初中化學(xué)人教版九年級上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘元素 優(yōu)秀作品

新人教版九年級下冊《第11單元鹽化肥》2016年單元測試卷一、選擇題1．分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，下列物質(zhì)按混合物，堿，氧化物的順序排列的是（）A．空氣、氫氧化鈉、水 B．液氧、純堿、空氣C．生鐵、石油、干冰 D．礦泉水、熟石灰、高錳酸鉀2．下列化肥屬于含磷復(fù)合肥料的是（）A．NH4NO3 B．KNO3 C．（NH4）2HPO4 D．Ca（H2PO4）3．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O B．Fe+2NaCl=2Na+FeCl2C．6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3 D．3KCl+Al（NO3）3=AlCl3+3KNO34．下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說法正確的是（）A．中和反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng) B．反應(yīng)物必須都溶于水C．反應(yīng)物一定有酸 D．生成物一定有鹽5．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，經(jīng)過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)的是（）A．CuCl2→KCl B．KNO3→K2SO4C．Fe（OH）3→Fe2（SO4）3 D．BaCl2→BaCO36．下表是“部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）”中的一部分，下列與“★”處有關(guān)的說法正確的是（）陽離子陰離子……NO3﹣Cl﹣…………Cu2+…★溶Ag+…溶不A．★處對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式是CuNO3B．★處對應(yīng)物質(zhì)屬于鹽C．★處應(yīng)填“不”D．★處對應(yīng)物質(zhì)的名稱是氯化銅7．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的一組是（）A．在硝酸銨溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣B．在稀鹽酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+C．在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣8．常溫下，下列各組物質(zhì)中（按甲乙丙順序排列），乙既能與甲反應(yīng)又能與丙反應(yīng)的是（）A．HClZnAgCl B．H2SO4Fe2O3NaClC．Ca（OH）2Na2CO3CaCl2 D．H2SO4Ba（OH）2NaCl9．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑及操作都正確的是（）序號物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作ACu（NO3）2溶液AgNO3溶液Cu過濾BNa2CO3NaHCO3鹽酸結(jié)晶CFeCu稀硫酸過濾DCO2HClNaOH溶液洗氣A．A B．B C．C D．D10．對于化學(xué)反應(yīng)A+B═C+D，下列說法錯誤的是（）A．A、B為化合物，該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)B．若A、C為單質(zhì)，B、D為化合物，該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C．若A為可溶性堿，B為可溶性鹽，則C和D可能是兩種沉淀物D．若C、D為鹽和水，該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)11．推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，下列推理正確的是（）A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B．溶液中有晶體析出時，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小C．堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性D．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽12．下列各組物質(zhì)的溶液，只需組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)，就能區(qū)別的是（）A．Cu（NO3）2Na2SO4MgCl2HCl B．BaCl2K2SO4Na2CO3KOHC．FeCl3HNO3NaClNaOH D．H2SO4KClZnCl2CuCl213．一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出（晶體不含結(jié)晶水），若不考慮溶劑的蒸發(fā)，則剩余溶液與原溶液相比（）A．由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?B．溶質(zhì)質(zhì)量不變C．溶液質(zhì)量不變 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小14．下列四個圖形的變化趨勢能正確描述對應(yīng)操作的是（）A．足量的鐵片和鎂條分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)B．將濃鹽酸敞口放置在空氣中C．向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸D．向pH=2的鹽酸溶液中加水稀釋15．某城市有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列6種離子中的3種（兩廠不含相同離子）Ba2+、Na+、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．兩廠單獨排放都會造成嚴(yán)重的水污染，若將兩廠的污水按比例混合，便會變成無色澄清只含硝酸鈉的溶液．關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是（）A．CO32﹣和NO3﹣來自同一工廠B．OH﹣和NO3﹣一定不在同一工廠C．H+和Ba2+一定不在同一工廠D．Na+和NO3﹣來自同一工廠二、填空題（共30分）16．