初中化學(xué)人教版九年級上冊第四單元自然界的水單元復(fù)習(xí) 高質(zhì)作品

新人教版九年級下冊《第9單元溶液》2016年單元測試卷一、選擇題15分說明：下列各題中只有一個答案是正確的，情將正確答案的編號填入下表答案內(nèi)．1．生活中常見的下列物質(zhì)，不屬于溶液的是（）A．糖水 B．碘酒 C．雪碧汽水 D．蒸餾水2．溶液和乳濁液的相同之處是（）A．都是均一的 B．都是穩(wěn)定的 C．都是混合物 D．都是透明的3．準確量取硫酸溶液，應(yīng)選用的量筒是（）A．10mL量筒 B．20mL量筒 C．50mL量筒 D．100mL量筒4．向某溶液中加水稀釋，該過程中不發(fā)生變化的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶液的質(zhì)量C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) D．溶質(zhì)的密度5．在20℃時，測得50g水中溶解18g氯化鈉恰好形成飽和溶液，從實驗中可知（）A．氯化鈉的溶解度為18g B．氯化鈉的溶解度為36gC．20℃時氯化鈉的溶解度為18g D．20℃時氯化鈉的溶解度為36g6．要使已被接近飽和的硝酸銨溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝蟹椒ㄖ胁徽_的是（）A．倒出少量溶劑 B．投入硝酸銨 C．蒸發(fā)部分水 D．適當降溫7．向一接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加入KNO3晶體，下列圖象中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（）A． B． C． D．8．用氯化鈉配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%的生理鹽水，現(xiàn)有下列操作：①溶解；②裝瓶；③稱取氯化鈉固體；④量取蒸餾水；⑤計算．正確的操作順序是（）A．③④①②⑤ B．⑤③④①② C．⑤③①④② D．④③②①⑤9．從盛有100mL質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的試劑瓶中吸取10mL，則這10mL溶液的質(zhì)量分數(shù)為（）A．98% B．% C．% D．%10．25℃時，在50g水中最多可溶解5g固體物質(zhì)A；50℃時，在l00g水中最多能溶解l0g固體物質(zhì)B，則下列關(guān)于A和B溶解性比較的判斷正確的是（）A．B比A易溶于水 B．A比B易溶于水C．A和B的水溶性相同 D．無法確定11．一定溫度下的某飽和溶液，下面關(guān)于它的說法正確的是（）A．它一定是濃溶液B．加熱后它一定變成不飽和溶液C．析出晶體后剩余溶液一定仍是飽和溶液D．它不能再溶解其他溶質(zhì)12．汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池，某鉛酸蓄電池用的是28%的稀硫酸，現(xiàn)用1.0kg98%的濃硫酸配制該稀硫酸．下列說法中正確的是（）A．28%的稀硫酸中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為28：100B．l.0kg98%的濃硫酸可配制成3.5kg28%的稀硫酸C．配制該稀硫酸時，需加水3.5kgD．配制好的稀硫酸可以存放在鐵制容器中13．一杯20℃的硝酸鉀溶液，能證明它是飽和溶液的方法是（）A．蒸發(fā)5g水后有固體溶質(zhì)析出B．加入少許硝酸鉀固體不溶C．把溶液降溫至10℃有固體溶質(zhì)析出D．上述三種方法都行14．20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如表．則下列敘述正確的是（）實驗序號水的質(zhì)量（g）加入NaCl的質(zhì)量（g）溶液的質(zhì)量（g）①10212②10313③104④105A．②中所得溶液是飽和溶液B．20℃時10g水最多能溶解4gNaClC．③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D．①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%15．將鐵片分別投入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會減少的是（）A．硫酸銅 B．稀硫酸 C．硫酸亞鐵 D．稀鹽酸二、填空題16．寫出下列溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式（1）醫(yī)療消毒用高錳酸鉀溶液；（2）硫酸銅溶液；（3）%的氯化鈉注射液（俗稱生理鹽水）；（4）硫酸溶液；（5）38°“稻花香”白酒；（6）澄清的石灰水．17．常喝的飲料中，屬乳濁液的是（填一種飲料名稱），屬溶液的是（填一種飲料名稱）．18．20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，其含義是．19．目前市場上銷售的汽水飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳氣體．打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來．這說明氣體在水中的溶解度與有關(guān)．喝了汽水后，常常會打嗝．這說明氣體的溶解度還與有關(guān)．20．