高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page1111頁，共=sectionpages1111頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1111頁高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)—元素或物質(zhì)推斷題1．（2022春·新疆阿克蘇·高三?？计谀〢、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的氫化物溶于水呈堿性，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的電子排布式是_______；B的簡化電子排布式是_______；D的價電子排布式是_______；C的電子排布圖是_______；E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______；(2)A、B、C、D四種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______；(3)A、B、C、D四種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)開______。2．（2022春·上海黃浦·高三?？计谀┮阎狝、B、C、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)特征或有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)等如下表所示。元素原子結(jié)構(gòu)特征或有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍B其單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍D位于第IIA族，其原子半徑比E的大E是金屬元素，其氧化物和氫氧化物都有兩性，且與D在同一周期F原子序數(shù)16，其單質(zhì)在通常狀況下為固體G原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)少1個完成下列問題：(1)元素F在元素周期表中的位置是_______。這七種元素中，不屬于主族元素的元素的名稱是_______。(2)在E、F、G三種元素中，原子半徑最小的是_______(填元素符號)，其離子的電子式是_______。(3)元素A與G可形成化合物AG4，在該化合物中含有的化學(xué)鍵類型為_______，分子的空間結(jié)構(gòu)為_______。A與氧元素可形成化合物AO2，該化合物分子的結(jié)構(gòu)式為_______。(4)元素B能與氫元素形成化合物BH3，在通常狀況下，BH3的水溶液呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性，原因?yàn)開______(用方程式表示)。B和G的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。3．（2022秋·廣東茂名·高三化州市第一中學(xué)校考期末）中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知M、N為常見的活潑金屬單質(zhì)，F(xiàn)為黃綠色氣體單質(zhì)，I為紅褐色固體?；卮鹣铝袉栴}：(1)B的化學(xué)式為_______；E在F中燃燒的火焰顏色為：_______。(2)N長期置于空氣中，最后形成的物質(zhì)是：_______(填化學(xué)式)。(3)N和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。(4)M生成A的化學(xué)方程式為：_______。(5)C和F在溶液中反應(yīng)生成B的離子方程式為_______。(6)向P和水反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴酚酞溶液的現(xiàn)象為_______。4．（2022春·海南省直轄縣級單位·高三?？计谀┫卤砹谐隽刷佟峋欧N元素在周期表中的位置。ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨請按要求回答下列問題：(1)①～⑨九種元素中非金屬性最強(qiáng)的是___________(填元素符號)。(2)由①、④、⑥三種元素組成的化合物，其電子式是___________。(3)元素③、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。(4)③、④、⑧三種元素的原子半徑由大到小的順序是___________(填元素符號)。(5)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是___________。5．（2022秋·甘肅武威·高三?？计谀┫卤硎窃刂芷诒淼囊徊糠?，回答下列有關(guān)問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩???(1)寫出下列元素符號：②_______、⑧_______。(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是_______(填元素符號，后同)，最活潑的非金屬元素是_______，最不活潑的元素是_______。(3)在這些元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式，后同)，呈兩性的氫氧化是_______(4)在①與⑦中，非金屬性較強(qiáng)的是_______(填序號)。6．（2022·四川成都·成都七中校考模擬預(yù)測）A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，相關(guān)信息如下：序號信息①A、B、C原子序數(shù)依次增大，均可與D形成含的分子②C為地殼中含量最高的元素③E與F同周期，且E在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)④F為短周期中原子半徑最大的元素根據(jù)以上信息提示，回答下列問題。(1)C元素在周期表中的位置為_______。簡單氫化物沸點(diǎn)最低的是_______。(2)由B、C、D三元素按原子個數(shù)2∶3∶4之比形成物質(zhì)的化學(xué)式為_______，化合物DEC所含化學(xué)鍵的類型有_______(填“金屬鍵”、“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。(3)將通入到FEC溶液中可制得。該反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)寫出可使酸性高錳酸鉀溶液褪色的A的含氧酸(相對分子質(zhì)量為90)的結(jié)構(gòu)式_______。(5)一種淡黃色固體，其電子式為_______。該固體與硫酸亞鐵溶液(按物質(zhì)的量之比為1∶1)反應(yīng)。反應(yīng)過程中有氣體生成，則該反應(yīng)的還原劑為_______。7．（2022·全國·高三專題練習(xí)）某化學(xué)興趣小組對僅含下表中某些離子的工業(yè)廢水進(jìn)行研究，該廢水呈無色，廢水中各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為(忽略水的電離、離子的水解)。陽離子、、、、、、、陰離子、、、、甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.取廢水5mL，滴加幾滴稀氨水有沉淀生成，且溶液中離子種類增加。Ⅱ.用鉑絲蘸取廢水，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。Ⅲ.另取廢水少許，加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。