中考模擬試題精選之實(shí)驗(yàn)探究題(化學(xué)實(shí)驗(yàn)2)

中考模擬試題精選之實(shí)驗(yàn)探究題（化學(xué)實(shí)驗(yàn)2）1．實(shí)驗(yàn)室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物制取甲烷。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷密度比空氣密度小，難溶于水。（1）A裝置圖中，儀器①的名稱是。（2）實(shí)驗(yàn)室制取并收集甲烷所需的儀器是（選填下列裝置圖編號(hào)）。2．以下是俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫曾開展的實(shí)驗(yàn)：①先用天平稱取質(zhì)量為m1的金屬錫粉。②將這些錫粉放在密閉容器里，進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)。稱量容器的總質(zhì)量為m2。③打開容器，聽到了空氣進(jìn)入容器發(fā)出的“絲絲的聲響”，稱量所得白色物質(zhì)的質(zhì)量為m3。④把金屬灰放回原容器里（容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài)），重新稱量容器的總質(zhì)量為m4。（1）根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷：錫的燃燒是變化。（2）羅蒙諾索夫分析數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，生成的白色物質(zhì)質(zhì)量m3=，于是提出了“參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量，等于反應(yīng)后產(chǎn)物的總質(zhì)量”的觀點(diǎn)。2·1·c·n·j·y（3）后經(jīng)多位科學(xué)家的共同努力，最終確立了質(zhì)量守恒定律。請(qǐng)從微觀角度解釋該定律。KClO3和MnO2塑料軟管H2O3．小金進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。在實(shí)驗(yàn)中用電子天平和量筒準(zhǔn)確測量出表中m1、m2、m3、m4和V。（實(shí)驗(yàn)中操作正確，O2的密度為KClO3和MnO2塑料軟管H2O實(shí)驗(yàn)序號(hào)12…m1（MnO2）/gm2（KClO3）/gm3（試管）/gm4（試管+加熱后剩余固體）/g量筒內(nèi)收集氣體的體積V/cm3（1）裝置中試管口略向下傾斜的原因是。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和ρ之間應(yīng)存在的等量關(guān)系為。Δ（3）每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小金在拆卸裝置時(shí)總能聞到刺激性氣味。他將加熱后剩余固體中的MnO2分離并測量其質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)總小于加熱前MnO2的質(zhì)量。查閱資料后發(fā)現(xiàn)，一般認(rèn)為加熱KClO3和MnO2混合物的反應(yīng)過程如下：ΔΔ第1步：2MnO2+2KClO3==2KMnO4+Cl2↑+O2↑；（其中Cl2有刺激性氣味）ΔΔ第2步：2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑；Δ第3步：K2MnO4+Cl2==2KCl+MnO2+O2↑。寫出加熱后剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量的原因。4．在拓展性課程活動(dòng)中，小明利用以下常見物品驗(yàn)證酸的一些性質(zhì)：白醋（含3%的醋酸）、食品干燥劑（主要成分是CaO）、雞蛋殼、牽?；ㄖ?、鐵釘、蘇打（碳酸鈉）?！静殚嗁Y料】牽?；ㄖ涸谒嵝匀芤褐酗@紅色，在中性溶液中顯紫色，在堿性溶液中顯藍(lán)色?！緦?shí)驗(yàn)過程】（1）在雞蛋殼上滴加白醋，產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。則雞蛋殼中一定含有▲（用離子符號(hào)表示）。（2）小明知道酸能夠與鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但當(dāng)他將足量的白醋中加入放有鐵釘?shù)娜萜髦校瑳]有看到有明顯的氣泡產(chǎn)生。小明很疑惑，于是提出猜想：氣泡不明顯可能與酸的濃度和種類有關(guān)。要驗(yàn)證與酸的濃度是否有關(guān)，應(yīng)選擇下列試劑中的▲（選填編號(hào)）。A．3%的鹽酸B．5%的醋酸C．5%的鹽酸（3）小明想利用已有物品驗(yàn)證酸與堿的反應(yīng)，請(qǐng)你幫助他完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。步驟操作現(xiàn)象1將食品干燥劑加入適量清水中，攪拌后靜置放出大量的熱2取步驟1中的上層清液，先加入牽?