初中化學人教版九年級上冊第四單元自然界的水單元復習 名師獲獎

新人教版九年級下冊《第9單元溶液》2016年單元測試卷一、選擇題1．只需用水就能清洗干凈的是（）A．附有氫氧化鐵的試管 B．附有植物油的試管C．內壁有水垢的熱水瓶 D．附有食鹽的燒杯2．下列關于溶液的說法正確的是（）A．溶液一定是無色、透明的混合物B．溶液加水稀釋前后，溶質的質量一定不變C．溶劑量不變時，加入的溶質越多，溶液質量一定越大D．物質溶于水形成溶液時，溶液溫度一定不變3．用濃鹽酸配制一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，實驗時必不可少的一組儀器是（）A．量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒B．托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯C．托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯D．量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管4．濃溶液用水稀釋的過程中，保持不變的是（）A．溶質的質量 B．溶劑的質量 C．溶液的質量 D．溶液的濃度5．對于多數(shù)固體溶質的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有（）①降低溫度；②升高溫度；③加同種溶質；④加溶劑；⑤恒溫蒸發(fā)溶劑．A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②③⑤6．一杯10℃的硝酸鉀溶液，能證明它是飽和溶液的方法是（）A．蒸發(fā)5g水有固體溶質析出B．加入少許硝酸鉀晶體，晶體不減少C．把溶液降溫至0℃有固體溶質析出D．上述三種方法都行7．在一定溫度下，向不飽和的NaNO3溶液中逐漸加入NaNO3晶體，在此變化過程中，溶液里溶質質量分數(shù)（ω）與時間（t）的關系正確的是（）A． B． C． D．8．在托盤天平兩邊放等質量的燒杯，內均盛有等體積、等溶質量分數(shù)的鹽酸．若在左右兩燒杯里分別加入少許等質量鋅與石灰石，反應后天平指針偏轉情況是（）A．左轉 B．右轉 C．仍平衡 D．無法判斷9．如圖為甲、乙兩物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）A．20℃時，100g甲溶液中含甲物質的質量小于25gB．20℃時，等質量甲、乙飽和溶液中含溶質的質量相等C．30℃時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度D．50℃時，將甲、乙兩種物質的飽和溶液分別降溫至20℃，析出晶體的質量甲大于乙10．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示．下列說法正確的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．升高溫度可使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篊．t1℃D．t2℃時，50g乙加入100g11．如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是（）A．t2℃時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是a＞b＞B．t2℃時，將50ga物質放入100gC．t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液的溶質質量分數(shù)關系是bD．將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方?2．20℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g，分別加入到四個各盛有50g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：物質甲乙丙丁未溶解固體的質量/g20下列說法正確的是（）A．所得四杯溶液都是飽和溶液B．丁溶液的溶質質量分數(shù)最大C．20℃時四種物質溶解度的關系為：丙＞乙＞甲＞丁D．四杯溶液中溶劑的質量大小為：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液13．如圖所示，是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線．下列說法正確的是（）A．t℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液的質量分數(shù)相等B．在兩份相同質量的水中分別加入甲與丙，達到飽和時溶解甲的質量大于丙C．相同溫度時，甲、乙、丙三種飽和溶液，其質量分數(shù)關系為：甲＞乙＞丙D．甲中混有少量丙時，可采用高溫制成熱的飽和溶液，再蒸發(fā)結晶提純甲14．如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）A．t2℃B．甲的溶解度隨溫度的升高而增大C．分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得的三種溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系是乙＞甲D．