專題十 非金屬元素

匚亠點(diǎn)燃、硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系燃燒HH,.AITaOHBaClHC1加熱分解不完全罐燒^SsoE^=^=^so匚亠點(diǎn)燃、硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系燃燒HH,.AITaOHBaClHC1加熱分解不完全罐燒^SsoE^=^=^so碣紐嚳H統(tǒng)」—H；如上虧Eg專題十非金屬元素——鹵素硫【考綱導(dǎo)向】掌握氯氣的性質(zhì)、制法。以氯為例，了解鹵族元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。了解幾種重要的含鹵素化合物的性質(zhì)和用途。了解單質(zhì)硫及硫的氧化物、氫化物的性質(zhì)，掌握硫酸的化學(xué)性質(zhì)。以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)化學(xué)反應(yīng)原理的確定?！究键c(diǎn)聚焦】知能圖譜：一、氯氣及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系見(jiàn)下表：Ca(C10)E?COe+HeO②HClQ重點(diǎn)難點(diǎn)：氯氣的四個(gè)性質(zhì)，即氯氣與金屬（氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)，均使金屬達(dá)到高價(jià)態(tài)）、非金屬、還原性化合物、水或堿溶液反應(yīng)。氯氣的兩種制法即氧化劑法（如實(shí)驗(yàn)室制法）、電解法（如工業(yè)制法）。鹽酸的三種性質(zhì)即酸性、氧化性、還原性。H2O2的性質(zhì)及應(yīng)用。SO2的性質(zhì)，+4價(jià)硫的氧化性和還原性，SO2漂白作用與Cl2漂白作用的比較。硫酸具有酸的通性，濃硫酸的特性；硫酸工業(yè)制法的反應(yīng)原理、生產(chǎn)原料、生產(chǎn)流程、主要設(shè)備和綜合經(jīng)濟(jì)效益的討論。SO42-的檢驗(yàn)。熱點(diǎn)冷點(diǎn)：環(huán)境保護(hù)：①酸雨；②臭氧空洞；③溫室效應(yīng)；④白色污染；⑤汽車尾氣污染；⑥居室污染；⑦水體污染：農(nóng)藥、化肥的濫用，使用含磷洗衣粉的大量生活污水的排放等（赤潮、水華）?！驹瓌?chuàng)與經(jīng)典】例1：（2003?上海）向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量的氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是A.NaCl、Na2SO4 B.NaCl、NaBr、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、I2 D.NaCl、NaI、Na2SO4例2：氰化鉀、氰化氫的制備反應(yīng)式為：嚇03+。+2何3==2心+3也0；皿=+276501……①；CO+NH3==HCN+H2O；AH=+46kJ/mol ……②。（1）氰離子為負(fù)一價(jià)（CN-），其中碳氮元素的化合價(jià)分別為 。以上兩個(gè)反應(yīng)是否均為氧化還原反應(yīng)？（2） 制備純凈無(wú)水HCN（沸點(diǎn)299K）的另一種方法是：混合磨細(xì)的KCN和KHS粉末適度加熱。試寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)式。為什么要磨細(xì)和用粉末？為什么要強(qiáng)調(diào)適度加熱？【零距離突破】1．為了保護(hù)臭氧層，可采取的有效措施是（）減少二氧化硫的排放量 B.減少含鉛廢氣的排放量C.減少氟氯烴的排放量 D.減少二氧化碳的排放量2．對(duì)于濃硫酸吸水性的原因，下列敘述合理的是（ ）濃硫酸遇水放熱，使水蒸發(fā)濃硫酸中含有SO3，它與水化合生成硫酸濃硫酸不穩(wěn)定，容易吸收水變成較穩(wěn)定的稀硫酸濃硫酸能形成一系列穩(wěn)定的水合物，如H2SO4?H2O3．自來(lái)水生產(chǎn)時(shí)，用適量的氯氣來(lái)殺菌消毒。市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，用自來(lái)水冒充純凈水出售。為辨別真假，可用下列一種化學(xué)試劑來(lái)鑒別，該試劑是（）A.鎂粉 B.石蕊試液C.氫氧化鈉試液 D.硝酸銀試液4.由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽?