《常見(jiàn)的酸和堿》PPT

課題1常見(jiàn)的酸和堿生活中的一些物質(zhì)含有酸

食醋中含有醋酸

汽車用鉛蓄電池中含有硫酸

檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸回憶：1、把二氧化碳通入紫色石蕊的試管中會(huì)看到什么現(xiàn)象？該現(xiàn)象說(shuō)明了什么？2、在右圖的實(shí)驗(yàn)中，可以看到什么現(xiàn)象？這說(shuō)明酚酞試液有什么性質(zhì)？一、酸、堿與指示劑作用像石蕊和酚酞這種能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，通常也簡(jiǎn)稱指示劑。石蕊和酚酞是常見(jiàn)的兩種酸堿指示劑加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化白醋蘋果汁石灰水氫氧化鈉酸堿指示劑與酸、堿的作用變紅色變藍(lán)色變紅色不變色變紅色變藍(lán)色不變色變紅色蘋果汁蘋果汁實(shí)驗(yàn)10-1提問(wèn)：以上四種物質(zhì)，哪些可能是酸，哪些可能是堿？酸堿指示劑與酸堿溶液作用時(shí)顯示的顏色：溶液試液酸溶液堿溶液石蕊試液變紅色變藍(lán)色酚酞試液不變色(無(wú)色)變紅色特別說(shuō)明--------筆記

是指示劑在變色，不是酸溶液和堿溶液在變色。比如說(shuō)石蕊溶液使鹽酸變紅色的說(shuō)法是錯(cuò)誤的，而只能說(shuō)鹽酸使紫色石蕊溶液變成紅色。月季花牽牛花紫蘿卜美人焦胡蘿卜紫包菜植物色素易溶解在酒精溶液中自制指示劑原料自制酸堿指示劑收集不同顏色的新鮮花瓣或果實(shí)，研碎，加入適量水和酒精（兩者體積比為1:1），浸泡，過(guò)濾，得到植物色素提取液。將提取液分別裝入小試劑瓶中備用。將上述植物色素提取液分別滴入白醋、澄清石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液中，觀察顏色的變化，并記錄。選擇顏色變化明顯的植物色素提取液作為酸堿指示劑，并檢驗(yàn)稀鹽酸、氨水、食鹽水等溶液的酸堿性。1.上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，哪些不可以作酸堿指示劑？2.上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，哪些可以作酸堿指示劑？指示劑(汁液)白醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液牽?；t色藍(lán)色紅色藍(lán)色月季花淺紅色黃色淺紅色黃色紫卷心菜紅色綠色紅色綠色金盈菊花瓣汁黃色黃色黃色黃色在不同溶液中的顏色變化牽?；?、月季花、紫卷心菜。因?yàn)樵谒?、堿溶液里呈顯不同的顏色。金盈菊花瓣汁，因?yàn)樵谒?、堿溶液中沒(méi)有變色。二、常見(jiàn)的酸1、幾種常見(jiàn)的酸實(shí)驗(yàn)10—2（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)（2）分別打開(kāi)盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象氣味無(wú)色液體無(wú)色粘稠液體在空氣中會(huì)形成白霧無(wú)明顯變化有刺激性氣味無(wú)氣味用途鹽酸HCl

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象原理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上

濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分

(

氫、氧元素

),

生成黑色的炭和水。完成實(shí)驗(yàn)得出濃硫酸的性質(zhì)寫過(guò)字的地方由白色變成黑色了蘸有濃硫酸的一端變黑了蘸有濃硫酸的地方變黑了、布會(huì)穿洞爛掉。2.濃硫酸的腐蝕性濃硫酸的腐蝕性——脫水作用濃硫酸有強(qiáng)力的腐蝕性。能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的碳。思考：濃硫酸把木材變黑是什么作用？這個(gè)變化是物理變化還是化學(xué)變化濃硫酸的吸水性濃硫酸可以吸收水（包括水蒸氣），所以可以作為氣體干燥劑思考：濃硫酸需要密封保存嗎？為什么？思考：將濃硫酸放置在空氣中，溶液質(zhì)量會(huì)怎樣變化？溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有什么變化？濃硫酸用途：重要的化工原料實(shí)驗(yàn)10-4濃硫酸稀釋錯(cuò)誤操作濃硫酸稀釋的正確操作在稀釋濃硫酸時(shí),一定要把________沿器壁慢慢注入______里,并不斷______切不可將______到進(jìn)______里.注意：濃硫酸水?dāng)嚢杷疂饬蛩釣槭裁床荒軐⑺⑷霛饬蛩嶂?？將濃硫酸沿?zé)诰徛淖⑷胨?，用玻璃棒攪拌，手?huì)感覺(jué)

