初中化學人教版九年級下冊第八單元金屬和金屬材料單元復習 市一等獎

新人教版九年級下冊《第8單元金屬和金屬材料》2016年單元測試卷一、選擇題1．下列過程中發(fā)生了化學變化的是（）A．鐵水鑄鍋 B．石蠟熔化 C．鋼鐵生銹 D．水的蒸發(fā)2．下列有關合金的敘述不正確的是（）A．合金也屬于金屬材料B．合金的所有性能一定優(yōu)于組成它的純金屬C．合金一定是混合物D．合金中可能有非金屬3．下列反應中，不屬于置換反應的是（）A．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 B．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2C．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D．CuO+H2=Cu+H2O4．鋁在一百多年里產量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好．鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是（）A．鋁的化學性質不活潑B．鋁不與酸、堿反應C．鋁常溫下不與氧氣反應D．鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護膜5．鐵釘在釘入木制品時，有經(jīng)驗的木匠習慣用口水將鐵釘潤濕，你認為這樣做的主要目的是（）A．使鐵釘更容易釘入木制品B．這是為了使鐵釘更易生銹，防止脫落C．這是為了防止鐵釘生銹而腐蝕D．增大釘入時的摩擦力6．合金由于其優(yōu)良的性能在生產生活中得到了廣泛的使用．下列關于合金及純金屬的各項比較中，不正確的是（）A．含碳量：生鐵＞鋼 B．抗腐蝕能力：不銹鋼＞純鐵C．硬度：純銅＞黃銅 D．熔點：純錫＞武德合金7．下列鐵制品的防銹方法不合理的是（）A．汽車外殼﹣﹣烤漆 B．水龍頭﹣﹣鍍防護金屬C．公交車扶手﹣﹣涂防銹油 D．臉盆﹣﹣燒涂搪瓷8．保險絲的作用是當電路上電流過大時，使其中的金屬線（或片）產生高溫而熔斷，以保護電路免于受到傷害．所以家庭電路中的保險絲，除了要具有良好的導電性外，還一定要具有（）A．較小的密度 B．較小的硬度 C．較低的熔點 D．較高的熔點9．僅用下列各組試劑無法完成驗證Zn，Cu，Ag三種金屬活動性順序的是（）A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液10．把X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，X、Y溶解并有氣泡產生，Z不反應，取過量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中充分反應后過濾，經(jīng)檢驗，濾渣中只有X、Z．則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y11．下列驗證Zn、Fe、Ag三種金屬活動性順序的實驗方案中（“﹣”表示未進行金屬與鹽溶液之間的實驗），不能達到實驗目的是（）A．A B．B C．C D．D12．聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過考察和研究，認為我國使用的鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具，并向全世界推廣，其主要原因是（）A．可有效減少缺鐵性貧血 B．熔點較高C．價格便宜，不易生銹 D．傳熱慢，保溫性能好13．除去下列物質中少量雜質，所選試劑錯誤的是（）試劑物質雜質試劑A炭粉鐵粉稀鹽酸B一氧化碳二氧化碳灼熱的氧化銅C氯化鉀固體二氧化錳水D氧化銅銅氧氣A．A B．B C．C D．D14．某不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是（）A．Zn B．Cu C．Mg D．Ag15．向AgNO3溶液中加入一定質量的Al和Fe的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液．關于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產生．②向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產生．③濾渣中一定含有Ag．④濾液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．以上說法正確的個數(shù)為（）A．0個 B．1個 C．2個 D．3個二、填空題16．鋁元素與人類關系密切．（1）鋁是地殼中含量最高的元素．（2）元素周期表中鋁元素的信息如圖所示，其原子的核外電子數(shù)為．（3）鋁元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3屬于（填字母序號）．A．單質B．氧化物C．堿D．鹽（4）工業(yè)用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁，化學方程式為2Al2O34Al+3O2↑，該反應屬于基本反應類型中的反應．在Al2O3中鋁的化合價為．（5）鋁可制成蒸鍋，主要利用鋁的延展性和性．17．金屬具有廣泛的應用．（1）下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是（填字母）A．金屬硬幣B．鋁制導線C．銅制火鍋（2）波爾多液是一種農業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成，不能用鐵質容器配制波爾多液的原因是（用化學方程式表示）（3）防止金屬銹蝕是保護金屬資源的有效途徑之一．潔凈的鐵釘在下列情況下容易生銹的是（填字母）．A．在干燥的空氣中B．