；禧}CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2。下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷不正確的是（ ）該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生lmolCl2時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子該混鹽的水溶液呈堿性該混鹽具有較強(qiáng)的氧化性該混鹽中的氯元素的化合價(jià)為一15．下列對(duì)溴化鈉的描述中，正確的是（ ）是一種可溶于水的晶體，熔點(diǎn)較高跟AgNO3溶液反應(yīng)將生成白色沉淀跟濃硫酸反應(yīng)是制取溴化氫氣體的常用方法其工業(yè)制法之一是將金屬鈉跟單質(zhì)溴反應(yīng)6．硒是氧族元素，下列關(guān)于硒及其化合物的敘述不正確的是（ ）硒化鈉的熔點(diǎn)較高 B.硒難溶于水C.硒化氫不能與二氧化硫反應(yīng) D.硒化氫有毒7．下列敘述正確的是（ ）a.ci2有很強(qiáng)的氧化性，在反應(yīng)中只能作氧化劑Fe與過(guò)量的I2反應(yīng)生成FeI3F2通入飽和食鹽水中可得到Cl2、NaFAgX中，AgF可溶于水，且不易分解為除去SO2中混有的少量S03,并使所得物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量盡可能地增大，應(yīng)選用的物質(zhì)是（）A.飽和亞硫酸鈉溶液 B.飽和亞硫酸氫鈉溶液C.堿石灰 D.濃硫酸將SO2通入BaCl2溶液中，未見(jiàn)沉淀生成，若先通入某氣體，再通SO2，則可生成白色TOC\o"1-5"\h\z沉淀，先通入的氣體可能是①Cl2②NH3③HC1④CO2（ ）A.①② B.① C.③④ D.②④在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說(shuō)明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是（ ）硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的硫鐵礦不能燃燒從沸騰爐出來(lái)的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中的SO2會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)SO2氧化為SO3時(shí)需使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率SO3用98.3%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全經(jīng)X射線研究證明，PCl5在固體狀態(tài)時(shí)，由空間構(gòu)型分別是由正四面體和正八面體的兩種離子構(gòu)成，下列關(guān)于PCl5的推斷錯(cuò)誤的是（）PC15固體是離子晶體PC15晶體是由［PCl4］+和［PC16］-構(gòu)成，且離子數(shù)目之比是1：1PCl5晶體具有良好的導(dǎo)電性PCl5晶體是由［PC1J2+和［PCI』2-構(gòu)成，且離子數(shù)目之比是1：112?某溶液中含有HCO-、SO2-、CO2-、CHCOO-等4種陰離子。向其中加入足量的Na0固體333322后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假定溶液體積無(wú)變化）（ ）A.HCO3- B.SO32- C.CO32- D.CH3COO-13.金屬鹵化物跟鹵素化合可生成多鹵化物，如：KI+I2—，有關(guān)KI3的敘述中不正確的是（）A.I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3-離子i3-在溶液中存在下列平衡i3-=i2+i-ki3溶液遇淀粉不變藍(lán)色

