初中化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)第四單元自然界的水水的組成 優(yōu)秀獎(jiǎng)

第五單元化學(xué)方程式【教學(xué)目標(biāo)】理解質(zhì)量守恒定律；學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式及化學(xué)方程式的配平方法；掌握化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算及其計(jì)算步驟?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)【教學(xué)過(guò)程】課題1質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律1.定義：__________________反應(yīng)的__________的質(zhì)量______，等于反應(yīng)后__________的各物質(zhì)的質(zhì)量______________。注意：①質(zhì)量守恒定律只是對(duì)反應(yīng)有意義，對(duì)變化沒(méi)有意義。②理解“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量”是指：參加了化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量，不包括沒(méi)有參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量（或者說(shuō)是剩余的物質(zhì)的質(zhì)量）。③質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量”守恒，不包括體積或其他方面的守恒。④“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”包括“固”、“液”、“氣”三種狀態(tài)的物質(zhì)的質(zhì)量，尤其是生成的沉淀、氣體的質(zhì)量不能忽視?！纠?】下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解析的是（）A、紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小B、鎂條燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大C、20g水蒸發(fā)后可以生成20g水蒸氣D、蠟燭燃燒后質(zhì)量減少【變1】下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（）A.氣割時(shí)，純鐵板的質(zhì)量一定等于分割后兩塊鐵板和鐵渣的質(zhì)量和B.3g木炭和12g氧氣反應(yīng)，生成15g二氧化碳C.10g高錳酸鉀完全分解所得生成物的質(zhì)量總和一定是10gD.鎂條燃燒后增加的質(zhì)量等于容器內(nèi)氧氣的質(zhì)量【變2】下列說(shuō)法正確的是（）A.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的分子總數(shù)，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的分子總數(shù)B.煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量一定和所用煤的質(zhì)量相等C.參加反應(yīng)的物質(zhì)所含元素的種類(lèi)與反應(yīng)后各物質(zhì)所含元素的種類(lèi)相同D.氯酸鉀受熱分解后，生成固體的質(zhì)量等于原反應(yīng)物的質(zhì)量2、質(zhì)量守恒定律的分析歸納宏觀 宏觀 五個(gè)不變 微觀 微觀兩個(gè)一定改變宏觀——兩個(gè)一定改變 微觀——一個(gè)可能改變——【例1】化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是（）①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類(lèi)④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的總類(lèi)A、①②B、①③⑤C、①③④D、①②③④⑤【變1】隨著科技的發(fā)展，人們有可能通過(guò)操縱單個(gè)原子來(lái)制造分子。若用這種方法制造葡萄糖（C6H12O6），則不需要的原子是（）A、碳原子B、氮原子C、氫原子D、氧原子【變2】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，鐵絲在氧氣中完全燃燒，生成物的質(zhì)量（）A.一定大于鐵絲的質(zhì)量B.一定小于鐵絲的質(zhì)量C.一定等于鐵絲的質(zhì)量D.不能確定【變3】不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是(