在潮濕的空氣中C．浸沒在植物油中（4）鋁具有良好的抗腐蝕性能，原因是鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化．氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸．寫出氧化鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水的化學方程式．（5）向鐵粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后過濾，得濾渣和濾液．向濾液中加一潔凈鐵片，未看到鐵片有任何變化．則濾液中含有的溶質是（填化學式），濾渣中一定含有的物質是（填化學式）18．A～H都是初中化學中常見的物質，已知B為黑色固體，D為紅色固體單質，F(xiàn)為紅色固體，H溶液中的溶質是一種化合物．它們的轉化關系如圖所示．請回答：（1）物質B和E的化學式為B、E．（2）反應③的化學方程式為：++．（3）寫一個能實現(xiàn)反應④的化學方程式：++．（4）寫出C物質在生活、生產中的一種用途．19．某工廠產生的銅屑中含有少最鐵屑．現(xiàn)要回收利用其中的銅，需除去其中的鐵屑，張山同學設計了甲、乙兩個實驗方案：（1）以上兩個實驗方案中，從回收利用率角度考慮，你愿意選擇．（2）兩個方案中都有過濾操作，該操作中必須用到的玻璃儀器有．（3）寫出兩個實驗方案中有關反應的化學方程式：方案甲；方案乙．（4）你能否再設計一個不同原理的方案？寫出你的方案．三、實驗探究題（共20分）20．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．（1）圖1是教材中煉鐵高爐及爐內化學變化過程示意圖，根據(jù)圖示回答問題．若圖1中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，請寫出A區(qū)和B區(qū)所發(fā)生主要反應的化學方程式：A區(qū)；B區(qū)（焦炭的作用）、．（2）某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗，對固體產物成分等進行探究．[設計實驗]用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖2．[進行實驗]該小組按上述實驗設計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數(shù)據(jù)：①反應前玻璃管和內盛氧化鐵粉末的總質量66.0g（玻璃管的質量為60.0g）②反應后玻璃管和內盛黑色固體的總質量65.8g（冷卻到室溫稱量）．[分析與討論]本實驗中，玻璃管內固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏∶魍瑢W認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學提出了質疑，于是大家提出查閱資料．[查閱資料]物質性質四氧化三鐵氧化亞鐵氧化鐵鐵粉顏色黑色黑色紅色黑色能否被磁鐵吸引能不能不能能①一氧化碳還原氧化鐵的固體產物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關．②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵．③四氧化三鐵、鐵粉都能被磁鐵吸引，而氧化亞鐵、氧化鐵均不能被磁鐵吸引．[實驗與猜想]①該小組同學將反應后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有和．②進行猜想：黑色固體粉末可能a．全部為鐵b．c．．[得出結論]通過實驗中獲得的數(shù)據(jù)進行計算，得出黑色固體粉末為（寫名稱）．計算過程：[反思與評價]①一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應溫度和延長反應時間．②實驗裝置圖中采用虛線框內的裝置，其作用有．A．收集一氧化碳B．吸收二氧化碳C．檢驗二氧化碳．21．通過一年的化學學習，我們已經(jīng)了解了常見金屬在溶液中的活動性順序．鉻（Cr）是重要的金屬材料，越來越受到人們的關注．某化學興趣小組對Cr，Al，Cu的金屬活動性順序進行了探究，過程如下：【提出假設】（1）對三種金屬的活動性順序提出的三種可能的假設：a．Al＞Cr＞Cub．Cr＞Al＞Cuc．【設計實驗】同溫下，取大小相同的打磨過的金屬薄片，分別投入到體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象，記錄如下：金屬CrAlCu與鹽酸反應發(fā)生現(xiàn)象氣泡產生緩慢，金屬逐漸溶解氣泡產生激烈，金屬迅速溶解無氣泡產生，金屬無變化【控制實驗條件】（2）打磨三種金屬發(fā)生的是；上述實驗使用等濃度的鹽酸溶液的理由是鹽酸的濃度不同，會影響反應產生的氣體的速率．【得出結論】（3）原假設中正確的是（填假設中a，b或c）．寫出鉻（鉻與鹽酸反應后顯+2價）與鹽酸反應的化學方程式．四、計算題22．小娟想測定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中銅的質量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶末標明溶質質量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器．（1）你認為她能測出銅的質量分數(shù)的合金是合金．（2）小娟取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反應后，經(jīng)測定產生了0.4g氣體，請你幫助她計算出該合金中銅的質量分數(shù)．

