初中化學(xué)滬教版九年級(jí)下冊(cè)第八章食品中的有機(jī)化合物 市獲獎(jiǎng)

新人教版九年級(jí)下冊(cè)《第8單元金屬和金屬材料》2017年單元測(cè)試卷一、選擇題1．向AgNO3溶液中加人一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和淺綠色濾液．關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說(shuō)法：①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生．②向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生．③濾液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．④濾渣中一定含有Ag．以上說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)為（）A．0個(gè) B．l個(gè) C．2個(gè) D．3個(gè)2．在氯化銅溶液中加入一定量的鋅和鐵，充分反應(yīng)后得到一些固體．過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，有氣泡．對(duì)于該濾渣和濾液有以下說(shuō)法：①固體中一定有鋅②固體中一定沒(méi)有銅③固體中一定有鐵④濾液中一定有氯化鋅⑤濾液中一定沒(méi)有氯化亞鐵⑥濾液中一定沒(méi)有氯化銅其中正確的個(gè)數(shù)（）A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)3．利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）提取Cu，并得到ZnSO4溶液，主要流程如圖．已知：①反應(yīng)條件已略去；②2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O．關(guān)于該實(shí)驗(yàn)有以下說(shuō)法：（1）物質(zhì)B是鋅（2）物質(zhì)D是稀鹽酸（3）溶液A和固體C中都含有銅、鋅兩種元素（4）過(guò)程Ⅱ、Ⅲ中的分離操作是過(guò)濾其中正確的說(shuō)法有（）A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)二、填空題4．用兩種化學(xué)方法除去銅粉中混有的少量鋅粉，簡(jiǎn)要寫出操作方法及化學(xué)方程式．方法一：；相關(guān)的化學(xué)方程式：；方法二：；相關(guān)的化學(xué)方程式：．5．如圖為初中化學(xué)幾種常見物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)根據(jù)圖示回答：（1）化合物甲中的元素有種．（2）單質(zhì)D的化學(xué)式可能是．（3）如果B為紅色固體，乙能使澄清石灰水變渾濁，則A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為．三、解答題6．同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案．請(qǐng)你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問(wèn)題．（1）填表實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的現(xiàn)象①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用．②在①所得的溶液中，插入，充分作用．無(wú)明顯現(xiàn)象③在②所得的溶液中，插入，充分作用．結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al＞Fe＞Cu（2）將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是；（3）小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論．小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是；（4）小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，不必做補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，只需將小明同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序是．7．歡歡同學(xué)對(duì)金屬鐵的相關(guān)知識(shí)開展了研究性學(xué)習(xí)．（1）實(shí)地調(diào)查鐵制品銹蝕情況如下：調(diào)查內(nèi)容掉漆的自行車露天堆放的鋼筋洗凈并擦干的菜刀鍍鉻的鐵質(zhì)水龍頭鐵制品銹蝕情況長(zhǎng)時(shí)間風(fēng)吹雨淋掉漆的地方出現(xiàn)銹跡時(shí)間長(zhǎng)了鋼筋表面出現(xiàn)銹層菜刀放置較長(zhǎng)時(shí)間也不生銹龍頭較長(zhǎng)時(shí)間不生銹由調(diào)查結(jié)果可知：鐵生銹實(shí)際上是鐵與和等發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程．（2）她提出了保護(hù)金屬資源的下列建議，正確的是（填字母序號(hào)）．A．防止鐵制品銹蝕B．回收利用廢舊鐵制品C．任意開采鐵礦石（3）通過(guò)進(jìn)一步探究鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，可以比較鐵與銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)類型屬于反應(yīng)．8．某初級(jí)中學(xué)學(xué)生為了探究該校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的一種黑色粉末和一瓶標(biāo)簽破損的無(wú)色溶液（如圖所示）可能是什么物質(zhì)，大膽猜想并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．[發(fā)現(xiàn)問(wèn)題]當(dāng)把黑色粉末與無(wú)色溶液混合時(shí)即產(chǎn)生氣泡．[查閱資料]初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常見的黑色粉末有氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、炭粉等．[提出假設(shè)]黑色粉末是，無(wú)色溶液是．（只寫一種假設(shè)）[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]向盛有少許黑色粉末的試管中加入適量的無(wú)色溶液；用收集一試管氣體；檢驗(yàn)氣體（寫出操作方法）．[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]．[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]此氣體是，原假設(shè)．9．利用如圖裝置可做CO還原Fe2O3，的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)該反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物．已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2．①CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為．②氣體通過(guò)裝置的順序是A→（裝置不能重復(fù)使用）．③從環(huán)保角度考慮，對(duì)以上裝置的改進(jìn)措施是．10．早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)就開始生產(chǎn)和使用鐵器．工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)．某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)按要求填空：（1）A中觀察到的現(xiàn)象是．寫出CO還原Fe2O3的化學(xué)方程式；（2）實(shí)驗(yàn)中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是；（3）右邊導(dǎo)氣管口放置點(diǎn)燃的酒精燈的目的是．11．如圖是初中化學(xué)一些常見物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖（有些反應(yīng)條件已省略）．其中，A、B、X、Y均為無(wú)色氣體，E、F為常見金屬．已知高溫下CO能與多種金屬氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)金屬和CO2．請(qǐng)安要求回答下列問(wèn)題：（1）B物質(zhì)的化學(xué)式為；（2）藍(lán)色溶液與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（3）黑色固體甲與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為．12．A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)．其中，單質(zhì)B是一種常見且用途廣泛的金屬，B元素在地殼中含量?jī)H次于鋁，已知金屬B能發(fā)生如下一系列變化：試推斷：（1）寫出C、D各物質(zhì)的化學(xué)式：C；D．（2）寫出②、④各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：②；④．13．金屬與我們的生活息息相關(guān)，在各個(gè)領(lǐng)域中用途廣泛．（1）我國(guó)第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，一元為鋼芯鍍鎳（Ni），五角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼．選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是A．