；ㄖ海芤河蔁o色變?yōu)樗{(lán)色，再變?yōu)樽仙?，最后變?yōu)榧t色【評(píng)價(jià)反思】科學(xué)來源于生活，生活中的一些物品能更好地幫助我們理解和學(xué)習(xí)科學(xué)。5．科學(xué)興趣小組在探究酸的性質(zhì)時(shí)，做了如下實(shí)驗(yàn)：向放有少量CuO粉末的試管中加入6毫升鹽酸，觀察到黑色粉末很快溶解，并得到藍(lán)綠色溶液。而向放有少量CuO粉末的試管中加入6毫升硫酸溶液，常溫下無明顯現(xiàn)象。為什么會(huì)產(chǎn)生這種差異呢？【建立猜想】①兩種酸溶液的pH不同。（注：pH相同，則單位體積溶液中H+數(shù)目相同）②兩種酸溶液的____________不同【實(shí)驗(yàn)過程】實(shí)驗(yàn)次數(shù)試劑實(shí)驗(yàn)條件實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象10.2克CuO粉末+6毫升pH=0的鹽酸常溫黑色粉末很快溶解，溶液呈藍(lán)綠色20.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸常溫?zé)o明顯現(xiàn)象30.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl常溫黑色粉末很快溶解，溶液呈藍(lán)綠色40.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克____________常溫?zé)o明顯現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】常溫下，pH相同的鹽酸和硫酸溶液與CuO反應(yīng)出現(xiàn)差異的原因是由于_______________促進(jìn)了反應(yīng)的進(jìn)行。6．科學(xué)課上，老師告訴學(xué)生“能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種鹽通常是可溶的”。有“通?！本陀小袄狻?，能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的證據(jù)呢？科學(xué)興趣小組進(jìn)行探究?！静殚嗁Y料】①水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)一般朝著溶液中離子濃度（單位體積溶液中離子數(shù)目的多少）減小的方向進(jìn)行。②了解到某些難溶性鹽的溶解能力和顏色?！緦?shí)驗(yàn)取證】取一支試管，加入少量AgNO3溶液，再加入過量NaCl溶液，有白色沉淀生成，再往該試管中加入少量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。【分析討論】（1）為什么要加入過量的NaCl溶液？請(qǐng)說明理由。____________________________（2）寫出加入少量KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________（3）該反應(yīng)能發(fā)生的原因是AgI在水中的溶解能力__________AgCl(選填“大于”、“等于”或“小于”)?！镜贸鼋Y(jié)論】某些可溶性鹽和難溶性之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。7．取于另一試管中8．興趣小組實(shí)驗(yàn)中，將NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，結(jié)果溶液中生成了淺綠色的固體。于是，他們對(duì)該淺綠色固體的成分進(jìn)行探究。2-1-c-n-j-y【查閱資料】①NaOH與CuSO4反應(yīng)會(huì)生成Cu(OH)2,也會(huì)生成Cu4(OH)6SO4[堿式硫酸銅]。②Cu(OH)2在80℃會(huì)分解生成CuO。③Cu4(OH)6SO4不溶于水，能與酸反應(yīng)，分解溫度需300℃?！静孪肱c假設(shè)】猜想一：淺綠色固體為Cu(OH)2。猜想二：淺綠色固體為▲。猜想三：淺綠色固體為Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4?！精@取事實(shí)與證據(jù)】取少量淺綠色固體放入試管中，加熱至100℃，觀察到黑色固體物質(zhì)，說淺綠色固體中存在。取少量淺綠色固體放入試管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀是。【結(jié)論】整個(gè)實(shí)驗(yàn)證明猜想正確。9．小明同學(xué)學(xué)習(xí)了氫氧化鈣和氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)后知道：氫氧化鈣和氫氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳通入澄清石灰水中能產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象。于是小明同學(xué)提出了一個(gè)問題：？