t1℃二、填空題15．溶液在生產和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分．（1）衣服沾有的油污，可用洗滌劑洗去，是因為洗滌劑能（填“溶解”或“乳化”）油污，也可以用汽油洗去，是因為汽油能（填“溶解”或“乳化”）油污．（2）夏天打開汽水瓶蓋時，會看到汽水自動噴出來，這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與有關；而喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會打嗝，這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與有關．16．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，據(jù)圖回答：（1）P點表示t1℃時（2）溶解度隨溫度升高而減少的物質是．（3）t2℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是（4）t1℃時A的溶解度t2（5）t2℃時，B的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)17．寫出下列溶液中溶質的化學式．溶液溶質可用制取氫氣的稀硫酸溶液用于醫(yī)療消毒的過氧化氫溶液（俗稱雙氧水）醫(yī)療消毒用的高錳酸鉀溶液（俗稱紫藥水）醫(yī)療用的%的氯化鈉注射液（生理鹽水）澄清的石灰水18．欲除去下列物質中的雜質，把適用的試劑、操作方法的序號寫在相應的橫線上．①加適量鹽酸、過濾、蒸發(fā)；②加適量水、過濾、蒸發(fā)；③加適量水、過濾；④加熱（或高溫灼燒）；⑤加適量鹽酸、蒸發(fā)．（1）碳酸鈣中含有少量Na2CO3：．（2）KCl粉末中含有少量K2CO3：．（3）CaO中含少量CaCO3：．（4）MnO2中含有少量炭粉：．（5）KCl中含有少量MnO2：．19．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題．溫度/℃020406080100溶解度/NaClKNO3110169246（1）40℃時，NaCl的溶解度是．（2）20℃時，稱取31.6gKNO3固體加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解形成的溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液；稱取31.6gKNO3固體時，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏右，接下來的操作是．（3）當KNO3中混有少量NaCl時，提純KNO3所采用的方法為．（4）將等質量KNO3的飽和溶液和NaC1的飽和溶液從60℃降溫到20℃，對所得溶液的敘述正確的是（填序號）．A、都是飽和溶液B、溶劑質量：KNO3＞NaClC、溶液質量：KNO3＜NaCl．三、實驗題20．如圖是配制一定量的質量分數(shù)為%的NaCl溶液的過程示意圖．（1）請指出圖中兩個明顯的錯誤處，說明改正方法．①：；②：．（2）若按照上述圖示操作（假定再無其他錯誤），則所配制溶液的質量分數(shù)%（選填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）若將（1）中的錯誤更正后重新配制溶液，測得溶液的質量分數(shù)大于%．請你分析可能的原因（寫兩條）：；．四、計算題21．雙氧水（H2O2）既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑．（1）小明配制了5%的雙氧水600g，則600g溶液中溶質為克，溶劑為克．（2）小明倒出了300g雙氧水溶液進行消毒，則剩下的溶液中溶質的質量分數(shù)為．22．將10g不純的鋅粒（雜質不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，得到了0.2g氣體．試計算：（1）鋅粒中純鋅的質量（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)，（3）反應后所得溶液的溶質的質量分數(shù)．

新人教版九年級下冊《第9單元溶液》2016年單元測試卷參考答案與試題解析一、選擇題1．只需用水就能清洗干凈的是（）A．附有氫氧化鐵的試管 B．附有植物油的試管C．內壁有水垢的熱水瓶 D．附有食鹽的燒杯【考點】懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區(qū)別．【分析】氫氧化鐵是不溶于水的紅褐色沉淀；植物油與水能形成乳濁液．水垢的主要成分是碳酸鈣．食鹽能溶于水．【解答】解：要想用水清洗干凈，該物質需要溶于水．而氫氧化鐵是不溶于水的；植物油也不溶于水．碳酸鈣不溶于水．只有食鹽能溶于水．故選D．【點評】此題主要考查了乳濁液、懸濁液與溶液的區(qū)別：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一穩(wěn)定的混合物才是溶液．2．下列關于溶液的說法正確的是（）A．溶液一定是無色、透明的混合物B．溶液加水稀釋前后，溶質的質量一定不變C．溶劑量不變時，加入的溶質越多，溶液質量一定越大D．