，這是因?yàn)?/p>

。發(fā)熱濃硫酸溶于水放出大量的熱如果將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，水會(huì)浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，非常危險(xiǎn)。智力比拼如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上應(yīng)如何處理？稀硫酸沾到皮膚或衣服上是否也這樣處理？為什么？如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3℅—5℅的碳酸鈉溶液。3、酸的化學(xué)性質(zhì)加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸紅色紅色無(wú)色無(wú)色(1)酸與指示劑的作用使用點(diǎn)滴板進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)：①只需要2-3滴液體試劑，可以節(jié)約藥品②反應(yīng)現(xiàn)象更明顯。結(jié)論：酸能使紫色石蕊試液變紅；無(wú)色酚酞試液遇酸不變色（仍為無(wú)色）(2)酸與金屬的反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)

鎂鋅鐵Mg+2HCl=H2+ZnCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2+ZnCl2Zn+H2SO4=H2+ZnSO4Fe+2HCl=H2+FeCl2

Fe+H2SO4=H2+FeSO4金屬活動(dòng)性排在H前面的金屬可以和酸反應(yīng)，但是也有例外：如鐵、鋁不能和濃硫酸反應(yīng)，因此可以用鐵或鋁的容器來(lái)盛裝濃硫酸；碳酸是一種比較弱的酸，所以它和金屬反應(yīng)的速度非常慢，即使是象鎂這樣活潑的金屬。

-----這是高中的知識(shí)。(3)酸與金屬氧化物反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹逐漸消失,溶液由無(wú)色變黃色鐵銹逐漸消失,溶液由無(wú)色變黃色酸與金屬氧化物反應(yīng)的作用：可以用來(lái)除去金屬上的銹討論:(1)上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處?(2)利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹,除銹時(shí)能否將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中?為什么?酸和金屬氧化物反應(yīng)的本質(zhì)微觀本質(zhì)：酸中的兩個(gè)氫原子和氧化物中的一個(gè)氧原子結(jié)合生成一個(gè)水分子，金屬離子和酸根離子結(jié)合生成鹽。酸+金屬氧化物===鹽+水酸和金屬氧化物反應(yīng)的本質(zhì)微觀本質(zhì)：酸中的兩個(gè)氫原子和氧化物中的一個(gè)氧原子結(jié)合生成一個(gè)水分子，金屬離子和酸根離子結(jié)合生成鹽。酸+金屬氧化物===鹽+水寫出下列化學(xué)方程式1、MgO+2HCl=MgCl2+H2O2、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O3、CaO+2HCl=CaCl2+H204、Na20+H2SO4=Na2SO4+H2O5、K2O+2HCl=2KCl+H206、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O這樣類型的反應(yīng)有三十多個(gè)，我們一定要先掌握它們反應(yīng)的微觀本質(zhì)，方能熟練書寫此類反應(yīng)的化學(xué)方程式。即先按照兩個(gè)氫原子結(jié)合一個(gè)氧原子的規(guī)則書寫水分子，然后再寫鹽的化學(xué)式。思考題1、清除鐵銹時(shí)，能把能把鐵釘長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸中？為什么?答：不能。如果這樣做的話，酸除掉鐵銹后，剩余的鐵就會(huì)和酸繼續(xù)反應(yīng)。2、回憶鋁片和稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象，并解釋為什么？答：一開(kāi)始鋁片的表面沒(méi)有氣泡冒出，一段時(shí)間后，有少量氣泡冒出，后來(lái)反應(yīng)越來(lái)越劇烈，放出大量的熱，好像金屬鎂和鹽酸反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象差不多。將生銹的鐵釘加入稀鹽酸或稀硫酸中。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：鐵釘表面銹被除去，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色?，F(xiàn)象：又看到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑解釋原因-------筆記