新人教版九年級下冊《第8單元金屬和金屬材料》2016年單元測試卷參考答案與試題解析一、選擇題1．下列過程中發(fā)生了化學變化的是（）A．鐵水鑄鍋 B．石蠟熔化 C．鋼鐵生銹 D．水的蒸發(fā)【考點】化學變化和物理變化的判別．【專題】化學反應的分類思想；物質的變化與性質．【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據(jù)此分析判斷．【解答】解：A、鐵水鑄鍋的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．B、石蠟熔化過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．C、鋼鐵生銹過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化．D、水的蒸發(fā)過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．故選C．【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．2．下列有關合金的敘述不正確的是（）A．合金也屬于金屬材料B．合金的所有性能一定優(yōu)于組成它的純金屬C．合金一定是混合物D．合金中可能有非金屬【考點】合金與合金的性質．【專題】化學物質的分類思想；金屬與金屬材料．【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等．【解答】解：A、合金屬于金屬材料，故選項說法正確．B、合金的所有性能不一定優(yōu)于組成它的純金屬，故選項說法錯誤．C、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，合金一定是混合物，故選項說法正確．D、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，合金中可能有非金屬，故選項說法正確．故選：B．【點評】本題難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正確解答本題的關鍵．3．下列反應中，不屬于置換反應的是（）A．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 B．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2C．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D．CuO+H2=Cu+H2O【考點】置換反應及其應用．【專題】化學反應的基本類型和能量變化．【分析】置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，據(jù)此進行分析判斷．【解答】解：A、該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項錯誤．B、該反應的反應物均是化合物，不屬于置換反應，故選項正確．C、該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項錯誤．D、該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項錯誤．故選B．【點評】本題難度不大，掌握置換反應的特征（反應物和生成物均是兩種，其中一種是單質和另一種是化合物）是正確解答本題的關鍵．4．鋁在一百多年里產量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好．鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是（）A．鋁的化學性質不活潑B．鋁不與酸、堿反應C．鋁常溫下不與氧氣反應D．鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護膜【考點】常見金屬的特性及其應用．【專題】物質的性質與用途；壓軸實驗題．【分析】根據(jù)金屬的性質來解答．鋁的化學性質比較活潑，常溫下就會與氧氣等反應；鋁與酸堿都能反應；鋁與空氣中的氧氣反應其表面生成一層致密的氧化鋁保護膜，使鋁有很好的抗腐蝕性來解答．【解答】解：A、鋁的化學性質比較活潑，故A錯；B、鋁與酸堿都能反應，故B錯；C、鋁常溫下會與氧氣生成氧化鋁，故C錯；D、鋁與氧氣反應其表面生成一層致密的氧化鋁保護膜，使鋁有很好的抗腐蝕性，故D對；故選D．【點評】目前金屬材料應用比較廣泛，應熟悉其性質和用途．5．鐵釘在釘入木制品時，有經(jīng)驗的木匠習慣用口水將鐵釘潤濕，你認為這樣做的主要目的是（）A．使鐵釘更容易釘入木制品B．這是為了使鐵釘更易生銹，防止脫落C．這是為了防止鐵釘生銹而腐蝕D．增大釘入時的摩擦力【考點】金屬銹蝕的條件及其防護．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，鐵釘用水潤濕，則與水和氧氣同時接觸而易生銹，據(jù)此解答．【解答】解：鐵釘與水和氧氣接觸后更容易生銹，生銹后的鐵釘不易從木制品中脫落，觀察選項，故選B．【點評】本題考查了鐵釘生銹的條件，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．6．合金由于其優(yōu)良的性能在生產生活中得到了廣泛的使用．下列關于合金及純金屬的各項比較中，不正確的是（）A．含碳量：生鐵＞鋼 B．抗腐蝕能力：不銹鋼＞純鐵C．硬度：純銅＞黃銅 D．熔點：純錫＞武德合金【考點】合金與合金的性質．【專題】金屬與金屬材料．【分析】A、根據(jù)生鐵是含碳量為2%～%的鐵合金，鋼是含碳量為%～2%的鐵合金，進行分析判斷．B、根據(jù)不銹鋼具有良好的抗腐蝕性能，進行分析判斷．C、根據(jù)合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，進行分析判斷．