下面的表格中列出了NH4Cl在不同溫度下的溶解度：溫度/℃0102030405060708090溶解度/g（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)在圖中畫出NH4Cl的溶解度曲線；（2）由溶解度曲線可推出NH4Cl溶解度的變化規(guī)律是；（3）在20℃時，向100g水中加入50gNH4Cl，形成的溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液，若將溫度升高到60℃時，形成的溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液，此時該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為．（4）用＞、＜、=表示：10℃時，甲、乙、NH4Cl三種物質(zhì)溶解度的比較是；30℃時，甲、乙、NH4Cl三種物質(zhì)溶解度的比較是．21．除去碳酸鈣粉末中混有的少量碳酸鈉，可先將混合物，然后進行．三、簡答題22．如圖為氯化鈉、碳酸鈉（俗稱純堿）在水中的溶解度曲線．生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“冬天撈堿（碳酸鈉），夏天曬鹽”．請根據(jù)溶解度曲線分別解釋原因：（1）“冬天撈堿”；（2）“夏天曬鹽”．23．已經(jīng)除去了泥沙食鹽中還含有一些對人體健康不利的物質(zhì)，如CaCl2、MgCl2等，可以用氯化鈉飽和溶液反復(fù)沖洗達到精制食鹽的目的．這種方法操作簡便，不消耗能源，請你簡述其中的道理．四、計算題24．將20克15%的食鹽水和20克5%的食鹽水混合后，所得溶液的質(zhì)量為g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為．25．如圖是病人輸液時用的一瓶葡萄糖注射液標簽，請根據(jù)標簽給出的數(shù)據(jù)計算（1）該溶液的質(zhì)量為g；（2）溶液中含水g；（3）溶液的密度約為g/cm3．26．30℃時，KNO3的溶解度是45.8g；40℃時，KNO3的溶解度是63.9g．在30℃時，將36gKNO3溶于204g水中，全部溶解后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為．將此溶液均分成三等份：（1）將第一份溶液的溫度升至40℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為；（2）若要將第二份溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼膬杀?，需加入KNO3固體約g；（3）若要將第三分溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?，需加水g．27．實驗室常用一定質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣．某同學(xué)實驗前稱得一定質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液42.5g，加入1gMnO2，完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為41.9g．計算：（1）反應(yīng)中放出氧氣的質(zhì)量為g；（2）實驗中加入的過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)是．

新人教版九年級下冊《第9單元溶液》2016年單元測試卷參考答案與試題解析一、選擇題15分說明：下列各題中只有一個答案是正確的，情將正確答案的編號填入下表答案內(nèi)．1．生活中常見的下列物質(zhì)，不屬于溶液的是（）A．糖水 B．碘酒 C．雪碧汽水 D．蒸餾水【考點】溶液的概念、組成及其特點．【專題】化學(xué)物質(zhì)的分類思想；溶液、濁液與溶解度．【分析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物，據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的組成進行分析判斷．【解答】解：A、糖水是糖的水溶液，是糖溶于水成的，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤．B、碘酒是碘的酒精溶液，是碘溶于酒精形成的，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤．C、雪碧汽水可看作是碳酸等溶于水成的，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤．D、蒸餾水屬于純凈物，不屬于溶液，故選項正確．故選：D．【點評】本題難度不大，掌握溶液的本質(zhì)特征（均一性、穩(wěn)定性、混合物）、熟悉常見物質(zhì)的組成是解答本題的關(guān)鍵．2．溶液和乳濁液的相同之處是（）A．都是均一的 B．都是穩(wěn)定的 C．都是混合物 D．都是透明的【考點】懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區(qū)別．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】不溶性的固體小顆粒懸浮于液體中形成的混合物是懸濁液；小液滴分散到液體中形成的混合物是乳濁液；一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一穩(wěn)定的混合物是溶液．