寫出下列符號或示意圖中數(shù)字“2”的含義2HMg2+（2）硝酸（HNO3）是高中化學(xué)將要學(xué)習(xí)的一種常見物質(zhì)，硝酸中氮元素的化合價為價，濃硝酸見光會發(fā)生分解反應(yīng)，生成紅棕色的NO2氣體和一種常見液體以及能供給呼吸的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．（3）Na2SO4、Ba（OH）2、H2SO4、HNO3四種無色溶液如不加其他試劑，無法鑒別出的溶液是，若要將它們鑒別出來，可以選用的試劑是．17．煙道氣中含有大量CO2，經(jīng)“捕捉”可用于生產(chǎn)尿素、甲醛等產(chǎn)品．（1）尿素[CO（NH2）2]屬于化學(xué)肥料中的肥．（2）生產(chǎn)甲醇（CH3OH）①“捕捉”CO2：在高壓時將煙道氣中的CO2溶解與甲醇，得到CO2的甲醇溶液，所得溶液中溶質(zhì)是．②用“捕捉”CO2生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)的微觀示意圖如圖：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．18．氧化鈣俗名生石灰，某同學(xué)針對氧化鈣設(shè)計了如下實驗方案：（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；操作Ⅰ叫．（2）如果要用實驗證明C中不是水而是一種溶液，可以選擇下列（填序號）進行實驗．①稀鹽酸②酚酞溶液③二氧化碳④氯化鈉溶液（3）操作Ⅱ是加入某種物質(zhì)使無色澄清液出現(xiàn)白色固體，如果加入的是飽和碳酸鈉溶液，白色固體的化學(xué)式是；如果加入的是固體氫氧化鈉（全部溶解），白色固體的化學(xué)式是．19．化學(xué)變化中，同種元素可在不同物質(zhì)中“旅行”．（注“→”表示某種物質(zhì)通過一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)）回答下列問題：（1）按甲、乙物質(zhì)所含元素種類遞增的規(guī)律，完成圖1所示的“旅行“．①若圖1為碳元素的“旅行”路線，其中甲為二氧化碳，乙為碳酸鈣，寫出路線Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式：（寫一個），該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）．②若圖1為氫元素的“旅行”路線，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：．（2）從單質(zhì)、堿、鹽中分別選擇一種物質(zhì)，完成圖2所示的“旅行”，寫出一組甲、乙、丙物質(zhì)的化學(xué)式：甲、乙、丙．三、實驗探究題（共16分）20．氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料．提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過如圖所示操作流程：（1）操作①中必須用到的一種儀器是（填序號）．A．研缽B．量筒C．燒杯D．試管（2）操作④中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是（填序號）．（3）實驗結(jié)束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是（填序號）．A．食鹽沒有全部溶解即過濾B．蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈C．蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕D．器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上．21．某化學(xué)興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽受到腐蝕（如右圖所示）的無色溶液，他們對此產(chǎn)生了興趣．【提出問題】這瓶溶液究竟是什么？經(jīng)過詢問實驗老師平時的藥品保管得知，這瓶無色溶液應(yīng)該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種．為了確定該藥品，他們首先進行了理論分析：（1）小明根據(jù)標(biāo)簽上的組成元素認(rèn)為一定不可能是．（2）小英提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能，你認(rèn)為她的依據(jù)是．為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們設(shè)計了如下實驗．【設(shè)計實驗】實驗操作實驗現(xiàn)象取少量樣品于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液，靜止一段時間，傾去上層清液，向沉淀中繼續(xù)滴加稀鹽酸先出現(xiàn)白色沉淀，后產(chǎn)生大量氣泡【實驗結(jié)論】（3）該瓶無色溶液是．生成白色沉淀過程的化學(xué)方程式是．【實驗反思】（4）小強認(rèn)為上述設(shè)計實驗還可簡化，仍能達到目的．小強的實驗操作是．經(jīng)查閱資料得知上述五種鹽里碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液呈堿性，其余三種鹽的溶液呈中性，請你再設(shè)計一種實驗方法，確定該溶液究竟是哪種鹽．簡述實驗操作和現(xiàn)象．四、計算題（共9分）22．向160g硫酸銅溶液中，逐滴加入40gNaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，生成4.9g沉淀，回答下列問題：（1）恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量為g．（2）將反應(yīng)結(jié)束后的混合物過濾，濾液中溶質(zhì)是（填化學(xué)式）．（3）求原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）