一開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象是因?yàn)殇X的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，里層的鋁接觸不到鹽酸；后來(lái)氧化鋁慢慢與稀鹽酸反應(yīng)，里層的鋁與稀鹽酸反應(yīng)，當(dāng)氧化鋁全部除掉后，反應(yīng)就非常的劇烈了--------因?yàn)殇X是一種比較活潑的金屬【小結(jié)】酸的化學(xué)性質(zhì)1、跟指示劑的反應(yīng)-----酸是紫色石蕊溶液變紅，不使無(wú)色酚酞變色。2、跟金屬的反應(yīng)-------金屬+酸========鹽+氫氣3、跟金屬氧化物的反應(yīng)：金屬氧化物+酸=======鹽+水酸的化學(xué)性質(zhì)課堂練習(xí)一.你會(huì)選嗎?1.下列物質(zhì)放入到稀硫酸中,無(wú)氣體生成的是(

)A.鋁B碳酸鈉C鐵銹D石灰石2.下列物質(zhì)可由金屬與發(fā)生置換反應(yīng)得到的是(

)3.在實(shí)驗(yàn)室制備氫氣可以用()A炭粒與水反應(yīng)B鐵屑與鹽酸反應(yīng)C鋅粒與硝酸反應(yīng)D鐵屑與濃硫酸反應(yīng)4.鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑,是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的()A能與金屬反應(yīng)B能與金屬氧化物反應(yīng)C能使指示劑變色D能溶于水A.CuCl2B.Fe2(SO4)3C.ZnCl2

D.AgCl

CCBBFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2+FeCl2二.請(qǐng)你幫忙完成:三.活學(xué)活用

答:稀硫酸受熱水分蒸發(fā)變成濃硫酸,濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性,能奪取紙張里的水分,生成黑色的炭.5.向放有鐵銹的釘子的試管中加入過(guò)量鹽酸,充分反應(yīng)后,鐵銹消失,并有氣泡產(chǎn)生,寫出有關(guān)反應(yīng)方式:___________________、__________________.6.先用稀硫酸在普通的紙(主要由纖維組成)上寫好字,然后在酒精燈火焰上(隔開(kāi)一定距離)慢慢烘干.這時(shí)紙上寫字的地方因炭化變成焦黑,原來(lái)寫的字跡就清楚地顯出來(lái).試說(shuō)明其中的道理.三、常見(jiàn)的堿（1）氫氧化鈉[NaOH]（實(shí)驗(yàn)10-5）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)。將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會(huì)兒。將氫氧化鈉放在盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁。白色塊狀固體表面潮濕并逐漸溶解吸收水分，潮解（可作為干燥劑）試管外壁溫度較高溶解時(shí)放熱1．幾種常見(jiàn)的堿①物理性質(zhì)：氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，并放出大量熱。氫氧化鈉在空氣中易潮解——可作某些氣體的干燥劑。②腐蝕性：氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。如果不慎將堿液沾到皮膚上，應(yīng)如何處理?注意：

在使用氫氧化鈉時(shí)必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡。用較多水沖洗再涂上硼酸溶液氫氧化鈉是一種堿性干燥劑干燥范圍：堿性氣體(NH3)

中性氣體(H2、O2、N2等)注意；不能干燥酸性氣體(HCl、CO2、SO2、H2S等)氫氧化鈉[NaOH]肥皂石油造紙紡織印染含NaOH③用途：

氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中可以用來(lái)去除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。（2）氫氧化鈣[

Ca(OH)2]

在檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。生石灰CaOCaO+H2OCa(OH)2生石灰與水反應(yīng)得到氫氧化鈣。產(chǎn)生大量的熱注意安全

氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰?，F(xiàn)象顏色、狀態(tài)在水中的溶解情況向澄清溶液中通入CO2P55實(shí)驗(yàn)10-6白色粉末狀微溶于水溶液由澄清變渾濁氫氧化鈣【Ca(OH)2】①白色粉末狀固體②俗名：熟石灰、消石灰③制取：CaO+H2O=Ca(OH)2①微溶于水，它的溶液俗稱石灰水；②水溶液有澀味，有滑膩感；③具有腐蝕性。氫氧化鈣對(duì)皮膚、衣服等有腐蝕作用，具有吸水性。

俗稱苛性鈉、火堿、燒堿（強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰（有腐蝕性）顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末溶解性

