《海水“制堿”》課件(化學魯教版九級)

第三節(jié)海水“制堿”西藏堿湖天然堿在工業(yè)上以氯化鈉為主要原料，制取碳酸鈉。思考：NaClNa2CO3從組成上看發(fā)生了什么變化？你認為還需要含什么元素的物質(zhì)參加反應？制取碳酸鈉所需要的反應物有：氯化鈉、二氧化碳。僅此這兩種物質(zhì)你認為行不行？還需要：水、氨氣C、O（媒介作用）NaHCO3加熱飽和食鹽水通入飽和氨鹽水NH3CO2過濾NH4ClNa2CO3NH3熟石灰NaCl+NH3＋CO2＋H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3====Na2CO３＋CO2↑+H2O氨堿法制純堿原理△Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑

＋2H2O△（1）先向飽和食鹽水中通入NH3；（2）再通入足量CO2：

NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl1、為什么氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳？氨水顯堿性、二氧化碳溶于水生成碳酸，兩者之間能發(fā)生中和反應。（3）過濾NH4Cl(母液)+NaCl(固體)+NH3，攪拌，降溫結(jié)晶得NH4Cl副產(chǎn)品（氮肥）2NaHCO3＝＝Na2CO3+H2O+CO2↑△

NaCl、NaHCO3、NH4Cl和NH4HCO3同時存在于水溶液中。這四種物質(zhì)在室溫條件下，NaHCO3的溶解度最小，因此先析出晶體。（20℃時，NaCl、NaHCO3、NH4Cl溶解度分別是36g、9.6g、37.2g。）2、氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)首先結(jié)晶析出？為什么？侯德榜

純堿工業(yè)始創(chuàng)于18世紀，在很長一段時間內(nèi)制堿技術把持在英、法、德、美等西方發(fā)達國家手中。1921年正在美國留學的侯德榜先生為了發(fā)展我國的民族工業(yè)，應愛國實業(yè)家范旭東先生之邀毅然回國，潛心研究制堿技術，成功地摸索和改進了西方的制堿方法，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)。侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻。侯德榜紅三角牌純堿永利化工廠海水“制堿”工業(yè)生產(chǎn)的簡單流程

一、侯氏制堿法侯氏制堿法的反應原理①

NaCl+NH3+

H2O+

CO2===NaHCO3+NH4Cl②

2NaHCO3=====Na2CO3+

H2O+

CO2↑③向析出NaHCO3的母液中加入研細的NaCI，還得到另一產(chǎn)品NH4CI固體?！鏖喿x課本多識一點：侯氏制堿法問題：1、氨堿法制純堿的優(yōu)、缺點？2、侯氏制堿法優(yōu)于氨堿法之處是什么？答：（1）氨堿法優(yōu)點原料經(jīng)濟易得、CO2和NH3可回收利用，缺點是CaCl2用處不大，污染環(huán)境。NaCl利用率低。（2）侯氏制堿法優(yōu)點NaCl可以循環(huán)利用，NH4Cl

可作化肥?？傇硐嗤?2NaHCO3======Na2CO３＋CO2↑+H2ONaCl+NH3＋CO2＋H2ONaHCO3+NH4Cl不同：對過濾出NaHCO3后的母液的處理方法思考:這兩種制堿方法有何異同?碳酸鈉、碳酸氫鈉1、碳酸鈉（化學式）：俗名：物理性質(zhì)：

用途：

純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水，其水溶液呈堿性。純堿不是堿，是鹽。Na2CO3玻璃纖維工業(yè)純堿（Na2CO3）主要用于玻璃、化工、冶金、造紙、印染、合成洗滌劑、石油化工等工業(yè)。食用純堿（Na2CO3)主要用于食品工業(yè)。2、碳酸氫鈉（化學式）：俗名：物理性質(zhì)：用途:化學性質(zhì)：NaHCO3白色粉末狀固體，易溶于水，其水溶液呈堿性。作食品添加劑、治療胃酸過多、做滅火劑等。2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑小蘇打