新人教版九年級下冊《第11單元鹽化肥》2016年單元測試卷參考答案與試題解析一、選擇題1．分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，下列物質(zhì)按混合物，堿，氧化物的順序排列的是（）A．空氣、氫氧化鈉、水 B．液氧、純堿、空氣C．生鐵、石油、干冰 D．礦泉水、熟石灰、高錳酸鉀【考點】純凈物和混合物的判別；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別．【專題】物質(zhì)的分類．【分析】混合物是由多種物質(zhì)組成；堿是電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；氧化物是由兩種元素組成，一種是氧元素的化合物，據(jù)此分析．【解答】解：A、空氣中含有氧氣、氮氣等屬于混合物；氫氧化鈉屬于堿；水屬于氧化物，故A正確；B、液氧屬于單質(zhì)；純堿是碳酸鈉，屬于鹽；空氣屬于混合物，故B錯；C、生鐵是混合物；石油屬于混合物；干冰是二氧化碳的固體，屬于氧化物，故C錯；D、礦泉水屬于混合物；熟石灰屬于堿；高錳酸鉀屬于鹽，故D錯．故選A．【點評】要根據(jù)堿、氧化物、混合物的概念回答本題，要把握要點，知道常見物質(zhì)的組成．2．下列化肥屬于含磷復(fù)合肥料的是（）A．NH4NO3 B．KNO3 C．（NH4）2HPO4 D．Ca（H2PO4）【考點】常見化肥的種類和作用．【專題】化學(xué)物質(zhì)的分類思想；常見的鹽化學(xué)肥料．【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥．含磷復(fù)合肥料是指含有磷元素的復(fù)合肥，進行分析判斷．【解答】解：A、NH4NO3中含有氮元素，屬于氮肥，故選項錯誤．B、KNO3中含有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥，但不含磷元素，不是含磷復(fù)合肥料，故選項錯誤．C、（NH4）2HPO4中含有氮元素和磷元素，屬于復(fù)合肥，且含有磷元素，是含磷復(fù)合肥料，故選項錯誤．D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥，故選項錯誤．故選：C．【點評】本題主要考查化肥的分類方面的知識，確定化肥中營養(yǎng)元素的種類、化肥的分類方法是正確解答此類題的關(guān)鍵．3．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O B．Fe+2NaCl=2Na+FeCl2C．6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3 D．3KCl+Al（NO3）3=AlCl3+3KNO3【考點】書寫化學(xué)方程式．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水；鐵不能和氯化鈉反應(yīng)；稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水；氯化鉀和硝酸鋁不能反應(yīng)．【解答】解：A、氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，該選項書寫不正確；B、鐵和氯化鈉不能反應(yīng)，該選項書寫不正確；C、稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3，該選項書寫正確；D、氯化鉀和硝酸鋁不能反應(yīng)，該選項書寫不正確．故選：C．【點評】書寫化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．4．下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說法正確的是（）A．中和反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng) B．反應(yīng)物必須都溶于水C．反應(yīng)物一定有酸 D．生成物一定有鹽【考點】復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件；中和反應(yīng)及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化．【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件進行分析，酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，需要生成、沉淀、氣體或水，否則不能進行，據(jù)此解答．【解答】解：A、酸堿之間發(fā)生中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故錯誤；B、反應(yīng)物不一定都溶于水，例如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，但碳酸鈣不溶于水，故錯誤；C、反應(yīng)物不一定有酸，例如氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)，故錯誤；D、復(fù)分解反應(yīng)一定有鹽生成，正確．故選：D【點評】本題考查了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及類型，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．5．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，經(jīng)過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)的是（）A．CuCl2→KCl B．KNO3→K2SO4C．Fe（OH）3→Fe2（SO4）3 D．BaCl2→BaCO3【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】一步反應(yīng)實現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個反應(yīng)而實現(xiàn)即可．【解答】解：A、氯化銅與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鉀，通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)，故選項錯誤．B、由KNO3轉(zhuǎn)化為K2SO4，假設(shè)能反應(yīng)，對應(yīng)的是硝酸鹽和鉀鹽，而硝酸鹽和鉀鹽均是可溶性鹽，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)，故選項正確．C、氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)，故選項錯誤．D、氯化鋇與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實現(xiàn)，故選項錯誤．故選：B．【點評】本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關(guān)鍵詞“能否一步實現(xiàn)”是解決此類問題的關(guān)鍵．6．下表是“部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）”中的一部分，下列與“★”處有關(guān)的說法正確的是（）陽離子陰離子……NO3﹣Cl﹣…………Cu2+…★溶Ag+…溶不A．★處對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式是CuNO3B．★處對應(yīng)物質(zhì)屬于鹽C．★處應(yīng)填“不”D．★處對應(yīng)物質(zhì)的名稱是氯化銅【考點】酸堿鹽的溶解性；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別．