初中化學(xué)滬教版九年級(jí)下冊(cè)第六章溶解現(xiàn)象 市賽獲獎(jiǎng)

金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)一、對(duì)本節(jié)課的基本認(rèn)識(shí)與理解本節(jié)課的性質(zhì)、在教材中地位與作用金屬的化學(xué)性質(zhì)是新課標(biāo)教材(人教版)第八章第二節(jié)內(nèi)容。在本課之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了非金屬元素氧、碳及其化合物的知識(shí)。學(xué)習(xí)了本章內(nèi)容之后，元素化合物的知識(shí)將較為完整，使同學(xué)們不僅對(duì)前面的非金屬的性質(zhì)有所了解也對(duì)金屬的性質(zhì)有所了解，同時(shí)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)也為酸、堿、鹽的知識(shí)奠定基礎(chǔ)，而且本節(jié)內(nèi)容貼近生活實(shí)際，可豐富學(xué)生的知識(shí)，開拓視野。學(xué)情分析對(duì)鐵鎂鋁等與氧氣的反應(yīng)、鐵鎂等與鹽酸的反應(yīng)、以及鐵與硫酸銅的反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)學(xué)生已經(jīng)有了一些感性認(rèn)識(shí)，對(duì)這些反應(yīng)的條件、劇烈程度等也有一定的了解，但尚未對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分類研究和系統(tǒng)總結(jié)，更缺乏對(duì)金屬有關(guān)規(guī)律的深入研究。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)和技能目標(biāo)：1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2、初步認(rèn)識(shí)常見金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及與某些金屬化合物溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。3、能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋―些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。過程和方法目標(biāo)：通過活動(dòng)與探究，培養(yǎng)學(xué)生細(xì)致觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的良好行為習(xí)慣、從細(xì)微實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差別分析得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論的能力。情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：在探究活動(dòng)中，培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、大膽實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度和善于合作的精神。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)對(duì)金活動(dòng)性順序的探究難點(diǎn)金活動(dòng)性順序的應(yīng)用教學(xué)資源與教學(xué)手段儀器藥品鎂帶、鋅粒、鋁絲、細(xì)鐵絲、銅絲、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液、鑷子、試管（六組）演示文稿PPT、實(shí)物投影其他資源探究記錄表二、教與學(xué)的過程設(shè)計(jì)教學(xué)內(nèi)容教學(xué)環(huán)節(jié)與方法教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖與時(shí)間投影：一枚金戒指在空氣中燃燒回顧與討論：鐵絲、鎂帶和氧氣的反應(yīng)小結(jié)：活動(dòng)性：鎂、鋁>鐵、銅>金板書：實(shí)驗(yàn)探究一：交流：金屬與鹽酸反應(yīng)的比較板書問題討論小結(jié)討論板書：置換反應(yīng)定義（略）練習(xí)講解演示實(shí)驗(yàn)：1鐵放入硫酸銅溶液2銅放入硫酸亞鐵溶液中探究實(shí)驗(yàn)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案引導(dǎo)交流討論：鋁絲浸入銅絲浸入硫酸銅溶硝酸銀溶液中液中交流板書講述投影：講解練習(xí)有句俗語：“真金不怕火煉”，你知道這句話的含義嗎？追問：是否其他金屬也不能與氧氣反應(yīng)呢？1、請(qǐng)同學(xué)們回憶在氧氣的化學(xué)性質(zhì)中，我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反應(yīng)？你還能回憶起這些反應(yīng)的現(xiàn)象嗎？2為什么鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能？實(shí)驗(yàn)表明：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能。鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時(shí)不能與氧氣反應(yīng)。這說明金屬的活潑程度不同，即金屬活動(dòng)性是有強(qiáng)弱的，鎂、鋁比較活潑，鐵銅次之，金最不活潑。1、金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2========2Al2O32Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O4金屬+氧氣→金屬氧化物投影：A組：在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行上述，實(shí)驗(yàn)。教師組織學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，巡視指導(dǎo)。組織學(xué)生交流，評(píng)價(jià)教師指導(dǎo)學(xué)生書寫化學(xué)方程式根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及反應(yīng)的化學(xué)方程式討論：哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？講解：根據(jù)反應(yīng)時(shí)是否有氫氣生成以及反應(yīng)的劇烈程度，可以比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，即Mg>Zn>Fe>Cu，并將金屬分為兩類：活潑金屬和不活潑金屬。