銨 B．生石灰 C．氯化鎂 D．食鹽【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：大多數(shù)的化合反應(yīng)，酸堿中和的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)，金屬與水的反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，爆炸反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)，C、CO、H2還原金屬氧化物，銨鹽與堿的反應(yīng)；結(jié)合題意可知水與固體碎片混合時(shí)放出熱量，即為放熱反應(yīng)來(lái)解答．【解答】解：A、硝酸銨與水混合時(shí)，吸收熱量，故A錯(cuò)誤；B、生石灰（CaO）與水反應(yīng)時(shí)放出熱量，故B正確；C、氯化鎂溶于水沒(méi)有明顯的熱效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、食鹽溶于水也沒(méi)有明顯的熱效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B．3．下列溶液一定是堿性的是（）A．pH＞7的某電解質(zhì)的溶液 B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/LC．溶液中含有OH﹣ D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）【考點(diǎn)】溶液pH的定義．【分析】溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷的，當(dāng)溶液中c（OH﹣）＜c（H+）時(shí)，溶液呈酸性；當(dāng)c（OH﹣）=c（H+）時(shí)，溶液呈中性；當(dāng)c（OH﹣）＞c（H+）時(shí)，溶液呈堿性，注意不能根據(jù)溶液的pH值大小判斷．【解答】解：A、溫度影響水的電離，溫度降低，水的電離程度減小，溶液中氫離子濃度減小，所以pH＞7的溶液中不能判斷c（OH﹣）與c（H+）的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、溫度影響水的電離，溫度升高，水的電離程度增大，中性溶液中氫氧根離子離子濃度增大，所以c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/L溶液中不能判斷c（OH﹣）與c（H+）的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C、任何溶液中都存在氫離子、氫氧根離子，所以含有OH﹣離子的溶液不一定顯示堿性，故C錯(cuò)誤；D、溶液中c（OH﹣）＞c（H+）的溶液，溶液一定堿性，故D正確；故選D．4．下列方程式書寫正確的是（）A．HCO3﹣在水溶液中的電離方程式：HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣B．H2SO3的電離方程式：H2SO3?2H++SO32﹣C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．電離生成水合氫離子和碳酸根離子；B．電離分步進(jìn)行，以第一步電離為主；C．水解分步進(jìn)行，以第一步水解為主；D．電離生成碳酸氫根離子．【解答】解：A．HCO3﹣在水溶液中的電離方程式為HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣，故A正確；B．H2SO3的電離方程式為H2SO3?H++HSO3﹣，故B錯(cuò)誤；C．CO32﹣的水解方程式為CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D錯(cuò)誤；故選：A．5．工業(yè)上由CO2和H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣50kJ?mol﹣1．下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣50kJ?mol﹣1是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，物質(zhì)越穩(wěn)定，其能量越?。窘獯稹拷猓悍磻?yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣50kJ?mol﹣1是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，物質(zhì)越穩(wěn)定，其能量越小，所以液態(tài)物質(zhì)的能量小于氣態(tài)物質(zhì)，則符合條件的圖象是A，故選A．6．在鋅片和鹽酸的反應(yīng)中，加入如下試劑，可使生成氫氣的速度變慢的是（）A．硫酸銅晶體 B．HCl氣體 C．氯化鋇晶體 D．醋酸鉀晶體【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】在鋅片和鹽酸的反應(yīng)中，加入如下試劑，可使生成氫氣的速度變慢，可以通過(guò)降低溶液中氫離子濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．加入硫酸銅晶體，Zn和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故A不選；B．通入HCl，HCl電離出氫離子導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B不選；C．加入氯化鋇晶體，氫離子濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故C不選；D．加入醋酸鉀晶體，鹽酸和醋酸根離子反應(yīng)生成醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故D正確；故選D．7．下列裝置或操作正確，且能達(dá)到目的是（）A．依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．測(cè)定鹽酸濃度C．依據(jù)氣體顏色變化，證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響D．中和熱的測(cè)定【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．兩種高錳酸鉀的濃度不同，顏色本來(lái)就不同，不符合控制變量法；B．中和滴定時(shí)，NaOH溶液應(yīng)該盛放在堿式滴定管中；C．N2O4是紅棕色氣體，放入熱水中，平衡逆向移動(dòng)，放入冷水中平衡正向移動(dòng)；D．中和熱的測(cè)定中，溫度計(jì)測(cè)量混合溶液溫度．【解答】解：A．兩種高錳酸鉀的濃度不同，顏色不同，不符合控制變量法，應(yīng)保證高錳酸鉀濃度相同，用不同濃度的草酸來(lái)做實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．