Ⅳ.將Ⅲ中所得溶液分成兩份，一份滴入KSCN溶液，溶液不變紅；另一份加入溶液，有白色沉淀生成?；卮鹣铝袉栴}：(1)該廢水中一定存在的陽離子是_______，一定存在的陰離子是_______。(2)該廢水與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的沉淀是_______(填化學(xué)式)。(3)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_______。(4)若向Ⅲ中所得的溶液中加入過量溶液，充分反應(yīng)后過濾；然后向所得濾液中加入溶液，觀察到有白色沉淀生成。①該白色沉淀是_______(填化學(xué)式)。②僅根據(jù)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，_______(填“能”或“不能”)說明該廢水中一定存在該白色沉淀中的陰離子，其原因是_______。(5)乙同學(xué)取200mL該工業(yè)廢水，向其中加入足量的氨水，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為_______g(保留2位小數(shù))。8．（2022秋·青海西寧·高三統(tǒng)考期末）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。(1)A的化學(xué)式為_______，F(xiàn)的化學(xué)式為_______。(2)H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為_______，由此反應(yīng)可知A有作為_______的用途。(4)將M投入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。9．（2022秋·北京平谷·高三統(tǒng)考期末）下表是元素周期表的一部分，請參照元素①-⑥在表中的位置，回答下列問題：ⅠA0①②③④⑤⑥(1)②在周期表中的位置_____________．(2)①的簡單氫化物的電子式_____________．(3)原子半徑最大的元素是_________(填“元素符號”)(4)用電子式表示③和⑥形成的化合物的過程_________________(5)③和④中金屬性強(qiáng)的是__________，(填“元素符號”)理由___________(結(jié)合元素周期律解釋)．請舉出實(shí)驗(yàn)事實(shí)___________(6)硒位于第四周期，與②同主族．下列推斷不正確的是___________a．最低價為價b．單質(zhì)常溫下也呈氣態(tài)，只有氧化性c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性10．（2022春·河北邢臺·高三校聯(lián)考專題練習(xí)）短周期元素A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大，它們的相關(guān)信息如表所示：序號相關(guān)信息①A的一種同素異形體是自然界中最硬的物質(zhì)②B的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和等于2③元素C的核電荷數(shù)是元素F的核電荷數(shù)的一半④同周期元素中，E的簡單離子半徑最?、軩、E、F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)⑥G的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1請回答下列問題：(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)用電子式表示DG的形成過程：____。(3)最簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：B_____(填“＞”或“＜”，下同)C，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B____C。(4)B、E、F的簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)開____(填離子符號)。(5)E、F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為____。(6)Cu單質(zhì)雖然性質(zhì)不活潑，但加熱時，Cu與G的單質(zhì)可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成產(chǎn)物的化學(xué)式為____。11．（2022秋·遼寧大連·高三統(tǒng)考期末）食品添加劑可以改善食品的色香、味等品質(zhì)，能更好地滿足吃貨們的心愿，豐富舌尖上的營養(yǎng)和美味。請回答下列問題：I.磷酸氫鈣CaHPO4是一種常用的營養(yǎng)強(qiáng)化劑和膨松劑，可以用于糕點(diǎn)、代乳品、嬰幼兒配方食品等。(1)Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。中子數(shù)為18的P，其核素符號為_______。(2)下列說法中正確的是_______。A．熱穩(wěn)定性；H2O>NH3>PH3B．堿性：KOH>Al(OH)3>Ca(OH)2C．酸性：H3PO4>H2SiO3>H2CO3D．還原性：O2-<S2-<P3-II.短周期主族元素A、B、C、D、E、F都可能存在于某些食品添加劑中，且它們的原子序數(shù)依次增大，A的一種核素原子核內(nèi)沒有中子，B是地殼中含量最多的元素，C元素的原子在同周期主族元素中原子半徑最大，D元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，B、E元素的原子最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題：(3)F元素在元素周期表中的位置為_______。(4)由A、B、C三種元素組成的化合物的電子式為_______。(5)B單質(zhì)與C單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型為_______。(6)B、C、D對應(yīng)簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開______(用具體微粒符號表示)。(7)D元素最高價氧化物對應(yīng)水化物與C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。12．（2022秋·北京大興·高三統(tǒng)考期末）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。表中列出了鈣元素及a～f6種元素在周期表中的位置。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ab3cdef4Ca(1)a的元素符號是____；e的最高價氧化物是____。(2)c、d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性較弱的物質(zhì)是____(寫化學(xué)式)。(3)用電子式表示c與f組成的化合物的形成過程____。(4)非金屬性b強(qiáng)于e，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因____。(5)下列關(guān)于f及其化合物的推斷中，正確的是____(填字母)。a.f的最高化合價均為+7價b.f單質(zhì)的氧化性在同主族中最強(qiáng)c.f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液pH＜7(6)某種牛奶的營養(yǎng)成分表如表所示。