)A．蠟燭燃燒后，越來(lái)越短、最終消失

B．鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加C．潮濕的衣服在陽(yáng)光下曬干

D．高錳酸鉀受熱后，固體質(zhì)量減考點(diǎn)二應(yīng)用1.利用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)組成2.利用質(zhì)量守恒定律推斷反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式3.利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算A、利用質(zhì)量守恒定律的綜合題【例1】（2015遼陽(yáng)）如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，“”和“”表示兩種不同元素的原子，甲、乙分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后的物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律B．該反應(yīng)是分解反應(yīng)C．該反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變D．該反應(yīng)的生成物分子個(gè)數(shù)比為1：4【變1】（2015聊城）如圖所示是兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子，下列說(shuō)法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變B．生成物一定是氧化物C．化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類(lèi)不變D．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)反應(yīng)【變2】（2016大連）從微觀角度解釋生活中的現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是（）A．食物腐?。悍肿影l(fā)生了變化B．液氧轉(zhuǎn)化為氧氣，分子總數(shù)增加C．木炭燃燒：原子重新組合成分子，有新的元素生成D．光合作用：分子分成原子，有新的原子生成B、利用質(zhì)量守恒定律推斷反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式【例2】（2016?蘇州）黑火藥的主要成分是硝酸鉀、木炭粉、硫磺粉等，點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸的化學(xué)方程式為：2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+X↑，其中X的化學(xué)式是()A．N2B．NO2C．NO【變3】TNT是一種烈性炸藥，它爆炸時(shí)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：4TNT+21O2===28CO2+10H2O+6N2，則TNT的化學(xué)式為，它的一個(gè)分子的原子個(gè)數(shù)為。C、利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算【例3】（2016南通）在不同時(shí)刻，某反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量如下表．已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2倍．則下列說(shuō)法不正確的是（）甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前6410116t時(shí)刻32a反應(yīng)后054b0A．乙和丙為生成物B．a(chǎn)等于32C．b等于37D．該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2【變4】（2015年內(nèi)蒙古）在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是（）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g103900反應(yīng)后質(zhì)量/g3待測(cè)A．W可能是單質(zhì)B．Y可能是催化劑C．該反應(yīng)是分解反應(yīng)D．反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g【變5】把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說(shuō)法中正確的是()物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量（g）反應(yīng)后的質(zhì)量（g）XA．a(chǎn)和c是反應(yīng)物B．d一定是催化劑C．X=D．該反應(yīng)是化合反應(yīng)課題2化學(xué)方程式及其計(jì)算考點(diǎn)一、化學(xué)方程式★化學(xué)方程式提供的信息（意義）：①哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)和生成了那些物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）②反應(yīng)條件③反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比（化學(xué)式前面的數(shù)字之比）④反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比（相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式前面的數(shù)字乘積之比）⑤在相同條件下，氣體反應(yīng)物與氣體生成物之間的氣體體積比★化學(xué)方程式的讀法：①宏觀：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳②微觀：每個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳分子。③質(zhì)量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳?！纠?】3Fe+2O2=Fe3O4的讀法正確的是（）A、鐵跟氧氣化合生成四氧化三鐵B、鐵原子與氧原子在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成四氧化三鐵C、鐵與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，等于四氧化三鐵D、鐵與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成四氧化三鐵【變1】下面是四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的方程式（）①反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行②各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1：2③屬于化合反應(yīng)④各物質(zhì)的質(zhì)量比為7：4：11點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃A、C+O2CO2B、2CO+O22CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃C、2H2+O22H2OD、CH4+2O2CO2+2H2O【變2】（2016?株洲）在“2A+3B=2C+4D”的反應(yīng)中，已知8g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11g物質(zhì)C和9g物質(zhì)D．若A的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則物質(zhì)B的相對(duì)分子質(zhì)量（）A．16 B．32 C．48 考點(diǎn)二、化學(xué)方程式的配平一、最小公倍數(shù)法：

1、找出在短線兩邊原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素，并求出其最小公倍數(shù)。

2、根據(jù)某端該元素所在物質(zhì)的化學(xué)方程式的系數(shù)＝該端該元素原子的個(gè)數(shù)最小公倍數(shù)求出系數(shù)，并標(biāo)出。

3、再根據(jù)已確定的系數(shù)，配齊其它系數(shù)，并檢查是否配平：一般原子數(shù)較復(fù)雜的原子配起，如有氧元素，可先從氧原子開(kāi)始。二、奇數(shù)配偶法：

1、先找出短線兩端出現(xiàn)次數(shù)最多的元素

2、看該元素在短線兩邊的原子數(shù)是否有一奇一偶的一對(duì)，如果有，就以這種元素作為配平的起點(diǎn)，將該元素原子數(shù)是奇數(shù)的化學(xué)式前先配上2。

3、由已經(jīng)確定的物質(zhì)的化學(xué)式的系數(shù)去決定其它化學(xué)式的系數(shù)完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：（注明條件、配平、箭頭、短線改為等號(hào)）（1）鐵在氧氣中燃燒Fe+O2Fe3O4（2）一氧化碳高溫還原氧化鐵CO+Fe2O3Fe+CO2（3）氧化汞受熱分解HgOHg+O2（4）堿式碳酸銅加熱分解Cu2(OH)2CO3CuO+CO2+H2O飼養(yǎng)觀賞魚(yú)，可以陶冶人的情操，增進(jìn)人們對(duì)生活的熱愛(ài)?？者\(yùn)觀賞魚(yú)，必須密封。為了解決魚(yú)的吸氧問(wèn)題，可在水中加入過(guò)氧化鈣（化學(xué)式CaO2），過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)生成的是氫氧化鈣和氧氣。寫(xiě)出過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式?！咀兪接?xùn)練】配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．（將計(jì)量數(shù)寫(xiě)在括號(hào)里，1也要寫(xiě)入）

（1）CH4+O2═CO2+H2O

（2）FeCl3+NaOH═Fe（OH）3↓+NaCI

（3）FeS2+O2═Fe2O3+SO2

（4）Fe3O4+CO═Fe+CO2

（5）HgO═Hg+O2↑

（6）WO3+H2═W+H2O化學(xué)方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、dA．15B．14C．13D．10在2A+B==2C反應(yīng)中，已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為24，C的相對(duì)分子質(zhì)量為40，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A.16gB.32gC.16D.32考點(diǎn)三利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1．設(shè)未知量（未知量已經(jīng)包含了單位）