從金屬與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)是否有氫氣生成，可以比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。投影：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑是否為分解反應(yīng)還是化合反應(yīng)？引導(dǎo)學(xué)生找出反應(yīng)特點(diǎn)：反應(yīng)物、生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，叫置換反應(yīng)。在反應(yīng)中是金屬置換了酸中的氫。投影定義投影：下列反應(yīng)是不是置換反應(yīng)？Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2CuO+C高溫2Cu+CO2↑CO+CuO=Cu+CO2MgZnFe能從鹽酸、稀硫酸中置換出氫，說明它們比氫活潑，銅不能從酸中置換出氫，說它不如氫活潑。那么，鎂、鋅、鐵、銅、氫的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序如何呢？指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,寫出有關(guān)化學(xué)方程式。問：該反應(yīng)屬于什么反應(yīng)基本類型？該實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鐵與銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱嗎？講解：這個(gè)對(duì)比試驗(yàn)中，第一個(gè)實(shí)驗(yàn)鐵能把硫酸銅溶液中的銅離子置換出來生成銅，第二個(gè)實(shí)驗(yàn)不能生成鐵,說明鐵比銅活潑,即金屬活動(dòng)性鐵比銅活潑。投影：藥品：打磨好的粗細(xì)相同的鋁絲、銅絲、銀絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液巡視并參與學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。展示各小組的實(shí)驗(yàn)方案，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)各種方案進(jìn)行比較，甄別對(duì)錯(cuò)，并與教材中的方案比較，評(píng)選優(yōu)劣。指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)探究。投影實(shí)驗(yàn)方案：1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會(huì)取出，觀察，有什么現(xiàn)象？2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會(huì)取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會(huì)取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？糾正補(bǔ)充學(xué)生匯報(bào)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，指導(dǎo)學(xué)生寫出化學(xué)方程式。問：能反應(yīng)的是置換反應(yīng)嗎？Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性較弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。從一種金屬能否把另一重金屬從它的化合物溶液中置換出來，可以比較兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。經(jīng)過了很多類似上述實(shí)驗(yàn)的探究過程，人們歸納和總結(jié)出了常見簡述在溶液中的活動(dòng)性順序。金屬活動(dòng)性順序kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPt-------------------→金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用1.在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2.在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3.在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。投影：（略）回答：即使在加熱的條件下金都不與氧氣反應(yīng)。這說明金的化學(xué)性質(zhì)不活潑。寫出化學(xué)方程式3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。學(xué)生分成兩大組，分別完成A、B兩組實(shí)驗(yàn)，4人小組合作實(shí)驗(yàn)，觀察并填寫探究報(bào)告，小組內(nèi)交流討論?；卮穑孩俨皇撬械慕饘俣伎膳c酸發(fā)生反應(yīng)。②金屬種類不同，與酸反應(yīng)的劇烈程度不一樣。③產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗(yàn)是氫氣。學(xué)生書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（板演）①M(fèi)g+2HCl=MgCl2+H2↑②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑討論匯報(bào)：1、能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬是MgZnFe2、不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬是Cu3、反應(yīng)的劇烈程度為Mg>Zn>Fe觀察、回答觀察記憶回答記憶回答：鎂、鋅、鐵、銅、氫的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：Mg>Zn>Fe>（H）>Cu回答，寫出化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu屬于置換反應(yīng)交流討論觀看設(shè)計(jì)探究方案，小組內(nèi)交流討論。方案如下：1、把鋁絲分別放入硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中。2、把銅絲分別放入硫酸鋁溶液和硝酸銀溶液中。3、把銀絲分別放入硫酸鋁溶液和硫酸銅溶液中。