中和滴定時(shí)，NaOH溶液應(yīng)該盛放在堿式滴定管中，該實(shí)驗(yàn)盛放氫氧化鈉溶液的滴定管是酸式滴定管，故B錯(cuò)誤；C．N2O4是紅棕色氣體，放入熱水中，平衡逆向移動(dòng)，放入冷水中平衡正向移動(dòng)，所以依據(jù)氣體顏色變化，證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，故C正確；D．中和熱的測(cè)定中，溫度計(jì)測(cè)量混合溶液溫度，該操作錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；故選C．8．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（）A．純銀器表面在空氣中會(huì)因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連可保護(hù)其不受腐蝕C．海輪外殼連接鋅塊是采用犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法保護(hù)外殼不受腐蝕D．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，錫鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．【分析】A．銀和硫化氫直接反應(yīng)生成硫化銀；B．作電解池陰極的金屬被保護(hù)，作電解池陽(yáng)極的金屬加速被腐蝕；C．被保護(hù)的金屬可以采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；D．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)．【解答】解：A．銀和硫化氫直接反應(yīng)生成黑色的硫化銀，沒(méi)有電流產(chǎn)生，為化學(xué)腐蝕，故A正確；B．作電解池陰極的金屬被保護(hù)，作電解池陽(yáng)極的金屬加速被腐蝕，要保護(hù)的金屬連接電源陰極，故B錯(cuò)誤；C．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)，鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)，該保護(hù)方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；D．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)，錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而加速被腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選A．9．在飽和Mg（OH）2溶液中，c（OH﹣）=×10﹣4mol?L﹣1．若往該溶液中加入NaOH溶液，使溶液的c（OH﹣）變?yōu)樵瓉?lái)的10倍，則Mg（OH）2的溶解度在理論上將（）A．變?yōu)樵瓉?lái)的10﹣3倍 B．變?yōu)樵瓉?lái)的10﹣2倍C．變?yōu)樵瓉?lái)的103倍 D．不發(fā)生變化【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】飽和Mg（OH）2溶液中c（OH﹣）=2c（Mg2+），根據(jù)Ksp=c（Mg2+）?[c（OH﹣）]2計(jì)算氫氧化鎂的溶度積，再計(jì)算加入氫氧化鈉溶液后溶液中鎂離子濃度，結(jié)合鎂離子濃度計(jì)算．【解答】解：飽和Mg（OH）2溶液中c（OH﹣）=2c（Mg2+）=×10﹣4mol/L，故c（Mg2+）=5×10﹣5mol/L，則Ksp[Mg（OH）2]=c（Mg2+）?[c（OH﹣）]2=5×10﹣5×（1×10﹣4）2=5×10﹣13，向該溶液中加入NaOH溶液，使c（OH﹣）變?yōu)樵瓉?lái)的10倍，即c′（OH﹣）=×10﹣3mol/L，而溶液中c′（Mg2+）=mol/L=5×10﹣7mol/L，則Mg（OH）2的溶解度在理論上將變?yōu)樵瓉?lái)的=10﹣2倍，故選B．10．已知Ksp（AgCl）=×10﹣10，Ksp（AgI）=×10﹣16．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB．在含有濃度均為mol?L﹣1的Cl﹣、I﹣的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10﹣11mol?L﹣1【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】A．如滿足Qc＞Ksp，則AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI；B．根據(jù)溶解度小的物質(zhì)先生成沉淀；C．根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理分析；D．根據(jù)Ksp（AgCl）求出c（Ag+），再利用Ksp（AgI）求出碘離子的濃度．【解答】解：A．AgCl難溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI，故A錯(cuò)誤；B．在含濃度均為?L﹣1的Cl﹣、I﹣的溶液中緩慢滴AgNO3稀溶液，由于AgI的溶度積小，即溶解度小，所以AgI先形成沉淀析出，故B正確；C．根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理：溶解度小的能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，故C正確；D．已知Ksp（AgCl）=×10﹣10，則c（Ag+）==，c（I﹣）===×10﹣11mol，故D正確；故選：A11．體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，并達(dá)到平衡．在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無(wú)法判斷【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】甲為恒溫恒容，乙為恒溫恒壓，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡時(shí)混合氣體物質(zhì)的量減小，則平衡時(shí)甲中壓強(qiáng)小于乙中壓強(qiáng)，乙中平衡等效為在甲中平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)．