金屬的硬度B．金屬的導(dǎo)電性C．金屬的耐腐蝕性D．金屬價(jià)格與硬幣面值的吻合度（2）在“南海一號(hào)”打撈出來(lái)的文物中，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無(wú)損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少．這說(shuō)明金、銅、鐵這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是．（3）在質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，分別加入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示．下列表述正確的是（填序號(hào)）．①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線②反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等③反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒(méi)有剩余④反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余⑤反應(yīng)結(jié)束后生成的氫氣質(zhì)量相等．14．鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬．（1）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是．（2）用銅制電線主要是利用銅具有良好的性．（3）鐵制品銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．焊接鐵制品時(shí)，通常先用除去其表面的鐵銹，防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是．15．探究活動(dòng)一：在室溫條件下進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)．已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時(shí)加入兩支試管中的稀鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等．（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是、．兩支長(zhǎng)頸漏斗中產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是．（2）若實(shí)驗(yàn)所用的金屬均過(guò)量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2比乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量（填“多”、“少”或“相等”）．（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H﹣1O﹣16Mg﹣24Cl﹣﹣56）探究活動(dòng)二：為除去銅屑中混有的少量鐵屑，并測(cè)定該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)有如下A、B兩組實(shí)驗(yàn)方案．A：稱取一定質(zhì)量的樣品、過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量B：稱取一定質(zhì)量的樣品、過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量（3）兩種方案，你認(rèn)為不能達(dá)到目的是（填“A”或“B”），理由是．（4）在你所選取的方案中，若采用加熱烘干的方式干燥濾渣，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”、“偏小”、“不變”或“無(wú)法判斷”）．四.計(jì)算題：16．某煉鐵石每日生產(chǎn)含碳3%的生鐵560t，問(wèn)該廠每天至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少噸？17．15．為了測(cè)定某銅鋅合金的組成，某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g101020所用稀硫酸的質(zhì)量/g608050生成氫氣的質(zhì)量/g（1）試計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)．18．Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)．每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：加入稀硫酸的質(zhì)量（g）充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）第1次20第2次20第3次20第4次20第5次20m試回答下列問(wèn)題：（1）上述表格中m的值為；（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？19．小可同學(xué)為測(cè)定某鐵合金的含鐵量，做了如下實(shí)驗(yàn)，稱取11.4克樣品，放入質(zhì)量為50.0克的燒杯中，再往燒杯中加入100.0克的稀鹽酸（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)、不溶于水）并對(duì)燒杯進(jìn)行了四次稱量，記錄數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時(shí)間t0t1t2t3燒杯總質(zhì)量/g求：（1）反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量（2）該鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留一位小數(shù)）20．加熱20gKMnO4制氧氣，制得所需氧氣后，停止加熱，冷卻后稱取剩余固體質(zhì)量為18.72g．試計(jì)算：（1）制取氧氣的質(zhì)量為g；（2）KMnO4分解的百分率是多少？（要有計(jì)算過(guò)程）（K﹣39Mn﹣55O﹣16）21．將5.8g生鐵（假設(shè)只含F(xiàn)e和C）粉末放到盛有75g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾，稱量濾液的質(zhì)量，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g生鐵稀鹽酸濾液質(zhì)量75（1）生鐵屬于材料（填“金屬”或“有機(jī)合成”）．（2）請(qǐng)計(jì)算生鐵中鐵的質(zhì)量．寫出必要的計(jì)算過(guò)程．22．Cu2O和Cu的固體混合物6.8g放入燒杯中，加入25g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到4.8g固體．已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O求（1）原固體混合物中氧化亞銅（Cu2O）的質(zhì)量．（Cu﹣64O﹣16H﹣1S﹣32）（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．23．欲測(cè)定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器．（1）你認(rèn)為能測(cè)出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是合金；（2）取該合金的粉末52g加入該硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．①生成氣體的質(zhì)量為g．②請(qǐng)計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．24．為了測(cè)定一批石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組同學(xué)按下列步驟開展實(shí)驗(yàn)：首先將石灰石樣品研成粉末，然后取15g石灰石粉末與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水），過(guò)濾、得到不飽和溶液78.6g．（1）不能用稀硫酸代替鹽酸的原因是．（2）求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留到%）．25．實(shí)驗(yàn)室新進(jìn)一批塊狀大理石．某化學(xué)小組成員稱取12.5g該大理石樣品，加入足量稀鹽酸測(cè)定碳酸鈣的含量．完全反應(yīng)后，稱得固體剩余物的質(zhì)量為2.5g．樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為．（2）計(jì)算12.5g該樣品最多可以制得二氧化碳的質(zhì)量，寫出必要的計(jì)算過(guò)程．26．將4.0gCu﹣Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾、稱量濾液的質(zhì)量．相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/gCu﹣Zn合金稀硫酸濾液10（1）Cu﹣Zn合金屬于材料（“金屬”或“有機(jī)合成”）（2）若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其他成分，請(qǐng)計(jì)算原Cu﹣Zn合金中Zn的質(zhì)量．寫出必要的計(jì)算過(guò)程．