【解答】解：A、乳濁液不均一，故選項錯誤．B、乳濁液不穩(wěn)定，故選項錯誤．C、溶液和乳濁液均是混合物，故選項正確．D、溶液不一定是透明的，乳濁液常呈渾濁狀，故選項錯誤．故選：C．【點評】本題難度不大，掌握溶液、懸濁液、乳濁液的本質(zhì)特征、各種物質(zhì)的水溶性方面的知識是解答本題的關(guān)鍵．3．準確量取硫酸溶液，應(yīng)選用的量筒是（）A．10mL量筒 B．20mL量筒 C．50mL量筒 D．100mL量筒【考點】測量容器﹣量筒．【專題】常見儀器及化學(xué)實驗基本操作．【分析】在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差）．【解答】解：實驗中應(yīng)根據(jù)所取溶液的體積，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒．分次量取也能引起誤差．如量取液體，應(yīng)選用20mL量筒．故選：B．【點評】本題主要考查了測量容器﹣﹣量筒．解答此題的關(guān)鍵是掌握好量筒中量程的選擇方法，方法選擇需要的依據(jù)是如何才能減少實驗的誤差．4．向某溶液中加水稀釋，該過程中不發(fā)生變化的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶液的質(zhì)量C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) D．溶質(zhì)的密度【考點】用水稀釋改變濃度的方法．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】溶液由溶質(zhì)與溶劑組成，稀釋是增加溶劑的質(zhì)量，與溶質(zhì)的質(zhì)量無關(guān)．【解答】解：加水稀釋，溶劑質(zhì)量增加，對溶質(zhì)質(zhì)量沒有影響，因此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變；相應(yīng)的溶液的量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及溶液的密度均變?。蔬xA．【點評】溶液的稀釋是溶劑的量的增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小，而溶質(zhì)的量不會改變．5．在20℃時，測得50g水中溶解18g氯化鈉恰好形成飽和溶液，從實驗中可知（）A．氯化鈉的溶解度為18g B．氯化鈉的溶解度為36gC．20℃時氯化鈉的溶解度為18g D．20℃時氯化鈉的溶解度為36g【考點】固體溶解度的概念．【專題】生活實際型；實驗探究和數(shù)據(jù)處理題．【分析】在敘述固體溶解度時，要指明在一定溫度下，在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)，所溶解的質(zhì)量．【解答】解：A、溶解度是100g溶劑中溶的質(zhì)量，還缺少溫度，所以A是錯誤的；B、氯化鈉的溶解度為36g，缺少溫度，所以B是錯誤的；C、溫度有了，但是18g是在50g水中所溶的質(zhì)量，而溶解度是指在100g水中溶的質(zhì)量，所以C也是錯誤的；D、在20℃時，測得50g水中溶解18g氯化鈉恰好形成飽和溶液，所以在100g水中最多溶36g，20℃時氯化鈉的溶解度為36g．故選D【點評】固體溶解度的概念要注意四要素：一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、單位為：g6．要使已被接近飽和的硝酸銨溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列方法中不正確的是（）A．倒出少量溶劑 B．投入硝酸銨 C．蒸發(fā)部分水 D．適當降溫【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】A、根據(jù)硝酸銨溶于水，所以溶劑不能從溶液中倒出進行解答；B、根據(jù)投入硝酸銨可使接近飽和的硝酸銨溶液變?yōu)轱柡腿芤哼M行解答；C、根據(jù)蒸發(fā)部分水可使接近飽和的硝酸銨溶液變?yōu)轱柡腿芤哼M行解答；D、根據(jù)硝酸銨的溶解度隨溫度的降低而減小進行解答．【解答】解：A、硝酸銨溶于水，所以溶劑不能從溶液中倒出，故A錯誤；B、投入硝酸銨可使接近飽和的硝酸銨溶液變?yōu)轱柡腿芤?，故B正確；C、蒸發(fā)部分水可使接近飽和的硝酸銨溶液變?yōu)轱柡腿芤?，故C正確；D、硝酸銨的溶解度隨溫度的降低而減小，所以降溫可使接近飽和的硝酸銨溶液變?yōu)轱柡腿芤?，故D正確．故選：A．【點評】飽和溶液與不飽和溶液是溶液部分兩個基本概念，理解概念，明確二者區(qū)別，了解二者轉(zhuǎn)化的方法是解題的關(guān)鍵．7．向一接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加入KNO3晶體，下列圖象中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（）A． B． C． D．【考點】溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】飽和溶液指的是在一定溫度下，不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，即溶液由不飽和達到飽和之后不會在繼續(xù)溶解這種物質(zhì)，在該過程中溶質(zhì)的質(zhì)量是逐漸的增大至不再發(fā)生變化，據(jù)此分析判斷即可．