物質溶于水形成溶液時，溶液溫度一定不變【考點】溶液的概念、組成及其特點；用水稀釋改變濃度的方法；溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系．【專題】結合課本知識的信息．【分析】本題考查溶液的概念和組成及溶解能力．【解答】解：A、溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液為藍色，故A錯誤．B、在溶液稀釋時，只改變溶劑，溶質沒有變化，故B正確．C、溶劑不變，溶解能力是一定的，加入的溶質不一定能溶解，則溶液質量可能不變或變大，故C錯誤．D、物質溶于水，有的放熱，有的吸熱，溫度變化不同，故D錯誤．故選B．【點評】應明確溶液的組成，溶質在溶劑中的溶解能力受溫度和溶劑的量的影響．3．用濃鹽酸配制一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，實驗時必不可少的一組儀器是（）A．量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒B．托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯C．托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯D．量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管【考點】一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制；常用儀器的名稱和選用．【專題】常見儀器及化學實驗基本操作．【分析】根據(jù)用濃鹽酸配制一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸的步驟來考慮用什么儀器：計算、量取、配制．【解答】解：量取時用到量筒、膠頭滴管，配制時用到燒杯、玻璃棒．故選D．【點評】通過回答本題知道了配制稀鹽酸的基本步驟和所用到的儀器．4．濃溶液用水稀釋的過程中，保持不變的是（）A．溶質的質量 B．溶劑的質量 C．溶液的質量 D．溶液的濃度【考點】用水稀釋改變濃度的方法．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】濃溶液用水稀釋的過程中，溶質的質量不變，溶劑的質量增加，據(jù)此進行分析判斷．【解答】解：A、濃溶液用水稀釋的過程中，溶質的質量不變，故選項正確．B、濃溶液用水稀釋的過程中，溶劑的質量增加，故選項錯誤．C、濃溶液用水稀釋的過程中，溶質的質量不變，溶劑的質量增加，溶液的質量增加，故選項錯誤．D、濃溶液用水稀釋的過程中，溶質的質量不變，溶劑的質量增加，溶液的難度減小，故選項錯誤．故選：A．【點評】本題難度不大，考查溶液的稀釋問題，掌握溶液稀釋前后溶質的質量不變是正確解答此類題的關鍵所在．5．對于多數(shù)固體溶質的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有（）①降低溫度；②升高溫度；③加同種溶質；④加溶劑；⑤恒溫蒸發(fā)溶劑．A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②③⑤【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法．【專題】結合課本知識的信息．【分析】根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的概念及特點，說明飽和溶液與不飽和溶液的轉變方法及飽和溶液的判斷方法．【解答】解：飽和溶液是在一定溫度下一定量溶劑中不能再繼續(xù)溶解某溶質的溶液，不飽和溶液則是在同樣條件下可以繼續(xù)溶解某溶質的溶液；由此可知飽和溶液與不飽和溶液都和溶質的量、溶劑的量和溶液的溫度有關，且多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而增大；因此要把不飽和溶液變成飽和溶液可繼續(xù)加入該溶質、不改變溫度時蒸發(fā)溶劑或降低溶液的溫度等方法．故選A【點評】對于物質的溶解度隨溫度升高而增大的，可采取降低溫度的方法把不飽和溶液變成飽和溶液；反之則反．6．一杯10℃的硝酸鉀溶液，能證明它是飽和溶液的方法是（）A．蒸發(fā)5g水有固體溶質析出B．加入少許硝酸鉀晶體，晶體不減少C．把溶液降溫至0℃有固體溶質析出D．上述三種方法都行【考點】飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質的溶液，據(jù)此進行分析解答．【解答】解：飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質的溶液．A、蒸發(fā)5g水有固體溶質析出，原溶液可能是飽和溶液，也可能是接近飽和的溶液，不能說明是10℃時的飽和溶液，故選項錯誤．B、加入少許硝酸鉀晶體，晶體不減少，說明加入的硝酸鉀沒有溶解，說明原溶液為10℃時的飽和溶液，故選項正確．C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，把溶液降溫至0℃有固體溶質析出，接近飽和的溶液降低溫度也可能有晶體析出，不能說明是某溫度下的飽和溶液，故選項錯誤．D、由于AC的方法錯誤，故選項錯誤．故選：B．【點評】本題是對飽和溶液概念的理解，理解飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質的溶液是解題的關鍵．