第三節(jié)化學(xué)鍵

化學(xué)鍵zhoujunzho實(shí)驗(yàn)1-2課本P21【鈉在氯氣中燃燒】鈉劇烈燃燒,發(fā)出___色火焰，出現(xiàn)大量白___(煙？霧？)2Na+Cl2==2NaCl△黃煙不穩(wěn)定

轉(zhuǎn)移1e—Na+Cl－穩(wěn)定更穩(wěn)定

能量低靜電引力(異性相吸如正負(fù)電荷相吸)靜電斥力(同性相斥如電子與電子，原子核與原子核)離子化合物NaClNa×ClNa+Cl×Cl×Na+離子鍵離子鍵(靜電作用)離子鍵：帶相反電荷的離子之間的相互作用。NaCl的形成有6個(gè)鈉離子，每個(gè)鈉離子周圍也有6個(gè)氯離子。在氯化鈉晶體中，每個(gè)氯離子周圍

氯化鈉晶體具有立方體結(jié)構(gòu)。宏觀思考

在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

間存在哪些作用力？

Na+離子和Cl-離子間的靜電吸引力

不會(huì)！因?yàn)殛?、?yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引力和排斥力達(dá)到平衡，陰、陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。

陰、陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此的電荷是否會(huì)中和呢？

陰、陽(yáng)離子的電子與電子、原子核與原子核之間的排斥力一、離子鍵帶相反電荷的(陰陽(yáng))離子之間的相互作用稱為離子鍵得失電子陰陽(yáng)離子靜電作用活潑金屬+活潑非金屬包括:正價(jià)原子團(tuán)如：NH4+包括:負(fù)價(jià)原子團(tuán)如：OH-注意:并非所有金屬元素和非金屬元素組成的都是離子鍵，如AlCl3等。1.離子鍵

哪些物質(zhì)中存在離子鍵呢？

（2）活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽(如：NaNO3)（3）銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。(如：NH4Cl,(NH4)2SO4)

（1）活潑的金屬元素（IA、IIA）和活潑的非金屬元素（VIA、VIIA）之間的化合物。(如：Na2O．Na2O2)（4）金屬陽(yáng)離子與OH-（如NaOH)2.離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物。注意：強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物、金屬氫化物等!!!下列物質(zhì)中含有離子鍵的是()1、H2O 2、CaCl23、NaOH 4、H2SO45、Na2O 6、CO27、Na2O2 8、NH4Cl9、NH3 10、CH411、kNO312、NaH2、3、5、7、8、11、12試一試：（2）所有非金屬化合都不能形成離子鍵嗎？舉例說(shuō)明。（1）所有金屬和非金屬化合都能形成離子鍵嗎？舉例說(shuō)明。AlCl3NH4Cl(提前學(xué)習(xí))3.離子鍵的強(qiáng)弱及其意義：①影響因素：離子半徑越小，帶電荷越多，離子鍵就越強(qiáng)。②意義：離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。

NaClKCl；Al2O3

MgO。(自己分析)>>二、電子式1.概念：在元素符號(hào)周圍用·或×表示原子的__________的式子2.原子的電子式3.陽(yáng)離子的電子式

最外層電子

(1)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子電子式就是離子符號(hào)

(2)復(fù)雜陽(yáng)離子

H+Na+(盡可能對(duì)稱，電子盡可能分布在元素符號(hào)的上、下、左、右4個(gè)位置，每個(gè)位置不超過(guò)2個(gè)電子）H

NaMgAlCNOFH

NaMgAlCNOF××××二、電子式5.離子化合物的電子式把陰、陽(yáng)離子的電子式寫出并遵偱陰、陽(yáng)離子交替的原則排布。舉例：NaClMgCl2Na2O

4.簡(jiǎn)單陰離子的電子式

在元素符號(hào)周圍標(biāo)出最外層電子，用“[]”括起來(lái)，并在右上角注明所帶電荷數(shù)。Cl×O2舉例：Cl-O2-

離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但相同離子不能合并AB型AB2型A2B型書寫時(shí)二、電子式6.用電子式表示離子化合物形成過(guò)程N(yùn)a1Cl1確定原子的個(gè)數(shù)Na+Cl寫出電子式寫出電子式Na×Cl+Cl×Na+Na2S1確定原子的個(gè)數(shù)2Na+S寫出電子式寫出電子式2Na×S+S×