新人教版九年級(jí)下冊(cè)《第8單元金屬和金屬材料》2017年單元測(cè)試卷參考答案與試題解析一、選擇題1．向AgNO3溶液中加人一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和淺綠色濾液．關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說(shuō)法：①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生．②向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生．③濾液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．④濾渣中一定含有Ag．以上說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)為（）A．0個(gè) B．l個(gè) C．2個(gè) D．3個(gè)【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動(dòng)性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動(dòng)性順序中較后的金屬首先被置換出來(lái)．用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬置換出來(lái)．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個(gè)金屬的鹽溶液．可以據(jù)此分析該題．【解答】解：①由于沒(méi)有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷金屬是否剩余，而銀不能和酸反應(yīng)，所以不能判斷一定產(chǎn)生氣泡，故①錯(cuò)；②由于沒(méi)有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷是否將硝酸銀全部置換出來(lái)，所以不能判斷一定產(chǎn)生沉淀，故②錯(cuò)；③由于溶液是淺綠色溶液，可以推斷有硝酸亞鐵，鋁的比鐵活潑，所以鋁應(yīng)該先反應(yīng)完了，所以一定有硝酸鋁．所以一定有硝酸亞鐵和硝酸鋁，可能有硝酸銀．，故③錯(cuò)；④由于鐵和鋁的活動(dòng)性都比銀強(qiáng)，所以在濾渣中一定含有銀單質(zhì)，故④對(duì)；即題中所給的說(shuō)法正確的只有④，即只有一種說(shuō)法正確．故選B．【點(diǎn)評(píng)】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)等；然后，根據(jù)所給問(wèn)題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．2．在氯化銅溶液中加入一定量的鋅和鐵，充分反應(yīng)后得到一些固體．過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，有氣泡．對(duì)于該濾渣和濾液有以下說(shuō)法：①固體中一定有鋅②固體中一定沒(méi)有銅③固體中一定有鐵④濾液中一定有氯化鋅⑤濾液中一定沒(méi)有氯化亞鐵⑥濾液中一定沒(méi)有氯化銅其中正確的個(gè)數(shù)（）A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】金屬活動(dòng)性順序依次為：Zn＞Fe＞Cu；在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃麄兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)．【解答】解：鋅和鐵排在氫前，可跟稀鹽酸反應(yīng)并放出氣體，銅排在氫后，銅片放入稀鹽酸中不反應(yīng)．向固體中加入少量稀鹽酸，有氣體放出，固體中一定含有鐵，也可能含與氯化銅反應(yīng)剩余的鋅；鐵的剩余說(shuō)明氯化銅已完全反應(yīng)，其中的鋅和氯化銅反應(yīng)一定會(huì)產(chǎn)生氯化鋅，因此溶質(zhì)中一定含有氯化鋅，肯定沒(méi)有氯化銅，若鐵參加反應(yīng)則含有氯化亞鐵，因此是可能有氯化亞鐵；因此正確的結(jié)論有：③④⑥；故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．3．利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）提取Cu，并得到ZnSO4溶液，主要流程如圖．已知：①反應(yīng)條件已略去；②2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O．關(guān)于該實(shí)驗(yàn)有以下說(shuō)法：（1）物質(zhì)B是鋅（2）物質(zhì)D是稀鹽酸（3）溶液A和固體C中都含有銅、鋅兩種元素（4）過(guò)程Ⅱ、Ⅲ中的分離操作是過(guò)濾其中正確的說(shuō)法有（）A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)題意可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)向A溶液加入過(guò)量的鋅，通過(guò)過(guò)濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)加入稀硫酸，據(jù)此分析有關(guān)的問(wèn)題．【解答】解：（1）由題意可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)向A溶液加入過(guò)量的鋅，所以B是鋅，故說(shuō)法正確；（2）通過(guò)過(guò)濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，由于銅與硫酸不反應(yīng)，鋅與硫酸反應(yīng)，且能得到硫酸鋅，所以應(yīng)加入稀硫酸，不是鹽酸，故說(shuō)法錯(cuò)誤；（3）由上邊的分析可知溶液A中含有硫酸鋅和硫酸銅，所以含有銅元素和鋅元素；固體C是銅和鋅的混合物，所以也含有銅元素和鋅元素，故說(shuō)法正確；（4）過(guò)程Ⅱ中為了分離固體和液體，操作的名稱是過(guò)濾；過(guò)程Ⅲ中是將銅與溶液分離，也是用過(guò)濾的方法，故說(shuō)法正確；因此正確的有3個(gè)；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了常見金屬的有關(guān)性質(zhì)知識(shí)，完成此題，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)，進(jìn)行選擇或解答即可．二、填空題4．用兩種化學(xué)方法除去銅粉中混有的少量鋅粉，簡(jiǎn)要寫出操作方法及化學(xué)方程式．方法一：加入過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾；相關(guān)的化學(xué)方程式：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；方法二：加入過(guò)量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾；相關(guān)的化學(xué)方程式：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，鋅能與稀鹽酸反應(yīng)，而銅不能；鋅能與硫酸銅溶液反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．【解答】解：方法一：在金屬活動(dòng)性順序中，鋅＞氫＞銅，鋅粉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，然后過(guò)濾即可得到銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．方法二：在金屬活動(dòng)性順序中，鋅＞銅，鋅能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，然后過(guò)濾即可得到銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．故答案為：方法一：加入過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；方法二：加入過(guò)量的硫酸銅溶液后過(guò)濾，加入過(guò)量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾；Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵所在．5．如圖為初中化學(xué)幾種常見物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)根據(jù)圖示回答：（1）化合物甲中的元素有兩種．（2）單質(zhì)D的化學(xué)式可能是O2．（3）如果B為紅色固體，乙能使澄清石灰水變渾濁，則A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuO+C2Cu+CO2↑．【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；書寫化學(xué)方程式．【專題】常見物質(zhì)的推斷題．【分析】根據(jù)圖示進(jìn)行分析，金屬單質(zhì)B和單質(zhì)D反應(yīng)生成甲，故甲中含有兩種元素；金屬單質(zhì)能與氧氣反應(yīng)，故D可能是氧氣；B是紅色固體，則B是銅；乙能使澄清石灰水變渾濁，則乙是二氧化碳，單質(zhì)A能與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，則A是碳，據(jù)此解答．【解答】解：金屬單質(zhì)B和單質(zhì)D反應(yīng)生成甲，故甲中含有兩種元素；金屬單質(zhì)能與氧氣反應(yīng)，故D可能是氧氣；B是紅色固體，則B是銅；乙能使澄清石灰水變渾濁，則乙是二氧化碳，單質(zhì)A能與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，則A是碳，帶入框圖，推斷合理；（1）甲是氧化銅，含有兩種元素，故填：兩；（2）D是氧氣，故填：O2；（3）A是碳，甲是氧化銅，碳與氧化銅在高溫下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，故填：2CuO+C2Cu+CO2↑．【點(diǎn)評(píng)】本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此題，可以依據(jù)框圖提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．三、解答題6．（2016?呼和浩特模擬）同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案．