初中化學(xué)魯教版九年級(jí)下冊(cè)第八單元海水中的化學(xué)單元復(fù)習(xí)（省一等獎(jiǎng)）

商州區(qū)中學(xué)2016----2017學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題一．選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共54分）1．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2O2.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生3．下列屬于放熱的氧化還原反應(yīng)的是A．二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化C．生石灰制熟石灰D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)4．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．υ（A）＝mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝mol/（L·min）υ（C）＝mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）6．已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行7．若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO38.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣．mol﹣l；2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=﹣?mol﹣1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H為（）A．+kJ?mol﹣1B．+kJ?mol﹣1C.﹣kJ?mol﹣1D．﹣kJ?mol﹣l9．在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)＋nB(g)3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)＝mol/L。在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得c(A)＝mol/L。下列判斷中正確的是()A．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加B．平衡不移動(dòng)C．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m＋n＝3D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大10.可逆反應(yīng)∶2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②NO2與NO速率相等③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦B.②③⑤C.①②④⑥⑦D.①②③④⑥⑦11．已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H＝－1025kJ/mol，若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()12．下列說(shuō)法正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率13．已知299K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－kJ·mol－1，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)()A．一定大于kJB．一定等于kJC．一定小于kJD．不能確定14．已知mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中eq\f(cH＋,cCH3COOH)值增大，可以采取的措施是()①加少量燒堿固體②升高溫度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．②③C．③④D．②④15．一定溫度下，某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達(dá)式為，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大B．增大A濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.增大壓強(qiáng)，C體積分?jǐn)?shù)增加D.升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)16.對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，欲使NO2轉(zhuǎn)化率增大，應(yīng)采取的措施是①容器體積不變，再充入NO2②容器體積不變，再充入N2O4③使體積增大到原來(lái)的2倍④升高溫度A．①B．②③C．①②D．③④17．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋mY(g)3Z(g)ΔH＜0，平衡時(shí)，X和Y的轉(zhuǎn)化率都是10%。下列敘述不正確的是A．m=2B．達(dá)平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)為10%C．達(dá)平衡后，保持容器體積不變，加熱，容器內(nèi)壓強(qiáng)將增大D．將平衡后的容器體積壓縮至1L，X的濃度為·L－118．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：E(P—P)=akJ·mol-1、E(P—O)=bkJ·mol-1、E(P＝O)=ckJ·mol-1、E(O＝O)=dkJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是A．－(6a－12b－4c＋5d)kJ·mol－1 B．－(－6a＋12b＋4c－5d)kJ·mol－1C．－(－4a＋6b＋4c－5d)kJ·mol－1 D．－(4a－6b－4c＋5d)kJ·mol－1二．填空題（共6題，共46分）19（共8分）白磷和紅磷均能在空氣中燃燒，且燃燒產(chǎn)物相同，但二者的燃燒熱不同，通過(guò)實(shí)驗(yàn)可測(cè)得這兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱。①P4(s，白磷)＋O2(g)=P4O10(s)ΔH1＝－kJ·mol－1②4P(s，紅橉)＋5O2(g)=P4O10(s)ΔH2＝－2954kJ·mol－1（1）白磷和紅磷的關(guān)系是_____________。a．同一種物質(zhì)b．同位素c．同分異構(gòu)體D．同素異形體（2）紅磷的燃燒熱是________kJ·mol－1。（3）白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH＝－kJ·mol－1。在相同的條件下，能量較低的是________(填“白磷”或“紅磷”)，白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。20、（共8分）依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1molH2(g)與適量O2(g)反應(yīng)，生成H2O(1)，放出kJ熱量。____________________________________。(2)1molC2H5OH(1)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(1)，放出kJ熱量。_______________________________________________。(3)2molAl(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成Al2O3(s)，放出熱量。________________________________________________________。(4)已知gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出kJ的熱量，寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____________________。21．(共8分)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)_______熱反應(yīng)，且m＋n______p(填“＞”、“＝”或“＜”)。（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)（3）若容積不變加入B，則B的轉(zhuǎn)化率__________。（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將__________。（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色__________；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色。(填“變深”、“變淺”或“不變”)22．（8分）在一定溫度下，將molA和molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)+D(g)

△H<0，2min末達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了molD，并測(cè)得C的濃度為mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x值等于________________，2min內(nèi)v(B)=

。（2）A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________________。（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器中加入molA和molB，再次達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率

(填“增大”、“減小”或“不變”)。（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=

，450℃時(shí)平衡常數(shù)___________500℃時(shí)平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）相同溫度下，若起始時(shí)向該容器中充入molA、molB、molC和molD，反應(yīng)達(dá)到平衡前，反應(yīng)速率v正

v逆(填“>”或“<”)，達(dá)到平衡時(shí)D的濃度為

。23、（8分）25℃,50mlL醋酸中存在下述平衡,若分別作如下改變,對(duì)上述平衡有何影響(填增大,減小,不變）

（1）加入少量冰醋酸,平衡將______,溶液中C(H+)將_____

（2）加入一定量蒸餾水,平衡將______,溶液中C(H+)將________

（3）加入少量L鹽酸,平衡將________,溶液中C(H+)將________

（4）加入2mlLNacl溶液,平衡將_______,溶液中C(H+)將________24、（共6分）今有a·鹽酸

b·硫酸

c·醋酸三種酸：（1）若物質(zhì)的量濃度均為mol·L-1，則三種酸溶液的pH由大到小的順序是________；（用a、b、c表示，下同）

（2）若三種酸的pH相同，則三種酸溶液的物質(zhì)的量濃度C由大到小的順序是___________.

（3）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入等濃度的NaOH溶液，則恰好中和時(shí)所消耗的NaOH溶液的體