D.將Cl2通入KI3溶液中，I3-濃度減小14．2000年1月31日，羅馬尼亞某煉金廠廢水因連降暴雨而溢出，導(dǎo)致多瑙河水嚴(yán)重污染。煉金廢水中所含CN-有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于卜和Br-之間。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）CN-跟稀硫酸反應(yīng)生成HCNCN-可以被Cl2氧化為（CN）2在水溶液中（CN）2可以被F-還原TOC\o"1-5"\h\zCN-的電子式為［：C N：］-：++15?下列物質(zhì)既能跟溴水反應(yīng)，又能跟H2S反應(yīng)的是（ ）①K2S溶液②SO2飽和溶液③CuCl2溶液④AgNO3溶液⑤FeCl2溶液A.①②④⑤ B.①②④C.②③④ D.③⑤下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（）BH2S在02中燃燒Fe在S蒸氣中燃燒so2通入石灰水H2SO4中加入Zn粉常溫下，高錳酸鉀晶體遇濃鹽酸會(huì)生成一種氣體，該氣體是由瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)的。如右圖所示，將濃鹽酸小心滴入Y型管B端。開(kāi)始觀察到的現(xiàn)象是 ；一段時(shí)間后又可觀察到 ，請(qǐng)解釋這一現(xiàn)象 ；應(yīng)用活性炭的此性質(zhì)可制作 來(lái)達(dá)到防毒、防臭的目的（舉一例即可）。18.某同學(xué)通過(guò)下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，推斷SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物，已知SO2可由濃H2SO4與Na2SO3反應(yīng)制取，Na2O2完全反應(yīng)。A E C（1） 怎樣確定反應(yīng)中是否有O2生成？（2） 裝置B的作用是—裝置D的作用是（3） 該同學(xué)為了確定另一產(chǎn)物是Na2SO3還是Na2SO4，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：將C中反應(yīng)后固體配成溶液_如Ba￡N匕丄溶液L-|白色沉淀|_加足量稀_HNO_-|沉淀不溶解確定是Na2SO4你認(rèn)為該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是否合理 ，理由是若你認(rèn)為不合理，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)合理實(shí)驗(yàn)來(lái)確定產(chǎn)物（括號(hào)內(nèi)填加入物質(zhì)，方框內(nèi)填現(xiàn)象）；若你認(rèn)為合理，可不回答此問(wèn)。19.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行碘化氫和氯氣間的置換反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）制備碘化氫氣體：將10g干燥的細(xì)碎的晶體碘與1g干燥的細(xì)碎白磷，在一定的容器內(nèi)一定的環(huán)境中互相接觸，可見(jiàn)到閃亮的光，然后加水約1mL，微熱。這時(shí)將產(chǎn)生的氣體通過(guò)裝有粘附著潮濕紅磷的短棒玻璃管的U形管后，用向上排空氣法收集500mL氣體，這種氣體就是碘化氫。（2）用等口徑的250mL集氣瓶，收集氯氣（與收集HI時(shí)溫度、壓強(qiáng)相等），口對(duì)口將500mL碘化氫氣體倒置在裝氯氣的集氣瓶上。迅速抽去集氣瓶上的玻璃片，在強(qiáng)光照射下，可觀察到碘晶體有如晶瑩的紫色冰片紛紛落下。回答如下問(wèn)題：（1）制備碘化氫氣體的裝置，與下列哪種實(shí)驗(yàn)室制氣裝置相似KC103和MnO2共熱制02Zn和稀鹽酸制H2MnO2和HC1（濃）共熱制Cl2乙醇與濃H2SO4共熱制C2H4（2）使用上述裝置制HI時(shí)，最好是在裝置中充滿CO2氣體，這是為了 。（3）制備HI時(shí)紅磷的作用是.4）寫(xiě)出制碘的方程式 。5）步驟（2）中氯氣放在上方是否合適 （合適，不合適，無(wú)所謂）。這是因?yàn)?0.2000年10月10日，諾貝爾化學(xué)桂冠授予了兩位美國(guó)科學(xué)家和一位日本科學(xué)家。他們所做實(shí)驗(yàn)的原理通式是： [CH]n+ I2- [CH]nx++ I3- [CH]n+ Na— [CH]nx-+ Na+（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。⑵[CH]nx+和[CH"-形成的物質(zhì)可看成是 類物質(zhì)。NaI3類化合物很多，如CsICl2，人們稱之為鹵素互化物。這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性，也可表現(xiàn)還原性。請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式