初中化學人教版九年級下冊第九單元溶液單元復習 優(yōu)秀

新人教版九年級下冊《第9單元溶液》2017年單元測試卷（8）一、單選題：1．科學研究中常用圖象來表示兩個量（x，y）之間的關(guān)系，以使研究的間壓變直觀明了．在某溫度下．將少量氧化鈣加入到一定量的飽和氫氧化鈣溶液中，圖甲表示整個過程中溫度的變化，圖乙表示氫氧化鈣溶解度與溫度的關(guān)系．小陽同學依據(jù)觀察思考，作出了如圖丙所示的圖象，此圖反映了該過程中（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量與時間的關(guān)系B．溶劑的質(zhì)量與時間的關(guān)系C．溶質(zhì)的溶解度與時間的關(guān)系D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與時間的關(guān)系2．室溫時，對100mL氯化鈉飽和溶液，經(jīng)過如下操作，甲、乙兩燒杯中溶液（）A．溶質(zhì)質(zhì)量相同 B．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同C．均為不飽和溶液 D．溶劑質(zhì)量相同3．t℃時，向一支盛有熟石灰的燒杯中加入50g水，充分振蕩后靜置，燒杯底部仍有未溶解的白色固體．下列相關(guān)敘述正確的是（）A．升高溫度上層清液變?yōu)椴伙柡腿芤築．t℃時，熟石灰的溶解度為100g水C．燒杯中溶液的質(zhì)量小于D．上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于%4．在一定溫度下，將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇〉姆椒ㄓ校孩偕邷囟?，②降低溫度，③增加硝酸鉀，④減少硝酸鉀，⑤增加溶劑，⑥蒸發(fā)水．其中正確的是（）A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑥5．推理是學習化學常用的思維方法，根據(jù)溶液具有均一性的特點來推理，蔗糖溶液應該是（）A．無色透明B．上層溶液與下層溶液一樣甜C．混合物D．水分、溫度不變時，蔗糖和水不分離6．如下屬于溶液的（）A．蔗糖水 B．牛奶 C．果粒橙 D．豆?jié){7．甲乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示．在一個大燒杯中裝著含有甲和乙的兩種飽和溶液，而且杯中還有少量甲和乙的固體存在．現(xiàn)將溫度由80℃降到20℃．下列說法正確的是（）A．杯中固體甲和固體乙都減少B．杯中固體甲減少、固體乙增多C．溶液中甲、乙溶質(zhì)都減少D．溶液中溶質(zhì)甲減少、溶質(zhì)乙增多8．欲使80g10%的食鹽溶液變成20%，可采用的方法是（）A．將溶劑蒸發(fā)掉36g B．將溶劑蒸發(fā)掉40gC．加入80g10%的食鹽溶液 D．加入8g食鹽9．在一定溫度下稀釋某溶液，則下列諸量中不變的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶劑的質(zhì)量C．溶液的質(zhì)量 D．溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比10．要使20℃接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝凶龇ㄖ姓_的是（）A．加入少量硝酸鉀固體 B．加入少量水C．升高溶液溫度 D．倒出少量的溶液11．如圖所示，向燒杯中加入某物質(zhì)能使試管中的飽和石灰水變渾濁，該物質(zhì)可能是（）A．冰 B．硝酸銨固體 C．氯化鈉固體 D．氫氧化鈉固體12．下列配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的實驗操作失誤，會引起溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降低的是（）A．用托盤天平稱量氯化鈉時，誤將砝碼放在左盤，并使用游碼B．用量筒量取水時，面對刻度線俯視凹液面的最低處C．將量筒中的水倒入燒杯時，有水濺出D．將配好的溶液轉(zhuǎn)移到細口瓶時，不慎灑落13．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，正確的操作步驟是（）A．稱量、計算、溶解 B．計算、溶解、稱量C．計算、稱量、溶解 D．溶解、稱量、計算14．向右圖試管里的水中加入下述某種物質(zhì)后，原來U型管內(nèi)在同一水平上的紅墨水，左液面降低了些，右液面上升了些，則加入的物質(zhì)是（）A．硝酸銨 B．石灰石 C．活性炭 D．氫氧化鈉15．用50g98%的濃H2SO4配制成20%的稀H2SO4，需加水的質(zhì)量為（）A．145g B．195g C．196g D．245g二、簡答題：16．圖是小華配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：（1）圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是．（2）指出圖②中的一處錯誤操作．（3）通過計算確定需要水的質(zhì)量是g，配制時應選擇（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水．（4）下列錯誤操作可能導致溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于%的是（填序號）A．②操作中食鹽與砝碼放置顛倒；B．①操作中有固體灑落；C．⑤操作中有水濺出；D．讀取量筒內(nèi)液體體積于視線過低；E．裝瓶存放操作中溶液灑落．