D、根據(jù)合金的熔點比組成它的純金屬的熔點低，進行分析判斷．【解答】解：A、生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵是含碳量為2%～%的鐵合金，鋼是含碳量為%～2%的鐵合金，則生鐵的含碳量高于鋼的含碳量，故選項說法正確．B、不銹鋼具有良好的抗腐蝕性能，抗腐蝕能力：不銹鋼＞純鐵，故選項說法正確．C、合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，硬度：純銅＜黃銅，故選項說法錯誤．D、合金的熔點比組成它的純金屬的熔點低，熔點：純錫＞武德合金，故選項說法正確．故選：C．【點評】本題難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正確解答本題的關鍵．7．下列鐵制品的防銹方法不合理的是（）A．汽車外殼﹣﹣烤漆 B．水龍頭﹣﹣鍍防護金屬C．公交車扶手﹣﹣涂防銹油 D．臉盆﹣﹣燒涂搪瓷【考點】金屬銹蝕的條件及其防護．【專題】金屬與金屬材料．【分析】防止金屬生銹的方法有：在金屬表面涂一層油漆；在金屬表面鍍一層金屬等．【解答】解；A、汽車外殼﹣﹣烤漆，可以使汽車外殼與水和氧氣隔絕，能夠防止生銹．合理．B、水龍頭﹣﹣鍍防護金屬，可以使水龍頭與水和氧氣隔絕，能夠防止生銹．合理．C、公交車扶手﹣﹣涂防銹油，涂防銹油雖然能夠防止公交車扶手生銹，但是不利于乘客抓扶．不合理．D、臉盆﹣﹣燒涂搪瓷，可以使臉盆與水和氧氣隔絕，能夠防止生銹．合理．故選：C．【點評】化學來源于生產生活，也必須服務于生產生活，所以與人類生產生活相關的化學知識也是重要的中考熱點之一．8．保險絲的作用是當電路上電流過大時，使其中的金屬線（或片）產生高溫而熔斷，以保護電路免于受到傷害．所以家庭電路中的保險絲，除了要具有良好的導電性外，還一定要具有（）A．較小的密度 B．較小的硬度 C．較低的熔點 D．較高的熔點【考點】金屬的物理性質及用途．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)保險絲的特點分析，保險絲是用熔點較低、電阻率較大的鉛銻合金制成的．【解答】解：保險絲的作用是在電流異常升高到一定的高度的時候，自身熔斷切斷電流，從而起到保護電路安全運行的作用，因此保險絲的熔點較低．故答案為：C．【點評】本題的目的是考查對保險絲材料特點的掌握情況．本類題型的關鍵是記好相關基礎知識．9．僅用下列各組試劑無法完成驗證Zn，Cu，Ag三種金屬活動性順序的是（）A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液【考點】金屬活動性順序及其應用．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據(jù)金屬與酸、鹽溶液“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結論，確定是否能得出Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序．【解答】解：A、鋅可以置換CuSO4溶液中的銅而出現(xiàn)紅色固體，證明鋅的活動性比銅強；銀和CuSO4溶液不反應，證明銅比銀的活動性強．可以證明三種金屬的活動性強弱，此方案可行；B、銅與ZnSO4溶液液不反應，證明鋅的活動性比銅強；銅與AgNO3溶液能反應，證明銅比銀的活動性強，可以證明三種金屬的活動性強弱，此方案可行；C、試劑中沒有銅的單質或銅的鹽溶液，無法比較金屬與銅的活潑性的大??；就算有銅的單質也只能證明Zn大于Ag和Cu不能比較Ag，此方案不可行；D、鋅能與稀硫酸反應，銅不能與稀硫酸反應，證明鋅比銅活潑；銅能與硝酸銀反應說明了銅比銀活潑．因可以證明三種金屬的活動性強弱，此方案可行．故選C．【點評】同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．前邊的金屬會與酸反應，但氫后邊的金屬不會與酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．但也要注意，與金屬反應酸一般是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸．10．把X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，X、Y溶解并有氣泡產生，Z不反應，取過量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中充分反應后過濾，經(jīng)檢驗，濾渣中只有X、Z．則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y【考點】金屬活動性順序及其應用．【專題】金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．據(jù)此來分析問題．【解答】解：把X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，X、Y溶解并有氣泡產生，Z不反應，說明X、Y的活動性位于氫前，Z位于氫后；取過量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中充分反應后過濾，經(jīng)檢驗，濾渣中只有X、Z，說明X可以把Z置換出來，不能置換Y，說明X的活動性比Z強，但比Y弱，因此三種金屬的活動性由強到弱的順序為：Y＞X＞Z；故選：C．【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行分析，能夠考查學生的知識運用能力．11．下列驗證Zn、Fe、Ag三種金屬活動性順序的實驗方案中（“﹣”表示未進行金屬與鹽溶液之間的實驗），不能達到實驗目的是（）A．A B．B C．C D．