初中化學魯教版九年級下冊第八單元海水中的化學單元復習 公開課獎

2015-2016學年重慶市楊家坪中學高二（上）第三次月考化學試卷一、選擇題：下列每道題中只有一個選項符合題意（1-10小題每題2分，11-22小題每小題2分）1．未來新能源的特點是資源豐富，使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部屬于新能源的是一組是（）①天然氣②煤③核能④石油⑤海洋能⑥地熱能⑦風能⑧氫能．A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外2．右圖是一個一次性加熱杯的示意圖．當水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升．制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（）A．硝酸銨 B．生石灰 C．氯化鎂 D．食鹽3．下列溶液一定是堿性的是（）A．pH＞7的某電解質(zhì)的溶液 B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/LC．溶液中含有OH﹣ D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）4．下列方程式書寫正確的是（）A．HCO3﹣在水溶液中的電離方程式：HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣B．H2SO3的電離方程式：H2SO3?2H++SO32﹣C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣5．工業(yè)上由CO2和H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣50kJ?mol﹣1．下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是（）A． B． C． D．6．在鋅片和鹽酸的反應中，加入如下試劑，可使生成氫氣的速度變慢的是（）A．硫酸銅晶體 B．HCl氣體 C．氯化鋇晶體 D．醋酸鉀晶體7．下列裝置或操作正確，且能達到目的是（）A．依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應速率的影響B(tài)．測定鹽酸濃度C．依據(jù)氣體顏色變化，證明溫度對平衡移動的影響D．中和熱的測定8．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是（）A．純銀器表面在空氣中會因化學腐蝕漸漸變暗B．地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連可保護其不受腐蝕C．海輪外殼連接鋅塊是采用犧牲陰極的陽極保護法保護外殼不受腐蝕D．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，錫鍍層仍能對鐵制品起保護作用9．在飽和Mg（OH）2溶液中，c（OH﹣）=×10﹣4mol?L﹣1．若往該溶液中加入NaOH溶液，使溶液的c（OH﹣）變?yōu)樵瓉淼?0倍，則Mg（OH）2的溶解度在理論上將（）A．變?yōu)樵瓉淼?0﹣3倍 B．變?yōu)樵瓉淼?0﹣2倍C．變?yōu)樵瓉淼?03倍 D．不發(fā)生變化10．已知Ksp（AgCl）=×10﹣10，Ksp（AgI）=×10﹣16．下列說法錯誤的是（）A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB．在含有濃度均為mol?L﹣1的Cl﹣、I﹣的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10﹣11mol?L﹣111．體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O2?2SO3，并達到平衡．在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷12．電鍍廢液中Cr2O72﹣可通過下列反應轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）?2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是（）A． B． C． D．13．室溫下，用?L﹣1NaOH溶液分別滴定?L﹣1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（）A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線B．pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLC．V（NaOH）=時，兩份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）D．V（NaOH）=時，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）14．21世紀是鈦的世紀．在800℃～1000℃時電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示．下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)為電源的正極B．石墨電極上發(fā)生還原反應C．陰極發(fā)生的反應為：TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣D．每生成鈦，轉(zhuǎn)移電子15．空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．如圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（）A．當有電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生O2（標況）B．b極上發(fā)生的電極反應是：2H++2e﹣═H2↑C．d極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H++4e﹣═2H2OD．c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A16．如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進行電解．假設在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是（）A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變B．甲燒杯a電極反應式為：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OC．電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產(chǎn)生藍色沉淀D．當b極增重時，d極產(chǎn)生的氣體為（標準狀況下）17．某氨水的pH=a，某鹽酸的pH=b，已知a+b=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）18．