請(qǐng)你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問(wèn)題．（1）填表實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的現(xiàn)象①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用．有氣泡冒出，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色②在①所得的溶液中，插入銅絲，充分作用．無(wú)明顯現(xiàn)象③在②所得的溶液中，插入鋁絲，充分作用．鋁絲表面有一層黑色物質(zhì)，溶液由淺綠色變無(wú)色結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al＞Fe＞Cu（2）將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是用砂紙打磨其表面的氧化鋁；（3）小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論．小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是把銅絲插入稀鹽酸中；（4）小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，不必做補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，只需將小明同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序是Cu、Fe、Al．【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性的探究；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；金屬與金屬材料；簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)．【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知三種金屬的活動(dòng)性鋁＞鐵＞氫＞銅，其中鐵和鹽酸反應(yīng)得到淺綠色硫酸亞鐵和氫氣，銅不能硫酸亞鐵反應(yīng)，鋁能置換出硫酸亞鐵中的鐵并生成無(wú)色的氯化鋁溶液．小剛同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鲣X＞鐵＞銅以及鋁＞鐵＞氫的活動(dòng)性，不能證明銅和氫的活動(dòng)性，要想證明，只要把銅插入鹽酸中即可．證明這三種金屬的活動(dòng)性方法較多，應(yīng)當(dāng)選用簡(jiǎn)便易行，現(xiàn)象明顯的方案．【解答】解：（1）鐵絲插入鹽酸中能觀察到有氣泡冒出，說(shuō)明鐵排在氫前面，得到氯化亞鐵溶液，在氯化亞鐵溶液中插入銅絲無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明銅的活動(dòng)性比鐵弱．而在氯化亞鐵溶液中插入鋁絲，鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，能置換氯化亞鐵中鐵，表面有黑色物質(zhì)析出，溶液由淺綠色變無(wú)色．同時(shí)得出金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篈l＞Fe＞Cu（Al＞Fe＞H）．（2）鋁的表面易生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，影響反應(yīng)的進(jìn)行和反應(yīng)速度，使用前應(yīng)把保護(hù)膜除去．（3）要得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，上述實(shí)驗(yàn)沒(méi)有比較Cu與H的關(guān)系，所以補(bǔ)充銅絲與鹽酸的反應(yīng)就可以了．（4）證明這三種金屬的活動(dòng)性方法較多，應(yīng)當(dāng)選用簡(jiǎn)便易行，現(xiàn)象明顯的方案．剛開始加進(jìn)去的金屬應(yīng)該是不能和鹽酸發(fā)生反應(yīng)的，這樣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較明顯，因此先插入銅絲，無(wú)現(xiàn)象，證明活潑性H＞Cu，再插入鐵絲，有氣泡，證明Fe＞H，再插入鋁絲，鋁絲表面有一層黑色物質(zhì)，溶液由淺綠色變無(wú)色，證明Al＞Fe，則可以證明Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論．故答案為：（1）實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的現(xiàn)象①有氣泡冒出，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色②銅絲③鋁絲鋁絲表面有一層黑色物質(zhì)，溶液由淺綠色變無(wú)色（2）用砂紙將鋁表面的氧化物打磨掉．（3）將銅絲插入稀鹽酸中；（4）銅、鐵、鋁．【點(diǎn)評(píng)】本題考查通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本思路是，先加入常見的稀鹽酸，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，對(duì)于該題中鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成的溶液是淺綠色，另外能與酸反應(yīng)的金屬說(shuō)明它的活動(dòng)比較強(qiáng)，排在氫的前面．7．（2016秋?龍鳳區(qū)校級(jí)期中）歡歡同學(xué)對(duì)金屬鐵的相關(guān)知識(shí)開展了研究性學(xué)習(xí)．（1）實(shí)地調(diào)查鐵制品銹蝕情況如下：調(diào)查內(nèi)容掉漆的自行車露天堆放的鋼筋洗凈并擦干的菜刀鍍鉻的鐵質(zhì)水龍頭鐵制品銹蝕情況長(zhǎng)時(shí)間風(fēng)吹雨淋掉漆的地方出現(xiàn)銹跡時(shí)間長(zhǎng)了鋼筋表面出現(xiàn)銹層菜刀放置較長(zhǎng)時(shí)間也不生銹龍頭較長(zhǎng)時(shí)間不生銹由調(diào)查結(jié)果可知：鐵生銹實(shí)際上是鐵與水和氧氣等發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程．（2）她提出了保護(hù)金屬資源的下列建議，正確的是AB（填字母序號(hào)）．A．防止鐵制品銹蝕B．回收利用廢舊鐵制品C．任意開采鐵礦石（3）通過(guò)進(jìn)一步探究鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，可以比較鐵與銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應(yīng)類型屬于置換反應(yīng)．【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；金屬資源的保護(hù)；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】（1）鐵與水和氧氣充分接觸時(shí)容易生銹；（2）防止金屬銹蝕、廢舊金屬回收再利用等措施可以保護(hù)金屬資源；（3）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應(yīng)．【解答】解：（1）鐵生銹實(shí)際上是鐵與水和氧氣等發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程．故填：水、氧氣．（2）防止鐵制品銹蝕、回收利用廢舊鐵制品等措施可以保護(hù)金屬資源．故填：AB．（3）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應(yīng)．故填：置換．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查鐵生銹的條件和化學(xué)方程式的書寫等方面的知識(shí)，書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意遵循質(zhì)量守恒定律．8．某初級(jí)中學(xué)學(xué)生為了探究該?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室的一種黑色粉末和一瓶標(biāo)簽破損的無(wú)色溶液（如圖所示）可能是什么物質(zhì)，大膽猜想并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．[發(fā)現(xiàn)問(wèn)題]當(dāng)把黑色粉末與無(wú)色溶液混合時(shí)即產(chǎn)生氣泡．[查閱資料]初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常見的黑色粉末有氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、炭粉等．[提出假設(shè)]黑色粉末是二氧化錳，無(wú)色溶液是過(guò)氧化氫．（只寫一種假設(shè)）[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]向盛有少許黑色粉末的試管中加入適量的無(wú)色溶液；用收集一試管氣體；檢驗(yàn)氣體將帶火星的木條伸入試管中（寫出操作方法）．[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]帶火星的木條復(fù)燃．[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]此氣體是氧氣，原假設(shè)成立．【考點(diǎn)】缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法．【專題】科學(xué)探究．【分析】根據(jù)[查閱資料部分可知，在常見的黑色粉末中能和無(wú)色氣體反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)有二氧化錳和雙氧水，鐵粉和稀硫酸，本題可以根據(jù)這兩個(gè)反應(yīng)來(lái)作出假設(shè)，并根據(jù)它們生成的氣體進(jìn)行驗(yàn)證．