實驗：用試管取適量的碳酸鈉溶液，向試管中滴加酚酞試液。現(xiàn)象：

.可見，碳酸鈉

(難、易)溶于水，溶液呈

性。溶液顏色變紅堿1、與指示劑的作用易二、純堿的性質(zhì)實驗探究2、與鹽酸和稀硫酸的反應

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑3、與氫氧化鈣的反應

Ca(OH)2

+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（工業(yè)制取氫氧化鈉）4、與氯化鋇的反應Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl思考：如何鑒別碳酸根離子取樣品于試管中，滴加稀鹽酸，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，若石灰水變渾濁，則樣品中有碳酸根離子或碳酸氫根離子。鹽的溶解性口訣：1、鉀、鈉、銨、硝酸鹽全溶；2、鹽酸鹽(氯化物)只有氯化銀不溶，3、硫酸鹽只有硫酸鋇不溶，硫酸鈣、銀是微溶；4、碳酸鹽、磷酸鹽只溶鉀、鈉、銨，碳酸鎂微溶。這些你都記住了嗎？5、酸全溶6、可溶性溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇。復分解反應1、概念：2、字母表達式：3、酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應為復分解反應，這一類的反應有一個非常重要的特點：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。反應前后各元素的化合價保持不變.4、酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的反應為復分解反應的實質(zhì)：酸、堿、鹽所電離出的離子相互結(jié)合生成沉淀、氣體或水的過程。

AB+CD

AB+CDCAAB+CD

多識一點復分解反應的實質(zhì)Na2CO3HClHClNa+Na+CO32-H+H+Cl-Cl-Na+Na+H2CO3Cl-Cl-H2OCO2↑+

5、復分解反應發(fā)生的條件：反應類型反應物條件生成物條件12345須二者都可溶有沉淀生成或有氣體放出或有水生成堿+鹽鹽+鹽鹽+酸酸+堿酸+金屬氧化物

1、完成下列能發(fā)生反應的方程式

1．BaCl2+H2SO4=2．Na2CO3+HCl=3．K2SO4+HCl=4．FeCl3+NaOH=5．KCl+AgNO3=6．K2SO4+NaNO3=7．Fe(OH)3+HNO3=8．Ba(OH)2+HCl=BaSO4↓+2HCl

22NaCl+H2O+CO2↑3Fe(OH)3↓+3NaClAgCl↓+KNO33Fe(NO3)3+3H2O2BaCl2+2H2O在線測試2、下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）A．H+、C1—、OH—

B．H+、SO42—

、HCO3—；C．Ba2+、H+、SO42—

D．Cu2+、C1—、N03—D3、下列物質(zhì)中不屬于堿的是()。

A．火堿B．純堿C．消石灰D．氨水4、腌制松花蛋常用熟石灰和純堿等原料。因此，食用它時常有澀味，可以在食用前加調(diào)味品，這種調(diào)味品最好是(

)

A.食醋B.醬油C.味精D.食鹽5、食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)．利用這些物質(zhì)你不能完成的實驗是()A.鑒別食鹽和純堿B.檢驗自來水中是否含有氯離子

C.檢驗雞蛋殼能否溶于酸D.除去熱水瓶中的水垢6、用一種試劑鑒別鹽酸、氯化鈉和氫氧化鈣三種溶液，應選用的試劑是()。A．稀硫酸B．碳酸鈉溶液C．氯化鋇溶液D．氫氧化鉀溶液BABB7、盛夏，在烈日下工作、出汗過多的人，所穿的深色衣服上會出現(xiàn)一些細小白色粉末，其主要成分為（）

A．純堿B．燒堿

C．氯化鈉D．油脂8、在鹽酸中加入下列物質(zhì)后，溶液的pH不會顯著升高的是()A、Fe（OH）3B、Na2CO3

C、AgNO3D、NaOH6、CC9、下列物質(zhì)俗名或主要成分與化學式不相符的是()A．純堿NaOHB．小蘇打NaHCO3

C．大理石CaCO3D．食鹽NaCl10、檢驗碳酸鹽的正確方法是()A．滴加鹽酸，產(chǎn)生使木條火焰熄滅的氣體

B．滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

C．加熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

D．滴加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體AD4.盛夏，在烈日下工作、出汗過多的人，所穿的深色衣服上會出現(xiàn)一些細小白色粉末，其主要成分為（）A．純堿B．燒堿C．氯化鈉D．油脂4.盛夏，在烈日下工作、出汗過多的人，所穿的深色衣服上會出現(xiàn)一些細小白色粉末，其主要成分為（）A．純堿B．燒堿C．氯化鈉D．油脂4.盛夏，在烈日下工作、出汗過多的人，所穿的深色衣服上會出現(xiàn)一些細小白色粉末，其主要成分為（）A．純堿B．燒堿C．氯化鈉D．油脂11、下列能在水中大量共存的一組離子是()A．K+、OH-、NO3-、H+B．K+、Ag+、NO3-、Cl-C．Ba2+、H+、Cl-、SO42-D．Na+、Ba2+、OH-

