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文檔簡介

第一節(jié)物質的分類第2課時分散系及其分類化學必修1第2章化學物質及其變化把一種（或多種）物質()分散在另一種（或多種）物質()中所得到的體系，叫做分散系二、分散系及其分類分散質分散劑分散系分散質分散劑1.根據分散質和分散劑所處狀態(tài)，它們之間有幾種組合方式？

2.請試著指出日常生活中常見的分散系的實例，并討論交流。思考與交流聯想質疑清晨當太陽升起時,你漫步在茂密的森林里,會看到縷縷陽光穿過林木的枝葉鋪灑在地面上.你知道為什么會產生這美麗的景象嗎?在晚上,當你打開手電筒時,會看到一道“光柱”射向天空或射向遠方,你知道這是為什么嗎?溶液懸（乳）濁液膠體分散系根據分散質顆粒大小分類

樹狀分類法

幾種常見的分散系分散系溶液膠體濁液分散質粒子的直徑分散質的微粒穩(wěn)定性1nm100nm1-100nm之間

均勻、透明渾濁比較均勻、透明分子、離子更多分子或離子的集合體分子或離子的集合體穩(wěn)定比較穩(wěn)定不穩(wěn)定外觀注意：①不能用自來水代替蒸餾水制Fe(OH)3膠體；②為了制得濃度較大的Fe(OH)3膠體，要用的飽和溶液；

③為了加快反應，采用了加熱，但當溶液呈紅褐色就要停止加熱。Fe(OH)3膠體的制備科學探究1膠體、溶液、濁液外觀特征的比較科學探究2膠體和濁液濾透性比較過濾后的現象Fe(OH)3膠體泥水Fe(OH)3膠體全部透過濾紙，沒有得到濾渣，過濾后的分散系還是紅褐色的。濾紙上得到濾渣，而過濾后的溶液是澄清、透明的。結論：濁液的分散質粒子比膠體的分散質離子大。科學探究3膠體與溶液光學現象的比較光束照射時的現象Fe(OH)3膠體CuSO4溶液與光線垂直的方向觀察，可看到有一條光亮的“通路”無現象

膠體的性質丁達爾效應

當可見光束通過膠體時，在入射光側面可觀察到一條光亮的“通路”，這種現象稱為丁達爾效應。丁達爾效應的原因：

膠體中分散質微粒對可見光（波長400-700nm）散射而形成的。光線遇到膠體中的分散質微粒發(fā)生散射現象光線遇到溶液中的分散質微粒直接透射光線遇到濁液中的分散質微粒被反射回去①食鹽水②淀粉分散在水里的混合物③碳酸鈣粉末分散在水里形成的混合物。如何識別下列三種分散系中哪種是膠體？丁達爾現象的應用：區(qū)別溶液和膠體生活中的丁達爾效應

電影放映室清晨樹林中的陽光溶洞中的美景東方明珠的夜景生活中的丁達爾效應科學視野思考：1．膠體為什么具有介穩(wěn)性？2．膠體產生電泳的原因是什么？3．膠體聚沉的原因是什么？發(fā)生聚沉的方法有哪些？4．膠體有哪些應用？學習膠體后，請你根據性質決定用途的觀點，分析下列圖示中膠體的用途與哪些性質有關，并做出相關注解。

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