【專題】元素與化合物；常見的鹽化學(xué)肥料．【分析】根據(jù)★處對應(yīng)物質(zhì)的陽離子是銅離子，陰離子是硝酸根離子，結(jié)合鹽的特征、常見鹽的溶解性，進行分析判斷．【解答】解：A、★處對應(yīng)物質(zhì)的陽離子是銅離子，陰離子是硝酸根離子，銅元素顯+2價，硝酸根顯﹣1價，物質(zhì)的化學(xué)式是Cu（NO3）2，故選項說法錯誤．B、★處對應(yīng)物質(zhì)是硝酸銅，是由銅離子和硝酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故選項說法正確．C、★處對應(yīng)物質(zhì)是硝酸銅，硝酸銅易溶于水，★處應(yīng)填“溶”，故選項說法錯誤．D、★處對應(yīng)物質(zhì)是硝酸銅，故選項說法錯誤．故選：B．【點評】本題難度不大，掌握酸、堿和鹽的溶解性表的識讀方法、鹽的特征等并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．7．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的一組是（）A．在硝酸銨溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣B．在稀鹽酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+C．在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣【考點】離子或物質(zhì)的共存問題．【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題．【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，據(jù)此進行分析判斷即可．【解答】解：A、硝酸銨溶液中含有銨根離子和硝酸根離子，Cu2+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氫氧化銅沉淀，OH﹣、銨根離子兩種離子能結(jié)合成水和氨氣，不能大量共存，故選項錯誤．B、稀鹽酸中含有氫離子和氯離子，H+、CO32﹣兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，Ba2+、Zn2+與CO32﹣也不能共存，不能大量共存，故選項錯誤．C、氯化鈉溶液中含有鈉離子和氯離子，鈉離子、氯離子、K+、Ca2+、NO3﹣五種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確．D、氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子，H+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成水，Mg2+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故選項錯誤．故選：C．【點評】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水．8．常溫下，下列各組物質(zhì)中（按甲乙丙順序排列），乙既能與甲反應(yīng)又能與丙反應(yīng)的是（）A．HClZnAgCl B．H2SO4Fe2O3NaClC．Ca（OH）2Na2CO3CaCl2 D．H2SO4Ba（OH）2NaCl【考點】復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件；金屬的化學(xué)性質(zhì)．【專題】元素與化合物；化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化．【分析】根據(jù)題意，選擇的選項乙既能與甲反應(yīng)又能與丙反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、金屬的化學(xué)性質(zhì)，進行分析判斷．【解答】解：A、Zn能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，但氯化銀難溶于水，不能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)，故選項錯誤．B、氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧化鐵不與氯化鈉反應(yīng)，故選項錯誤．C、Na2CO3與Ca（OH）2、CaCl2反應(yīng)，分別生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉、碳酸鈣沉淀和氯化鈉，符合要求，故選項正確．D、氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，與氯化鈉交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不反應(yīng)，故選項錯誤．故選：C．【點評】本題難度不大，熟練應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、金屬的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的根據(jù)．9．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑及操作都正確的是（）序號物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作ACu（NO3）2溶液AgNO3溶液Cu過濾BNa2CO3NaHCO3鹽酸結(jié)晶CFeCu稀硫酸過濾DCO2HClNaOH溶液洗氣A．A B．B C．C D．D【考點】物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的分離和提純；物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題．【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．【解答】解：A、Cu能與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．B、Na2CO3和NaHCO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．C、Fe能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．D、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．故選：A．【點評】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．10．對于化學(xué)反應(yīng)A+B═C+D，下列說法錯誤的是（）A．