【解答】解：A、不飽和KNO3溶液中含有一定量的溶質(zhì)硝酸鉀，所以加入硝酸鉀之前，不飽和的硝酸鉀溶質(zhì)的質(zhì)量不為0，故選項錯誤；B、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，直到達到飽和狀態(tài)，故選項錯誤；C、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，達到飽和狀態(tài)時不再溶解，故選項正確；D、在一定溫度下，在一定量的溶劑里，KNO3不能無限溶解，故選項錯誤．故選：C．【點評】本題難度不大，主要考查了不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱倪^程中溶質(zhì)的質(zhì)量的變化，需要注意在一定溫度下，在一定量的溶劑里，硝酸鉀的溶解能力不是無限的．8．用氯化鈉配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%的生理鹽水，現(xiàn)有下列操作：①溶解；②裝瓶；③稱取氯化鈉固體；④量取蒸餾水；⑤計算．正確的操作順序是（）A．③④①②⑤ B．⑤③④①② C．⑤③①④② D．④③②①⑤【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制．【專題】化學(xué)學(xué)習(xí)中的實驗思想；溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟，進行分析解答．【解答】解：用氯化鈉配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%的生理鹽水，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，故正確的操作順序是⑤③④①②．故選：B．【點評】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗步驟（計算、稱量、溶解）正確解答本題的關(guān)鍵．9．從盛有100mL質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的試劑瓶中吸取10mL，則這10mL溶液的質(zhì)量分數(shù)為（）A．98% B．% C．% D．%【考點】溶液的概念、組成及其特點．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)溶液的特點考慮本題．【解答】解：由于溶液具有均一穩(wěn)定的混合物，均一性是指溶液各部分的性質(zhì)都相同，所以吸取出的10mL濃硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)不變．故選A．【點評】應(yīng)熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發(fā)生變化，10．25℃時，在50g水中最多可溶解5g固體物質(zhì)A；50℃時，在l00g水中最多能溶解l0g固體物質(zhì)B，則下列關(guān)于A和B溶解性比較的判斷正確的是（）A．B比A易溶于水 B．A比B易溶于水C．A和B的水溶性相同 D．無法確定【考點】物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素；固體溶解度的概念．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；溶解度定義中的四要素：一定溫度、100g溶劑、溶液達到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量及單位克．【解答】解：25℃時50g水中最多可溶解5gA物質(zhì)，則25℃時100g水中最多可溶解10gA物質(zhì)，則20℃A物質(zhì)的溶解度為10g．50℃時100g水中最多可溶解10gB物質(zhì)，則50℃B物質(zhì)的溶解度為10g．但由于不是在同一溫度下，且不知這兩種物質(zhì)的溶解度受溫度變化的趨勢，故無比較它們的溶解度大?。蔬x：D．【點評】本題難度不大，掌握比較不同物質(zhì)的溶解度需在同一溫度下進行比較是正確解答本題的關(guān)鍵．11．一定溫度下的某飽和溶液，下面關(guān)于它的說法正確的是（）A．它一定是濃溶液B．加熱后它一定變成不飽和溶液C．析出晶體后剩余溶液一定仍是飽和溶液D．它不能再溶解其他溶質(zhì)【考點】飽和溶液和不飽和溶液；濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化，同時飽和溶液與不飽和溶液與溶液的濃與稀沒有直接的關(guān)系．所以我們在判斷時一定要注意．【解答】解：A、飽和溶液是指在一定溫度下不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，而濃溶液是指濃度比較大的溶液，與飽和不飽沒有直接關(guān)系．故A不正確．B、不同的物質(zhì)溶解度受溫度的影響不同，對于溶質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，加熱時，飽和溶液會有晶體析出仍為飽和溶液，故B不正確．C、析出晶體后的剩余溶液一定是飽和溶液．故C正確．D、飽和溶液只對于某一溶質(zhì)飽和，還可以溶解其它溶質(zhì)，故說法錯誤．故選C．【點評】溶解度受溫度影響，所以在說溶解度時，一定要明確溫度，然后再表明溶解度．