25℃時，濃度均為?L﹣1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和12．下列說法正確的是（）A．在mol?L﹣1BA溶液中，c（A﹣）+c（H+）=c（BOH）+c（OH﹣）B．若將?L﹣1BOH溶液稀釋至mol?L﹣1則溶液的pH=10C．若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則混合液中：c（A﹣）＞c（B+）D．若將上述兩溶液按體積比l：2混合，則混合液中：c（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）19．下列溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度的說法正確的是（）A．一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c（NH4+）/c（NH3?H2O）的比值減小B．濃度均為mol?L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），且2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]C．mol?L﹣1的醋酸（CH3COOH）溶液與mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=c（CH3COOH）+2c（H+）D．常溫下，已知：Ksp（AgCl）=×10﹣10，Ksp（Ag2Cr2O4）=×10﹣12，則Ag2CrO4懸濁液中的c（Ag+）一定小于AgCl懸濁液中的c（Ag+）20．已知電池的比能量是參與電極反應的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大?。嘘P(guān)下述兩種電池說法正確的是（）鋰離子電池的總反應為：LixC+Li1﹣xCoO2C+LiCoO2鋰硫電池的總反應為：2Li+SLi2S．A．鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應C．理論上兩種電池的比能量相同D．如圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電21．NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，下列有關(guān)說法正確的是（）A．石墨I極為正極，石墨II極為負極B．Y的化學式可能為NOC．石墨I極的電極反應式為NO2+NO3﹣﹣e﹣═N2O5D．石墨II極上發(fā)生氧化反應22．如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖．下列說法不正確的是（）A．該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程B．一段時間后，①池中n（KHCO3）不變C．一段時間后，②池中溶液的pH一定下降D．銅電極的電極反應式為CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O二、非選擇題23．中學化學實驗，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍色．而要精確測定溶液的pH，需用pH計．pH計主要通過測定溶液中H+濃度來測定溶液的pH．（1）已知水中存在如下平衡H2O?H++OH﹣△H＞0．現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈中性，選擇的方法是（填字母）．A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Cu（OH）2固體C．加熱水至100℃[其中c（H+）=1×10﹣6mol?L﹣1]D．在水中加入H2SO4溶液（2）現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯色，若用pH計測定，則pH7（填“＞”“＜”或“=”），溶液呈性（填“酸”“堿”或“中”）．（3）證明NaHSO3溶液中HSO3﹣的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是（填序號）．a(chǎn)．測定溶液的pHb．加入Ba（OH）2溶液c．加入鹽酸d．加入品紅溶液e．用藍色石蕊試紙檢測．24．工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl2?6H2O），其過程為：已知：Ⅰ．有關(guān)氫氧化物沉淀的pH：氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2開始沉淀的pH沉淀完全的pHⅡ．SrCl2?6H2O晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水．（1）操作①需要加快反應速率，措施有充分攪拌和（寫一種）．碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式．（2）在步驟②﹣③的過程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至；宜用的試劑為．D．氨水E．氫氧化鍶粉末F．碳酸鈉晶體（3）操作③中所得濾渣的主要成分是（填化學式）．（4）工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上（5）步驟⑥宜選用的無機洗滌劑是．25．ClO2為一種黃綠色氣體，是目前國際上公認的高效，廣譜，快速安全的殺菌劑．制備ClO2的新工藝是電解法．（1）如圖表示用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，寫出陽極ClO2產(chǎn)生的電極方程式：；圖中b電極為；（填“陽極”或“陰極”）（2）電解一段時間，當陰極產(chǎn)生標準狀況下氣體112ml時，停止電解，則通過陽離子交換膜的陽離子物質(zhì)的量為mol，陰極區(qū)pH（填“變大”、“變小”或“不變”）（3）ClO2對污水中Fe2+，Mn2+，S2﹣，CN﹣等有明顯去除效果，某工廠中污水含CN﹣（amg/L），現(xiàn)將ClO2把CN﹣氧化成兩種無毒氣體，寫出該反應的離子方程式：．26．化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用．（1）利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0（Ⅰ）反應（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達式K=，若K=1，向某恒容容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為．（2）如圖所示，反應（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2的晶體，則溫度T1T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是．（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為，滴定反應的離子方程式為．（4）25℃時，H2SO3?HSO+H+的電離常數(shù)Ka=1×10﹣2，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數(shù)Kh=，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將（填“增大”“減小”或“不變”）．

