精修版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第4章 非金屬及其化合物 教師用書 第3節(jié) 氧、硫及其重要化合物 含答案

3228(5)268(B)12(D)26(4)28(6)7(D)27(3)27(3)3223323228(5)268(B)12(D)26(4)28(6)7(D)27(3)27(3)322332332232323223第三節(jié)考綱定位

精品文檔高考化學(xué)氧、硫及其重化合物考情播報1.掌和HO的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。全國甲卷T/全國丙卷、2握硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主T、T要性質(zhì)及應(yīng)用。

全國卷ⅠT、T/國卷3解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)ⅡT、T境質(zhì)量的影響。

全國卷ⅠT/全國卷ⅡT4了解硫氧及其重要化合物的制備方2013·全國卷T、T法。

全國卷T考點1|O與H的性質(zhì)及其應(yīng)用[礎(chǔ)知識整合]1．臭氧(O)組成：臭氧的分子式為，與互為同素異形體，是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體?；瘜W(xué)性質(zhì)①不穩(wěn)定性：O不穩(wěn)定，容易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為在放放電電條件下空氣中的O可以轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3O2O。②強(qiáng)氧化性：能氧化還原性的物質(zhì)，如KI、等。＋2KI＋O===I＋2KOH＋Ob．漂白性因O有強(qiáng)氧化性，所以它能使有色物質(zhì)褪色，并被用來殺菌消毒。(3)用途：①可用作漂白劑、脫色劑和消毒劑；②臭氧層可以吸收來自太陽的紫外線，是人類和其他生物的保護(hù)傘。2．過氧氫——又稱雙氧水

222222222222222222222222222222222222422442233332233333過氧化氫(HO)的結(jié)構(gòu)式為H——H，是一種無色液體?；瘜W(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用①不穩(wěn)定性：加熱、加催化劑都能使分解速度加快。MnO2HO=====2HO＋O↑(實驗室制)。②弱酸性：相當(dāng)于二元弱酸。H

H＋＋HO，－

H＋＋2。③強(qiáng)氧化性．用10%的雙氧水漂白羽毛及絲織品(漂白劑。b．氧化2等還原性粒子，其離子方程式為H＋2Fe2＋2H===2Fe＋＋2H。c潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)離子方程式為H＋－＋2H===I＋2HO。d．殺菌、毒。④弱還原性：遇強(qiáng)氧化劑時作還原劑。2KMnO＋＋3HSO===KSO＋2MnSO＋5O↑＋8H。[用體驗]1．O是一種強(qiáng)氧化劑，能殺菌消毒凈化空氣，是否空氣中O的含量越多越好？為什么？[示]

能殺菌消毒但O是一種有特殊氣味的氣體并不是越多越好。2．雙氧水常被稱為綠色消毒劑的原因是什么？[示]

H作氧化劑時還原產(chǎn)物為，對環(huán)境無污染。[點多維探究]角度1的性質(zhì)及其應(yīng)用1距地球15～35有一層臭氧層化學(xué)式為O微量可以凈化空氣，有利于人體健康。下列有關(guān)O的敘述錯誤的是)A．是一強(qiáng)氧化劑，能殺菌、消毒B．不使用含氟冰箱有利于臭氧空洞修復(fù)C．O濃度越大，越有利于人體健康D．轉(zhuǎn)化成氧氣，發(fā)生了化學(xué)變化C

[O應(yīng)控制在一定范圍內(nèi)，才有利于人體健康。]

3332332222322222333233222232222222232422222233222222222．據(jù)有關(guān)體報道，最近意大利一所大學(xué)的科學(xué)家使用普通的氧分子和帶正電的氧離子制造出了一種新型氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到了它的存在，這種新型氧分子是由4氧原子構(gòu)成的。下列有關(guān)這種新型氧分子的敘述正確的是)A．在相條件下，該氣體的密度與相同B．等質(zhì)量時所含的氧原子數(shù)比的多C．與O相似，具有氧化性D．與O、互稱為同位素C

[A項，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；B項，等質(zhì)量時，氧原子數(shù)與相同；D項，與、互稱為同素異形體。]角度2H的性質(zhì)及其應(yīng)用3．完成下相應(yīng)的方程式天津高考)Na與HO反應(yīng)的離子方程式為__________________。海南高考)O在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為_______________________海南高考)O還可將堿性工業(yè)廢水中的CN

－

氧化為碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為_。全國甲卷)丁組同學(xué)向盛有HO溶液的試管中加入幾滴酸化的溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_生成沉淀的原因是_用平衡移動原理解釋。[案]