營養(yǎng)成分表項(xiàng)目每100gNRV%能量309kJ4%蛋白質(zhì)3.6g6%脂肪4.4g7%碳水化合物5.0g2%鈉65mg3%鈣120mg15%①營養(yǎng)成分表中，所含物質(zhì)質(zhì)量最大的是____。②已知鎂能與O2、H2O反應(yīng)，對比鈣與鎂的原子結(jié)構(gòu)和在元素周期表中的位置關(guān)系，你預(yù)測金屬鈣的性質(zhì)是____。③請結(jié)合鈣的化學(xué)性質(zhì)判斷牛奶中鈣的存在形式為____(填“單質(zhì)”或“化合物”)。13．（2021春·天津紅橋·高三統(tǒng)考期末）2019年是化學(xué)元素周期表問世150周年，聯(lián)合國宣布此年為“國際化學(xué)元素周期表年”。元素周期表在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用，下表是元素周期表的一部分，用化學(xué)用語回答下列問題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02ab3cdefg(1)e的元素符號是_______，d2b的電子式_______(2)f、g的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是_______。(3)c的金屬性強(qiáng)于d的金屬性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_______，失電子能力c大于d。(4)下列對于a及其化合物的推斷中，正確的是_______(填序號)。①a的最高正價和最低負(fù)價絕對值相等②a的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性③單質(zhì)a比單質(zhì)b難與氫氣反應(yīng)(5)寫出g單質(zhì)與c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)方程式_______。14．（2022·全國·高三期末）某學(xué)校組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究活動，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：Ⅰ.某無色溶液中可能含有中的某幾種離子。為確認(rèn)該溶液中的離子組成，甲組同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取上述溶液，加入足量的溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀。若向該沉淀中加入過量的稀鹽酸，仍有沉淀不溶。(1)該無色溶液中一定不存在的離子為_______(填離子符號)。(2)加入稀鹽酸后溶解的沉淀為_______(填化學(xué)式，下同)，不溶解的沉淀為_______。Ⅱ.膠體可用于凈水。乙組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備膠體，向沸水中逐滴加入5~6滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。(3)證明有膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是_______，利用的膠體性質(zhì)是_______。Ⅲ.高鐵酸鉀可用于自來水消毒、凈化。(4)丙組同學(xué)在堿性條件下，利用與反應(yīng)制備高鐵酸鉀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。在上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______，被氧化的元素為_______(填元素符號)。15．（2022秋·黑龍江齊齊哈爾·高三齊齊哈爾市第一中學(xué)校?？计谀追N主族元素在周期表中的位置如下周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2④⑦3②⑤⑥⑧⑨4③⑩根據(jù)上表回答下列問題：(1)元素名稱：③_______、⑧_______、⑩_______。(2)⑥在元素周期表中的位置：_______。⑥元素的氧化物的化學(xué)式是_______，該氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(3)②、⑦按原子個數(shù)比1：1組成的一種化合物與①、⑦按原子個數(shù)比2：1組成的一種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)②③三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，②與⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)⑨的非金屬性強(qiáng)于⑩，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_______(填字母)。a.⑨的氫化物比⑩的氫化物穩(wěn)定b.⑨最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于⑩最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性c.⑨的單質(zhì)能將⑩從其鈉鹽溶液中置換出來d.⑨的氫化物酸性比⑩的氫化物酸性弱16．（2022秋·陜西西安·高三長安一中?？计谀┫卤砹谐隽刷佟峋欧N元素在周期表中的位置。請按要求回答下列問題：(1)元素⑦的名稱為_______，①、④按原子個數(shù)比為1：1組成的分子的化學(xué)式為_______。(2)④⑤⑥三種元素的原子半徑由大到小的順序是_______(填元素符號)。(3)⑧⑨兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______(填化學(xué)式)。(4)元素⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。17．（2022春·云南昭通·高三統(tǒng)考期末）五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；D是地殼中含量最高的金屬元素，C、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物均可與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)；A的單質(zhì)在E的單質(zhì)中能安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰。回答下列問題：(1)B元素在元素周期表中的位置是_______，B、C、D形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是_______(用化學(xué)符號表示)。(2)B與C能形成一種淡黃色的固體，其電子式為_______，它能用于呼吸面具的原因是_______(用其中一個化學(xué)方程式表示)。(3)E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式_______，D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式_______。18．（2022春·吉林·高三校聯(lián)考期末）下表為元素周期表前三周期的一部分：XRYZW(1)基態(tài)Z原子的價電子排布式為_______。(2)X與Y的簡單氫化物中沸點(diǎn)較高的是_______(填化學(xué)式)，原因是_______。(3)選出X的基態(tài)原子的電子排布圖_______(填“①”或“②”)，另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗环蟔______(填標(biāo)號)。①②A．能量最低原理