小明同學(xué)聯(lián)想到在做“固體碘溶解在酒精中”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，酒精作為溶劑，能溶解固體碘。酒精能否溶解氫氧化鈉和碳酸鈉呢？小明查閱資料并通過實(shí)驗(yàn)獲知：氫氧化鈉不與酒精發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但能溶解在酒精中形成無色、透明的溶液。氫氧化鈉的酒精溶液與氫氧化鈉的水溶液化學(xué)性質(zhì)相似。碳酸鈉不與酒精反應(yīng)也不溶于酒精。至此，小明同學(xué)對(duì)自己提出的問題有了清晰的解決方案。（1）小明同學(xué)的解決方案是。（2）寫出解決方案中涉及的化學(xué)方程式：。10．興趣小組的同學(xué)在做鎂條和鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，試管外壁很燙，試管口出現(xiàn)白霧。白霧是什么呢？Ⅰ.同學(xué)們作出猜想猜想一：是小水滴。因?yàn)辂}酸溶液中的水受熱會(huì)汽化上升，在試管口成小水滴（填物態(tài)變化名稱）。猜想二：是鹽酸小液滴。因?yàn)闈恹}酸具有性，實(shí)驗(yàn)中使用的鹽酸濃度過高，試管口就會(huì)形成鹽酸小液滴。同學(xué)們將干燥的藍(lán)色石蕊試紙放在內(nèi)有正在反應(yīng)的鎂條和鹽酸的試管口，試紙變紅，證明猜想二是合理的。Ⅱ.小柯提出質(zhì)疑為什么剛才打開盛放實(shí)驗(yàn)所用鹽酸的試劑瓶，瓶口沒有白霧，卻在反應(yīng)過程中出現(xiàn)白霧？小柯聯(lián)系反應(yīng)時(shí)試管外壁很燙，于是想到：白霧的形成可能與溫度有關(guān)。他用試管取少量鹽酸，將干燥的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口，試紙不變紅；然后（填操作），試紙變紅。得出結(jié)論：這種鹽酸濃度并不高，是鎂和鹽酸反應(yīng)放熱促使鹽酸形成白霧。11．某小組在科學(xué)社團(tuán)課上了解到氨水是由氨氣溶于水并與水發(fā)生反應(yīng)形成的。氨水中除NH3、H2O外，還有氨氣和水發(fā)生反應(yīng)的生成物，其中的生成物使氨水呈堿性。小組同學(xué)想用所學(xué)的知識(shí)對(duì)“氨氣和水反應(yīng)的生成物使氨水呈堿性”進(jìn)行驗(yàn)證?！静殚嗁Y料】氨氣有毒，不易燃燒，極易溶于水；氨氣可通過易揮發(fā)的濃氨水滴加到氧化鈣中快速得到；③紅色石蕊試紙遇堿性溶液會(huì)變藍(lán)色?！緦?shí)驗(yàn)方案】小組設(shè)計(jì)如右圖所示裝置，分別檢測H2O、NH3和氨水使干燥紅色石蕊試紙的變色情況?！緦?shí)驗(yàn)步驟】接實(shí)驗(yàn)裝置，檢查氣密性后添加藥品；擠壓C裝置中的膠頭滴管，C中試紙不變色，證明了；③打開分液漏斗活塞，將濃氨水滴加到氧化鈣上，一段時(shí)間后觀察到B、C裝置中的石蕊試紙均變藍(lán)。小組成員分析B裝置中試紙變藍(lán)的原因可能是由于對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。他們改進(jìn)裝置并重新實(shí)驗(yàn)，觀察到B中試紙不變色，C中變藍(lán)?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】氨氣和水反應(yīng)的生成物使氨水呈堿性?！痉此荚u(píng)價(jià)】小組同學(xué)反思實(shí)驗(yàn)過程，認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)還需要對(duì)氨氣進(jìn)行尾氣處理。你的處理方法是。12．波爾多液是由膽礬（CuSO4?5H2O）、生石灰（CaO）分別與水按一定質(zhì)量比混合而成的殺菌劑。其主要是利用Cu2+起殺菌作用。但農(nóng)業(yè)應(yīng)用中，對(duì)幼苗一般不建議使用。為什么？小金進(jìn)行了多項(xiàng)實(shí)驗(yàn)，其中一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)如下：CuSO4溶液濃度（毫克/升）根長（厘米）芽長（厘米）01.022.43500.812.221000.522.131500.491.962000.321.54=1\*GB3①挑選均勻一致，色澤明亮的飽滿萵苣種子用體積分?jǐn)?shù)20%的乙醇消毒，蒸餾水洗凈，然后用濾紙吸干水分。=2\*GB3②在鋪有一層脫脂棉的培養(yǎng)皿中預(yù)先分別加入不同濃度的硫酸銅溶液。每皿均勻放置50粒種子，于25℃恒溫箱內(nèi)培養(yǎng)。每天噴適量蒸餾水，保證種子的正常發(fā)育。=3\*GB3③每天觀察記錄種子發(fā)芽情況，第14天時(shí)測定萌發(fā)幼苗的根長、芽長，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如右表所示。（1）不能在鐵桶中配制波爾多液的原因是。（2）該實(shí)驗(yàn)的研究目的是。（3）實(shí)驗(yàn)中，小金為什么要對(duì)種子進(jìn)行消毒？。（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得出的結(jié)論是。