2015-2016學年重慶市楊家坪中學高二（上）第三次月考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題：下列每道題中只有一個選項符合題意（1-10小題每題2分，11-22小題每小題2分）1．未來新能源的特點是資源豐富，使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部屬于新能源的是一組是（）①天然氣②煤③核能④石油⑤海洋能⑥地熱能⑦風能⑧氫能．A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外【考點】使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．【分析】新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生．根據(jù)這些特征進行判斷．【解答】解：①天然氣、②煤、④石油是不可再生能源，對環(huán)境有污染，不是新能源，故①②④不符合要求；③核能是新能源，可以再生，但若使用不當會對環(huán)境造成極大的污染，故③不符合要求；⑤海洋能、⑥地熱電池、⑦風能、⑧氫能是清潔能源且可以再生，是新能源，故⑤⑥⑦⑧符合要求；故選B．2．右圖是一個一次性加熱杯的示意圖．當水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升．制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（）A．硝酸銨 B．生石灰 C．氯化鎂 D．食鹽【考點】吸熱反應和放熱反應．【分析】根據(jù)常見的放熱反應有：大多數(shù)的化合反應，酸堿中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應；常見的吸熱反應有：大多數(shù)的分解反應，C、CO、H2還原金屬氧化物，銨鹽與堿的反應；結(jié)合題意可知水與固體碎片混合時放出熱量，即為放熱反應來解答．【解答】解：A、硝酸銨與水混合時，吸收熱量，故A錯誤；B、生石灰（CaO）與水反應時放出熱量，故B正確；C、氯化鎂溶于水沒有明顯的熱效應，故C錯誤；D、食鹽溶于水也沒有明顯的熱效應，故D錯誤；故選：B．3．下列溶液一定是堿性的是（）A．pH＞7的某電解質(zhì)的溶液 B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/LC．溶液中含有OH﹣ D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）【考點】溶液pH的定義．【分析】溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的，當溶液中c（OH﹣）＜c（H+）時，溶液呈酸性；當c（OH﹣）=c（H+）時，溶液呈中性；當c（OH﹣）＞c（H+）時，溶液呈堿性，注意不能根據(jù)溶液的pH值大小判斷．【解答】解：A、溫度影響水的電離，溫度降低，水的電離程度減小，溶液中氫離子濃度減小，所以pH＞7的溶液中不能判斷c（OH﹣）與c（H+）的關(guān)系，故A錯誤；B、溫度影響水的電離，溫度升高，水的電離程度增大，中性溶液中氫氧根離子離子濃度增大，所以c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/L溶液中不能判斷c（OH﹣）與c（H+）的關(guān)系，故B錯誤；C、任何溶液中都存在氫離子、氫氧根離子，所以含有OH﹣離子的溶液不一定顯示堿性，故C錯誤；D、溶液中c（OH﹣）＞c（H+）的溶液，溶液一定堿性，故D正確；故選D．4．下列方程式書寫正確的是（）A．HCO3﹣在水溶液中的電離方程式：HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣B．H2SO3的電離方程式：H2SO3?2H++SO32﹣C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．電離生成水合氫離子和碳酸根離子；B．電離分步進行，以第一步電離為主；C．水解分步進行，以第一步水解為主；D．電離生成碳酸氫根離子．【解答】解：A．HCO3﹣在水溶液中的電離方程式為HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣，故A正確；B．H2SO3的電離方程式為H2SO3?H++HSO3﹣，故B錯誤；C．CO32﹣的水解方程式為CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故C錯誤；D．NaHCO3的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D錯誤；故選：A．5．工業(yè)上由CO2和H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣50kJ?mol﹣1．下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是（）A． B． C． D．【考點】反應熱和焓變．【分析】反應CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣50kJ?mol﹣1是放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，物質(zhì)越穩(wěn)定，其能量越?。窘獯稹拷猓悍磻狢O2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣50kJ?mol﹣1是放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，物質(zhì)越穩(wěn)定，其能量越小，所以液態(tài)物質(zhì)的能量小于氣態(tài)物質(zhì)，則符合條件的圖象是A，故選A．6．在鋅片和鹽酸的反應中，加入如下試劑，可使生成氫氣的速度變慢的是（）A．硫酸銅晶體 B．HCl氣體 C．氯化鋇晶體 D．醋酸鉀晶體【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】在鋅片和鹽酸的反應中，加入如下試劑，可使生成氫氣的速度變慢，可以通過降低溶液中氫離子濃度來實現(xiàn)，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．加入硫酸銅晶體，Zn和銅離子發(fā)生置換反應生成Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池，加快反應速率，故A不選；B．通入HCl，HCl電離出氫離子導致溶液中氫離子濃度增大，反應速率加快，故B不選；C．加入氯化鋇晶體，氫離子濃度不變，所以反應速率不變，故C不選；D．加入醋酸鉀晶體，鹽酸和醋酸根離子反應生成醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，導致溶液中氫離子濃度減小，反應速率減慢，故D正確；故選D．7．下列裝置或操作正確，且能達到目的是（）A．