同時，不同的物質(zhì)在比較溶解度時，也一定要指明溫度，否則沒以任何意義．12．汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池，某鉛酸蓄電池用的是28%的稀硫酸，現(xiàn)用1.0kg98%的濃硫酸配制該稀硫酸．下列說法中正確的是（）A．28%的稀硫酸中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為28：100B．l.0kg98%的濃硫酸可配制成3.5kg28%的稀硫酸C．配制該稀硫酸時，需加水3.5kgD．配制好的稀硫酸可以存放在鐵制容器中【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】溶液、濁液與溶解度；常見的酸酸的通性．【分析】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的百分比；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算可得出28%稀硫酸的質(zhì)量；稀釋濃硫酸時應(yīng)把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌；盛放稀硫酸的容器不能與稀硫酸反應(yīng)．【解答】解：A、由于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的百分比，因此28%的稀硫酸中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比應(yīng)為28：（100﹣28），即28：72，因此選項A錯誤；B、設(shè)1.0kg98%的濃硫酸配制成28%的稀硫酸的質(zhì)量為x，則1.0kg×98%=x×28%，解得x=3.5kg，因此選項B正確；C、由C計算可知需要水的質(zhì)量不是3.5kg，因此選項C是錯誤的；D、由于稀硫酸能與鐵反應(yīng)，因此稀硫酸不能用鐵制容器盛放，所以選項D是錯誤的．故選：B．【點評】本題主要考查溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算、濃硫酸的稀釋和稀硫酸的存放，難度較?。?3．一杯20℃的硝酸鉀溶液，能證明它是飽和溶液的方法是（）A．蒸發(fā)5g水后有固體溶質(zhì)析出B．加入少許硝酸鉀固體不溶C．把溶液降溫至10℃有固體溶質(zhì)析出D．上述三種方法都行【考點】飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】在一定溫度下，一定量的溶劑中不能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，即為該溶質(zhì)對應(yīng)的飽和溶液．【解答】解：A、若原溶液為不飽和溶液，在蒸發(fā)5g水的過程中先變?yōu)轱柡腿芤海儆泄腆w析出，則原溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故A錯誤；B、對硝酸鉀溶液來說，加硝酸鉀不溶解，則一定是該條件下硝酸鉀的飽和溶液，故正確；C、因降低溫度，溶解度減小，若為不飽和溶液，降溫也可使固體析出，則原溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故錯誤；D、由以上分析可知，故D錯誤；故選：B．【點評】本題考查飽和溶液的判斷，學(xué)生應(yīng)熟悉飽和溶液的特征，抓住一定條件下不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液即為該溶質(zhì)對應(yīng)的飽和溶液來解答．14．20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如表．則下列敘述正確的是（）實驗序號水的質(zhì)量（g）加入NaCl的質(zhì)量（g）溶液的質(zhì)量（g）①10212②10313③104④105A．②中所得溶液是飽和溶液B．20℃時10g水最多能溶解4gNaClC．③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D．①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%【考點】飽和溶液和不飽和溶液；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】化學(xué)規(guī)律的類比；溶液、濁液與溶解度．【分析】A、根據(jù)飽和溶液概念、對比②③分析；B、根據(jù)對比②③數(shù)據(jù)進行分析；C、根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式分析；D、根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式分析．【解答】解：A、對比②③可見，20℃時，10g水中達到飽和，可以溶解3.6g氯化鈉，②實驗只溶解了3g氯化鈉，達不到飽和，故A錯誤；B、根據(jù)對比②③可見，20℃時，10g水中達到飽和，最多可以溶解3.6g氯化鈉，故B錯誤；C、③、④溶液中同為10g水中溶解了3.6g氯化鈉，所以③、④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故C正確；D、①所得溶液是10g水中溶解了2g氯化鈉制得，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=%．