7．在一定溫度下，向不飽和的NaNO3溶液中逐漸加入NaNO3晶體，在此變化過程中，溶液里溶質質量分數(shù)（ω）與時間（t）的關系正確的是（）A． B． C． D．【考點】溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系．【專題】常規(guī)題型．【分析】根據(jù)不飽和溶液與飽和溶液的概念分析即可．飽和溶液是指一定溫度下一定量溶劑里不能繼續(xù)溶解某溶質的溶液；不飽和溶液是指一定溫度下一定量溶劑里還能繼續(xù)溶解某溶質的溶液．【解答】解：因為最初的溶液為不飽和的NaNO3溶液，所以溶質質量分數(shù)大于零，故AB錯誤；再向不飽和的NaNO3溶液中逐漸加入NaNO3晶體，溶質質量分數(shù)會逐漸增加，故C錯，但當溶液達到飽和時，溶質質量分數(shù)達到最大，不再增加．故選D【點評】飽和溶液與不飽和溶液的概念中包含很多潛在的知識，需要同學理解透徹．如在一定溫度下當溶液達到飽和時，溶質的質量分數(shù)達到最大值．8．在托盤天平兩邊放等質量的燒杯，內均盛有等體積、等溶質量分數(shù)的鹽酸．若在左右兩燒杯里分別加入少許等質量鋅與石灰石，反應后天平指針偏轉情況是（）A．左轉 B．右轉 C．仍平衡 D．無法判斷【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【分析】利用假設法解答本題．假設等質量鋅與石灰石的質量為10g，利用鋅和石灰石與鹽酸反應的化學方程式計算出生成氣體的質量，生成氣體多，則剩余物質質量小，天平指針向另一方偏轉．【解答】解：假設鋅與石灰石的質量為10g，設鋅與鹽酸反應生成氫氣的質量為x，碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳的質量為y，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6521004410gx10gy∴，，解之得：x=0.3g，y=4.4g；由計算可知，碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳的質量大于鋅與鹽酸反應生成氫氣的質量，故反應后天平指針左偏．故選A．【點評】此題主要是考查學生的綜合分析能力，不但要求學生能利用化學方程式進行計算，而且要有實驗操作的經(jīng)歷和分析、解決化學實驗問題的能力．解題時需要認真分析題目給出的條件，運用假設法，結合化學方程式進行計算，才能正確選擇．9．如圖為甲、乙兩物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）A．20℃時，100g甲溶液中含甲物質的質量小于25gB．20℃時，等質量甲、乙飽和溶液中含溶質的質量相等C．30℃時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度D．50℃時，將甲、乙兩種物質的飽和溶液分別降溫至20℃，析出晶體的質量甲大于乙【考點】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結晶的概念與現(xiàn)象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】A、根據(jù)20℃時，甲物質的溶解度都是25g解答；B、根據(jù)20℃時，甲、乙兩種物質的溶解度都是40g．在兩種飽和溶液中溶質質量分數(shù)都等于×100%，溶解度相等，溶質質量分數(shù)分數(shù)就相等，所以等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液中含溶質一樣多解答；C、根據(jù)30℃時，甲、乙兩種物質的溶解度解答；D、根據(jù)在50℃時，不知甲、乙兩種物質的飽和溶液是否相等，無法確定析出溶質的多少解答．【解答】解：A、20℃時，甲物質的溶解度是25g，100g水中最多溶解25g，125g飽和溶液中溶解25g，100g甲的飽和溶液中含甲物質的質量小于25g，故對；B、20℃時，甲、乙兩種物質的溶解度都是25g．在兩種飽和溶液中溶質質量分數(shù)都等于×100%，溶解度相等，溶質質量分數(shù)分數(shù)就相等，所以等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液中含溶質一樣多，故對；C、30℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，故對；D、50℃時，不知甲、乙兩種物質的飽和溶液是否相等，無法確定析出溶質的多少，故錯．答案：D．【點評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同．10．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示．下列說法正確的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．升高溫度可使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篊．t1℃D．