極易溶于水，放出大量熱，溶液有澀味和滑膩感。微溶于水（溶液俗稱石灰水）其他易潮解（作干燥劑）可由生石灰加水制得(放熱)CaO+H2O=Ca(OH)2用途

化工原料：廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)。

砌磚、抹墻；制氫氧化鈉、制漂白粉；降低土壤酸性；制波爾多液。氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途物質(zhì)性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣

除氫氧化鈉（NaOH

）

、氫氧化鈣（

Ca(OH)2

）外，常用的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鋇（

Ba(OH)2

)

、氨水（NH3·H2O)等。常見(jiàn)的堿探究堿的化學(xué)性質(zhì)

堿溶液能與指示劑反應(yīng)：加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液氫氧化鈉溶液變藍(lán)變紅氫氧化鈣溶液變藍(lán)變紅探究堿的化學(xué)性質(zhì)堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng)：現(xiàn)象化學(xué)方程式CO2+石灰水渾濁Ca(OH)+CO2=CaCO3+H2OCO2+燒堿溶液無(wú)明顯現(xiàn)象2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OSO3+燒堿溶液無(wú)明顯現(xiàn)象2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O將CO2通入NaOH溶液中，無(wú)明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，難以判斷NaOH溶液是否與CO2發(fā)生了反應(yīng)。那么，如何才能知道以應(yīng)是否發(fā)生了呢？NaOH溶液2↓討論：上面兩個(gè)反應(yīng)有什么共同之處？三氧化硫與堿的反應(yīng)與上面的兩個(gè)反應(yīng)類似，試寫出三氧化硫與氫氧氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

__________2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O堿跟非金屬氧化物起反應(yīng)的微觀本質(zhì)(說(shuō)明:這里說(shuō)的非金屬氧化物是指初中階段常見(jiàn)的三種、即CO2、SO2、SO3、其他的另當(dāng)別論)。

微觀本質(zhì)-----每?jī)蓚€(gè)OH拿出一個(gè)O原子給非金屬氧化物形成酸根離子，同時(shí)生成一個(gè)H2O，而酸根離子與金屬離子結(jié)合生成鹽。即：堿+非金屬氧化物===鹽+水書寫化學(xué)方程式-------難、重點(diǎn)NaOH+CO2==2NaOH+CO2==

CO3+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O再來(lái)一個(gè)------onceagainCa(OH)2+CO2==Ca(OH)2+CO2==

CO3+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O小結(jié)初中階段這類反應(yīng)總共有十多個(gè)，我們務(wù)必掌握它們的反應(yīng)本質(zhì)，才不會(huì)出錯(cuò)。1、NaOH+SO2=====2、NaOH+SO3=====3、Ca(OH)2+SO2=====4、Ca(OH)2+SO3=====5、KOH+CO2=====6、KOH+SO2=====7、Ba(OH)2+CO2=====8、Ba(OH)2+SO3=====2Na2SO3+H2O2Na2SO4+H2OCaSO3+H2OCaSO4+H2OK2CO3+H2O22K2SO3+H2OBaCO3↓

+H2OBaSO4↓

+H2O由于堿溶液中都有OH-，因此他們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。（2）堿溶液與某些非金屬氧化物反應(yīng)

2NaOH+CO2

==

Na2CO3+H2O

Ca(OH)2+CO2

==

CaCO3↓+H2O堿溶液的化學(xué)性質(zhì)（P56探究）（1）堿溶液與酸堿指示劑的作用

紫色石蕊試液遇到堿溶液變藍(lán)色；無(wú)色酚酞試液遇到堿溶液變紅色。2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

必須密封保存用于檢驗(yàn)二氧化碳或石灰水酸堿溶液中的粒子P57實(shí)驗(yàn)10-7

酸溶液為什么具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)?堿溶液為什么也具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)?物質(zhì)鹽酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸餾水乙醇導(dǎo)電性

酸溶液、堿溶液為什么能導(dǎo)電？而蒸餾水、乙醇為什么不導(dǎo)電？××酸堿溶液中的粒子分子無(wú)法自由移動(dòng)的離子能夠自由移動(dòng)的離子酸H++酸根離子在水溶液中電離堿金屬離子+OH—在水溶液中電離HClH++Cl—Ca(OH)2