高中化學(xué)常用公式

AAmBaqmaq②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%質(zhì)質(zhì)液nB=AAmBaqmaq②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%質(zhì)質(zhì)液nB=高中化學(xué)常用公式1.有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計(jì)算公式（1物質(zhì)的量（mol）

物質(zhì)的質(zhì)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量g/

）

即n=

mMM值上等于該物質(zhì)的相對分子（或原子）質(zhì)量（2物質(zhì)的量（mol）=

微粒數(shù)（個(gè)）6.02）

即n=

N為常數(shù)6.0210，應(yīng)謹(jǐn)記（3氣體物質(zhì)的量（mol）

22.4(mol)

()

即n=標(biāo)，V為常數(shù)22.4Lmol，應(yīng)謹(jǐn)記（4溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）＝物質(zhì)的量濃度mol/L溶液體積）即n=CV（5物質(zhì)的量（mol）=

反應(yīng)中放出或吸收的熱（）反應(yīng)熱的絕對值（/mol）

即n=

2.有關(guān)溶液的計(jì)算公式（1基本公式①溶液密度（g/mL

(g)()

即=液V溶質(zhì)質(zhì)量（）溶質(zhì)質(zhì)量（g)（溶質(zhì)質(zhì)量劑質(zhì)量）（)溶液質(zhì)量（g)

100%

即w=

m100%m質(zhì)劑

×100%③物質(zhì)的量濃度（）

()(L)

即CV（2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：BB①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

的量濃(爾質(zhì)g/mol)(

100%②物質(zhì)的量濃度

1000(mL)(/溶/mol)即C

MB

：g/ml（3溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：原則：稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變?、贊馊芤旱馁|(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

即

濃

②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度

即c（濃）V濃）＝c稀）V?。┤魏我环N電解質(zhì)溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù)＝陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)（即整個(gè)溶液呈電中性）物料守恒：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。3.有關(guān)溶解度的計(jì)算公式（溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體）—08高考考綱不做要求（1基本公式：①

g)

(g)g)②

g)g)

(g)(g)相同溫度下，溶解度（S與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%的關(guān)系：溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算：（4降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m計(jì)算：4.平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計(jì)算公式標(biāo)標(biāo)（1已知混合物的總質(zhì)量m混）和總物質(zhì)的量n混）：

()Mnnn()n說明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用。（2已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度（混）：22.4（混）注意：該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0

Pa的混合氣體。（3已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D通常稱作相對密度）：D=

）M（混））（）

則()5.有關(guān)阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的重要推論說明：該定律及推論只適用于氣體。氣體可以是不同氣體間比較，也可以是同一氣體的比較，即氣體可以是純凈氣體也可以是混合氣體。前提請記住公式：PV=nRT=

VRTV==MMV（1同溫、同壓下，同體積的氣體，其質(zhì)之比等于其相對分子質(zhì)量之比，等于其密度(之比，即：

mMAAAmMBBB（同溫、同壓下，氣體的體積)之比等于其物質(zhì)的量()之比，也等于其分子數(shù)目(

)之比，即：

AAAnNBBB（3同溫、同壓下，同質(zhì)量的不同氣體的體積(之比與其密度)成比，即：

ABA（同溫下，同體積氣體的壓強(qiáng)()之比等于其物質(zhì)的量()比，也等于其分子數(shù)目(

)之比，即：

AAANAB6.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目=×發(fā)生變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)7.摩爾質(zhì)量（M=N

×每個(gè)該物質(zhì)分子的質(zhì)量（）A原子的相對原子質(zhì)量=

一個(gè)某原子的質(zhì)量（g）1個(gè)C的質(zhì)量（g）128.有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律的計(jì)算公式（1原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系原子序數(shù)核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)注意：陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶的電荷數(shù)陽離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶的電荷數(shù)質(zhì)量數(shù)（A、質(zhì)子數(shù)（Z、中子數(shù)（N的關(guān)系元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系對于非金屬元素：最高正價(jià)＋｜最低負(fù)價(jià)｜＝8對于氫元素，負(fù)價(jià)為1正價(jià)為+；氧和氟無正價(jià)）。主族元素的最高價(jià)＝主族序數(shù)＝主族元素原子的最外層電子數(shù)。9.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式（1某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率：v()

的濃度變化(mol時(shí)間的變化(或或)

()