D【考點】金屬活動性順序及其應用．【專題】金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；可根據(jù)“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷．【解答】解：A、鋅能與硫酸亞鐵反應，說明鋅的金屬活動性比鐵強；鐵能與硝酸銀溶液反應，說明鐵的金屬活動性比銀強，該組合能驗證Zn、Fe、Ag三種金屬活動性順序，故選項正確．B、鐵不能與硫酸鋅反應，說明鋅的金屬活動性比鐵強；銀不能與硫酸亞鐵溶液反應，說明鐵的金屬活動性比銀強，該組合能驗證Zn、Fe、Ag三種金屬活動性順序，故選項正確．C、銀不能與硫酸鋅反應，說明鋅的金屬活動性比銀強；鋅能與硫酸亞鐵溶液反應，說明鋅的金屬活動性比鐵強，該組合不能驗證Fe、Ag金屬活動性順序，故選項不正確．D、鐵不能與硫酸鋅反應，說明鋅的金屬活動性比鐵強；鐵能與硝酸銀溶液反應，說明鐵的金屬活動性比銀強，該組合能驗證Zn、Fe、Ag三種金屬活動性順序，故選項正確．故選C．【點評】本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵．12．聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過考察和研究，認為我國使用的鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具，并向全世界推廣，其主要原因是（）A．可有效減少缺鐵性貧血 B．熔點較高C．價格便宜，不易生銹 D．傳熱慢，保溫性能好【考點】金屬的物理性質及用途．【專題】性質決定用途；金屬與金屬材料．【分析】使用鐵鍋可以為人體補充鐵元素，以滿足人體對二價鐵的需求．【解答】解：A、使用鐵鍋烹調的食物中留有人體需要的鐵元素，鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏會患貧血，所以A正確．B、熔點較高是鐵的物理性質，從有益于人類健康方面來考慮，不是主要原因，所以B錯誤．C、鐵鍋容易生銹、價格是物質用途需考慮的因素之一，但不是主要原因，所以C錯誤．D、鐵有優(yōu)良的導熱性，所以D錯誤．故選A．【點評】化學來源于生產、生活，也服務于生產、生活，與生產、生活相關的知識，是中考熱點之一，在學習過程中要理論聯(lián)系實際，在實踐中領會知識，運用所學知識去解決實際問題．13．除去下列物質中少量雜質，所選試劑錯誤的是（）試劑物質雜質試劑A炭粉鐵粉稀鹽酸B一氧化碳二氧化碳灼熱的氧化銅C氯化鉀固體二氧化錳水D氧化銅銅氧氣A．A B．B C．C D．D【考點】物質除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學性質．【專題】物質的分離和提純；物質的分離、除雜、提純與共存問題．【分析】根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．【解答】解：A、鐵粉能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，炭粉不與稀鹽酸反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的試劑正確．B、一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤．C、氯化鉀固體易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故選項所采取的試劑正確．D、銅在氧氣中加熱生成氧化銅，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的試劑正確．故選：B．【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．14．某不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是（）A．Zn B．Cu C．Mg D．Ag【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．【專題】壓軸實驗題；推斷混合物的可能組成．【分析】銅、銀在金屬活動性順序中，排在氫的后面，不能和稀硫酸反應；根據(jù)化學方程式計算，可以判斷混合物的組成．【解答】解：銅、銀不能和稀硫酸反應；解：設5.6g鐵與足量的稀硫酸充分反應生成氫氣的質量為X，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑5625.6gX=X=0.2g；解：設5.6g鋅與足量的稀硫酸充分反應生成氫氣的質量為Y，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑6525.6gY=Y=0.17g，解：設5.6g鎂與足量的稀硫酸充分反應生成氫氣的質量為Z，Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑2425.6gZ=Z=0.47g，由以上計算可知，當5.6g純鐵與足量稀硫酸反應時能夠生成0.2g氫氣，當5.6g純鋅與足量稀硫酸反應時能夠生成0.17g氫氣，當5.6g純鎂與足量稀硫酸反應時能夠生成0.47g氫氣，由此可知，不純的鐵5.6g中，如果含有鋅，則生成的氫氣小于0.2g，如果含有鎂，則生成的氫氣大于0.2g，不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是鎂．故選：C．【點評】解答本題要注意臨界點，即以5.6g為純鐵時為基礎，計算出生成氫氣的質量，然后再通過計算判斷出雜質是什么物質．15．向AgNO3溶液中加入一定質量的Al和Fe的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液．