故D錯誤．故選：C．【點評】熟記和理解飽和溶液，固體溶解度的概念、意義，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算，并根據(jù)所給的問題情景等，細心地進行探究解答即可．15．將鐵片分別投入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會減少的是（）A．硫酸銅 B．稀硫酸 C．硫酸亞鐵 D．稀鹽酸【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)金屬活動性順序及各物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時的質(zhì)量比進行分析解答．在金屬活動性順序表中，氫前面的金屬能和常見的酸反生反應(yīng)置，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中轉(zhuǎn)換出來．首先確定把鐵加入溶液中是否發(fā)生反應(yīng)，如果不反應(yīng)，則溶液的質(zhì)量保持不變；如果反應(yīng)，再看反應(yīng)后生成的溶質(zhì)的質(zhì)量是否增大或減小，從而判斷出溶液的質(zhì)量的變化．【解答】解：A、把鐵片放入硫酸銅溶液中，鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，由反應(yīng)時的質(zhì)量比可知，每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量會減少，故A正確；B、鐵與稀硫酸能反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鐵而使溶液質(zhì)量增加，其原因是：由反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，可知56gFe反應(yīng)溶液增加（56﹣2）=54g，所以溶液質(zhì)量增加，故B錯誤；C、鐵與硫酸亞鐵不能反應(yīng)，所以溶液質(zhì)量不會變化，故C錯誤；D、鐵與稀鹽酸能反應(yīng)，生成氫氣和氯化亞鐵而使溶液質(zhì)量增加，其原因是：由反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，可知56gFe反應(yīng)溶液增加（56﹣2）=54g，所以溶液質(zhì)量增加，故D錯誤．故選：A．【點評】本題難度不是很大，掌握金屬的活動性順序表及其應(yīng)用并能結(jié)合質(zhì)量守恒定律判斷溶液質(zhì)量的變化情況是正確解答本題的關(guān)鍵．二、填空題16．寫出下列溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式：（1）醫(yī)療消毒用高錳酸鉀溶液KMnO4；（2）硫酸銅溶液CuSO4；（3）%的氯化鈉注射液（俗稱生理鹽水）NaCl；（4）硫酸溶液H2SO4；（5）38°“稻花香”白酒C2H5OH；（6）澄清的石灰水Ca（OH）2．【考點】溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)固體、氣體溶于液體時固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑，溶液的命名是溶質(zhì)的溶劑溶液；只要有水，水一定是溶劑進行解答．【解答】解：（1）醫(yī)用高錳酸鉀溶液中的溶質(zhì)是高錳酸鉀，化學(xué)式為KMnO4；（2）硫酸銅溶液中的溶質(zhì)是硫酸銅，化學(xué)式為CuSO4．（3）氯化鈉注射液是氯化鈉溶于水形成的，溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水，所以化學(xué)式是：NaCl．（4）硫酸溶液中的溶質(zhì)是硫酸，化學(xué)式為H2SO4．（5）白酒是酒精的水溶液，溶質(zhì)是酒精，化學(xué)式為C2H5OH；（6）澄清的石灰水是氫氧化鈣溶于水形成的，所以溶質(zhì)是氫氧化鈣，溶劑是水，化學(xué)式是：Ca（OH）2；故答案為：（1）KMnO4；（2）CuSO4；（3）NaCl；（4）H2SO4；（5）C2H5OH；（6）Ca（OH）2．【點評】本題考查了常見溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．17．常喝的飲料中，屬乳濁液的是（填一種飲料名稱）牛奶，屬溶液的是（填一種飲料名稱）可口可樂．【考點】懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區(qū)別．【專題】化學(xué)物質(zhì)的分類思想；溶液、濁液與溶解度．【分析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物．乳濁液通常是指不溶于水的液體與水混合形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物．【解答】解：A、常喝的飲料中，屬乳濁液的有牛奶、豆?jié){等，它們是不均一、不穩(wěn)定的混合物，屬于乳濁液；可口可樂，雪碧等是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液．故答案為：牛奶；可口可樂．