×Na+2Na×S+Na×+S×

×Na+2Na+S×

×Na+2Na+二、電子式6.用電子式表示離子化合物形成過(guò)程[練習(xí)]寫出下列物質(zhì)的電子式1.Na2O

2.CaF23.CaO

Ca2+FF[練習(xí)]

⑴用電子式表示氧化鎂的形成過(guò)程⑵用電子式表示硫化鉀的形成過(guò)程箭頭左方相同的微?？梢院喜ⅲ^右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K.＋→K+[S]2-····：：K+1.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（）A.10與19

B.6與16C.11與17

D.14與82.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.Na2O的電子式：B.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：C.Br-的電子式：D.Ar的結(jié)構(gòu)示意圖：CC共價(jià)鍵H·和原子形成HCl過(guò)程中，能否形成離子鍵？為什么？HCl分子不是通過(guò)離子鍵來(lái)形成，是通過(guò)什么方式結(jié)合的呢？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。Cl·······我只有一個(gè)電子，太少了我也少一個(gè)電子eＨ原子Cl原子eeeeeee二位好！我有一個(gè)好辦法．你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂(lè)一樣共同擁有，行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝eeeeeee愿意愿意H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？eeeeeeee不穩(wěn)定共用1對(duì)e—穩(wěn)定共價(jià)化合物HCl更穩(wěn)定

能量低HClHCl共價(jià)鍵共價(jià)鍵HCl共價(jià)鍵共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。在化學(xué)上，常用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)。HCl的形成Cl2的形成ClClClCl共價(jià)鍵得失電子陰陽(yáng)離子靜電作用活潑金屬+活潑非金屬包括:正價(jià)原子團(tuán)如：NH4+包括:負(fù)價(jià)原子團(tuán)如：OH--三、共價(jià)鍵1.概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。

共用電子對(duì)原子靜電作用非金屬元素+非金屬元素【不活潑金屬元素】判斷下列物質(zhì)中含有哪些化學(xué)鍵？KFCH4MgCl2H2ONaOHH2O2Ca(ClO)2AlCl3

(NH4)2SO4

Na2O2個(gè)例：AlCl3只要有離子鍵的化合物陰陽(yáng)離子一定有離子鍵,可能有共價(jià)鍵2.共價(jià)化合物只有共價(jià)鍵的化合物，原子通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物分子只有共價(jià)鍵

活金屬元素+活非金屬元素（除氯化鋁）非金屬元素+非金屬元素KBrSiCl4MgCl2H2SNaOHNH3Ca(OH)2

(NH4)2SO4

Na2O2CaOH2SO4

AlCl3判斷下列物質(zhì)中哪些離子化合物，哪些共價(jià)化合物？(共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，熔融時(shí)不發(fā)生電離，故液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電）3.共價(jià)鍵的分類共用電子對(duì)不偏移共用電子對(duì)偏移有不同種非金屬元素形成有同種非金屬元素形成非極性鍵極性鍵共價(jià)鍵:極性鍵與非極性鍵。ClClHCl判定依據(jù):(不顯電性)(吸電子能力強(qiáng)的顯負(fù)電性，吸電子能力弱的顯正電性)00+1-1看成鍵元素是否相同。非極性鍵和極性鍵非極性鍵極性鍵同種原子不同種原子同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵一定是非極性鍵；不同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵。判斷非極性鍵和極性鍵的依據(jù)：

巧記為：同非Zx.xk【練習(xí)】從元素種類角度判斷，下列物質(zhì)：(1)屬于離子化合物有______

__；共價(jià)化合物有_________(2)在對(duì)應(yīng)的橫線上填上該物質(zhì)所含鍵型(共價(jià)鍵要指明極性還是非極性鍵)

①He__________②H2__________③CaO__________④CO2_________⑤CaF2__________⑥MgS__________⑦AlCl3__________⑧Na2SO4__________⑨HNO3_________

⑩Mg(OH)2__________?NH4NO3_______

?H2O2__________?Na2O2_________5.用電子式表示共價(jià)化合物形成過(guò)程H2O1確定原子的個(gè)數(shù)2H+O寫出電子式寫出電子式2H×O+O×