關于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產生．②向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產生．③濾渣中一定含有Ag．④濾液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．以上說法正確的個數(shù)為（）A．0個 B．1個 C．2個 D．3個【考點】金屬活動性順序及其應用．【專題】壓軸實驗題；金屬與金屬材料．【分析】（1）在金屬活動性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來．用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應，最先反應的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液．可以據(jù)此分析該題．【解答】解：①由于沒有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷金屬是否剩余，而銀不能和酸反應，所以不能判斷一定產生氣泡，故①錯；②由于沒有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷是否將硝酸銀全部置換出來，所以不能判斷一定產生沉淀，故②錯；③由于鐵和鋁的活動性都比銀強，所以在濾渣中一定含有銀單質，故③對；④由于溶液是淺綠色溶液，可以推斷有硝酸亞鐵，鋁的比鐵活潑，所以鋁應該先反應完了，所以一定有硝酸鋁．所以一定有硝酸亞鐵和硝酸鋁，可能有硝酸銀．，故④錯；即題中所給的說法正確的只有③，即只有一種說法正確．故選B．【點評】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬活動性順序及其應用，以及與之相關的知識等；然后，根據(jù)所給問題情景結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．二、填空題16．鋁元素與人類關系密切．（1）鋁是地殼中含量最高的金屬元素．（2）元素周期表中鋁元素的信息如圖所示，其原子的核外電子數(shù)為13．（3）鋁元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3屬于B（填字母序號）．A．單質B．氧化物C．堿D．鹽（4）工業(yè)用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁，化學方程式為2Al2O34Al+3O2↑，該反應屬于基本反應類型中的分解反應．在Al2O3中鋁的化合價為+3．（5）鋁可制成蒸鍋，主要利用鋁的延展性和導熱性．【考點】地殼中元素的分布與含量；金屬的物理性質及用途；單質和化合物的判別；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；元素周期表的特點及其應用；有關元素化合價的計算；反應類型的判定．【專題】金屬與金屬材料．【分析】（1）根據(jù)元素的分類進行分析；（2）根據(jù)元素周期表一格中提供的信息進行分析；（3）根據(jù)氧化物的概念分析；（4）根據(jù)分解反應的概念分析；根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合氧化鋁（Al2O3）的化學式進行解答；（5）根據(jù)金屬的物理性質進行分析．【解答】解：（1）鋁是地殼中含量最高的金屬元素；（2）由圖可知，鋁的原子序數(shù)是13，根據(jù)原子序數(shù)=核外電子數(shù)可知，鋁原子的核外電子數(shù)為13；（3）Al2O3是由鋁和氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物；（4）該反應的反應物是一種，生成物是兩種，屬于基本反應類型中的分解反應；氧元素顯﹣2，設鋁元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可知氧化鋁（Al2O3）中鋁元素的化合價：2x+（﹣2）×3=0，則x=+3．（5）鋁可制成蒸鍋，主要利用鋁的延展性和導熱性；故答案為：（1）金屬；（2）13；（3）B；（4）分解；+3；（5）導熱．【點評】此題考查知識點較多，但屬于基礎性知識的考查，平時一定要注意知識的積累．17．金屬具有廣泛的應用．（1）下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是C（填字母）A．金屬硬幣B．鋁制導線C．銅制火鍋（2）波爾多液是一種農業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成，不能用鐵質容器配制波爾多液的原因是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（用化學方程式表示）（3）防止金屬銹蝕是保護金屬資源的有效途徑之一．潔凈的鐵釘在下列情況下容易生銹的是B（填字母）．A．在干燥的空氣中B．在潮濕的空氣中C．浸沒在植物油中（4）鋁具有良好的抗腐蝕性能，原因是鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化．氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸．寫出氧化鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水的化學方程式Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O．（5）向鐵粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后過濾，得濾渣和濾液．向濾液中加一潔凈鐵片，未看到鐵片有任何變化．