A、B為化合物，該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)B．若A、C為單質(zhì)，B、D為化合物，該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C．若A為可溶性堿，B為可溶性鹽，則C和D可能是兩種沉淀物D．若C、D為鹽和水，該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)【考點】反應(yīng)類型的判定；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件．【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化．【分析】A+B═C+D為兩種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，酸與堿的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成兩種性的化合物的反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總量不變．【解答】解：A、A、B為化合物，該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，正確；B、若A、C為單質(zhì)，B、D為化合物，該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)，正確；C、若A為堿溶液，B為鹽溶液，則C和D可能是兩種沉淀，如氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液混合反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀，正確D、若C和D分別是鹽和水，則該反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，說法錯誤，如二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和水，錯誤；故選D【點評】本題考查了常見的化學(xué)反應(yīng)的類別，完成此題，可以依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的定義進行．11．推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，下列推理正確的是（）A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B．溶液中有晶體析出時，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小C．堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性D．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；酸堿指示劑及其性質(zhì)；從組成上識別氧化物．【專題】溶液、濁液與溶解度；物質(zhì)的分類；常見的酸酸的通性．【分析】A、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物．B、溶液中有晶體析出，原溶液可能是飽和溶液，可能采用的是恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，進行分析判斷．C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍．D、根據(jù)酸能與活潑金屬、碳酸鹽等反應(yīng)生成氣體，進行分析判斷．【解答】解：A、氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3，故選項推理錯誤．B、溶液中有晶體析出時，原溶液若是飽和溶液，若采用的是恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，則所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量減小，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項推理錯誤．C、堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性，故選項推理正確．D、碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬等，故選項推理錯誤．故選：C．【點評】本題難度不大，掌握堿的化學(xué)性質(zhì)、酸的化學(xué)性質(zhì)、溶液結(jié)晶的方法、氧化物的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵．12．下列各組物質(zhì)的溶液，只需組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)，就能區(qū)別的是（）A．Cu（NO3）2Na2SO4MgCl2HCl B．BaCl2K2SO4Na2CO3KOHC．FeCl3HNO3NaClNaOH D．H2SO4KClZnCl2CuCl2【考點】酸、堿、鹽的鑒別．【專題】物質(zhì)的鑒別題．【分析】本題要求不用其他試劑，僅用組內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)來區(qū)分物質(zhì)，解答本題時就是利用物質(zhì)的化學(xué)特性來解答，具體的可以首先找出有顏色的，然后兩兩之間反應(yīng)，或者是找出能其他物質(zhì)都反應(yīng)但是現(xiàn)象不同的物質(zhì)，然后再區(qū)別其他物質(zhì)．【解答】解：A、硝酸銅顯藍色，首先鑒別出來，但是硝酸銅不會與其他三種物質(zhì)反應(yīng)，不能鑒別，故A錯誤；B、氯化鋇和碳酸鉀、碳酸鈉都會生成白色沉淀，不能鑒別，故B錯誤；C、氯化鐵溶液顯黃色，首先鑒別出來，然后將氯化鐵滴入剩余的三種溶液中，有紅褐色沉淀生成的是氫氧化鈉，然后將剩余的兩種物質(zhì)滴入沉淀中，沉淀溶解的是硝酸，剩余的是氯化鈉，可以鑒別，故C正確；D、氯化銅顯藍色，但是氯化銅不會與其他三種物質(zhì)反應(yīng)，不能鑒別，故D錯誤．故選：C．【點評】解答通過組內(nèi)試驗來對物質(zhì)進行鑒別的題目，首先要根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性來找出一種物質(zhì)，然后再通過兩兩之間的反應(yīng)逐個確認(rèn)．13．一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出（晶體不含結(jié)晶水），若不考慮溶劑的蒸發(fā)，則剩余溶液與原溶液相比（）A．由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?B．溶質(zhì)質(zhì)量不變C．