例如，氧氣能使帶火星的木頭復(fù)燃，而氫氣可以燃燒生成水．【解答】解：[提出假設(shè)]由查閱資料部分可以知道：黑色粉末是二氧化錳無(wú)色溶液是過(guò)氧化氫；[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]二氧化錳和過(guò)氧化氫反應(yīng)會(huì)生成氧氣，而氧氣難溶于水，故可以采用排水法來(lái)收集氧氣．根據(jù)氧氣能夠支持燃燒的性質(zhì)，所以可以用帶火星的木條來(lái)檢驗(yàn)該氣體，操作步驟：將帶火星的木條伸入試管中；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：帶火星的木條復(fù)燃；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：該氣體是氧氣；進(jìn)而可以得出原假設(shè)是成立的．故答案為：[提出假設(shè)]二氧化錳，過(guò)氧化氫；[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]將帶火星的木條伸入試管中；[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]帶火星的木條復(fù)燃；[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]氧氣．成立．【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取和檢驗(yàn)的方法，在檢驗(yàn)時(shí)要注意根據(jù)氣體的性質(zhì)來(lái)選擇合適的檢驗(yàn)方法．9．利用如圖裝置可做CO還原Fe2O3，的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)該反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物．已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2．①CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3C02Fe+3CO2．②氣體通過(guò)裝置的順序是A→C→D→B（裝置不能重復(fù)使用）．③從環(huán)保角度考慮，對(duì)以上裝置的改進(jìn)措施是將尾氣點(diǎn)燃或進(jìn)行收集處理．【考點(diǎn)】一氧化碳還原氧化鐵；書寫化學(xué)方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)一氧化碳的還原性、檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水以及一氧化碳有毒污染空氣進(jìn)行解答．【解答】①CO與Fe2O3反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為Fe2O3+3C02Fe+3CO2；②混合氣體通過(guò)C裝置，濃氫氧化鈉溶液吸收由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2，然后CO進(jìn)入D裝置，發(fā)生CO還原Fe2O3反應(yīng)，生成二氧化碳和鐵，檢驗(yàn)二氧化碳應(yīng)用澄清石灰水，故順序?yàn)镃→D→B；③一氧化碳有毒，排放到空氣中會(huì)污染空氣，裝置的改進(jìn)措施是：將尾氣點(diǎn)燃或進(jìn)行收集處理．故答案為：①Fe2O3+3C02Fe+3CO2；②C→D→B；③將尾氣點(diǎn)燃或進(jìn)行收集處理．【點(diǎn)評(píng)】此題考查了一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)以及化學(xué)方程式的書寫．該實(shí)驗(yàn)中，要注意尾氣的處理：一氧化碳有毒，可以通過(guò)點(diǎn)燃或者收集來(lái)處理，以防污染大氣．10．早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)就開始生產(chǎn)和使用鐵器．工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)．某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)按要求填空：（1）A中觀察到的現(xiàn)象是紅棕色變成黑色．寫出CO還原Fe2O3的化學(xué)方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）實(shí)驗(yàn)中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是石灰水變渾濁；（3）右邊導(dǎo)氣管口放置點(diǎn)燃的酒精燈的目的是燃燒多余的CO．【考點(diǎn)】一氧化碳還原氧化鐵；書寫化學(xué)方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物生成物的性質(zhì)分析反應(yīng)的現(xiàn)象，根據(jù)CO還原Fe2O3的反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；（2）根據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈣的反應(yīng)，分析盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象；（3）根據(jù)一氧化碳有毒能污染空氣，分析右邊導(dǎo)氣管口放置點(diǎn)燃的酒精燈的目的．【解答】解：（1）在高溫條件下，一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)生成了鐵和二氧化碳．所以，A中觀察到的現(xiàn)象是紅棕色變成黑色．反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）由于在A中生成的二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水．所以，實(shí)驗(yàn)中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是：石灰水變渾濁；（3）由于尾氣中含有一氧化碳?xì)怏w，能污染空氣．所以，右邊導(dǎo)氣管口放置點(diǎn)燃的酒精燈的目的是：燃燒多余的CO．故答為：（1）紅棕色變成黑色，3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）石灰水變渾濁；（3）燃燒多余的CO．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的現(xiàn)象、一氧化碳的性質(zhì)、對(duì)大氣的污染等知識(shí)，難度不大，屬于基礎(chǔ)性的練習(xí)題．11．如圖是初中化學(xué)一些常見物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖（有些反應(yīng)條件已省略）．其中，A、B、X、Y均為無(wú)色氣體，E、F為常見金屬．已知高溫下CO能與多種金屬氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)金屬和CO2．請(qǐng)安要求回答下列問(wèn)題：（1）B物質(zhì)的化學(xué)式為O2；（2）藍(lán)色溶液與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．（3）黑色固體甲與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷．【專題】混合物組成的推斷題；壓軸實(shí)驗(yàn)題．【分析】在做推斷題時(shí)，首先找出解決本題的題眼，然后根據(jù)題眼推斷出其它物質(zhì)．本題的題眼為無(wú)色液體通電生成A和B，所以A和B為氫氣和氧氣．黑色固體乙與硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，所以乙為氧化銅．且E與藍(lán)色溶液反應(yīng)生成淺綠色溶液，所以E為鐵，而F為銅．所以黑色固體甲為四氧化三鐵．乙為氧化銅．E和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣．又因X為無(wú)色氣體，且能還原金屬氧化物，且能得氣體，所以X為一氧化碳．【解答】解：因無(wú)色液體通電生成A和B，且B能跟E常見金屬反應(yīng)，所以B為氧氣，A為氫氣．黑色固體乙與硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，所以乙為氧化銅．且E與藍(lán)色溶液反應(yīng)生成淺綠色溶液，所以E為鐵，而F為銅．所以黑色固體甲為四氧化三鐵．乙為氧化銅．E和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣．又因X為無(wú)色氣體，且能還原金屬氧化物，且能得氣體，所以X為一氧化碳．（1）由上述分析可知B為氧氣，化學(xué)式O2；（2）藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液，E為鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4故答案為：（1）O2；（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；（3）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2【點(diǎn)評(píng)】在初中我們所接觸到的具有還原性的氣體物質(zhì)有：氫氣、一氧化碳，在發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，有氣體生成的只有一氧化碳．12．A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)．其中，單質(zhì)B是一種常見且用途廣泛的金屬，B元素在地殼中含量?jī)H次于鋁，已知金屬B能發(fā)生如下一系列變化：試推斷：（1）寫出C、D各物質(zhì)的化學(xué)式：CFe3O4；DH2．（2）寫出②、④各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；④3Fe+2O2Fe3O4．