則濾液中含有的溶質是FeSO4（填化學式），濾渣中一定含有的物質是Cu（填化學式）【考點】金屬的化學性質；金屬的物理性質及用途；金屬銹蝕的條件及其防護；酸的化學性質；書寫化學方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】（1）根據(jù)金屬的性質和用途分析；（2）根據(jù)鐵與硫酸銅的反應分析回答；（3）根據(jù)鐵生銹的生銹的條件分析；（4）根據(jù)氧化鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，寫出反應的化學方程式；（5）根據(jù)金屬活動性順序表的應用分析判斷回答．【解答】解：（1）銅制火鍋是利用金屬導熱性；（2）波爾多液是一種農業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成，不能用鐵質容器配制波爾多液的原因是鐵比銅活潑，能將銅從其溶液中置換出來，反應的化學方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu：（3）鐵生銹的條件是能與水、氧氣接觸，潔凈的鐵釘在潮濕的空氣中容易生銹；（4）氧化鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，反應的化學方程式是：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O．（5）向鐵粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，鐵與稀硫酸反應生成了硫酸亞鐵和氫氣，氧化銅能與稀硫酸反應生成了硫酸銅和水，鐵能與硫酸銅反應生成了硫酸亞鐵和銅．過濾得濾渣和濾液．向濾液中加一潔凈鐵片，未看到鐵片有任何變化，說明了硫酸銅和稀硫酸完全反應了，則濾液中含有的溶質是FeSO4，濾渣中一定含有的物質是Cu．故答為：（1）C；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）B；（4）Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；（5）FeSO4，Cu．【點評】本題較為全面地考查了有關金屬的知識，難度不大，根據(jù)已有的知識分析解答即可．18．A～H都是初中化學中常見的物質，已知B為黑色固體，D為紅色固體單質，F(xiàn)為紅色固體，H溶液中的溶質是一種化合物．它們的轉化關系如圖所示．請回答：（1）物質B和E的化學式為BCuO、ECO．（2）反應③的化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．（3）寫一個能實現(xiàn)反應④的化學方程式：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu．（4）寫出C物質在生活、生產中的一種用途滅火，或用作氣體肥料，或制汽水．【考點】物質的鑒別、推斷；書寫化學方程式．【專題】框圖型推斷題．【分析】高溫條件下，氧化銅和碳反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳和碳反應生成一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；通常情況下，鐵和易溶于水的銅鹽反應生成亞鐵鹽和銅．【解答】解：高溫條件下，氧化銅和碳反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳和碳反應生成一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；通常情況下，鐵和易溶于水的銅鹽反應生成亞鐵鹽和銅，因此A～H分別是碳、氧化銅、二氧化碳、銅、一氧化碳、氧化鐵、鐵和氯化銅或硫酸銅等；（1）物質B和E分別是氧化銅和一氧化碳，的化學式分別為CuO、CO．故填：CuO；CO．（2）氧化鐵和一氧化碳反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．故填：3CO；Fe2O32Fe；3CO2．（3）能實現(xiàn)反應④的反應是：氯化銅和鐵反應生成氯化亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu．故填：Fe；CuCl2═FeCl2；Cu．（4）二氧化碳在生活、生產中的用途有：滅火，用作氣體肥料，制汽水等．故填：滅火，或用作氣體肥料，或制汽水．【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．19．某工廠產生的銅屑中含有少最鐵屑．現(xiàn)要回收利用其中的銅，需除去其中的鐵屑，張山同學設計了甲、乙兩個實驗方案：（1）以上兩個實驗方案中，從回收利用率角度考慮，你愿意選擇甲．（2）兩個方案中都有過濾操作，該操作中必須用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．（3）寫出兩個實驗方案中有關反應的化學方程式：方案甲Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；方案乙Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．（4）你能否再設計一個不同原理的方案？寫出你的方案用磁鐵吸引．【考點】金屬的化學性質；書寫化學方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動性順序中，只有氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，由于鐵既在銅前，也在氫前，所以鐵既能和硫酸銅溶液反應也能和稀硫酸反應，從而可以達到除去鐵的目的．