【解答】解：甲為恒溫恒容，乙為恒溫恒壓，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡時(shí)混合氣體物質(zhì)的量減小，則平衡時(shí)甲中壓強(qiáng)小于乙中壓強(qiáng)，乙中平衡等效為在甲中平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則乙的SO2的轉(zhuǎn)化率將大于甲的，即大于P%，故選B．12．電鍍廢液中Cr2O72﹣可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）?2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線．【分析】根據(jù)圖象中縱橫坐標(biāo)的意義，利用溫度、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響來(lái)分析一個(gè)量隨另一個(gè)量的變化，變化趨勢(shì)與圖中符合的即為正確答案．【解答】解：A、由△H＜0，則正反應(yīng)是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積，則K減小，故A正確；B、pH增大溶液，則堿性增強(qiáng)，會(huì)中和溶液中H+，降低生成物濃度，平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)，Cr2O72﹣的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，與圖中不符，故B錯(cuò)誤；C、溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大，與圖中不符，故C錯(cuò)誤；D、增大反應(yīng)物Pb2+的濃度，平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)，則Cr2O72﹣的物質(zhì)的量會(huì)減小，與圖中不符，故D錯(cuò)誤；故選：A．13．室溫下，用?L﹣1NaOH溶液分別滴定?L﹣1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線B．pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLC．V（NaOH）=時(shí)，兩份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）D．V（NaOH）=時(shí)，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考點(diǎn)】真題集萃；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】A．醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞鹽酸；B．pH=7時(shí)，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH；C．V（NaOH）=時(shí)，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解；D．V（NaOH）=時(shí)，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷．【解答】解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞鹽酸，所以I是滴定醋酸的曲線，故A錯(cuò)誤；B．pH=7時(shí)，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，故B正確；C．V（NaOH）=時(shí)，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），故C錯(cuò)誤；D．V（NaOH）=時(shí)，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），再結(jié)合電荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故D錯(cuò)誤；故選B．14．21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)．在800℃～1000℃時(shí)電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示．下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)為電源的正極B．石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．陰極發(fā)生的反應(yīng)為：TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣D．每生成鈦，轉(zhuǎn)移電子【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】圖為電解裝置，由陰離子的定向移動(dòng)可知石墨為陽(yáng)極，則a為負(fù)極，b為正極，TiO2為陰極，電解時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：由陰離子的定向移動(dòng)可知石墨為陽(yáng)極，則a為負(fù)極，b為正極，TiO2為陰極，A．a(chǎn)為電源的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．石墨為陽(yáng)極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．電解TiO2制得鈦，TiO2為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣，故C正確；D．Ti元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，則每生成鈦，轉(zhuǎn)移電子，故D錯(cuò)誤．故選C．15．空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．如圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．當(dāng)有電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生O2（標(biāo)況）B．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H++2e﹣═H2↑C．d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e﹣═2H2OD．