依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應速率的影響B(tài)．測定鹽酸濃度C．依據(jù)氣體顏色變化，證明溫度對平衡移動的影響D．中和熱的測定【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．兩種高錳酸鉀的濃度不同，顏色本來就不同，不符合控制變量法；B．中和滴定時，NaOH溶液應該盛放在堿式滴定管中；C．N2O4是紅棕色氣體，放入熱水中，平衡逆向移動，放入冷水中平衡正向移動；D．中和熱的測定中，溫度計測量混合溶液溫度．【解答】解：A．兩種高錳酸鉀的濃度不同，顏色不同，不符合控制變量法，應保證高錳酸鉀濃度相同，用不同濃度的草酸來做實驗，故A錯誤；B．中和滴定時，NaOH溶液應該盛放在堿式滴定管中，該實驗盛放氫氧化鈉溶液的滴定管是酸式滴定管，故B錯誤；C．N2O4是紅棕色氣體，放入熱水中，平衡逆向移動，放入冷水中平衡正向移動，所以依據(jù)氣體顏色變化，證明溫度對平衡移動的影響，故C正確；D．中和熱的測定中，溫度計測量混合溶液溫度，該操作錯誤，故D錯誤；故選C．8．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是（）A．純銀器表面在空氣中會因化學腐蝕漸漸變暗B．地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連可保護其不受腐蝕C．海輪外殼連接鋅塊是采用犧牲陰極的陽極保護法保護外殼不受腐蝕D．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，錫鍍層仍能對鐵制品起保護作用【考點】金屬的電化學腐蝕與防護．【分析】A．銀和硫化氫直接反應生成硫化銀；B．作電解池陰極的金屬被保護，作電解池陽極的金屬加速被腐蝕；C．被保護的金屬可以采用犧牲陽極的陰極保護法；D．作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護．【解答】解：A．銀和硫化氫直接反應生成黑色的硫化銀，沒有電流產(chǎn)生，為化學腐蝕，故A正確；B．作電解池陰極的金屬被保護，作電解池陽極的金屬加速被腐蝕，要保護的金屬連接電源陰極，故B錯誤；C．作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護，鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池，鋅作負極，鐵作正極被保護，該保護方法為犧牲陽極的陰極保護法，故C錯誤；D．作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護，錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負極而加速被腐蝕，故D錯誤；故選A．9．在飽和Mg（OH）2溶液中，c（OH﹣）=×10﹣4mol?L﹣1．若往該溶液中加入NaOH溶液，使溶液的c（OH﹣）變?yōu)樵瓉淼?0倍，則Mg（OH）2的溶解度在理論上將（）A．變?yōu)樵瓉淼?0﹣3倍 B．變?yōu)樵瓉淼?0﹣2倍C．變?yōu)樵瓉淼?03倍 D．不發(fā)生變化【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】飽和Mg（OH）2溶液中c（OH﹣）=2c（Mg2+），根據(jù)Ksp=c（Mg2+）?[c（OH﹣）]2計算氫氧化鎂的溶度積，再計算加入氫氧化鈉溶液后溶液中鎂離子濃度，結(jié)合鎂離子濃度計算．【解答】解：飽和Mg（OH）2溶液中c（OH﹣）=2c（Mg2+）=×10﹣4mol/L，故c（Mg2+）=5×10﹣5mol/L，則Ksp[Mg（OH）2]=c（Mg2+）?[c（OH﹣）]2=5×10﹣5×（1×10﹣4）2=5×10﹣13，向該溶液中加入NaOH溶液，使c（OH﹣）變?yōu)樵瓉淼?0倍，即c′（OH﹣）=×10﹣3mol/L，而溶液中c′（Mg2+）=mol/L=5×10﹣7mol/L，則Mg（OH）2的溶解度在理論上將變?yōu)樵瓉淼?10﹣2倍，故選B．10．已知Ksp（AgCl）=×10﹣10，Ksp（AgI）=×10﹣16．下列說法錯誤的是（）A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB．在含有濃度均為mol?L﹣1的Cl﹣、I﹣的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10﹣11mol?L﹣1【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】A．如滿足Qc＞Ksp，則AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI；B．根據(jù)溶解度小的物質(zhì)先生成沉淀；C．根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理分析；D．根據(jù)Ksp（AgCl）求出c（Ag+），再利用Ksp（AgI）求出碘離子的濃度．【解答】解：A．AgCl難溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI，故A錯誤；B．在含濃度均為?L﹣1的Cl﹣、I﹣的溶液中緩慢滴AgNO3稀溶液，由于AgI的溶度積小，即溶解度小，所以AgI先形成沉淀析出，故B正確；C．根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理：溶解度小的能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，故C正確；D．已知Ksp（AgCl）=×10﹣10，則c（Ag+）==，c（I﹣）===×10﹣11mol，故D正確；故選：A11．體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O2?2SO3，并達到平衡．在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷【考點】化學平衡的影響因素．【分析】甲為恒溫恒容，乙為恒溫恒壓，正反應是氣體體積減小的反應，平衡時混合氣體物質(zhì)的量減小，則平衡時甲中壓強小于乙中壓強，乙中平衡等效為在甲中平衡基礎上增大壓強，平衡正向移動．【解答】解：甲為恒溫恒容，乙為恒溫恒壓，正反應是氣體體積減小的反應，平衡時混合氣體物質(zhì)的量減小，則平衡時甲中壓強小于乙中壓強，乙中平衡等效為在甲中平衡基礎上增大壓強，平衡正向移動，則乙的SO2的轉(zhuǎn)化率將大于甲的，即大于P%，故選B．12．電鍍廢液中Cr2O72﹣可通過下列反應轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）?2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是（）A． B． C． D．【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；化學平衡常數(shù)的含義；化學反應速率變化曲線及其應用；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線．【分析】根據(jù)圖象中縱橫坐標的意義，利用溫度、濃度對化學反應速率及化學平衡的影響來分析一個量隨另一個量的變化，變化趨勢與圖中符合的即為正確答案．