(1)SO－＋HO＋HO(2)5HO＋2MnO

－4

＋6H2

＋8HO＋5O↑OCN＋OH===CO2＋NH↑＋＋HO＋＋===2Fe3＋O3催化H分解產(chǎn)生OH分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)

的水解平衡正向移動4．過氧化又稱雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受熱或堿性條件下極不穩(wěn)定，易分解生HO和。隨著社會需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，雙氧水近年來更受到人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。根據(jù)上述材料，完成下列問題：

2222224222222242222222422222224222222222222422222222222(1)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的________填“氧化”“還原”“酸”或“堿”下同)雙氧水能使含酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的________性SO通入雙氧水中，溶液酸性增強(qiáng)，體現(xiàn)了雙氧水的________性，反應(yīng)的離子方程式為_。O電離的方程式為_______________________________________鑒于HO顯弱酸性，寫出它與Ba(OH)作用形成正鹽的化學(xué)方程式：___________________________________________________。[析]

(1)KMnO被H還原，說明HO具有還原性；含酚酞的溶液紅色褪去，說明HO與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，因此O具有酸性；H能將SO氧化成H，體現(xiàn)其氧化性。O為二元弱酸，應(yīng)分步電離，以第一步O與HO＋＋2HO。[案]

還原

酸氧化

SO＋H===2H＋＋O

H＋

＋HO，HO

H＋

＋2O＋2H考點2|硫及其氧化物的主要性質(zhì)和應(yīng)用[礎(chǔ)知識整合]1．硫的在和性質(zhì)自然界中硫元素的存在硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。從化合價的角度認(rèn)識硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①氧化性△△Fe應(yīng)的化學(xué)方程式依次為S＋2Cu=====CuS，

22224222232222222232222222222222242222322222222322222222222222222322223332432此反應(yīng)適用于除去室內(nèi)灑落的Hg)。②還原性點燃．S與反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋SO，空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色?！鱞．與強(qiáng)氧劑反應(yīng)(如濃硫酸)：2HSO(濃)3SO↑＋O?！鳍叟cNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaOH=====S＋＋3HO，此反應(yīng)可用于除去試管內(nèi)黏的S。2．SO的性質(zhì)及其應(yīng)用SO是無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，易溶于水。具有酸性氧化物的通性(寫出化學(xué)方程式)與H反應(yīng)：＋HOHSO，與少量NaOHSO＋與足量NaOHSO＋SO＋HO。具有漂白性化合加熱使品紅溶液褪色(原理：＋有色物質(zhì)無色物質(zhì)→色物質(zhì)＋或見光SO)。具有還原性與Cl＋H、HO、O反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為催化劑SO＋Cl＋2H＋H＋H===H＋。

△具有氧化性與H應(yīng)：SO＋2HS===3S↓＋O。3．三氧硫(SO)SO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應(yīng)：SO＋HO===H，放出大量的熱，是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。4．硫化(HS)

2422222223242222242224222222232422222422422H是一種無色有臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒，是一種大氣污染物。與足量NaOH溶液，CuSO溶液反應(yīng)的離子方程式為HS＋－

2

＋2HO，H

2

===CuS↓＋2H

。5．對大氣的污染與防治酸雨的形成過程空氣HO①途徑1：SOH漂塵H空氣②途徑2：SO→SOHSO(2)SO對大氣的污染與防治[用體驗]將SO分別通入下表所列的溶液中，回答有關(guān)問題。滴有酚酞反應(yīng)物

溴水

酸性KMnO溶液

氫硫酸的(HS溶液)NaOH溶

石蕊溶液

品紅溶液液①反應(yīng)現(xiàn)象②SO的性質(zhì)[提]

①溴水褪色

紫色褪去

淡黃色沉淀

紅色褪去

溶液變紅

紅色褪去

2223222422232232222222222222222322242223223222222222222222422322223322②還原性

還原性

氧化性

與H反生成酸

與H反應(yīng)生成酸

漂白性角度1

[點多維探究]硫及其氧化物的性質(zhì)和的污染1．下列有說法正確的是()A．FeS、均可由單質(zhì)直接化合生成B．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是

3C．使酸性KMnO溶液和溴水褪色的原因是因為SO具有還原性D．和O按物質(zhì)的量之比2∶1通入密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中只有SO

3C

[A項CuS、SO、FeCl均不能由單質(zhì)化合生成；，燒產(chǎn)物只能生成不能生成SOD項，與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，與O不可能完全反應(yīng)。]2．下列說正確的是()A．因具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO

2C．、漂白粉、活性炭、Na都能使紅墨水褪色，其原理相同D．和等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好B