c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】依據(jù)圖示ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣，b為陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負(fù)極，c是正極，d是負(fù)極；電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H++4e﹣=2H2↑；原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為：d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2﹣4e﹣=4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H++4e﹣=2H2O，以此解答該題．【解答】解：A．當(dāng)有mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極為電解池的陰極，電極反應(yīng)為4H++4e﹣=2H2↑，產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；故B錯(cuò)誤；C．d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是：2H2﹣4e﹣=4H+，故C錯(cuò)誤；D．c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A池，故D正確．故選D．16．如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解．假設(shè)在電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說(shuō)法正確的是（）A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變B．甲燒杯a電極反應(yīng)式為：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OC．電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D．當(dāng)b極增重時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】a與電源正極相連，為陽(yáng)極，則b為陰極，甲中陽(yáng)極發(fā)生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，陰極發(fā)生2Cu2++4e﹣=2Cu；乙中c為陽(yáng)極，發(fā)生2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，d為陰極發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，以此來(lái)解答．【解答】解：A．通電一段時(shí)間后，甲中陽(yáng)極發(fā)生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，陰極發(fā)生4Ag++4e﹣=4Ag，反應(yīng)后為硝酸，溶液pH減小，乙中陰極氫離子被電解生成氫氧根離子，溶液的pH增大，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)與電源正極相連，為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子，其電極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故B正確；C．當(dāng)電解一段時(shí)間后，甲可能為硝酸，乙為NaOH，則二者混合不會(huì)生成沉淀，故C錯(cuò)誤；D．b極增重時(shí)，n（Cu）==，由Cu～2e﹣～H2↑，則d極產(chǎn)生的氣體為×mol=，故D錯(cuò)誤．故選B．17．某氨水的pH=a，某鹽酸的pH=b，已知a+b=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；離子濃度大小的比較．【分析】a+b=14，常溫下某氨水的pH=a，則氨水中c（OH﹣）=10a﹣14mol/L，某鹽酸的pH=b，鹽酸中c（H+）=10﹣bmol/L，所以氨水中c（OH﹣）等于鹽酸中c（H+），一水合氨是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒和電荷守恒分析解答．【解答】解：a+b=14，常溫下某氨水的pH=a，則氨水中c（OH﹣）=10a﹣14mol/L，某鹽酸的pH=b，鹽酸中c（H+）=10﹣bmol/L，所以氨水中c（OH﹣）等于鹽酸中c（H+），一水合氨是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），溶液存在電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），則c（NH4+）＞c（Cl﹣），應(yīng)為c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故選D．18．25℃時(shí)，濃度均為?L﹣1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和12．下列說(shuō)法正確的是（）A．在mol?L﹣1BA溶液中，c（A﹣）+c（H+）=c（BOH）+c（OH﹣）B．若將?L﹣1BOH溶液稀釋至mol?L﹣1則溶液的pH=10C．若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則混合液中：c（A﹣）＞c（B+）D．若將上述兩溶液按體積比l：2混合，則混合液中：c（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】25℃時(shí)，濃度均為?L﹣1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和12，HA中氫離子濃度等于酸濃度，所以是強(qiáng)酸，BOH中氫氧根離子濃度小于堿濃度，所以BOH是弱堿，A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，結(jié)合物料守恒分析；B．弱電解質(zhì)溶液中都存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離；C．混合溶液pH=7，則溶液中c（OH﹣）=c（H+），再結(jié)合電荷守恒判斷；D．將上述兩溶液按體積比1：2混合，則兩種溶液中溶質(zhì)為BA和BOH，BOH的電離程度大于B+水解程度，再結(jié)合電荷守恒分析．【解答】解：25℃時(shí)，濃度均為?L﹣1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和12，HA中氫離子濃度等于酸濃度，所以是強(qiáng)酸，BOH中氫氧根離子濃度小于堿濃度，所以BOH是弱堿，A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（B+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），根據(jù)物料守恒得c（BOH）+c（B+）=c（A?），則c（H+）=c（BOH）+c（OH﹣），故A錯(cuò)誤；B．