×HHH—O—HO=C=O6.結(jié)構(gòu)式概念：在化學(xué)上，常用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)。四、化學(xué)鍵1.概念：使_____相結(jié)合或______相結(jié)合的作用力。離子原子離子鍵共價(jià)鍵2.分類注意：稀有氣體是單原子分子，所以稀有氣體中不存在化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵3.從化學(xué)鍵角度理解化學(xué)反應(yīng)：

【思考】①若只有化學(xué)鍵的斷裂或只有化學(xué)鍵的形成一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？②所以必須____________________________才是化學(xué)反應(yīng)既有舊鍵斷裂，又有新鍵形成化學(xué)鍵共價(jià)鍵離子鍵非極性鍵極性鍵離子化合物共價(jià)化合物反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂(分子變成原子)，生成物化學(xué)鍵形成(原子結(jié)合成分子)過(guò)程。一、寫出下列物質(zhì)電子式，共價(jià)化合物還要寫出結(jié)構(gòu)式1.H22.O23.N2

4.Cl25.HF6.H2O7.NH38.SiH49.CO2

10.HClO11.H2O21.H2S二、用電子式表示下列物質(zhì)形成過(guò)程2.CH4化學(xué)作業(yè)本作業(yè)【例題】下列關(guān)于離子和共價(jià)化合物的說(shuō)法正確的是A.共價(jià)化合物中可能有離子鍵B.在離子化合物里，只存在離子鍵C.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子里D.由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

形成離子化合物一定要有金屬元素

金屬元素和非金屬元素形成的一定是離子化合物

共價(jià)化合物中無(wú)離子，但溶于水可能電離出離子√1．下列敘述正確的是（）A．離子化合物可能含有共價(jià)鍵B．常溫下的氣體分子中一定含有共價(jià)鍵C．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵D．單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵A2．下列分子的電子式書寫正確的是（）A．氨B．四氯化碳C．氮?dú)釪．二氧化碳C3．下表物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（）A4．按要求寫出下列化學(xué)式。（1）由非金屬元素組成的離子化合物___________（2）含金屬元素的共價(jià)化合物_________________（3）含極性鍵的離子化合物___________________（4）含非極性鍵的離子化合物_________________（5）含極性和非極性鍵的共價(jià)化合物____________NH4ClAlCl3

NaOHNa2O2

H2O2

化學(xué)鍵：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。復(fù)習(xí)化學(xué)鍵離子鍵金屬鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵

由陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵

原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵問(wèn)題？？分子間是否存在相互作用呢？物質(zhì)為什么會(huì)有三態(tài)變化？不同物質(zhì)為什么熔、沸點(diǎn)不同？存在不同溫度下分子具有不同能量相互作用的大小不同（拓展）四、分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力

定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。

（1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

（2）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。（3）分子間作用力的范圍很?。ㄒ话闶?00－500pm）,只有分子間的距離很小時(shí)才有。（4）一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如鹵素單質(zhì)：又如氣態(tài)氫化物：

為什么HF、H2O和NH3的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？討論：2、氫鍵

定義：由于氫原子的存在而使分子間產(chǎn)生的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用——?dú)滏I。（1）氫鍵不屬于化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力稍強(qiáng)，也屬于分子間作用力的范疇，（2）形成條件：氫原子與得電子能力很強(qiáng)、原子半徑很小的原子形成的分子之間。如HF、H2O、NH3等分子間易形成氫鍵。（3）特征：具有方向性。H2O分子間氫鍵示意圖HF分子間氫鍵示意圖冰液態(tài)(水)（4）結(jié)果1：氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)，必須破壞分子間作用力和氫鍵思考：為什么冰會(huì)浮在水面上？

雪花為什么是六角形的？討論：如果水分子之間沒(méi)有氫鍵存在，地球上將會(huì)是什么面貌？（5）結(jié)果2：氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影響，如：NH3極易溶于水?；瘜W(xué)鍵①使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力②分子內(nèi)相鄰原子強(qiáng)烈的相互作用力化學(xué)鍵分子間微弱的相互作用力

分子間作用力有分子構(gòu)成的，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分之間的作用力越大，熔沸點(diǎn)越高（