[A項中使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為其具有還原性，能使品紅溶液褪色是因為其具有漂白性，不能使石蕊溶液褪色；B項，能使品紅溶液褪色的物質(zhì)有很多，如Cl，不僅僅是SO；項中這些漂白劑的漂白原理都不相同；D項和Cl等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)＋Cl＋2H＋2HCl，從而失去漂白能力。]3鄭州模擬)下列各種溶液中通入足量的SO后，期間既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的有()①⑤

②Ba(NO)⑥Fe(NO)

③NaS⑦H

④⑧A．3種

B．4種

344223224322344223224322C．5種

D．6種A

[中有BaSO沉淀，②中有NO氣體和BaSO沉淀，有S淀，⑤中有CaSO沉淀，⑥中有NO體。]4．下列有說法不正確的是()A煤為燃?xì)庖詼p少廢氣中SO等有害物質(zhì)的排放量治理“霧霾”等災(zāi)害天氣的一種措施B．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生SO最終生成CaSO，可減少對大氣的污染C．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO，從而使雨水的pH<5.6形成酸雨D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)B

[入石灰石，使產(chǎn)生的最終生成，不是CaSO。]常見漂白物質(zhì)的漂白原理比較角度2和CO的鑒別與檢驗

224322222223222224322222223222222245．下列溶中，不能鑒別CO、氣體的是()①石灰水②稀硝酸③KMnO溶液④溴水⑤酸化Ba(NO)溶液⑥品紅溶液A．①⑤C．①

B．②③④⑤⑥D(zhuǎn)．③④C

和都是酸性氣體，都能使澄清石灰水變渾濁，但SO氣體具有漂白性、還原性和氧化性，②⑤中通入有遇空氣變紅棕色的氣體生成，且⑤中還有白色沉淀生成，只有①不能鑒別二者。]6．下列實中能證明某氣體為的是()①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅③使品紅溶液褪色④通入足量NaOH溶液中再滴加BaCl溶液有白色沉淀生成該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加)溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．都能明C．③④⑤均能證明

B．都不能證明D．只有⑤能證明D

[使澄清石灰水也變渾濁②性氣體均能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；③Cl也能使品紅溶液褪色；④CO、SO均有此過程現(xiàn)象。]7(2017·擬)是△2HSO濃)＋C=====↑＋O＋↑，請從下圖中選用所需的儀(可重復(fù)選)組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)提供濃硫酸、木炭和酸性KMnO溶液，其他固、液試劑自選。連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去)將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選用的儀器填字母)

加入的試劑

作用

22222222222222422422222222222222222222242242222222[析]

觀察ABC，可作反應(yīng)發(fā)生裝置的只。木炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物有O、及SO。為避免相互干擾，尤其是SO對CO的干擾，確定三種氣體檢驗順序為HO—SO——CO。其中，用無水硫酸銅變藍(lán)證明，用B裝置。檢SO用品紅溶液，檢驗用澄清石灰水，由SO也能使之變渾濁，故對CO檢驗有干擾此需要將SO除凈用酸性KMnO溶液將其徹底除去，再檢驗CO，以上均用到洗氣瓶。[案]選用的儀器填字母)C

加入的試劑濃硫酸和木炭

作用反應(yīng)器(或產(chǎn)生氣體)B

無水

4

檢出HAA

品紅溶液酸性KMnO溶液

檢出SO吸收SO

22A

品紅溶液

檢驗SO是否除盡A

澄清石灰水

檢出CO

2與SO的一般鑒別方法(2)SO、CO共存時二者的檢驗裝置的連接模型證明混合氣體中含有和SO時通常設(shè)計以下裝置進(jìn)行檢驗

22224424242422224424242424現(xiàn)象：A中褪色，C不褪色，D中變渾濁，證明CO、共存。注：有時為簡化裝置，可將除SO(B)檢驗是否除盡(合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO溶液，現(xiàn)象是酸KMnO溶液顏色變淺?？键c3|硫酸的性質(zhì)和硫及其化合物的轉(zhuǎn)化[礎(chǔ)知識整合]1．硫酸物理性質(zhì)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點高，難揮發(fā)。溶解性：HSO與水以任意比互溶，溶解時可放出大量熱，濃HSO稀釋的方法是：將濃HSO沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。2．硫酸化學(xué)性質(zhì)(1)稀硫酸具有酸的通性：硫酸是一種二元強(qiáng)酸，在水溶液中的電離方程式為HSO＋＋SO－，能與酸堿指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸的三大特性3．硫及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)