t2℃時，50g乙加入100g【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】A、比較溶解度大小須確定溫度；B、根據(jù)甲的溶解度曲線變化情況分析；C、根據(jù)t1℃D、根據(jù)t2℃【解答】解：A、溶解度大小須確定溫度，故錯誤；B、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度可使甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海叔e誤；C、在t℃時，兩種物質的溶解度相等，則此刻的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)也相等，故正確；D、t2℃時，乙的溶解度約為34g，也就是100g水中最多溶解34g乙，50g乙加加入100g故選：C．【點評】本題考查了學生對溶解度曲線的意義的了解和應用，較好考查學生分析、解決問題的能力．11．如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是（）A．t2℃時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是a＞b＞B．t2℃時，將50ga物質放入100gC．t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液的溶質質量分數(shù)關系是bD．將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)溶解度曲線的意義進行分析解答，根據(jù)溶解度可以比較在同一溫度下不同物質的溶解度大小，根據(jù)溶解度隨溫度的變化特點以及溶解度的關系確定溶液中溶質質量分數(shù)的關系，根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法解答即可．【解答】解：A、據(jù)圖可以看出，在t2℃時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是a＞b＞B、t2℃時，a的溶解度是50g，將50ga物質放入100gC、t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，ab的溶解度隨溫度的降低而減小，有晶體析出，形成t1℃時的飽和溶液，此時b的溶解度大于a故溶質質量分數(shù)b大于a，而c的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液的組成不變，其溶質質量分數(shù)與t2℃時的相同，據(jù)圖可以看出c的最小，故溶質質量分數(shù)關系為b故選C．【點評】本題考查的是溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行．12．20℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g，分別加入到四個各盛有50g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：物質甲乙丙丁未溶解固體的質量/g20下列說法正確的是（）A．所得四杯溶液都是飽和溶液B．丁溶液的溶質質量分數(shù)最大C．20℃時四種物質溶解度的關系為：丙＞乙＞甲＞丁D．四杯溶液中溶劑的質量大小為：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液【考點】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的概念；溶質的質量分數(shù)．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】A、根據(jù)丙物質未溶解固體的質量為0可知丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液進行解答；B、根據(jù)溶劑質量相同而丁溶液的溶質質量最小進行解答；C、根據(jù)溶劑質量相同而甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質質量的大小關系為丙＞乙＞甲＞丁進行解答；D、根據(jù)四杯溶液中溶劑的質量都為50g進行解答．【解答】解：A、丙物質未溶解固體的質量為0可知丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故A錯誤；B、溶劑質量相同而丁溶液的溶質質量最小，所以丁溶液的溶質質量分數(shù)最小，故B錯誤；C、溶劑質量相同而甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質質量的大小關系為丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃時四種物質溶解度的關系為：丙＞乙＞甲＞丁，故C正確；D、四杯溶液中溶劑的質量都為50g，故D錯誤．故選：C．【點評】本題考查了學生對飽和溶液的判斷，應注意條件的變化來分析解答．13．如圖所示，是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線．下列說法正確的是（）A．t℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液的質量分數(shù)相等B．在兩份相同質量的水中分別加入甲與丙，達到飽和時溶解甲的質量大于丙C．相同溫度時，甲、乙、丙三種飽和溶液，其質量分數(shù)關系為：甲＞乙＞丙D．