小組代表上臺(tái)展示實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象、結(jié)論，比較鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，組間傾聽評(píng)價(jià)。學(xué)生選擇簡單的實(shí)驗(yàn)方案，4人小組合作實(shí)驗(yàn)，觀察并填寫探究報(bào)告，小組內(nèi)交流討論交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論：鋁能與硫酸銅反應(yīng)，銅不能與硫酸鋁反應(yīng)，說明鋁比銅活潑，銅能和硝酸銀溶液反應(yīng)，說明銅比銀活潑，即金屬活動(dòng)性Al>Cu>Ag分享成功的喜悅。熟記金屬活動(dòng)性順序思考記憶思考回答引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性，建立金屬活動(dòng)性的初步概念。1分鐘初步感受反應(yīng)劇烈程度的不同，金屬的活動(dòng)性不同。4分鐘8分鐘使學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究，比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，突出重點(diǎn)。通過同學(xué)之間的交流、合作，體驗(yàn)探究活動(dòng)的樂趣，使學(xué)生能對(duì)獲得的信息進(jìn)行簡單的加工處理。培養(yǎng)學(xué)生比較、歸納、分析、概括等方面的能力，使學(xué)生覺得金屬活動(dòng)性順序好像是自己剛發(fā)現(xiàn)的，及有收獲又有成就感。使學(xué)生知道比較金屬活動(dòng)性順序的方法之一。3分鐘引導(dǎo)學(xué)生分類研究、對(duì)比分析的方法認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)，落實(shí)知識(shí)，形成能力，溫故知新。及時(shí)理解強(qiáng)化概念。使學(xué)生學(xué)會(huì)分析、歸納以及分類學(xué)化學(xué)的方法，為下面金屬活動(dòng)性順序的得出做鋪墊。12分鐘通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)比較鐵與銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，為下面的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)提供思路和方法。1、提出問題，讓學(xué)生明確探究任務(wù)，使學(xué)生在合作與交流中自主探究，體驗(yàn)成功和失敗，在動(dòng)手和動(dòng)腦的活動(dòng)中達(dá)成三維教學(xué)目標(biāo)。2、引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與知識(shí)的獲取過程。通過多種方案的交流共享，學(xué)生歸納總結(jié)出金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)的規(guī)律。強(qiáng)調(diào)對(duì)科學(xué)試驗(yàn)方法的學(xué)習(xí)，由此提高探究能力。通過實(shí)驗(yàn)探究獲得對(duì)科學(xué)問題進(jìn)行探究的方法：控制變量，對(duì)比試驗(yàn)。使學(xué)生知道比較金屬活動(dòng)性順序的方法之二。2分鐘使學(xué)生認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序2分鐘使學(xué)生了解金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。鞏固金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。課堂練習(xí)見學(xué)案（6分鐘）課堂小結(jié)①通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你知道了金屬的哪些化學(xué)性質(zhì)？②你還有哪些收獲？把你的認(rèn)識(shí)和體會(huì)與大家共享。（1分鐘）課后作業(yè)課本P141、3、4、7。（1分鐘）三、板書設(shè)計(jì)第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2====2Al2O3（氧化膜抗腐蝕）點(diǎn)燃點(diǎn)燃空氣中：2Mg+O2===2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃氧氣中：3Fe+2O2====Fe3O4金屬+氧氣---→金屬氧化物2、金屬與酸的反應(yīng)Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Cu與稀鹽酸不反應(yīng)置換反應(yīng)：3、金屬與某些金屬化合物溶液的反應(yīng)2Al＋3CuSO4====3Cu＋Al2(SO4)3Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag二、金屬活動(dòng)性順序四、教學(xué)反思：新課程標(biāo)準(zhǔn)下化學(xué)課堂教學(xué)的目的，不僅僅是傳授必要的基本知識(shí)和技能，更重要的是要通過有效的教學(xué)手段促進(jìn)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的提高。本課題是初中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，教學(xué)中能培養(yǎng)學(xué)生多方面的能力，也能體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的很多特點(diǎn)，在教學(xué)時(shí)，我以學(xué)生已知的內(nèi)容為基礎(chǔ)，以實(shí)驗(yàn)探究為突破口，引導(dǎo)學(xué)生采取分類研究、對(duì)比分析的方法認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)，歸納總結(jié)金屬的有關(guān)反應(yīng)規(guī)律，并通過對(duì)規(guī)律的應(yīng)用，達(dá)到落實(shí)知識(shí)、形成能力的目的。金屬活動(dòng)性順序的探究是本課的重點(diǎn)，我利用多媒體等多種形式創(chuàng)設(shè)了真實(shí)的問題情景，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，通過問題引入、實(shí)驗(yàn)探究、分析總結(jié)、應(yīng)用規(guī)律等過程，引導(dǎo)學(xué)生不僅是獲得知識(shí)，更重要的是引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與知識(shí)的獲取過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。從總體上