溶液質(zhì)量不變 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小【考點】晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)題意，一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出（晶體不含結(jié)晶水），不考慮溶劑的蒸發(fā)，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少、溶劑的質(zhì)量不變，結(jié)合飽和溶液與不飽和溶液的特征、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等，進行分析判斷．【解答】解：A、一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，剩余溶液不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，仍為飽和溶液，故選項說法錯誤．B、一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故選項說法錯誤．C、一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量減少，故選項說法錯誤．D、一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項說法正確．故選：D．【點評】本題難度不大，掌握飽和溶液降溫結(jié)晶后溶液組成的變化是正確解答本題的關(guān)鍵．14．下列四個圖形的變化趨勢能正確描述對應(yīng)操作的是（）A．足量的鐵片和鎂條分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)B．將濃鹽酸敞口放置在空氣中C．向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸D．向pH=2的鹽酸溶液中加水稀釋【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的物理性質(zhì)及用途；酸堿溶液的稀釋；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．【專題】元素化合物知識型．【分析】A、根據(jù)足量的鐵與鎂與相同的酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相同，鎂排在鐵的前面，反應(yīng)速度比鐵快解答；B、根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低解答；C、根據(jù)硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成不溶于水的硫酸鋇沉淀解答；D、根據(jù)鹽酸溶液呈酸性，加水后酸性減弱，PH增大解答．【解答】解：A、在金屬活動性順序中，鎂和鐵都排在氫的前面，可以與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，鎂排在鐵的前面，故反應(yīng)速度比鐵快，在圖象中，斜率表示的就是反應(yīng)的速度，斜率越大，反應(yīng)速度越大，足量的鎂與鐵與相同的酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相同，故正確；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，而圖象顯示其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故錯誤；C、硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成不溶于水的硫酸鋇沉淀，一開始就會出現(xiàn)沉淀，而圖象顯示是過一段時間才出現(xiàn)沉淀，故錯誤；D、鹽酸溶液呈酸性，加水后酸性減弱，PH增大，無論怎樣加水，其PH總是小于7，不會大于7，故錯誤，故選A．【點評】本題考查了常見物質(zhì)間的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)的現(xiàn)象進行．15．某城市有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列6種離子中的3種（兩廠不含相同離子）Ba2+、Na+、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．兩廠單獨排放都會造成嚴(yán)重的水污染，若將兩廠的污水按比例混合，便會變成無色澄清只含硝酸鈉的溶液．關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是（）A．CO32﹣和NO3﹣來自同一工廠B．OH﹣和NO3﹣一定不在同一工廠C．H+和Ba2+一定不在同一工廠D．Na+和NO3﹣來自同一工廠【考點】離子或物質(zhì)的共存問題．【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題．【分析】根據(jù)鋇離子和碳酸根離子會生成沉淀，氫離子和氫氧根離子能結(jié)合成水，氫離子與碳酸根離子能結(jié)合成水和二氧化碳，所有的鈉、硝酸根離子形成的化合物都易溶于水，溶液中必須存在陰陽離子進行分析．【解答】解：因為OH﹣、H+不能共存，則若H+在甲廠污水中，則OH﹣應(yīng)該在乙廠；H+不能和CO32﹣共存，則CO32﹣應(yīng)該在乙廠；CO32﹣不能與Ba2+共存，則Ba2+存在于甲廠污水中，溶液中必須同時存在陰陽離子，故甲廠污水中含有NO3﹣；乙廠污水中含有Na+；即H+、Ba2+、NO3﹣應(yīng)該在一個廠；OH﹣、CO32﹣、Na+應(yīng)該在一個廠，因此：A、CO32﹣和NO3﹣一定不在同一工廠，故錯誤；B、OH﹣和NO3﹣一定不在同一工廠，故正確；C、H+和Ba2+一定在同一工廠，故錯誤；D、Na+和NO3﹣一定不在同一工廠，故錯誤．故選項為：B．【點評】本題考查了離子共存的問題，在解此類題時，首先分析選項中離子的性質(zhì)，只要會生成沉淀、氣體、水中的一種，就不能共存．二、填空題（共30分）16．（1）寫出下列符號或示意圖中數(shù)字“2”的含義2H氫原子的個數(shù)為2個氧原子第一個電子層上有2個電子Mg2+一個鎂離子帶2個單位的正電荷（2）硝酸（HNO3）是高中化學(xué)將要學(xué)習(xí)的一種常見物質(zhì)，硝酸中氮元素的化合價為+5價，濃硝酸見光會發(fā)生分解反應(yīng)，生成紅棕色的NO2氣體和一種常見液體以及能供給呼吸的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑．（3）Na2SO4、Ba（OH）2、H2SO4、HNO3四種無色溶液如不加其他試劑，無法鑒別出的溶液是Na2SO4、H2SO4，若要將它們鑒別出來，可以選用的試劑是紫色的石蕊試液．【考點】化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義；酸、堿、鹽的鑒別；有關(guān)元素化合價的計算；書寫化學(xué)方程式．