甲中混有少量丙時，可采用高溫制成熱的飽和溶液，再蒸發(fā)結晶提純甲【考點】固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】A、某溫度時物質的溶解度相等，則飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等；B、要比較溶解物質的質量大小，須確定溫度才能比較；C、要比較飽和溶液中溶質的質量分數(shù)大小，須知溫度；D、甲的溶解度受溫度影響較大，丙的溶解度受溫度影響較小，故提純甲要用降溫結晶的方法．【解答】解：A、t℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度相等，據(jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的計算式×100%，可知三種物質的溶解度相等則飽和溶液的質量分數(shù)相等，正確；B、t℃時，甲、丙的溶解度相等，則相同質量的水中分別加入甲與丙，達到飽和時溶解甲的質量等于丙，所以不確定溫度，無法比較等量水中最多溶解物質的質量，故描述錯誤；C、由A分析可知：t℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)才相等，其他溫度的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)不同，故錯誤；D、甲的溶解度受溫度影響較大，丙的溶解度受溫度影響較小，故提純甲可采用高溫制成熱的飽和溶液，再降溫結晶的方法，故錯誤；故選A．【點評】本題較好考查了溶解度曲線的意義、溶質質量分數(shù)的判斷的相關知識，掌握對應知識才能正確解答．14．如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）A．t2℃B．甲的溶解度隨溫度的升高而增大C．分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得的三種溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系是乙＞甲D．t1℃【考點】固體溶解度曲線及其作用．【專題】壓軸實驗題；溶液、濁液與溶解度．【分析】A、某溫度下，兩物質的溶解度交于一點，此時兩物質的溶解度相等；B、物質的溶解度曲線隨溫度升高而上升時，物質的溶解度隨溫度升高而增大；C、物質溶解度隨溫度升高而增大的物質的飽和溶液，在溫度降低時會析出晶體而使溶液中溶質減少；物質的溶解度隨溫度升高而減小的物質的飽和溶液在降溫時會因溶解度增大而變成不飽和溶液，溶液的組成不變；一定溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%；D、根據(jù)一定溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%，由該溫度下的溶解度可計算此時飽和溶液中溶質的質量分數(shù)．【解答】解：A、t2℃B、物質甲的溶解度曲線隨溫度的升高而上升，可判斷甲物質的溶解度隨溫度升高而增大；故B正確；C、隨溫度降低甲、乙兩物質的溶解度減小、丙物質的溶解度增大，因此，t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，甲、乙物質的飽和溶液因析出晶體溶液的溶質質量分數(shù)減小，但溶液仍為飽和溶液；而丙物質的飽和溶液因溶解度增大變成不飽和溶液，但溶液的溶質質量分數(shù)不變；而t1℃時乙物質的溶解度大于甲，且甲、乙兩物質的溶解度仍大于t3℃時丙物質的溶解度；根據(jù)飽和溶液的溶質質量分數(shù)與溶解度的關系可判斷，降溫至t1℃D、t1℃時，丙物質的溶解度為40g，則此時丙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%≈%≠40%；故D不正確；故選D．【點評】對于一定溫度下的飽和溶液，其溶質質量分數(shù)可由此溫度下的溶解度計算求得，即溶質質量分數(shù)=×100%．二、填空題15．溶液在生產和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分．（1）衣服沾有的油污，可用洗滌劑洗去，是因為洗滌劑能乳化（填“溶解”或“乳化”）油污，也可以用汽油洗去，是因為汽油能溶解（填“溶解”或“乳化”）油污．（2）夏天打開汽水瓶蓋時，會看到汽水自動噴出來，這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與壓強有關；而喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會打嗝，這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與溫度有關．【考點】乳化現(xiàn)象與乳化作用；溶解現(xiàn)象與溶解原理；氣體溶解度的影響因素．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）根據(jù)乳化作用的定義分析：洗滌劑能使油污分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚成大的油珠，這些細小的液滴能隨著水沖走，這種現(xiàn)象屬于乳化作用；據(jù)此進行分析解答．（2）利用氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，隨著壓強的增大而增大，結合事實進行分析解答．