B．泡利原理

C．洪特規(guī)則(4)以上五種元素中，_______(填元素符號)元素第一電離能最大，與分子中鍵角較大的是_______(填分子式)。(5)已知Z、W可形成分子，且Z、W原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則的結(jié)構(gòu)式為_______，Z原子的雜化方式為_______。答案第=page2727頁，共=sectionpages1616頁答案第=page2626頁，共=sectionpages1616頁參考答案：1．(1)

1s22s22p63s23p2

[Ne]3s1

3s23p3

(2)N>P>Si>Na(3)Na<Si<P<N【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，可知x=2，即A元素為Si，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，A、B、D同周期，可知B元素是Na，C的氫化物溶于水呈堿性，可知C元素是N，C、D同主族，可知D元素是P，E是過渡元素，且E的外圍電子排布式為3d64s2，可知E元素是Fe。【詳解】（1）Si的電子排布式是1s22s22p63s23p2，Na的簡化電子排布式是[Ne]3s1，P的價電子排布式是3s23p3（對于主族元素，價電子是最外層電子數(shù)），N的電子排布圖是，F(xiàn)e的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（2）同一周期，從左到右元素電負(fù)性遞增，同一主族，自上而下元素電負(fù)性遞減，所以，A、B、C、D四種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篘>P>Si>Na；（3）同一周期元素第一電離能從左到右逐漸增大，但是通常第ⅡA族元素的第一電離能大于第ⅢA

族元素、第VA族元素的第一電離能大于第VIA族元素，同一主族，隨著電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸減小，所以，A、B、C、D四種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋篘a<Si<P<N。2．(1)

第三周期第ⅥA族

氖(2)

Cl

(3)

共價鍵

正四面體

(4)

堿

NH3+HCl=NH4Cl【分析】A、B、C、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)是4，則A為C元素；B的單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，則B為N元素；C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍，原子核外只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，則C為Ne元素；D位于第IIA族，結(jié)合原子序數(shù)可以知道D為Mg元素；E是金屬元素，其氧化物和氫氧化物都有兩性，且與D在同一周期，則E為Al元素；F原子序數(shù)16，其單質(zhì)在通常狀況下為固體，則F為S元素；G原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)少1個，原子序數(shù)大于S，處于第三周期，則最外層電子數(shù)為7，故G為Cl元素?！驹斀狻浚?）由上述分析可以知道，F(xiàn)為S元素，處于第三周期ⅥA族；這七種種元素中，不屬于主族元素的元素名稱是氖；（2）E、F、G分別為Al、S、Cl，根據(jù)在同一種周期中，從左至右，原子半徑越來越小，可知原子半徑最小的是Cl，其離子的電子式是；（3）元素A與G可形成化合物是CCl4，屬于共價化合物，含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵，形成的空間構(gòu)型是正四面體，A與氧元素可形成化合物是CO2，分子中C原子和O原子之間形成兩對共價鍵，其結(jié)構(gòu)式為；（4）元素B與氫元素形成化合物是NH3，NH3的水溶液是氨水，氨水在水中發(fā)生電離，呈堿性；B和G的氣態(tài)氫化物分別是NH3和HCl，兩者反應(yīng)的方程式為NH3+HCl=NH4Cl?！军c(diǎn)睛】在元素周期表中，電子數(shù)最多為2n2（n代表周期數(shù)），所以第一層電子數(shù)最多為2，第二層電子數(shù)最多8，第三層電子數(shù)多為18。原子半徑大小比較：在同一周期中，從左至右，原子半徑依次變小；在同一族中，自上而下，原子半徑依次變大。3．(1)