（5）該同學在稱量氯化鈉藥品前天平的指針偏左，則所配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)（填“偏大”“偏小”“不受影響”）三、探究題：17．實驗室配制75g10%的氯化鈉溶液，操作如圖，請回答下列問題：（1）配制該溶液時需要氯化鈉的質(zhì)量是g．（2）①中玻璃棒的作用是．（3）請用圖中的序號表示配制溶液的正操操作順序：．（4）認真觀察，改正圖中的錯誤操作：．（5）若不進行改正，其它操作步驟均正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．四、信息分析題：18．小韜買了一瓶鈣片說明書某些地方模糊不清．于是她做實驗探究：取2片鈣片加入50g鹽酸溶液，兩者恰好完全反應（假設(shè)鈣片中其他成分不與鹽酸溶液反應），測得玻璃杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關(guān)系如圖所示．XX鈣片主要成分：CaCO3規(guī)格：每片用量：一日一次，每次2片含量：碳酸鈣__g/片可提供該元素__g/片請你幫小韜計算（1）反應后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量g．（2）所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（3）請你通過計算，在標簽的最后一行補充上相應內(nèi)容：含量：碳酸鈣g/片可提供鈣元素g/片＜（2）、（3）兩問寫出計算過程＞五、推斷題：19．t1℃時，將a、b兩種固體各18g，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲所示，升溫到t2℃時，現(xiàn)象如圖乙所示，a、b兩種固體在水中的溶解度曲線如圖丙所示．請?zhí)羁眨海?）從t1℃到t2℃的變化過程中，一直處于飽和狀態(tài)的是（填“a”或“b”）的溶液．（2）圖丙中曲線M表示的是（填“a”或“b”）的溶解度曲線．（3）若a中混有少量的b，可采用結(jié)晶的方法提純a．六、計算題：20．如圖是固體物質(zhì)甲的溶解度曲線．（1）圖中A點代表甲的溶液（選填“飽和”或“不飽和”）．（2）請?zhí)顚懴卤硎Ｓ嗫崭瘢ㄔ诒碇械牡?、2、3欄內(nèi)選填“變大”、“變小”或“不變”；在第4欄內(nèi)選填“飽和”或“不飽和”．）過程1234降低溫度溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液狀態(tài)A→B不變B點B→C不變C點

新人教版九年級下冊《第9單元溶液》2017年單元測試卷（8）參考答案與試題解析一、單選題：1．科學研究中常用圖象來表示兩個量（x，y）之間的關(guān)系，以使研究的間壓變直觀明了．在某溫度下．將少量氧化鈣加入到一定量的飽和氫氧化鈣溶液中，圖甲表示整個過程中溫度的變化，圖乙表示氫氧化鈣溶解度與溫度的關(guān)系．小陽同學依據(jù)觀察思考，作出了如圖丙所示的圖象，此圖反映了該過程中（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量與時間的關(guān)系B．溶劑的質(zhì)量與時間的關(guān)系C．溶質(zhì)的溶解度與時間的關(guān)系D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與時間的關(guān)系【考點】固體溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．【分析】根據(jù)氫氧化鈣的溶解度受溫度變化的影響進行分析，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，據(jù)此解答．【解答】解：氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，當把氧化鈣加入到飽和氫氧化鈣溶液中的時候，氧化鈣與水反應放出熱量，開始溶液溫度升高，則溶液中氫氧化鈣會析出導致溶質(zhì)減小，當溫度降低時，氫氧化鈣會繼續(xù)溶解在水中，溶質(zhì)質(zhì)量增大，但是由于一部分水參加了反應，導致溶質(zhì)質(zhì)量比開始時溶質(zhì)質(zhì)量減少，故丙圖象反映了該過程中溶質(zhì)質(zhì)量與時間的關(guān)系，觀察選項．故選：A．【點評】本題考查了溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據(jù)溶解度曲線的意義進行．2．室溫時，對100mL氯化鈉飽和溶液，經(jīng)過如下操作，甲、乙兩燒杯中溶液（）A．溶質(zhì)質(zhì)量相同 B．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同C．均為不飽和溶液 D．溶劑質(zhì)量相同【考點】飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．【分析】根據(jù)溶液的均一性及在稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量不變分析．【解答】解：A、由于溶液有均一性，在將甲轉(zhuǎn)移溶液50mL時，甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同．故A正確；B、由題意可知，甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同，溶劑的質(zhì)量不同，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同．故B錯誤；C、由題可知，甲溶液是飽和溶液，乙是不飽和溶液．故C錯誤；D、由題意可知，甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同，溶劑的質(zhì)量不同，故D錯誤．