【解答】解：A、由△H＜0，則正反應是一個放熱的反應，升高溫度平衡向吸熱的方向移動，即向逆反應方向移動，由平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積，則K減小，故A正確；B、pH增大溶液，則堿性增強，會中和溶液中H+，降低生成物濃度，平衡向正方應方向移動，Cr2O72﹣的轉(zhuǎn)化率會增大，與圖中不符，故B錯誤；C、溫度升高，正、逆反應速率都增大，與圖中不符，故C錯誤；D、增大反應物Pb2+的濃度，平衡向正方應方向移動，則Cr2O72﹣的物質(zhì)的量會減小，與圖中不符，故D錯誤；故選：A．13．室溫下，用?L﹣1NaOH溶液分別滴定?L﹣1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（）A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線B．pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLC．V（NaOH）=時，兩份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）D．V（NaOH）=時，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考點】真題集萃；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】A．醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞鹽酸；B．pH=7時，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH；C．V（NaOH）=時，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解；D．V（NaOH）=時，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷．【解答】解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞鹽酸，所以I是滴定醋酸的曲線，故A錯誤；B．pH=7時，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，故B正確；C．V（NaOH）=時，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），故C錯誤；D．V（NaOH）=時，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），再結(jié)合電荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故D錯誤；故選B．14．21世紀是鈦的世紀．在800℃～1000℃時電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示．下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)為電源的正極B．石墨電極上發(fā)生還原反應C．陰極發(fā)生的反應為：TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣D．每生成鈦，轉(zhuǎn)移電子【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】圖為電解裝置，由陰離子的定向移動可知石墨為陽極，則a為負極，b為正極，TiO2為陰極，電解時，陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應，以此解答該題．【解答】解：由陰離子的定向移動可知石墨為陽極，則a為負極，b為正極，TiO2為陰極，A．a(chǎn)為電源的負極，故A錯誤；B．石墨為陽極，電極上發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C．電解TiO2制得鈦，TiO2為陰極，發(fā)生還原反應，電極方程式為TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣，故C正確；D．Ti元素化合價由+4價降低到0價，則每生成鈦，轉(zhuǎn)移電子，故D錯誤．故選C．15．空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．如圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（）A．當有電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生O2（標況）B．b極上發(fā)生的電極反應是：2H++2e﹣═H2↑C．d極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H++4e﹣═2H2OD．c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】依據(jù)圖示ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣，b為陽極產(chǎn)生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負極，c是正極，d是負極；電解池中的電極反應為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應：4H++4e﹣=2H2↑；原電池中是酸性溶液，電極反應為：d為負極失電子發(fā)生氧化反應：2H2﹣4e﹣=4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應：O2+4H++4e﹣=2H2O，以此解答該題．【解答】解：A．當有mol電子轉(zhuǎn)移時，a電極為電解池的陰極，電極反應為4H++4e﹣=2H2↑，產(chǎn)生，故A錯誤；B．b電極上發(fā)生的電極反應是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；故B錯誤；C．d為負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應是：2H2﹣4e﹣=4H+，故C錯誤；D．c電極上進行還原反應，B池中的H+可以通過隔膜進入A池，故D正確．故選D．16．如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進行電解．假設在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是（）A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變B．甲燒杯a電極反應式為：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OC．電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產(chǎn)生藍色沉淀D．