【專題】物質(zhì)的鑒別題；化學(xué)式的計算；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目．（2）根據(jù)化合價原則和常見物質(zhì)的化合價，以及化學(xué)方程式的書寫方法進行解答；（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件以及常見反應(yīng)的現(xiàn)象和酸堿指示劑的有關(guān)知識進行解答．【解答】解：（1）元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)，故2H中的2表示氫原子的個數(shù)為2個；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義可知，弧線上的數(shù)字表示電子層上的電子數(shù)，故中的2表示氧原子第一個電子層上有2個電子；元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)，故Mg2+中的2表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷；（2）在化合物中氫元素通常顯+1價，氧元素通常顯﹣2價，根據(jù)化合價原則，氮元素的化合價為：（+1）+X+（﹣2×3）=0，X=+5；濃硝酸在一定條件下會發(fā)生分解反應(yīng)，生成一種有色的大氣污染物，應(yīng)是二氧化氮，還生成一種能供給呼吸的氣體，應(yīng)是氧氣，還生成一種最常見的溶劑，應(yīng)是水，因此濃硝酸分解的方程式是4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑；（3）四種溶液相互滴加，其中有兩次沉淀生成的是Ba（OH）2，無任何現(xiàn)象的是HNO3，只有一次沉淀生成的是Na2SO4、H2SO4，因為硫酸鈉呈中性，硫酸顯酸性，故若要將它們鑒別出來，可以選用的試劑是紫色的石蕊試液，無顏色變化的是硫酸鈉，變紅色的是硫酸．故答案為：（1）氫原子的個數(shù)為2個；氧原子第一個電子層上有2個電子；一個鎂離子帶2個單位的正電荷；（2）+5；4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑；（3）Na2SO4、H2SO4；紫色的石蕊試液；【點評】本題考查的較為全面，注重基礎(chǔ)，題目稍有難度．17．煙道氣中含有大量CO2，經(jīng)“捕捉”可用于生產(chǎn)尿素、甲醛等產(chǎn)品．（1）尿素[CO（NH2）2]屬于化學(xué)肥料中的氮肥．（2）生產(chǎn)甲醇（CH3OH）①“捕捉”CO2：在高壓時將煙道氣中的CO2溶解與甲醇，得到CO2的甲醇溶液，所得溶液中溶質(zhì)是CO2．②用“捕捉”CO2生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)的微觀示意圖如圖：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O．【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；常見化肥的種類和作用；微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】（1）含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥．（2）①根據(jù)溶液的組成分析解答；②根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖分析反應(yīng)原理．【解答】解：（1）尿素[CO（NH2）2]只含有營養(yǎng)元素氮元素，屬于氮肥．（2）①在高壓時將煙道氣中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液，所得溶液中溶質(zhì)是CO2；②根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知：由反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O．答案：（1）氮；（2）①CO2；②CO2+3H2CH3OH+H2O．【點評】本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式、學(xué)會從微觀的角度分析物質(zhì)的變化是正確解答此類題的關(guān)鍵．18．氧化鈣俗名生石灰，某同學(xué)針對氧化鈣設(shè)計了如下實驗方案：（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2；操作Ⅰ叫過濾．（2）如果要用實驗證明C中不是水而是一種溶液，可以選擇下列②③（填序號）進行實驗．①稀鹽酸②酚酞溶液③二氧化碳④氯化鈉溶液（3）操作Ⅱ是加入某種物質(zhì)使無色澄清液出現(xiàn)白色固體，如果加入的是飽和碳酸鈉溶液，白色固體的化學(xué)式是CaCO3；如果加入的是固體氫氧化鈉（全部溶解），白色固體的化學(xué)式是Ca（OH）2．【考點】生石灰的性質(zhì)與用途；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式．【專題】常見的堿堿的通性．【分析】（1）根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，過濾可以將不溶物分離進行分析；（2）根據(jù)酚酞遇堿變紅色，二氧化碳和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀進行分析；（3）根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小進行分析．【解答】解：（1）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2，過濾可以將不溶物分離，所以分離B中難溶物的操作Ⅰ叫過濾；（2）酚酞遇堿變紅色，二氧化碳和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀，鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，氯化鈉不會與氫氧化鈣反應(yīng)，故選②③；（3）氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以加入的是飽和碳酸鈉溶液，白色固體的化學(xué)式是CaCO3，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以加入的是固體氫氧化鈉（全部溶解），白色固體的化學(xué)式是Ca（OH）2．故答案為：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；過濾；（2）②③；（3）CaCO3；Ca（OH）2．【點評】本題主要考查了氫氧化鈣的相關(guān)性質(zhì)，難度不大，需要加強理解和記憶．