故選A．【點評】掌握溶液的特征、飽和溶液與不飽和溶液的概念，溶質(zhì)質(zhì)量計算方法是解答本題的關(guān)鍵．3．t℃時，向一支盛有熟石灰的燒杯中加入50g水，充分振蕩后靜置，燒杯底部仍有未溶解的白色固體．下列相關(guān)敘述正確的是（）A．升高溫度上層清液變?yōu)椴伙柡腿芤築．t℃時，熟石灰的溶解度為100g水C．燒杯中溶液的質(zhì)量小于D．上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于%【考點】固體溶解度的影響因素；飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．【分析】解決此題時用到的知識點有：①氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減低；②溶液與溶質(zhì)共存說明溶液是飽和狀態(tài)；③溶質(zhì)的質(zhì)量是溶解在溶劑中的物質(zhì)的質(zhì)量；④計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時溶質(zhì)的量應該是溶解在水中的物質(zhì)的質(zhì)量．【解答】解：A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減低，升溫會使溶解在水中的氫氧化鈣析出，所剩溶液仍飽和，故A錯誤；B、t℃時，向一支盛有熟石灰的燒杯中加入50g水，充分振蕩后靜置，燒杯底部仍有未溶解的白色固體，所以t℃時100g水中溶解熟石灰的質(zhì)量小于，所以t℃時，熟石灰的溶解度小于g，故B錯誤；C、熟石灰的試管內(nèi)加入50g水，試管底部仍有未溶解的白色固體，說明氫氧化鈣未全溶，溶質(zhì)的質(zhì)量應該小于，所以燒杯中溶液的質(zhì)量小于g，故C正確；D、溶質(zhì)的量小于，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于%，故D錯誤．故選C．【點評】一般情況下，固體的溶解度隨溫度的升高而增大，但氫氧化鈣特殊，它的溶解度隨溫度的升高而降低．4．在一定溫度下，將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇〉姆椒ㄓ校孩偕邷囟?，②降低溫度，③增加硝酸鉀，④減少硝酸鉀，⑤增加溶劑，⑥蒸發(fā)水．其中正確的是（）A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑥【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．【分析】（1）硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，對硝酸鉀不飽和溶液升高溫度，硝酸鉀的溶解能力增大；（2）飽和溶液是指在條件不變的情況下，不能再繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液；而不飽和溶液則是在條件不變的情況下，仍能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液；因此，向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液；（3）大多數(shù)固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，所以，對于大多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液可采取降溫的方法使其變成飽和溶液．【解答】解：向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液；對于大多數(shù)固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大的不飽和溶液可采取降溫的方法使其變成飽和溶液；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大．正確的答案有②降低溫度，③增加硝酸鉀，⑥蒸發(fā)水．故答案為D．【點評】增加溶質(zhì)、減少溶劑都可以把不飽和溶液變成飽和溶液，但改變溫度使不飽和溶液變成飽和溶液時卻要具體分析溶質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系．5．推理是學習化學常用的思維方法，根據(jù)溶液具有均一性的特點來推理，蔗糖溶液應該是（）A．無色透明B．上層溶液與下層溶液一樣甜C．混合物D．水分、溫度不變時，蔗糖和水不分離【考點】溶液的概念、組成及其特點．【分析】根據(jù)溶液是均一穩(wěn)定的混合物進行分析．【解答】解：A、無色透明是通過觀察得到的，故A錯誤；B、溶液具有均一性，所以上層溶液與下層溶液一樣甜，故B正確；C、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，屬于混合物，不能由溶液具有均一性的特點來推理，故C錯誤；D、溶液是均一穩(wěn)定的，所以水分、溫度不變時，蔗糖和水不分離，不能由溶液具有均一性的特點來推理，故D錯誤．故選：B．【點評】本題主要考查了溶液的定義，難度不大，需要加強理解和記憶．6．如下屬于溶液的（）A．蔗糖水 B．牛奶 C．果粒橙 D．豆?jié){【考點】溶液的概念、組成及其特點．【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物．【解答】解：A、蔗糖水屬于均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A正確；B、牛奶不均一、不穩(wěn)定，屬于乳濁液，故B錯；C、果粒橙不均一、不穩(wěn)定，屬于懸濁液，故C錯；D、豆?jié){不均一、不穩(wěn)定，屬于懸濁液，故D錯．