當b極增重時，d極產(chǎn)生的氣體為（標準狀況下）【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】a與電源正極相連，為陽極，則b為陰極，甲中陽極發(fā)生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，陰極發(fā)生2Cu2++4e﹣=2Cu；乙中c為陽極，發(fā)生2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，d為陰極發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，以此來解答．【解答】解：A．通電一段時間后，甲中陽極發(fā)生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，陰極發(fā)生4Ag++4e﹣=4Ag，反應后為硝酸，溶液pH減小，乙中陰極氫離子被電解生成氫氧根離子，溶液的pH增大，故A錯誤；B．a(chǎn)與電源正極相連，為陽極，陽極上氫氧根離子失電子，其電極反應為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故B正確；C．當電解一段時間后，甲可能為硝酸，乙為NaOH，則二者混合不會生成沉淀，故C錯誤；D．b極增重時，n（Cu）==，由Cu～2e﹣～H2↑，則d極產(chǎn)生的氣體為×mol=，故D錯誤．故選B．17．某氨水的pH=a，某鹽酸的pH=b，已知a+b=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；離子濃度大小的比較．【分析】a+b=14，常溫下某氨水的pH=a，則氨水中c（OH﹣）=10a﹣14mol/L，某鹽酸的pH=b，鹽酸中c（H+）=10﹣bmol/L，所以氨水中c（OH﹣）等于鹽酸中c（H+），一水合氨是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，所以氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒和電荷守恒分析解答．【解答】解：a+b=14，常溫下某氨水的pH=a，則氨水中c（OH﹣）=10a﹣14mol/L，某鹽酸的pH=b，鹽酸中c（H+）=10﹣bmol/L，所以氨水中c（OH﹣）等于鹽酸中c（H+），一水合氨是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，所以氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），溶液存在電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），則c（NH4+）＞c（Cl﹣），應為c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故選D．18．25℃時，濃度均為?L﹣1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和12．下列說法正確的是（）A．在mol?L﹣1BA溶液中，c（A﹣）+c（H+）=c（BOH）+c（OH﹣）B．若將?L﹣1BOH溶液稀釋至mol?L﹣1則溶液的pH=10C．若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則混合液中：c（A﹣）＞c（B+）D．若將上述兩溶液按體積比l：2混合，則混合液中：c（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】25℃時，濃度均為?L﹣1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和12，HA中氫離子濃度等于酸濃度，所以是強酸，BOH中氫氧根離子濃度小于堿濃度，所以BOH是弱堿，A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，結(jié)合物料守恒分析；B．弱電解質(zhì)溶液中都存在電離平衡，加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離；C．混合溶液pH=7，則溶液中c（OH﹣）=c（H+），再結(jié)合電荷守恒判斷；D．將上述兩溶液按體積比1：2混合，則兩種溶液中溶質(zhì)為BA和BOH，BOH的電離程度大于B+水解程度，再結(jié)合電荷守恒分析．【解答】解：25℃時，濃度均為?L﹣1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和12，HA中氫離子濃度等于酸濃度，所以是強酸，BOH中氫氧根離子濃度小于堿濃度，所以BOH是弱堿，A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（B+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），根據(jù)物料守恒得c（BOH）+c（B+）=c（A?），則c（H+）=c（BOH）+c（OH﹣），故A錯誤；B．弱電解質(zhì)BOH溶液中都存在電離平衡，加水稀釋促進BOH電離，所以將?L﹣1BOH溶液稀釋至0．OO1mol?L﹣1則溶液的pH＞10，故B錯誤；C．混合溶液pH=7，則溶液中c（OH﹣）=c（H+），溶液中存在電荷守恒c（B+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），所以得c（A﹣）=c（B+），故C錯誤；D．將上述兩溶液按體積比1：2混合，則兩種溶液中溶質(zhì)為BA和BOH，BOH的電離程度大于B+水解程度，所以溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+）、c（B+）＞c（A﹣），所以離子濃度大小順序是c（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正確；故選D．19．下列溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度的說法正確的是（）A．一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c（NH4+）/c（NH3?H2O）的比值減小B．濃度均為mol?L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），且2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]C．mol?L﹣1的醋酸（CH3COOH）溶液與mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=c（CH3COOH）+2c（H+）D．常溫下，已知：Ksp（AgCl）=×10﹣10，Ksp（Ag2Cr2O4）=×10﹣12，則Ag2CrO4懸濁液中的c（Ag+）一定小于AgCl懸濁液中的c（Ag+）【考點】離子濃度大小的比較．【分析】A．加水稀釋促進一水合氨電離；B．混合溶液中，CO32﹣的水解程度遠遠大于HCO3﹣，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；C．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，溶液中存在電荷守恒、物料守恒；D．未告知溶液是否是飽和溶液，所以無法確定銀離子濃度大?。窘獯稹拷猓篈．