【解答】解：（1）洗滌劑具有乳化作用，能使油污分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚成大的油珠，這些細小的液滴能隨著水沖走；汽油能洗去衣服上的油污是因為油污易溶于汽油，利用的是溶解原理．（2）汽水是將二氧化碳氣體加壓之后制成的，打開汽水瓶蓋，壓強變小，二氧化碳的溶解度減小，故有大量氣泡從瓶口逸出，說明了氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，氣體的溶解度隨壓強的增大而增大；喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會打嗝，是由于胃內的溫度高，二氧化碳的溶解度變小而導致的．故答案為：（1）乳化；溶解；（2）壓強；溫度．【點評】本題難度不大，主要考查常見的洗滌原理、氣體的溶解度的影響因素，理解洗滌過程中利用的原理、氣體溶解度的兩個影響因素是正確解答本題的關鍵．16．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，據(jù)圖回答：（1）P點表示t1℃時AC（2）溶解度隨溫度升高而減少的物質是A．（3）t2℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是CBA（4）t1℃時A的溶解度大于t2（5）t2℃時，B的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)大于【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系．【專題】課本知識同類信息．【分析】（1）由溶解度曲線，找出曲線在指定溫度下相交的兩種物質；（2）根據(jù)物質的溶解度曲線，分析物質溶解度受溫度影響的情況；溶解度隨溫度升高而減小，說明物質的溶解度曲線向下傾斜；（3）根據(jù)物質的溶解度曲線，比較物質在同一溫度下的大小關系；（4）利用物質的溶解度曲線，比較物質在不同溫度下的溶解度的大??；（5）查出物質的溶解度，并據(jù)此比較兩物質飽和溶液的質量分數(shù)的大?。窘獯稹拷猓海?）t1℃時P點為A、C兩物質溶解度曲線的交點，所以P點表示在t1故選AC；（2）物質A的溶解度曲線向下傾斜，說明物質A的溶解度隨溫度升高而減?。蔬xA；（3）t2℃時，A、B、C三種物質溶解度曲線中，C物質的曲線高于B，B的曲線又高于A，所以三種物質在t2℃時溶解度由大到小的排列為：C＞B故選C＞B＞A；（4）A物質的溶解度隨溫度升高而減小，由于t2℃＞t1℃，所以t1℃故答：大于；（5）根據(jù)A、B兩物質的溶解度曲線，t2℃時B物質的溶解度大于A物質，所以，t2故答：大于．【點評】某溫度下飽和溶液的溶質質量分數(shù)可用該溫度下物質的溶解度（S）進行計算，飽和溶液溶質質量分數(shù)=×100%17．寫出下列溶液中溶質的化學式．溶液溶質可用制取氫氣的稀硫酸溶液用于醫(yī)療消毒的過氧化氫溶液（俗稱雙氧水）醫(yī)療消毒用的高錳酸鉀溶液（俗稱紫藥水）醫(yī)療用的%的氯化鈉注射液（生理鹽水）澄清的石灰水【考點】溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷；化學式的書寫及意義．【專題】化學物質的分類思想；溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)溶液中溶質和溶劑的判斷方法（即氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質；液體和液體相溶時，量多的為溶劑，量少的為溶質；有水時，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒有指明溶劑時，常把水看作溶劑），逐一分析判斷即可．【解答】解：稀硫酸溶液是硫酸的水溶液，硫酸（H2SO4）是溶質，水是溶劑．過氧化氫溶液是過氧化氫的水溶液，過氧化氫（H2O2）是溶質，水是溶劑．高錳酸鉀溶液是高錳酸鉀的水溶液，高錳酸鉀（KMnO4）是溶質，水是溶劑．%的氯化鈉注射液是氯化鈉的水溶液，氯化鈉（NaCl）是溶質，水是溶劑澄清的石灰水是氫氧化鈣的水溶液，氫氧化鈣【Ca（OH）2】是溶質，水是溶劑．故答案為：溶液溶質可用制取氫氣的稀硫酸溶液H2SO4用于醫(yī)療消毒的過氧化氫溶液（俗稱雙氧水）H2O2醫(yī)療消毒用的高錳酸鉀溶液（俗稱紫藥水）KMnO4醫(yī)療用的%的氯化鈉注射液（生理鹽水）NaCl澄清的石灰水Ca（OH）2【點評】本題難度不大，主要考查了溶液中溶質和溶劑的判斷，掌握常見溶液的組成是正確解答此類題的關鍵所在．18．欲除去下列物質中的雜質，把適用的試劑、操作方法的序號寫在相應的橫線上．①加適量鹽酸、過濾、蒸發(fā)；②加適量水、過濾、蒸發(fā)；③加適量水、過濾；④加熱（或高溫灼燒）；⑤加適量鹽酸、蒸發(fā)．（1）碳酸鈣中含有少量Na2CO3：③．（2）KCl粉末中含有少量K2CO3：⑤．（3）CaO中含少量CaCO3：④．（4）MnO2中含有少量炭粉：④．（5）KCl中含有少量MnO2：②．【考點】物質除雜或凈化的探究；鹽的化學性質；碳的化學性質．【專題】物質的分離和提純；物質的分離、除雜、提純與共存問題．【分析】根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．【解答】解：（1）Na2CO3易溶于水，碳酸鈣難溶于水，可采取加水溶解、過濾的方法進行分離除雜．