故選A．【點評】應熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分．7．甲乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示．在一個大燒杯中裝著含有甲和乙的兩種飽和溶液，而且杯中還有少量甲和乙的固體存在．現(xiàn)將溫度由80℃降到20℃．下列說法正確的是（）A．杯中固體甲和固體乙都減少B．杯中固體甲減少、固體乙增多C．溶液中甲、乙溶質(zhì)都減少D．溶液中溶質(zhì)甲減少、溶質(zhì)乙增多【考點】固體溶解度曲線及其作用．【分析】理解固體溶解度曲線的意義及溫度對固體溶解度的影響大小，靈活運用有關(guān)的知識．【解答】解：由于甲的溶解度隨溫度的降低而減小，而乙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫時，甲的溶液中會出現(xiàn)更多的晶體，乙的溶液中的固體會逐漸的減少，故選D【點評】主要考查了固體溶解度曲線的意義及溫度對固體溶解度影響的大小，培養(yǎng)學生分析圖象、解決問題的能力．8．欲使80g10%的食鹽溶液變成20%，可采用的方法是（）A．將溶劑蒸發(fā)掉36g B．將溶劑蒸發(fā)掉40gC．加入80g10%的食鹽溶液 D．加入8g食鹽【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【分析】根據(jù)溶液在稀釋前后的溶質(zhì)質(zhì)量不變進行分析．【解答】解：A、溶質(zhì)質(zhì)量是80×10%=8，溶液質(zhì)量是80﹣36=44，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：×100%=%，不滿足要求，故A錯誤；B、溶質(zhì)質(zhì)量是80×10%=8，溶液質(zhì)量是80﹣40=40，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：×100%=20%，滿足要求，故B正確；C、質(zhì)量分數(shù)相同的溶液混合后，質(zhì)量分數(shù)不變，故C錯誤；D、溶質(zhì)質(zhì)量是80×10%+8=16，溶液質(zhì)量是80+8=88，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：×100%=%，不滿足要求，故D錯誤．故選B．【點評】在解此類題時，首先找出溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量，然后計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與題中的要求進行比較分析．9．在一定溫度下稀釋某溶液，則下列諸量中不變的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶劑的質(zhì)量C．溶液的質(zhì)量 D．溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比【考點】用水稀釋改變濃度的方法．【分析】將高濃度的溶液，稀釋成低濃度的溶液時，利用加水的方法，在加水的過程中溶質(zhì)不變．【解答】解：A、由于稀釋過程中，利用加水的方法，故溶質(zhì)質(zhì)量不變，故A對；B、在加水稀釋溶液的過程中，溶劑質(zhì)量增加，故B錯；C、由于稀釋過程中，利用加水的方法，故溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，故溶液質(zhì)量增加，故C對；D、稀釋溶液時加入水使溶劑的質(zhì)量增加，故溶液的質(zhì)量增加，而溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故D錯故選A【點評】掌握在稀釋溶液的過程中溶質(zhì)保質(zhì)不變是解答此類題的關(guān)鍵．10．要使20℃接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列做法中正確的是（）A．加入少量硝酸鉀固體 B．加入少量水C．升高溶液溫度 D．倒出少量的溶液【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．【分析】根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨溫度變化的趨勢以及飽和溶液跟不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化方法作答即可．飽和溶液跟不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化主要考慮的方法：一是改變?nèi)苜|(zhì)或溶劑的量，二是升高或者降低溫度．【解答】解：由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而降低，所以將接近飽和的氫氧化鈣溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可采取的辦法有：①繼續(xù)加入少量的硝酸鉀，②恒溫蒸發(fā)掉少量水分，③降低溫度等方法；所以題給的四個選項中只有A能夠使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?；故選A．【點評】增加溶質(zhì)、減少溶劑都可以把不飽和溶液變成飽和溶液，但改變溫度使不飽和溶液變成飽和溶液時卻要具體分析溶質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系．11．