FeCl3

蒼白色(2)Na2CO3(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(4)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(5)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(6)溶液先變紅，后褪色【分析】已知M、N為常見的活潑金屬單質(zhì)，F(xiàn)為黃綠色氣體單質(zhì)即氯氣，I為紅褐色固體，I是Fe(OH)3，H和O2反應(yīng)生成Fe(OH)3，H為Fe(OH)2，C與Cl2反應(yīng)生成B、B與金屬單質(zhì)M反應(yīng)生成C，說明C中含有Fe2+，與Cl2反應(yīng)生成的B中含有Fe3+，則D為堿，常見活潑金屬單質(zhì)N與水在常溫下反應(yīng)生成堿，N為Na，D為NaOH、E為H2，H2與Cl2反應(yīng)生成的G為HCl，HCl與Fe(OH)3反應(yīng)的B為FeCl3，F(xiàn)eCl3可以和Fe反應(yīng)生成FeCl2，所以金屬單質(zhì)M為Fe，F(xiàn)e與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成A為Fe3O4，F(xiàn)e3O4與HCl反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3；鈉與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成的P為過氧化鈉。【詳解】（1）B的化學(xué)式為FeCl3；E在F中燃燒即H2在Cl2中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰。（2）N是Na，長期置于空氣中時，Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，最后形成的物質(zhì)是Na2CO3。（3）N和水反應(yīng)即Na和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（4）M生成A即Fe和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4和H2，化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。（5）C和F在溶液中反應(yīng)生成B，即FeCl2和氯氣在溶液中反應(yīng)生成FeCl3，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。（6）P為過氧化鈉，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性、漂白性，向P和水反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴酚酞溶液的現(xiàn)象為溶液先變紅，后褪色。4．(1)F(2)(3)HClO4(4)Si>N>O(5)H++OHˉ=H2O【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為F元素，⑥為Na元素，⑦為Al元素，⑧為Si元素，⑨為Cl元素。（1）同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素，非金屬性從上到下逐漸減弱，可知在元素周期表的右上角能找到非金屬性最強(qiáng)的元素，⑤的非金屬性最強(qiáng)，為F元素；（2）①、④、⑥分別是H、O、Na，構(gòu)成的化合物為NaOH，其電子式為；（3）非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；非金屬性Cl＞N，則酸性：HClO4＞HNO3；（4）③、④、⑧分別是N、O、Si，引入②C元素；同周期元素原子半徑從左到右依次減小，則原子半徑C＞N＞O；同主族元素原子半徑從上到下依次增大；則原子半徑Si＞C；綜合可得Si＞N＞O；（5）元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，元素⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4；兩者反應(yīng)生成H2O，離子方程式為H++OHˉ=H2O。5．(1)

N

S(2)

K

F

Ar(3)

KOH

Al(OH)3(4)C【分析】由元素周期表可知：①-?分別是C、N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca；（1）由上述分析可知，元素符號：②為N、⑧為S；（2）根據(jù)元素周期表性質(zhì)的遞變規(guī)律，最活潑的金屬應(yīng)在第IA，最活潑的非金屬應(yīng)在第VIIA，惰性氣體最不活潑，所以在第IA元素中，K比Na活潑，所以最活潑的金屬元素為K；在第VIIA元素中，F(xiàn)比Cl活潑，所以最活潑的非金屬元素為F，最不活潑的是Ar，故答案為：K；F；Ar；（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的必是金屬性最強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，元素金屬性最強(qiáng)的是K，則堿性最強(qiáng)的必是KOH，在表中所列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，只有Al(OH)3具有兩性，故答案為：KOH；Al(OH)3；（4）①為C元素，⑦為Si元素，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，故在①與⑦中，非金屬性較強(qiáng)的是C。6．(1)

第二周期第VIA族

(2)

極性共價鍵(3)(4)(5)

和【分析】F為短周期中原子半徑最大的元素，則F是鈉元素；E與F同周期，且E在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)，則E為氯元素；C為地殼中含量最高的元素，則C為氧元素；A、B、C原子序數(shù)依次增大，均可與D形成含的分子，則D是氫元素，A、B分別是碳、氮元素，據(jù)此回答。（1）氧元素在周期表中的位置為第二周期第VIA族。簡單氫化物沸點(diǎn)最低的是CH4。（2）由N、O、H三元素按原子個數(shù)2∶3∶4之比形成物質(zhì)的化學(xué)式為，化合物HClO所含化學(xué)鍵的類型為極性共價鍵。（3）將NH3通入到NaClO溶液中可制得N2H4，氮元素化合價由-3價升高到-2價，氯元素化合價由+1價降低到-1價，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，寫出離子方程式為：。（4）可使酸性高錳酸鉀溶液褪色的含氧酸(相對分子質(zhì)量為90)是具有還原性的草酸H2C2O4，結(jié)構(gòu)式為。（5）淡黃色固體過氧化鈉為離子化合物，由鈉離子和過氧離子構(gòu)成，過氧離子中兩個氧原子之間共用1對電子，其電子式為：；過氧化鈉與硫酸亞鐵按1:1反應(yīng)，反應(yīng)過程中有氣體O2生成，則該反應(yīng)中負(fù)一價氧元素部分升高，亞鐵失電子化合價也升高，硫酸亞鐵和過氧化鈉都是還原劑。7．(1)