（2對于下列反應(yīng)：v(A：vB)：v(C)：vDm::或

v(Av()v()v(D)q10.化學(xué)平衡計(jì)算公式對于可逆反應(yīng)：（1各物質(zhì)的變化量之比＝方程式中相應(yīng)系數(shù)比（2反應(yīng)物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量表示為：（下列表達(dá)的單位若反應(yīng)過程中體積不變，也可以用濃度代入計(jì)算）起始量（mol變化量（mol

a

bnx

cpx

dqx平衡量（mol

(反應(yīng)正向進(jìn)行)qx(應(yīng)逆向進(jìn)行)（3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)物A或B的平衡轉(zhuǎn)化率（%說明：計(jì)算式中反應(yīng)物各個(gè)量的單位可以是

mol/Lmol對于氣體來說還可以是L或mL但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。（4阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個(gè)重要推論。注意事項(xiàng)見上面第5點(diǎn)①恒溫、恒容時(shí)：

，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比。②恒溫、恒壓時(shí)：

V，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。V2M③恒溫、恒容時(shí)：，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均M2r相對分子質(zhì)量成正比。（5混合氣體的密度

混

V（6混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的計(jì)算。r①()MB)r其中（AMB……分別是氣體AB…的相對分子質(zhì)量；、……分別是氣體LLAB…的體積（或摩爾）分?jǐn)?shù)。②

r

(mol)11溶液的pH值計(jì)算公式（1

(Hmol/L則pH(H

/，則nlgm注意：

為溶液中H總濃度（2任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生(H

)

OH

總是相等的，即：（3任何水溶液中，水的離子積K=注意：

指溶液中H+的總濃度和OH-的總濃度的乘積常溫（或25）時(shí)：()OH（4n強(qiáng)酸溶液(H)；元強(qiáng)堿溶液中酸

OH

堿12烴的分子式的確定方法（1求烴的最簡式和相對分子質(zhì)量，再最簡式相對分子質(zhì)量）相對分子質(zhì)量，求n得分子式。注意技巧：①原子個(gè)數(shù)之比若不能簡單處理成最簡整數(shù)時(shí)，應(yīng)用較小數(shù)作為除數(shù)，將一項(xiàng)變?yōu)槿袅硪豁?xiàng)還不是整數(shù)時(shí)，再同時(shí)擴(kuò)大一定的倍數(shù)，即可找出最簡式。②當(dāng)最簡式中H已飽和，則有機(jī)物的最簡式即為分子式。（2商余法：①知相對分子質(zhì)量M則分子質(zhì)量

商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)。注意：一個(gè)C原的質(zhì)量＝個(gè)H原子的質(zhì)量2x2x22一個(gè)原子的質(zhì)量＝16H子的質(zhì)量=個(gè)②知耗氧量A則

4

的質(zhì)量A1.5

分子式為（

）2x注意：一個(gè)C耗的量＝4H氧的量若增加一個(gè)氧則增加2個(gè)H或增加個(gè)C即分子式也可以為：（）（CO）（HO③知電子總數(shù)B則B

b

分子式為（CH

）H2注意：一個(gè)C電的數(shù)目＝6H子的數(shù)目一個(gè)電子的數(shù)目＝個(gè)H電子的數(shù)目13、關(guān)多步反應(yīng)的計(jì)算有關(guān)公式：物質(zhì)純度=

不純物中所含純物質(zhì)的質(zhì)量（)不純物的質(zhì)量（)

原料利用率（或轉(zhuǎn)化率）

實(shí)際參加反應(yīng)的原料量投入原料量

原料的損失率產(chǎn)率=

產(chǎn)品實(shí)際產(chǎn)量產(chǎn)品理論產(chǎn)量

說明：①多步計(jì)算需把各步反應(yīng)方程式逐一列出，然后根據(jù)各物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系一步計(jì)算即可；②生產(chǎn)過程中各步的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率可累積到原料或產(chǎn)物上；③原料或中間產(chǎn)物中某元素的損失率可轉(zhuǎn)化為原料的損失率；④原料損失率、中間產(chǎn)物的利用率、產(chǎn)率、轉(zhuǎn)化率、損失率、吸收率等也可按一定方式轉(zhuǎn)化為原料的利用率。貼心小提示：高考中有N

A

的考查：①若只給體積數(shù)，必看二條件：“標(biāo)況”、“氣體”②若給出溶液的濃度和體積，必思考二問題：“強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)