加水稀釋促進一水合氨電離，所以n（NH4+）增大、n（NH3?H2O）減小，則c（NH4+）/c（NH3?H2O）增大，故A錯誤；B．混合溶液中，CO32﹣的水解程度遠遠大于HCO3﹣，所以c（CO32﹣）＜c（HCO3﹣），溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]，故B錯誤；C．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，溶液中存在電荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）、物料守恒2c（Na+）=C（CH3COOH）+C（CH3COO﹣），所以得c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=c（CH3COOH）+2c（H+），故C正確；D．未告知溶液是否是飽和溶液，所以無法確定銀離子濃度大小，故D錯誤；故選C．20．已知電池的比能量是參與電極反應的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大?。嘘P(guān)下述兩種電池說法正確的是（）鋰離子電池的總反應為：LixC+Li1﹣xCoO2C+LiCoO2鋰硫電池的總反應為：2Li+SLi2S．A．鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應C．理論上兩種電池的比能量相同D．如圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A．原電池中陽離子向正極移動；B．鋰硫電池充電時，鋰電極與外接電源的負極相連；C．比能量是參與電極反應的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大??；D．給電池充電時，負極與外接電源的負極相連，正極與外接電源的正極相連．【解答】解：A．原電池中陽離子向正極移動，則鋰離子電池放電時，Li+向正極遷移，故A錯誤；B．鋰硫電池充電時，鋰電極與外接電源的負極相連，鋰電極上Li+得電子發(fā)生還原反應，故B正確；C．比能量是參與電極反應的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小，鋰硫電池放電時負極為Li，鋰離子電池放電時負極為LixC，兩種電池的負極材料不同，所以比能量不同，故C錯誤；D．圖中表示鋰硫電池給鋰離子電池充電，右邊電極材料是Li和S，鋰負極，硫為正極，左邊電極材料是C和LiCoO2，由鋰離子電池的總反方程式可知C+LiCoO2→LixC+Li1﹣xCoO2為充電過程即為電解池，則鋰硫電池給鋰離子電池充電，LiCoO2為陽極失電子發(fā)生氧化反應：LiCoO2﹣xe﹣﹣xLi+=Li1﹣xCoO2；C為陰極得電子發(fā)生還原反應：C+xe﹣+xLi+=LixC，則C與負極Li相連，LiCoO2應與正極S相連，故D錯誤；故選B．21．NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，下列有關(guān)說法正確的是（）A．石墨I極為正極，石墨II極為負極B．Y的化學式可能為NOC．石墨I極的電極反應式為NO2+NO3﹣﹣e﹣═N2O5D．石墨II極上發(fā)生氧化反應【考點】化學電源新型電池．【分析】A、燃料電池中通氧氣的為正極，通燃料的為負極；B、根據(jù)氮元素的化合價分析；C、負極上NO2失電子生成N2O5；D、石墨II極為氧氣得電子發(fā)生還原反應．【解答】解：A、燃料電池中通氧氣的為正極，通燃料的為負極，則石墨I極為負極，石墨II極為正極，故A錯誤；B、NO2中氮元素的化合價為+4價，反應后化合價升高，所以Y的化學式為N2O5，故B錯誤；C、負極上NO2失電子生成N2O5，則石墨I極的電極反應式為NO2+NO3﹣﹣e﹣═N2O5，故C正確；D、石墨II極為氧氣得電子發(fā)生還原反應，故D錯誤；故選C．22．如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖．下列說法不正確的是（）A．該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程B．一段時間后，①池中n（KHCO3）不變C．一段時間后，②池中溶液的pH一定下降D．銅電極的電極反應式為CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O【考點】電解原理．【分析】A、電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置；B、在電解池的陰極上發(fā)生二氧化碳得電子的還原反應；C、在電解池的陽極上，是陰離子發(fā)生失電子的氧化反應；D、CO2電催化還原為CH4的過程CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O是一個還原反應過程．【解答】解：A、該裝置是一個電解池，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，故A正確；B、在電解池的陰極上發(fā)生二氧化碳得電子的還原反應，即CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O，一段時間后，氫離子減小，氫氧根濃度增大，氫氧根會和①池中的碳酸氫鉀反應，所以n（KHCO3）會減小，故B錯誤；C、在電解池的陽極上，是陰離子氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應，所以酸性增強，pH一定下降，故C正確；D、CO2電催化還原為CH4的過程是一個還原反應過程，所以銅電解是電解池的陰極，銅電極的電極反應式為CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O，故D正確．故選B．二、非選擇題23．中學化學實驗，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍色．而要精確測定溶液的pH，需用pH計．pH計主要通過測定溶液中H+濃度來測定溶液的pH．（1）已知水中存在如下平衡H2O?H++OH﹣△H＞0．現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈中性，選擇的方法是C（填字母）．A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Cu（OH）2固體C．加熱水至100℃[其中c（H+）=1×10﹣6mol?L﹣1]D．在水中加入H2SO4溶液（2）現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯淡黃色，若用pH計測定，則pH＜7（填“＞”“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”“堿”或“中”）．（3）證明NaHSO3溶液中HSO3﹣的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是ae（填序號）．a(chǎn)．測定溶液的pHb．加入Ba（OH）2溶液c．加入鹽酸d．加入品紅溶液e．用藍色石蕊試紙檢測．【考點】水的電離；pH的簡單計算；影響鹽類水解程度的主要因素．