如圖所示，向燒杯中加入某物質(zhì)能使試管中的飽和石灰水變渾濁，該物質(zhì)可能是（）A．冰 B．硝酸銨固體 C．氯化鈉固體 D．氫氧化鈉固體【考點】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象．【分析】由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而明顯增小，氫氧化鈣的飽和溶液中有晶體析出，說明溫度升高了，因此加入的物質(zhì)應是溶于水放熱的物質(zhì)．【解答】解：由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而明顯增小，氫氧化鈣的飽和溶液中有晶體析出，說明溫度升高了，因此加入的物質(zhì)應是溶于水放熱的物質(zhì)，A、冰溶于水溫度升低，使氫氧化鈣的溶解度增減大不會析出，飽和石灰水不會變混濁，故錯誤；B、硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度升低，使氫氧化鈣的溶解度增減大不會析出，飽和石灰水不會變混濁，故錯誤；C、氯化鈉固體溶于水，溫度幾乎不變，氫氧化鈣不會析出，飽和石灰水不會變混濁，故錯誤；D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度升高，使氫氧化鈣的溶解度增減小而析出，飽和石灰水變混濁，故正確．故選：D【點評】本題難度不大，主要考查了根據(jù)固體的溶解度受溫度的影響解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)學生對知識的理解和應用．12．下列配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的實驗操作失誤，會引起溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降低的是（）A．用托盤天平稱量氯化鈉時，誤將砝碼放在左盤，并使用游碼B．用量筒量取水時，面對刻度線俯視凹液面的最低處C．將量筒中的水倒入燒杯時，有水濺出D．將配好的溶液轉(zhuǎn)移到細口瓶時，不慎灑落【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制．【分析】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析解答．【解答】解：A、用托盤天平稱量氯化鈉時，誤將砝碼放在左盤，并使用游碼，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故選項正確．B、用量筒量取水時，面對刻度線俯視凹液面的最低處，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故選項錯誤．C、將量筒中的水倒入燒杯時，有水濺出，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故選項錯誤．D、溶液具有均一性，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到細口瓶時，不慎灑落，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故選項錯誤．故選：A．【點評】本題有一定難度，明確導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小的因素（可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大）是正確解答本題的關(guān)鍵．13．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，正確的操作步驟是（）A．稱量、計算、溶解 B．計算、溶解、稱量C．計算、稱量、溶解 D．溶解、稱量、計算【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制．【分析】根據(jù)配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的操作步驟，進行分析解答．【解答】解：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，首先計算配制溶液所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量，再稱量所需的溶質(zhì)和量取水，最后進行溶解，故正確的操作步驟是計算、稱量、溶解．故選：C．【點評】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗步驟是正確解答本題的關(guān)鍵．14．向右圖試管里的水中加入下述某種物質(zhì)后，原來U型管內(nèi)在同一水平上的紅墨水，左液面降低了些，右液面上升了些，則加入的物質(zhì)是（）A．硝酸銨 B．石灰石 C．活性炭 D．氫氧化鈉【考點】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象．【分析】根據(jù)物理知識中的連通器原理，可知左右液面相平說明容器內(nèi)壓強和外界壓強相等．左液面降低了些，右液面上升了些說明容器內(nèi)壓強增大，根據(jù)熱漲冷縮現(xiàn)象，說明該物質(zhì)溶于水放出熱量．【解答】解：A、硝酸銨溶于水吸熱，使容器內(nèi)溫度降低，壓強減小，右邊液面降低，左邊液面上升，故錯誤；B、石灰石不溶于水，容器內(nèi)溫度不變，壓強不變，液面不發(fā)生變化，故錯誤；C、活性炭放入水中，容器內(nèi)溫度不變，壓強不變，液面不發(fā)生變化，故錯誤；D、氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，使容器內(nèi)溫度升高，壓強增大，右邊液面上升，左邊液面下降，故正確．