23232342423232342422232322224242432242424相同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應(yīng)實現(xiàn)的如：寫出②、③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式：②HSO＋＋；③NaSO＋HSO===NaSO＋↑＋HO；④NaSO＋SO＋HO===2NaHSO。[用體驗]在下列用途或反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：A.高沸點難揮發(fā)性)；酸性；C.強(qiáng)酸性；吸水性；E.水性；強(qiáng)氧化性。試用字母填空：實驗室制取H：________。實驗室利用濃HSO與NaCl共熱制取體：________。干燥SO：________。濃HSO溶解金屬銅：。濃HSO可用鋼瓶貯運(yùn)：。利用濃HSO與)生產(chǎn)過磷酸鈣化肥：。濃HSO可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后變黑：________。將濃HSO加到濃HCl中產(chǎn)生白霧：濃HSO與蔗糖作用產(chǎn)生黑面包，放出刺激性氣味的氣體：________。[示]

(1)B(2)A、B(4)B、F(5)F(7)B、E(8)D(9)E、F角度1

[點多維探究]硫酸的主要性質(zhì)及其應(yīng)用1．下列有濃硫酸的敘述中正確的是()①濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化②濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，硫酸完全反應(yīng)③濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化④濃硫酸

2222424222224242422322與銅加熱反應(yīng)后銅片有剩余向反應(yīng)后的溶液中再加入鐵片會有氫氣生成⑤濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體⑥濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)后，鐵片有剩余生成的氣體除水蒸氣外為SO⑦濃硫酸具有強(qiáng)氧化性常溫下能與發(fā)生劇烈反應(yīng)⑧濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SO具有還原性，所以濃硫酸不能干燥

2A．①②C．③⑤

B．①④D．⑥⑦⑧B

[著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸逐漸變成稀硫酸，稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以有硫酸剩余，剩余的稀硫酸還能與鐵反應(yīng)放出H，②⑥錯誤，④正確；③濃硫酸使蔗糖炭化，表現(xiàn)其脫水性；⑧濃硫酸中的硫為＋價，二氧化硫中的硫為＋4價，無中間價態(tài)，二者不反應(yīng)。]2向5mLmol·L1的酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應(yīng)下列說法正確的是()A．有0.09mol的硫酸被還原B．有mol的硫酸被還原C．充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余D．消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88gD

[(HSO＝L×18mol·L

＝0.09mol反應(yīng)過程中濃HSO變稀，反應(yīng)停止。]硫酸性質(zhì)歸納強(qiáng)酸性的表現(xiàn)。如利用硫酸的強(qiáng)酸性制取弱酸的反應(yīng)：用和稀H反應(yīng)制H與硫酸反應(yīng)SO。吸水性的表現(xiàn)。如用濃硫酸作干燥劑等。脫水性的表現(xiàn)。如濃硫酸能使某些含CH、元素的有機(jī)化合物炭化等。甲酸與濃硫酸共熱制一氧化碳也是利用了濃硫酸的脫水性。吸水性和作為催化劑的表現(xiàn)醇與羧酸的酯化，纖維素與硝酸的酯化等。(5)作催化劑的表現(xiàn)。如二糖、多糖水解時加稀硫酸，酯類水解時加稀硫酸等。氧化性的表現(xiàn)。如鐵、鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，濃硫酸將HS氧化生成硫，

4324242424324323224324242424324323223324423443423424濃硫酸將碘化氫氧化生成碘，以及濃硫酸氧化、S的反應(yīng)。(7)化性和酸性的共同表現(xiàn)。如濃硫酸與金屬生成硫酸鹽和二氧化硫等的反應(yīng)。角度2、的檢驗3．(2017·南模擬)下列說法正確的是()A濃H滴在潤濕的藍(lán)色石蕊試紙上試先變紅然后褪色最后變黑，說明濃HSO具有酸性、氧化性和吸水性鹽酸氯化鋇溶液B．樣品→無明顯現(xiàn)象→出現(xiàn)白色沉淀，說明樣品中含C．常溫下濃HSO能用鐵制容器盛裝，說明濃HSO與反應(yīng)鹽酸

24D．樣品得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明樣品中含SO

2或HSO

－3B

[A項中，最后變黑，說明具有脫水性；C項中，常溫下濃HSO發(fā)生鈍化；D項中，樣品中可能含

2或HCO

－3

。]4．有一瓶溶液，可能已部分氧化，某學(xué)生進(jìn)行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO)溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量稀硝酸，充分振蕩后仍有白色沉淀，結(jié)論正確的是()A．Na溶液已部分氧化B．加入)溶液后生成的沉淀中一定含有BaSOC．加硝酸后的不溶沉淀一定為D．此實驗?zāi)艽_定溶液是否已部分氧化C