【分析】（1）使水的電離平衡向右移動的方法有：升高溫度、加入含有弱根離子的鹽等，如果溶液呈酸性，說明加入的物質(zhì)和氫氧根離子反應，導致溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度而使溶液呈酸性；（2）100℃沸水顯示中性，根據(jù)中性環(huán)境下pH試紙的顏色來確定即可；在25℃時，水的pH=7，溫度升高，則pH增大，水在任何溫度下均為中性；（3）NaHSO3溶液中HSO3﹣的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，故檢驗溶液呈酸性即可．【解答】解：（1）A．向水中加入NaHSO4，NaHSO4電離出氫離子，抑制水電離，平衡逆向移動，導致溶液中C（H+）＞C（OH﹣），溶液呈酸性，故A錯誤；B．向水中加入Cu（NO3）2，Cu（NO3）2是強酸弱堿鹽能水解，銅離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅，從而促進水電離，導致溶液中C（OH﹣）＜C（H+），溶液呈酸性，故B錯誤；C．水的電離是吸熱反應，加熱至100℃，促進水電離，溶液C（OH﹣）=C（H+），溶液呈中性，故C正確；D．向水中加入H2SO4，H2SO4是強酸，電離出的氫離子抑制水的電離，導致溶液中C（OH﹣）＞C（H+），溶液呈酸性，故D錯誤；故選C；（2）溫度升高會促進水的電離，所以水的pH會減小，所以100℃沸水仍然是中性的，但此時的pH值小于7，pH試紙測定溶液的酸堿性時，試紙為淡黃，水在任何溫度下均為中性的，故答案為：淡黃；＜；中；（3）NaHSO3溶液中HSO3﹣的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，測定溶液的pH，可以確定溶液酸堿性，酸性溶液可以使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅，所以能用測定溶液pH值、濕潤的藍色石蕊試液檢驗，而加入Ba（OH）2溶液、HCl溶液、品紅溶液都不能說明溶液呈酸性，故選ae；故答案為：ae．24．工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl2?6H2O），其過程為：已知：Ⅰ．有關(guān)氫氧化物沉淀的pH：氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2開始沉淀的pH沉淀完全的pHⅡ．SrCl2?6H2O晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水．（1）操作①需要加快反應速率，措施有充分攪拌和加熱、適當增加鹽酸濃度等（寫一種）．碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．（2）在步驟②﹣③的過程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至B；宜用的試劑為E．D．氨水E．氫氧化鍶粉末F．碳酸鈉晶體（3）操作③中所得濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4（填化學式）．（4）工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是AA．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上（5）步驟⑥宜選用的無機洗滌劑是飽和氯化鍶溶液．【考點】制備實驗方案的設計．【分析】以SrCO3為原料制備六水氯化鍶（SrCl2?6H2O），由流程可知，SrCO3和鹽酸發(fā)生反應：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O，反應后溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，還含有少量Fe2+、Ba2+雜質(zhì)，加入過氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+，然后加硫酸生成硫酸鋇沉淀，同時調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化氫氧化鐵沉淀，所以過濾后濾渣為硫酸鋇和氫氧化鐵，濾液中含SrCl2，最后蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到SrCl2?6H2O．（1）（增大鹽酸的濃度，加熱等可以增大反應速率；碳酸鍶與鹽酸反應生成氯化鍶、二氧化碳和水；（2）根據(jù)Fe3+開始沉淀pH與沉淀完全pH調(diào)節(jié)溶液的pH范圍，調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+轉(zhuǎn)化氫氧化鐵沉淀，且不能引入新雜質(zhì)；（3）SrCO3和鹽酸反應后溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，還含有少量Fe2+、Ba2+雜質(zhì)，加入了稀硫酸，有硫酸鋇生成，加入過氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)溶液pH，水解可生成氫氧化鐵沉淀；（4）根據(jù)六水氯化鍶晶體開始失去結(jié)晶水的溫度選擇熱風吹干時適宜的溫度；（5）根據(jù)溶解平衡且不能引入新雜質(zhì)分析解答．【解答】解：以SrCO3為原料制備六水氯化鍶（SrCl2?6H2O），由流程可知，SrCO3和鹽酸發(fā)生反應：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O，反應后溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，還含有少量Fe2+、Ba2+雜質(zhì)，加入過氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+，加硫酸生成硫酸鋇沉淀，再調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化氫氧化鐵沉淀，所以過濾后濾渣為硫酸鋇和氫氧化鐵，濾液中含SrCl2，最后蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到SrCl2?6H2O．（1）增大鹽酸的濃度，加熱，或者攪拌，增大接觸面積，可以增大反應速率；碳酸鍶與鹽酸反應生成氯化鍶、二氧化碳和水，反應的離子方程式為SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O，故答案為：加熱、適當增加鹽酸濃度等；SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e3+在pH=時開始沉淀，在pH=時沉淀完全，故在步驟②﹣③的過程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至，使Fe3+轉(zhuǎn)化氫氧化鐵沉淀，且不能引入新雜質(zhì)，可以選擇氫氧化鍶粉末，故答案為：B；E；（3）加入了稀硫酸，有硫酸鋇生成，加入過氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)溶液pH，水解可生成氫氧化鐵沉淀，操作③中所得濾渣的主要成分是BaSO4、Fe（OH）3，故答案為：Fe（OH）3、BaSO4；（4）六水氯化鍶晶體61℃時開始