弱電解質(zhì)BOH溶液中都存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)BOH電離，所以將?L﹣1BOH溶液稀釋至0．OO1mol?L﹣1則溶液的pH＞10，故B錯(cuò)誤；C．混合溶液pH=7，則溶液中c（OH﹣）=c（H+），溶液中存在電荷守恒c（B+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），所以得c（A﹣）=c（B+），故C錯(cuò)誤；D．將上述兩溶液按體積比1：2混合，則兩種溶液中溶質(zhì)為BA和BOH，BOH的電離程度大于B+水解程度，所以溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+）、c（B+）＞c（A﹣），所以離子濃度大小順序是c（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正確；故選D．19．下列溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度的說(shuō)法正確的是（）A．一定濃度的氨水加水稀釋的過(guò)程中，c（NH4+）/c（NH3?H2O）的比值減小B．濃度均為mol?L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），且2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]C．mol?L﹣1的醋酸（CH3COOH）溶液與mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=c（CH3COOH）+2c（H+）D．常溫下，已知：Ksp（AgCl）=×10﹣10，Ksp（Ag2Cr2O4）=×10﹣12，則Ag2CrO4懸濁液中的c（Ag+）一定小于AgCl懸濁液中的c（Ag+）【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】A．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離；B．混合溶液中，CO32﹣的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO3﹣，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；C．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，溶液中存在電荷守恒、物料守恒；D．未告知溶液是否是飽和溶液，所以無(wú)法確定銀離子濃度大?。窘獯稹拷猓篈．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，所以n（NH4+）增大、n（NH3?H2O）減小，則c（NH4+）/c（NH3?H2O）增大，故A錯(cuò)誤；B．混合溶液中，CO32﹣的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO3﹣，所以c（CO32﹣）＜c（HCO3﹣），溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]，故B錯(cuò)誤；C．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，溶液中存在電荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）、物料守恒2c（Na+）=C（CH3COOH）+C（CH3COO﹣），所以得c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=c（CH3COOH）+2c（H+），故C正確；D．未告知溶液是否是飽和溶液，所以無(wú)法確定銀離子濃度大小，故D錯(cuò)誤；故選C．20．已知電池的比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大?。嘘P(guān)下述兩種電池說(shuō)法正確的是（）鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1﹣xCoO2C+LiCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+SLi2S．A．鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C．理論上兩種電池的比能量相同D．如圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極與外接電源的負(fù)極相連；C．比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大??；D．給電池充電時(shí)，負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，正極與外接電源的正極相連．【解答】解：A．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則鋰離子電池放電時(shí)，Li+向正極遷移，故A錯(cuò)誤；B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極與外接電源的負(fù)極相連，鋰電極上Li+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C．比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小，鋰硫電池放電時(shí)負(fù)極為L(zhǎng)i，鋰離子電池放電時(shí)負(fù)極為L(zhǎng)ixC，兩種電池的負(fù)極材料不同，所以比能量不同，故C錯(cuò)誤；D．圖中表示鋰硫電池給鋰離子電池充電，右邊電極材料是Li和S，鋰負(fù)極，硫?yàn)檎龢O，左邊電極材料是C和LiCoO2，由鋰離子電池的總反方程式可知C+LiCoO2→LixC+Li1﹣xCoO2為充電過(guò)程即為電解池，則鋰硫電池給鋰離子電池充電，LiCoO2為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：LiCoO2﹣xe﹣﹣xLi+=Li1﹣xCoO2；C為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)：C+xe﹣+xLi+=LixC，則C與負(fù)極Li相連，LiCoO2應(yīng)與正極S相連，故D錯(cuò)誤；故選B．21．NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．石墨I(xiàn)極為正極，石墨I(xiàn)I極為負(fù)極B．Y的化學(xué)式可能為NOC．