【點評】解答本題要正確理解溶液與乳濁液、懸濁液的區(qū)別與聯(lián)系，即溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，乳濁液、懸濁液是不均一、不穩(wěn)定的混合物．18．20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，其含義是20℃時，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，溶液達到飽和狀態(tài)．【考點】固體溶解度的概念．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；溶解度定義中的四要素：一定溫度、100g溶劑、溶液達到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量及單位克．【解答】解：溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；根據(jù)溶解度的概念，20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，溶液達到飽和狀態(tài)．故答案為：20℃時，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，溶液達到飽和狀態(tài)．【點評】本題難度不大，理解溶解度的概念，熟記溶解度的四要素（溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、單位是克）是正確解答本題的關(guān)鍵．19．目前市場上銷售的汽水飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳氣體．打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來．這說明氣體在水中的溶解度與壓強有關(guān)．喝了汽水后，常常會打嗝．這說明氣體的溶解度還與溫度有關(guān)．【考點】氣體溶解度的影響因素．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】氣體的溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強增大而增大，據(jù)此分析解答即可．．【解答】解：二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大；打開瓶塞的過程是瓶內(nèi)壓強的改變過程，壓強的改變導(dǎo)致氣體溶解度的改變；瓶蓋打開后氣體噴出來，說明壓強減小后氣體的溶解度變?。攘似院蟪３蜞?，是由于胃內(nèi)的溫度高二氧化碳的溶解度變小而導(dǎo)致的．故答案為：壓強；溫度．【點評】本題難度不大，掌握氣體的溶解度受溫度的影響的變化趨勢是解題的關(guān)鍵．20．下面的表格中列出了NH4Cl在不同溫度下的溶解度：溫度/℃0102030405060708090溶解度/g（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)在圖中畫出NH4Cl的溶解度曲線；（2）由溶解度曲線可推出NH4Cl溶解度的變化規(guī)律是NH4Cl的溶解度隨溫度的升高而增大；（3）在20℃時，向100g水中加入50gNH4Cl，形成的溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，若將溫度升高到60℃時，形成的溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，此時該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：2．（4）用＞、＜、=表示：10℃時，甲、乙、NH4Cl三種物質(zhì)溶解度的比較是乙＞NH4Cl＞甲；30℃時，甲、乙、NH4Cl三種物質(zhì)溶解度的比較是甲=乙＞NH4Cl．【考點】固體溶解度曲線及其作用；固體溶解度的概念．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．【解答】解：（1）通過分析表中的數(shù)據(jù)可知，NH4Cl的溶解度曲線如圖．（2）由溶解度曲線可推出NH4Cl溶解度的變化規(guī)律是NH4Cl的溶解度隨溫度的升高而增大；（3）在20℃時，氯化銨的溶解度是37.2g，所以向100g水中加入50gNH4Cl，形成的溶液是飽和溶液，若將溫度升高到60℃時，氯化銨的溶解度是55.2g，所以形成的溶液是不飽和溶液，此時該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：2；（4）通過分析溶解度曲線可知，10℃時，甲、乙、NH4Cl三種物質(zhì)溶解度的比較是乙＞NH4Cl＞甲；30℃時，甲、乙、NH4Cl三種物質(zhì)溶解度的比較是甲=乙＞NH4Cl．故答案為：（1）溶解度曲線；（2）隨溫度的升高而增大；（3）飽和，不飽和，1：2；（4）乙＞NH4Cl＞甲（或：甲＜NH4Cl＜乙），甲=乙＞NH4Cl．【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．21．除去碳酸鈣粉末中混有的少量碳酸鈉，可先將混合物溶解，然后進行過濾、干燥．【考點】混合物的分離方法．【專題】物質(zhì)的分離和提純．【分析】根據(jù)碳酸鈉易溶于水，碳酸鈣難溶于水，一種不能溶于水，另一種物質(zhì)能溶于水，可采用過濾的方法進行分類，據(jù)此進行分析解答．【解答】解：碳酸鈉易溶于水，碳酸鈣難溶于水，除去碳酸鈣粉末中混有的少量碳酸鈉，可先將混合物溶于水中，再進行過濾、干燥．