（5）專家要求農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不得過量使用波爾多液，從保護(hù)環(huán)境考慮，主要目的是減少污染。13．“一般不用K、Ca、Na等活潑金屬來置換鹽溶液中的其他金屬元素”，這是教科書上的一句話。小科對(duì)此進(jìn)行了思考，并查閱資料，對(duì)金屬鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究?！静殚嗁Y料】鈉常溫下就能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O2NaOH+H2↑。【提出猜想】猜想一：金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)有銅生成。猜想二：金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成的沉淀只有氫氧化銅。【實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象】切取不同大小的鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關(guān)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象如下表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)鈉塊大小硫酸銅溶液實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象①綠豆大小稀溶液10ml產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀②綠豆大小濃溶液10ml產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀③豌豆大小稀溶液10ml產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀④豌豆大小濃溶液10ml產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，并出現(xiàn)黑色固體小科咨詢老師后得知藍(lán)綠色沉淀為堿式銅鹽?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】（1）上述實(shí)驗(yàn)中均未觀察色固體生成，由此可判斷猜想一錯(cuò)誤。（2）實(shí)驗(yàn)①中觀察到的沉淀是藍(lán)綠色的，由此可判斷猜想二也錯(cuò)誤?！緦?shí)驗(yàn)反思】（1）實(shí)驗(yàn)中生成氫氧化銅沉淀的原理是。（2）由上述實(shí)驗(yàn)可知，導(dǎo)致鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的產(chǎn)物不同的因素有。（3）為了用鈉置換硫酸銅中的銅元素，小科設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方案一：把鈉塊和無水硫酸銅直接混合，在干燥的空氣中加熱。方案二：把鈉塊和無水硫酸銅直接混合，隔絕空氣加熱。除去CO2后的空氣除去CO2后的空氣除去CO2后的空氣除去CO2后的空氣鎂帶鎂帶水（第14題）14．鎂帶在空氣中放置幾十天后表面變黑。有人認(rèn)為這是鎂與氧氣反應(yīng)生成的氧化鎂；也有人根據(jù)鐵生銹的條件，認(rèn)為這是鎂與水、氧氣共同作用的結(jié)果。為此，小柯進(jìn)行了如下探究：將如圖所示的兩個(gè)裝置抽氣，然后充入除去二氧化碳后的空氣，再在兩邊用彈簧夾將裝置密封，幾十天以后觀察現(xiàn)象。（1）兩個(gè)裝置所盛放的液體分別是和水。（2）幾十天以后，兩個(gè)裝置中的鎂帶表面都未變黑，于是小柯猜想，黑色物質(zhì)可能是碳和碳酸鎂的混合物。如果小柯的猜想成立，那么取黑色物質(zhì)加入足量的稀鹽酸，會(huì)觀察到哪些現(xiàn)象？15．小明在學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序后，知道鉀、鈣、鈉金屬活動(dòng)性特別強(qiáng)，能與水反應(yīng)生成堿和氫氣。他想鎂緊排在鈉后面，它是否也能與水反應(yīng)呢？【提出問題】鎂是否能與水反應(yīng)？【實(shí)驗(yàn)探究】在兩個(gè)燒杯中，分別加入等量的冷水和鎂條，用酚酞作指示劑。實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象如圖：BB【反思與總結(jié)】(1)小明得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。（2）小明發(fā)現(xiàn)B試管放置在空氣中一會(huì)兒，溶液的紅色會(huì)褪色，這說明溶液的堿性減弱了。于是他大膽作出了以下猜想并設(shè)計(jì)了驗(yàn)證方案：猜想驗(yàn)證方案可能是氫氧化鎂的溶解度受溫度的影響，溫度降低，溶解度變小，從而導(dǎo)致溶液堿性的減弱。將褪色后的溶液，如果溶液變紅，說明小明的猜想正確。小明通過實(shí)驗(yàn)證明了自己的猜想是正確的。