[酸將氧化為

2加硝酸后的沉淀一定為BaSO但加硝酸前的沉淀可能為或BaSO或它們的混合物以該實驗不能確定NaSO是否已部分氧化。]溶液中SO、SO

2檢驗的答題模板3①SO

2的檢驗4加足量滴加B被檢液→取清液有無白色沉淀(判斷有無SO鹽酸酸化溶液

2。

234343332324323434333232434333342244②SO

2的檢驗3被檢液

加CaCl溶液加鹽酸品紅溶液→沉氣體品紅溶液褪色，說明含SO2。2檢驗時應(yīng)注意的點誤區(qū)①只加可溶性鋇鹽酸化

23SO2等會產(chǎn)生BaCOBa)、BaSO白色沉淀干擾

2的檢驗。4②向待測液中滴加BaCl溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定。其錯誤是溶液中若含Ag時也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag＋Cl(白色。③向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO)溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO

2。該錯誤是未注意在酸性環(huán)境中NO

具有強(qiáng)氧化性：2

＋SO

23===BaSO↓白色),3BaSO＋2H

＋－

↓(色)＋↑H。角度3

以濃HSO的強(qiáng)氧化性為背景的實驗探究5．(2017·海模擬)某校研究性學(xué)習(xí)小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物行如下實驗圖組裝好實驗裝置A中加入598%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、、中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后CD、中的氣泡量又會明顯增加。試回答：寫出A中從反應(yīng)開始到停止可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。從甲乙中選擇合適的裝置填入C中并進(jìn)行正確連接接_______、________接b，接________、接d。能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實驗現(xiàn)象為____________________。中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為。、兩支試管中的作用是_

2242222442242233224242242224422224222244224223322424224222442223322222222222232423242223若A中Zn足量，充分反應(yīng)后得到氣體的成分是_。[析]

△開始階段，濃硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氣體：Zn＋2HSO(濃)=====＋SO↑＋2H隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸逐漸被消耗硫酸變?yōu)橄×蛩?，與發(fā)生置換反應(yīng)生成H：＋HSO＋↑。(2)從圖示看，裝置應(yīng)是檢驗氣體的，應(yīng)選擇甲裝置，則處需接一安全裝置。(3)濃硫酸的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在被還原，生成SO的反應(yīng)。中渾濁消失是因為過量的SO與反應(yīng)生成)。(5)SO不溶于，防倒吸。(6)Zn足量，后期Zn與稀HSO反應(yīng)生成H?！鱗案]

(1)Zn＋2H(濃)＋SO↑＋2H、＋HH↑(2)3(或4(或2(3)C中品紅溶液褪色(4)SO＋HO＋===Ca2＋防倒吸

(6)SO、H角度4

硫及其化合物的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用6．下列有硫及其化合物的說法正確的是)A．SO、HSO均具有還原性，故濃HSO均能氧SO和HB．HS濃HSO在不同的條件下反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能是SO

2＋＋HO＋或HClC．單質(zhì)氧化物酸或堿→鹽，能按照上述轉(zhuǎn)化關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的可以是硫元素/點燃HD．硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：→SO→HSOC

[A項SOH雖然有還原性，但與HSO之間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因為＋4價硫與＋6價硫之間無中間價；B項，氧化產(chǎn)物可能是S或SO；D項，O的燃燒反應(yīng)只生成，不能生成。]7．在下列質(zhì)轉(zhuǎn)化中A一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比的相對分子質(zhì)量大16是酸，當(dāng)X論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

22222223232222232444222423322－2222022222222223232222232444222423322－22220222＋4＋23XYYZ→B→C→D→E當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、CD、均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、均含另外同一種元素。請回答：(1)A_Y是_Z________。當(dāng)X是強(qiáng)酸時，是，寫C生成D的化學(xué)方程式_________。當(dāng)X是強(qiáng)堿時，是________，寫出成C的化學(xué)方程式：_______。[析]

因D的相對分子質(zhì)量比C16，YO，進(jìn)而推CD為氧化O物B→D為連續(xù)氧化的過程因E為酸，CD均為非金屬氧化物，OHZ為HOX強(qiáng)堿時連續(xù)氧化關(guān)系為NHNONO，進(jìn)而推知A為銨鹽；當(dāng)X為強(qiáng)酸時，該連續(xù)氧化關(guān)系為

OH→SOHSO→HSO，進(jìn)而推知A為硫化物。綜上所述A為NH)[案]

(1)(NH)S

H催化劑SO

＋

△

3(3)HNO

催化劑4NH＋＋△硫及其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，即“鄰近規(guī)則”。如：H

H、△

H

O

222222223242222324222232A22222222223242222324222232A22234222322432223234223相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，HSSOSO和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化硫元素

足量OH