、NO3-12、某化學活動小組同學打算用過濾方法分離下列混合物，其中不適宜用此法分離的一組是（）

A.碳酸鉀、碳酸鈣B.氯化鋇、氯化銀

C.氫氧化鋇、硫酸鋇D.硝酸銀、硝酸鋇課堂檢測DD4.盛夏，在烈日下工作、出汗過多的人，所穿的深色衣服上會出現(xiàn)一些細小白色粉末，其主要成分為（）A．純堿B．燒堿C．氯化鈉D．油脂4.盛夏，在烈日下工作、出汗過多的人，所穿的深色衣服上會出現(xiàn)一些細小白色粉末，其主要成分為（）13、除去氯化鈉中的雜質(zhì)碳酸鈉，下列方法能實現(xiàn)的是( )A．加適量硝酸，蒸發(fā)結(jié)晶

B．加適量氯化鈣，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶

C．加適量氫氧化鋇，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶

D．加適量氫氧化鈉，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶課堂檢測B在線測試1、判斷下列反應能否進行：

AgNO3+FeCl3=AgCl+NaNO3=CaCO3+NaOH=Na2SO4+HCl=Fe(OH)3+H2SO4=33AgCl+Fe(NO3)3不反應，鹽和鹽反應時須均可溶不反應，堿和鹽反應時須均可溶生成物中無氣體、沉淀或水Fe2(SO4)3+H2O3622、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)1）、Na2CO3固體中混有NaHCO3，方法是

反應方程式是

。

2）、NaCl溶液中混有Na2CO3，方法是反應方程式是

。2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑

+H2O3、媽媽在洗碗筷時，經(jīng)常在水中加入一種物質(zhì)，很快就能將“油乎乎”的菜盤洗得干干凈凈。媽媽在水中加入的物質(zhì)可能是（）

A．汽油B．燒堿

C．純堿D．食鹽水加稀鹽酸

4、A是一種白色難溶于水的鈣鹽，由三種元素組成，其相對分子質(zhì)量為100。（1）用化學式表示：A________，B________（2）寫出A與鹽酸反應的化學方程式：

______________________________________（3）D中一定含有的溶質(zhì)是

，可能含有的溶質(zhì)是

。+澄清石灰水+Na2CO3溶液AB無色溶液DAC高溫煅燒CaCO3CO2CaOCaCO3CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3或Ca(OH)2NaOHCaCO3CaO我的猜想實驗操作現(xiàn)象與結(jié)論可能存在

。取少量溶液于試管中，滴加

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。取少量溶液于試管中，滴加

?？赡?/p>

。（4）為進一步確定D溶液中可能存在的組成，還需設計實驗并填寫下表（可不填滿，也可補充）Na2CO3Ca(OH)2稀鹽酸碳酸鈉溶液若有氣泡產(chǎn)生，D溶液中存在Na2CO3若溶液變渾濁，D溶液中存在Ca(OH)2若上述兩實驗均無明顯現(xiàn)象，Na2CO3和Ca(OH)2都不存在分別進行上述兩實驗Na2CO3和Ca(OH)2都不存在5.已知可溶性鋇鹽有毒,而在醫(yī)院里做胃鏡透視時,要用BaSO4造影,俗稱“鋇餐”，吃下BaSO4無毒是因為()。但如果無意中誤服了BaCO3則會引起中毒，這是因為（用化學方程式表示，下同）(),誤服后，應立即用瀉鹽MgSO4解毒，這是因為()。BaSO4不溶于水，也不與酸反應BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+MgSO4===BaSO4↓+MgCl2常見鹽的保健功能

1．高錳酸鉀（又稱PP粉）：具有強氧化性，能殺死病菌，常用以消毒。其中，它的深紫色溶液（約0.3%～0.5%）殺菌力最強，多用于浴缸、便具、痰盂的消毒；紫紅色溶液（約0.05%）可用以清洗傷口，浸洗足癬，也可用以對瓜果、蔬菜及餐具的消毒；淺紅色溶液（0.01%以下）可用以漱口，有除臭消炎防齲作用。【知識拓展】2．硫酸亞鐵：亞鐵離子是血紅蛋白的重要成分，硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。許多補血糖漿中均含有硫酸亞鐵。3．氯化鈣：人體內(nèi)的鈣，是保證骨骼硬度、促進骨骼生長的主要成分?？诜蜃⑸渎然}，可防治佝僂病、軟骨病。與維生素D合用能更好地促進鈣的吸收和儲存。4．氯化鐵：手指一旦被劃破后常會血流不止，若將氯化鐵粉末撒入傷口，很快就能使流血凝固，且無痛感。原因在于它是一種重金屬鹽，能使血紅蛋白變性。5．