、

、、、(2)(3)(4)

AgCl

不能

Ⅲ中所得的溶液是加入過量鹽酸后的溶液，溶液中一定含有，但不能說明該廢水中就一定含有(5)1.82【分析】該廢水呈無色，無色溶液中一定不存在、、。取5mL廢水，滴加幾滴稀氨水，有沉淀生成，則、、中至少含有一種，則一定不存在，該反應(yīng)有生成，由于離子種類增加，說明增加的是，所以該廢水中一定不含有。用鉑絲蘸取廢水，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰，說明該廢水中一定不含有。另取廢水少許，加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明發(fā)生了反應(yīng)：和，即該廢水中一定含有、，則一定不含有。將Ⅲ中所得溶液分成兩份，一份中滴入KSCN溶液，溶液不變紅；另一份中加入溶液，有白色沉淀生成，說明該廢水中一定不含有、，一定含有。由此可知，該廢水中一定存在的陰離子是、、，且各為，該廢水中一定存在的陽離子是、，且各為，由電荷守恒可知該廢水中還存在。該廢水中一定不存在的陽離子是、、、、、，該廢水一定不存在的陰離子是?！驹斀狻浚?）由分析可知，該廢水中一定存在的陽離子是、；一定存在的陰離子是、、、；（2）該廢水與過量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄缘?，轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨恋?，產(chǎn)生的沉淀是；（3）Ⅲ中加入鹽酸是碘離子和硝酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無色氣體NO，反應(yīng)的離子方程式是；（4）若向Ⅲ中所得的溶液中加入過量溶液，充分反應(yīng)后過濾；然后向所得濾液中加入溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：有白色沉淀生成，該白色沉淀是AgCl，僅根據(jù)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能說明該廢水中一定存在，其原因是：Ⅲ中所得的溶液是加入過量鹽酸后的溶液，溶液中一定含有，故不能說明該廢水中一定含有；（5）乙同學(xué)取200mL該工業(yè)廢水，向其中加入足量的氨水，充分反應(yīng)后生成0.02mol沉淀和0.02mol沉淀，過濾、洗滌、灼燒沉淀至恒重，得到的固體是0.02molMgO和0.01mol，其質(zhì)量為：。8．(1)

Na2O2

H2(2)

白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

供氧劑(4)Fe(OH)3+3H+=Fe2++3H2O【分析】A為淡黃色固體，其能與水反應(yīng)，則其為Na2O2；R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則其為Al；T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，則其為Fe；D是具有磁性的黑色晶體，則其為Fe3O4；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C為O2；Al與NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以F為H2，B為NaOH；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成FeCl3、FeCl2和水，F(xiàn)eCl3再與Fe反應(yīng)，又生成FeCl2，所以E為FeCl2；它與NaOH溶液反應(yīng)，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，它與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，它為W。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為Na2O2。F化學(xué)式為H2。（2）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。由此反應(yīng)可知A有作為供氧劑的用途。（4）Fe(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。9．(1)第二周期第ⅥA族(2)(3)Na(4)(5)

Na

同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，原子核對核外電子吸引能力增強(qiáng)，原子失去電子的能力減弱，金屬性減弱

Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速（或NaOH是強(qiáng)堿，Mg(OH)2屬于中強(qiáng)堿）(6)b【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①~⑥分別為C、O、Na、Mg、Al、Cl。（1）根據(jù)分析，②為O元素，位于周期表第二周期第ⅥA族；（2）根據(jù)分析，①為C，C的簡單氫化物為CH4，是共價化合物，C與每個H之間各共用1對電子，電子式為；（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，表中元素Na的原子半徑最大；（4）③和⑥形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，Na失去1個電子，Cl得到1個電子，用電子式表示形成的化合物的過程為；（5）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，原子核對核外電子吸引能力增強(qiáng)，原子失去電子的能力減弱，金屬性減弱，故金屬性Na>Mg，Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速；NaOH是強(qiáng)堿，Mg(OH)2屬于中強(qiáng)堿等，都說明Na的金屬性比Mg強(qiáng)；（6）a．Se與氧同主族，位于ⅥA族，故Se的最低價為-2價，a正確；b．Se單質(zhì)熔點(diǎn)比硫高，其在常溫下是固體，Se有-2價、+4價、+6價，故Se既具有氧化性又具有還原性，b錯誤；c．元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性Se＜O，故氫化物的穩(wěn)定性H2Se＜H2O，c正確；故選b。10．(1)(2)(3)