19．化學(xué)變化中，同種元素可在不同物質(zhì)中“旅行”．（注“→”表示某種物質(zhì)通過一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)）回答下列問題：（1）按甲、乙物質(zhì)所含元素種類遞增的規(guī)律，完成圖1所示的“旅行“．①若圖1為碳元素的“旅行”路線，其中甲為二氧化碳，乙為碳酸鈣，寫出路線Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（寫一個），該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．②若圖1為氫元素的“旅行”路線，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2+O22H2O．（2）從單質(zhì)、堿、鹽中分別選擇一種物質(zhì)，完成圖2所示的“旅行”，寫出一組甲、乙、丙物質(zhì)的化學(xué)式：甲Cu、乙Cu（NO3）2、丙Cu（OH）2．【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化；化學(xué)式的書寫及意義；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式．【專題】常見物質(zhì)的推斷題．【分析】（1）①根據(jù)圖1為碳元素的“旅行”路線，其中甲為二氧化碳，乙為碳酸鈣，碳酸鹽和酸反應(yīng)會生成二氧化碳，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳，結(jié)合反應(yīng)基本類型的定義分析屬于的反應(yīng)類型；②根據(jù)圖1為氫元素的“旅行”路線，結(jié)合水和氫氣可以相互轉(zhuǎn)化進行分析；（2）通過圖2可以看出甲、乙、丙三種物質(zhì)兩兩之間可以相互轉(zhuǎn)化，結(jié)合學(xué)過的物質(zhì)猜想，甲是銅，乙是硝酸銅，丙是氫氧化銅，然后對猜想的各種物質(zhì)進行驗證即可．【解答】解：（1）①圖1為碳元素的“旅行”路線，其中甲為二氧化碳，乙為碳酸鈣，碳酸鹽和酸反應(yīng)會生成二氧化碳，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②圖1為氫元素的“旅行”路線，水和氫氣在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O；（2）從圖2可以看出甲、乙、丙三種物質(zhì)兩兩之間可以相互轉(zhuǎn)化，結(jié)合學(xué)過的物質(zhì)猜想，甲是銅，乙是硝酸銅，丙是氫氧化銅，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，硝酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)會生成氫氧化銅和硝酸鈉，氫氧化銅和硝酸會生成硝酸銅和水，硝酸銅和鐵反應(yīng)會生成銅和硝酸亞鐵，猜想的物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所以甲是Cu，乙是Cu（NO3）2，丙是Cu（OH）2．故答案為：（1）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，復(fù)分解反應(yīng)；②2H2+O22H2O；（2）Cu，Cu（NO3）2，Cu（OH）2．【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)進行有目的猜想，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可，此類題的答案一般不是唯一的，開放性較強．三、實驗探究題（共16分）20．氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料．提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過如圖所示操作流程：（1）操作①中必須用到的一種儀器是A（填序號）．A．研缽B．量筒C．燒杯D．試管（2）操作④中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是D（填序號）．（3）實驗結(jié)束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是ABD（填序號）．A．食鹽沒有全部溶解即過濾B．蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈C．蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕D．器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上．【考點】氯化鈉與粗鹽提純；過濾的原理、方法及其應(yīng)用．【專題】實驗性簡答題；常見的鹽化學(xué)肥料．【分析】（1）根據(jù)題中所給的裝置的作用進行分析，（2）根據(jù)圖示中的濾紙的折疊處理進行分析，（3）可以根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比例式進行分析，精鹽的質(zhì)量少了或者粗鹽的質(zhì)量大了．【解答】解：（1）量筒是用來量取液體的體積的，燒杯是用來做大量液體的反應(yīng)容器的，試管可以加熱少量的液體，這三種儀器都是玻璃儀器，用力撞擊會損壞，要將大顆粒的粗鹽變成小顆粒，需要一定的力量，經(jīng)過排除法可知只有研缽．故選：A．（2）A、B、C是濾紙的正確的折疊方法，D中的濾紙，接口處出現(xiàn)縫隙，液體會直接的進入下面的燒杯．故選：D．（3）既然粗鹽的產(chǎn)率低說明在提純時，損失了精鹽，A、食鹽沒有完全溶解，會使精鹽的質(zhì)量減少，故A正確，B、食鹽飛濺了導(dǎo)致了精鹽的減少，故B正確，C、精鹽很潮增大了精鹽的質(zhì)量，會使質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故C錯誤，D、蒸發(fā)皿中的精鹽沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上，會使精鹽的質(zhì)量減小，故D正確，故選：ABD．故答案為：（1）A；（2）D；（3）ABD．【點評】本題主要對粗鹽提純的實驗中涉及的知識進行了全面的考查，要理論聯(lián)系實際．21．某化學(xué)興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽受到腐蝕（如右圖所示）的無色溶液，他們對此產(chǎn)生了興趣．【提出問題】這瓶溶液究竟是什么？經(jīng)過詢問實驗老師平時的藥品保管得知，這瓶無色溶液應(yīng)該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種．為了確定該藥品，他們首先進行了理論分析：（1）小明根據(jù)標(biāo)簽上的組成元素認(rèn)為一定不可