【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；化學(xué)式的書寫及意義；書寫化學(xué)方程式．【專題】框圖型推斷題．【分析】從單質(zhì)B是一種常見且用途廣泛的金屬，B元素在地殼中含量?jī)H次于鋁，可知B是鐵，據(jù)此為突破口對(duì)圖示的反應(yīng)進(jìn)行分析，A是氧化鐵，由B與硫酸反應(yīng)可生成氣體D可知，D是氫氣，鐵在氧氣中燃燒會(huì)生成四氧化三鐵的黑色固體C，鐵與硫酸銅反應(yīng)可生成紅色的金屬銅．【解答】解：由于單質(zhì)B是一種常見且用途廣泛的金屬，B元素在地殼中含量?jī)H次于鋁，可知B是鐵，A是紅色含鐵的氧化物，所以A是氧化鐵，由鐵與硫酸反應(yīng)可生成可燃性氣體氫氣可知，D是氫氣，鐵在氧氣中燃燒會(huì)生成四氧化三鐵的黑色固體C，鐵與硫酸銅會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)生成紅色的金屬銅．（1）C、D物質(zhì)的化學(xué)式分別為：Fe3O4、H2；故填：Fe3O4；H2；（2）②是鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，④是鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、3Fe+2O2Fe3O4．故填：②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；④3Fe+2O2Fe3O4．【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的元素和物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的元素和物質(zhì)題中的轉(zhuǎn)換關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．13．金屬與我們的生活息息相關(guān)，在各個(gè)領(lǐng)域中用途廣泛．（1）我國(guó)第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，一元為鋼芯鍍鎳（Ni），五角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼．選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是BA．金屬的硬度B．金屬的導(dǎo)電性C．金屬的耐腐蝕性D．金屬價(jià)格與硬幣面值的吻合度（2）在“南海一號(hào)”打撈出來(lái)的文物中，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無(wú)損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少．這說(shuō)明金、銅、鐵這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鐵＞銅＞金．（3）在質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，分別加入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示．下列表述正確的是①③⑤（填序號(hào)）．①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線②反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等③反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒(méi)有剩余④反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余⑤反應(yīng)結(jié)束后生成的氫氣質(zhì)量相等．【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬的化學(xué)性質(zhì)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】（1）根據(jù)硬幣的流通特點(diǎn)分析硬幣應(yīng)具有的特點(diǎn)要求，特別是其耐腐蝕、硬度、及價(jià)值的相關(guān)因素；（2）根據(jù)金屬是否容易生銹考慮本題；（3）①鋅的活動(dòng)性比鐵的活動(dòng)性強(qiáng)，等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時(shí)間短；②由方程式分析可知：相等質(zhì)量的鐵和鋅與硫酸反應(yīng)，鐵生成氫氣多；③由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；④由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；由方程式分析，二者反應(yīng)結(jié)束后，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應(yīng)完，鐵有剩余；⑤由圖示可知：反應(yīng)結(jié)束后生成的氫氣質(zhì)量相等．【解答】解：（1）根據(jù)硬幣的流通特點(diǎn)可知：鑄造出的硬幣要有較強(qiáng)的耐腐蝕性、硬度較大、且硬幣價(jià)值與面值的吻合度要接近，而金屬的導(dǎo)電性不是鑄造硬幣所考慮的因素；（2）金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，越容易生銹，由“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無(wú)損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，可知鐵最活潑，銅次之，金最不活潑．所以，三種金屬的活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱的順序是鐵＞銅＞金；（3）①鋅的活動(dòng)性比鐵的活動(dòng)性強(qiáng)，所以等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時(shí)間短，正確；②根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g鐵生成2g氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，可知每65g鋅反應(yīng)生成2g氫氣；所以若是相等質(zhì)量的鐵和鋅與硫酸反應(yīng)，鐵生成氫氣多，而不會(huì)相等，故錯(cuò)誤；③該反應(yīng)是金屬置換酸中的氫元素，生成了等質(zhì)量的氫氣后質(zhì)量不再增加，硫酸均反應(yīng)完沒(méi)有剩余；故正確；④由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑，由方程式分析可知：如果鋅恰好反應(yīng)，則鐵有剩余；故錯(cuò)誤；⑤由圖示可知：反應(yīng)結(jié)束后生成的氫氣質(zhì)量相等．故正確．故答案為：（1）B；（2）鐵＞銅＞金；（3）①③⑤．【點(diǎn)評(píng)】本題結(jié)合題中信息對(duì)金屬的性質(zhì)進(jìn)行了細(xì)致的考查，能很好的考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握和應(yīng)用能力，要結(jié)合相關(guān)知識(shí)認(rèn)真分析．14．鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬．（1）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是鋁易被空氣中的氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護(hù)膜．（2）用銅制電線主要是利用銅具有良好的導(dǎo)電性．（3）鐵制品銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的水和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．焊接鐵制品時(shí)，通常先用鹽酸除去其表面的鐵銹，防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是刷漆．【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬的化學(xué)性質(zhì)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)已有的金屬的性質(zhì)以及鐵生銹的因素和防銹的方法進(jìn)行分析解答即可．【解答】解：（1）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能是因?yàn)殇X易被空氣中的氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護(hù)膜起到保護(hù)作用，故填：鋁易被空氣中的氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護(hù)膜．（2）用銅制電線主要是利用銅具有良好的導(dǎo)電性，故填：導(dǎo)電．（3）鐵跟空氣中的水和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)從而生銹．焊接鐵制品時(shí)，通常先用鹽酸除去其表面的鐵銹，刷漆是防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法，故填：水和氧氣；鹽酸；刷漆．【點(diǎn)評(píng)】掌握金屬的性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．15．探究活動(dòng)一：在室溫條件下進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)．已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時(shí)加入兩支試管中的稀鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等．