故選D．【點評】要了解物質(zhì)溶于水的過程，知道為什么放熱和吸熱，記住溶于水吸熱和放熱的常見物質(zhì)．常見的溶于水放熱的有：濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體．常見吸熱的有：硝酸銨．15．用50g98%的濃H2SO4配制成20%的稀H2SO4，需加水的質(zhì)量為（）A．145g B．195g C．196g D．245g【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【分析】加水后所形成的稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量跟50g98%的濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量相等．【解答】解：設(shè)需加水的質(zhì)量為x．50g×98%=（50g+x）×20%解得x=195g故選B．【點評】本題考查溶液的稀釋，難度較?。?、簡答題：16．（2015秋?山東校級月考）圖是小華配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：（1）圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是攪拌，加速溶解．（2）指出圖②中的一處錯誤操作藥品與砝碼放置錯誤．（3）通過計算確定需要水的質(zhì)量是g，配制時應選擇100（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水．（4）下列錯誤操作可能導致溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于%的是ABD（填序號）A．②操作中食鹽與砝碼放置顛倒；B．①操作中有固體灑落；C．⑤操作中有水濺出；D．讀取量筒內(nèi)液體體積于視線過低；E．裝瓶存放操作中溶液灑落．（5）該同學在稱量氯化鈉藥品前天平的指針偏左，則所配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)偏?。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄安皇苡绊憽保究键c】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制．【分析】（1）配制溶液時，稱量過程中需要使用的儀器有盛放固體藥品的廣口瓶、取用藥品的藥匙、稱取固體質(zhì)量的天平、量取液體的量筒和滴加液體的膠頭滴管；溶解操作中需要使用的儀器有溶解容器燒杯、攪拌用儀器玻璃棒；（2）使用天平稱取固體氯化鈉時，應遵循“左物右碼”的使用原則；（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液質(zhì)量分數(shù)，計算配制溶液時所需要固體溶質(zhì)的質(zhì)量；再利用溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量=溶劑質(zhì)量和m=ρV的關(guān)系式，求出配制時所需水的體積，選擇所用量筒；（4）根據(jù)導致溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于%可能是溶質(zhì)質(zhì)量減少或溶劑質(zhì)量增多進行解答；（5）根據(jù)在稱量氯化鈉藥品前天平的指針偏左，會導致稱量的氯化鈉的質(zhì)量偏少進行解答．【解答】解：（1）配制溶液時，需要使用的儀器中，屬于玻璃儀器的有：廣口瓶、量筒、燒杯、玻璃棒；玻璃棒的作用是：攪拌，加速溶解；（2）圖中所示的操作中，在稱取固體氯化鈉時，藥品與砝碼放反了，屬于錯誤操作；（3）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%的NaCl溶液需要氯化鈉的質(zhì)量=100g×%=，需要溶劑水的質(zhì)量=100g﹣=，配制時應選100mL的量筒量取所需要的水；（4）A．②操作中食鹽與砝碼放置顛倒，會導致溶質(zhì)質(zhì)量偏少，所以使溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于%；B．①操作中有固體灑落，會導致溶質(zhì)質(zhì)量偏少，所以使溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于%；C．⑤操作中有水濺出，會導致溶劑質(zhì)量減少，所以使溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于%；D．讀取量筒內(nèi)液體體積于視線過低，會導致溶劑質(zhì)量偏大，所以使溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于%；E．裝瓶存放操作中溶液灑落，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變．（5）在稱量氯化鈉藥品前天平的指針偏左，會導致稱量的氯化鈉的質(zhì)量偏少，所以配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)偏?。蚀鸢笧椋海?）燒杯；攪拌，加速溶解；（2）藥品與砝碼放置錯誤；（3）；100；（4）ABD；（5）偏小．【點評】通過回答本題知道了溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量的計算方法，用天平稱量時的注意事項，掌握了配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟．三、探究題：17．（2016秋?