石墨I(xiàn)極的電極反應(yīng)式為NO2+NO3﹣﹣e﹣═N2O5D．石墨I(xiàn)I極上發(fā)生氧化反應(yīng)【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．【分析】A、燃料電池中通氧氣的為正極，通燃料的為負(fù)極；B、根據(jù)氮元素的化合價(jià)分析；C、負(fù)極上NO2失電子生成N2O5；D、石墨I(xiàn)I極為氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)．【解答】解：A、燃料電池中通氧氣的為正極，通燃料的為負(fù)極，則石墨I(xiàn)極為負(fù)極，石墨I(xiàn)I極為正極，故A錯(cuò)誤；B、NO2中氮元素的化合價(jià)為+4價(jià)，反應(yīng)后化合價(jià)升高，所以Y的化學(xué)式為N2O5，故B錯(cuò)誤；C、負(fù)極上NO2失電子生成N2O5，則石墨I(xiàn)極的電極反應(yīng)式為NO2+NO3﹣﹣e﹣═N2O5，故C正確；D、石墨I(xiàn)I極為氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．22．如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖．下列說(shuō)法不正確的是（）A．該過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B．一段時(shí)間后，①池中n（KHCO3）不變C．一段時(shí)間后，②池中溶液的pH一定下降D．銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O【考點(diǎn)】電解原理．【分析】A、電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置；B、在電解池的陰極上發(fā)生二氧化碳得電子的還原反應(yīng)；C、在電解池的陽(yáng)極上，是陰離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；D、CO2電催化還原為CH4的過(guò)程CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O是一個(gè)還原反應(yīng)過(guò)程．【解答】解：A、該裝置是一個(gè)電解池，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A正確；B、在電解池的陰極上發(fā)生二氧化碳得電子的還原反應(yīng)，即CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O，一段時(shí)間后，氫離子減小，氫氧根濃度增大，氫氧根會(huì)和①池中的碳酸氫鉀反應(yīng)，所以n（KHCO3）會(huì)減小，故B錯(cuò)誤；C、在電解池的陽(yáng)極上，是陰離子氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，所以酸性增強(qiáng)，pH一定下降，故C正確；D、CO2電催化還原為CH4的過(guò)程是一個(gè)還原反應(yīng)過(guò)程，所以銅電解是電解池的陰極，銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O，故D正確．故選B．二、非選擇題23．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性．在25℃，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)．pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液中H+濃度來(lái)測(cè)定溶液的pH．（1）已知水中存在如下平衡H2O?H++OH﹣△H＞0．現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈中性，選擇的方法是C（填字母）．A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Cu（OH）2固體C．加熱水至100℃[其中c（H+）=1×10﹣6mol?L﹣1]D．在水中加入H2SO4溶液（2）現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯淡黃色，若用pH計(jì)測(cè)定，則pH＜7（填“＞”“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”“堿”或“中”）．（3）證明NaHSO3溶液中HSO3﹣的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是ae（填序號(hào)）．a(chǎn)．測(cè)定溶液的pHb．加入Ba（OH）2溶液c．加入鹽酸d．加入品紅溶液e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)．【考點(diǎn)】水的電離；pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；影響鹽類水解程度的主要因素．【分析】（1）使水的電離平衡向右移動(dòng)的方法有：升高溫度、加入含有弱根離子的鹽等，如果溶液呈酸性，說(shuō)明加入的物質(zhì)和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度而使溶液呈酸性；（2）100℃沸水顯示中性，根據(jù)中性環(huán)境下pH試紙的顏色來(lái)確定即可；在25℃時(shí)，水的pH=7，溫度升高，則pH增大，水在任何溫度下均為中性；（3）NaHSO3溶液中HSO3﹣的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，故檢驗(yàn)溶液呈酸性即可．【解答】解：（1）A．向水中加入NaHSO4，NaHSO4電離出氫離子，抑制水電離，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中C（H+）＞C（OH﹣），溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；B．向水中加入Cu（NO3）2，Cu（NO3）2是強(qiáng)酸弱堿鹽能水解，銅離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅，從而促進(jìn)水電離，導(dǎo)致溶液中C（OH﹣）＜C（H+），溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C．水的電離是吸熱反應(yīng)，加熱至100℃，促進(jìn)水電離，溶液C（OH﹣）=C（H+），溶液呈中性，故C正確；D．