（3）一段時(shí)間后，小明觀察到鎂條在熱水中無現(xiàn)象，但當(dāng)他想到實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳不能用稀硫酸與大理石反應(yīng)時(shí)，便有了解釋。他的解釋是。16．在老師指導(dǎo)下，小科做了如下實(shí)驗(yàn)：點(diǎn)燃燃燒匙上的鈉，迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，蓋上玻片，鈉繼續(xù)燃燒。反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)：集氣瓶內(nèi)壁附著黑色小顆粒，燃燒匙上粘附著灰白色固體。小科獲知灰白色固體中的黑色固體成分是碳，但不清楚其中的白色固體成分是什么，于是進(jìn)行了如下探究：【提出問題】白色固體的成分是什么？【建立假設(shè)】假設(shè)一：白色固體的成分是氧化鈉；假設(shè)二：白色固體的成分是碳酸鈉；假設(shè)三：白色固體的成分是氧化鈉和碳酸鈉的混合物。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】步驟1：取燃燒匙上灰白色固體于燒杯中，加入適量的水充分溶解，過濾，得到濾液；步驟2：取少量步驟1中的濾液于試管中，滴加2滴酚酞試液，溶液變成紅色。結(jié)論：白色固體的成分是氧化鈉。有同學(xué)認(rèn)為通過該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確，其理由是。步驟3：取少量步驟1中的濾液于試管中，滴加足量稀鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結(jié)論是。步驟4：取少量步驟1中的濾液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，出現(xiàn)白色沉淀，然后過濾，向所得濾液中滴加酚酞試液，無明顯現(xiàn)象。則假設(shè)成立。17．銅跟濃硫酸的反應(yīng)原理是：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。某小組同學(xué)用下圖所示裝置制取硫酸銅。請(qǐng)回答以下問題：（1）圖中B裝置用來收集SO2(已知SO2的密度大于CO2的密度)，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)將B裝置中的導(dǎo)管補(bǔ)畫完整。（2）圖中C裝置的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸入B瓶中，裝置D的作用是________。（3）充分反應(yīng)后，燒瓶中的銅片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？該小組同學(xué)進(jìn)一步研究：待燒瓶冷卻后，將燒瓶中的混合物稀釋、過濾，用濾液做了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測試濾液pH，其pH約為1；實(shí)驗(yàn)2：取少量濾液于試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀現(xiàn)象。你認(rèn)為，________可說明硫酸有剩余。(填“實(shí)驗(yàn)1”或“實(shí)驗(yàn)2”)（4）以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅，存在的缺陷有________________(答出兩點(diǎn)即可)。18．小蘇打（NaHCO3）和食鹽(NaCl)是廚房中常用物質(zhì)。現(xiàn)有一包白色固體，可能由NaHCO3和NaCl中的一種或兩種組成。某科學(xué)小組同學(xué)展開了系列拓展性研究。（一）定性分析【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹看_定白色固體的組成【實(shí)驗(yàn)方案】（第18題圖1）（第18題圖1）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該白色固體由NaHCO3和NaCl兩種物質(zhì)組成（1）基于上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，則步驟①中加入的過量稀酸應(yīng)該是。（2）寫出步驟②中生成白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式。（二）定量分析【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y定該白色固體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為了測定該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小呂、小周分別取a克該樣品，設(shè)計(jì)了如下方案：小呂方案=1\*ROMANI：利用NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過測定生成CO2的質(zhì)量，計(jì)算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）小呂用下列裝置完成本實(shí)驗(yàn)，裝置的連接順序是（填裝置的字母編號(hào)）；（第30題圖2）（第30題圖2）（4）D裝置中的反應(yīng)完全后，需再次通入空氣，其目的是。