【解答】解：（1）由于鐵和硫酸銅溶液反應時還會生成一部分銅，因此在甲方案中得到的銅要多一些，故答案為：甲；（2）在過濾操作中一定會用到漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙等，故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）由于方案甲是鐵和硫酸銅反應，而方案乙是鐵和稀硫酸反應，故答案為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．（4）由于磁鐵具有磁性，因此鐵能被磁鐵吸引，所以用磁鐵吸引可以分離兩者．故答案為：用磁鐵吸引．【點評】本題難度不大，主要考查了對金屬活動性順序的應用，從而培養(yǎng)學生對金屬活動性順序的靈活應用．三、實驗探究題（共20分）20．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．（1）圖1是教材中煉鐵高爐及爐內化學變化過程示意圖，根據(jù)圖示回答問題．若圖1中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，請寫出A區(qū)和B區(qū)所發(fā)生主要反應的化學方程式：A區(qū)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；B區(qū)（焦炭的作用）C+O2CO2、CO2+C2CO．（2）某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗，對固體產物成分等進行探究．[設計實驗]用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖2．[進行實驗]該小組按上述實驗設計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數(shù)據(jù)：①反應前玻璃管和內盛氧化鐵粉末的總質量66.0g（玻璃管的質量為60.0g）②反應后玻璃管和內盛黑色固體的總質量65.8g（冷卻到室溫稱量）．[分析與討論]本實驗中，玻璃管內固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏∶魍瑢W認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學提出了質疑，于是大家提出查閱資料．[查閱資料]物質性質四氧化三鐵氧化亞鐵氧化鐵鐵粉顏色黑色黑色紅色黑色能否被磁鐵吸引能不能不能能①一氧化碳還原氧化鐵的固體產物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關．②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵．③四氧化三鐵、鐵粉都能被磁鐵吸引，而氧化亞鐵、氧化鐵均不能被磁鐵吸引．[實驗與猜想]①該小組同學將反應后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和氧化亞鐵．②進行猜想：黑色固體粉末可能a．全部為鐵b．全部是四氧化三鐵c．鐵與四氧化三鐵的混合物．[得出結論]通過實驗中獲得的數(shù)據(jù)進行計算，得出黑色固體粉末為（寫名稱）四氧化三鐵．計算過程：[反思與評價]①一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應溫度和延長反應時間．②實驗裝置圖中采用虛線框內的裝置，其作用有A、B．A．收集一氧化碳B．吸收二氧化碳C．檢驗二氧化碳．【考點】鐵的冶煉；實驗探究物質的組成成分以及含量；金屬的化學性質；一氧化碳還原氧化鐵；書寫化學方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】（1）依據(jù)A區(qū)主要是生成鐵而B區(qū)主要是產生一氧化碳的情況書寫即可；（2）【實驗與猜想】①依據(jù)表中信息找到不能被磁鐵吸引的物質即可；②由于鐵與四氧化三鐵均能被磁鐵吸引，所以可對黑色固體進行猜測；【得出結論】依據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)結合氧化鐵的化學式可求出氧化鐵中氧的質量，再用反應前后物質的質量差與之比較判斷即可；【反思與評價】依據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉溶液的反應且一氧化碳有毒需要進行尾氣處理來判斷．【解答】解：（1）依據(jù)A區(qū)主要是生成鐵的反應，所以方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；而B區(qū)主要是產生一氧化碳共發(fā)生了兩個反應，方程式為：C+O2CO2，CO2+C2CO；（2）【實驗與猜想】①依據(jù)表中信息可知不能被磁鐵吸引的物質是氧化鐵和氧化亞鐵，固體全部能被吸引，說明固體中一定不含有這兩者；②由于鐵與四氧化三鐵均能被磁鐵吸引，所以可對黑色固體的成分可能是：全部是鐵；全部是四氧化三鐵；兩者的混合物；【得出結論】依據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)可知氧化鐵的質量是：66g﹣60g=6g，這些氧化鐵中含有的氧元素質量是：6g××100%=1.8g，由于反應前后固體的質量差即為氧化鐵失掉的氧的質量，所以可知反應前后失掉的氧的質量是：66g﹣65.8g=0.2g，所以該固體不可能全是鐵，固體中還有1.6g氧元素沒有失掉，假設全是四氧化三鐵則其含有的氧元素質量是：5.8g××100%=1.6g，故全部是四氧化三鐵，所以該固體粉末是四氧化三鐵；【反思與評價】因為二氧化碳和氫氧化鈉溶液能反應且無現(xiàn)象，一氧化碳不能與氫氧化鈉反應；A、由于一氧化碳不能與氫氧化鈉反應，結合裝置的特點可知該裝置能收集