＜

＜(4)Al3+＜N3-＜S2-(5)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(6)CuCl2【分析】A的一種同素異形體是自然界中最硬的物質(zhì)，則A為碳元素；B的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和等于2，則B的最外層電子數(shù)為5，為氮元素；同周期元素中，E的簡單離子半徑最小，則E為鋁元素；G的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，則G為氯元素；D、E、F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)，則D為鈉元素、F為硫元素；元素C的核電荷數(shù)是元素F的核電荷數(shù)的一半，則C的核電荷數(shù)為8，其為氧元素。從而得出，A、B、C、D、E、F、G元素分別為C、N、O、Na、Al、S、Cl。（1）由分析可知，A為6號元素碳，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。答案為：；（2）D、G分別為Na和Cl，NaCl為離子化合物，由Na+和Cl-構(gòu)成，則用電子式表示DG的形成過程：。答案為：；（3）由分析可知，B、C分別為N、O元素，非金屬性N＜O，常溫下NH3呈氣態(tài)，H2O呈液態(tài)，則最簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：NH3＜H2O；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜H2O。答案為：＜；＜；（4）B、E、F分別為N、Al、S，簡單離子為N3-、Al3+、S2-，N3-、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，N的核電荷數(shù)比Al小，則離子半徑大，S2-的電子層數(shù)比N3-、Al3+多一層，離子半徑最大，所以離子半徑由小到大的順序?yàn)锳l3+＜N3-＜S2-。答案為：Al3+＜N3-＜S2-；（5）E、F為Al、S元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3、H2SO4，二者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（6）加熱時，Cu與Cl2可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)物為氯化銅，化學(xué)式為CuCl2。答案為：CuCl2?！军c(diǎn)睛】電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。11．(1)

(2)AD(3)第三周期第VIIA族(4)(5)離子鍵、共價鍵(或非極性共價鍵)(6)O2->Na+>Al3+(7)Al(OH)3+OH－＝AlO+2H2O【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A的一種核素原子核內(nèi)沒有中子，則A為H元素；B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；C元素的原子在同周期主族元素中原子半徑最大，則C處于IA族，原子序數(shù)大于氧，故C為Na；D元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，推知D為Al；B（氧）、E元素的原子最外層電子數(shù)相同，推知E為S；F的原子序數(shù)最大，故F為Cl。據(jù)此解答。（1）Ca2+離子核外電子數(shù)為18，由里到外各層電子數(shù)依次為2、8、8，結(jié)構(gòu)示意圖為；中子數(shù)為18的P，質(zhì)量數(shù)為18+15=33，其核素符號為，故答案為：；；（2）A．元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性：O＞N＞P，故熱穩(wěn)定性；H2O＞NH3＞PH3，故A正確；B．金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：K＞Ca＞Al，故堿性：KOH＞Ca(OH)2＞Al(OH)3，故B錯誤；C．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性：C＞Si，故酸性：H2CO3＞H2SiO3，故C錯誤；D．元素非金屬性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱，元素非金屬性：O＞S＞P，故還原性：O2－＜S2－＜P3－，故D正確；故答案為AD；（3）由分析可知，A為H、B為O、C為Na、D為Al、E為S、F為Cl，Cl元素在元素周期表中的位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族；（4）由A、B、C三種元素組成的化合物為NaOH，其電子式為菁，故答案為：；（5）氧氣與鈉單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中原子之間形成共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；（6）B、C、D對應(yīng)簡單離子分別為O2－、Na+、Al3+，三者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，半徑由大到小的順序?yàn)镺2－＞Na+＞Al3+，故答案為：O2－＞Na+＞Al3+；（7）D元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH－＝AlO+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH－＝AlO+2H2O。12．(1)

N

SO3(或三氧化硫)(2)Al(OH)3(3)(4)最外層電子數(shù)S與O相同，電子層數(shù)S大于O，原子半徑S大于O，得電子能力S小于O(5)ac(6)