榆林期末）實驗室配制75g10%的氯化鈉溶液，操作如圖，請回答下列問題：（1）配制該溶液時需要氯化鈉的質(zhì)量是g．（2）①中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解．（3）請用圖中的序號表示配制溶液的正操操作順序：④②③⑤①．（4）認真觀察，改正圖中的錯誤操作：左盤放氯化鈉，右盤放砝碼．（5）若不進行改正，其它操作步驟均正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制．【分析】（1）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．（2）根據(jù)玻璃棒的作用解答；（3）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟進行分析解答．（4）根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，進行分析解答；（5）根據(jù)若不進行改正，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小解答．【解答】解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制75g10%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=75g×10%=．（2）①中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；（3）配制75g10%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，配制溶液的正確操作順序是④②③⑤①．（4）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，應左盤放氯化鈉，右盤放砝碼．（5）若不進行改正，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏?。蚀鸢笧椋海?）；（2）攪拌，加速溶解；（3）④②③⑤①；（4）左盤放氯化鈉，右盤放砝碼；（5）小于．【點評】本題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵．四、信息分析題：18．（2013?渝中區(qū)校級二模）小韜買了一瓶鈣片說明書某些地方模糊不清．于是她做實驗探究：取2片鈣片加入50g鹽酸溶液，兩者恰好完全反應（假設(shè)鈣片中其他成分不與鹽酸溶液反應），測得玻璃杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關(guān)系如圖所示．XX鈣片主要成分：CaCO3規(guī)格：每片用量：一日一次，每次2片含量：碳酸鈣__g/片可提供該元素__g/片請你幫小韜計算（1）反應后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量g．（2）所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（3）請你通過計算，在標簽的最后一行補充上相應內(nèi)容：含量：碳酸鈣g/片可提供鈣元素g/片＜（2）、（3）兩問寫出計算過程＞【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【分析】（1）根據(jù)反應前后質(zhì)量減少的就是二氧化碳的質(zhì)量進行解答；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用化學反應方程式求出白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量進而求出所用白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可；（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用化學反應方程式求出碳酸鈣的質(zhì)量即可．【解答】解：（1）由圖可知，反應后產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質(zhì)量為54g﹣=；（2）設(shè)兩片鈣片所含碳酸鈣的質(zhì)量為x，所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1007344xy==解得：x=y=所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=%答：所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為%；（3）所以每片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為：÷2=可提供鈣元素的質(zhì)量為：××100%=故答案為：（1）；（2）%；（3）；．【點評】利用質(zhì)量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質(zhì)量，是進行后面計算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．五、推斷題：19．（2016?青島）t1℃時，將a、b兩種固體各18g，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲所示，升溫到t2℃時，現(xiàn)象如圖乙所示，a、b兩種固體在水中的溶解度曲線如圖丙所示．請?zhí)羁眨海?）從t1℃到t2℃的變化過程中，一直處于飽和狀態(tài)的是b（填“a”或“b”）的溶液．（2）圖丙中曲線M表示的是a（填“a”或“b”）的溶解