2．寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平

3．寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量（已知量要帶單位）（都寫(xiě)在相對(duì)應(yīng)的化學(xué)式下方）

4．列出比例式求解（求出的解要帶上單位）

5．簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案

1.已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物（或其他反應(yīng)物）的質(zhì)量【例1】食鹽是重要的化工原料，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水來(lái)制取氫氧化鈉等物質(zhì)．如有234kg的氯化鈉參與反應(yīng)，可制得氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？（反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

相對(duì)分子質(zhì)量：

NaOH-40）2．已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物（或其他生成物）的質(zhì)量【例2】工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少?lài)崳?/p>

【例3】蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測(cè)定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小群同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱(chēng)取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應(yīng)后，稱(chēng)得反應(yīng)剩余物為97.14g。(假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))(1)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏wg。(2)計(jì)算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑）3.有關(guān)過(guò)量問(wèn)題的計(jì)算【例4】1.2g氫氣和2g氧氣在點(diǎn)燃條件下,充分反應(yīng)能生成水多少克?【例5】實(shí)驗(yàn)室用6.4g的硫和氧氣反應(yīng),可產(chǎn)生多少SO2并消耗多少O2?【練習(xí)題3】鎂在氧氣中燃燒，化學(xué)方程式為2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO，則下列敘述正確的是（）A．4.8g鎂和3.2g氧氣反應(yīng)生成8g氧化鎂B．5g鎂和3g氧氣反應(yīng)生成8g氧化鎂C．3g鎂和5g氧氣反應(yīng)生成8g氧化鎂D．3.2g鎂和4.8g氧氣反應(yīng)生成8g氧化鎂氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應(yīng)后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混合物中二氧化錳的質(zhì)量為()A.（A+B-C）克B.（A-B-C）克C.（A+B+C）克D.（A+C）克已知反應(yīng)A＋BC＋D且A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為4∶3，若反應(yīng)后生成C和D質(zhì)量共2.8g，則消耗的反應(yīng)物B為()A．0.3gB．0.9gC．1.6gD．1.2g在“綠色氧化劑”雙氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化錳后，常溫下即可產(chǎn)生大量氧氣，若制取48g氧氣需消耗純凈的雙氧水多少克？

氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？

有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共26.5g，加熱使之反應(yīng),待反應(yīng)至不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱(chēng)量，得到剩余固體16.9g。求：⑴制取氧氣的質(zhì)量;(3分)⑵剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各為多少克？(5分)

化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實(shí)驗(yàn)室將5.8g生鐵樣品放入燒杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后稱(chēng)得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為55.6g。求：

（Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

）（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？（2）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（結(jié)果保留一位小數(shù)）8、某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的含量，將足量的稀鹽酸加入到10g石灰石中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如右圖所示:(化學(xué)方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)(1)從圖中可以看出，10g石灰石與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是g。(2)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?【課后練習(xí)】1、下列變化能用質(zhì)量守恒定律解析的是（）A、5g水受熱變成5g水蒸氣B、5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液C、100ml水加入100ml酒精中，成為體積小于200ml的溶液D、木炭然售后質(zhì)量減少2、3g碳和8g氧氣反應(yīng)生成11g二氧化碳，則6g碳和8g氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成CO2，生成CO2的質(zhì)量為（）A、14g B、11g C、7g D、10g3、下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的解析中正確的是（）A、化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的種類(lèi)不變B、化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C、化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等4、以下說(shuō)法中，不正確的是（）A、原子是化學(xué)變化中的最小粒子B、化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類(lèi)一定改變C、化學(xué)反應(yīng)前后，原子的個(gè)數(shù)一定改變D、分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)5、某物質(zhì)在空氣中燃燒后，生成二氧化碳和水，則該化合物的組成中（）A、只含有碳元素和氫元素 B、一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C、只含有碳、氧兩種元素 D、一定含有碳、氫、氧三種元素6、1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關(guān)于該物質(zhì)組成的推斷正確的是（）A、只含碳、氫兩種元素 B、一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C、一定含有碳、氫、氧三種元素D、無(wú)法確定7、在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22。若與B完全反應(yīng)后，生成。則在此反應(yīng)中，B與D得質(zhì)量比為（）A、4：9 B、8：11 C、10：11 D、31：448、把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器中反應(yīng)，過(guò)一段時(shí)間后，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，則下列說(shuō)法正確的是（