小周方案=2\*ROMANII：小周用沉淀法測定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。操作流程如下：（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）（第30題圖3）（第30題圖3）（5）為使定量分析更準(zhǔn)確，在操作Ⅰ之前，需判斷所加BaCl2溶液是否過量，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案：。19．科學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)了俗名為蘇打的碳酸鈉后，得知它還有一個(gè)俗名為小蘇打的“兄弟”，這個(gè)“兄弟”的性質(zhì)是否和它相似？它們之間能發(fā)生轉(zhuǎn)化嗎？小明查閱了資料，將相關(guān)信息整理如下：俗名蘇打純堿小蘇打化學(xué)式Na2CO3NaHCO3構(gòu)成微粒Na+CO32－Na+HCO3－溶解度(常溫)21.5克9.6克兩者的轉(zhuǎn)化Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO32NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O下面是小明同學(xué)進(jìn)行的探究：（1）用試管取適量Na2CO3與NaHCO3溶液，向試管中滴加酚酞試液，觀察試液顏色變化。此實(shí)驗(yàn)的目的是。（2）在研究Na2CO3與NaHCO3轉(zhuǎn)化時(shí)，小明覺得Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3過程中，由于NaHCO3溶于水，整個(gè)過程不會(huì)有明顯現(xiàn)象。老師笑著對(duì)小明說：“做實(shí)驗(yàn)吧，實(shí)驗(yàn)會(huì)告訴你答案?！庇谑?，小明在老師的指導(dǎo)下，向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2。起初無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)不斷地通入CO2，溶液中出現(xiàn)了白色沉淀。這讓小明很疑惑：NaHCO3溶于水，為什么還有白色沉淀產(chǎn)生呢？小明經(jīng)過思考，明白了白色沉淀產(chǎn)生的原因是。（3）在小明同學(xué)的帶動(dòng)下，興趣小組又對(duì)NaHCO3的其他性質(zhì)進(jìn)行了探究，發(fā)現(xiàn)兩“兄弟”既有相似的性質(zhì)也有不同的個(gè)性。從微觀的角度分析，造成兩“兄弟”不同個(gè)性的原因是不同。20．一包白色固體，可能由硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種物質(zhì)組成。為探究該白色固體的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）白色沉淀I與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（2）白色沉淀Ⅱ的化學(xué)式為________。（3）原白色固體中含有的物質(zhì)是________。參考答案1．（1）酒精燈（2）AE（或AC或ACE）2．（1）化學(xué)（2）m4-m2+m1（3）因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過程是原子的重新組合過程，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。（填“化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量保持不變”或“化學(xué)反應(yīng)的過程是原子間的重新組合過程”均給分，其他合理答案也給分）3．（1）防止冷凝水倒流引起試管炸裂 （2）m1＋m2＋m3－m4=ρV（3）部分Cl2散失，未參加后續(xù)反應(yīng)，導(dǎo)致部分錳元素以K2MnO4或KMnO4形式存在，故剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量（合理即可）4．（1）CO32-（2）B（3）再逐滴加入白醋至過量5．【建立猜想】酸根離子（或陰離子）【實(shí)驗(yàn)過程】Na2SO4【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Cl－6．（1）若AgNO3過量，AgI沉淀可能是過量AgNO3與KI反應(yīng)生成的，無法說明該反應(yīng)一定發(fā)生（2）AgCl+KI=AgI↓+KCl（3）小于7．（1）步驟2試管靜置后的少量上層清液（2）除去碳酸鈉，排除對(duì)后續(xù)NaOH檢驗(yàn)的干擾