（2）K2CO3能與適量鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則．（3）CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則．（4）炭粉加熱生成二氧化碳氣體，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則．（5）氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜．故答案為：（1）③；（2）⑤；（3）④；（4）④；（5）②．【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．19．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題．溫度/℃020406080100溶解度/NaClKNO3110169246（1）40℃時，NaCl的溶解度是36.6g．（2）20℃時，稱取31.6gKNO3固體加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解形成的溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液；稱取31.6gKNO3固體時，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏右，接下來的操作是繼續(xù)加KNO3固體至天平平衡．（3）當KNO3中混有少量NaCl時，提純KNO3所采用的方法為降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）．（4）將等質量KNO3的飽和溶液和NaC1的飽和溶液從60℃降溫到20℃，對所得溶液的敘述正確的是（填序號）A，C．A、都是飽和溶液B、溶劑質量：KNO3＞NaClC、溶液質量：KNO3＜NaCl．【考點】固體溶解度的影響因素；稱量器﹣托盤天平；結晶的原理、方法及其應用；飽和溶液和不飽和溶液；晶體和結晶的概念與現(xiàn)象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，根據(jù)表格即可查出硝酸鉀在10℃時的溶解度；根據(jù)硝酸鉀的溶解度確定硝酸鉀能否全部溶解，再計算其溶液的質量；要分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，可以采用降溫結晶的方法；根據(jù)具體的溶解度判斷其溫度范圍；根據(jù)圖示結合具體的數(shù)據(jù)判斷溶液的狀態(tài)，據(jù)此解答．【解答】解：（1）根據(jù)表格即可查出40℃時，NaCl的溶解度為36.6g，（2）根據(jù)表格即可查出20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，故稱取固體加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解形成的溶液是飽和溶液；稱取固體時，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏右，說明KNO3偏少，故接下來的操作是繼續(xù)加KNO3固體至天平平衡；（3）當KNO3的溶液中含有少量NaCl，由于硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以提純KNO3所采用的方法為降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液），（4）60℃時，NaCl和KNO3的溶解的分別是37.3g和110g，因此等質量的飽和溶液，KNO3溶液中的溶劑質量較小，將等質量的兩物質的飽和溶液分別降溫至20℃，都是飽和溶液，由圖表格中的數(shù)據(jù)判知，析出晶體的質量KNO3＞NaCl，而溶劑質量不變，則溶液質量：KNO3＜NaCl；故選AC．故答案為：（1）36.6g；（2）飽和；繼續(xù)加KNO3固體至天平平衡；（3）降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）；（4）A，C．【點評】本題考查了溶解度的有關知識，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結合溶解度的概念進行．三、實驗題20．如圖是配制一定量的質量分數(shù)為%的NaCl溶液的過程示意圖．（1）請指出圖中兩個明顯的錯誤處，說明改正方法．①：試劑瓶的瓶塞正放在桌面上，試劑瓶瓶塞應倒放在桌面上；②：藥品和砝碼放顛倒了，稱量NaCl的天平上，砝碼和藥品的位置應調換過來．（2）若按照上述圖示操作（假定再無其他錯誤），則所配制溶液的質量分數(shù)小于%（選填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）若將（1）中的錯誤更正后重新配制溶液，測得溶液的質量分數(shù)大于%．請你分析可能的原因（寫兩條）：稱量NaCl的實際質量比計算質量大；用量筒量取水時，俯視液面．【考點】一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）由圖示可以看出，試劑瓶的瓶塞正放在桌面上；用托盤天平稱量藥品時應“左物右碼”．（2）若藥品和砝碼放顛倒了，則稱得的藥品的質量偏小，據(jù)此進行分析解答．（3）溶質質量分數(shù)變大，則可能是溶質質