5.1.4-幾種重要的鹽-第二課時

5.1.4幾種重要的鹽第二課時鹽可分為可溶性鹽和不溶性鹽見部分酸堿鹽的溶解性表（課本P１５４）記憶口訣：鉀鈉硝銨硝酸鹽，都溶于水要記全鹽酸不溶銀委汞，硫酸不溶鉛和鋇；碳酸鹽只溶鉀鈉銨。鹽有哪些重要的性質(zhì)呢？鹽的性質(zhì)123鹽+酸→另一種鹽+另一種酸鹽+堿→另一種鹽+另一種堿鹽+鹽→兩種新鹽實驗：在盛有碳酸鈉溶液的試管中加入氯化鈣溶液，觀察實驗現(xiàn)象？白色沉淀反應(yīng)原理Na2CO3溶液中含有的離子CaCI2溶液中含有的離子2Na+CO32—Ca2+2CI—Na2CO3+CaCI2=CaCO3↓+2NaCI復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分生成

另外兩種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：產(chǎn)物：有水或氣體或沉淀產(chǎn)生討論：中和反應(yīng)是不是復(fù)分解反應(yīng)？

NaOH+HCl

Na＋

OH－Cl－H＋H2O

NaClNaOH+HCl=NaCl+H2O中和反應(yīng)也是復(fù)分解反應(yīng)。判斷下列能否發(fā)生得復(fù)分解反應(yīng)？１、NaCl

和KNO3

2、

AgNO3和BaCl23、

Na2CO3

和H2SO4

４、KCl

和CuSO4

5、HCl和CaCl2討論:往BaCl2溶液中加入另一種無色溶液,生成了白色沉淀,則此無色溶液可能是_____H2SO4(含有可溶性的SO4２－鹽)AgNO3（含有可溶性的Ag＋鹽）課堂練習(xí)１下列鹽能溶于水的是（）A.CaCO3B.BaSO4C.CuSO4

D.AgCl２、已知某無色溶液中含有硫酸,則該溶液中還可能含有的物質(zhì)是

（）

A硫酸銅B氧化鈣C硫酸鋅D氫氧化鈉３、下列物質(zhì)屬于鹽的是（）

A.純堿B.燒堿C.鹽酸D.熟石灰４、往下列溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是A.FeCl3溶液B.MgCl2溶液C.稀HCl

D.CuCl2５、下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是A．HCl和Ca（OH）2

B．Na2CO3和H2SO4?

C．AgNO3和BaCl2

D．KCl和CuSO4６、下列物質(zhì)中，不能與稀硫酸反應(yīng)的是

（

）A．Cu

B．CuO

C．Cu（OH）2

D．Na2CO3７、下列固體物質(zhì)通常呈藍(lán)色的是

（

）A．二氧化錳 B．無水硫酸銅 C．膽礬 D．生石灰７、現(xiàn)有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ五瓶無色溶液，它們是鹽酸、氯化鈉、氯化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈉。為了確定它們各是哪一種，進行了一系列實驗，其中觀察到的現(xiàn)象如下

１）Ｂ跟Ｃ兩溶液混合，產(chǎn)生了白色沉淀；

２）Ｂ跟Ｄ兩溶液混合，產(chǎn)生了白色沉淀；

３）Ｂ跟Ｅ兩溶液混合，產(chǎn)生了氣泡；

４）Ｃ溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)

分析以上實驗現(xiàn)象，推斷了出Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ化學(xué)式

Ａ

Ｂ

Ｃ

Ｄ

Ｅ

；

請寫出Ｂ跟Ｃ溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：鹽+酸→另一種鹽+另一種酸這也是一種制酸的方法

實驗:AgNO3溶液中加HCl溶液現(xiàn)象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿化學(xué)方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿1產(chǎn)生白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

實驗:FeCl3溶液中加NaOH溶液,現(xiàn)象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿化學(xué)方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2產(chǎn)生紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl可溶性鹽+可溶性堿→新鹽+新堿注意：1、這也是一種制堿的方法2、這種反應(yīng)類型中，鹽和堿若要反應(yīng)，必須都可溶，反應(yīng)后的堿和鹽中至少有一種是沉淀鹽+鹽→兩種新鹽

實驗:BaCl2

溶液溶液中加CuSO4

溶液,現(xiàn)象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿化學(xué)方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3溶液由藍(lán)色變成綠色,并產(chǎn)生白色沉淀BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2注意：參加反應(yīng)的兩種鹽都必須可溶反應(yīng)生成的鹽中至少一種難溶或易分解OHNO3

Cl

SO4CO3NH4+溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al