故答案為：溶解；過濾、干燥．【點評】本題考查了混合物的分離，理解過濾的原理（是將不溶于液體的固體分離的方法）、掌握常見物質(zhì)的溶解性是正確解答此類題的關(guān)鍵．三、簡答題22．如圖為氯化鈉、碳酸鈉（俗稱純堿）在水中的溶解度曲線．生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“冬天撈堿（碳酸鈉），夏天曬鹽”．請根據(jù)溶解度曲線分別解釋原因：（1）“冬天撈堿”是因為純堿的溶解度受溫度變化的影響較大，冬天氣溫低，純堿易結(jié)晶析出；（2）“夏天曬鹽”是因為食鹽的溶解度受溫度變化的影響不大，夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，食鹽易結(jié)晶析出．【考點】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)溶解度受影響的大小，選擇結(jié)晶的操作方法﹣﹣蒸發(fā)結(jié)晶或降溫結(jié)晶法；溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)結(jié)晶時一般采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法，溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)結(jié)晶時一般采取降溫結(jié)晶的方法．【解答】解：（1）“冬天撈堿”，是因為純堿的溶解度受溫度變化的影響較大，冬天氣溫低，純堿易結(jié)晶析出．（2）“夏天曬鹽”是因為食鹽的溶解度受溫度變化的影響不大，夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，食鹽易結(jié)晶析出．故答案為：（1）是因為純堿的溶解度受溫度變化的影響較大，冬天氣溫低，純堿易結(jié)晶析出．（2）是因為食鹽的溶解度受溫度變化的影響不大，夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，食鹽易結(jié)晶析出；【點評】本題難度不大，掌握結(jié)晶的原理（蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶）、適用范圍并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵．23．已經(jīng)除去了泥沙食鹽中還含有一些對人體健康不利的物質(zhì)，如CaCl2、MgCl2等，可以用氯化鈉飽和溶液反復(fù)沖洗達到精制食鹽的目的．這種方法操作簡便，不消耗能源，請你簡述其中的道理．【考點】飽和溶液和不飽和溶液．【分析】利用“某種物質(zhì)的飽和溶液在相同溫度下不能繼續(xù)溶解該種物質(zhì)，但可以溶解其它物質(zhì)”的性質(zhì)來解釋這樣做的理由．【解答】解：溫度不變時，氯化鈉飽和溶液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，但是還可以溶解CaCl2、MgCl2等，所以這種方法操作簡便，又不消耗能源．【點評】飽和溶液的飽和具有選擇性，只對該溶液的溶質(zhì)飽和；同時要注意溫度或溶劑量的可能會引起飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化．四、計算題24．將20克15%的食鹽水和20克5%的食鹽水混合后，所得溶液的質(zhì)量為40g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算．【分析】利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)溶液混合前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進行分析解答．【解答】解：將20克15%的食鹽水和20克5%的食鹽水混合后，所得溶液的質(zhì)量為20g+20g=40g；混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是x，則20g×15%+20g×5%=40g×xx=10%．答：混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%．【點評】本題難度不大，掌握溶液混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是正確解答本題的關(guān)鍵．25．（3分）如圖是病人輸液時用的一瓶葡萄糖注射液標簽，請根據(jù)標簽給出的數(shù)據(jù)計算（1）該溶液的質(zhì)量為250g；（2）溶液中含水237.5g；（3）溶液的密度約為1g/cm3．【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算．【分析】利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶液質(zhì)量=溶液質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算出溶液的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量．【解答】解：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，則溶液質(zhì)量=溶液質(zhì)量