（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是比較鎂、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度、比較相同時(shí)間內(nèi)鎂、鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出熱量的多少．兩支長(zhǎng)頸漏斗中產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是甲裝置長(zhǎng)頸漏斗中的液面比乙裝置中的高．（2）若實(shí)驗(yàn)所用的金屬均過(guò)量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2比乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量相等（填“多”、“少”或“相等”）．（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H﹣1O﹣16Mg﹣24Cl﹣﹣56）探究活動(dòng)二：為除去銅屑中混有的少量鐵屑，并測(cè)定該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)有如下A、B兩組實(shí)驗(yàn)方案．A：稱取一定質(zhì)量的樣品、過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量B：稱取一定質(zhì)量的樣品、過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量（3）兩種方案，你認(rèn)為不能達(dá)到目的是B（填“A”或“B”），理由是鐵未被完全除盡．（4）在你所選取的方案中，若采用加熱烘干的方式干燥濾渣，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。ㄌ睢捌蟆?、“偏小”、“不變”或“無(wú)法判斷”）．【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；金屬的化學(xué)性質(zhì)．【專題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．【分析】（1）從提供的藥品和裝置的特點(diǎn)來(lái)分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康模顒?dòng)性強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)劇烈，單位時(shí)間內(nèi)放出的熱量多，由此可推知反應(yīng)現(xiàn)象．（2）如金屬過(guò)量，生成氫氣的多少就由酸的量決定．（3）鐵與硫酸銅反應(yīng)時(shí)生成的銅會(huì)附著在鐵的表面，使反應(yīng)不能徹底進(jìn)行．（4）銅在高溫下會(huì)與氧氣反應(yīng)，烘干后質(zhì)量增大．【解答】解：（1）所給的金屬在外形上相同，酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，因此是比較鎂、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的；從裝置圖看出，都是密閉的系統(tǒng)，為了觀察水被壓入漏斗中的量，因此是比較相同時(shí)間內(nèi)鎂、鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出熱量的多少的；因?yàn)殒V和酸反應(yīng)快，放出的熱量多，所以甲裝置長(zhǎng)頸漏斗中的液面比乙裝置中的高；（2）如金屬過(guò)量，生成氫氣的多少就由酸的量決定，酸的量是相同的，因此放出的氫氣質(zhì)量也相等．（3）鐵與硫酸銅反應(yīng)時(shí)生成的銅會(huì)附著在鐵的表面，使反應(yīng)不能徹底進(jìn)行，所以B方案不能達(dá)到目的．（4）銅在高溫下會(huì)與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，烘干后質(zhì)量增大，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小．故填：（1）比較鎂、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度；比較相同時(shí)間內(nèi)鎂、鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出熱量的多少；甲裝置長(zhǎng)頸漏斗中的液面比乙裝置中的高；（2）相等；（3）B；鐵未被完全除盡；（4）偏?。军c(diǎn)評(píng)】本題從不同角度分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的各個(gè)環(huán)節(jié)，從實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡綄?shí)驗(yàn)現(xiàn)象，到實(shí)驗(yàn)結(jié)果，很有深度，是一道很好的中考題．四.計(jì)算題：16．某煉鐵石每日生產(chǎn)含碳3%的生鐵560t，問(wèn)該廠每天至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少噸？【考點(diǎn)】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】由生鐵的質(zhì)量、生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計(jì)算出該廠每天至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量．【解答】解：設(shè)該廠每天至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x．Fe2O3+3CO2Fe+3CO216011280%x560t×（1﹣3%）x=970t答：該廠每天至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為970t．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，注意代入方程式計(jì)算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．17．（2015春?盂縣校級(jí)月考）15．為了測(cè)定某銅鋅合金的組成，某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g101020所用稀硫酸的質(zhì)量/g608050生成氫氣的質(zhì)量/g（1）試計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為1：5時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)．【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【專題】綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）．【分析】（1）根據(jù)第一次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和其所取用的稀硫酸與合金樣品的質(zhì)量，可求出合金中鋅的質(zhì)量；（2）從三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，第一、第二次反應(yīng)中稀硫酸過(guò)量，第三次反應(yīng)中鋅過(guò)量，又因?yàn)榈谌畏磻?yīng)中硫酸產(chǎn)生的氫氣恰好為0.2g，所以第一次反應(yīng)中合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，從而得出它們的質(zhì)量比．【解答】解：（1）設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.2g解得：x=6.5g，該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=65%答：該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%；（2）由于合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)所取合金與所用稀硫酸分別為10g，50g，故其質(zhì)量比為1：5．故答案為：1：5．【點(diǎn)評(píng)】本題是借助于數(shù)學(xué)模型，利用圖表的方式來(lái)分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問(wèn)題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的識(shí)圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．18．Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)．每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：加入稀硫酸的質(zhì)量（g）充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）第1次20第2次20第3次20第4次20第5次20m試回答下列問(wèn)題：（1）上述表格中m的值為；（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．【專題】綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）．