向水中加入H2SO4，H2SO4是強(qiáng)酸，電離出的氫離子抑制水的電離，導(dǎo)致溶液中C（OH﹣）＞C（H+），溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；故選C；（2）溫度升高會(huì)促進(jìn)水的電離，所以水的pH會(huì)減小，所以100℃沸水仍然是中性的，但此時(shí)的pH值小于7，pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性時(shí)，試紙為淡黃，水在任何溫度下均為中性的，故答案為：淡黃；＜；中；（3）NaHSO3溶液中HSO3﹣的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，測(cè)定溶液的pH，可以確定溶液酸堿性，酸性溶液可以使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅，所以能用測(cè)定溶液pH值、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試液檢驗(yàn)，而加入Ba（OH）2溶液、HCl溶液、品紅溶液都不能說(shuō)明溶液呈酸性，故選ae；故答案為：ae．24．工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl2?6H2O），其過(guò)程為：已知：Ⅰ．有關(guān)氫氧化物沉淀的pH：氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2開始沉淀的pH沉淀完全的pHⅡ．SrCl2?6H2O晶體在61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．（1）操作①需要加快反應(yīng)速率，措施有充分?jǐn)嚢韬图訜?、適當(dāng)增加鹽酸濃度等（寫一種）．碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．（2）在步驟②﹣③的過(guò)程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至B；宜用的試劑為E．D．氨水E．氫氧化鍶粉末F．碳酸鈉晶體（3）操作③中所得濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4（填化學(xué)式）．（4）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是AA．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上（5）步驟⑥宜選用的無(wú)機(jī)洗滌劑是飽和氯化鍶溶液．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】以SrCO3為原料制備六水氯化鍶（SrCl2?6H2O），由流程可知，SrCO3和鹽酸發(fā)生反應(yīng)：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O，反應(yīng)后溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，還含有少量Fe2+、Ba2+雜質(zhì)，加入過(guò)氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+，然后加硫酸生成硫酸鋇沉淀，同時(shí)調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化氫氧化鐵沉淀，所以過(guò)濾后濾渣為硫酸鋇和氫氧化鐵，濾液中含SrCl2，最后蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到SrCl2?6H2O．（1）（增大鹽酸的濃度，加熱等可以增大反應(yīng)速率；碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)生成氯化鍶、二氧化碳和水；（2）根據(jù)Fe3+開始沉淀pH與沉淀完全pH調(diào)節(jié)溶液的pH范圍，調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+轉(zhuǎn)化氫氧化鐵沉淀，且不能引入新雜質(zhì)；（3）SrCO3和鹽酸反應(yīng)后溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，還含有少量Fe2+、Ba2+雜質(zhì)，加入了稀硫酸，有硫酸鋇生成，加入過(guò)氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)溶液pH，水解可生成氫氧化鐵沉淀；（4）根據(jù)六水氯化鍶晶體開始失去結(jié)晶水的溫度選擇熱風(fēng)吹干時(shí)適宜的溫度；（5）根據(jù)溶解平衡且不能引入新雜質(zhì)分析解答．【解答】解：以SrCO3為原料制備六水氯化鍶（SrCl2?6H2O），由流程可知，SrCO3和鹽酸發(fā)生反應(yīng)：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O，反應(yīng)后溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，還含有少量Fe2+、Ba2+雜質(zhì)，加入過(guò)氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+，加硫酸生成硫酸鋇沉淀，再調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化氫氧化鐵沉淀，所以過(guò)濾后濾渣為硫酸鋇和氫氧化鐵，濾液中含SrCl2，最后蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到SrCl2?6H2O．（1）增大鹽酸的濃度，加熱，或者攪拌，增大接觸面積，可以增大反應(yīng)速率；碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)生成氯化鍶、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O，故答案為：加熱、適當(dāng)增加鹽酸濃度等；SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e3+在pH=時(shí)開始沉淀，在pH=時(shí)沉淀完全，故在步驟②﹣③的過(guò)程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至，使Fe3+轉(zhuǎn)化氫氧化鐵沉淀，且不能引入新雜質(zhì)，可以選擇氫氧化鍶粉末，故答案為：B；E；（3）加入了稀硫酸，有硫酸鋇生成，加入過(guò)氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)溶液pH，水解可生成氫氧化鐵沉淀，操作③中所得濾渣的主要成分是BaSO4、Fe（OH）3，故答案為：Fe（OH）3、BaSO4；（4）六水氯化鍶晶體61℃時(shí)開始