碳水化合物

鈣也能與O2、H2O反應(yīng)，比鎂更劇烈

化合物【分析】根據(jù)元素周期表可知：a為N，b為O，c為Na，d為Al，e為S，f為Cl；（1）由元素周期表可知a的元素符號為N；e為S，最高價為+6，最高價氧化物為SO3，故答案為：N；SO3；（2）金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物形成的堿的堿性越強(qiáng)，Na的金屬性比Al的強(qiáng)，Al（OH）3的堿性較弱，故答案為：Al(OH)3；（3）c和f組成化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，用電子式表示其形成過程為；（4）同主族元素原子隨原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，最外層電子數(shù)S與O相同，電子層數(shù)S大于O，原子半徑S大于O，得電子能力S小于O，故答案為：最外層電子數(shù)S與O相同，電子層數(shù)S大于O，原子半徑S大于O，得電子能力S小于O；（5）a.f為Cl，最外層電子數(shù)為7，最高正價為+7，故a對，b.同主族從上到下，元素非金屬性逐漸減弱，氯在氟的下面，氟單質(zhì)的氧化性是同主族最強(qiáng)的，故b錯，c.氯為非金屬元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于酸，其水溶液的pH＜7，故c對，故答案為：ac；（6）①由表格可知質(zhì)量最大為5.0g，為碳水化合物，故答案為：碳水化合物；②鈣和鎂位于元素周期表中第二主族，鎂在第二周期，鈣在第三周期，最外層電子數(shù)都是2，具有相似性，鈣比鎂多一個電子層，鈣的失電子能力比鎂強(qiáng)，因此鈣也能與反應(yīng)，而且比鎂更劇烈，故答案為：鈣能與O2、H2O反應(yīng)，比鎂劇烈；③鈣位于元素周期表中第四周期第ⅡA族，最外層只有兩個電子，易失電子，在牛奶中以化合態(tài)形式存在，故答案為：化合物。13．(1)

Si

(2)HClO4(3)c、d電子層數(shù)相同(最外層電子數(shù)c小于d)，原子半徑c大于d(4)②③(5)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【分析】根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)得到a～g元素分別為N、F、Na、Mg、Si、P、Cl。（1）e為硅元素，其元素符號是Si，d2b是氟化鈣，其電子式為；故答案為：Si；。（2）根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，因此f、g的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是HClO4；故答案為：HClO4。（3）c的金屬性強(qiáng)于d的金屬性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因，主要從電子層相同，原子半徑大小和失去電子的難易程度進(jìn)行分析即c、d電子層數(shù)相同(最外層電子數(shù)c小于d)，原子半徑c大于d，失電子能力c大于d；故答案為：c、d電子層數(shù)相同(最外層電子數(shù)c小于d)，原子半徑c大于d。（4）①a為氮，其最高正價和最低負(fù)價絕對值不相等，故①錯誤；②同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，因此a的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性，故②正確；③同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，其對應(yīng)單質(zhì)與氫氣化合越來越易，因此單質(zhì)a比單質(zhì)b難與氫氣反應(yīng)，故③正確；綜上所述，答案為：②③。（5）g單質(zhì)(氯氣)與c的最高價氧化物對應(yīng)水化物(NaOH)反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。14．(1)(2)

BaCO3

BaSO4(3)

用激光筆照射，若出現(xiàn)一條光亮的“通路”，證明有膠體生成

丁達(dá)爾效應(yīng)(4)

3:2

Fe【分析】溶液無色，則原溶液中無Fe3+，取200mL上述溶液，加入足量的BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，若向該沉淀中加入過量的稀鹽酸，仍有2.33g沉淀不溶，說明白色沉淀為BaCO3和BaSO4，則溶液中含有、，與不共存，則原溶液中無，以此解題。（1）加入氯化鋇生成沉淀，加入鹽酸，沉淀部分溶解，說明得到沉淀為BaCO3、BaSO4，原溶液中一定含有SO、CO，則一定不含能與CO生成沉淀的Fe3+、Mg2+；（2）BaCO3可以和鹽酸反應(yīng)，硫酸鋇不反應(yīng)，所以加入稀鹽酸后溶解的沉淀為BaCO3，不溶解的沉淀為BaSO4；（3）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是：用激光筆照射，若出現(xiàn)一條光亮的“通路”，證明有膠體生成，利用的性質(zhì)即丁達(dá)爾效應(yīng)；（4）根據(jù)反應(yīng)中中元素由價降低為價，可知為氧化劑，為還原劑，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為；反應(yīng)中元素由價升高為價，即元素被氧化。15．(1)

鉀

硫

溴(2)

第三周期第IIIA族

Al2O3

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(4)

KOH

OH-+H+=H2O(5)abc【分析】根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可知，①為H，②為Na，③為K，④為C，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為O，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Br，據(jù)此分析。（1）據(jù)分析可知，③為鉀，⑧為硫，⑩為溴。（2）Al在周期表中的位置為第三周期第IIIA族。Al的氧化物的化學(xué)式為Al2O3，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