【分析】（1）分析反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：根據(jù)金屬活動(dòng)性，合金中只有鋅可以與硫酸反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由第1次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，每加入20g稀硫酸完全反應(yīng)可放出20g﹣17.4g=2.6g，據(jù)此分析，第4次加入20g稀硫酸時(shí)放出氫氣質(zhì)量12.2g﹣12.0g=0.2g＜2.6g，可判斷此時(shí)合金中金屬鋅已完全反應(yīng)，所以，第5次加入的稀硫酸不再放出氫氣；（2）使用金屬鋅完全反應(yīng)時(shí)剩余固體銅的質(zhì)量，計(jì)算樣品中金屬鋅的質(zhì)量，利用鋅的質(zhì)量與樣品的質(zhì)量比計(jì)算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）使用第1次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，由生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量，利用硫酸的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量比計(jì)算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由第1次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，每加入20g稀硫酸完全反應(yīng)可放出20g﹣17.4g=2.6g，據(jù)此分析，第4次加入20g稀硫酸時(shí)放出氫氣質(zhì)量12.2g﹣12.0g=0.2g＜2.6g，可判斷此時(shí)合金中金屬鋅已完全反應(yīng)，所以，第5次加入的稀硫酸不再消耗金屬而不再放出氫氣，因此充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量仍為12g；（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=40%；故答案為：40%；（3）設(shè)所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，據(jù)題意得：第一次消耗鋅的質(zhì)量為20g﹣17.4g=2.6g，溶液具有均一性H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑986520g×x2.6gx=%答案：（1）上述表格中m的值為12g（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%．【點(diǎn)評(píng)】計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，注意選取稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)即前三次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．19．小可同學(xué)為測(cè)定某鐵合金的含鐵量，做了如下實(shí)驗(yàn)，稱取11.4克樣品，放入質(zhì)量為50.0克的燒杯中，再往燒杯中加入100.0克的稀鹽酸（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)、不溶于水）并對(duì)燒杯進(jìn)行了四次稱量，記錄數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時(shí)間t0t1t2t3燒杯總質(zhì)量/g求：（1）反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量（2）該鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留一位小數(shù)）【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】測(cè)定某鐵合金的含鐵量，實(shí)際上就是利用金屬鐵與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量進(jìn)行的計(jì)算，要分析表格中給出的數(shù)據(jù)，得出正確的結(jié)論．【解答】解：（1）分析題干給出的數(shù)據(jù)以及表格的數(shù)據(jù)可知此反應(yīng)進(jìn)行完全，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：11.4g+100g+50g﹣161g=0.4g，（2）設(shè)產(chǎn)生0.4g氫氣需要鐵的質(zhì)量為x，則有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑562x0.4g=x=11.2g所以鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=%答：反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.4g，該鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%．【點(diǎn)評(píng)】此題考查的是混合物中純物質(zhì)的含量的計(jì)算，完成此類題目，要分析題干中涉及到得化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出某物質(zhì)的質(zhì)量，然后進(jìn)行計(jì)算．20．加熱20gKMnO4制氧氣，制得所需氧氣后，停止加熱，冷卻后稱取剩余固體質(zhì)量為18.72g．試計(jì)算：（1）制取氧氣的質(zhì)量為1.28g；（2）KMnO4分解的百分率是多少？（要有計(jì)算過(guò)程）（K﹣39Mn﹣55O﹣16）【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】高錳酸鉀受熱分解放出了氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，剩余固體減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量；根據(jù)氧氣的質(zhì)量可計(jì)算出分解的高錳酸鉀的質(zhì)量，再計(jì)算出KMnO4分解的百分率．【解答】解：（1）由據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，制取氧氣的質(zhì)量為：20g﹣18.72g=1.28g．（2））設(shè)參加反應(yīng)的KMnO4的質(zhì)量為x．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑31632x1.28g則解得：x=12.64g；KMnO4分解的百分率是：=%答：（1）；（2）KMnO4分解的百分率是%．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析推斷的能力．在運(yùn)用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)一定要將方程式寫正確了．21．將5.8g生鐵（假設(shè)只含F(xiàn)e和C）粉末放到盛有75g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾，稱量濾液的質(zhì)量，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g生鐵稀鹽酸濾液質(zhì)量75（1）生鐵屬于金屬材料（填“金屬”或“有機(jī)合成”）．（2）請(qǐng)計(jì)算生鐵中鐵的質(zhì)量．寫出必要的計(jì)算過(guò)程．【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過(guò)程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯蓺錃?，所以可以求算氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算鐵的質(zhì)量．【解答】解：生鐵是含鐵的混合物，為金屬材料；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為5.8g+75g﹣80.4g=0.4g設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為xFe+2HCl=FeCl2+H2↑562x0.4g=x=11.2g答：（1）生鐵屬于金屬材料．（2）生鐵中鐵的質(zhì)量是11.2g．【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．22．Cu2O和Cu的固體混合物6.8g放入燒杯中，加入25g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到4.8g固體．已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O求（1）原固體混合物中氧化亞銅（Cu2O）的質(zhì)量．（Cu﹣64O﹣16H﹣1S﹣32）（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．【分析】根據(jù)固體的質(zhì)量變化量確定需要求算的物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，進(jìn)而起算出氧化亞銅的質(zhì)量和稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：設(shè)參加反應(yīng)的氧化亞銅的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為yCu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O固體的質(zhì)量變化量1449864144﹣64=80xy6.8g﹣4.8g=2g==x=3.6gy=2.45g則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=%答：（1）原固體混合物中氧化亞銅（Cu2O）的質(zhì)量為3.6g．（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%．【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．23．（2016?鄂托克旗模擬）欲測(cè)定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器．（1）你認(rèn)為能測(cè)出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是Cu～Zn合金；（2）取該合金的粉末52g加入該硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．①